专题一 解答Ⅱ卷中化学计算题的常用方法.ppt

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Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4===2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI 根据三反应中相关物质Cl2、I2、Na2S2O3之间物质的量的关系建立如下关系式： Cl2～I2～2Na2S2O3 1 mol 2 mol x 20.0×0.10×10－3mol x＝1.0×10－3mol X%＝(1.0×10－3mol×250 mL×71 g/mol)÷(25.0 mL×2.00 g)＝35.5%
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【名师总结】
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【对点训练】
1.[2018·课标全国Ⅱ，28(3)]测定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)中铁的含量 (1)称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定 至终点。滴定终点的现象是_______________________________________。 (2)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收 集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为 _____________________________________________________________________。
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【典例2】 (2017·江苏化学，18)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 (1)碱式氯化铜有多种制备方法 ①方法1：45～50 ℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O， 该反应的化学方程式为_______________________________________________ ___________________________________________________________________。 ②方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通 入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3＋对该反应有催化作用，其催化原理如图所 示。M′的化学式为________。
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解析 题目要求的X%是氯气的质量对漂白粉质量的百分比，而题目已给出了漂白粉 样品的质量，因此，只要求出2.00 g样品所能放出的氯气的质量即可。根据题意：生成 的氯气全部与KI完全反应，反应生成的I2又与25.0 mL 0.100 mol/L的Na2S2O3标准溶液 完全反应。不过在处理数据时要注意：实验时漂白粉与水混合后配成的溶液体积为250 mL，而滴定时只取用25.0 mL。因此可根据各反应中相关物质Cl2、I2、Na2S2O3之间 的关系，通过I2的“桥梁”作用直接建立起Cl2与Na2S2O3之间物质的量的关系。 有关反应如下：
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2.化学综合计算的框架结构和基本题型
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考点指导1 解答连续反应类型计算题的捷径——关系式法 关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步 反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来， 把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。
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考点指导2 简化过程 妙用守恒 所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中 某些物理量的总量保持“不变”。一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各 种各样的守恒，如质量守恒、元素原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。
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耗 KMnO4 溶液的浓度和体积可知溶液中 n(Fe2＋)＝c mol·L－1×V×10－3 L×5＝5×
10 － 3cV
mol
，
则
该
晶
体
中
铁
元
素
的
质
量
分
数
为
5×10－3×cV
mol×56 mg
g·mol－1
×100%
或
m5c×V1×05060×100%。
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答案 (1)当滴入最后一滴 KMnO4 溶液，锥形瓶中溶液变为紫红色，且 30 s 内不变色 (2)m5c×V1×05060×100%
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【典例1】 工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气的质量对漂白粉质量的百分比 (X%) 来 表 示 漂 白 粉 的 优 劣 。 漂 白 粉 与 酸 的 反 应 为 ： Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2SO4===2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O。现为测定一瓶漂白粉的X%，进行如下实验。 称取漂白粉样品2.00 g；加水研磨后，转入250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度。摇 匀后，取出25.0 mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的 氯气与KI完全反应后，用0.100 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，反 应如下：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，滴定时用去Na2S2O3溶液20.0 mL，试由 上述数据计算该漂白粉的X%。
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解析 (1)KMnO4 能将样品溶液中 Fe2＋氧化成 Fe3＋，将 C2O24－氧化成 CO2，达到滴定终点
时，KMnO4 稍过量，溶液中出现紫红色。(2)加入过量锌粉能将溶液中 Fe3＋还原为 Fe2＋，
酸化后 Fe2＋与 KMnO4 溶液反应，根据化合价变化可找出关系式为 5Fe2＋～MnO－4 ，根据消
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1.依据方程式解题模板
现以 2H2＋O2 2H2O 为例，方程式中有关量的关系如下：
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化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比＝气体体积之比(相同状 况下)≠质量之比。根据化学方程式列比例式时应遵循上述比例关系。 注意：根据化学方程式计算时，所列比例是否正确的判断依据是：“上下单位要一致，左 右单位要对应”。
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专题一 解答Ⅱ卷中化学计算题的常用方法
【考情分析】 借助方程式，以物质的量为中心的计算题每年必考，一般不单独命题，而是作为 某道非选择题中的一个设问出现，如2018·课标全国Ⅰ·T27(4)、2018·课标全国 Ⅱ·T28(3)、2017·课标全国Ⅰ·T26(5)、2016·课标全国Ⅰ·T28(5)而学生平时养成的重 思维而轻结果的做题习惯，也使化学计算成为制约学生得高分的一个重要因素， 因此加强化学计算能力也成为教学重点。