物质燃烧现象归纳
物理燃烧知识点归纳总结
物理燃烧知识点归纳总结燃烧是一种常见的化学反应，是指物质与氧气或其他氧化剂在适当条件下发生的放热反应。
燃烧过程中，有能量被释放出来，通常伴随着火焰、光和热的产生。
在我们的日常生活中，燃烧现象无处不在，比如燃料的燃烧产生能量来驱动汽车或发电，燃木或煤炭取暖，烹饪食物等。
因此，了解燃烧的基本原理和特性对我们来说尤为重要。
在这篇文章中，我将对物理燃烧的相关知识点进行归纳总结，以便更好地理解这一现象。
一、燃烧的基本原理1. 燃烧的定义：燃烧是指物质与氧气或其他氧化剂发生的放热反应，通常伴随着火焰、光和热的产生。
2. 燃烧的条件：燃烧通常需要三个基本条件：燃料、氧气和足够的温度。
其中，燃料是指能够发生燃烧的物质，如木材、煤炭、石油等；氧气是燃烧过程中必不可少的氧化剂；足够的温度则是指启动燃烧反应所需的最低温度，也称为燃点。
3. 燃烧的反应方程式：燃烧反应通常可以用化学方程式来描述，如燃烧木材的反应方程式可以写作：木材 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 热能。
二、燃烧的过程与机理1. 燃烧的三个阶段：燃烧过程通常可以分为三个阶段：起燃阶段、燃烧阶段和燃尽阶段。
其中，起燃阶段是指燃烧反应开始的阶段，通常需要提供足够的能量来启动反应；燃烧阶段是指燃烧反应稳定进行的阶段，此时燃烧产生的热能可以维持反应的进行；燃尽阶段则是指燃料完全燃烧完毕的阶段。
2. 燃烧的热效应：燃烧是一种放热反应，即在反应过程中有能量被释放出来。
燃烧反应放热的原因是燃料原子在与氧气反应时发生化学键的断裂和新的化学键的形成，从而产生热能。
3. 燃烧的火焰现象：火焰是燃烧过程中可见的明亮的光和热的产物，是燃烧过程中燃烧产物的热辐射和离子化产生光的结果。
火焰的形成通常需要足够的氧气供应和适当的温度。
三、燃烧的应用与环境影响1. 燃烧在能源领域的应用：燃烧是人类利用化学能的主要方式之一，广泛应用于能源生产、交通运输、工业制造等领域。
比如，煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧产生的能量被用来发电、驱动汽车或船舶等。
初中化学知识点归纳燃烧的条件与分类
初中化学知识点归纳燃烧的条件与分类初中化学知识点归纳：燃烧的条件与分类燃烧作为化学反应的一种形式，在生活中无处不在。
我们经常能够看到火焰在燃烧，但是究竟什么是燃烧？燃烧又有哪些条件和分类呢？本文将对初中化学中与燃烧相关的知识进行归纳总结，帮助大家更好地理解燃烧现象。
一、燃烧的条件燃烧是一个氧化还原反应，一般需要以下三个条件才会发生：1.1 可燃物质燃烧必须有燃料，即可燃物质。
常见的可燃物质包括木材、煤炭、石油、天然气等。
这些物质一般含有化学键中的高能键，能够通过氧化反应释放能量。
1.2 氧气氧气是燃烧的氧化剂，促使可燃物质与氧发生反应。
空气中的氧气是燃烧中最常见的氧化剂。
在火焰燃烧的过程中，空气中的氧气与燃料发生反应，释放能量。
1.3 点燃温度燃烧需要达到一定的点燃温度才能发生。
点燃温度是指燃料与氧气反应所需的最低温度。
不同的物质具有不同的点燃温度。
对于易燃物质来说，点燃温度相对较低，例如纸张、木材等；而对于难燃物质来说，点燃温度相对较高，例如金属、矿石等。
二、燃烧的分类燃烧可以根据不同的特点和条件进行分类，常见的燃烧形式包括：2.1 明火燃烧明火燃烧是指燃烧过程中产生明显火焰的燃烧方式，大部分都是可见光的辐射现象。
明火燃烧需要在发生点燃的同时还需要有足够的可燃物质供给。
例如，家庭中使用的燃气灶、蜡烛以及烟花等都属于明火燃烧。
2.2 隐火燃烧隐火燃烧是指燃烧过程中不产生明显火焰的燃烧方式。
隐火燃烧的能量大部分以热量的形式释放，可燃物质不完全燃烧，产生较多的烟雾。
例如，木炭的燃烧就是一种典型的隐火燃烧。
2.3 爆炸爆炸是指可燃物质在特定条件下剧烈燃烧或分解，并产生大量能量释放的过程。
爆炸一般需要满足可燃物质、氧气和点燃温度三个条件，并且在空间限制下快速发生。
例如，炸药爆炸、气体泄漏引发的爆炸都属于此类。
2.4 慢燃慢燃是指可燃物质在低温下缓慢燃烧的过程。
慢燃通常不会产生明显的火焰，以小火焰或者烟雾的形式释放能量。
初中化学实验现象总结大全
初中化学实验现象总结大全北斗升学助手 2017-07-1110:421、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧：放出白光，放出热量3、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5、加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成6、氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末：黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成11、加热试管中硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成12、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液：有白色沉淀生成15、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液：有白色沉淀生成16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成19、在生石灰上加少量水：反应剧烈，发出大量热20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅21、将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成23、细铜丝在氯气中燃烧后入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体：迅速反就肆生爆炸，有雾生成25、红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成26、氯气遇到湿的有色条：有色布条的颜色褪去27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物：有黄绿色刺激性气味气体生成28、给氯化钠定（固）与硫酸（浓）的和混合物加强热：有雾生成有刺少许性的气味29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸：有浅黄色沉淀生成30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质32、铁粉与硫粉混和后加热到红热：反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质33、硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发四底部有黄色的粉末）34、硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色褪去，加热后又恢复原来颜色37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味39、钠在空气中燃烧：火焰呈黄色40、钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口：木条复燃42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清的石灰水变浑浊43、氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物：有刺激性气味的气体产生45、铜与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生48、铜与稀硝酸反应（反应在试管中进行）：试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸：有白色胶状沉淀产生50、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊51、加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁53、向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮物质54、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀产生，立即转变为灰绿色，一会儿又转为红褐色沉淀55、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色56、向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊S2-＋Cl2=S＋2Cl-57、向天然水中加入少量皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生59、光照甲烷与氯气的混和气体：黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）60、加热（170℃）乙醇与浓硫酸的混和物，并使产生的气全通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅61、在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量62、在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量63、笨在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟64、将乙炔通入溴水：溴水颜色褪去65、将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去：66、苯与液溴、铁粉反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色67、将少量甲苯倒入少量酸性高锰酸钾溶液中，并振荡：紫色褪去68、将金属钠投入盛有乙醇的试管中：有气体放出69、在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成70、在盛有苯酚的试管中滴入几滴FeCl3溶液，并振荡：溶液显紫色71、乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如银的物质72、在加热至沸的情况下乙醛与新制氢氧化铜反应：有红色沉淀产生73、在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成科学收藏举报世上没有一件工作不辛苦，没有一处人事不复杂。
物质在氧气中燃烧的现象
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
铁
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
物质在氧气中燃烧的现象：
物质
现象
碳
在氧气中燃烧发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
磷
在氧气中燃烧产生大量白烟，放出热量，生成白色体。
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体生成。
而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体生成。
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
铁
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
物质在氧气中燃烧的现象：
物质
现象
碳
在氧气中燃烧发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
磷
在氧气中燃烧产生大量白烟，放出热量，生成白色固体。
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体生成。
(完整版)物质在氧气中燃烧现象归纳
一、物质在空气中和氧气中燃烧现象的比较
二、对物质与氧气反应情况的归纳
对比表列碳、硫、磷、铁跟氧气起反应的情况，可以找出它们之间的共同点，例如：
(1)未点燃的物质放在纯氧气中，一般并不发生燃烧现象；
反 应 现 象
反应物发生反应的条件在空气中在氧气中
生成物木炭跟氧气
点燃
持续红热，无烟、
无焰
剧烈燃烧，发出白光，
放出热量，生成一种无
色气体
二氧化碳(能使澄清石灰水变白色浑浊)硫磺跟氧气点燃
持续燃烧放热，有
隐约可见的淡蓝色
火焰，无烟
发出明亮的蓝紫色火焰
，放出热量，生成一种
无色有刺激性气味的气
体
二氧化硫(刺激性气味)红磷跟氧气点燃
黄白色火焰，伴随
放热 和大量白烟
发出耀眼的白光，放出
热量，生成大量白烟，
白烟易溶于水
五氧化二磷（白色固体）铁跟氧气点燃
灼成红热，离火后变冷用木条引燃后，能持续
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，将铁丝熔成
小球，生成黑色固体四氧化三铁（黑色固体）
蜡烛（主要是石蜡) 跟氧气）
点燃黄白色光亮火焰，
火焰分层，放出热
量，稍有黑烟
火焰十分明亮，分层，
放出热量，瓶壁有雾珠
，还有无色气体生成，
能使石灰水变白色浑浊
水和二氧化碳
(2)物质在燃烧时有的有火焰、有的无火焰，有的冒烟、有的不冒烟，烟和焰色也各有不同；
(3)在空气中原来不能燃烧(或不能持续燃烧)的物质，在纯氧气中却能燃烧起来，且燃烧得十分剧烈；
(4)前四个实验都是某物质跟氧气相互起化学反应，产生了一种新物质，属于化合反应；
(5)这五种物质都是与氧发生了化学反应，故都属于氧化反应。
人教版九年级化学上册化学方程式及现象归纳
人教版九年级化学上册化学方程式归纳一．各物质在氧气中燃烧的方程式及现象2Cu+O22CuO4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝色的火焰，蓝色火焰，干而冷的烧杯内壁有水珠生成10. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2 O 蓝色火焰，干而冷的烧杯内壁有水珠生成11. 酒精在空气中燃烧C2 H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2 O蓝色火焰，干而冷的烧杯内壁有水珠生成二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、发生装置，收集方法、检验、验满）12、2H 2O 22H 2O+O 2↑液固不加热装置，分液漏斗：控制反应速率，长颈漏斗：液封，方便添加液体13、2KClO3MnO2△2KCl + 3O2 ↑白色固体和黑色固体加热14、2KMnO4 △K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑暗紫色固体加热，反应完成后，先撤导管再撤酒精灯（装置、操作步骤及MnO2注意事项）三、水的电解（氢气的物理性质、化学性质，收集方法、验纯及用途）15.2H2 O 通电2H2 ↑+ O2↑（正氧负氢体积比V正：V负=1:2 质量比m氧：m氢=8:1）+CuO Cu+H现象：黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。
四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质）2C + O2 点燃2CO（氧气不足）C + O2点燃CO2 （氧气充足）五、碳的还原性17. C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 ↑现象：澄清的石灰水变浑浊，黑色粉末逐渐变为红色。
六、二氧化碳（物理性质、制取原料、发生装置，收集方法、验证、验满、注意事项）20、二氧化碳的实验室制法的反应原理CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑(为什么选择大理石和稀盐酸反应制取，硫酸不可以回生成沉淀，反应一段时间不反应，浓盐酸不可以，HCL 气体CO2 不纯，NaCO3 不可以，反应太快不利于搜集) 现象:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体(实验室制备二氧化碳、除水垢)搜集：CO2 不能用排水法搜集，只能用向上排空气法，CO2 回部分溶解于水21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）CaCO3高温CaO + CO2 ↑22、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：紫色石蕊试液变红（是二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变红，而不是二氧化碳）23. H2 CO3 === H2 O + CO2↑（碳酸的不稳定性）24、Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O（检验CO2）现象：澄清的石灰水变浑浊25. 2NaOH + CO2======Na2CO3 + H2O (吸收CO2或除去CO2 )七、一氧化碳（物理性质、化学性质）可燃性：2CO + O2 点燃2CO226. 3CO + Fe2 O3高温2Fe + 3CO227. CO+ CuO △Cu + CO2八．其他反应28. 2Hg+O22HgO 29. 2HgO2Hg+O2↑30、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（实验室制氢气）31. Zn＋2HCl ===ZnCl2＋H2↑32. 湿法冶铜Fe + CuSO4 =====Cu + FeSO4 (质量守恒定律)现象，蓝色溶液变为绿色溶液，有红色析出33. 泡沫灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体产生34. 干粉灭火器的反应原理：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。
物质燃烧现象归纳
物质燃烧受热实验现象;表达式镁在空气中燃烧实验现象：①发出耀眼的白光②放热③冒白烟④生成白色固体表达式：镁＋氧气 氧化镁 Mg ＋O 2 MgO 白色固体红磷在空气中燃烧实验现象：①发出黄光②放热③产生大量白烟表达式：磷＋氧气 五氧化二磷 P ＋ O 2 P 2O 5 木炭在氧气中燃烧实验现象：①发出白光②放热③产生能使澄清石灰水变浑浊的气体表达式：碳＋氧气 二氧化碳 C ＋ O 2 CO 2蜡烛在氧气中燃烧实验现象：①发出白光②放热③产生能使澄清石灰水变浑浊的气体④瓶内出现水雾表达式：石蜡＋氧气 水＋二氧化碳铁丝在氧气中燃烧实验现象：①剧烈燃烧;火星四溅②放出大量的热③生成黑色固体表达式：铁＋氧气 四氧化三铁 Fe ＋O 2 Fe 3O 4黑色固体硫在空气中燃烧实验现象：①发出淡蓝色火焰②放热③产生刺激性气味的气体表达式：硫＋氧气 二氧化硫 S ＋O 2 SO 2硫在氧气中燃烧实验现象：①发出蓝紫色火焰②放热③产生刺激性气味的气体表达式：硫＋氧气 二氧化硫 S ＋O 2 SO 2铜在空气中受热实验现象：红变黑表达式：铜＋氧气 氧化铜 Cu ＋O 2CuO 在氧气中点燃会出现如下现象的是：1、 耀眼的白光：镁2、 白光：镁、磷、木炭、蜡烛3、 水雾：蜡烛4、 生成物在常温下只有气体：木炭、硫5、 生成刺激性气味的气体：硫6、 生成浓厚的白烟：镁、磷7、 生成黑色固体：铜、铁8、 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体：木炭、蜡烛9、 蓝紫色火焰：硫 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃点燃 点燃 点燃加热 加热。
各种金属在氧气中燃烧现象
各种金属在氧气中燃烧现象
镁在空气中燃烧，产生耀眼的强光，生成白色固体MgO。
铝在氧气中燃烧，产生更为耀眼的强光，放出大量的热，生成灰色固体Al2O3。
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体Fe3O4。
钠在空气中燃烧，火焰黄色，生成Na2O
钾在空气中燃烧，火焰紫色，生成K2O
铜可以在空气中受热氧化，也可以在氧气中燃烧，生成黑色固体CuO
硫在空气中点燃生成淡蓝色火焰，在氧气中生成蓝紫色火焰，生成SO2
碳在空气中燃烧，有耀眼的黄色火焰，生成CO2，燃烧不完全生成CO
氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰，生成液态的H2O
一氧化碳在空气中燃烧是产生淡蓝色火焰，生成CO2
这些问题没有什么规律可寻，哪些物质燃烧产生哪些现象，需要你分类归纳，现象相似的归为一类，比如氢气和一氧化碳，现象不同的单独记住，比如铁在空气中的火星四射等。
总之，要学会将它们分类。
物质的燃烧现象
物质的燃烧现象
1、非金属的燃烧
S：在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，会生成有刺激性气味的气体（S+O2 ==SO2）
C: 木炭在空气中发红光，缓慢燃烧，放出热量：在氧气中发出较强白光,生成气体使澄清石灰水变混浊，放出热量。
（C+O2==点燃==CO2）
P：在空气中或氧气中燃烧现象:：剧烈燃烧、放出大量的热、产生白烟、生成白色固体。
（5O2+4P==点燃==2P2O5）
2、金属的燃烧
Mg：在空气中燃烧现象：剧烈燃烧、放出大量的热、发出耀眼的白光、生成白色固体。
，在氧气中更强烈。
（2Mg+O2==点燃==2MgO）
Zn：在空气中很难燃烧，在氧气中发出强烈白光。
（2Zn+O2==点燃==2ZnO）
Fe：在空气中很难燃烧，在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧、放出大量热、火星四射、生成黑色的固体（3Fe+2O2==点燃==Fe3O4 ）
Al: 在空气中很难燃烧，在氧气中燃烧，发出耀眼的白光。
（4Al+302==点燃==2Al203）
二、常见非金属的燃烧
H2：在空气中或氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，用烧杯罩住会有小水珠生成。
（2H2+O2==点燃==2H2O）
CO：在空气中或氧气中燃烧都产生淡蓝色火焰，生成气体通入澄清石灰水会使其变浑浊。
（2CO+O2==点燃==2CO2）。
物质在空气中燃烧的现象
2Mg+O2点燃2MgO
氢气
1发出淡蓝色火焰
2放出大量的热
3烧杯内壁有水雾
2H2+O2点燃2H2O
一氧化碳
1发出蓝色火焰
2放出大量的热
3生成无色气体能使澄清石灰水变浑浊
2CO+O2点燃2CO2
铁丝
1（空气：不燃烧；）氧气：剧烈燃烧，火星四射
2放出大量的热
3生成黑色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4
硫粉
1（空气：微弱的淡蓝色火焰；）氧气：明亮的蓝紫色火焰
2放出大量的热
3生成无色有刺激性气味的气体
S+O2点燃SO2
红磷
1产生大量白烟
2放出大量的热
4P+5O2点燃2P2O5
镁带
1发出耀眼的白光
2放出大量的热
物质在空气（氧气）中燃烧的现象及化学方程式
物质
现象
化学方程式
木炭
1（空气：红热状态；）氧气：发出白光
2放出大量的热
3生成无色气体能使澄清石灰水变浑浊
C+O2点燃CO2
蜡烛1Βιβλιοθήκη 空气：明亮的火焰；）氧气：发出白光
2放出大量的热
3瓶壁有水雾，生成无色气体能使澄清石灰水变浑浊
（文字表达式）
石蜡+氧气点燃水+二氧化碳
高中化学80个实验现象归纳总结
高中化学80个实验现象归纳总结1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。
3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。
14.点燃纯净的氢气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。
中学阶段中考化学实验现象归纳
中学阶段化学实验现象归纳一.物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应:1.镁在氧气中燃烧:现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2.铁在氧气中燃烧:现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3.铜在氧气中受热:4.铝在空气中燃烧:5.氢气在氧气中燃烧:现象:淡蓝色的火焰6.红磷在空气中燃烧:现象:生成白烟7.硫粉在氧气中燃烧:现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
学霸笔记请搜索微博:中考高考冲刺墙8.碳在氧气中充分燃烧:现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体9.碳在氧气中不充分燃烧:现象:燃烧现象外，其他现象不明显10.汞(水银)在氧气中燃烧:二、分解反应:1.双氧水催化制氧气:现象:溶液里冒出大量的气泡2.水在直流电的作用下分解:5.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰) :6.现象:生成能让带火星的木条复燃的气体7.碳酸不稳定而分解:8.高温煅烧石灰石:9.现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成8.加热碳酸氢铵:9.加热氧化汞:现象:生成银白色的液体金属10.加热碳酸氢钙:现象:生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成三，氧化还原反应:1.氢气还原氧化铜:现象:由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2 .木炭还原氧化铜:现象:银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色10.银和浓硝酸:现象:银逐渐溶解，生成棕色气体11.铜和浓硫酸: 、12.现象:铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体12.铜和硝酸银:现象:铜表面慢慢生成了银白色金属(2)金属单质+盐(溶液)-----另一种盐+另一种金属(置换反应) 1.铁和硫酸铜溶液:现象:铁溶解生成红色金属2.锌和硫酸铜溶液:现象:有红色金属生成3.铜和硝酸汞溶液:4.铜和硝酸银:现象:红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成5.铁和氯化铁:现象:铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色6.铁和硝酸银:现象:铁溶解生成银白色的金属7.锌和氯化亚铁:现象:锌粉慢慢溶解，生成铁(3)碱性氧化物+酸------盐+水1.氧化铁和稀盐酸:现象:红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液2.氧化铁和稀硫酸:现象:红色固体溶解，生成黄色溶液3.氧化铜和稀盐酸:现象:黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液.3.氧化铜和稀硫酸:4.现象:黑色固体溶解，生成蓝色溶液5.氧化镁和稀硫酸:6..氣化丐和稀益酸:7.氧化铁和稀硝酸:8.现象:红色固体溶解，生成黄色溶液9.氧化铜和稀硝酸:现象:黑色固体溶解，生成蓝色溶液(4)酸性氧化物+碱盐+水1.氢氧化钠暴露在空气中变质:2.现象:无明显现象资料在微博搜索:考试必备君3.氢氧化钠吸收二氧化硫气体:4..氢氧化钠吸收三氧化硫气体:5.熟石灰放在空气中变质:6.现象:生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳5.熟石灰吸收二氧化硫:(5)酸+碱-----盐+水1.盐酸和氢氧化钠:2.盐酸和氢氧化钾:3.盐酸和氢氧化铜:现象:蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液4.盐酸和氢氧化钙:5.盐酸和氢氧化铁:6.现象:红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液7.盐酸和氢氧化亚铁:8.现象:黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液.9.10..氧化铜和稀硫酸:11.现象:黑色固体溶解，生成蓝色溶液12.13..氧化镁和稀硫酸:14..氣化丐和稀益酸:15..氧化铁和稀硝酸:16.现象:红色固体溶解，生成黄色溶液17.氧化铜和稀硝酸:18.现象:黑色固体溶解，生成蓝色溶液(4)酸性氧化物+碱19.1.氢氧化钠暴露在空气中变质:20.现象:无明显现象21.2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体:22..氢氧化钠吸收三氧化硫气体:23. 4.熟石灰放在空气中变质:24.现象:生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳25.5.熟石灰吸收二氧化硫:26.(5)酸+碱-----益+水1.盐酸和氢氧化钠:27.2.盐酸和氢氧化钾:28.3.盐酸和氢氧化铜:29.现象:蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液30.4.盐酸和氢氧化钙:31.盐酸和氢氧化铁:32.现象:红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液33.6.盐酸和氢氧化亚铁:34.现象:白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色35.36.7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:37.8.硫酸和氢氧化钠:38.现象:酸碱中和反应，现象不明显，39.9.硫酸和氢氧化钾:40.现象:酸碱中和反应，现象不明显41.10.硫酸和氢氧化铜:42.现象:蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液43.11.硫酸和氢氧化铁:44.12.硝酸和氢氧化钠:45.现象:酸碱中和反应，现象不明显46.13.硝酸和氢氧化铜:47.现象:蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液，48.14.硝酸和氢氧化钠:49.现象:酸碱中和反应，现象不明显50.15.硝酸和氢氧化钾:现象:酸碱中和反应，现象不明显51.16.硝酸和氢氧化镁:52.现象:白色沉淀溶解53.17.氨水和硫酸:54.(6)酸+盐------另一种酸+另一种盐55.56.1.稀盐酸和碳酸钙:57.现象:白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体58. 2.稀盐酸和碳酸钠:59.现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体60.3.稀盐酸和碳酸氢钠61.现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体62.4.稀盐酸和碳酸镁:63.现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体64.22.氢氧化钠和硝酸铵:65.现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成66.23.氢氧化钠和硫酸铵:67.现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成68.(8)盐+盐-----两种新盐69.1.氯化钠和硝酸银:70.现象:有白色沉淀生成，且不溶于强酸71.2.硫酸钠和氯化钡:72.现象:有白色的不溶于强酸的沉淀生成73.3.硝酸银和硫酸钠:74.现象:有白色沉淀生成75.4.氯化钡和碳酸钠:现象:有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来76.5.氯化钙和碳酸钠:现象:生成白色沉淀。
化学燃烧知识点归纳总结
化学燃烧知识点归纳总结一、化学燃烧的基本概念1. 燃烧的定义燃烧是指物质在氧气的作用下，放出热和光的化学反应。
在燃烧过程中，物质被氧气氧化，放出大量能量，通常伴随着火焰、烟雾等现象。
2. 燃烧的必要条件燃烧是一种与空气中氧气发生的氧化反应，因此燃烧需要具备以下三个必要条件：燃料、氧气和足够高的温度。
3. 燃料的分类根据物质的化学性质和物理状态，燃料可以分为固体燃料、液体燃料和气体燃料。
4. 燃烧反应的方程式燃烧反应的方程式通常以通用化学式表示，例如：燃料+氧气→氧化产物+能量。
5. 燃烧产物燃烧产物通常为二氧化碳、水和其他气态或固态的氧化物，同时释放出大量的热和光。
二、燃烧的热学特性1. 燃烧热效应燃烧是一种放热反应，是一种释放能量的化学反应。
燃烧反应放出的热量称为燃烧热，通常用单位质量的燃料所释放的热量来表示。
2. 燃烧热的计算燃烧热可以通过实验室测量或理论计算来确定。
测量方法通常采用燃烧热量计，而理论计算方法则利用燃烧反应的方程式和反应热的数据来计算。
3. 燃烧热和燃烧温度燃烧热和燃烧温度之间存在一定的关系，通常情况下，燃烧热越大的燃料，其燃烧温度也越高。
4. 燃烧热的应用燃烧热是衡量燃料能源利用效率的重要参数，也是工业生产和生活用能的重要参考指标。
通过燃烧热的计算和应用，可以对各种燃料的能源利用价值进行评估和比较。
三、燃烧的动力学特性1. 燃烧过程燃烧过程包括燃烧反应的开始、进行和结束三个阶段。
在开始阶段，燃料和氧气进行反应并产生初次燃烧；在进行阶段，燃料和氧气的供给能够维持燃烧反应进行；在结束阶段，燃料和氧气的供给减少，燃烧反应逐渐减弱并最终停止。
2. 燃烧速率燃烧速率是燃料与氧气反应形成燃烧产物的速度，通常使用质量或体积单位的反应物在单位时间内参与反应的量来表示。
3. 燃烧速率的影响因素燃烧速率受到多种因素的影响，主要包括燃料的性质、氧气的浓度、温度、燃料颗粒的大小和形状、燃料与氧气的接触面积等。
物质在氧气中燃烧现象归纳
一、物质在空气中和氧气中燃烧现象的比较
二、对物质与氧气反应情况的归纳
对比表列碳、硫、磷、铁跟氧气起反应的情况，可以找出它们之间的共同点，例如：
(1)未点燃的物质放在纯氧气中，一般并不发生燃烧现象；
(2)物质在燃烧时有的有火焰、有的无火焰，有的冒烟、有的不冒烟，烟和焰色也各有不同；
(3)在空气中原来不能燃烧(或不能持续燃烧)的物质，在纯氧气中却能燃烧起来，且燃烧得十分剧烈；
(4)前四个实验都是某物质跟氧气相互起化学反应，产生了一种新物质，属于化合反应；
(5)这五种物质都是与氧发生了化学反应，故都属于氧化反应。
X。
初中化学实验室常见物质燃烧现象
初中化学实验室常见物质燃烧现象我们在测定空气中氧气含量的实验中曾经利用红磷燃烧现象来进行测定，以此达到我们测定氧气含量的实验目的。
由此引入了燃烧这一概念，其实实验室中关于物质燃烧的实验非常之多，本文我们就来总结一下初中化学实验室常见物质燃烧化学方程式及反应现象。
1. 硫在氧气中燃烧实验现象：有明亮蓝紫色火焰，且放出大量热，生成一种无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)。
硫在空气中燃烧：实验现象：持续燃烧，放热，有淡蓝色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)。
化学方程式：S + O2 =点燃= SO22. 红磷在氧气中的燃烧(暗红色固体)实验现象：红磷在氧气中剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟红磷在空气中的燃烧实验现象：发出黄白色的火焰，放出大量白烟，此反应属于放热反应。
化学方程式：4P+ 5O2=点燃=2P2O53. 铁在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色的固体化学方程式：3Fe + 2O2=点燃=Fe3O44. 镁在空气中燃烧实验现象：产生耀眼的强光，生成白色固体反应方程式：2Mg+O2=点燃=2MgO5. 铝在氧气中燃烧实验现象：产生更为耀眼的强光，放出大量的热，生成灰色固体反应方程式：4Al+3O2=点燃=2Al2O36. 钠在氧气中燃烧。
实验现象：一种是在过量的氧气中燃烧有黄色火焰、生成淡黄色固体、发光放热；另一种在少量的氧气中燃烧生成氧化钠。
反应方程式分别为：2Na+O2(过量)=点燃=Na2O2；4Na+O2(少量)=点燃=2Na2O；7. 铜可以在空气中受热氧化，也可以在氧气中燃烧实验现象：生成黑色固体CuO反应方程式：2Cu+O2=加热=2CuO8. 碳在空气中燃烧实验现象：有耀眼的黄色火焰，生成CO2，燃烧不完全生成CO 反应方程式分别为：2C+O2=2CO（不完全燃烧）；C+O2=CO2（完全燃烧）9. 氢气在空气中燃烧实验现象：有淡蓝色火焰产生，上空罩一个干燥的杯子可以发现有水雾。
高中常见物质燃烧现象
高中常见物质燃烧现象1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色.并有气生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
燃烧反应方程式
燃烧反应化学方程式1、镁条在空气中燃烧化学方程式：2Mg ＋ O 2 ＝点燃2MgO 化合反应 现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。
2、红磷在空气中燃烧化学方程式：4P ＋ 5O 2 ＝点燃 2P 2O 5 化合反应 现象：红色固体燃烧，发出黄白色火焰，放出热量，产生大量白烟，生成一种白色粉末状固体物质。
3、木炭在氧气中燃烧化学方程式：C ＋ O 2 ＝点燃 CO 2 化合反应 现象：黑色固体剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，生成一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体物质。
4、硫在氧气中燃烧化学方程式：S ＋ O 2 ＝点燃 SO 2 化合反应 现象：淡黄色固体燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰），放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体物质。
5、铝在氧气中燃烧化学方程式：4Al ＋ 3O 2 ＝点燃2Al 2O 3 化合反应 现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。
6、铁丝在氧气中燃烧化学方程式：3Fe ＋ 2O 2 ＝点燃 Fe 3O 4 化合反应 现象：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生产一种黑色固体物质。
7、氢气在空气中燃烧化学方程式：2H 2 ＋ O 2 ＝点燃 2H 2O 化合反应 现象：无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生。
化学方程式：8、一氧化碳在空气中燃烧化学方程式：2CO ＋ O 2 ＝点燃 2CO 2 化合反应 现象：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放出热量，有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
9、甲烷在空气中燃烧化学方程式：CH 4 ＋ 2O 2 ＝点燃CO 2 ＋ 2H 2O 不属于四大基本反应类型现象：无色气体燃烧，产生明亮的蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
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物质燃烧（受热）实验现象，表达式
镁在空气中燃烧
实验现象：①发出耀眼的白光②放热③冒白烟④生成白色固体
表达式：镁＋氧气 氧化镁 Mg ＋O 2 MgO （白色固体）
红磷在空气中燃烧
实验现象：①发出黄光②放热③产生大量白烟
表达式：磷＋氧气 五氧化二磷 P ＋ O 2 P 2O 5 木炭在氧气中燃烧
实验现象：①发出白光②放热③产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
表达式：碳＋氧气 二氧化碳 C ＋ O 2 CO 2
蜡烛在氧气中燃烧 实验现象：①发出白光②放热③产生能使澄清石灰水变浑浊的气体④瓶内出现水雾
表达式：石蜡＋氧气 水＋二氧化碳
铁丝在氧气中燃烧 实验现象：①剧烈燃烧，火星四溅②放出大量的热③生成黑色固体
表达式：铁＋氧气 四氧化三铁 Fe ＋O 2 Fe 3O 4（黑色固体）
硫在空气中燃烧 实验现象：①发出淡蓝色火焰②放热③产生刺激性气味的气体
表达式：硫＋氧气 二氧化硫 S ＋O 2 SO 2
硫在氧气中燃烧 实验现象：①发出蓝紫色火焰②放热③产生刺激性气味的气体
表达式：硫＋氧气 二氧化硫 S ＋O 2 SO 2
铜在空气中受热 实验现象：红变黑
表达式：铜＋氧气 氧化铜 Cu ＋O 2
CuO
在氧气中点燃会出现如下现象的是：
1、 耀眼的白光：镁
2、 白光：镁、磷、木炭、蜡烛
3、 水雾：蜡烛
4、 生成物在常温下只有气体：木炭、硫
5、 生成刺激性气味的气体：硫
6、 生成浓厚的白烟：镁、磷
7、 生成黑色固体：铜、铁
8、 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体：木炭、蜡烛
9、 蓝紫色火焰：硫
点燃
点燃 点燃 点燃
点燃 点燃
点燃
点燃 点燃
点燃 点燃 点燃 点燃
加热 加热。