高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.1电解质的电离强电解质和弱电解质》200沪科课标教案教学设计
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.1电解质的电离弱电解质的电离平衡》184沪科课标教案教学设计
《弱电解质的电离》教学设计开平一中林佩珍本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。
要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
一、教学目标【知识与技能】1、理解强、弱电解质概念。
2、正确书写弱电解质的电离方程式。
3、理解弱电解质电离平衡的定义及外界条件对电离平衡的影响。
【过程与方法】1、通过对化学平衡和电离平衡的对比学习，了解类比学习的方法。
2、理解化学平衡原理对电离平衡中的指导作用，了解平衡的思想与方法。
【情感目标】1、通过问题讨论的过程，使学生能主动与他人进行交流，清楚表达自己的观点，培养学生善于合作的精神。
2、通过同伴互助、合作学习、探究学习、大胆展示等教学方法，激发学生的学习兴趣。
二、重、难点重点：强弱电解质的概念、弱电解质的电离平衡。
难点：弱电解质的电离平衡及影响因素。
三、教学方法：6人一组，采用合作学习、探究学习的方法。
四、教学过程【教师】盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。
盐酸常用于卫生洁具的清洁或去除水垢。
盐酸去除水垢的原理是什么：【学生】2H++CaCO3=Ca2++CO2↑2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O【教师】我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？【学生】醋酸的去水垢能力不如盐酸强。
【教师】醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除了浓度因素外，是否还有其他原因？下面的实验也许可以给我们一个合理的解释。
【探究实验】分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测这两种酸的PH。
【实验现象】镁与盐酸反与更剧烈。
同浓度盐酸的PH比醋酸小。
【教师】镁与酸的反应，本质上是镁与溶液中的H+反应，盐酸与镁的反应更剧烈，说明盐酸溶液中H+浓度大。
沪科版化学高一下《探究电解质溶液的性质》
问题讨论： 1、往醋酸溶液中加入少量的下列物质 对醋酸的电离平衡有何影响？ 加Zn粉、盐酸、NaOH溶液、 CH3COONa(s)、NaCl(s)、Na2CO3 2、0.3mol/L醋酸溶液中[H+]是 0.1mol/L 醋酸溶液中[H+]的三倍吗？ 3、压强对电离平衡有无影响？
7.2 研究电解质在 溶液中的化学反应
第七章 探究电解质溶液 的性质
7.1 电解质的电 离
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物
注意：
单质既不是电解质也不是非电解质 CO2、NH3等溶于水可导电，但导电物质不是本身，所以不 是电解质 难溶的盐(BaSO4等) 在熔化时能导电，也是电解质(水溶液中 溶解的可以电离)
归纳：
一般酸、碱、盐、金属氧化物(金属氮化物、金属碳化物)为 电解质 大多数有机物为非电解质
二、电解质的电离
电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程
思考：电解质在水溶液中电离与熔化状态下电离 在水溶液中: : 有什么不同？ •• 在熔化状态下
对于离子化合物,, 水分子不断进攻阴离子和阳离子 •• 对于离子化合物 由于受到热量的作用 ,结构中的离, 使它们被水分子包围后”拖”入水溶液中,成为水合 子键被破坏,阴阳离子之间的相互作用减弱,离子从 离子.这样,就造成了离子之间的距离拉远,不同离子 不能自由移动变为能自由移动 . 之间的作用减弱,所以离子能自由移动了 . •• 对于共价化合物 ,即使破坏其中的共价键 ,由于共价 对于某些共价化合物 ,分子本身电荷分布不对称 ,一 端带部分正电荷,另一端带部分负电荷 .而水分子也 键被破坏后产生的是原子 ,不能导电.且较多的共价 是电荷不对称,这样形成的水合离子可以看成为电解 化合物熔化时破坏的不是共价键 ,而是更弱的分子间 质分子”离子化”了,产生了自由移动的离子. 作用力.由此,共价化合物熔化时不发生电离.
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水分子结构示意图
水和氢离子结构示意图 氢氧根离子结构示意图
§3.2水的电离和溶液的酸碱性
一、水的电离 1.水的电离
H2O + H2O
H3O+ + OH-
H2O
H+ + OH-
实验测得： 在25℃纯水中: c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L
水是一种极弱的电解质 （通常的电流表无法检验其中离子）
2.求0.01mol/L NaOH溶液的pH。
解：c(OH-) = 0.01mol/L
c(H+) =
KW
c(OH-)
=
10-14 0.01
= 10-12 mol/L
pH= -lgc(H+) = -lg10-12 = 12
三、pH的应用
(1)人体健康调节：如洗发时人们用的护发素主要功能 是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。
思考·交流
根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。
⑵根据比较下列情况下，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增加或 减少）：
纯水
加少量盐酸 加少量氢氧化钠
c(H+)
1.0×10-7mol/L
增大
减少
c(OH-)
c(H+)和c(OH-) 大小比较
1.0×10-7mol/L c(H+)=c(OH-)
§3.2水的电离和溶液的酸碱性 （第1课时）
水的电离 溶液的酸碱性与PH
复习回顾
CH3COOH
CH3COO－＋H＋
加水 升温 加NaOH(s) 加CH3COONa
平衡移动方向 正向 正向 逆向 正向
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★★★有效教学▇使用时间：2019年6月4日制作人：赵玉兵▇提高效率★★★努力到无能为力第-1-页★高二化学★第-2-页拼搏到感动自己专题八弱电解质的电离平衡（导学案）【学习目标】1.了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡及影响因素。
4.掌握电离平衡常数的概念及其应用。
【研讨重点】【小组研讨一】以HCl、CH3COOH、NaCl、乙醇四种物质在水溶液中的电离为例，尝试说出你所理解的电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。
研讨模板：HCl是电解质（填“强、弱或非”），原因是。
【小组研讨二】探究液态HCl，纯醋酸，纯硫酸，液态（熔融态）氯化钠、盐酸、稀硫酸、氯化钠固体、液态乙醇的导电性，可以得出哪些结论？（从导电的条件，离子化合物与共价化合物的区别方面作答）研讨模板：导不导电？结论是……【小组研讨三】探究相同条件下1mol/L的醋酸和1x10-8mol/L盐酸溶液，谁的导电性强？为什么？溶液的导电性与哪些因素有关？【小组研讨四】尝试从物质分类的角度理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质。
（在下列框图中用实际物质举例说明）【小组研讨五】分析盐酸、醋酸溶液中存在的粒子有哪些？哪些是分子？哪些是离子？两者的电离主要差异是什么？涉及的电离平衡有哪些？（1）PH相同的醋酸和盐酸：C（HAc）C（HCl）（2）浓度相同的醋酸和盐酸：PH（HAc）PH（HCl）【小组研讨六】讨论影响电离平衡的因素（1）相同条件下，氯化氢和醋酸在水溶液中谁更易电离，得出的结论是什么？影响电离平衡的主要因素是：。
（2）探究外界条件对电离平衡移动的影响以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例：CH3COOH CH3COO-+H+改变条件平衡移动n(H+)c(H+)c(Ac-)溶液导电能力电离程度加热升温加水稀释加等浓度的醋酸加醋酸钠固体通少量HCl加NaOH(s)★★★有效教学▇使用时间：2019年6月4日制作人：赵玉兵▇提高效率★★★努力到无能为力第-3-页★高二化学★第-4-页拼搏到感动自己以纯水的电离为例H2O OH-+H+改变条件平衡移动n(H+)c(H+)c(OH-)电离程度溶液酸碱性加热升温加醋酸钠固体通少量HCl加NaOH(s)探究：尝试比较盐酸、氢氧化钠溶液、醋酸钠溶液、醋酸铵溶液中水的电离程度大小。
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1一、课题弱电解质的电离。
二、教材分析本节课是选自沪科版高中化学第二册课题7《探究电解质溶液的性质》的第一节《电解质的电离》。
（一）内容结构本课所在章节都是建立在上一章“解释化学速率与化学平衡之谜”内容的基础上，运用化学平衡进一步探究弱电解质的电离。
本节课为下一节深入学习盐溶液酸碱性做好知识储备。
内容编排上起到承上启下的作用。
（二）内容特点本节课理论性比较强，但教材也穿插有学与问，实验，思考，思考与交流，科学视野等栏目，引导探究分析，使理论分析丰富生动，使学生参与其中，培养逻辑思维能力和科学探究能力。
三、学情分析授课对象是普通高中一年级第二学期的学生。
（一）知识基础学生学习了化学平衡的知识，对化学平衡移动有一定的知识基础。
（二）能力基础学生通过两年多对化学的学习，已初步具有从宏观和微观相结合的视角分析问题的能力。
（三）心理特点高中生自主学习能力较强，具有一定观察探究能力，逻辑思维能力，渴望自主获取新知识。
（四）学生的特性学生理科基础薄弱、理性思维缺乏、思维的逻辑性、严密性不足、学习习惯不好、遗忘能力很强、缺乏想象力和知识迁移能力。
四、教学目标根据以上对教材、学情、课标的分析，特制定本节课的教学目标如下：（一）知识与技能1.能描述弱电解质（如CH3COOH）在水溶液中的电离平衡。
2.能初步利用平衡移动的原理判断外界条件（如温度、浓度等）变化时，弱电解质的电离平衡的移动，初步理解化学变化观念与平衡思想。
2（二）过程与方法通过研究日常生活中的食醋，初步体会从宏观和微观结合的视角来分析与解决实际问题的过程与方法。
（三）情感态度与价值观知道化学对创造更多的物质财富和精神财富、满足人民日益增长的美好生活需要的重大贡献，意识到化学所承担的社会责任。
五、教学重难点依据上述教学目标，本节课的教学重难点如下：（一）教学重点电离平衡的微观探析及电离平衡因受外界条件的变化而发生的移动。
（二）教学难点化学变化观念与平衡思想的建立。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.1电解质的电离强电解质和弱电解质》201沪科课标教案教学设计
《强弱电解质》教学设计（第一课时）增城区荔城中学高二化学钟慧萍【内容分析】“弱电解质的电离”是“水的电离”等研究物质在水溶液中行为的重要环节，既巩固前边所学内容，又为理解水溶液中的其他平衡体系打下基础，起着承上启下的重要作用，有利于学生学习能力的发展和科学方法的培养。
建立宏微结合时认识物质的重要思维视角：观察事实——获取证据——形成结论，让学生亲身体验弱电解质电离平衡的建立过程。
【学生分析】本校学生为第五类生源组，学生基础相对薄弱，学习习惯相对欠规范。
学生在高一时已经学习过电解质，知道电解质在水溶液中能够发生电离，但电离只是一个模糊的概念，不能显性化，学生的抽象思维不够强，必须通过实验事实显性化、直观化，更容易被学生接受。
通过第二章化学平衡和化学平衡常数作为新知识的延伸和应用，充分发挥化学平衡理论对电离平衡学习的促进作用，让学生充分利用原有的认知结构，建构新的认知结构。
【教学目标】1、基于数据推理分析强弱电解质溶液中的微粒种类和数目，理解强弱电解质的概念，培养学生的判断推理能力。
2、通过实验事实从“宏观”角度进一步掌握强弱电解质的概念及性质差异，培养学生观察力和归纳问题的能力。
3、学生能明确物质类别与电离行为的关联，能用电离方程式表示常见弱电解质的电离，培养学生分类观。
【教学过程】【思考与交流】实验药品和仪器：镁条，0.1mol/L盐酸，0.1mol/L醋酸，pH计，试管。
实验目的：鉴别0.lmol/L的盐酸和醋酸。
实验要求：(1)不用其他试剂，仪器任用，如何鉴别两者?(2)限用试剂镁条，仪器任用，如何鉴别两者?教学环节一：强弱电解质的本质区别1、数据推理（1）定量实验：测定溶液的pH值【实验视频】用pH计分别测定0.1mol/LHCl和0.1mol/LCH3COOH溶液的pH值。
0.1mol/LHClpH=，则c（H+）=0.1mol/LCH3COOH溶液的pH==，则c（H+）=提示：pH=-lgc（H+）例如：若c（H+）=0.01mol/L,则pH=-lg0.01=-lg10—2=2；若pH==3,则pH=3==-lg10-3=-lg0.001,c（H+）=0.001mol/L。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.1电解质的电离电解质和非电解质》228沪科课标教案教学设计
教学设计课题名称：电解质和非电解质学科年级：高一化学教材版本：沪教版一、教学内容分析物质在水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？酸、碱、盐的构成中有阴阳离子就一定能导电吗？这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时对这些问题的探讨可从另外一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。
在建立电离概念时，利用学生已经知道的酸碱盐溶液具有导电性和阴阳离子的知识。
这一节中的概念比较抽象，我们的学生基础不是很好，这就要求教师尽量使抽象的概念形象化，使用实验、视频、图片等直观教具以及实验事实，帮助学生建立和理解概念。
要注重学生的日常概念对化学概念的影响，教师要运用各种策略引发学生的已有认识，让学生有机会说出自己的想法，并让他们进行充分的讨论交流，引导学生大胆的质疑和假设，在探究体验中构建概念。
物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，因此非常有必要让学生进入这个认识领域。
电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。
二、教学目标（一）知识与技能目标1、学生掌握电解质、非电解质的概念；2、掌握常见的电解质和非电解质；3、掌握电解质电离的过程；4、从电离的角度认识酸、碱、盐。
（二）过程与方法目标1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
2、通过寻找“常见电解质和非电解质”的活动，培养学生科学探究的基本方法。
（三）情感态度与价值观目标1、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美；2、通过“身边的化学——下雨报警器”，让学生感受到化学就在我们的身边，让学生关注化学与生活的联系。
四、教学策略选择与设计为了实现教学目标，突出重点，突破难点，本节课采取播放视频实验的形式化抽象为具体，化无形于有形。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.1电解质的电离电解质和非电解质》224沪科课标教案教学设计
高中化学实践课堂——探究教案探究电解质的性质第一节：电解质的电离与离子反应教学目标:1、使学生了电解质（强电解质和弱电解质）的含义2、使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义3、使学生了解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法重难点:重点：电解质（强电解质和弱电解质）、离子反应和离子反应方程式的书写方法难点：离子反应方程式的书写方法探究框架:1、电解质与非电解质的区别（复习探究）2、强电解质与弱电解质3、电解质在水中电离成离子，那么它们在水中是怎么样的反应？教学过程:教师活动学生活动【导入新课】根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，可以将化学反应分为四种基本类型，根据反应中是否有电子的转移，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
化学反应还有一种重要的分类方法，即可将有离子参加统称为离子反应。
下面我们来学习这种反应【设问】1、什么是电解质，什么是非电解质呢?2、在一定条件下列物质可以导电的是硝酸钾、氢氧化钠、硫酸、蔗糖、酒精3、从定义来看，电解质导电的条件是什么？4、为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能导电。
5、哪些物质在什么情况下可以电离成自由移动的离子呢？我们怎么检验这种物质已经电离出自由移动的离子呢？【回答】1、在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物就称为电解质，无论是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物就称为非电解质。
2、硝酸钾、氢氧化钠、硫酸是电解质可以导电，而蔗糖、酒精是非电解质不能导电3、在水溶液中或熔融状态下。
比如固态氯化钠就不能导电4、因为它们在水中电离成为可以自由移动的离子。
5、酸、碱、盐可以电离出自由移动的离子，可通过其水溶液能否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子。
【过渡】在水溶液中，同一种类的电解质溶液的导电能力跟什么有关呢？【实验】两杯不同浓度的氯化钠溶液【设问】如此看来，我们可以得出什么结论？【回答】浓度越大，导电能力越强，浓度越小，导电能力越弱。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.1电解质的电离电解质和非电解质》221沪科课标教案教学设计
第二章化学物质及其变化第二节离子反应第一课时在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。
在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。
然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。
最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。
1、让学生掌握电解质与非电解质的定义，正确理解电解质与非电解质的概念。
2、了解电解质的导电原理，让学生从电离的角度掌握酸、碱、盐的本质。
3、让学生掌握离子反应及离子方程式的定义，使学生对离子反应及离子方程式有了初步的印象，为下节课的进一步的学习打下基础。
【教学重点】1、电解质、非电解质的概念；2、离子反应、离子方程式的定义。
【教学难点】电解质非电解质的概念的正确理解。
多媒体PPT课件。
盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.【引入】现在我们开始来学习第二节离子反应。
我们知道，我们可以将无机化合物分为酸、碱、盐和氧化物等，而这些化合物之间发生的化学反应经常是在水溶液中进行的，所以，我们现在就首先来学习有关酸、碱、盐在水溶液中电离的有关知识。
【板书】第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离【讲述】在初中的时候，我们已经做过了酸碱盐的导电性实验，现在请大家回忆一下，哪些物质能导电，那些物质不能导电，为什么？（干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体和酒精、蒸馏水都不导电，氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠和磷酸的水溶液却能导电。
能导电是因为这些物质在水溶液中发生了电离，产生了能自由移动的、带电的离子。
大家可以看课本26页的NaCl在水中溶解和电离的示意图。
NaCl固体在溶于水时在水分子的不规则运动的作用下，Na+和Cl-脱离晶体的表面成为水合Na+和水合Cl-。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.1电解质的电离强电解质和弱电解质》200沪科课标PPT课件 一等奖
定量 微观 证据推理
课后练习
1. 下表中物质的分类组合完全正确的是( )
AB
C
D
强电解质 弱电解质 非电解质
KNO3 H2SO4
HF CaCO3 SO2 金属Al
BaSO4 HClO H2O
HClO4 NH3 C2H5OH
概念辨析
2. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
感受高考
科
猜想与假设
学 探
设计实验
究 过
进行实验与收集证据
程 分析与验证
评估，得出结论
用实验事实说话活动三 当堂测 学会迁移与应用分析 填表
分析 填表
活动三 当堂检测 学会迁移与应用
思考: 无机酸是盐酸，还是醋酸？ 为什么不用醋酸代替盐酸？
活动三 当堂检测 学会迁移与应用
思考: 血液中存在电离平衡 H2O + CO2
2. 盐酸、醋酸中主要有哪些溶质微粒？ 盐酸中主要有H+、Cl醋酸中主要有H+、CH3COO-、CH3COOH
活动一 宏观实验 微观认识强弱电解质
知识
整理
HCl
CH3COOH
强电解质
弱电解质
全部
部分
强酸、强碱、大部分盐
弱酸、弱碱、水
活动一 宏观实验 微观认识强弱电解质
思考 为什么要用可逆符号？
弱 1. 说明是弱电解质—部分电离，到底有多弱？
实验 现象
实验步骤
预测现象 实际现象 实验结论
在醋酸溶液中加
入 盐酸
pH变大 pH变小
在醋酸溶液中加
入 醋酸钠
pH变大 pH变大
思考
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.1电解质的电离电解质的电离》215沪科课标教案教学设计
《电解质的电离》教学设计知行合一臻于至善《电解质的电离》教学设计沪科课标版高一年级化学下册7.探究电解质溶液的性质7.1电解质的电离校训：知行合一臻于至善单位：六盘水市第二十三中学《电解质的电离》教学设计知行合一臻于至善《电解质的电离》教学设计授课人：吴海玲一．课标分析1.了解电解质的概念。
2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。
3.会书写电解质的电离方程式。
4.通过实验事实认识离子反应及其发生反应的条件。
5.会书写离子反应方程式并能进行正误判断。
6.理解离子反应方程式的意义。
7.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
二．本节分析《酸、碱、盐在水溶液中的电离》是沪科课标版高一年级化学下册部分的内容，是高中化学的基础知识。
本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性、酸、碱、盐知识的延续和深化，又是高中学习电解质溶液理论知识的基础，所以从知识体系看起到了承上启下的作用。
从研究方法看，它是研究化学化学反应分类标准的另一种形式以及从本质分析化学反应的原理基础，是学生进一步学习化学、从事化学专业必备的重点知识和能力。
掌握好这一内容，既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修4电解质溶液的学习奠定了一定的基础，进而揭示了溶液中化学反应的本质。
三．学情分析学生在初中初步理解了复分解反应，也初步接触了一些水溶液中的反应，并已经能够用离子观点去分析，但是思维分析过程中仍然障碍重重，比如在某些反应中不同的反应物却有相同的现象，产物也相同或相似，这些反应是否有实质性的联系等等。
高一的学生已经具备一定的抽象思维能力，也具备一定的分析问题能力和一定的实验探究能力。
能接受并认识到事物之间的辩证关系，但仍较薄弱。
四．教学建议1.酸、碱、盐在水溶液中的电离本课时对电离概念的建立是以熔融硝酸钾和硝酸钾溶液如何导电这一事实为载体的，而高一的学生还没有学习化学键的概念，也不具备晶体、极性分子等相关知识。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.1电解质的电离弱电解质的电离平衡》183沪科课标PPT课件 一等奖
动
动态平衡
定
达到平衡时，溶液中离子浓度和分 子浓度都保持不变
变
四、外界条件对电离平衡的影响
（内因：由弱电解质本身的结构或性质决定，电解质越 弱，其电离程度越小。） 外因：浓度，温度（因为压强对液体的影响可忽略，故 压强不会影响电离平衡）
以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，分析浓 度对
③大多数有机物
三、弱电解质的电离平衡
1、电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生 离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程 达到了平衡。
C
CH3COOH
H+或CH3COO-
2、电离平衡的特征：弱、等、动、定、变
弱
研究对象为弱电解质
等
弱电解质分子电离成离子的速率和 离子重新结合成分子的速率相等
CH3COOH
CH3COO－＋H＋ 的影响。
CH3COOH
CH3COO－＋H＋
改 条
变 件
平衡移 动方向
c(H+) c (CH3COO－) c(CH3COOH)
电离 程度
加 HCl
加NaOH(s)
加 CH3COONa(s) 加CH3COOH
加水
向左 向右 向左
向右 向右
增大 减小 减小
增大 减小
减小ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ增大 增大
与镁条反应现象 剧烈
缓慢
溶液的pH值
相对较小
相对较大
【结猜论测】等浓度的盐酸和醋酸相比： 盐酸中c(H+)较大 →HCl电离程度较大 →强电解质 醋酸中c(H+)较小 →醋酸电离程度较小→弱电解质
二、强弱电解质
强电解质：在水溶液里全部分子电离成离子的电解质。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.1电解质的电离弱电解质的电离平衡》181沪科课标教案教学设计
第三章第一节弱电解质的电离第一课时强弱电解质重庆市大足第一中学校黄高卫【三维目标】1、知识与技能目标（1）巩固电解质、非电解质的概念，学会判断电解质和非电解质。
（2）学会判断强电解质、弱电解质。
（3）学会电离方程式的书写。
2、过程与方法：在强弱电解质的探究实验中，学会通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
3、情感态度与价值观：学会通过实验活动与探究，提高学生对学习化学的兴趣。
【教学重点】会判断强电解质、弱电解质；学会电离方程式的书写【教学难点】学会用实验探究的方法解决问题。
【课时安排】1课时【学情分析】学生在《必修1》中已经学习过了电解质和非电解质的定义，本节课的学习，是为了帮助学生回顾旧知识，巩固电解质、非电解质的概念。
更进一步的认识强、弱电解质，巩固电离方程式的书写从生活中常见的酸、碱入手，通过醋酸和盐酸酸性比较的活动探究，中学常见物质的导电性强弱，让学生认识强电解质和弱电解质电离程度的差别，以此探究结果为依据，介绍强弱电解质的概念。
为今后学习弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性打好基础。
【教学用具】药品：1mol/L醋酸、1mol/L盐酸仪器用具：镁条（大小相同）、试管架和试管【教学过程】教学环节教师行为学生活动教学资源设计意图引入创设情境多媒体设备从生活实际问题引入激发学生学习兴趣知识回顾复习物质的树状分类、电解质、非电解质。
回顾多媒体复习旧知识，为引入电解质的强弱作铺垫实验探究指导学生实验等物质的量浓度的醋酸和盐酸分别于表面积相同的镁条反应等物质的量浓度的醋酸和盐酸分别于表面积相同的镁条反应观察现象，记录实验用品:略通过试验直观感受强酸弱酸的区别，培养学生观察能力、动手能力学生讨论分析探究问题：思考1：讨论、交流分析结果通过讨论交流培养学生语言表达能力、分析能力理论提升板书：第一节-弱电解质的电离归纳:强弱电解质的概念、常见的强弱电解质课堂练习多媒体培养学生归纳能力课后练习评价校本资料回归生活习题思考多媒体落实知识【板书设计】第三章-第一节--弱电解质的电离【作业布置】：课后作业。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.1电解质的电离电解质和非电解质》222沪科课标教案教学设计
课题：电解质与非电解质一、学习目标1、了解电解质和非电解质的概念2、了解电离的概念，了解电离方程式3、能从电离角度认识酸、碱、盐二、学法指导1、学生阅读教材，自主学习；教师演示、讲授，学生观察、聆听、思考、讨论、交流三、课前预习1、根据初中所学知识，下列物质：①铁丝、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤铜线、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl 固体、⑨熔融的KNO3，其中可以导电的有_______________2、下列微粒：①Fe②Na+③OH-④C⑤Ca2+⑥CO⑦Cl-⑧H2、⑨NO3-⑩NaCl属于离子的是3、写出下列物质电离方程式：1）HCl2）H2SO4四、学习探究【探究一】物质的导电性1、请同学们观察物质导电的模拟实验，根据实验现象完成下表：物质NaCl固体KNO3固体NaOH固体蔗糖固体H3PO4溶液熔融KNO3能否导电物质NaCl溶液KNO3溶液NaOH溶液蔗糖溶液酒精溶液能否导电【讲授】电解质和非电解质的概念【练习1】下列物质哪些属于电解质？哪些属于非电解质？(1)NaCl(2)H2SO4(3)NaOH(4)KNO3溶液(5)CaCO3(6)铜(7)HCl(8)酒精(9)CaO(10)盐酸溶液(11)CO2(12)H2O(13)石墨电解质：非电解质：【讲授】对电解质概念的理解【探究二】电解质导电的原因仔细阅读教材30页，观察图2-9（NaCl在水溶液中的变化），讨论电解质在水溶液中导电的原因？【讲授】电离和电离方程式【探究三】酸、碱、盐的定义【找一找】下列3个电离方程式，它们有何相同点？(1)HCl=H++Cl-(2)HNO3=H++NO3-(3)H2SO4=2H++SO42-【讲授】酸的定义：电离时生成的阳离子全部都是氢离子（H+）化合物叫做酸。
【思考】NaHSO4溶液能电离出H+，NaHSO4属于酸吗？【练习2】写出下列电解质的电离方程式：(1)NaOH(2)KOH(3)Ca(OH)2(4)Ba(OH)2(5)KCl(6)Na2SO4(7)CaCl2(8)KNO3【讨论】试从电离的角度给出碱和盐的定义碱的定义：盐的定义：五、课堂检测1、下列说法正确的是()A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质2、某物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A.碳酸钙B.干冰C.蔗糖D.氯化钠3、下列电离方程式中正确的是()A.Ca(OH)2=Ca2++2OH-B.FeCl2=Fe2++Cl-C.H2SO4=H2++SO42-D.NaOH=Na++O2-+H+4、下列各种说法中正确的是()A.氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C.硫酸钡难溶于水，但熔融状态下可以导电，所以硫酸钡是电解质D.硝酸钾固体不导电，所以硝酸钾不是电解质。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.1电解质的电离电解质的电离》212沪科课标教案教学设计
1第一节《弱电解质的电离》教学设计教材分析：本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。
第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。
本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。
在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。
教学目标：知识与技能目标：1．了解强、弱电解质的概念；掌握强电解质与弱电解质的判断。
2.掌握弱电解质的电离方程式的书写。
3.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响过程与方法目标：1.从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；2.从化学平衡移动的角度理解电离平衡和电离平衡移动。
情感态度与价值观目标：通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡教学难点：弱电解质的电离平衡教学方法：实验法、比较法，归纳法等教学过程：一、知识回顾1、电解质：非电解质：2.练习：下列物质中①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦SO2⑧乙醇⑨水⑩CaO____________是电解质__________是非电解质_________两者都不是强调：①电解质和非电解质都是对化合物来说。
混合物、单质既不是电解质也不是非电解质。
②电解质本身不一定能导电[教师]学与问：酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。
不同电解质的电离程度是否有区别？你能否举出生活中的例子证实你的想法?提示学生从生活情景题思考：1）．盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸，是用哪一种酸除铁钉的铁锈？2）．如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢，常用盐酸还是醋酸？[设计意图]从初中和高中必修内容的衔接中，从感性知识的认识中，减少学生的陌生感，做2好知识的铺垫。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.1电解质的电离强电解质和弱电解质》203沪科课标教案教学设计
课题名称：《弱电解质的电离》教学设计宣城三中刘乐三维目标：知识与技能：1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，以及温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响。
2、了解电离平衡常数及其意义3、能应用电离平衡有关知识解决实际问题。
过程与方法：1、通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法2、通过化学平衡知识复习以及图表分析，运用归纳、比较、推理、迁移的方法，建立电离平衡概念，学习分析影响电离平衡的因素的方法。
3、通过实际问题的解释，培养学生应用掌握的知识解决实际问题的能力。
情感态度价值观：通过对弱电解质电离平衡的学习，体会自然界物质间相互对立统一，彼此依赖的和谐美以及“透过现象看本质”的辩证唯物主义的思想。
教学重点：温度、浓度对电离平衡移动的影响。
教学难点：电离平衡的建立。
课型：新授课教具：盐酸醋酸镁条PH试纸碳酸钠硼酸教学活动流程设计：一、检查导学案（课前完成）二、自主学习合作探究：探究实验3-1盐酸、醋酸和镁条的反应的现象及溶液的PH。
探究实验3-2碳酸钠分别硼酸和醋酸的反应现象。
一、学生成果展示：学生探究实验展示二、教师精讲：[实验3-1］分别取1mol/L的HCl、CH3COOH2mL与镁条的反应，测这两种酸的pH。
[提示］本次实验需使用pH试纸测定pH。
由于我们没有使用过，所以在使用强请大家注意阅读一下前面有关的说明。
取出的酸做好标记进行区别，以备下一个实验使用。
试剂pH与镁条反应的现象1mol/LHCl1mol/LCH3COOH教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[分组实验1]首先让我们一起来做一个实验：向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，观察现象，并思考产生现象的原因。
[总结］学生：醋酸与碳酸钠反应有气泡[引导］师：反应能发生的原理是什么？生：强酸制弱酸。
师：为什么强酸能制弱酸呢？[引言］通过这节课的学习，我们就可以解决这个问题。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.1电解质的电离强电解质和弱电解质》204沪科课标教案教学设计
高中化学选修4《弱电解质的电离（第一课时）》教学设计【教学目标】知识与技能：1、掌握强电解质与弱电解质的概念和判断2、掌握电解质的电离方程式的书写过程与方法：1、运用实验探究认识电解质有强弱之分以及强弱电解质的本质区别，充分感受到弱电解质的电离是可逆的。
2、进一步熟悉实验探究的一般步骤与方法。
情感态度与价值观：1、通过本节课的学习，让学生进一步掌握透过现象看本质和由特殊到一般等科学认识物质的方法。
2、通过小组实验方案设计、小组合作实验等探究活动，培养学生的思维能力和动手协作能力。
【教学重难点】教学重点：1、强弱电解质的概念和强弱电解质的判断2、电离方程式的书写教学难点：强弱电解质的本质区别。
【教学方法】讲，议，练，多媒体辅助教学.【教学用具】多媒体教室，ppt课件，Led闪光棒、1mol/L醋酸、1mol/L 醋酸钠、1mol/L盐酸、蒸馏水、pH试纸、玻璃棒、表面皿、镁条、烧杯、试管、滴管等、、、、、、【教学过程】【引入】一般运动之后，我们会感到又困又累，不在状态，有一句流行的广告语“感觉不在状态，请随时脉动回来”，这就是一瓶脉动，它属于电解质饮料，能迅速补充人体缺失的水分和盐分，让人精神振奋，从它的成分来看，它含有的柠檬酸钠、柠檬酸和冰醋酸等都属于电解质，提到电解质我们并不陌生，今天这节课我们进一步来研究电解质。
【板书】弱电解质的电离【师】请同学们迅速回忆电解质和非电解质的相关概念【板书】一、电解质和非电解质【生】在水溶液或熔融状态能导电的化合物叫电解质，在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物叫非电解质【师】很好，电解质包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质包括：大多数非金属氧化物、大多数有机物。
从定义来电解质和非电解质都属于化合物，所以单质和混合物既不属于电解质与不属于非电解质。
【过渡】我们知道盐酸和醋酸是生活中两种常见的酸，在水溶液中均可以电离出氢离子，但两种酸溶液中的氢离子却有不同的心声，下面我们一起来听一听。
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成都七中嘉祥外国语学校
教学设计
沪教版《化学》
7探究电解质溶液的性质
1
基于化学核心素养的教学设计——
以《电解质的电离》：强弱电解质为例
高中化学组
郑莎莎
一、教材分析、学情分析、新课标要求
1.
教材分析
本节课的教学内容是沪教版高中化学，7探究电解质溶液的性质，第一节《电解质的电离》：强弱电解质。
初中学生已
经学习过酸碱盐，知道酸碱盐溶液可以导电。
前面，通过电解质的学习，学生进一步了解了酸碱盐溶液导电的原因是发生了电离。
而本节，则要求学生能够描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
统和大概念—化学平衡，本节内容有着承上启下的作用。
2.
学情分析
为了了解学生的学前情况，我通过以下习题进行前测。
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教学设计
沪教版《化学》
7探究电解质溶液的性质
2
通过测试，发现我班学生对电解质的判断相对准确，对导电判断和非电解质遗忘较多。
并且最大的问题是：从微观角度正确认识电解质的电离状态。
因此在教学时需要加强宏观微观相结合，渗透学科核心素养。
3.
新课标要求（2017版）
内容要求
教学提示
学业要求
3.2
电离平衡
认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。
认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。
1.教学策略
通过对电离平衡存在的证明及平衡移动的分析，形成并发展学生的微粒观、平衡观和守恒观。
2.学习活动建议
实验探究：测定溶液pH；
3.情境素材建议
同浓度盐酸、醋酸与镁条的反应；不同盐溶液的酸碱性。
1.能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等。
2.能正确测定溶液pH。
3.能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
二、教学目标
1.
通过等浓度盐酸、醋酸的导电性实验，测量等浓度等体积盐酸、醋酸的pH等，从定性到定量，认识强弱电解质。
进一步体会化学学科核心素养中：“宏观辨识与微观探析”。
2.
通过不同方式改变醋酸溶液中c(H+)的实验，收集数据，揭示弱电解质电离过程的特征。
初步学会化学学科核心素养中：“证据推理”。
3.
通过绘制弱电解质的电离平衡图，强化化学学科核心素养中：“变化观念与平衡思想”。
58%
83%
67%
42%
0%
10%
20%
30%
40%
50%
60%
70%
80%
90%
导电判断
电解质
非电解质
电离图像
前测：已学内容掌握情况统计
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沪教版《化学》
7探究电解质溶液的性质
3
三、教学重难点
1.
教学重点：判断强弱电解质、描述弱电解质的电离平衡2.
教学难点：弱电解质的电离及电离过程的特征
四、教学与学法
教法：问题引导：启迪学生思考
化抽象为具体：提供试验器材（灯泡导电装置、pH计等）从定性到定量：演示数字化实验（pH传感器直接测量1mol/L 醋酸的c(H+)，测醋酸稀释10倍前后的c(H+)、醋酸中加醋酸铵固体前后的pH）
学法：合作试验：比较同浓度盐酸、醋酸的酸性强弱
小组讨论：宏观实验现象背后的原因，尝试从微观角度加以解释
收集数据：运用证据，揭示弱电解质的电离特征和电离过程的特征
五、教学过程
基于前测的开放性问题：
分析发现：学生对什么是弱电电解质、怎么电离、电离程度等感到困惑与好奇。
由此，教学过程将以三个活动来呈现。
活动一：宏观实验、微观认识强弱电解质
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7探究电解质溶液的性质
4
活动二：收集证据、揭示弱电解质的电离特征活动三：当堂检测、学会迁移与应用
活动元一
宏观实验、微观认识强弱电解质
时间：10min
活动1.1
定性实验
盐酸与醋酸的导电性对比
教师活动
学生活动
设计意图
［实验展示］盐酸导电性实验
［提问］:
灯泡为什么亮了？
［追问］:
盐酸为什么能够导电？
［追问］:
自由移动的离子怎么来的？
［追问］:
什么样的物质能够电离？
［追问］:请问醋酸是电解质吗？
［追问］:那它也导电了？
［实验展示］醋酸导电性实验
［提问］:同样是1mol/L的盐酸、醋酸，为什么灯泡亮起个数不同？
［追问］:那么同浓度的2种一元酸，氢离子浓度相同吗？如何定量比较？
［观看实验、思考］
［学生齐答］盐酸溶液能导电
［学生齐答］有自由移动的离子［学生齐答］物质发生了电离
［学生齐答］电解质
［学生齐答］是
［观看实验、思考］
［思考、回答］离子浓度不同。
［学生齐答］不同
问题层层递进，引出电解质溶液导电。
并以盐酸、醋酸导电
性不同做对比实验，引导学生思考现象背后的原因。
从宏观深入微观。
活动1.2
定量实验
测量等浓度盐酸与醋酸的pH
教师活动
学生活动
设计意图
［演示引导］pH计的使用方法
使用前，打开保护壳-按下开机键-用蒸馏水冲洗下端玻璃球-用滤纸擦干-放入溶液中-测pH。
使用后，用蒸馏水冲洗下端玻璃球-滤纸擦干-盖上保护壳-按下关键。
［聆听、观察］
通过定量实验测量溶液的pH，验证等浓度的盐酸与醋酸中所含氢离子浓度不同，并掌握溶液pH的定量测量方法。
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教学设计
沪教版《化学》
7探究电解质溶液的性质
5
给大家1min，进行实验并在学案上记录实验现象。
［巡视、指导、观察］
［提问］：1mol/L盐酸、醋酸溶液的pH等于多少？
［追问］不同的仪器和不同测量方式，会导致一定的数据误差。
但是这2个pH的大小规律，都体现了什么？
［追问］同样都在电离,为什么氢离子浓度不同?
［追问］电离程度不同，除了体现在氢离子浓度上，溶液中微粒的存在形式是否相同？
［要求］请同学们观察教材40页，盐酸、醋酸在水溶液中的电离示意图。
思考溶液中分别都有哪些微粒？
［提问］拿走溶剂和溶剂产生的微粒，现在来看，这2个溶液中主要的溶质微粒是什么？
［学生实验］用pH计测量等浓度等体积的盐酸、醋酸的pH ［学生汇报］：学生的实验数据
［学生齐答］：氢离子浓度不同
［学生齐答］：电离程度不同
［思考］
［思考、找微粒］找出盐酸、醋酸中的存在微粒。
［学生齐答］：盐酸中—氢离子、氯离子。
醋酸中—氢离子、醋酸根离子、醋酸分子。
通过实验现象引导学生透过现象看本质，得出数据背后的结论，培养学生的归纳总结能力。
利用教材图片，加强学生认识微观上盐酸与醋酸的的电离情况。
活动1.3
认识强弱电解质的概念
教师活动
学生活动
设计意图
［归纳总结］
像HCl这种在水溶液中完全电离的为
像CH3COOH这种在水溶液中部分电离的为
［拓展］从物质类别的角度，强电解质包括
弱电解质包括
［提问］电离方程式呢？
［提问］为什么打可逆符号？
［追问］到底有多弱呢？
［追问］
可逆，说明反应既可正向进行，也可逆向进行，那如何证明？［学生齐答］
强电解质
弱电解质
［思考、回答］
强酸、强碱、大多数盐
弱酸、弱碱、水
［填写学案］盐酸、醋酸的电离方程式（2位同学黑板上写）［思考、回答］说明是弱电解质
［深入思考］
通过定性实验到定量实验，以及宏观实验现象和微观深入探析，共同归纳得出强弱电解质的概念。