专题一解答Ⅱ卷中化学计算题的常用方法.ppt

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化学计算题解答技巧PPT课件人教版

量为 50 g。
（2）完全反应后滤去沉淀物，再将滤液倒入一个底面积为50cm2的圆柱 0
形容器中，求容器底部受到的液体压
强（g=10N/kg，滤液损失不计）。551Pa
25 50 75 100 NaOH溶液的质量/g
（3）将容器中的滤液在t℃时恒温蒸发掉27g水后可恰好达到饱和，求t℃时
溶质的溶解度。 40g
②反应生成的CO2的总质量为 4.4 g
反应时间/min
烧杯所盛物质的总质量 /g
反应时间/min
0 300.0
10
2 299.0
12
4 298.0
14
6 297.2
16
8 296.5
18
烧杯所盛物质的总质量 296.0 295.7 295.6
M
295.6
③根据数据绘制CO2的质量与反应时间的关系曲线。前三分钟生成的CO2的质量 1.5 g ④该旧墙灰中CO32-离子的质量分数为 50% 。 5.0 4.5 4.0 3.5 3.0 2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 0.0
水污染主要来自
农药、化肥
生活污水
（3）“名城会”闭幕式焰火晚会燃放的一种绿色焰火，其配料
主要有镁粉、氯酸钾、硝酸钡、氯酸钡等粉末，其中属于单质
的是镁粉
。
（4）该小组发现某些六朝石刻的表面受到了不同程度的腐蚀，导致石刻腐蚀的主要原因可能是酸雨。为减缓石刻腐蚀，请你提出一条建议。减少含硫燃料的燃烧汽车尾气达标排放
中考化学压轴题类型及其解题指导
一、融合基本计算型：
某同学为测定一瓶用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数进行如下实验：先在烧杯中加入50 克待测的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入25%的硫酸溶液，边滴边搅拌，至溶液的颜色恰好变成无色为止，共消耗49克硫酸溶液。

化学计算的常用方法与技巧-课件

这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。根据混合物中各个物理量(例如密度、体积、摩尔质量、物质的量浓度、质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。平均值法包括：(1)
8.51 g 或 0.115 mol×74 g·mol－1＝8.51 g。本题也可以用整体思
维方法，采用和守恒法来解。沉淀的质量等于合金的质量与
其沉淀的 OH－的质量之和，而 Cu、Mg 沉淀的 OH－的物质的
量等于其失去电子的物质的量，根据得失电子守恒规律，Cu、
Mg 失去电子6 g＋0.23 mol×17 g·mol－1＝8.51 g。
A．NaHCO3 与 MgCO3 B．CaCO3 与 Ca(HCO3)2 C．Na2CO3 与 NaHCO3 D．Ba(HCO3)2 与 NaHCO3
解析：平均值法：设混合物的平均摩尔质量为 M g·mol－
1，每
1
mol
混合物产生
n(CO2) 为
x。则
M
4.1 g g·mol－1
·x ＝
22.41.L12·mLol－1，即
(3)电荷守恒：电荷守恒主要用于电解质溶液中离子浓度大小的比较和等式正确与否的判断，主要从电荷守恒和物料守恒建立关系式，然后联系题目选项进行比较分析，从而得出正确答案。电荷守恒还常常用于一些有关电解质溶液的计算，如含有多种阴、阳离子的电解质溶液中，已知溶液中其他离子的浓度，求解某一离子浓度的计算。

化学计算题解答技巧 PPT教学课件人教版

•
15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
•
16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
•
17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
（ 1 ） O3 与 KI 溶液反应的化学方程式是；
浓（度2限）值试（通mg过/m计3）算确定该2地K空I+气O中3+臭H氧2O的=2浓K度O级H别+I。2+O2
Ⅰ 0.12
Ⅱ 0.16
Ⅲ 0.20
0.12<0.144<0.16 为Ⅱ级
三、识图作图型：
（北京市）通常状况下，氢气是所有气体中密度最小的。某实验小组设计了如下图装置来模拟氢气探空气球（装置中的气球固定在矿泉水瓶上）。将气球中的镁条加入到硫酸溶液中，可恰好完全反应。
六、主题整合型
（南京）2004年5月初，世界历史文化名城博览会在南京兴办。某化学活动小组开展了以下探究活动。
（1）蛮声海内外的南京板鸭用粗盐等腌渍而成，板鸭表面能长期保持潮湿，这主要是因为粗盐易潮解。
（2）近年来通过综合治理十里秦淮重现浆声灯影。治理水污染
必须从污染源抓起，请填写下图中的空格。工业三废
木条复燃的气体，反应后的溶液能使酚酞试液变红，也能使
蘸有淀粉溶液的滤纸条变蓝。为测定某地空气中臭氧含量，
令50m3的空气通过足量的KI溶液，使臭氧完全反应；向所得溶
液中再加入适量的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液（含Na2S2O3的质量为 47.4mg ），可恰好完全反应（ 2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）。

专题2化学反应中计算的常用方法

400 mg ⋅ L−1 。氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为
NO + Fe2+
Fe NO
2+
、NO2 + 3Fe2+ + 2H+
2Fe3+ + Fe NO
2+
+ H2 O。现
测定某地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量：收集500.00 mL排放的气体，缓慢通
过250.00 mL 0.624 0 mol ⋅ L−1 酸性FeSO4 溶液（过量），充分反应（忽略溶液体积
安全的氧化性消毒剂。二氯异氰尿酸钠水解可产生HClO消毒灭菌。通过下列实验
检测样品的有效氯含量：准确称取1.420 0 g样品，配成250.00 mL溶液；取
25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置
5 min；用0.100 0 mol ⋅ L−1 Na2 S2 O3 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示
Zn2+ + 2Fe2+ 、
Zn2+ + Fe，Zn至少参加了3个氧化还
专题2 化学反应中计算的常用方法
2.[吉林长春外国语学校2024届期中] 某小组将
26.3 g NiSO4 ⋅ H2 O样品在900 ℃下煅烧，样品受
热过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）
如图所示。
已知：L → N时失掉全部的结晶水。
专题2 化学反应中计算的常用方法
6
（1）的值是___。
【解析】L → N时失掉全部的结晶水，N时为NiSO4 ，则
15.5 g
NiSO4 =
= 0.1 mol， NiSO4 ⋅ H2 O = 0.1 mol，

化学计算中的几种常用方法完整版课件

混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定
量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标
准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是
A．x＝V/(11.2n)
B．0<x≤0.5
C．V＝33.6n(1－x) D．11.2n<V≤22.4n
2．极值法 (1)极值法的含义极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析，求得结果。故也称为极端假设法。 (2)极值法解题的基本思路： ①把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应。 ②把混合物假设成纯净物。 ③把平行反应分别假设成单一反应。 (3)极值法解题的关键紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落点。
mol/L×0.02 2
L×32
g/mol
＝0.16 g，
则w(S)＝00..1464 gg×100%＝36%。
答案： D
1.差量法
（1）差量法的应用原理
差量法是指根据化学反应前后物质的量发生变化，找出
“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物
质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题
(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_____ (2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。
实验序号 I
II
III
IV
盐酸体积 30.0 30.0 30.0 30.0
(mL)
样品质量 2.96 3.70 5.18 6.66
(g)
CO2体积 672
840
③体积差法【例3】 (2011·四川理综，12)25 ℃ 和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃 32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了 72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为

化学计算方法与技巧-28页PPT资料

3. 平均值法
混合物的计算是化学计算中常见的比较复杂的题型。有些混合物的计算若用平均值法，则可化难为易，化繁为简，进而提高解这类题的能力。
两个数进行算术平均所得的平均值，一定介于两个数之间。若已知平均值，则可推断原来两个数中一个数比平均值大，另一个数比平均值小。这种应用平均值去判断两个数的取值范围的方法称为平均值法。
2019/12/27
2.差量法
差量法是依据化学反应前后的某些“差量” （固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。
2019/12/27
【练习5】有铷与另一种碱金属的合金4.4g，与足量水反应产生2.24L(标况下)氢气，则另一种碱金属可能是（ A ） A. Li B. Na C. K D. Cs
2019/12/27
【练习6】电解普通水（H2O）和重水（D2O），通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L(标况下)，在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为（Ｄ） A.2:3 B.2:5 C.1:2 D.1:3
2019/12/27
4. 极值法
极值法（又称极端假设法）就是从某种极限状态出发，进行分析、推理、判断的一种思维方法。一般是，先根据外界条件（极值）确定答案的可能取值范围，然后再根据题给条件，确定答案，或将混合物假设为纯净物再进行分析、比较。
2019/12/27
【例题4】由某碱金属M和其氧化物M2O组成的混合物4g与水充分反应后，蒸发、结

化学计算中的几种常用方法 60页PPT文档

由木炭、水蒸气制取NH3的关系为:3C~4NH3。
(2)元素守恒法
4NH3+5O2
4NO+6H2O
2NO+O2 2NO2
3NO2+H2O 2HNO3+NO
经多次氧化和吸收，由N元素守恒知：
NH3~HNO3 （3）电子转移守恒法 NH3 失去8e- HNO3,O2 得4e- 2O2由得失电子总数相等知，NH3经氧化等一系列过程生成HNO3，NH3和O2的关系为NH3~2O2。
章末考能特训
解题技能 2.化学计算中的几种常用方法
解题虽然没有一成不变的方法模式，但应建立解题的基本思维模式：题示信息+基础知识+逻辑思维。掌握正确的解题方法能简化解题过程，提高解题能力，常用的解题技巧有：
1.差量法
（1）差量法的应用原理
差量法是指根据化学反应前后物质的量发生变化，找出
“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物
小的百分率为20 L/120 L×100%=16.7%。
2.关系式法
物质间的一种简化的式子，解决多步反应，计
算最简捷。多步反应中建立关系式的方法：
（1）叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气)
CH2O(g) COH2O(g)
CCOOH22H2
C2H2O(g) N23H2
C2NO2H32H2
（2）使用差量法的注意事项
①所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例
关系。
②有关物质的物理量及其单位都要正确地使用。
（3
质量差法
【典例导析1】取一定量的CuO粉末与0.5 L稀硫酸充分反应后,将一根50 g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24 g，并收集到224 mL气体（标准状况）。求此CuO 粉末的质量。解析由题意可知，CuO粉末与稀硫酸充分反应后，硫酸过量。引起铁棒质量变化时涉及下

化学计算PPT课件上课用

4．有关氧化还原、电化学的计算
考查热点：氧化产物、还原产物的确定及量的计算；转移电子数、电荷数的计算；电极析出量及溶液中的变化量的计算；有关氧化还原反应的其他典型计算。
解题策略：关键在于根据得失电子总数相等，列出守恒关系式求解。
5．有关化学方程式的计算
考查热点：运用计算技巧进行化学方程式的有关计算；热化学方程式中反应热、中和热、燃烧热的计算。
96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。 ――[萧伯纳]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人 .以及对我冷漠的人。爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根]
(相同条件下测定，忽略N2O4的存在)( )
A．等AB于1
B．大于1
C．小于1 D．任意比
根据关系式：2CO2～2Na2O2～O2,2NO～ 2NO2～O2可知，当CO2与Na2O2反应产生的O2与NO 消耗的O2相等时，选项A符合题意。当CO2与Na2O2 反应产生的O2大于NO消耗的O2时，因为每2体积 CO2产生1体积O2，气体总体积减少一半，选项B 符合题意。当CO2与Na2O2反应产生的O2小于NO消耗的O2时，气体总体积减少值小于一半，选项C、 D不符合题意。
解题策略：掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。

化学计算常用方法复习PPT精品课件

F1
F2 L2
裁纸刀(或铡刀)
o●Leabharlann L1F1BACKo
●
L2 F2
L1 F1
BACK
返回
F1 L1
●
o
L2 F2
钓鱼杆
练习三
图中的等臂杠杆处于水平位置并静止，B端绳子的拉力F与A端重力G相比（）
A. F=G；
A
O
B
B. F〈 G；先画出力臂，
L2
C. F 〉G；再进行判断 G
D. 无法比较。
差量法解题步骤是:
1、分析化学反应的数量关系，引起差值的原因。 2、分析差值与始态量或终态量是否存在
在比例关系，以确定是否能用差值法。
3、写出正确的化学反应方程式。
4、利用差量法计算。
一、固体质量差值法:
例1.在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜, 取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克?
F1
L1
●
o F2 L2
返回
F1
L1
L2
●
o
F2 起重机
人的手臂曲肘托铅球
返回
F1 L1
●
o
F2
L2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 溶液质量增加
56
2
56－2＝54
10.X%克
55.4克－50克= 5.4克
56∶54=10.X%克∶5.4克 X% =56% 答：此铁的纯度为56％
三、气体体积差值法
例３、1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃ 以上通过V2O5催化剂，发生以下反应：

模块1第一单元小专题二化学计算常用方法课件高三化学高考总复习课件(共16张PPT)

解析：依题意知：
X2(g)＋3Y2(g)
起始(mol·L－1)： 0.2
0.6
2Z(g) 0.4
假设此可逆反应正向进行到底，则 X2 为 0，Y2 为 0，Z 为 0.8 mol·L－1；假设此可逆反应逆向进行到底，则 X2 为 0.4 mol· L－1，Y2 为 1.2 mol·L－1，Z 为 0。A 项，相当于反应逆向进行到底，对于可逆反应是不可能的，符合；B 项，0.6 mol·L－1<c(Y2)<1.2 mol·L－1，相当于反应逆向进行了一部分，有可能，不符合；C
质的体积和压强、反应过程中的热量等，用差量法解题时先把
式别法为闭” 12“g，·极mo值l置－法1”、暗“32平. 处均值反法”应“设未5知m数法in”，等，有这几单种计质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，
别为12 g·mol－1、32.
质的体积和压强、反应过程中的热量等，用差量法解题时先把
过量的 I 用 0.100 0 mol·L Na S O 数学上的平均值原理可知，原混合物中只有一种金属失去－1 1mol
解析：碘单质与硫离子的反应为 S2－＋I2===S＋2I－；根据氧化还原反应得失电子数相等，利用关系式法解题；根据化合
价升降相等列关系式，设硫离子物质的量为 n mol：
S2－～ I2 1 mol 1 mol
2S2O23－ 2 mol
～ I2 1 mol
n mol n mol 0.1V×10－3 mol 12×0.1V×10－3 mol n＋12×0.1V×10－3 mol＝25×0.1V×10－3 mol，得 n＝(25－12
算方法充分体现了物质的量在化学计算中的核心作用和纽带作
式法”“极值法”“平均值法”“设未知数法”等，这几种计

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耗 KMnO4 溶液的浓度和体积可知溶液中 n(Fe2＋)＝c mol·L－1×V×10－3 L×5＝5×
10 － 3cV
mol
，
则
该
晶
体
中
铁
元
素
的
质
量
分
数
为
5×10－3×cV
mol×56 mg
g·mol－1
×100%
或
m5c×V1×05060×100%。
10
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@《创新设计》
答案 (1)当滴入最后一滴 KMnO4 溶液，锥形瓶中溶液变为紫红色，且 30 s 内不变色 (2)m5c×V1×05060×100%
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【名师总结】
8
@《创新设计》
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@《创新设计》
【对点训练】
1.[2018·课标全国Ⅱ，28(3)]测定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)中铁的含量 (1)称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_______________________________________。 (2)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为 _____________________________________________________________________。
1
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1.依据方程式解题模板
现以 2H2＋O2 2H2O 为例，方程式中有关量的关系如下：
@《创新设计》
化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比＝气体体积之比(相同状况下)≠质量之比。根据化学方程式列比例式时应遵循上述比例关系。注意：根据化学方程式计算时，所列比例是否正确的判断依据是：“上下单位要一致，左右单位要对应”。
@《创新设计》
专题一解答Ⅱ卷中化学计算题的常用方法
【考情分析】借助方程式，以物质的量为中心的计算题每年必考，一般不单独命题，而是作为某道非选择题中的一个设问出现，如2018·课标全国Ⅰ·T27(4)、2018·课标全国 Ⅱ·T28(3)、2017·课标全国Ⅰ·T26(5)、2016·课标全国Ⅰ·T28(5)而学生平时养成的重思维而轻结果的做题习惯，也使化学计算成为制约学生得高分的一个重要因素，因此加强化学计算能力也成为教学重点。
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@《创新设计》
【典例2】 (2017·江苏化学，18)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 (1)碱式氯化铜有多种制备方法 ①方法1：45～50 ℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为_______________________________________________ ___________________________________________________________________。 ②方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3＋对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M′的化学式为________。
5
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@《创新设计》
解析题目要求的X%是氯气的质量对漂白粉质量的百分比，而题目已给出了漂白粉样品的质量，因此，只要求出2.00 g样品所能放出的氯气的质量即可。根据题意：生成的氯气全部与KI完全反应，反应生成的I2又与25.0 mL 0.100 mol/L的Na2S2O3标准溶液完全反应。不过在处理数据时要注意：实验时漂白粉与水混合后配成的溶液体积为250 mL，而滴定时只取用25.0 mL。因此可根据各反应中相关物质Cl2、I2、Na2S2O3之间的关系，通过I2的“桥梁”作用直接建立起Cl2与Na2S2O3之间物质的量的关系。有关反应如下：
2
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2.化学综合计算的框架结构和理
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考点指导1 解答连续反应类型计算题的捷径——关系式法关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。
11
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@《创新设计》
考点指导2 简化过程妙用守恒所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。
12
要点梳理
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要点梳理
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@《创新设计》
解析 (1)KMnO4 能将样品溶液中 Fe2＋氧化成 Fe3＋，将 C2O24－氧化成 CO2，达到滴定终点
时，KMnO4 稍过量，溶液中出现紫红色。(2)加入过量锌粉能将溶液中 Fe3＋还原为 Fe2＋，
酸化后 Fe2＋与 KMnO4 溶液反应，根据化合价变化可找出关系式为 5Fe2＋～MnO－4 ，根据消
6
要点梳理
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@《创新设计》
Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4===2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI 根据三反应中相关物质Cl2、I2、Na2S2O3之间物质的量的关系建立如下关系式： Cl2～I2～2Na2S2O3 1 mol 2 mol x 20.0×0.10×10－3mol x＝1.0×10－3mol X%＝(1.0×10－3mol×250 mL×71 g/mol)÷(25.0 mL×2.00 g)＝35.5%
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要点梳理
互动探究
@《创新设计》
【典例1】工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气的质量对漂白粉质量的百分比 (X%) 来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸的反应为： Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2SO4===2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O。现为测定一瓶漂白粉的X%，进行如下实验。称取漂白粉样品2.00 g；加水研磨后，转入250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0 mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，滴定时用去Na2S2O3溶液20.0 mL，试由上述数据计算该漂白粉的X%。