《元素性质的递变规律》

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（2）同一主族元素结构和性质具 有一定的相似性和递变性：同一主 族，从上到下：原子半径逐渐增大， 失电子能力逐渐 增强 ，得电子能 力逐渐 减弱 ，金属性逐渐增强， 非金属性逐渐 减弱 ；对应氢化物 的稳定性逐渐 减弱 ；最高价氧化 物对应的水化物的酸性逐渐 减弱； 碱性逐渐 增强 ；.
【小结】
s区、d区、ds区的元素最外 层电子数为1-2个电子，在反应 中易失去，所以都是金属。
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反馈 练 习
1、按电子的排布，可把周期表里的 元素划分成5个区，以下元素属于p 区的【 C 】
A.Fe B.Mg C.P D.La
2、某元素原子价电子构型3d54s2，其 应在【 D 】 A.第四周期ⅡA族 B.第四周期ⅡB族 C.第四周期ⅦA族 . D.第四周期ⅦB族
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课本表2-5 1-6周期元素的外围电子排布
8
2s1 2s22p6
8
8
3s1 3s23p6
8
1
4s1 4s24p6
8
81
5s1 5s25p6
8
83
6s1 6s26
8
2
. p6
【结论】
1、随着原子序数的增加，元素原 子的外围电子排布呈现周期性的变化。
每隔一定数目的元素，元素原子 的外围电子排布重复出现从ns1到 ns2np6的周期性变化。
2、同一主族元素的原子外围电子 排布相同，不同的. 只是电子层数。
【交流与讨论2】
稀有气体元素、非金属元素、过渡 金属元素（副族和Ⅷ族元素）原子的外 围电子排布有什么特点？
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第四周期过渡元素核外电子排布
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按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个 区：s区、d区、ds区、p区、f区。
ns1 ns2 ns2npn1 s2npns2npns2np ns2np
2
3
4
5
++ + + + + +
1 2 3 4-4 5-3 6-2 7-1
最高正价:+1→+7;最低负价:-4→-1
金属性减弱非金属性增强
同周期从左到右半径逐渐减小
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【交流与讨论1】
（1）同一周期元素原子的外围电子 排布呈现什么样的变化规律？ （2）同一主族元素原子的外围电子 排布呈现什么样的变化规律？
专题二 原子结构与元素的性质 第二单元 元素性质的递变规律 第一节 原子核外电子排布的周期性
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【学习目标】
• 1．理解元素周期律及其实质。 • 2．了解原子结构与元素性质的关系。 • 3．认识元素在周期表中的位置与其原子的电子 层结构的关系。 • 4、理解元素周期表的分区及各区元素特点。 • 5．感受元素周期律与周期表在化学学习、科学 研究和生产实践中的重要作用与价值。
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【想一想】 划分区的依据是什么？ s区、d
区、ds区、p区分别有几个纵列？
依据外围电子的排布特征， 看最后一个电子填充的轨道类型。
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s区元素
最后1个电子填充在 n轨s 道上， 价电子的构型是ns或1 ns，2 位于周 期表的 侧左，包括 和IA ⅡA族，它们都是 活泼，金容属易失去 电子形成 或 价+1离子+。2
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d区元 素它们的价层电子构型
是(n－1)d1～，9n最s2后1个电子基本 都是填充在 轨(道n－上1，)d位于
长周期的中部。这些元素都 是 ，常有金可属变化合价，为
过渡元素。它包 括 ⅢB～族Ⅷ元素。.
ds区元素
价层电子构型是 (n－1)，d10即ns次1～外2 层d轨道是 的，充最满外层轨道上 有1～2个电子。它们既不同于s 区，也不同于d区，称为ds区， 它包括 Ⅰ族B，和处ⅡB于周期表d区 和p区之间。它们都是 ，金也属属 过渡元素。
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5.已知某元素在周期表中位于第五周 期、ⅥA族位置上。试写出该元素基 态原子的价电子排布式、电子排布式 并分析该元素在哪区？
价电子排布为5s25p4，
原子结构
决 定反映
元素性质
决来自百度文库 反映 反映 决定
元素在表. 中位置
（1）同一周期元素结构和性质具有 一定的递变性：从左到右原子半径 逐渐 减小 ，失电子能力逐渐减弱， 得电子能力逐渐 增强 ，元素的金 属性逐渐 减弱，非金属性逐渐增强， 对应氢化物的稳定性逐渐 增强 ；最 高价氧化物对应的水化物的酸性逐 渐 增强 ；碱性逐渐 减弱 ；
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p区元 素最后1个电子填充在 n轨p 道 上，价电子构型是 ns，2n位p1～于6 周期表 侧，右 包 括 ⅢA～ⅦA族、零元族素。大部分为 元素。非金属
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s区和p区的共同特点是： 最后1个电子都排布在最外层， 除零族外，最外层电子的总 数等于该元素的 族序数。除零 族外，s区和p区的元素都是 主族元素。
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f区元素
最后1个电子填充在f轨道
上，价电子构型是：（n－2）
f 0～14ns2,或(n – 2)f 0～14、
(n－1)d 0～2ns2，它包括镧
系和锕系元素（各有14种元
素）。
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小结 各区元素特点：
ⅠA、ⅡA族 ns1、ns2 活泼金属 ⅢA～零族 ns2np1～6 大多为非金属
ⅢB～Ⅷ (n－1)d1～9ns2 过渡元素
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【复习回顾】
1、什么是元素周期律？ 元素周期律是指元素性质随核电荷数
递增发生周期性的递变。
2、元素周期律的实质是什么？ 元素性质的周期性变化是元素原子的
核外电子排布的周期性变化的必然结果。
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3、简述元素周期表的结构。
7横18纵 3长3短1不全 7主（A）7副（B）零 Ⅷ3 4、元素周期表中位、构、性三者关系如何？
Ⅰ族B、ⅡB族(n－1)d10ns1～ 过渡元素 2
镧系和锕系（n－2）f0～14ns2 过渡元素
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【规律总结】
1、周期数=电子层数
2、主族元素： 族序数=原子的最外层电子数=价电子数
副族元素： 大多数族序数=（n-1)d+ns的电 子数=价 电子数
ⅠB、ⅡB族序数=原子的最外层电子数
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【思考】为什么s区、d区、ds 区的元素都是金属(除H外)？
【巩固练习】
1.已知一元素的价层电子结构为3d54s2， 试确定其在周期表中的位置。
第四周期，ⅦB族。 2.试确定32号元素在周期表中的位置。
第四周期，ⅣA族
3.判断处于第三周期，ⅣA族元素的 电子排布式、原子序数。
[Ne]3s23p2，第. 14号元素
课堂练习
4.已知某元素的原子序数 为25，试写出该元素原子的 电子排布式，并指出该元素 在周期表中所属周期、族和 区。