江苏省2014届高考化学二轮复习检测与评估：专题十 化学综合实验探究
2014届高考化学二轮复习检测与评估：专题十 有机合成与推断综合题型研究
专题十有机合成与推断综合题型研究1. (2013·深圳中学月考)邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料,下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一:试回答下列问题:(1) 化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的有机反应类型为。
?(2) 化合物Ⅲ在银氨溶液中发生反应的化学方程式为? 。
?(3) 有机物Ⅹ为化合物Ⅳ的同分异构体,且已知有机物Ⅹ有如下特点:①是苯的对位取代物②能与NaHCO3反应放出气体③能发生银镜反应写出化合物Ⅹ的结构简式: 、。
?(4) 下列说法正确的是(填字母)。
?A. 化合物Ⅰ遇氯化铁溶液呈紫色B. 化合物Ⅱ能与NaHCO3溶液反应C. 1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗9.5molO2D. 1mol化合物Ⅲ最多能与3molH2反应(5) 有机物R(C9H9ClO3)经过反应也可制得化合物Ⅳ,则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为? 。
?2. (2013·肇庆期末)是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成。
请回答下列问题:(1) A 与银氨溶液反应有银镜生成,则A 的结构简式是 。
? (2) B →C 的反应类型是;E 的结构简式是 。
?(3) F 和过量NaOH 溶液共热时反应的化学方程式为 。
? (4) 下列关于G 的说法正确的是 (填字母)。
? a. 能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应 c. 1molG 最多能和3mol 氢气反应d. 分子式是C 9H 7O 3(5) 与D 互为同分异构体且含酚羟基、属于酯类的有 种。
?3. (2013·六校联考)PNA 是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗水性的高分子化合物,常用作塑化剂,其合成路线如下:PNA已知:①R 1COOH+R 2COOH(R 1、R 2代表烃基)②+(R 1、R 2、R 3代表烃基或氢原子)请回答下列问题:(1) E →F 的反应类型是 。
?(2) C 含有的官能团名称是 。
?(3) A 分子中只有一个氯原子,A →B 的化学方程式是 (注明反应条件)。
【精品试卷】高考化学复习江苏省南京、盐城市高三第二次模拟(淮安三模)化学试题(WORD版)(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）江苏省南京、盐城市2014届高三第二次模拟（淮安三模）化学试题2014.03 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1Li 7 B 11 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生B．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用2．下列化学用语表示正确的是A．N2分子的电子式：B．中子数为18的氯原子的原子符号：1817ClC．CH4分子的球棍模型：D．HOCH2COOH缩聚物的结构简式3．常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3B．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO2－4、HCO－3C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－D．K wc H＋＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－34．下列有关物质性质的应用错误．．的是A．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D．NaHCO3受热能分解产生CO2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，22.4 L乙烯中含C－H键的数目为4N AB．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中含有阳离子的总数为0.2N AC．7.8 g Na2S固体和7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1N AD．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A6．下列有关实验正确的是A．图1：稀释浓硫酸B．图2：实验室制备氨气C．图3：实验室制备乙酸乙酯D．图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO2－4＋4H＋C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2BaSO4↓＋2H2O8．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合图5。
2014届高考化学(江苏专用)二轮提优导学案：专题十 化学综合实验探究
能力展示1. (2011·江苏高考第19题)高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取:NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)(1) 若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是。
(2) 反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15(相关物质的溶解度曲线见右图)。
从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)、干燥。
(3) 样品中NH 4ClO 4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如右下图所示(加热和仪器固定装置已略去)，实验步骤如下:步骤1:按右图组装仪器，检查装置的气密性。
步骤2:准确称取样品ag(约0.5g)于蒸馏烧瓶中，加入约150mL 水溶解。
步骤3:准确量取40.00mL 约0.1mol ·L -1 H 2SO 4溶液于锥形瓶中。
步骤4:经分液漏斗向蒸馏烧瓶中加入20mL 3mol ·L -1 NaOH 溶液。
步骤5:加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL 溶液。
步骤6:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置23次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用cmol ·L -1NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗NaOH 标准溶液V 1mL 。
步骤8:将实验步骤17重复2次。
①步骤3中，准确量取40.00mLH 2SO 4溶液的玻璃仪器是 。
②步骤17中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是 (填步骤序号)。
③为获得样品中NH 4ClO 4的含量，还需补充的实验是 。
2. (2012·江苏高考第19题)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
实验室利用废旧电池的铜帽(Cu 、Zn 总含量约为99%)回收Cu 并制备ZnO 的部分实验过程如下:(1) ①铜帽溶解时加入H 2O 2的目的是 (用化学方程式表示)。
江苏省连云港市2014届高三3月第二次调研考试化学试题 Word版含解析
江苏省连云港市2014届高三3月第二次调研考试化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．天宫一号与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力．下的结构式：分子的球棍模型：﹣氯甲苯的结构简式：．的结构式为：电子式为：个碳氢键，，故．常温下，．常温下，4．（2分）（2014•连云港二模）下列实验现象可用同一化学原理解释的是（）5．（2分）（2014•连云港二模）用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）7．（2分）（2014•连云港二模）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）Al（OH）3Al2O3（熔融）Al Fe②S SO3H2SO4③Cu（OH）2CO3CuCl2（aq）Cu④Fe2O3FeCl3无水FeCl3⑤饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3．9．（2分）（2014•连云港二模）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是（）10．（2分）（2014•连云港二模）X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．12．（4分）（2014•连云港二模）绿茶中含有的物质EGCG具有抗癌作用，能使癌细胞自杀性死亡，其结构如图．下列有关EGCG的说法中不正确的是（）15．（4分）（2014•连云港二模）在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）v===0.5三、解答题16．（12分）（2014•连云港二模）重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业上重要的氧化剂，实验室利用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3）模拟工业生产制备重铬酸钾的主要工艺如图：（1）铬铁矿中的SiO2和Al2O3在反应器中与纯碱共热反应转变为可溶性盐，写出Al2O3与碳酸钠反应的化学方程式：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑．（2）反应器中发生的主要反应为：6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．Fe2O3可进一步转化为NaFeO2．NaFeO2在操作Ⅰ中强烈水解，写出NaFeO2水解的化学方程式：NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH．（3）操作Ⅱ的目的是除去SiO3和AlO2．（4）操作Ⅲ中CrO42转化为Cr2O72，写出此可逆反应的离子方程式：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O．（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol•L﹣1 H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL 水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol•L﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定至滴定终点时用去Na2S2O3溶液40.00mL（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）．①写出重铬酸钾与碘化钾反应的离子方程式：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；②重铬酸钾试样的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）为94.08%．33n=×17．（15分）（2014•连云港二模）有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统法路线如图：（1）B中含氧官能团的名称为羰基．（2）C→D的反应可分为两步，其反应类型为加成反应、消去反应．（3）写出比F少5个碳原子的同系物X的结构简式：（写一种）；X 有多种同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体共有3种．①属于芳香族化合物②苯环上只有1个取代基③属于酯类物质（4）写出E转化为F和无机盐的化学方程式：．（5）已知：①②（R、R′表示烃基）合成F的一种改良法是以2﹣甲基﹣1﹣丙醇[（CH3）2CHCH2OH）]、苯、乙酸酐[（CH3CO）2O]为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．个碳原子，其中一个碳形成一个羧基，则结构简式为或者个碳原子，其中一个碳形成一个羧基，则结构简式为或者故答案为：；；18．（12分）（2014•连云港二模）黄钾铵铁矾[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下：（1）溶液X是氨水．（2）检验滤液中是否存在K+的操作是用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K+．（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL 溶液A．②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g．③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成．④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g．通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式（写出计算过程）．=0.04 mol=0.01 mol×19．（14分）（2014•连云港二模）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”．某工厂的盐泥含有NaCl（15～20%）、Mg（OH）2（15～20%）、CaCO3（5～10%）、BaSO4（30～40%）和不溶于酸的物质（10～15%），为了生产七水硫酸镁，设计了如图1工艺流程：（1）电解食盐水前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42﹣等杂质离子，下列试剂加入的先后顺序合理的是D（填序号）．A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠（2）设食盐水中Mg2+的浓度为0.06mol•L﹣1，则加入氢氧化钠溶液后使溶液的pH≥9才会产生Mg（OH）2沉淀．（Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10﹣12）（3）反应器中发生两个转化，写出其中一个反应的化学方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑（或Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O）．（4）三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线见图2，在过滤器中需要趁热过滤，其主要原因是温度较高时钙盐与镁盐分离更彻底（或高温下CaSO4•2H2O溶解度小）；滤渣的主要成分有不溶于酸的物质、硫酸钡（BaSO4）和硫酸钙（CaSO4或CaSO4•2H2O）．（5）在蒸发浓缩器中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是氯化钠（NaCl）．（6）洗涤槽中洗涤晶体的目的是除去晶体表面的杂质，检验晶体表面的Cl﹣已洗涤干净的方法是取最后洗涤液少许于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，无沉淀产生．=120．（15分）（2014•连云港二模）研究和深度开发CO 、CO 2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．（1）CO 可用于炼铁，已知：Fe 2O 3（s ）+3C （s ）═2Fe （s ）+3CO （g ）△H 1=+489.0kJ •mol ﹣1，C （s ）+CO 2（g ）═2CO （g ）△H 2=+172.5kJ •mol ﹣1则CO 还原Fe 2O 3（s ）的热化学方程式为 Fe 2O 3（s ）+3CO （g ）=2Fe （s ）+3CO 2（g ）△H=﹣28.5kJ/mol ．（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的负极反应式：CO+4OH﹣﹣2e﹣=CO32﹣+2H2O（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1．①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.4＜c≤1．（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为II＞III＞I（填序号）．（5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是300℃～400℃．②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3﹣=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．K=四、（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按第一个题评分．（一）[物质结构与性质]21．（12分）（2014•连云港二模）氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物．（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g），若反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有3mol．（2）F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为三角锥形．（3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图1．写出该反应的化学方程式：8Fe+2NH32Fe4N+3H2．（4）叠氮化钠（NaN3）分解反应为：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列有关说法正确的是bc（填序号）．a．常温下，N2很稳定，是因为N的电负性大b．钠晶胞结构见图2，每个晶胞含有2个钠原子c．第一电离能（I1）：N＞O＞P＞Sd．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3（5）配合物Y的结构见图3，Y中含有abcd（填序号）；a．极性共价键b．非极性共价键c．配位键d．氢键Y中碳原子的杂化方式有sp3、sp2．键，且孤电子对数为33（二）[实验化学]22．（2013•江苏）B．[实验化学]3，5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：①分离出甲醇的操作是的蒸馏．②萃取用到的分液漏斗使用前需检漏并洗净，分液时有机层在分液漏斗的上填（“上”或“下”）层．（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是除去HCl；用饱和食盐水洗涤的目的是除去少量NaHCO3且减少产物损失．（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是dcab（填字母）．a．蒸馏除去乙醚b．重结晶c．过滤除去干燥剂d．加入无水CaCl2干燥（4）固液分离常采用减压过滤．为了防止倒吸，减压过滤完成后应先拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭抽气泵．。
2014年江苏省高考化学试卷与解析
2014江苏高考化学卷（附答案）2014年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64I127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有．一．个．．选项符合题意。
1．水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见右图。
下列关于水的说法正确的是 A ．水是弱电解质 B ．可燃冰是可以燃烧的水 C ．氢氧两种元素只能组成水 D ．0℃时冰的密度比液态水的密度大 2．下列有关化学用语表示正确的是80A ．过氧化钠的电子式：B ．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br35C ．硫离子的结构示意图：D ．间二甲苯的结构简式：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是＋、K A ．pH=1的溶液中：Na ＋、MnO 4 －、CO 32－B ．c(H －13 ＋)=1×10 －1 mol ·L的溶液中：Mg 2＋2＋2－ 、Cu 、SO 4 － 、NO 3 －1 C ．0.1mol ·L＋、Na ＋、NO 3－、Cl － NH4HCO 3溶液中：K D ．0.1mol ·L －12＋ ＋ FeCl 3溶液中：Fe 、NH 4、SCN 2－ － 、SO 4 4．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是 A ．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B ．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C ．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D ．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中少量氯化氢12014江苏高考化学卷（附答案）C ．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D ．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl 2·4H 2O 6．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2014届高考二轮复习专题十常见金属元素
2014届高考二轮复习专题十常见金属元素2013高考精选（2013·大纲卷）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。
从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式；（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；（3）E可作为建筑材料，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式；（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。
【答案】（1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O（2分）2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O（2分）（2）CaSiO3（2分）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2A l(O H)3↓＋CO32－（2分）（3）浓H2SO4（1分）12HF＋3Na2CO3＋2A l(O H)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O（2分）（4）2Al2O34Al＋3O2↑（2分）O2、CO2（CO）（2分）1．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是() A．不锈钢是只含金属元素的铁合金B．铁合金的硬度比纯铁的硬度小C．镀锌铁板中的铁比铁板更易腐蚀D．常温下可用铁制容器盛装浓硫酸2．(原创题)下列类比关系正确的是() A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应3．下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3的浓度不同可发生不同的氧化还原反应A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤4．在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300 ℃，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是()) A．将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解B．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体D．向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性6．金属铝既可与强酸反应，又可与强碱反应，对于金属铝和适量的NaOH溶液反应，下列说法合理的是() A．该反应的氧化剂有2种，而还原产物只有一种B．1摩尔铝完全反应生成33.6 L氢气C．所得溶液蒸干并灼烧会生成氧化铝D．54克铝完全反应，水得到的电子数为6N A7．常温常压下过氧化钠可与CO2反应，与CO不反应。
江苏省2014届高考化学二轮复习专项训练实验操作、实验现象与实验结论
专项训练实验操作、实验现象与实验结论选择题 ( 每题有 12个选项切合题意 )1. (2013·无锡期中)以下相关实验原理或操作的表达正确的选项是()A.酸碱滴准时，在滴定前应用待测液润洗锥形瓶B.从碘水中提取单质碘时，能用无水乙醇取代 CCl4C.鉴识 CO2和SO2气体时，能够用硝酸酸化的 BaCl2溶液D.稀释浓硫酸时，应将水沿着玻璃棒迟缓注入浓硫酸中其实不停搅拌2.(2013 ·南京四校联考 ) 以下物质提纯的方法正确的选项是 ()A.除掉混在 NO2中的 NO：将气体与足量 O2混淆B.除掉混在 CO2中的 SO2：将气体挨次经过足量酸性 KMnO4溶液和浓硫酸C.除掉 KCl溶液中的 K2CO3：加入过度 BaCl2溶液后过滤D.除掉乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏3.(2013 ·阜宁中学期中 ) 以下相关实验原理或操作正确的选项是 ()A.用干净无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯靠近无色的火焰上灼烧，查验钠离子B.用 10mL量筒量取 7.80mL浓硫酸C.在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获取铁红D. 过度的铜屑与稀硝酸作用，反响停止后，再加入1mol·L-1稀硫酸，铜屑又渐渐溶解，是由于铜可直接与 1mol·L-1稀硫酸反响4.(2013 ·盐城、南京一模 ) 仅用下表供给的玻璃仪器 ( 非玻璃仪器任选 ) 或实验装置就能实现相应实验目的的是 ()选项实验目的实验仪器或装置A除掉 KCl中少许 MnO烧杯、玻璃棒、分液漏斗2用 10 mol ·L-1盐酸配制B100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯100 mL 0.1 mol ·L-1盐酸C用NaCl溶液制备氯化钠晶体D除掉 C2H4中少许 SO25. (2013·滨海中学期中)以下实验设计能达成或实验结论合理的是()A. 证明一瓶红棕色气体是溴蒸气仍是二氧化氮，能够用润湿的碘化钾淀粉试纸检验，察看试纸颜色的变化B. 测氯水的 pH，能够用玻璃棒蘸取氯水滴在干燥的pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较C. 铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲刷，而后放入CuSO4溶液中不反响，说明铁钉表面形成了一层致密稳固的氧化膜D. 向某溶液中加入稀盐酸， 能产生使澄清石灰水变污浊的气体，说明该溶液中必定2- 含有CO36. (2013 ·如皋中学调研 ) 以下由实验事实得出的结论正确的选项是 ()实验事实结 论ACl 2的水溶液能导电Cl 2是电解质BSO 2通入硝酸钡溶液出现白色积淀BaSO 3不溶于强酸 金属钠与乙醇反响不如与水反响C强烈乙醇分子羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子开朗加热煮沸滴有石蕊试液的 SO 2水溶 DSO 2拥有漂白性液，红色褪去7. (2013 ·南通一模 ) 以下实验的结论正确的选项是 ()选项实验操作现 象结 论A 向蓝色石蕊试纸滴加新制氯水试纸边沿呈红色，中间为白色氯水既有酸性又有复原性用一束强光照溶液中出现一条溶液中可能含有硅酸B射 Na2SiO3光明的通路胶体溶液C 向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液中必定含有SO42-产生白色积淀溶液向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液D无银镜现象产生蔗糖未发生水解中滴加银氨溶液，水浴加热8. (2013·扬州一模)以下依据实验操作和现象所得出的结论不正确的选项是()选项实验操作实验现象结论向硅酸钠溶液中滴加 1滴酚酞，2 min 后，试管中出A 而后逐滴加入稀盐酸至红色褪酸性：盐酸 >硅酸去现凝胶B在酒精灯上加热铝箔铝箔融化但不滴落熔点：氧化铝>铝常温下，铁不与浓硫C常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解酸反响向某溶液中先滴加 KSCN溶液，先无明展现象，后溶溶液中含有 Fe2+，没有DFe3+再滴加少许氯水液变为血红色9.(2013 ·海门调研 ) 以下依据实验方案进行实验，此中不可以达到实验目的的是()选项实验方案实验目的A 向 FeCl溶液中通入适当 Cl3+2比较 Cl 与Fe 的氧化性22-1CHCOOH或CHCOONa溶液的证明 CHCOOH是强电解质仍是弱测定 0.01mol ·LB333pH电解质C加热 NaHCO3、Na2 CO3的混淆物除掉杂质Na2CO3向浓度相等的 Cl -、I -混淆稀溶液中，滴入少D比较 AgCl、AgI 的 K sp 量稀 AgNO3溶液10.(2013 ·连云港一模改编 ) 以下依据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是()选项实验操作实验现象结论A向溴水中通入 SO2气体溶液退色SO2拥有漂白性向淀粉水解液中加入 NaOH溶液至碱B有砖红色积淀生成淀粉已水解性，再加入新制 Cu(OH)2，煮沸向盛有 Fe(NO3) 2溶液的试管中加入试管口出现红棕色溶液中N O3-被C-12+0.1 mol ·L H2SO4气体2Fe 复原为 NOD BaSO4固体加入饱和 Na2CO3溶液中，过有气体生成K sp(BaSO4)>滤，向滤渣中加入盐酸K sp(BaCO3)11. (2013·南京摸底改编)以下依据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是()选项实验操作实验现象结论向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯混淆获取较纯净的乙酸A不分层物中，加入饱和 NaOH溶液清洗乙酯向浓度均为 0.1 mol·L-1的 NaCl 和NaIB黄色积淀K sp(AgCl)>K sp(AgI)混淆溶液中滴加少许 AgNO3溶液向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体必定是C KMnO4溶液退色产生的气体通入酸性 KMnO4溶液乙烯D 用干净的铂丝蘸取溶液置于酒精灯溶液中含 Na+，无 K+火焰呈黄色火焰上灼烧12. (2013·苏南四市二模)以下依据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是()选项实验操作实验现象结论向溶液 X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液 X中必定含有A溶液出现白色积淀Ba(NO)2-3 2S O4B 等体积 pH=3的HA和HB两种酸分别与HA放出的氢气HB酸性比 HA强足量的锌反响，排水法采集气体多且反响速率快溴乙烷与 NaOH溶液共热后，滴加未出现淡黄色溴乙烷未发CAgNO溶液积淀3生水解向 1mL1%的NaOH溶液中加入 2mL 2%未出现砖红色D的 CuSO4溶液，振荡后再加入 0.5mL有积淀机物 Y，加热Y中不含有醛基专项训练十三实验操作、实验现象与实验结论1.C2.B3.A4.C5.C6.C7.B8.C9.C10.B11.B12.B。
江苏省2014届高考化学二轮复习检测与评估：专题十一 原子、分子、晶体结构与性质
专题十一原子、分子、晶体结构与性质非选择题1. (2013·如皋中学段考)CH3COO[Cu(NH3)2]可用于吸收合成氨中对催化剂有毒害的CO气体，加热后CO又可放出，继续循环使用。
(1) C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是。
(2) Cu+的基态电子排布式为。
(3) CH3COOH分子中C原子的杂化方式为。
(4) 根据等电子原理判断1mol CO中存在的π键数目为。
(5) 氨气极易溶于水的原因，除NH3能与水反应外，还有。
(6) CH3COO[Cu(NH3)2]中存在的化学键有(填字母)。
A. 金属键B. 氢键C. 配位键D. 非极性键E. 极性键2. (2013·南京、盐城一模)氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
(1) Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2+基态的电子排布式可表示为。
②B-4H的空间构型是(用文字描述)。
(2) 液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。
下列说法正确的是(填字母)。
a. NH3分子中N原子采用sp3杂化 b. 相同压强时，NH3沸点比PH3高c. [Cu(NH3)4]2+中，N原子是配位原子 d. CN-的电子式为··[C⋮⋮··N]-(3) 2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。
①C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是(填“极性”或“非极性”)分子。
②1molC60分子中，含有σ键数目为。
图1 C60分子结构图2(4) MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，已知该晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积为cm3[用含a、NA 的代数式表示(设NA为阿伏加德罗常数的值)]。
3. (2013·南外、海安中学、金陵中学联考)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。
2014届高考化学二轮专题复习汇编试卷：J单元 化学实验(2013高考真题+模拟新题)
J单元化学实验J1化学实验常见仪器与基本方法25.J2 J1 J4 D3 D4[2013·福建卷]固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg (NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2(1)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是________________________________________________________________________________。
查阅资料得知：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。
针对甲、乙、丙猜想，设计如图0所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)：图0(2)实验过程①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管(A)，观察到E中有气泡连续放出，表明________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
②称取Mg(NO3)2固体3.7 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先____________，然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。
江苏省2014届高考化学二轮复习检测与评估：专题十 化学综合实验探究
专题十化学综合实验探究非选择题1. (2013·北京卷)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色i. 液面上方出现白雾ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1) Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是。
(2) pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。
(3) 向水中持续通入SO2，未观察到白雾。
推测现象i中的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化;b. 用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a的目的是。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是。
(4) 现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。
(5) 将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。
取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
则沉淀X中含有的物质是。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：。
2. (2013·四川卷改编)为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ. AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。
为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。
可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
已知：Fe2+和[Fe(CN)6]3-产生蓝色沉淀。
(1) 请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡①存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入②，振荡③存在Fe2+【实验结论】 Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+Ⅱ. AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体。
高考化学复习江苏省南京、盐城市高三第二次模拟(淮安三模)化学试题(WORD版).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理江苏省南京、盐城市2014届高三第二次模拟（淮安三模）化学试题2014.03 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1Li 7 B 11 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生B．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用2．下列化学用语表示正确的是A．N 2分子的电子式：B．中子数为18的氯原子的原子符号：1817ClC．CH4分子的球棍模型：D．HOCH2COOH缩聚物的结构简式3．常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3B．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO2－4、HCO－3C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－D．K wc H＋＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－34．下列有关物质性质的应用错误．．的是A．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D．NaHCO3受热能分解产生CO2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，22.4 L乙烯中含C－H键的数目为4N AB．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中含有阳离子的总数为0.2N AC．7.8 g Na2S固体和7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1N AD．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A6．下列有关实验正确的是A．图1：稀释浓硫酸B．图2：实验室制备氨气C．图3：实验室制备乙酸乙酯D．图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO2－4＋4H＋C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2BaSO4↓＋2H2O8．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合图5。
(新课标)2014高考化学二轮复习作业手册 专题十四 综合实验与探究(A)
专题限时集训(十四)A [专题十四综合实验与探究](时间：40分钟)1．下列实验操作不能达到预期实验目的的是( )实验目的实验操作A 鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B 比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C 比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD 比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡2.下列化学实验事实及其解释都正确的是( )①向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘②向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸③向0.1 mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性④向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大A．①②B．①④C．②③D．③④3．用下列装置能达到有关实验目的的是( )图141A ．用图(a)装置电解精炼铝B ．用图(b)装置制备Fe(OH)2C ．用图(c)装置只可制得金属钾D ．用图(d)装置验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )A ．用如图142(a)所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NOB ．用图(b)所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验图142C ．用图(c)所示装置制取少量Cl 2D ．用图(d)所示装置检验电流的方向5．下列实验设计能够成功的是( )A ．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样――→溶解――→滴加硝酸钡溶液白色沉淀――→滴加稀盐酸沉淀不溶解―→说明试样已变质B ．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐――→溶解――→足量碳酸钠溶液――→足量氯化钡溶液――→过滤――→滤液中滴加盐酸――→蒸发结晶精盐C ．检验某溶液中是否含有Fe 2＋试样――→滴加KSCN 溶液溶液颜色无变化――→滴加氯水溶液变红色―→溶液中含有Fe 2＋D ．证明酸性条件H 2O 2的氧化性比I 2强：NaI 溶液――→30% H 2O 2、稀硝酸――→淀粉溶液变蓝色―→氧化性：H 2O 2>I 26．下列有关实验原理或实验操作正确的是( )图143A．用(a)装置制备并收集少量NO2气体B．通过(b)装置实现化学反应：2Cu＋O2＋4H＋===2Cu2＋＋2H2OC．装置(c)可用于定量测定H2O2的分解速率D．装置(d)可用于实验室制取乙酸乙酯7．(双选)下述实验能到达预期目的的是( )实验内容实验目的向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，检验蔗糖是否已水解A再加入银氨溶液，水浴加热B 将Cl2通入NaBr溶液中比较Cl2与Br2的氧化性强弱将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水混合物研究温度对化学平衡的影响C冷却降温D 往鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液研究蛋白质的盐析现象8.为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
【复习方略】2014年高考化学（苏教版通用）配套作业：专题评估检测（2） Word版含解析
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专题评估检测（二）专题2(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.关于下列反应及其叙述中,正确的是( )A.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑,水是还原剂B.Na2O+H2O====2NaOH,水既是氧化剂,又是还原剂C.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑,水是还原剂D.2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑,水是氧化剂2.下列试验能成功的是:①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体;②用观看法区分Na2O和Na2O2;③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液;④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液( )A.①②③④B.①②C.②③D.①②④3.(2021·温州模拟)海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘,某争辩性学习小组设计并进行了以下试验:下列说法中不正确的是( )A.步骤①灼烧海带时,需要用到的试验仪器是三脚架、泥三角、坩埚、酒精灯B.步骤③的试验操作名称是过滤,步骤⑥的试验操作名称是蒸馏C.步骤⑤中使用CCl4、酒精等有机溶剂同样能够达到试验目的D.步骤④中可通过向提取碘后的水溶液中加入几滴淀粉试液来推断是否还含有单质碘4.(2021·金华模拟)从海水中提取镁,正确的方法是( )A.海水NaOH−−−−→Mg(OH)2−−−→点解MgB.海水−−−→HClMgCl2溶液−−→MgCl2晶体−−−→点解MgC.海水−−−−→石灰乳Mg(OH)2−−−→灼烧MgO−−−→点解MgD.海水−−−−→石灰乳Mg(OH)2−−−→HClMgCl2溶液−−→MgCl2(熔融)−−−→点解Mg5.某溶液中同时含有下列六种离子:①Na+、②S O32−、③N O3−、④I-、⑤S O42−、⑥Fe2+,向其中通入足量Cl2,充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是(溶液的体积变化忽视不计)( )A.①④B.①⑤C.①③D.③⑤6.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.过氧化钠固体与水反应:2O22−+2H2O====4OH-+O2↑B.NaOH溶液中通入过量二氧化硫:2OH-+SO2====S O32−+H2OC.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+4H++N O3−====Ag++NO↑+2H2OD.将2 mol·L-1AlCl3溶液和7 mol·L-1NaOH溶液等体积混合:2Al3++7OH-====Al(OH)3↓+Al O2−+2H2O7.(2021·宁波模拟)已知NH4CuSO3与足量的2 mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
江苏省南通市2014届高三第二次调研测试化学试卷及答案
江苏南通市2014届高三第二次调研测试化 学说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Cr 52 Cu 64 I 127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。
下列说法正确的是 A ．利用农作物秸秆制取乙醇 B ．通过铝热反应回收金属铝 C ．回收地沟油，水解制氨基酸 D ．直接焚烧废旧塑料，防止白色污染 2．下列有关化学用语正确的是 A ．NH 4Cl 的电子式：Cl －B ．2－戊烯的结构简式：CH 3CH 2CH ＝CHCH 3C ．S 2－的结构示意图：D ．质子数为94、中子数为144的钚（Pu ）原子：14494Pu 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．与Al 反应放出H 2的溶液：Mg 2＋、Ca 2＋、HCO 3－、NO 3－B ．10 mol ·L－1的浓氨水：Al 3＋、NH 4＋、NO 3－、I —C ．0.1 mol ·L －1KMnO 4溶液：Na ＋、Fe 2＋、SO 42－、Cl —D ．c (H ＋)/c (OH —)＝1×10—12的溶液：K ＋、Na ＋、AlO 2—、CO 32—4．下列有关物质应用的说法不正确的是A ．氯气用于制备漂白粉B ．单质硅用于制造光导纤维C ．硫酸铵用于蛋白质盐析D ．三氧化二铁用于生产红色颜料5．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是+18 2 88/CCl 4A ．灼烧B ．过滤C ．分液D ．蒸馏6．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能．．实现“”转化的是7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2014届高考化学二轮复习权威课件1
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专题十 常见非金属元素单质及其重要化合物
高 频 考 点 探 究
例1
下列说法正确的是 ( ) A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 C． “光化学烟雾”主要是由空气中的 NO2、SO2 等 引起的 D．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘 酸的食物
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考点二 非金属单质及其化合物的性质与转化 1. 重要的非金属元素单质及其化合物的转化规律
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专题九 常见非金属元素单质及其重要化合物
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2．常见非金属及其化合物气体的性质
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专题十
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常见非金属元素单质及其重要化合物
＋
3.常见阴离子和NH4 的检验 (1)常见阴离子的检验 2－ ①CO 3 ：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀， 再加稀盐酸沉淀溶解，并放出使澄清石灰水变浑浊的无 色无味气体。 － ②SO 2 4 ：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀。 － ③SO 2 3 ：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐 酸，放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气 体。 ④卤离子的检验
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C [解析] 浓硫酸易吸收空气中的水蒸气而浓盐酸 易挥发，A项错误；氯水具有漂白性而活性炭具有吸附 性，B项错误；苯和四氯化碳均可以萃取溴水中的溴， C项正确；漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2可以与空气中 的CO2反应生成易分解的HClO，而Na2SO3易被空气中 的O2氧化，D项错误。
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专题十 常见非金属元素单质及其重要化合物
高 频 考 点 探 究
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专题十化学综合实验探究非选择题1. (2013·北京卷)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：(1) Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是。
(2) pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。
(3) 向水中持续通入SO2，未观察到白雾。
推测现象i中的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化;b. 用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a的目的是。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是。
(4) 现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。
(5) 将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。
取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
则沉淀X中含有的物质是。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：。
2. (2013·四川卷改编)为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ. AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。
为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。
可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
已知：Fe2+和[Fe(CN)6]3-产生蓝色沉淀。
(1) 请完成下表：【实验结论】 Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+Ⅱ. AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体。
在装置D中收集到无色气体。
当反应结束后，试管中残留固体为黑色。
(2) 装置B的作用是。
(3) 经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是。
(4) 【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水。
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是Ⅰ. Ag;Ⅱ. Ag2O;Ⅲ. Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体于试管中，进行了如下实验。
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是(填实验编号)。
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有(填化学式)。
3. (2013·重庆卷改编)某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。
的分解产物为(填化学式)。
(1) MgCO3(2) 装置C的作用是，处理尾气的方法为。
(3) 将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。
①乙组得到的黑色粉末是。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为。
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为;溶液褪色可能的原因及其验证方法为。
④从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是。
(4) 综上实验，CO还原Fe2O3的高温反应的化学方程式是。
4. (2013·泰州一模)某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
实验Ⅰ. 制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
现利用下图所示装置进行实验。
(1) 装置③的作用是。
(2) 装置②中产生ClO2的化学方程式为;装置④中制备NaClO2的化学方程式为。
(3) 从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下：①减压，55 ℃蒸发结晶;②趁热过滤;③;④低于60 ℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ. 测定某亚氯酸钠样品的纯度设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：Cl-2O+4I-+4H+2H2O+2I2+Cl-);将所得混合液配成250 mL待测溶液。
②移取25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol ·L -1 Na 2S 2O 3标准液滴定，至滴定终点。
重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S 22-3O 2I -+S 42-6O )。
(4) 达到滴定终点时的现象为 。
(5) 该样品中NaClO 2的质量分数为 (用含m 、c 、V 的代数式表示)。
(6) 在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 。
5. (2013·福建卷)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg(NO 3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出以下4种猜想：甲：Mg(NO 3)2、NO 2、O 2 乙：MgO 、NO 2、O 2 丙：Mg 3N 2、O 2 丁：MgO 、NO 2、N 2(1) 实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是 。
查阅资料得知：2NO 2+2NaOHNaNO 3+NaNO 2+H 2O 。
针对甲、乙、丙的猜想，设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)：(2) 实验过程①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭K ，微热A ，观察到E 中有气泡连续放出，表明 。
②称取Mg(NO 3)2固体3.79 g 置于A 中，加热前通入N 2以驱尽装置内的空气，其目的是 ;关闭K ，用酒精灯加热时，正确操作是先然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A 中有红棕色气体出现，C 、D 中未见明显变化。
④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g 。
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。
(3) 实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想 是正确的。
②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O 2，因为若有O 2，D 中将发生氧化还原反应： (填化学方程式)，溶液颜色会褪去;小组讨论认定分解产物中有O 2存在，未检测到的原因是 。
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。
6. (2013·苏州摸底)过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。
工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知：CaO 2·8H 2O 呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。
(1) 用上述方法制取CaO 2·8H 2O 的化学方程式是 。
(2) 沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是 ① ; ② 。
(3) 测定产品中CaO 2含量的实验步骤如下：第一步：准确称取a g 产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI 晶体，再滴入少量2 mol ·L -1 H 2SO 4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol ·L -1的Na 2S 2O 3溶液至反应完全，消耗Na 2S 2O 3溶液V mL 。
(已知：I2+2S 22-3O 2I -+S 42-6O )①CaO 2的质量分数为 (用a 、c 、V 的代数式表示)。
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO 2的质量分数可能 (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是 。
(4) 已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH 溶液生成[Zn(OH)4]2-。
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol ·L -1计算)。
实验中可选用的试剂：30%H 2O 2、1.0 mol ·L -1 HNO 3、1.0 mol ·L -1 NaOH 。
用过氧化钙处理过的废水中仍含有Fe 2+、Fe 3+、Zn 2+，利用该废水制备ZnO 的实验步聚依次为 (填序号)。
①向滤液中加入适量30% H 2O 2，使其充分反应 ②向滤液中滴加1.0 mol ·L -1 NaOH ，调节溶液pH 约为10(或8.9≤pH ≤11)，使Zn 2+沉淀完全 ③过滤、洗涤、干燥 ④滴加1.0 mol ·L -1 NaOH ，调节溶液pH 约为5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe 3+沉淀完全 ⑤过滤 ⑥900 ℃煅烧专题十化学综合实验探究1. (1) 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2) 碱性、漂白性(3) ①检验白雾中是否含有Cl2,排除Cl2干扰②白雾中混有SO2,SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀(4) 向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿色(5) ①CaSO4②SO2+Cl2+2H2O S2-4O+2Cl-+4H+2. (1) ①溶液呈血红色②K3[Fe(CN)6]溶液③产生蓝色沉淀(2) 防倒吸(3) 用带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃,证明无色气体为氧气(4) ①b②Ag、NO2、O23. (1) MgO、CO2(2) 除CO2点燃(3) ①Fe ②Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O③Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+遇SCN-显红色假设SCN-被Cl2氧化,向溶液中加入KSCN溶液,若出现红色,则假设成立(答案合理即可) ④在装置B、C之间添加装置E,以防倒吸(答案合理即可)(4) 3CO+Fe2O33CO2+2Fe4. (1) 防止倒吸(2) 2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2(3) 用3860 ℃的温水洗涤(4) 溶液由蓝色变为无色,且30 s内不变色(5) 90.54cVm%(6) 4I-+O2+4H +2I2+2H2O5. (1) 不符合氧化还原反应原理(2) ①装置气密性良好②避免对产物O2的检验产生干扰移动酒精灯预热硬质玻璃管(3) ①乙②2Na2SO3+O22Na2SO4O2在通过装置B时已参与反应6. (1) CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O CaO2·8H2O↓+2NH4Cl(2) ①温度低可减少过氧化氢的分解,提高过氧化氢的利用率②该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率(3) ①3.6cV a%②偏高在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2,使消耗的Na2S2O3增多,从而使测得的CaO2的质量分数偏高(4) ①④⑤②③⑥11。