盐类水解方程式的书写

互助二中生本课堂化学导学案

教学容水解程式的书写课时 1 学校审核课型新知探究年级高二时间

学习目标知识与技能：

1.掌握盐的水解原理及规律

2.掌握水解的表示法，并能正确书写水解程式。

3.区分离子程式和酸碱中和反应的区别。

过程与法：

1.通过学习盐类水解的表示法，加强对反应微观本质的学习，为后续的盐类水解的应用打下良好的基础。

2.比较盐类水解和酸碱中和反应的区别，提高学生的分析类比的能力。

情感态度价值观：

培养学生科学的探究思维及模式，从问题的根本入手把握本质的思维。

重点

盐的水解规律水解程式的书写

难点水解程式的书写

学案导案随笔

新知初探自主学习（前置作业）（一）盐类的水解定义：

在溶液中盐电离出来的______与水电离出来的____

或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。

（二）盐类的水解实质：

盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水

酸+碱

（三）盐类水解的特点

（1）水解程度一般较小，不能进行到底。

如：0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。

（2）水解可看作中和反应的逆反应。所以水解反应是

盐溶

液

盐

类水解程式

酸碱性归类

CH3COONa

溶液

(NH4)2SO4溶

液

Al2S3溶液

NaCl溶液

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1.水解规律：有弱才水解，无

弱不水解；谁弱谁水解，谁

强显谁性；越弱越水解，都

弱双水解。

2.盐类水解的特点：盐类水解

反应可看作是中和反应的逆反

应。盐+ 水酸

+ 碱

3.水解程式的书写

（1）一般模式：用化学程式表

示：盐+ 水酸+ 碱

用离子程式表示：盐的离子+

水弱酸(或弱碱) + OH

－( H+)

吸热反应。

（四）盐类的水解规律

（五）盐类的水解表示法

（1）用化学程式表示：______________________________

（2）用离子程式表示：______________________________

（3）书写水解反应的离子程式的注意事项

①通常用“”。因为水解是中和反应的逆反应，是____________。

②通常不标____或_____。因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。

③剧烈的、相互促进的水解用______，标_____、_____。

④多元弱酸根阴离子_____水解，应______书写，不能合成一步。

⑤多元弱碱阳离子水解复杂，书写水解反应离子程式时，可看成___步。

（六）双水解：

两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相促进，使双水解程度都增大

常见的、典型的双水解反应：

（1）NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O +H2CO3

（2）2Al3+++3S2-+6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑

Al3+ 与SiO32- 、CO32-、SO32-、S2-、HS-、HCO3-、HSO3- 等能发生双水解

Fe3+ 与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-等能发生双水解

NH4+与AlO2-、SiO32-等能发生双水解（2）一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，在书写盐类水解程式时要写“”，产物不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。

（3）多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。

（4）多元弱碱的阳离子水解可看作是一步水解反应。如：（5）双水解进行程度较大，有些甚至进行到底。盐类(铵盐除外)完全双水解中间用“=”号，水解生成的难溶物或挥发性物质可加“↓”或“↑”。

【思考与交流】解难释疑

NaHCO3 NaHSO3盐溶液显什么性？

适时

点拨

小组合作【讨论一】Al2 (CO3)3水解

水电离程式_______________________

盐电离程式_________________________

总程式____________________________

【讨论二】能发生双水解的离子：(不能大量共存)

Al3+与

Fe3+与

注：Fe3+与____________________________发生氧化还原反应

而不共存；Cu2+与___发生复分解反应而不共存。

【讨论三】水解规律

有______才水解，无_____不水解，越弱越水解，谁强

显谁性，同强显中性

注意：

（1）同浓度的正盐水解程度比酸式盐水解程度______.

如Na2CO3比NaHCO3碱性______.

(2)弱酸的酸式盐的酸碱性，要看和的相对强

弱。

以水解为主：HCO3-HS-HPO42-

以电离为主：HSO3- H2PO4-

（3）弱酸弱碱盐，看谁水解程度大。

如NH4F(酸性) CH3COO NH4 （中性）

NH4CN（碱性）

常见的双水解离子组：

（1）Al3+ 与SiO32- 、CO32-、

SO32-、S2-、HS-、HCO3-、

HSO3- 等能发生双水解

（2）Fe3+ 与HCO3-、CO32-、

SiO32-、AlO2-等能发生双水解

（3）NH4+与AlO2-、SiO32-等

能发生双水解

水解规律：

有弱才水解，无弱不水解，

越弱越水解，都弱双水解。

谁强显谁性，同强显中性。

寻规

探法

学习检测（跟踪训练）（1）氯化铵：

（2）醋酸钠：

（3）氯化铝：

（4）碳酸钾：

（5）硫化钠：

（6）氯化镁：

（7）氯化铁：

（8）硫化铝：

（9）碳酸铝：

用化学程式表示：

盐+ 水酸+ 碱