江苏省2014届高考化学二轮复习检测与评估：专题十 化学综合实验探究

专题十化学综合实验探究

非选择题

1. (2013·北京卷)某学生对SO

2

与漂粉精的反应进行实验探究：

(1) Cl

2和Ca(OH)

2

制取漂粉精的化学方程式是。

(2) pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。

(3) 向水中持续通入SO

2

，未观察到白雾。推测现象i中的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化;

b. 用酸化的AgNO

3

溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a的目的

是。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是。

(4) 现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案

是。

(5) 将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入BaCl

2

溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是。

②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：。

2. (2013·四川卷改编)为了探究AgNO

3

的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ. AgNO

3

的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO

3

溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。

可选用的试剂：KSCN溶液、K

3[Fe(CN)

6

]溶液、氯水。

已知：Fe2+和[Fe(CN)

6

]3-产生蓝色沉淀。

(1) 请完成下表：

【实验结论】 Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+

Ⅱ. AgNO

3

的热稳定性

用下图所示的实验装置A加热AgNO

3

固体，产生红棕色气体。在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。

(2) 装置B的作用是。

(3) 经小组讨论并验证该无色气体为O

2

，其验证方法

是。

(4) 【查阅资料】Ag

2O和粉末状的Ag均为黑色;Ag

2

O可溶于氨水。

【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是Ⅰ. Ag;Ⅱ. Ag

2O;Ⅲ. Ag和Ag

2

O。

【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体于试管中，进行了如下实验。

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是(填实验编号)。

【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO

3

固体热分解的产物有

(填化学式)。

3. (2013·重庆卷改编)某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe

2O

3

的影响

(固定装置略)。

的分解产物为(填化学式)。

(1) MgCO

3

(2) 装置C的作用是，处理尾气的方法

为。

(3) 将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。

①乙组得到的黑色粉末是。

②甲组步骤1中反应的离子方程式为。

③乙组步骤4中，溶液变红的原因

为;溶液褪色可能的原因及其验证方法为。

④从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施

是。

(4) 综上实验，CO还原Fe

2O

3

的高温反应的化学方程式

是。

4. (2013·泰州一模)某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO

2

)的研究。

实验Ⅰ. 制取NaClO

2

晶体

已知：NaClO

2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO

2

·3H

2

O，高于38 ℃

时析出的晶体是NaClO

2，高于60 ℃时NaClO

2

分解成NaClO

3

和NaCl。现利用下图所

示装置进行实验。

(1) 装置③的作用是。

(2) 装置②中产生ClO

2

的化学方程式

为;装置④中制

备NaClO

2

的化学方程式为。

(3) 从装置④反应后的溶液获得NaClO

2

晶体的操作步骤如下：

①减压，55 ℃蒸发结晶;②趁热过滤;③;④低于

60 ℃干燥，得到成品。

实验Ⅱ. 测定某亚氯酸钠样品的纯度

设计如下实验方案，并进行实验：

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶

体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：Cl

-

2

O+4I-+4H+2H

2

O+2I

2

+Cl-);将所

得混合液配成250 mL待测溶液。

②移取25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol ·L -1 Na 2S 2O 3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：

I

2+2S 2

2-3O 2I -

+S 42-6O )。

(4) 达到滴定终点时的现象为 。

(5) 该样品中NaClO 2的质量分数为 (用含m 、c 、V 的代数式表示)。 (6) 在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 。

5. (2013·福建卷)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO 3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出以下4种猜想：

甲：Mg(NO 3)2、NO 2、O 2 乙：MgO 、NO 2、O 2 丙：Mg 3N 2、O 2 丁：MgO 、NO 2、N 2

(1) 实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是 。 查阅资料得知：2NO 2+2NaOH

NaNO 3+NaNO 2+H 2O 。

针对甲、乙、丙的猜想，设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)：

(2) 实验过程

①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭K ，微热A ，观察到E 中有气泡连续放出，表明 。

②称取Mg(NO 3)2固体3.79 g 置于A 中，加热前通入N 2以驱尽装置内的空气，其目的

是 ;关闭K ，用酒精灯加热时，正确操作是先