《溶液中的离子平衡》专题训练1

《溶液中的离子平衡》专题训练1

（时间：45分钟满分：100分）

一、单选题（本题共5小题，每小题6分，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求）１．区别强弱电解质的标志是（）A．导电能力B．相对分子质量

C．电离程度D．溶解度

【答案】C

【解析】能完全电离的电解质为强电解质，不能完全电离的电解质为弱电解质。

２．下列关于0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的说法正确的是（）

A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大

B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)> c(CH3COO－)

【答案】A

【解析】CH 3COO－+H2O CH3COOH+OH－

加入少量NaOH固体，抑制CH3COO－水解，c(CH3COO－)增大，A正确；

加入少量FeCl3固体，Fe3++3OH－= Fe(OH)3，促进CH3COO－水解，c(CH3COO－)减小，B错误；

稀释溶液，CH3COONa溶液浓度变稀，虽水解程度增大，但c(OH－)减小，溶液的pH 减小，C错误；

加适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(H+)>c(OH－)，根据电荷守恒，c(H+)+ c(Na+)=c(OH－)+ c(CH3COO－)，所以c(Na+)>

３．下列说法正确的是（）A．25℃时NH4Cl溶液的K w大于100℃时NaCl溶液的K w

B．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1:104

C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6．8的溶液一定显酸性

D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

【答案】B

【解析】

水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，A错误；

醋酸中水电离出的c(H+)等于溶液中的c(OH－)=10－9 mol·L－1，硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)等于溶液中的c(H+)=10－5 mol·L－1，B正确；

常温下水的离子积常数为1×10－14，pH=6．8的溶液显酸性，但水的电离受温度影响，C选项不知温度，错误；

100℃时，K w=1×10－10，所以将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错误。

４．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是（）A．先配制一定量的0.10 mol·L－1CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B．先配制一定量0.01 mol·L－1和0.10 mol·L－1的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质

C．先测0.10 mol·L－1 CH3COOH的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH 变小，则可证明醋酸是弱电解质

D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

【答案】C

【解析】温度升高，K w增大，不管电解质的电离是否被促进，强碱、弱酸、中性溶液的pH也变小。如加热NaCl溶液至100℃，再测pH，pH也变小，但NaCl是强电解质。５．下列有关溶液的叙述正确的是（）A．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H+)=c(OH－)=10－7 mol·L－1

B．在pH=2的醋酸溶液中加入等体积c(酸)=2 mol·L－1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定减小

C．pH相同的盐酸和醋酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m>n

D．导电性强的溶液中自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动的离子数目多

【答案】A

【解析】

B项中若加入酸的酸性比醋酸还要弱，则有可能使溶液的pH增大，B错误；

C项醋酸和盐酸稀释前后pH都相同，则c(H+)浓度相同，但醋酸是弱酸，故加入水的体积要大，即m

D项中溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度而非数目，D错误。

二、不定项选择题（本题共3小题，每小题6分，共18分，每小题有一个或两个选项符合题目要求）

６．下列说法正确的是（）A．若酸性HA>HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA

B．相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大

C．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

D．0.1 mol·L－1的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2[c(HA－)+c(A2－)+c(H2A)] 【答案】AD

【解析】

NaA的水解程度小于NaB的，所以溶液的pH为NaA

加水稀释，平衡NH 3·H2O NH4++OH－右移，使c(OH－)减小的程度小，所以稀释成pH相同氨水中应加的水多，B错误；

pH=3的醋酸浓度远大于10－3，酸远远过量，溶液显酸性，c(H+)>c(OH－)，C错误；

依据物料守恒可知，D正确。

７．下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是（）

A．五种物质在常温下溶解度最大的是AgBr

B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，不可以生成黑色的Ag2S沉淀

C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、澳、碘的顺序逐渐减小【答案】AB

【解析】

由溶度积可知Ag2SO4溶解度最大，A错误；

Ag2S溶解度小于AgCl，在AgCl中加入硫化钠，生成溶解度更小的硫化银，B错误；

勒夏特列原理也适用于沉淀溶解平衡，C正确；

卤化银的溶解度按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次减小，D正确。

８．下列各溶液中一定能大量共存的微粒是（）A．常温下，c(H+)=10－14 mol·L－1的溶液中，Na+、NO3－、AlO2－、CO32－

B．加入A1能产生气泡的溶液中：Fe2+、NO3－、NH4+、Cl－

C．含有大量A13+的溶液中，Mg2+、Ba2+、F－、I－

D．加入石蕊变红的无色溶液中：Na+、K+、MnO4－、SO42－

【答案】A

【解析】

B项加入Al能产生气泡，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性，Fe2+、NO3

+不能与OH－共存；

－、H+因发生氧化还原反应不能共存，若为碱性，Fe2+、NH

4

C项Al3+与F－结合成[A1F6]3－；

D项无色溶液中不含有色离子MnO4－。

三、非选择题（本题共4个小题，共52分）

９．（12分）有关钴和铁化合物的性质见下表：

用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl=CoCl2+H2↑。工艺流程如下：