第九单元 溶液 复习导学案

第九单元《溶液》复习导学案

【复习目标】

1、知道溶液的组成，了解溶液的基本特征，判断溶液中的溶质、溶剂。

2、了解饱和溶液和不饱和溶液及相互转化，知道饱和溶液不饱和溶液与浓、稀溶液的关系。

3、了解溶解度的含义，影响因素，溶解度曲线的含义。

4、理解溶质质量分数的含义，会进行相关计算，会配置一定溶质质量分数的溶液。

【知识梳理】

一、溶液的形成

1、溶液

（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的（）、（）的混合物，叫做溶液

（2）溶液的特征：①均一性，是指溶液；②稳定性，是指_____ _______。现有100mL密度为ag/cm3的食盐水，从中取出2mL，其密度为_____，这说明溶液具有_____性；一杯食盐水，若水份不蒸发，温度不变化，则溶质_____从溶液中析出，这说明溶液具有_____性。

注意：

a、溶液不一定无色，如CuSO4为（）色，FeSO4为（）色，Fe2(SO4)3为（）色

b、溶质可以是（）（）（）体；（）是最常用的溶剂

c、溶液的质量= （）+ （）

溶液的体积≠ 溶质的体积+ 溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

2、溶质和溶剂的判断

固体、气体溶于液体，（）为溶剂，液体溶于液体有水，（）为溶剂，无水，（）为溶剂。判断下列溶液的溶质稀盐酸（）白酒（）硫酸铜溶液（）碘酒（）

3、溶解时放热、吸热现象：溶解放热：如（）和（）溶解；溶解吸热：如（）

溶解；溶解没有明显热现象：如（）溶解。

二、饱和溶液和不饱和溶液

（1）概念：饱和溶液：（）、（）还能继续溶解某种溶质的溶液。（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

硝酸钾：不饱和溶液饱和溶液

氢氧化钙：不饱和溶液饱和溶液

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：（）

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液（）是浓溶液

②不饱和溶液（）是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓

三、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度定义：（ ），某固态物质在（ ）溶剂里达到（ ）时所溶解的质量 四要素：①条件：一定（ ）②标准：（ ）溶剂③状态：达到（ ）④质量：单位：（ ）（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl 的溶液度为36g ：含义_____________________________________________ 20℃时，氯化钠的饱和溶液中，溶质：溶剂：溶液的质量比为：

（3）影响固体溶解度的因素：①（ ）、（ ）的性质（种类） ②（ ） 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如（ ）

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如（ ）

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如（ ）

（4）溶解度曲线

例：

（1）t 3℃时A 的溶解度为 （2）P 点的的含义 （3）N 点为 t 3℃时A 的（ ）溶液 ，可通过 （ ）（ ）（ ） 的方法使 其饱和 。

（4）t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序是（ ） （5）从A 溶液中获取A 晶体可用（ ）的方法获取晶体。

（6）从B 的溶液中获取晶体，适宜采用（ ）的方法获取晶体

（7）t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃会析出晶体的有 ，无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为

（8）除去A 中的泥沙用 法；分离A 与B （含量少）的混合物，用 法

2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：_____________________________________________________-。

（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度：温度越高，气体溶解度

③压强：压强越大，气体溶解度

分析：打开汽水瓶盖时汽水自动喷出原因是

喝了汽水会打嗝原因是

3、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物

（2）结晶法：分离几种可溶性物质（溶解度受温度的影响不同）

结晶的两种方法： （ ），如NaCl （海水晒盐），（ ）（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

例如：判断下列物质用那种方法分离CaCO 3 和 Na 2CO 3 KNO 3 和 NaCl

四、溶质的质量分数

1、公式： 溶质质量分数= × 100% 公式变形：溶质质量= 溶液质量=

2、稀释题

依据：浓溶液中的（ ）=稀溶液中的（ ）

稀溶液的质量=（ ）+（ ）

3、配制一定溶质质量分数的溶液

80 · · 0 t 1 t 2 t 3 N t

S P A B C

（1）用固体配制：

①步骤：（）（）、（）、

②仪器：

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：（）、（）、稀释

②仪器：

计算题型

1、将一瓶80g10%的NaCl溶液分为2等份，若将其中一份的溶质质量分数减小一半，应加入多少克水，若将另一份的溶质质量分数增大一倍，应加入多少gNaCl或蒸发掉多少克水？

小结：若将质量分数增大一倍蒸发掉水的质量是原溶液的

若将质量分数减小一半加入水的质量是原溶液的

2、把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？

3、某化工厂配置5000g20%稀硫酸，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3 ）和水各多少ml?

简要说明配制的步骤

1、实验室里有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，某同学取该样品12.8g,使之完全溶解在50g水中，再向其中加入40g20%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。求（1）样品氯化镁的质量

（2）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。新课标第一网