盐类水解方程式的书写
盐类水解方程式书写
一、盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点：(1)一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“=”，而是写“=”。
由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标或“V的气标，也不把生成物(如NH・HO H2CO等)写成其分解产物的形式。
(2)多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如N Q CO的水解：第一步：CG2「+缶0^= HC0 + 0H「、第二步：HCO +缶^= HCG + OH「。
多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解，例如Fe3+的水解：Fe3+ + 3H2^= Fe(OH)3 + 3H +。
(3)多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性。
例如：HC0、HPOT在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HS0、H2PQ「在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。
(4)能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上”符号，中间用“==”连接，女口NaHC昭液与A12(SQ4)3溶液混合：Al + 3HCO 一AI(OH) 3( + 3C04，和此类似的还有：AI3+与CO2「、HC0、S2_、HS、SiO32「、AIO2「; Fe3+与CO2「、HC0、SiO32「、AIO2 ; NH+与SiO32「、AIO2一等。
注意一定要利用电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。
二、盐类水解的应用(1)分析盐溶液的酸碱性，并比较酸碱性的强弱，如相同浓度的NaCO、NaHCO溶液均显碱性，且碱性Na2CO> NaHCO(2)配制某些能水解的盐溶液时要防止水解，如配制FeCb溶液时，要向该溶液中加入适量的盐酸。
(3)将活泼的金属放在强酸弱碱盐的溶液里，会有气体产生，如将镁条放入NHCI溶液中会有放出。
2023届高三化学一轮复习 盐类的水解课件
Ka1
H2PO4- ⇌ HPO42- + H+ Ka2
HPO42- ⇌ PO43- + H+
Ka3
Kh3 =Kw/Ka1
简单计算：
（1）已知醋酸初始浓度为0.1mol/L，Ka= 10-5，求pH
CH3COOH ⇌ CH3COO－＋H+
0.1
0
0 c(H+)=(Ka×c0)1/2
x
x
x pH=3
0.1-x
x
x
（2）已知醋酸钠初始浓度为0.1mol/L，Ka= 10-5，求pH
CH3COO－＋H2O ⇌ CH3COOH＋OH－
0.1
0
0 c(OH-)=(K ×c )1/2
h
0
x
x
x
pH=9
0.1-x
x
x
Kh=
c(OH-)=
α=
盐的水解常数的计算及应用
应用1、比较盐的水解程度（盐水解生成的弱酸（或
2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Fe(OH)3↓+3CO2↑
Al3+ +3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2 ↑
NH4Fe(SO4)2是否也会发生类似的双水解反应？
弱碱）越弱，即Ka或Kb越小，水解常数Kh
越大，盐的水解程度越大）
关系式1
影响盐类水解的因素
（四）弱酸弱碱盐水解 1、一般双水解，如：CH3COONH4
(NH4)2CO3 NH4HCO3
CH3COO– + NH4+ + H2O
CH3COOH + NH3·H2O
2、“完全双水解”的，用“ == ”、“↑”、“↓”。
Al 3+ + 3HCO3–
Al(OH)3 + 3CO2
请书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2 Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S
CO32-＋H2O
HCO3- +OH-，
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-，
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+，
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的
水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的
NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降
低了肥效。
双水解
３.日常生活中盐类水解问题
不同浓度FeCl3溶液的样品图
序号 浓度（mol·L-1）
pH
1
0.625
0.89
2
0.125
1.59
3
0.025
2.07
4
0.005
2.53
5
0.001
2.98
室温（10℃）下不同浓度FeCl3溶液的pH
（二）外因对水解平衡的影响
实验4：在ABC 3支试管中加0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液，将A试 管在酒精灯上加热，向B 试管中加入3滴6 mol·L-1 H2SO4 , 观察AB试管中 溶液的颜色，并与C试管的颜色比较。
高中化学 盐类的水解及应用
课时39盐类的水解及应用知识点一盐类的水解及影响因素【考必备·清单】1．盐类的水解2．水解离子方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。
如Na2CO3水解的离子方程式：CO2－3＋H2O⇌HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O⇌H2CO3＋OH－。
(2)多元弱碱盐水解：方程式一步完成。
如FeCl3水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋。
(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
如NaHCO3与AlCl3溶液混合反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
[名师点拨]①盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性，但也有特殊情况，如CH3COONH4溶液显中性。
②NH＋4与CH3COO－、HCO－3、CO2－3等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但仍然水解程度比较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时用“”。
3．水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
4．影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。
如水解程度：Na 2CO 3＞Na 2SO 3，Na 2CO 3＞NaHCO 3。
(2)外因⎩⎪⎨⎪⎧溶液的浓度：浓度越小，水解程度越大温度：温度越高，水解程度越大外加酸碱⎩⎪⎨⎪⎧酸：弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小碱：弱酸根离子的水解程度减小，弱碱阳离子的水解程度增大(3)以FeCl 3水解为例[Fe 3＋＋3H 2O ⇌Fe(OH)3＋3H ＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。
[名师点拨] (1)相同条件下的水解程度：①正盐＞相应的酸式盐，如CO 2－3＞HCO －3。
②水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。
如NH＋4的水解程度：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2。
《盐类的水解》 讲义
《盐类的水解》讲义一、盐类水解的概念在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
我们要知道，盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
比如说，氯化铵（NH₄Cl）在水溶液中，NH₄⁺会和水电离出的OH⁻结合形成弱电解质一水合氨（NH₃·H₂O），使得溶液中 c(H⁺）＞ c(OH⁻），溶液呈酸性。
而碳酸钠（Na₂CO₃）在水溶液中，CO₃²⁻会和水电离出的 H⁺结合形成碳酸氢根离子（HCO₃⁻），使得溶液中 c(OH⁻）＞ c(H⁺），溶液呈碱性。
二、盐类水解的特点1、可逆性盐类的水解反应是可逆的，存在水解平衡。
以醋酸钠（CH₃COONa）为例，CH₃COO⁻与 H₂O 电离出的 H⁺结合生成 CH₃COOH，同时 CH₃COOH 也会电离出 CH₃COO⁻和H⁺，水解和电离是一个动态的平衡过程。
2、吸热性盐类的水解反应是吸热反应，升高温度会促进水解。
这是因为温度升高，水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大。
3、微弱性盐类的水解程度一般都比较小。
例如，即使是碳酸钠这样的强碱弱酸盐，其水解产生的氢氧根离子浓度也相对较小，溶液的碱性并不是特别强。
三、盐类水解的规律1、有弱才水解只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才会发生水解。
比如氯化钠（NaCl），钠离子和氯离子对应的酸和碱都是强酸强碱，所以不会水解。
而醋酸铵（CH₃COONH₄），其中的醋酸根离子和铵根离子分别对应的醋酸和一水合氨是弱酸和弱碱，所以会发生水解。
2、谁弱谁水解盐中的阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。
例如，相同浓度的碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液，由于碳酸的酸性弱于碳酸氢根的酸性，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠。
3、谁强显谁性当盐中的阳离子对应的碱是强碱，阴离子对应的酸是弱酸时，溶液显碱性；反之，溶液显酸性。
《盐类的水解》 讲义
《盐类的水解》讲义一、盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
我们要明确，盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
这是理解盐类水解的关键所在。
二、盐类水解的条件1、有“弱”才水解也就是说，盐必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子，例如 CH₃COO⁻、NH₄⁺等。
如果盐是强酸强碱盐，如 NaCl、KNO₃等，则不会发生水解。
2、无“弱”不水解像 K⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻等对应的强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性。
3、谁“弱”谁水解当盐中存在弱酸阴离子和弱碱阳离子时，谁对应的酸或碱更弱，谁就发生水解。
例如，CH₃COONH₄中，CH₃COO⁻对应的醋酸是弱酸，NH₄⁺对应的一水合氨是弱碱，但醋酸的酸性比一水合氨的碱性强，所以 CH₃COO⁻的水解程度小于 NH₄⁺的水解程度。
4、越“弱”越水解酸或碱越弱，对应的离子水解程度越大。
例如，相同浓度的CH₃COONa 和 HCOONa 溶液，由于醋酸的酸性弱于甲酸，所以CH₃COO⁻的水解程度大于 HCOO⁻的水解程度。
三、盐类水解的规律1、谁强显谁性，同强显中性强酸弱碱盐溶液显酸性，如NH₄Cl 溶液；强碱弱酸盐溶液显碱性，如 CH₃COONa 溶液；强酸强碱盐溶液显中性，如 NaCl 溶液。
2、多元弱酸根，分步来水解以碳酸根离子（CO₃²⁻）为例，它的水解分两步进行：第一步：CO₃²⁻＋ H₂O ⇌ HCO₃⁻＋ OH⁻第二步：HCO₃⁻＋ H₂O ⇌ H₂CO₃＋ OH⁻而且水解程度逐步减弱，第一步水解程度远大于第二步。
3、多元弱碱根，一步写到位例如，Fe³⁺的水解：Fe³⁺＋ 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃＋ 3H⁺四、盐类水解的影响因素1、内因盐本身的性质，即形成盐的酸或碱的强弱。
酸或碱越弱，水解程度越大。
2、外因（1）温度升高温度，水解程度增大。
盐类的水解
诚西郊市崇武区沿街学校34盐类的水解一、盐类水解的原理(弱电解质离子破坏水的电离)1、水解本质〔本质〕：破坏水的电离平衡、促进水的水电离盐类水解的本质是盐溶液中盐电离出来的弱酸根离子或者者弱碱根离子与水分子电离出的H+或者者OH―结合成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，并使水的电离平衡正向挪动，最后使得溶液中c(H+)(或者者c(OH―))大于c(OH―)(或者者c(H+))而使溶液呈酸性〔或者者碱性〕。
如：NH4Cl ：NH4++H2O NH3·H2O+H+〔显酸性〕CH3COONa ：CH3COO ―+H2OCH3COOH+OH―〔显碱性〕 2、条件：盐必须可溶；必须有弱电解质的离子；〔有弱才水解〕3、影响因素：内因是盐本身的性质〔越弱越水解〕①升高温度有利于水解反响，盐类的水解反响是吸热反响，所以。
②浓度越稀，水解程度越大，但水解产生的酸碱性比浓溶液弱。
③溶液中有酸或者者碱对盐水解有较强的影响，一样抑制，不同促进。
例如：不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+－Q 4、水解规律〔谁强显谁性〕盐的类型 实例 水解？ 什么离子水解 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl 、KNO3、BaCl2 不水解 pH=7 强酸弱碱盐 NH4Cl 、FeCl3、CuSO4 水解 NH4+、Cu2+、Fe3+阳离子 pH<7强碱弱酸盐 Na2S 、Na2CO3、NaHCO3 水解 S2―、CO32―、HCO3―阴离子pH>7阳离子：一价：NH4+、Ag+二价：Fe2+、Cu2+、Zn2+三价：Fe3+、Al3+……阴离子：一价：CH3COO —、HS―、AlO2—、ClO —、F —、HCO3—二价：SiO32—、HPO42—、CO32—、S2—三价：PO43—……5、双水解：一般来说，酸性盐〔不是酸式盐〕与碱性盐混合时，应从双水解考虑：〔1〕两种水解情况相反的盐溶液混合后，按图所示连线间的反响进展双水解，且反响进展到底。
水解离子方程式的书写
2Al3+ + 3CO32– + 3H2O
2Al 3+ + 3S 2– + 6H2O
2Al(OH)3 + 3H2S
以上为“完全双水解”，进行得非常充分，故用“==”连接， 且标上“ ”、“ ”符号(用电荷守恒和原子个数守恒配平） 。
注意：不能绝对化认为“双弱”相遇就能双水解。 ①Cu2+与S2-发生复习分解反应，生成CuS沉淀。 ②若离子间能发生氧化还原反应，要优先考虑氧化还 原反应，如Fe3+与S2-、HS-
水解的特点： 水解 ⑴ 可逆： 盐 + 水
中和
酸+碱
△ H＞ 0
⑵ 吸热，有弱酸或弱碱生成，溶质微粒种数增多
CH3COO - + H2O 1
CH3COOH + OH- 吸热 2
（3） 一般很微弱,水解平衡（动态）
四、盐类水解方程式的书写： 1. 先找“弱”离子。
2. 一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”；也不把生成物 （如NH3· H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。 3. 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
2.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式 的是（ A ） A. NH4++H2O NH３· H2O+H+ B. S2-+2H2O H2S+2OHC. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH CH3COO-+H2O E.Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H＋
【当堂训练】
盐类的水解 (三大守恒及溶液中离子浓度大小比较)
一、盐类的水解 1．定义2．实质酸碱中和反应的逆反应，盐类的水解是 反应。
3．盐类水解离子方程式的书写（1）在书写盐类水解方程式时一般要用“______”号连接，产物不标．．．．“↑”．．．或．“↓”．．．，其一般形式为：盐＋水酸＋碱（2）书写规律○1一般盐类水解程度很小，水解产物很少，即使产物易分解也不写其分解形式，如： NH 4Cl 的水解离子方程式：○2多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，如： Na 2CO 3的水解离子方程式： Na 3PO 4的水解离子方程式： ○3多元弱碱阳离子的水解方程式一步完成，如： FeCl 3的水解离子方程式：○4双水解方程式的书写：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，称为双水解。
由于阴、阳离子相互促进，水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓” 高中阶段常见的能发生双水解的离子对有： Al 3+与HCO 3-、CO 32-、HS -、S 2-、AlO 2-等； Fe 3+与HCO 3-、CO 32-等；○5弱酸酸式酸根既发生电离，又发生水解；强酸酸式酸根只电离不水解 如HCO 3-既发生电离，又发生水解4．规律(1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
(2)组成盐的酸越弱，水解程度越大如：物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA 和NaB ，其溶液的pH 前者大于后者，则酸HA 和HB 的相对强弱为HB>HA ，这条规律可用于利用盐的pH 值判断酸性的强弱。
酸的强弱顺序：H 2SO 3> H 3PO 4>HF>HNO 2>HCOOH>CH 3COOH>H 2CO 3>苯酚>H 2S>HCN>HClO (亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸)(3)同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。
如：同浓度的Na 2CO 3与NaHCO 3相比，的水解程度更大。
盐类的水解
AlO2-
Fe3+
SiO32CO32-
HCO3-
AlO2-
NH4+
SiO32-
1、写出下列物质水解的离子方程式：
①FeCl3 ②Na2CO3 ③ NH4Cl ④ Al（HCO3）3
①Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
②CO32- + H2O HCO3- +H2O
HCO3- + OHH2CO3 + OH-
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用
草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3-＋H2O
HCO3- +OH-
H2CO3 +OH-
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+
有Na2CO3、Na2SO4、Na2S、NaOH四 种无色溶液，只用一种试剂就能把 四种无色溶液区别开，这种试剂可 能是（ C） A．HCl B．BaCl2 C．AlCl3 D．酚酞
双水解：
两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相
促进，使双方水解程度都增大
NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O +H2CO3
2Al3++3S2-+6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑
AlO2SiO32-
CO32-
Al3+ SO32-
S2HSHCO3HSO3-
常见的、典型的双水解反应：
盐类的水解
一、盐类的水解：
1．盐类水解的本质
盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－生成
盐类的水解 (水解常数)
盐的水解 常数
2
HA表示酸，MOH表示碱，MA表示由它们生成 的盐，则MA的水解方程式为：
MA +H2O HA+ MOH
该水解反应的平衡常数为
K
=
c ( HA )·c (MOH )
c(H2O) c(MA)
K ·c(H2O)
= c ( HA ) ·c (MOH )
c(MA)
盐的水解常数 Kh = c ( HA ) ·c (MOH )
c (OH- )
= c ( MOH )与电离常数Kb的关系式 Kb
c(MOH)
Kh
=
c ( H+ ) ·c (OH－ )
Kb
=
Kw Kb
水解常数Kh与对应弱酸的电离常数Kb的关系
6
MA +H2O
若MA为强碱弱酸盐(CH3COONa)
Kh =
Kw Ka
பைடு நூலகம்HA+ MOH
若MA为强酸弱碱盐(NH4Cl)
Kh =
Kw Kb
结论：弱酸或弱碱电离常数越小，其所生
成的盐水解常数就越大，水解程度就越大。 越弱越水解
已知浓度相同的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液相
比，碳酸钠溶液碱性强。试分析原因。
7
依据上图数据，通过计算分析碳酸氢钠溶液呈碱 性的原因。
8
判断弱酸的酸式盐溶液酸碱性的方法 比较其电离和水解程度的相对大小 比较电离常数和水解常数的相对大小
先计算铵根离子的水解常数。 因为醋酸的电离常数大于铵根离子的水解常数，所 以浓度相等时醋酸溶液的酸性强于氯化铵溶液。
11
已知常温下磷酸的电离常数为：
试通过计算判断: NaH2PO4溶液和Na2HPO4溶液的酸碱性。
高中盐类水解方程式50个
高中盐类水解方程式50个1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液)MgCl2+2NH3H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液AgNO3+NH3H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液AgNO3+2NH3H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的.双水解反应)3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应)3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe3+的特性检验) 6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑NH4I NH3↑+HI↑2HI H2+I2NH4I NH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑2KNO3 2KNO2+O2↑2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3 2KCl+3O2↑2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3 CaO+CO2↑MgCO3 MgO+CO2↑。
盐类水解4
盐类水解的原理1一、探究溶液的酸碱性① 根据实验结果填写下表盐溶液 Na 2CO 3 NH 4Cl NaCl CH 3COONaAl 2(SO 4)3KNO 3 酸碱性 盐的类型盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间的关系。
1．实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子→结合OH －―→生成弱电解质―→破坏了 ―→水的电离程度 ―→c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈 或 。
2．特点3、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。
谁强显谁性，同强显中性。
4.表示方法——水解离子方程式 (1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH －(或H ＋)。
(2)四类型盐的水解方程式的书写①一般盐类水解程度很小，如果产物易分解(如NH 3·H 2O 、H 2CO 3)也不写成其分解产物的形式。
②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式 如Na 2CO 3的水解离子方程式： ③多元弱碱盐水解：方程式一步写完。
例如：FeCl 3的水解离子方程式为④有些阴、阳离子相互促进的水解：水解相互促进进行到底时，书写时要用“===”，标“↑”“↓”等。
小题热身正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。
( ) (2)含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性。
( )(3)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。
( ) (4)强酸强碱盐的水溶液一定呈中性。
( )(5)某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。
( )(6)将0.1 mol 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液含Fe 3＋数为0.1N A 。
( )盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性考点一盐类水解方程式的书写1．按要求书写离子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性___________________________________________。
盐类的水解_知识
盐类的水解 知识讲义（一）盐类的水解实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH 试纸加以检验。
现象：CH 3COONa pH>7 )()(-+<OH c H c NH 4Cl pH<7 )()(-+>OH c H c NaCl pH=7 )()(-+=OH c H c思考：醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，OH －与H ＋毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H ＋和OH －的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？分析：醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。
CH 3COONa === Na ＋ + CH 3COO －+H2O OH － + H ＋CH 3COOHCH 3COO －能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，)(3-COO CH c 下降，)(-OH c 升高、)(+H c 下降， 使得)()(-+<OH c H c ，溶液呈碱性。
化学方程式为：CH 3COONa + H 2O CH 3COOH +NaOH1. 盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。
氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。
水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
酸＋碱盐＋水2. 水解离子方程式的书写：① 盐类水解是可逆反应，要写“”符号② 一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↑”“↓”符号。
盐的水解离子方程式书写要点
盐的水解离子方程式书写要点写盐的水解的离子方程式时应注意：1．一般盐类的水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解。
在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↓”和“↑”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。
2．盐类的水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完成的反应，所以盐的水解反应是微弱的。
盐类的水解的离子方程式一般不写“=3．某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一个盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。
如：将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，这是由于：混合前Al2(SO4)3溶液呈酸性：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+;NaHCO3溶液呈碱性：HCO3—+H2O H2CO3+OH—；混合后，由于：H++OH—=H2O使两个水解反应互相促进，使其各自水解趋于完全，所以产生白色沉淀和CO2气体。
常见的能发生相互促进水解的离子有：Al3+和S2—、HS—、CO32—、HCO3—、AlO2—；Fe3+与AlO2—、CO32—、HCO3—；NH4+与AlO2—、SiO32—等，其离子方程式如下：Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑SiO32—+NH4+=H2SiO3↓+2NH3↑4．多元弱酸式根离子水解是分步进行的，以第一步水解为主；多元弱碱的阳离子水解复杂，可看到一步水解反应。
5．多元弱酸的酸式根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主，溶液显示碱性；以电离为主，溶液呈酸性。
规律：盐类水解的离子方程式写法是：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成H+，阴离子水解生成OH—；阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。
盐类水解的注意事项
盐类水解的注意事项盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性；同强显中性。
由此可见，盐类水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子，其水溶液的酸碱性由盐的类型决定，利用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱。
(1)盐的类型是否水解溶液的pH 强酸弱碱盐水解pH＜7强碱弱酸盐水解pH＞7强酸强碱盐不水解pH＝7 (2)组成盐的弱碱阳离子(M＋)能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子(A－)能水解显碱性。
M＋＋H2OMOH＋H＋显酸性A－＋H2OHA＋OH－显碱性(3)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。
盐类水解离子方程式的书写1．注意事项(1)一般要写可逆“”，只有彻底水解才用“===”。
(2)难溶化合物不写沉淀符号“↓”。
(3)气体物质不写气体符号“↑”。
2．书写方法(1)弱酸强碱盐①一元弱酸强碱盐水解弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。
例如：CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH离子方程式：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－②多元弱酸根阴离子分步水解由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的，阴离子带几个电荷就要水解几步。
第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。
例如：Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOHNaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOH离子方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－③多元弱酸的酸式强碱盐水解例如：NaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOH离子方程式：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－(2)强酸弱碱盐①一元弱碱弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。
②多元弱碱阳离子分步水解，但写水解离子方程式时一步完成。
例如：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl离子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(3)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。
电离及水解方程式
电离及水解方程式盐类水解规律及离子方程式的书写一、水解离子方程式的书写(1) 强碱弱酸盐1) 弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸或酸式弱酸根;2) 多元弱酸根阴离子分步水解，(阴离子带几个电荷就要水解几步)水解离子方程式步步照写，水的系数始终是1。
不过，第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。
3) 水解离子方程式用“”，气体不能用“↑”号。
4) 通式：A m-＋H2O HA(m-1)-＋OH-A-＋H2O HA＋OH-(2) 强酸弱碱盐1) 弱碱阳离子参与水解，生成弱碱；2) 多元弱碱阳离子分步水解，水解离子方程式一步完成，水的系数为阳离子的电荷数；3) 水解离子方程式用“”，弱碱不能用“↓”号。
4) 通式：M n+＋n H2O M(OH)n＋n H+(3) 弱酸弱碱盐弱酸根阴离子和弱碱阳离子都参与水解，反应后生成弱酸和弱碱。
通式：M n+＋A m-＋nm H2O＝m M(OH)n＋H n A总结为：弱水解，弱水解；越弱越水解，两弱强水解。
酸碱性看“强”字，水解的离子看“弱”字。
门当户对：弱碱阳离子水解生成氢离子，弱酸根阴离子水解生成氢氧根离子。
二、水解离子方程式的书写方法1．图示法(1) Na2CO3离子方程式为：-23CO＋H2O HCO3-＋OH－，相应的化学方程式为：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH。
(2) NH4ClN H4+＋H2O NH3·H2O ＋H+。
2．一般离子方程式的书写法按照书写一般离子方程式的四个步骤进行。
如：NH4Cl按照盐类水解是中和反应的逆反应，现写出化学方程式如下： NH 4Cl ＋ H 2ONH 3·H 2O ＋ HClN H 4+ ＋ Cl -＋ H 2O NH 3·H 2O ＋ H + ＋ Cl -N H 4+ ＋ H 2ONH 3·H 2O ＋ H +这里要注意多元弱酸生成的盐，水解生成碱和酸式盐。
如Na 2CO 3： Na 2CO 3＋H 2ONaHCO 3＋NaOH2Na + ＋-23CO ＋H 2O Na +＋HCO 3-＋Na +＋OH －-23CO ＋H 2O HCO 3-＋OH －3．缺啥补啥法按照弱离子参与水解的原则，首先找出弱离子，弱离子与水反应生成对应的同电性的离子(氢离子或氢氧根离子)，然后等式两边缺啥补啥，最后配平。
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互助二中生本课堂化学导学案
教学容水解程式的书写课时 1 学校审核课型新知探究年级高二时间
学习目标知识与技能：
1.掌握盐的水解原理及规律
2.掌握水解的表示法，并能正确书写水解程式。
3.区分离子程式和酸碱中和反应的区别。
过程与法：
1.通过学习盐类水解的表示法，加强对反应微观本质的学习，为后续的盐类水解的应用打下良好的基础。
2.比较盐类水解和酸碱中和反应的区别，提高学生的分析类比的能力。
情感态度价值观：
培养学生科学的探究思维及模式，从问题的根本入手把握本质的思维。
重点
盐的水解规律水解程式的书写
难点水解程式的书写
学案导案随笔
新知初探自主学习（前置作业）（一）盐类的水解定义：
在溶液中盐电离出来的______与水电离出来的____
或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。
（二）盐类的水解实质：
盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水
酸+碱
（三）盐类水解的特点
（1）水解程度一般较小，不能进行到底。
如：0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。
（2）水解可看作中和反应的逆反应。
所以水解反应是
盐溶
液
盐
类水解程式
酸碱性归类
CH3COONa
溶液
(NH4)2SO4溶
液
Al2S3溶液
NaCl溶液
学习
导航
1.水解规律：有弱才水解，无
弱不水解；谁弱谁水解，谁
强显谁性；越弱越水解，都
弱双水解。
2.盐类水解的特点：盐类水解
反应可看作是中和反应的逆反
应。
盐+ 水酸
+ 碱
3.水解程式的书写
（1）一般模式：用化学程式表
示：盐+ 水酸+ 碱
用离子程式表示：盐的离子+
水弱酸(或弱碱) + OH
－( H+)
吸热反应。
（四）盐类的水解规律
（五）盐类的水解表示法
（1）用化学程式表示：______________________________
（2）用离子程式表示：______________________________
（3）书写水解反应的离子程式的注意事项
①通常用“”。
因为水解是中和反应的逆反应，是____________。
②通常不标____或_____。
因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。
③剧烈的、相互促进的水解用______，标_____、_____。
④多元弱酸根阴离子_____水解，应______书写，不能合成一步。
⑤多元弱碱阳离子水解复杂，书写水解反应离子程式时，可看成___步。
（六）双水解：
两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相促进，使双水解程度都增大
常见的、典型的双水解反应：
（1）NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O +H2CO3
（2）2Al3+++3S2-+6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑
Al3+ 与SiO32- 、CO32-、SO32-、S2-、HS-、HCO3-、HSO3- 等能发生双水解
Fe3+ 与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-等能发生双水解
NH4+与AlO2-、SiO32-等能发生双水解（2）一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，在书写盐类水解程式时要写“”，产物不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。
（3）多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。
（4）多元弱碱的阳离子水解可看作是一步水解反应。
如：（5）双水解进行程度较大，有些甚至进行到底。
盐类(铵盐除外)完全双水解中间用“=”号，水解生成的难溶物或挥发性物质可加“↓”或“↑”。
【思考与交流】解难释疑
NaHCO3 NaHSO3盐溶液显什么性？
适时
点拨
小组合作【讨论一】Al2 (CO3)3水解
水电离程式_______________________
盐电离程式_________________________
总程式____________________________
【讨论二】能发生双水解的离子：(不能大量共存)
Al3+与
Fe3+与
注：Fe3+与____________________________发生氧化还原反应
而不共存；Cu2+与___发生复分解反应而不共存。
【讨论三】水解规律
有______才水解，无_____不水解，越弱越水解，谁强
显谁性，同强显中性
注意：
（1）同浓度的正盐水解程度比酸式盐水解程度______.
如Na2CO3比NaHCO3碱性______.
(2)弱酸的酸式盐的酸碱性，要看和的相对强
弱。
以水解为主：HCO3-HS-HPO42-
以电离为主：HSO3- H2PO4-
（3）弱酸弱碱盐，看谁水解程度大。
如NH4F(酸性) CH3COO NH4 （中性）
NH4CN（碱性）
常见的双水解离子组：
（1）Al3+ 与SiO32- 、CO32-、
SO32-、S2-、HS-、HCO3-、
HSO3- 等能发生双水解
（2）Fe3+ 与HCO3-、CO32-、
SiO32-、AlO2-等能发生双水解
（3）NH4+与AlO2-、SiO32-等
能发生双水解
水解规律：
有弱才水解，无弱不水解，
越弱越水解，都弱双水解。
谁强显谁性，同强显中性。
寻规
探法
学习检测（跟踪训练）（1）氯化铵：
（2）醋酸钠：
（3）氯化铝：
（4）碳酸钾：
（5）硫化钠：
（6）氯化镁：
（7）氯化铁：
（8）硫化铝：
（9）碳酸铝：
用化学程式表示：
盐+ 水酸+ 碱
（10）碳酸氢铝：（11）碳酸铁：
（12）氯离子与偏铝酸根
：用离子程式表示：
盐的离子+ 水
弱酸(或弱碱) + OH－( H+)
挑战自我（作业）一、用自己的法归纳总结盐类水解程的书写法。
二、优化设计第96页练习11、12、14
高二年级化学教案
第十二。