高中化学选修四酸碱中和滴定
合集下载
高中人教版化学选修4课件：3.2酸碱中和滴定实验
误差分析
误差分析是实验结果分析的重要步骤，需要对实验过程中可 能产生的误差进行分析，包括仪器误差、操作误差、读数误 差等。误差分析有助于提高实验结果的可靠性。
结果解释与结论
结果解释
在酸碱中和滴定实验中，需要对实验结果进行解释，包括滴定曲线的绘制、滴 定终点的判断、滴定结果的计算等。结果解释需要基于实验数据和理论知识， 对实验结果进行科学的分析和解释。
生物样品分析
通过酸碱中和滴定实验，可以测定生 物样品中的酸碱物质含量，了解生物 体内酸碱平衡状况，为医学诊断和治 疗提供依据。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
反思
在酸碱中和滴定实验中，需要对实验进行反思，包括实验过程中的操作、数据处 理、误差分析等方面进行反思和总结。反思有助于发现和改进实验中的不足之处 ，提高实验质量和科学素养。
05 酸碱中和滴定实验的应用
在化学工业中的应用
原料检测
废水处理
通过酸碱中和滴定实验，可以检测化 学原料的纯度和含量，确保生产过程 中的原料质量。
依据。
水质常用于水质监测，测定水体的 酸碱度、总硬度等指标，了解水
体的质量状况。
大气污染监测
大气中的酸性气体和碱性气体可 以通过酸碱中和滴定实验进行测 定，为大气污染治理提供数据支
持。
在医学研究中的应用
药物分析
在医学研究中，酸碱中和滴定实验常 用于药物分析，测定药物的酸碱度、 溶解度等指标，为药物研发和质量控 制提供依据。
结论
根据实验结果和解释，可以得出酸碱中和滴定的结论，包括滴定剂的浓度、滴 定误差的来源和影响、滴定方法的适用范围等。结论需要具有科学性和实用性 ，能够为实际应用提供指导。
实验总结与反思
误差分析是实验结果分析的重要步骤，需要对实验过程中可 能产生的误差进行分析，包括仪器误差、操作误差、读数误 差等。误差分析有助于提高实验结果的可靠性。
结果解释与结论
结果解释
在酸碱中和滴定实验中，需要对实验结果进行解释，包括滴定曲线的绘制、滴 定终点的判断、滴定结果的计算等。结果解释需要基于实验数据和理论知识， 对实验结果进行科学的分析和解释。
生物样品分析
通过酸碱中和滴定实验，可以测定生 物样品中的酸碱物质含量，了解生物 体内酸碱平衡状况，为医学诊断和治 疗提供依据。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
反思
在酸碱中和滴定实验中，需要对实验进行反思，包括实验过程中的操作、数据处 理、误差分析等方面进行反思和总结。反思有助于发现和改进实验中的不足之处 ，提高实验质量和科学素养。
05 酸碱中和滴定实验的应用
在化学工业中的应用
原料检测
废水处理
通过酸碱中和滴定实验，可以检测化 学原料的纯度和含量，确保生产过程 中的原料质量。
依据。
水质常用于水质监测，测定水体的 酸碱度、总硬度等指标，了解水
体的质量状况。
大气污染监测
大气中的酸性气体和碱性气体可 以通过酸碱中和滴定实验进行测 定，为大气污染治理提供数据支
持。
在医学研究中的应用
药物分析
在医学研究中，酸碱中和滴定实验常 用于药物分析，测定药物的酸碱度、 溶解度等指标，为药物研发和质量控 制提供依据。
结论
根据实验结果和解释，可以得出酸碱中和滴定的结论，包括滴定剂的浓度、滴 定误差的来源和影响、滴定方法的适用范围等。结论需要具有科学性和实用性 ，能够为实际应用提供指导。
实验总结与反思
高中化学选修四_酸碱中和滴定
[问题6]量筒和滴定管哪个更精确一些？
[问题8]用什么试剂可指示酸碱恰好完全反应？
感谢各位的观看
汇报人姓名
试剂
由红色变成无色
变色范围(pH<8.2) (8.2<pH<10.0) (pH>10.0)
显色 无色 粉红色 红色
[问题12]酚酞作指示剂，用酸滴定碱，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？
（pH=1）
（pH=4）
（pH=10）
（pH=12+lg3.3=12.5）
01
c(HCl)=
02
=
03
= 0.0998mol/L
04
跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。
[结论]
01
02
03
04
在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。
酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。
按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度的。
指示剂 pH变色范围 酸色 碱色 甲基橙 3.1 4.4 红色（pH<3.1） 黄色（pH>4.4） 酚酞 8.2 10.0 无色（pH<8.2） 红色（pH>10.0）
（半分钟内不变色）
02
三、误差原因分析（标准酸滴定未知碱）
01
滴定终点时，滴定管俯视读数；
02
记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；
03
记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
04
滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；
05
偏低
06
偏低
07
偏低
08ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
偏低
12）滴加盐酸，溶液变为红色；
[问题8]用什么试剂可指示酸碱恰好完全反应？
感谢各位的观看
汇报人姓名
试剂
由红色变成无色
变色范围(pH<8.2) (8.2<pH<10.0) (pH>10.0)
显色 无色 粉红色 红色
[问题12]酚酞作指示剂，用酸滴定碱，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？
（pH=1）
（pH=4）
（pH=10）
（pH=12+lg3.3=12.5）
01
c(HCl)=
02
=
03
= 0.0998mol/L
04
跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。
[结论]
01
02
03
04
在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。
酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。
按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度的。
指示剂 pH变色范围 酸色 碱色 甲基橙 3.1 4.4 红色（pH<3.1） 黄色（pH>4.4） 酚酞 8.2 10.0 无色（pH<8.2） 红色（pH>10.0）
（半分钟内不变色）
02
三、误差原因分析（标准酸滴定未知碱）
01
滴定终点时，滴定管俯视读数；
02
记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；
03
记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
04
滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；
05
偏低
06
偏低
07
偏低
08ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
偏低
12）滴加盐酸，溶液变为红色；
高中化学第三章第二节第三课时酸碱中和滴定课件新人教选修4
主题2：用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液， 哪些错误操作可造成测量结果偏低？ 甲 乙 丙 量取待测液(NaOH)时，滴定管水洗后未润洗 滴定过程中，摇动锥形瓶用力过大，溅出部分溶液 滴定前仰视，滴定后俯视读数
[例1]
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据
实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配 成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在________(填编 号字母)称量。 A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
第三 章
第二 节 水的 电离 和溶 液的 酸碱 性
水溶 液中 的离 子平 衡
第三 课时 酸碱 中和 滴定
晨背关键语句 理 知识点一 解 教 材 新 知 知识点二 考向一
考向二
随堂基础巩固 课时跟踪训练
1．酸碱中和滴定实验选用的指示剂为酚酞或甲基 橙、一般不选用石蕊试液作指示剂。 2．进行中和滴定的实验时，滴定管一定要润洗，
(4)读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同 一水平线上。
(5)滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00 mL
是正确的，而不能读成25 mL。
1．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4 溶液的浓度，如右图甲、乙，从下表中 选出正确选项 ( )
锥形瓶
中溶液 A B C 碱 酸 碱
滴定管
2．用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作
导致结果偏低的是
(
)
①锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次 ②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 ③滴定前仰视读数，滴定后平视读数
④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出
⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液
高中化学选修四--酸碱中和滴定误差分析
0
先
偏
实
大正
际
确
读
读
数
后数
偏
小
先仰后俯
V=V(后)-V(前),偏小
0刻度在上：
实 际 读 数
0
先 偏正 小确
读
数 后
偏
大
先俯后仰 V=V(后)-V(前),偏大
误差产生的原因：
1、因仪器润洗不当引起的误差：
（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水 洗涤后未用标准液润洗。
分析：这时标准液的实际浓度变小了，所 以会使其用量有所增加，导致C测增大
（2）盛装待测液的滴定管或移液管用 蒸馏水洗后未用待测液润洗。
分析：这时实际n测减小，所以会使V标减 小，导致C测减小
（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待 测液润洗。
分析：这时待测液的实际总量变多了，使 标液的用量增加，导致C测增大
思考：
若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对C测 是否有影响？
答案：无影响
2.读数不规范
分析：假设把这半滴或一滴标准液滴入反应液 中，肯定会超过终点，所以会造成C测的值偏 大。
具体分析如下：
(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。
(
偏高)
(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。
( 偏高 )
(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。( 偏高 )
(4)取待测液时，滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润
分析：这时会使待测液的总量变少，从而 标准液的 用量也减少，使C测偏小
4.标准液配置不当
（1）用含有Na2CO3杂质的NaOH配 置标液来测定盐酸的浓度。
（2）用含有Na2CO3杂质的KOH配置 标液来测定盐酸的浓度
人教版高中化学选修4课件：第三章第二节酸碱中和滴定-酸碱中和滴定 (共52张PPT)
3.在锥形瓶中滴入两滴酚酞(瓶底垫一张白纸 )。 4.用标准盐酸溶液滴定： 左手控制酸式滴定管旋塞，右手拿锥形瓶颈，边滴 盐酸边不断摇动锥形瓶；眼睛要始终注视锥形瓶内溶液 颜色变化 5.当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红颜色突变为无 色时，停止滴定。半分钟内颜色没变化，准确记下盐酸 读数，并准确 求得滴定用去的盐酸体积。 6.滴定操作重复2~3次。 7.将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算：
c(HCl)V(HC l) c(NaOH) V(NaOH)
小结：
(1)准备阶段 ①滴定管 a．检查酸式滴定管是否漏水。 b．洗涤滴定管后要用标准液润洗2～3次，并排除滴定管尖嘴 处的气泡。 c．注入标准液至“0”刻度上方2～3 cm处。 d．将液面调节到“0”刻度(或“0”刻度以下，记下准确读数)。 ②锥形瓶 只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。 (2)滴定操作 左手握住滴定管活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视液体流 出的速度及锥形瓶中溶液颜色的变化。 滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。 终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟 内不恢复原色，准确读取液面的刻度，并记录。
(2)原理： 在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的 量浓度的酸(或碱)溶液跟未知浓度的碱(或酸)溶 液完全中和，测出两者所用的体积，根据化学 方程式中酸和碱完全中和时的物质的量的比值， 从而求得未知浓度的碱(或酸)溶液的物质的量 浓度。
2、酸碱中和滴定的仪器和试剂
(1)中和滴定所用的实验仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、 滴定管夹、铁架台、锥形瓶等。 (2)滴定管 ①酸式滴定管(活塞)只能盛装酸性或强氧化性溶液， 碱式(带有玻璃球的橡胶管)滴定管只能盛装碱性溶液。 ②注意滴定管零刻度在上端，最大刻度在下端，尖嘴部分 无刻度。实际装满液体量大于最大刻度。 ③滴定管是精确量取液体体积的仪器，其精确度为0.01， 比量筒更精确。 (3)试剂 中和滴定所用的试剂有已知浓度的酸(或碱)溶液(也称 标准溶液)、未知浓度的碱(或酸)溶液(也称待测溶液)和适 当的酸碱指示剂。
选修4 酸碱中和滴定
眼睛 注视锥形瓶内
。
溶液颜色变化。
（碱式） （酸式）
3.终点的判断 当最后一滴标准液滴入时，溶液恰好由 色变为
色，
且半分钟内不恢复原色。
探究
滴定过程中溶液的pH变化
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L盐酸 （一滴溶液约 0.04 mL ） NaOH 体积mL 0.00
半分钟后读数 18.30ml 注意Ba(OH)2是二元碱 重复滴定2～3次
＞15.00ml
指示剂
酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作)
换一只25ml酸式滴定管取0.10mol/L的HCl垂直固定在 铁架台上，读数VA1＝0.30ml，右手转动活塞，左手振荡锥 形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化， 溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出VA2＝18.3，通过C 未知V未知＝C标准V标准，计算出Ba(OH)2溶液中的浓度 先水洗2～3次， 再润洗2～3次 时刻 左手 右手
C待测 = C标准×V标准 V待测
三.中和滴定过程： 1.滴定前准备过程：
（1）滴定管的准备 检漏--洗涤--润洗--装液--赶气泡--调液（V始） （2）锥形瓶的准备：用蒸馏水洗涤，无需润洗。 （3）移液：用滴定管向锥形瓶中滴入待测液 （4）向锥形瓶中滴入2-3滴指示剂
2.滴定 左手 控制滴定管活塞 。 右手 不断摇动锥形瓶 。
待测液 pH值
19.96 20.00 20.04
30.00
1.0
4.0
7.0
10.0
12.3
用碱滴定酸的情况下
14 12 10 12.5 11.7 10.7 9.7
20.02mL
溶 液 的 pH
8 7 6 4 2 1 0 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45
。
溶液颜色变化。
（碱式） （酸式）
3.终点的判断 当最后一滴标准液滴入时，溶液恰好由 色变为
色，
且半分钟内不恢复原色。
探究
滴定过程中溶液的pH变化
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L盐酸 （一滴溶液约 0.04 mL ） NaOH 体积mL 0.00
半分钟后读数 18.30ml 注意Ba(OH)2是二元碱 重复滴定2～3次
＞15.00ml
指示剂
酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作)
换一只25ml酸式滴定管取0.10mol/L的HCl垂直固定在 铁架台上，读数VA1＝0.30ml，右手转动活塞，左手振荡锥 形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化， 溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出VA2＝18.3，通过C 未知V未知＝C标准V标准，计算出Ba(OH)2溶液中的浓度 先水洗2～3次， 再润洗2～3次 时刻 左手 右手
C待测 = C标准×V标准 V待测
三.中和滴定过程： 1.滴定前准备过程：
（1）滴定管的准备 检漏--洗涤--润洗--装液--赶气泡--调液（V始） （2）锥形瓶的准备：用蒸馏水洗涤，无需润洗。 （3）移液：用滴定管向锥形瓶中滴入待测液 （4）向锥形瓶中滴入2-3滴指示剂
2.滴定 左手 控制滴定管活塞 。 右手 不断摇动锥形瓶 。
待测液 pH值
19.96 20.00 20.04
30.00
1.0
4.0
7.0
10.0
12.3
用碱滴定酸的情况下
14 12 10 12.5 11.7 10.7 9.7
20.02mL
溶 液 的 pH
8 7 6 4 2 1 0 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45
高中化学选修4之知识讲解_酸碱中和滴定_基础-
酸碱中和滴定【学习目标】1、掌握酸碱中和滴定的原理；2、初步掌握酸碱中和滴定的方法。
【要点梳理】要点一、中和滴定的原理和方法。
1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法叫中和滴定法。
2、原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据反应化学方程式中酸、碱物质的量的比求出未知溶液的物质的量浓度。
3、关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全反应。
4、指示剂的使用。
①用量不能太多，常用2～3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。
②指示剂的选择。
选择指示剂时，滴定终点前后溶液的颜色改变：颜色变化对比明显。
如强酸与强碱的中和滴定，到达终点时，pH变化范围很大，可用酚酞，也可用甲基橙；强酸滴定弱碱，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈酸性，故选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙；强碱滴定弱酸，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈碱性，故选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。
一般不用石蕊试液，原因是其溶液颜色变化对比不明显，且变色范围较大。
要点二、中和滴定操作。
【酸碱中和滴定】1、中和滴定的仪器和试剂。
①仪器。
酸式滴定管（不能盛放碱性溶液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸）、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、烧杯、锥形瓶等。
②试剂。
标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。
2、准备过程。
①滴定管的使用：a．检验酸式滴定管是否漏水（碱式滴定管同样检验）。
b．洗净滴定管后要用标准液润洗2～3次，并排除滴定管尖嘴处的气泡。
c．注入液体：分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2 mL～3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。
d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液（如果酸式滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管胶管中气泡的方法如图所示），并使液面处于某一刻度，准确读取读数并记录。
选修四《酸碱中和滴定》课件 (共21张PPT)
第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三课时 酸碱中和滴定
初试锋芒
酸 碱 中 和 滴 定
亲临体会
成果展示
合作探究
初试锋芒
酸 碱 中 和 滴 定
亲临体会
成果展示
合作探究
初试锋芒
思考一：酸碱中和滴定原理？ 1、目的：
用已知物质的量浓度的强酸或强碱来测 定未知物质的量浓度的强碱或强酸。 2、原理： H+ + OH- = H2O
4、数据处理
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH（待测）为例 当恰好中和(指示剂变色)时有：
nHCl=nNaOH
cHClVHCl=cNaOHVNaOH
cNaOH=
cHClVHCl VNaOH
操作2～3次取平均值代入公式计算：
次 待测液 数 体积 （Ｌ）
1 2
标准液体积（Ｌ） 滴定前 滴定后 实际 平均值
读数引起的误差：
1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线 引起待测液氢氧化钠 浓度值的变化情况
偏高
2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线 引起待测液氢氧化 钠浓度值的变化情 况
偏低
3.
滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
C酸V酸
0
实 际 读 数
先 偏 大
C碱 = 正 确 读 数
V碱
后 偏 小
３、装液、排气泡 滴定前 4 、调节起始刻度、记录（两管） 的准备
5、注:向锥形瓶中加 入NaOH溶液20.00mL 6、加：加2～3滴指示剂 （并在瓶底衬一张白纸）
2、滴定过程 “三个动作” 左手控制旋塞， 右手摇晃锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶内颜色的变化。
3、滴定终点的判断
初试锋芒
酸 碱 中 和 滴 定
亲临体会
成果展示
合作探究
初试锋芒
酸 碱 中 和 滴 定
亲临体会
成果展示
合作探究
初试锋芒
思考一：酸碱中和滴定原理？ 1、目的：
用已知物质的量浓度的强酸或强碱来测 定未知物质的量浓度的强碱或强酸。 2、原理： H+ + OH- = H2O
4、数据处理
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH（待测）为例 当恰好中和(指示剂变色)时有：
nHCl=nNaOH
cHClVHCl=cNaOHVNaOH
cNaOH=
cHClVHCl VNaOH
操作2～3次取平均值代入公式计算：
次 待测液 数 体积 （Ｌ）
1 2
标准液体积（Ｌ） 滴定前 滴定后 实际 平均值
读数引起的误差：
1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线 引起待测液氢氧化钠 浓度值的变化情况
偏高
2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线 引起待测液氢氧化 钠浓度值的变化情 况
偏低
3.
滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
C酸V酸
0
实 际 读 数
先 偏 大
C碱 = 正 确 读 数
V碱
后 偏 小
３、装液、排气泡 滴定前 4 、调节起始刻度、记录（两管） 的准备
5、注:向锥形瓶中加 入NaOH溶液20.00mL 6、加：加2～3滴指示剂 （并在瓶底衬一张白纸）
2、滴定过程 “三个动作” 左手控制旋塞， 右手摇晃锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶内颜色的变化。
3、滴定终点的判断
高中化学酸碱中和滴定课件
上述学生操作错误的有 ③⑥⑨⑩⑾⒀
练习2：分析如下操作引起的误差如何：
(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高)
(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。 (偏高)
(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。
(偏高)
(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。
(偏低)
(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。 (偏高)
练习1：某学生中和滴定实验的过程如下：
①取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③参加 待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤用酸 式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于用标 准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦参加蒸馏水，⑧参 加2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边滴边 摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶 液由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记录液 面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的 体积21ml。
时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。偏低
2、同上情况，假设氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何？
偏低
• 五：指示剂选择欠妥 • ⒈用强酸滴定弱碱，指示剂用酚酞； • 〔正确选择：甲基橙〕 • ⒉用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙； • 〔正确选择：酚酞〕 • 〔①两强滴定，原那么上甲基橙和酚酞皆可选用； • ②中和滴定肯定不用石蕊。〕
(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴
口的半滴标准溶液至锥形瓶中。 (操作正确，无影响)
(14)过早估计滴定终点。 (偏低) (15)过晚估计滴定终点。 (偏高)
(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。 (偏高)
⑵碱式滴定管：
不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液
⑶滴定管的“0〞刻度线在上—方— ———但并最未上在方—————，滴 定管上的刻度由上到下由，小读到数大— ——————，最大刻度下线方在滴 定想管一—想—：—量—筒。的构造与滴定管 有何不同？
练习2：分析如下操作引起的误差如何：
(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高)
(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。 (偏高)
(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。
(偏高)
(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。
(偏低)
(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。 (偏高)
练习1：某学生中和滴定实验的过程如下：
①取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③参加 待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤用酸 式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于用标 准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦参加蒸馏水，⑧参 加2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边滴边 摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶 液由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记录液 面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的 体积21ml。
时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。偏低
2、同上情况，假设氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何？
偏低
• 五：指示剂选择欠妥 • ⒈用强酸滴定弱碱，指示剂用酚酞； • 〔正确选择：甲基橙〕 • ⒉用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙； • 〔正确选择：酚酞〕 • 〔①两强滴定，原那么上甲基橙和酚酞皆可选用； • ②中和滴定肯定不用石蕊。〕
(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴
口的半滴标准溶液至锥形瓶中。 (操作正确，无影响)
(14)过早估计滴定终点。 (偏低) (15)过晚估计滴定终点。 (偏高)
(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。 (偏高)
⑵碱式滴定管：
不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液
⑶滴定管的“0〞刻度线在上—方— ———但并最未上在方—————，滴 定管上的刻度由上到下由，小读到数大— ——————，最大刻度下线方在滴 定想管一—想—：—量—筒。的构造与滴定管 有何不同？
高中化学酸碱中和滴定选修4
酸碱中和滴定高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆f曲1列在焙VIl S'" III 1W5* I' A，"i Ik i八II Mi U NU M常温下，用0.100 0 mol •L -1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol •L -1的某酸HA溶液所得滴定曲线如图1所示。
回答下列问题：(1)该酸为酸(填“强”或者“弱”)，你的判断理由是(2) _____________________________ 点P时溶液中的c(HA)= mol ・L-1。
(3)①该中和滴定应选择做指示剂，滴定终点时的现象②滴定起始和终点的液面位置如图2所示，则消耗NaOH溶液的体积为—mL③下列操作使滴定结果偏高的是_________ 。
a. 滴定前，碱式滴定管未用NaOH溶液润洗b. 锥形瓶的待测液中加少量水稀释c. 碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡d. 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视【参考答案】(1 )弱0.100 0 mol •L -1 HA的pH大于1，说明该酸部分电离(或酸碱恰好反应时，对应盐溶液的pH为8,说明A-可以发生水解)(2)9.9 X 10-7(3)①酚酞溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不退色② 20.00 ③ ac【试题解析】本题考查酸碱中和滴定。
(1 )由图可知0.1000 mol •L -1HA溶液的pH大于1，故该酸为弱酸。
1 1(2)用20.00 mL 0.100 0 mo l •L-的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol •L -的HA溶液，两者恰好完全反应得NaA溶液，质子守恒c(HA)+ c(H+)= c(OH)，由图可知，点P时溶液c(H+)=1.0 X 10-8mol ，则c(OH)=1.0 X 10-6mol ・L「1,故c(HA)=9.9 X 10 -7。
⑶ ①强碱与隔酸反应生成强哦霜酸盐』濬液显碱性，在没有中和完全时，甲基檯已经发生了变色，故只龍选用酚酎作再指示粘滴走络点的现象为涪酒由无色恰好变为浊红色』且半井钟內不退色〜②?碇幵始时的读数为OJOmL」滴定缪点吋的读数齿20.70 mL、故消耗的氢氧化钠体积为20.00 ini. ® Ml定前》砸式滴定管未用NaOH 闰洗导致NaOH滚液浓度偏低j消耗NaOH vg液体积变扎结果偏高,A锥形瓶的待测潘中加少量水稀释；HA的物质的量并没有岌生变化」消耗的矗OH落港体积不变，结果不变：c. 碱式滴走管滴走前有气泡「滴走后无气泡】计算消耗的矗OE漆滋体积时力吐了气泡的体积，结果偏大，止读纓「滴走前仰视』读数偏大，滴定后俯观，读数偏卜计算的到的血OH濬液体积偏小，结果偏小& 故选［解题必备】1 •选取适当指示剂，准确判断滴定终点(1)指示剂的选择强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸碱颜色变化不明显)。
《酸碱中和滴定》人教版高中化学选修4PPT课件
16
一、酸碱中和滴定
滴定前仰视，滴定后俯视
滴定前俯视，滴定后仰视
滴定前
实
滴定前读
际
出
值
滴定后值
读
实
出
际
值
值
滴定后
17
一、酸碱中和滴定
C待= —C—标V.标—V标——
操作方法
1.盛待测液的滴定管未用待测液润洗 2.盛标准液的滴定管未用标准液润洗
3.锥形瓶使用前用待测液润洗 4.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失
12
一、酸碱中和滴定
5．试剂 (1)标准液 (2)待测液 (3)指示剂 ①酸、碱中和滴定中通常用甲基橙或酚酞作指示剂，一般不用石蕊试液。 ②中和反应恰好完全反应时溶液的pH应在指示剂的变色范围之内。
13
一、酸碱中和滴定
6．终点的确定
(1)常用指示剂的变色范围
酸色 pH
甲基橙
红色 3.1
石蕊
红色 5.0
11
一、酸碱中和滴定
(3)滴定管的使用
①查漏：活塞是否转动灵活，橡皮管是否弹性良好，加水后观察是否漏水 ②洗涤：用蒸馏水洗 ③润洗：用待装液洗 ④ 装液：注入待装液，使液面位于“0”以上2~3cm 处 ⑤排气泡：酸式—放液，碱式—尖嘴向上倾斜放液 ⑥调液面：使液面处在“0”或“0”以下某一刻度 ⑦读数：待液面稳定1min左右再读数
A．④⑥⑦
B．①⑤⑥⑦
C．③⑤⑦
D．①③⑤⑦
24
思考与练习
【解析】 锥形瓶不用待测液润洗，①错；③石蕊变色不明显，不易观察 颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊试液作指示剂，③错；滴定管使用前要润洗， ⑤错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。
一、酸碱中和滴定
滴定前仰视，滴定后俯视
滴定前俯视，滴定后仰视
滴定前
实
滴定前读
际
出
值
滴定后值
读
实
出
际
值
值
滴定后
17
一、酸碱中和滴定
C待= —C—标V.标—V标——
操作方法
1.盛待测液的滴定管未用待测液润洗 2.盛标准液的滴定管未用标准液润洗
3.锥形瓶使用前用待测液润洗 4.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失
12
一、酸碱中和滴定
5．试剂 (1)标准液 (2)待测液 (3)指示剂 ①酸、碱中和滴定中通常用甲基橙或酚酞作指示剂，一般不用石蕊试液。 ②中和反应恰好完全反应时溶液的pH应在指示剂的变色范围之内。
13
一、酸碱中和滴定
6．终点的确定
(1)常用指示剂的变色范围
酸色 pH
甲基橙
红色 3.1
石蕊
红色 5.0
11
一、酸碱中和滴定
(3)滴定管的使用
①查漏：活塞是否转动灵活，橡皮管是否弹性良好，加水后观察是否漏水 ②洗涤：用蒸馏水洗 ③润洗：用待装液洗 ④ 装液：注入待装液，使液面位于“0”以上2~3cm 处 ⑤排气泡：酸式—放液，碱式—尖嘴向上倾斜放液 ⑥调液面：使液面处在“0”或“0”以下某一刻度 ⑦读数：待液面稳定1min左右再读数
A．④⑥⑦
B．①⑤⑥⑦
C．③⑤⑦
D．①③⑤⑦
24
思考与练习
【解析】 锥形瓶不用待测液润洗，①错；③石蕊变色不明显，不易观察 颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊试液作指示剂，③错；滴定管使用前要润洗， ⑤错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。
高中化学选修4课件--13酸碱中和滴定
场景记忆法小妙招
超级记忆法--身 体法
1. 头--神经系统 2. 眼睛--循环系统 3. 鼻子--呼吸系统 4. 嘴巴--内分泌系统 5. 手--运动系统 6. 胸口--消化系统 7. 肚子--泌尿系统 8. 腿--生殖系统
超级记忆法-记忆 方法
TIP1：在使用身体记忆法时，可以与前面提到过的五感法结合起来，比如产生 一 些听觉、视觉、触觉、嗅觉、味觉，记忆印象会更加深刻； TIP2：采用一些怪诞夸张的方法，比如上面例子中腿上面生长出了很多植物， 正 常在我们常识中不可能发生的事情，会让我们印象更深。
13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的 碳酸钠，结果如何（ 偏低 ）
如果含有氯化钠呢？
17
【学习力-学习方法】
优秀同龄人的陪伴 让你的青春少走弯路
小案例—哪个是你
忙忙叨叨，起早贪黑， 上课认真，笔记认真， 小A 就是成绩不咋地……
好像天天在玩， 上课没事儿还调皮气老师， 笔记有时让人看不懂， 但一考试就挺好…… 小B
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法-记忆 规律
TIP3：另外，还有研究表明，记忆在我们的睡眠过程中也并未停止，我们的大 脑 会归纳、整理、编码、储存我们刚接收的信息。所以，睡前的这段时间可是 非常 宝贵的，不要全部用来玩手机哦~
TIP4：早晨起床后，由于不受前摄抑制的影响，我们可以记忆一些新的内容或 者 复习一下昨晚的内容，那么会让你记忆犹新。
（图片来自网络）
费曼学习法--实操步骤
1 获取并理解
2 根据参考复述
费
3 仅靠大脑复述
曼
4 循环强化
学
5 反思总结
习
6 实践检验
法
费曼学习法--
实操
超级记忆法--身 体法
1. 头--神经系统 2. 眼睛--循环系统 3. 鼻子--呼吸系统 4. 嘴巴--内分泌系统 5. 手--运动系统 6. 胸口--消化系统 7. 肚子--泌尿系统 8. 腿--生殖系统
超级记忆法-记忆 方法
TIP1：在使用身体记忆法时，可以与前面提到过的五感法结合起来，比如产生 一 些听觉、视觉、触觉、嗅觉、味觉，记忆印象会更加深刻； TIP2：采用一些怪诞夸张的方法，比如上面例子中腿上面生长出了很多植物， 正 常在我们常识中不可能发生的事情，会让我们印象更深。
13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的 碳酸钠，结果如何（ 偏低 ）
如果含有氯化钠呢？
17
【学习力-学习方法】
优秀同龄人的陪伴 让你的青春少走弯路
小案例—哪个是你
忙忙叨叨，起早贪黑， 上课认真，笔记认真， 小A 就是成绩不咋地……
好像天天在玩， 上课没事儿还调皮气老师， 笔记有时让人看不懂， 但一考试就挺好…… 小B
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法-记忆 规律
TIP3：另外，还有研究表明，记忆在我们的睡眠过程中也并未停止，我们的大 脑 会归纳、整理、编码、储存我们刚接收的信息。所以，睡前的这段时间可是 非常 宝贵的，不要全部用来玩手机哦~
TIP4：早晨起床后，由于不受前摄抑制的影响，我们可以记忆一些新的内容或 者 复习一下昨晚的内容，那么会让你记忆犹新。
（图片来自网络）
费曼学习法--实操步骤
1 获取并理解
2 根据参考复述
费
3 仅靠大脑复述
曼
4 循环强化
学
5 反思总结
习
6 实践检验
法
费曼学习法--
实操
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学 · 选修4《化学反应原理》
酸碱中和滴定
温故知新 1、某pH=12的NaOH溶液100 mL ，欲使其pH降为11： 900 (1)如果加入蒸馏水，就加入________ mL
1000 mL (2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________
100 (3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL 2、某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液 混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系为( B ) A.V(酸)=102V(碱) C.V(酸)＝2V(碱) B.V(碱)=102V(酸) D.V(碱)＝2V(酸)
D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液
当堂巩固
2、用已知浓度的盐酸滴定待测的烧碱溶液，用酚酞作指示剂，以 下操作中不影响碱溶液浓度测定值的是（ C ）
总结感悟 数据处理和计算：
CHCl . VHCl CNaOH= —————— VNaOH
一次滴定 二次滴定
用量
三次滴定
终点读数 起点读数 V标HCl
V待NaOH C待NaOH
C待平均
总结感悟
应注意的几个问题：
(1)酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度0.01 mL。 (2)溶液使指示剂滴加一般为1~2滴。 (3)滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应一滴一摇动。 (4)颜色发生变化半分钟后溶液颜色不恢复为原状，滴定达到终点。 (5)读数时，视线与液面的凹液面的最低处及刻度在同一水平线上。
3、碱式滴定管
11、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（ 偏低 ）
12 、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除，
取液后滴定管尖嘴充满溶液（ 偏低 ）
交流讨论
4、视线： 滴定前仰视，滴定后俯视
滴定前俯视，滴定后仰视
滴定前
实 际 值
滴定前 读 出 值 滴定后
读 出 值
实 际 值
滴定后
交流讨论 五、中和滴定曲线 用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸
2、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ 偏高 ）
3、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ 偏高 ）
4、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ 偏低）
5、滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂着的半滴 未滴入（ 偏高 ）
6、滴定速度太快，发现时指示剂已变色 （偏高）
交流讨论 2、锥形瓶
7、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液 倒掉，再装NaOH溶液（ 偏高 ） 8、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（ 无影响 ） 10、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分（ 偏低 ）
总结感悟 酸碱指示剂的选择 变色范围(pH) 3.1~4.4 甲基橙 5.0~8.0 石蕊 8.2~10.0 酚酞 甲基橙由黄 2、强酸滴定强碱 酚酞由红 甲基橙由红 3、强碱滴定强酸 橙 无色 橙
1、酸碱指示剂
酚酞由无色
粉红
当堂巩固 1、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱溶液 偏低的操作是（ A C ） A.碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外
橡皮管 玻璃球 玻璃塞
思考3：量筒与滴定管有哪些差异？
总结感悟 三、实验步骤： 1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活
2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次 3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，
使液面高于刻度2-3cm 4、赶气泡： 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起 5、调液： 调节滴定管中液面高度，记下读数。
总结感悟 四、滴定的误差分析： 已知 读数
决定误差原因：
C(待)= 已知
C(标)×V(标)
V(待)
C(标)、 V(测)是已知的数据，因此C(测)的大小只由V(标) — —“ 读数”决定，只要直接或者间接的能引起“读数”的变化， 则C(测)也随着变化，且二者的变化是成正比例变化。
交流讨论 1、酸式滴定管 1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ 偏高 ）
NaOH(ml) 溶液PH值
0.00
18.00 19.68 19.98 20.00
20.02 20.20 22.00 23.00
1.0
2.3
3.3
pH
12 10 8 6 4 2
4.3
7.0
9.7
pH
12 10 8 6 4 2 0
10.7
11.7
12.5
pH
12 10 8 6 4 2
0 10 20 VNaOH(mL)
①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
总结感悟
二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂 1、酸碱中和滴定所需的仪器
酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶
交流讨论
标注：规格、温度
思考1：酸式滴定管与碱式滴定管有哪些 差异？分析如此设计的原因？
思考2：如何选择仪器量取高锰酸钾、盐 酸、碳酸钠、四氯化碳、溴水、氯化铵 溶液？
pH 值 突 变
0
10
20 VNaOH(mL)
10
20
VNaOH(mL)
总结感悟 pH 14
12 10 8 6 4 2 1 0 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 VNaOH /(mL) 12.5 11.7 10.7 9.7
20.02mL
7
突跃范围
19.98mL
4.3 3.3 2.28ห้องสมุดไป่ตู้
视频道学
用标准溶液盐
酸测定 NaOH溶液的
浓度
总结感悟 一、酸碱中和滴定基本原理： 1、酸碱中和滴定的定义 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓 度的碱（或酸）的定量分析方法
2、原理： 中和反应中：H++OH－=H2O
3、关键：
当n（H+)=n(OH-)，完全中和
对于一元酸与碱反应时：C酸V酸=C碱V碱
总结感悟 6、取液：
(1)从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中 (2)滴入2~3滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶 底衬一张白纸。
7、滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴 入盐酸，边不断顺时针方向摇动，眼睛要始终注视锥形瓶溶液的颜 色变化。
8 、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色且半 分钟不褪色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，求得滴定用去的盐 酸体积。 9、计算：整理数据进行计算。
酸碱中和滴定
温故知新 1、某pH=12的NaOH溶液100 mL ，欲使其pH降为11： 900 (1)如果加入蒸馏水，就加入________ mL
1000 mL (2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________
100 (3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL 2、某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液 混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系为( B ) A.V(酸)=102V(碱) C.V(酸)＝2V(碱) B.V(碱)=102V(酸) D.V(碱)＝2V(酸)
D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液
当堂巩固
2、用已知浓度的盐酸滴定待测的烧碱溶液，用酚酞作指示剂，以 下操作中不影响碱溶液浓度测定值的是（ C ）
总结感悟 数据处理和计算：
CHCl . VHCl CNaOH= —————— VNaOH
一次滴定 二次滴定
用量
三次滴定
终点读数 起点读数 V标HCl
V待NaOH C待NaOH
C待平均
总结感悟
应注意的几个问题：
(1)酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度0.01 mL。 (2)溶液使指示剂滴加一般为1~2滴。 (3)滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应一滴一摇动。 (4)颜色发生变化半分钟后溶液颜色不恢复为原状，滴定达到终点。 (5)读数时，视线与液面的凹液面的最低处及刻度在同一水平线上。
3、碱式滴定管
11、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（ 偏低 ）
12 、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除，
取液后滴定管尖嘴充满溶液（ 偏低 ）
交流讨论
4、视线： 滴定前仰视，滴定后俯视
滴定前俯视，滴定后仰视
滴定前
实 际 值
滴定前 读 出 值 滴定后
读 出 值
实 际 值
滴定后
交流讨论 五、中和滴定曲线 用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸
2、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ 偏高 ）
3、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ 偏高 ）
4、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ 偏低）
5、滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂着的半滴 未滴入（ 偏高 ）
6、滴定速度太快，发现时指示剂已变色 （偏高）
交流讨论 2、锥形瓶
7、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液 倒掉，再装NaOH溶液（ 偏高 ） 8、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（ 无影响 ） 10、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分（ 偏低 ）
总结感悟 酸碱指示剂的选择 变色范围(pH) 3.1~4.4 甲基橙 5.0~8.0 石蕊 8.2~10.0 酚酞 甲基橙由黄 2、强酸滴定强碱 酚酞由红 甲基橙由红 3、强碱滴定强酸 橙 无色 橙
1、酸碱指示剂
酚酞由无色
粉红
当堂巩固 1、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱溶液 偏低的操作是（ A C ） A.碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外
橡皮管 玻璃球 玻璃塞
思考3：量筒与滴定管有哪些差异？
总结感悟 三、实验步骤： 1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活
2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次 3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，
使液面高于刻度2-3cm 4、赶气泡： 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起 5、调液： 调节滴定管中液面高度，记下读数。
总结感悟 四、滴定的误差分析： 已知 读数
决定误差原因：
C(待)= 已知
C(标)×V(标)
V(待)
C(标)、 V(测)是已知的数据，因此C(测)的大小只由V(标) — —“ 读数”决定，只要直接或者间接的能引起“读数”的变化， 则C(测)也随着变化，且二者的变化是成正比例变化。
交流讨论 1、酸式滴定管 1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ 偏高 ）
NaOH(ml) 溶液PH值
0.00
18.00 19.68 19.98 20.00
20.02 20.20 22.00 23.00
1.0
2.3
3.3
pH
12 10 8 6 4 2
4.3
7.0
9.7
pH
12 10 8 6 4 2 0
10.7
11.7
12.5
pH
12 10 8 6 4 2
0 10 20 VNaOH(mL)
①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
总结感悟
二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂 1、酸碱中和滴定所需的仪器
酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶
交流讨论
标注：规格、温度
思考1：酸式滴定管与碱式滴定管有哪些 差异？分析如此设计的原因？
思考2：如何选择仪器量取高锰酸钾、盐 酸、碳酸钠、四氯化碳、溴水、氯化铵 溶液？
pH 值 突 变
0
10
20 VNaOH(mL)
10
20
VNaOH(mL)
总结感悟 pH 14
12 10 8 6 4 2 1 0 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 VNaOH /(mL) 12.5 11.7 10.7 9.7
20.02mL
7
突跃范围
19.98mL
4.3 3.3 2.28ห้องสมุดไป่ตู้
视频道学
用标准溶液盐
酸测定 NaOH溶液的
浓度
总结感悟 一、酸碱中和滴定基本原理： 1、酸碱中和滴定的定义 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓 度的碱（或酸）的定量分析方法
2、原理： 中和反应中：H++OH－=H2O
3、关键：
当n（H+)=n(OH-)，完全中和
对于一元酸与碱反应时：C酸V酸=C碱V碱
总结感悟 6、取液：
(1)从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中 (2)滴入2~3滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶 底衬一张白纸。
7、滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴 入盐酸，边不断顺时针方向摇动，眼睛要始终注视锥形瓶溶液的颜 色变化。
8 、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色且半 分钟不褪色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，求得滴定用去的盐 酸体积。 9、计算：整理数据进行计算。