最新人教版化学选修4第三章第一节 弱电解质的电离习题

第三章水溶液中的离子平衡

第一节弱电解质的电离

A组

1.下列叙述正确的是( )

A.盐酸能导电,盐酸是电解质

B.固体氯化钠不导电,氯化钠是非电解质

C.CO2的水溶液能导电,但CO2是非电解质

D.氯水能导电,所以Cl2是电解质

解析:盐酸虽然能导电,但它是混合物,既不是电解质也不是非电解质,A错。固体氯化钠不导电,但其在水溶液和熔融状态下都导电,所以氯化钠是电解质,B错。CO2的水溶液能导电,原因是CO2与水反应生成了电解质H2CO3而导电,所以CO2是非电解质,C对。氯水能导电,原因是Cl2与水反应生成了电解质HCl和HClO,Cl2是单质,既不是电解质也不是非电解质,D错。

答案:C

2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )

A B C D

强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3

弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3

非电解质C12H22O11

(蔗糖)

BaSO4

C2H5OH

(酒精)

H2O

解析:铁既不是电解质,也不是非电解质,A项错误。NH3是非电解质,B项错误。碳酸钙是盐,为强电解质;磷酸是中强酸,是弱电解质;乙醇是非电解质,C项正确。H2O是弱电解质,D项错误。

答案:C

3.(双选)醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )

A.1 mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)=10-2 mol·L-1

B.醋酸以任意比与H2O互溶

C.10 mL 1 mol·L-1的醋酸恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应

D.在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

解析:A项中,若醋酸完全电离,则c(H+)=1 mol·L-1,而现在c(H+)=0.01 mol·L-1,故醋酸仅部分电离,为弱电解质。选项C是与强碱能进行到底的反应,不能说明其电离程度。选项D是在相同条件下,即同温、同浓度下的比较,导电性弱,说明溶液中离子浓度小,即电离程度小,盐酸中的HCl是完全电离的,故说明醋酸是部分电离,为弱电解质。

答案:AD

4.用水稀释0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,其中随水的量增加而增大的是( )

①c(H+) ②n(H+) ③

④⑤c(CH3COO-)

A.①②③

B.②③

C.④⑤

D.③⑤

解析:在加水稀释时,CH3COOH的电离程度增大,电离出的n(H+)的总量增大,但电离出的c(H+)和c(CH3COO-)是减小的;而由于n(H+)的总量增加,c(H+)减少的比c(CH3COOH)的要少,故

是增大的。

答案:B

5.将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是( )

A.醋酸的浓度达到1 mol·L-1

B.H+的浓度达到0.5 mol·L-1

C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 mol·L-1

D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等

解析:在未电离时c(CH3COOH)=1 mol·L-1,当醋酸、H+、CH3COO-的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L-1),醋酸的电离达到平衡状态,故选项A、B、C均错。

答案:D

6.pH=1的两种一元酸HX和HY溶液,分别取100 mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2的体积分别为V HX和V HY。若相同条件下V HX>V HY,则下列说法正确的是( )

A.HX可能是强酸

B.HY一定是强酸

C.HX的酸性强于HY的酸性

D.反应开始时二者生成H2的速率相等

解析:pH相同时,溶液中c(H+)相同,反应开始时二者生成H2的速率相等。加入足量的镁粉,充分反应后收集到H2体积关系为V HX>V HY,说明溶液中溶质的物质的量HX>HY,说明HX的酸性弱于HY的酸性。HX不可能是强酸,HY可能是强酸也可能是弱酸。

答案:D

7.下列电离方程式错误的是( )

A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42N+S

B.H2CO3溶于水:H2CO32H++C

C.HF溶于水:HF H++F-

D.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na++HC、HC H++C

解析:H2CO3的电离应分步书写。

H2CO3H++HC HC H++C

答案:B

8.(双选)部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸HCOOH HCN H2CO3

电离平衡常数(25 ℃)K i=

1.77×10-4

K i=

4.9×10-10

K i1=

4.3×10-7

K i2=

5.6×10-11

下列选项错误的是( )

A.2CN-+H2O+CO22HCN+C

B.2HCOOH+C2HCOO-+H2O+CO2↑

C.中和等体积、等c(H+)的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.相同物质的量浓度的HCOOH和HCN溶液中,c(HCOO-)

解析:据电离常数知,酸性:HCOOH>H2CO3>HCN>HC,则其盐的碱性:HCOO-

c(CN-),D项错误。

答案:AD

9.室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是( )

A.与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓