初升高衔接教材——初高中化学衔接暑期教程：序言Word版
《初升高衔接教材——初高中化学衔接暑期教程》：专题3.1 金属的化学性质 Word版
第一课时钠的性质目标导学1．了解金属的通性2．掌握金属钠的物理性质，掌握其化学性质。
温故知新1．金属元素的存在人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5是金属元素。
多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属元素是以形式存在。
（1）化合态：、、。
(举例说明)（2）游离态：。
(举例说明)（3）地壳中含量最多的金属元素是，第二位是，第三位是，第四位是。
2．金属有许多物理通性，如、、、、等。
3．初中所学内容填写化学反应方程式：知识精讲一、金属的通性（一）物理通性1．状态：常温下除汞是液体外，其他是固体；2．颜色、光泽：绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
3．良好的导电、导热性4．延展性：延性——拉成细丝的性质，展性——压成薄片的性质。
【主动探究】分析下面一些化学反应的图片，写出化学方程式，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。
铝与硫酸铜反应镁条燃烧铜丝与硝酸银溶液反应镁条和盐酸（1）铝与硫酸铜反应：2Al + 3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu 2Al + 3Cu2+=2Al3+ + 3CuCuSO4是氧化剂，Al是还原剂（2）镁条燃烧：2Mg + O2点燃2MgO O2是氧化剂，Mg是还原剂（3）铜丝与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + 2Ag+ = Cu2++ 2AgAgNO3是氧化剂，Cu是还原剂（4）镁条和盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑HCl是氧化剂，Mg是还原剂根据以上四个实验可以得到如下化学通性。
（二）化学通性金属单质易失电子，表现还原性，M - ne- = M n+1．易与氧气反应，得到氧化物2．活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 3．与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质二、钠1．物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔点、沸点：熔点为98 ℃、沸点为883 ℃；导电、导热性：具有良好的导电性和导热性。
初中升高中化学衔接教材 (16讲)
化学学科--初高中知识的衔接目录绪言初、高中学生学习方法的对比及策略第一讲化合价-----打开氧化还原反应的金钥匙第二讲离子化合物、共价化合物----学习氧化还原反应实质的基础第三讲酸、碱、盐的概念-----理解强弱电解质的捷径第四讲电离的概念、电离方程式的书写-----学习离子反应的前提第五讲横看成岭侧成峰-----谈化学反应和物质的分类第六讲巧妇难为无米之炊------记忆的重要性第七讲氧化物----- 对比学习过氧化钠第八讲盐的分类------学习碳酸钠和碳酸氢钠的基础第九讲差量法------一种简捷的计算方法第十讲元素族的学习-----掌握典型进行类比记忆特殊注意对比第十一讲溶解度计算-----高考中的初中知识点第十二讲氧化还原反应和离子反应的学习---渗透复习法第十三讲质量守恒法、原子守恒法等在中学化学计算中的应用第十四讲核外电子排布的初步知识------学习元素周期律的基础第十五讲启普发生器的构造和原理第十六讲常用的干燥剂分液漏斗、长颈漏斗的对比装置的气密性检验绪言 初、高中学生学习方法的对比及策略初中课程迈向高中课程的过程中，在知识的难度和广度上，存在一个较高的台阶。
解决问题的方法和思维方式，也与初中有着较大的差异。
近78%的学生无法很快适应高中化学的学习，近70％的学生认为高一教学课堂容量大，内容难度大，找不到重点。
一、学生学习困难的原因：刚入高中不适应主要有四方面的原因：⑴、大多数同学还是以初中的学习方法来学习高中课程，引起学习方式的不适应。
⑵、初中教学体现“浅、少、易”的特点，而高中的教学，单位时间内的知识容量突然加大，导致学生听课方式的不适应。
⑶、初中课改教材与高中教材之间不能很好地衔接，甚至某些地方出现了脱节，且相关知识点所涉及的问题难度增大，学生又不能自觉地将初、高中的知识点进行衔接和应用，造成解决问题的不适应。
⑷、学生刚刚进入高中，有些不良的心理状态（如：自我陶醉、自我放松、自暴自弃、自我优化等）对学习化学有重大阻碍作用。
《初升高衔接教材——初高中化学衔接暑期教程》：专题2.3 氧化还原反应 Word版
第一课时氧化还原反应的相关概念 目标导学1．从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2．从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
温故知新1．在CuO+H2△Cu+H2O反应中，谁是氧化剂，谁是还原剂？2．四种基本反应类型有哪些？知识精讲一、基本概念：（一）氧化反应与还原反应1．反应类型（1）氧化反应：①从得、失氧观点认识：物质得氧的反应叫氧化反应。
如：CuO+H2△Cu+H2O，氢气得氧发生了氧化反应。
②从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应。
如：22-+OCu+2H△2120-++OHCu，氢元素的化合价由0变成了+1，化合价升高，氢气被氧化，发生氧化反应。
③从电子转移的观点认识：物质失去电子的反应叫氧化反应。
（2）还原反应：①从得、失氧观点认识：物质失氧的反应叫还原反应。
如：CuO+H2△Cu+H2O,氧化铜失氧发生了还原反应。
②从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应。
如：22-+OCu+2H△2120-++OHCu,氧化铜中铜元素的化合价由+2变成了0，化合价降低，氧化铜被还原，发生还原反应。
③从电子得失的观点认识：物质得到电子的反应叫还原反应。
2．反应物（1）氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子或电子对偏向）的反应物。
（2）还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子或电子对偏离）的反应物。
3．生成物（1）氧化产物：在氧化还原反应中，还原剂失电子被氧化，所得生成物称为氧化产物。
例如：Fe是还原剂，FeSO4是氧化产物。
（2）还原产物：在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，所得生成物称为还原产物。
例如：CuSO4是氧化剂，Cu是还原产物。
（1）氧化性：得电子(或电子对偏向)的性质→结果使其他物质得以失去电子(或电子对偏离)发生氧化反应。
（2）还原性：失电子(或电子对偏离)的性质→结果使其他物质能够获得电子(或电子对偏向)发生还原反应。
《初升高衔接教材——初高中化学衔接暑期教程》：专题1.2 化学计量在实验中的应用 Word版
第一课时物质的量的单位—摩尔目标导学①了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；②通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；③通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系；温故知新你知道吗？1．国际单位制(SI)的7个基本单位2．1打＝知识精讲一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量（1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
（2）符号：n（3）单位：mol（4）描述对象：微观粒子2．摩尔（1）符号：mol（2）标准：1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的C 原子个数相同，即含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体称为1 mol 。
（3）注意事项：①摩尔使用于微观粒子；②使用时指明微粒种类或组合。
3．阿伏加德罗常数（1）数值及单位：6.02×1023mol －1（2）物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A )与粒子数(N)的关系：n ＝NN A4．摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号及单位：M ，g·mol －1或kg·mol －1（3）数值：任何粒子的摩尔质量，当以g·mol －1为单位时，数值上等于其化学式的式量（4）物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系：n ＝mM5．物质的量、摩尔质量、微粒数目、阿伏加德罗常数之间的关系：n ＝m M ＝NN A实验探究例．19世纪中期，某化学家为了测定元素X 的摩尔质量而选择了如下的方法：他制备了含有元素X 的四种化合物A 、B 、C 、D ，并测定了每种化合物中X 的质量分数。
在250℃时，四种化合物都是气态。
将它们分别转移至预先抽成真空的四个等容积的烧瓶中，直至每个烧瓶内的压强达到1.013×105Pa 。
称每个烧瓶的质量，减去空瓶的质量后可得到烧瓶内气体的质量。
《初升高衔接教材——初高中化学衔接暑期教程》：序言 Word版
序言一、初高中化学的区分1. 宏观：学校——蜻蜓点水，埋下生命的种子高中——学问系统性凸显，脉络更清楚，学科特征更明显（学校更像科普） 2. 微观：（1）从学问的层次看 ①陈述性学问学校化学②程序性学问 高中化学 ③策略性学问 （2）从力量的层次看 ①思维力量②表达力量 学校化学 ③计算力量 高中化学 ④综合力量 ⑤自学力量（3）从考试的要求看 ①学问的简洁再现学校化学②学问链的关系考查（或者对学习过程、方法的考查） ③联系STSE(社会、科学、技术、环境)，以此为背景，考查同学应用学问的力量 高中化学④考查同学思维的精确 性、灵敏性、宽敞性、机敏性、批判性、深刻 性、规律性、独创性二、高中化学教材学问体系简介依据高中化学模块课程的性质，可以将其分为必修模块课程和选修模块课程。
必修模块课程包括两个课程模块：《化学1（必修）》和《化学2（必修）》；选修模块课程包括六个课程模块：《化学与生活（选修1）》、《化学与技术（选修2）》、《物质结构与性质（选修3）》、《化学反应原理（选修4）》、《有机化学基础（选修5）》和《试验化学（选修6）》。
必修模块课程是为全体同学开设的课程，是基础；选修模块课程是必修模块课程的进一步拓展和延长。
（见图1）图1 高中化学课程模块关系其中，《化学1（必修）》和《化学2（必修）》分别为高一上、下学期开设，《化学反应原理（选修4）》为高二上学期开设，《化学与技术（选修2）》、《物质结构与性质（选修3）》、《有机化学基础（选修5）》，各个高中学校会依据自己学校特点选择这三本书中的一本或多本进行开设。
在内容设置上，初高中在学科学问的支配上进行了如下的课程设计，（见表一） 表一：初高中化学内容设置对比依据两个不同教学阶段的课程标准的要求，都需要老师和同学把握连接学问点的区分和联系，进而提高课堂教学效率、提升同学学科素养,快速适应高中教学的特点和节奏。
1. 学问内容上的连接（见表二）表二：初高中化学教材学问连接例举2. 学习方法上的连接依据九年义务训练的要求，对全体学校生进行最基本的化学学问和基本化学试验技能、简洁化学计算及化学在生活、生产及国防的某些应用的“入门”教学，目的是提高同学以后作为一个公民的基本化学素养；高中化学必修课是面对全体高中同学进一步普及加深化学学问，以适应多种社会选择力量的教学。
初升高衔接教材初高中化学衔接暑期教程：专题3.2几种重要的金属化合物Word版
第一课时钠的重要化合物目标导学1．掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质；2．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性。
通过探究实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性及热稳定性，从而掌握鉴别它们的方法；3．了解焰色反应的概念及操作。
温故知新1．物理性质的比较（包括用途）碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态溶解性2Na2O + H2O =Na2O + HCl =Na2O + CO2 =结论：Na2O属于氧化物。
3．为什么面包和油条常用小苏打而不用苏打？4．为什么常用NaHCO3治疗胃酸过多而不用Na2CO3？5．写出碳酸钠与碳酸氢钠分别与盐酸反应的离子方程式。
知识精讲一、钠的重要化合物1．氧化钠和过氧化钠（1）氧化钠：白色固体化学性质：①与水反应的化学方程式：Na2O＋H2O=2NaOH②与CO2反应的化学方程式：Na2O＋CO2=Na2CO3③与盐酸反应的化学方程式：Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O 据反应③，我们把Na 2O 称为碱性氧化物。
主要用途：用于制取少量Na 2O 2 2+ O 2=====△2Na 2O 2 ，说明Na 2O 2 比Na 2O 稳定 （2）过氧化钠：淡黄色固体【实验3-5】 分别向盛Na 2O 和Na 2O 2的试管里加水并用带火星的木条检验02，向反应后溶液中滴入酚酞。
实验现象：试管1，加水无明显现象，滴酚酞后变红；试管2，加入水，剧烈反应，有气泡放出，溶液变红后褪色，木条复燃。
试管外壁温度升高。
解释：由滴入酚酞变红说明有氢氧化钠生成。
根据质量守恒，还可推知气体产物只可能是氢气和氧气。
木条复燃说明气体气体为氧气。
推得发生如下反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑。
褪色说明Na 2O 2氧化性强，具有漂白性。
化学性质：①与水反应的化学方程式：2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ ②与CO 2反应的化学方程式：2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2③与盐酸反应的化学方程式：2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑ 据反应③，我们不能把Na 2O 2称为碱性氧化物。
初高中化学衔接教材(新高一暑假使用)(100页完整版)
初三直升班初高中衔接教材化学前言（初高中衔接）初三化学担负着承上启下的至关重要的作用，一方面是普及基本化学知识，提高学生的科学素养，另外一方面是做好基础教学工作，为高中化学教学工作做好铺垫工作。
由于初高中化学教学内容上、教学形式上存在较大差异，学生进入高中之后纷纷表示化学一下子变得好难。
因此，我们觉得有必要在初中进入高中之前，对学生进行化学衔接教育，巩固化学基础知识，改进化学学习方法，能更快更好地适应高中的教学。
一．做好初中和高中化学的衔接教学的必要性在初中化学主要是普及化学基本知识，培养化学基本素养，教师引导学生主要能掌握物质“是什么”，教学方法主要是识记，以记忆为主，而高中的化学教学工作，开始探索“为什么”，能从现象发现问题，自己想办法解决问题，教学方法是引导探索，学生要能自己发现问题。
新的初三化学第九册（上下册）尽管已修改，强调了与社会实践的紧密关联，同时也兼顾了知识的体系，突出了化学是实验学科的地位，然而与高中化学第一册在内容上，授课方法上均有差距。
因此，现在摆在我们面前的是如何在高一年级把学生业已激发出来的学习热情持续下去，如何更好地把学生动手能力，探究思维能力强的优势，将化学的基础知识、基本技能抓好，更好地做好初高中化学的衔接工作。
二．初中和高中化学衔接教学的教学目的（一）在思想上和心理上摆脱依赖，迎接挑战1．掌握自学的金钥匙初中升入高中是个转折点，也是学生重新认识自己的过程。
从某种角度来说，初中的学习还是一个以记忆为主的熟能生巧的过程，而进入高中学生无论在思想、行为还是学习、思维以及理解力上都将实现一个飞跃，也即从初中的记忆为主向高中的归纳、理解为主的飞跃。
要实现这一飞跃，尽早掌握自学的钥匙是关键。
2．正确认识自己。
进入高一后将有一个不适应期，这时成绩不再是如初中总是在八九十分，一些同学的成绩可能会急剧下降，有些成绩很好的同学也会出现不及格现象。
在适应期这些都是正常的，关键是如何以最短的时间度过适应期，使学习成绩尽快稳步上升。
2020年《初升高衔接教材——初高中化学衔接暑期教程》：专题3.3 用途广泛的金属材料 Word版
例．铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况， 某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想 该绿色物质可能是铜的碳酸盐。
该小组同学利用下图装置进行实验(部分夹持仪器略)。
①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到 A 装置中绿色固体逐
渐变成黑色，B 装置中无水硫酸铜变成蓝色，C 装置中澄清石灰水变浑浊。
( ) A．除硫、磷杂质
B．适当降低了含碳量
C．掺进合金元素
D．改善表面的结构性质
2．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。 向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C．铜的金属活动性比较差，因此不易被氧化 D．它们是含有一定比例金、银、锡、锌等金属的铜合金 2．工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合， 冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。根 据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是
D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反
应
4．钛和钛的合金被誉为“21 世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良
的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具
有很好的“生物相容性”。关于钛和钛的合金的用途中，不切合实际的是
( ) A．用来作保险丝
B．用于制造航天飞机
C．用来制造人造骨
不锈钢：Fe、Cr、Ni,抗腐蚀性好，医疗器械、炊具、反应釡、 容器。
二、正确选用金属材料 1．金属材料的选用要从多方面考虑，既要考虑实用美观，又要考虑成本低、保护环境、
初高中化学衔接教材讲义完整版
初高中化学衔接教材讲义HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】第一篇走进高中一、高中化学学习方法导引高中化学课程在九年义务教育的基础上，以进一步提高学生的科学素养为宗旨，激发学生学习化学的兴趣，尊敬和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展所必须的化学知识、技能和方法，提高学生的科学探究能力；在实践中增强学生的社会责任感，培养学生热爱祖国、热爱生活、热爱集体的情操；引导学生认识化学对促进社会进步和提高人民生活质量方面的重要影响，理解科学、技术与社会的相互作用，形成科学的价值观和实事求是的科学态度；培养学生的合作精神，激发学生的创新潜能，提高学生的实践能力。
１．对化学世界充满兴趣是学好化学的前提。
浓厚的学习兴趣会使同学在好奇中学会提出问题，有强烈的欲望去解决问题，学得轻松，同时在学习中学会不断总结，找到科学的学习方法，遵循学习的规律，必将取得好成绩。
善于提出问题也是进行科学探究的根本。
研究时还具有专业性、正确方向性、综合性、实践性、创造性和自主性。
因此，所谓的研究性学习是指：在一定情境中发现问题、选择课题、设计方案，通过自主性探索、研究求得问题的解决，从而形成和提高自己的创造能力，增长知识，积累和丰富直接经验。
课程标准强调“经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神”。
２．重视对实验的观察和分析。
化学是以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质和变化规律的自然科学。
通过化学实验去验证、探索和发现化学知识、原理，从而形成科学思考问题的方法。
在化学学习中必须学会对实验进行正确的观察，并在观察的基础上根据实验现象得出结论，从而掌握化学知识。
课程标准要求“获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验”。
《初升高衔接教材——初高中化学衔接暑期教程》：专题4.4 硫酸、硝酸和氨 Word版
第一课时氨铵盐目标导学1．了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法；2．掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用；3．掌握铵根离子的检验方法。
温故知新1．回忆实验室制取氯气的化学方程式与离子方程式。
2．怎样闻充满在集气瓶中的气体的气味？3．实验室条件下制备的密度比空气小的气体如何收集？知识精讲一、氨1．物理性质：氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可作制冷剂；常温、常压下，极易溶于水，1体积的水可溶解700体积的氨气。
【实验4-8】喷泉实验在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。
立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水里事先加入少量酚酞试液)，按图安装好装置。
打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶中溶液呈红色。
实验说明：NH3极易溶于水，氨水显碱性。
喷泉实验成功的关键：①装置气密性好；②烧瓶要干燥；③氨气要充满；④由滴管内挤入的水不要太少。
【拓展实验】要使此装置也能形成喷泉，关键是一开始如何使烧瓶内形成负压。
具体操作是先打开止水夹，再用热毛巾捂烧瓶片刻，烧瓶中的氨受热压到烧杯中而迅速溶解，此时烧瓶内能否因形成负压而形成喷泉。
2．化学性质：（1）与水的反应NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH-或NH3＋H2O NH＋4＋OH-氨气溶于水得到的溶液称为氨水，氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NH＋4、OH-、H+。
NH3·H2O为可溶性一元弱碱，很不稳定，受热易分解。
NH3·H2O=====△NH3↑＋H2O（2）与酸的反应【实验探究】实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近(不要接触)，观察发生的现象(如图)。
实验现象：可以看到，当两根玻璃棒接近时，产生大量白烟。
实验结论：这种白烟是氨水挥发出的NH3与盐酸挥发出的HCl化合生成微小的NH4Cl晶体。
《初升高衔接教材——初高中化学衔接暑期教程》：专题1.1 化学实验基本方法 Word版
第一课时化学试验平安、过滤和蒸发目标导学1．了解试验平安的重要性，了解一些常见平安事故的处理方法。
2．树立平安意识，能识别化学品平安使用标识，初步形成良好的试验工作习惯。
温故知新一、回顾以下仪器在使用．．时的留意事项1．酒精灯（1）使用前检查灯内是否有酒精，不能超过酒精灯容积。
（2）确定禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。
（3）确定禁止向燃着的酒精灯里酒精。
（4）用完酒精灯，必需用盖熄，不能用嘴吹灭。
（5）万一洒出的酒精着火，不要慌张，应当马上用铺盖。
2．试管给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。
同时，加热时用试管夹夹试管的位置______________。
3．量筒在量液体时，要依据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应______________。
同时，不能在量筒内______________，不能在量筒内______________，不能在量筒内______________。
4．托盘天平要放置______________，使用前要______________，砝码和游码要用______________，______________物体不能直接放在天平的托盘中，称量时留意物体______________。
5．烧杯给烧杯加热时要______________，不能用火焰直接加热烧杯。
用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。
烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。
二、回顾以下操作．．要点1．药品的取用（1）固体药品粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。
（2）液体药品少量液体：用____________吸取；肯定量液体：用________量取；较多量液体：可____________。
2020年《初升高衔接教材——初高中化学衔接暑期教程》：专题3.2 几种重要的金属化合物 Word版
第一课时钠的重要化合物目标导学1．掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质；2．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性。
通过探究实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性及热稳定性，从而掌握鉴别它们的方法；3．了解焰色反应的概念及操作。
温故知新1．物理性质的比较（包括用途）碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态溶解性2Na2O + H2O =Na2O + HCl =Na2O + CO2 =结论：Na2O属于氧化物。
3．为什么面包和油条常用小苏打而不用苏打？4．为什么常用NaHCO3治疗胃酸过多而不用Na2CO3？5．写出碳酸钠与碳酸氢钠分别与盐酸反应的离子方程式。
知识精讲一、钠的重要化合物1．氧化钠和过氧化钠（1）氧化钠：白色固体化学性质：①与水反应的化学方程式：Na2O＋H2O=2NaOH②与CO2反应的化学方程式：Na2O＋CO2=Na2CO3③与盐酸反应的化学方程式：Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O 据反应③，我们把Na 2O 称为碱性氧化物。
主要用途：用于制取少量Na 2O 2 2+ O 2=====△2Na 2O 2 ，说明Na 2O 2 比Na 2O 稳定 （2）过氧化钠：淡黄色固体【实验3-5】 分别向盛Na 2O 和Na 2O 2的试管里加水并用带火星的木条检验02，向反应后溶液中滴入酚酞。
实验现象：试管1，加水无明显现象，滴酚酞后变红；试管2，加入水，剧烈反应，有气泡放出，溶液变红后褪色，木条复燃。
试管外壁温度升高。
解释：由滴入酚酞变红说明有氢氧化钠生成。
根据质量守恒，还可推知气体产物只可能是氢气和氧气。
木条复燃说明气体气体为氧气。
推得发生如下反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑。
褪色说明Na 2O 2氧化性强，具有漂白性。
化学性质：①与水反应的化学方程式：2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ ②与CO 2反应的化学方程式：2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2③与盐酸反应的化学方程式：2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑ 据反应③，我们不能把Na 2O 2称为碱性氧化物。
《初升高衔接教材——初高中化学衔接暑期教程》：专题2.1 物质的分类 Word版
第一课时简单分类法及其应用目标导学1．了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法；2．学会用简单的分类法对具体的化学物质和化学反应从不同角度进行分类。
温故知新（1）我们曾经将元素分为金属元素和元素，如（写出4种即可）是金属元素，S、P、Cl是元素。
（2）化学反应分为四种基本反应类型，即、、、。
（3）物质分为和纯净物；纯净物又可以分为单质和；单质可分为金属单质和单质；化合物可分为氧化物、、、。
（4）混合物：由种或种以上的物质组成，例如：空气。
纯净物：只由种物质组成，例如：水、水银、蓝矾(CuSO4•5H2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。
（5）单质：由同种（或一种）元素组成的，例如：氧气（液氧）、水银、液氯。
（6）化合物：由种或种以上的元素组成的纯净物，例如：氯化氢、氨气。
（7）氧化物：由种元素组成且其中一种是元素的化合物，例如：水、一氧化碳、二氧化碳。
（8）有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。
①生石灰属于哪种类别的物质？。
②生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）。
③生石灰还可以与哪些类别的物质发生化学反应？列举三例，并写出化学方程式。
④小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？⑤在你所认识的化学物质中还有哪些物质可以用作干燥剂？举例说明。
知识精讲一、分类分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，根据不同的需要，分类的标准可以不同。
当分类标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三，增加对不同类事物的了解，使我们有可能做到由此及彼。
运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。
二、常见的分类方法（一）交叉分类法1．含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
2．举例：Na2CO3既是钠盐，又是碳酸盐，还属于正盐。
Na2SO4既是钠盐，又是硫酸盐，还属于正盐。
《初升高衔接教材——初高中化学衔接暑期教程》：专题2.2 离子反应 Word版
第一课时电离电解质 目标导学1．理解电解质的概念。
2．理解电离的概念，会书写电离方程式。
温故知新1．什么是酸、碱、盐？2．NaCl溶液为什么能导电？3．下列物质中能导电吗？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。
知识精讲一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质的定义：1．电解质( electrolyte )：凡是在水溶液中或．熔融态本身．．能电离而导电的化合物．．．。
2．非电解质：凡是在水溶液中和．熔融态本身．．均不能电离的化合物．．．。
包括：SO2、CO2、NH3、有机物（除有机酸、酚、氨基酸外的烃、醇、醛、酯、酮等，此部分内容高一不做要求）。
3．电解质的分类（1）强电解质：在水溶液．．．里全部电离．．．．成离子的电解质．．．。
强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等部分金属氧化物：Al2O3、Na2O等（2）弱电解质：在水溶液．．．里只有一部分分子．．．．．电离成离子的电解．．质．。
弱酸：H2CO3、CH3COOH、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、HCN、HF等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等水：H2O少数盐：HgCl2、CdI2、(CH3COO)2Pb等注：电解质的强、弱与溶解性的大小无关，只与电离程度的大小有关。
例如，BaSO 4难溶——是强电解质，乙酸易溶——是弱电解质。
4．电解质的电离( ionization)、电离方程式（1）定义：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫电离。
（2）电离方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
强电解质：强酸：HNO 3 = H ++ NO 3- HCl = H ++ Cl -H 2SO 4 = 2H + + SO 42-强碱：NaOH = Na ++ OH-KOH = K + + OH-Ca(OH)2 = Ca 2++ 2OH -大多数盐：NaCl = Na ++ Cl - K 2SO 4 = 2K + + SO 42-AgNO 3=Ag ＋+ NO 3-BaCl 2 = Ba 2＋+ 2Cl-NaHCO 3 = Na ++ HCO 3-NaHSO 4 = Na ++ H ++ SO 42-NaH 2PO 4 = Na + + H 2PO 4-注：弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子，硫酸是强酸，强酸的酸式盐如硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
初高中化学衔接教材高一暑假补课资料精品
初高中化学衔接化学教材第一部分初高中化学衔接复习资料同学们好！首先祝贺你们升入高级中学,成为一名高中学生！《化学》是你们要学习的一门课程,此前,你们在初中《科学》课程中已经学习了许多化学知识,学好这些化学知识,培养好相应能力,对学好高中化学是十分必要的。
相对而言,初中化学知识较为分散,忆性的多,基础性强,缺乏系统性。
而高中《化学》课程是一门分科课程,其知识的逻辑性、系统性较强,教学过程容量大、进度快、知识点多、学科内综合性强。
尤其对化学知识的掌握程度上、教学内容的理解能力上难度大为提高。
更重要的是学习的能力要求、认识问题的视角、对学科思想方法的理解等要求较高。
因此,如何做好初高中化学的衔接,使进入高中后尽快地适应高中学习,并在原有的知识层次上稳定地迈上一个新的台阶,就需要对初中学习的化学基础知识进行有效的归纳、整理、有序存储、合理构建知识网络。
第一讲初中化学基本概念和理论复习一、主要知识点回顾:(一)熟记下列元素名称、符号:(二)熟记下列物质的化学式:1、单质:氢气氧气氮气碳磷硫铁铜汞2、化合物(1)氧化物:水二氧化碳一氧化碳二氧化硫三氧化硫五氧化二磷氧化铁四氧化三铁氧化钙氧化镁氧化铜氧化锌氧化亚铁二氧化锰氧化钠(2)酸:盐酸硫酸硝酸磷酸碳酸亚硫酸(3)碱:氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡氢氧化铜氢氧化铁氢氧化亚铁氢氧化铝氢氧化镁(4)盐:氯化钠碳酸钠氯化锌氯化钙氯化钾硫酸钠硫酸铜氯化银氯化铁氯化亚铁氯化铝硫酸亚铁硫酸铁硫酸锌碳酸钙氯化钡硫酸钡氯酸钾高锰酸钾锰酸钾硝酸钾硝酸铜硝酸汞氯化铵硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵碳酸氢钠碱式碳酸铜(5)有机物:甲烷乙醇(酒精) 甲醇乙酸(醋酸) 尿素葡萄糖: 淀粉:(三)熟记化合价:一些常见元素的化合价练习:标出化合价:MnCl 2、 MnO 2 、KMnO 4 、K 2MnO 4N 2、 NH 3、 NH 4Cl 、 NO 、 NO 2、 N 2O 4、 HNO 3 、 N 4HNO 3; H 2S 、 SO 2、 SO 3、 H 2SO 4、 BaSO 4;Cl 2、 NaCl 、 HCl 、 HClO 、 HClO 4、 HClO 3、 KClO 3; CH 4、 CO 、 CO 2、 H 2CO 3、 NaHCO 3、 CaCO 3;常见原子团及其化合价:铵根__ _ 氢氧根__ __ 硫酸根_ __硝酸根__ _ _ 碳酸根_ ___ 碳酸氢根磷酸根 氯酸根__ __ 高锰酸根__ _锰酸根__ _ 三、典型例题例1、已知溴元素的元素符号为Br,溴原子结构示意图为(右图)问:①x 的值为____。
初升高化学衔接49页word文档
化学部分第一章如何学习高中化学初、高中教材中知识的差别高一年时需对初中某些知识加深、完善。
如：（1）氧化还原反应，初中只从得、失氧观点简单的介绍有关氧化还原反应，而且对氧化剂和还原剂概念不做要求，高一年则从化合价、升降，电子得、失观点，即从本质上来学习氧化还原及应。
（2）初中阶段学习元素及化合物知识，只需掌握简单的规律，但高中阶段的化学反应，需从本质上理解反应，通过离子反应掌握反应的本质。
（3）"差量"法的应用，此法在中学基础计算中应用较广，初中阶段不要求学生掌握该法，在高-年要结合有关新课内容补充讲解并使学生逐步掌握。
（4）在弄清楚物质微粒之间个数关系之后，要学会利用"关系式"法，即在多个化学反应的计算中，找出相应物质的微粒关系，直接计算。
此外，对于实验课，初中实验讲重视的是学生观察现象得出结论，而高中化学实验要逐步锻炼学生设计实验，独立完成实验过程，并根据实验得出相应结论。
初、高中课的过渡要注意把握时机和尺度，通过相关知织的过渡要让学生能从更高层次上来准确理解初中化学知识，要力求做到对今后学习化学有所帮助。
高中化学的学习方法一、认真听课，做好笔记。
好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是思维过程的展现与提炼。
由于化学学科知识点既多又零碎、分散，所以，课堂上除了认真听课，积极思考外，还要在理解的基础上，用自己的语言记下老师讲的重点、难点知识，以及思路和疑难点，便于今后复习二、及时复习。
复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系，并进行重整，形成新的知识体系。
所以，课后要及时对听课内容进行复习，做好知识的整理和归纳，这样的才能使知识融会贯通，避免出现越学越乱的现象。
比如学习了SO2漂白性就跟氯水的漂白性进行比较，找出两者的不同之处。
三、学会巧记由于要记的化学知识点比较多，如果靠死记硬背是难以记牢的，所以应学会巧记。
化学上常用的记忆方法有：比较法（常用于容易混淆、相互干扰的知识。
0104博斯特暑期衔接教材(高一化学).docx
博思特敦研中心衔A J L材商务印书馆前言我们的教育理念激发兴趣培养习惯塑造品格：我们不仅关注学生学习成绩的提高，更关注学生学习兴趣的激发、学习习惯的培养和思维模式的塑造。
激发兴趣：兴趣是最好的老师，我们通过激发学生的学习兴趣，帮助学生树立信心，培养学生的成就感，让孩子的学习充满动力。
培养习惯：通过培养孩子好的学习习惯和生活习惯，帮助学生取得全面的进步。
塑造品格：通过对学生思维模式的塑造，改变其行为习惯，进而全面作用于学生的学习动力、学习环境和学习能力，最终提升学生的综合素质。
关于习惯和品格：为加强习惯教育和品格教育，尚智教育总结了对孩子学习和成长非常重要的五大习惯和十二个品格。
我们相信一个学生如果具备了这些品格，养成了这些好习惯，最终会成为优秀的人，成绩的提升只是结果之一。
五大习惯：1、阅读习惯4、先复习后作业习惯2、课堂笔记习惯5、反思习惯3、口述题习惯十二个品格：1・小学：诚信、勤奋、专注好学、反思、目标对于刚刚边入校园的小学生，我们着重培养他们基本的行为习惯、学习习惯和兴趣。
2•初中：积极、感恩、坚持对于正处于生理和心理转变关键期的初中生，我们看重引导他们看待世界和处理问题的方式，帮助他们树立正确的人生观和价值观。
3•高中：规划、务实、信念对于面临巨大升学挑战的高中生，我们全力帮助他们树立信念，科学规划，支持他们实现梦想、走向成功。
我们的教育文化1.我们对于教育的认知：教育的本质不仅在于知识传授，更在于尚德育人。
2.我们肩负的教育使命：让学习更有效。
我们不断创新学习模式，丰富孩子的学习体验，让学习变得更轻松，更简单，更有效，让学习不再成为一种负担。
我们不仅传播知识，更重要的是激发孩子的学习兴趣，培养良好的学习习惯和健康有益的思维模式，为孩子的未來铸就坚实基础，让孩子受益一生。
3.我们长期的教育愿景：成为英山受尊敬的教育团体。
我们以超出家长期望为目标，提供高品质的教育产品和服务，打造让家长信赖的教育品牌。
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序言
一、初高中化学的区别
1. 宏观：初中——蜻蜓点水，埋下生命的种子
高中——知识系统性凸显，脉络更清晰，学科特征更明显（初中更像科普）
2. 微观：
（1）从知识的层次看
①陈述性知识
初中化学
②程序性知识高中化学
③策略性知识
（2）从能力的层次看
①思维能力
②表达能力初中化学
③计算能力高中化学
④综合能力
⑤自学能力
（3）从考试的要求看
①知识的简单再现
初中化学
②知识链的关系考查（或者对学习过程、方法的考查）
③联系STSE(社会、科学、技术、环境)，以此为背景，考查学生应用
知识的能力高中化学
④考查学生思维的准确性、敏捷性、广阔性、灵活性、批判性、深刻
性、逻辑性、独创性
二、高中化学教材知识体系简介
根据高中化学模块课程的性质，可以将其分为必修模块课程和选修模块课程。
必修模块课程包括两个课程模块：《化学1（必修）》和《化学2（必修）》；选修模块课程包括六个课程模块：《化学与生活（选修1）》、《化学与技术（选修2）》、《物质结构与性质（选修3）》、《化学反应原理（选修4）》、《有机化学基础（选修5）》和《实验化学（选修6）》。
必修模块课程是为全体学生开设的课程，是基础；选修模块课程是必修模块课程的进一步拓展和延伸。
（见图1）
图1 高中化学课程模块关系
其中，《化学1（必修）》和《化学2（必修）》分别为高一上、下学期开设，《化学反应原理（选修4）》为高二上学期开设，《化学与技术（选修2）》、《物质结构与性质（选修3）》、《有机化学基础（选修5）》，各个高中学校会根据自己学校特点选择这三本书中的一本或多本进行开设。
在内容设置上，初高中在学科知识的安排上进行了如下的课程设计，（见表一）
表一：初高中化学内容设置对比
根据两个不同教学阶段的课程标准的要求，都需要教师和学生把握衔接知识点的区别和联系，进而提高课堂教学效率、提升学生学科素养,快速适应高中教学的特点和节奏。
1. 知识内容上的衔接（见表二）
表二：初高中化学教材知识衔接例举
根据九年义务教育的要求，对全体初中生进行最基本的化学知识和基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及国防的某些应用的“入门”教学，目的是提高学生以后作为一个公民的基本化学素养；高中化学必修课是面向全体高中学生进一步普及加深化学知识，以适应多种社会选择能力的教学。
由于初中化学内容少，知识形象、简单、易记、易懂，对学生综合分析的能力要求较低，思维的深度和广度不够广阔，基本上停留在形象思维的层次。
因此，初中学生学习化学的方法
主要是记忆，重现，简单模仿。
高一化学在中学化学教学中起到承上启下的作用。
高中是以抽
象思维为主要特征的学习，需要学生学会分类、归纳、推理、类比、联想、归纳、总结等，要理解性地记忆，更加重视实验，要注重阅读习惯、表述规范、实验规范等习惯的养成，注重主动质疑的能力，培养总结反思的习惯。
3. 思维方式上的衔接
初中化学教学主要侧重于基础知识和基本技能的掌握，高中化学教学是高考对学生的能力
要求具体体现，集中在培养学生的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．四个方面。
所以，高中阶段学生要习惯于使用分析推理、简化归纳，形成抽象思维、、逆向思维和发散思维的思维模式。
思维能力的发展必须遵守循序渐进、由浅入深的原则，平时可以通过多方法、多角度、多层次的分析，培养发散思维。
通过一题多变或多题一解，培养逆向。
四、高中常用科学方法简介
在初中课标重视科学探究的过程和探究活动要素的基础之上，高中进一步加强了科学方法的学习要求，更加突出了化学学科的研究特点和研究方法。
便于在学习中使用，选择一些高中化学常见的科学方法，供研究和参考。
（见表三）
表三：高中常用科学方法
且将化学实验作为化学科学探究的基本方法，提出了一系列明确的发展性要求。
因此，高中化学从科学本身的视角对待化学问题，必然依赖科学方法作指导，这是必要的也是唯一的途径。
综上所述，本书既可作为初高中化学衔接教材，又可作为高中学生用于高中自主学习的辅助读物。
希望本书在暑假里能给你打开一扇窗，领略高中化学的风采，体会自主学习带来的快乐。