空气氧气含量的测定
空气中氧气含量的测定实验步骤
空气中氧气含量的测定实验步骤一、实验目的本实验旨在通过一系列步骤和方法，准确测定空气中氧气的含量，从而了解大气中氧气的分布情况。
二、实验器材和试剂1. 氧气测定仪：用于测定空气中氧气的含量。
2. 空气样品收集装置：用于收集空气样品以供后续测定。
3. 氧气测定试剂：一种可与氧气发生反应的试剂，常用的有亚硝酸钠溶液。
三、实验步骤1. 准备工作a. 确保实验室空气流通良好，避免实验受到外界干扰。
b. 检查氧气测定仪的工作状态，确保其正常使用。
c. 准备好所需的实验器材和试剂。
2. 空气样品收集a. 将空气样品收集装置连接到氧气测定仪上。
b. 打开氧气测定仪，调节其工作条件，使其达到稳定状态。
c. 打开空气样品收集装置，让空气缓慢流过，以收集一定量的空气样品。
3. 氧气含量测定a. 关闭空气样品收集装置，断开与氧气测定仪的连接。
b. 在氧气测定仪中加入一定量的氧气测定试剂，使其与氧气发生反应。
c. 观察氧气测定仪的读数，并记录下来。
4. 结果分析与计算a. 根据氧气测定仪的读数，计算出空气中氧气的含量。
b. 将实验结果与已知的标准值进行对比，评估实验的准确性和可靠性。
四、实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，避免试剂的误用或泄露。
2. 氧气测定仪的使用要按照说明书进行，避免误操作。
3. 实验结束后要及时清理实验器材和试剂，保持实验环境整洁。
4. 在进行实验过程中要严格遵守实验室规章制度，确保实验的顺利进行。
通过以上步骤和方法，我们可以准确地测定空气中氧气的含量。
这对于了解大气中氧气的分布情况以及空气质量的评估具有重要意义。
同时，这也是一种常用的实验方法，可以在各种实验和研究中得到广泛应用。
希望本实验的介绍对您有所帮助，谢谢阅读。
如何测定空气里氧气含量
如何测定空气里氧气含量测定空气中氧气含量的常用方法是使用氧气分析仪。
氧气分析仪是一种专门用于测量空气中氧气浓度的仪器，在医疗、环境保护、工业等领域有着广泛的应用。
一、传感器原理氧气分析仪的核心部分是氧气传感器，它采用了不同的物理或化学原理来测量氧气浓度。
常见的氧气传感器主要有以下几种：1.电化学氧气传感器：通过电化学反应来测量氧气浓度，其中最常用的是膜式氧气传感器。
它包含一个氧气透气膜和两个电极，当氧气透过膜进入传感器时，会引发电化学反应，产生电流信号，进而计算出氧气浓度。
2.闪光法氧气传感器：利用氧气对光线的吸收特性进行测量。
传感器内部包括一个发光二极管（LED）和一个光敏探头，通过测量光敏探头反射回来的光的强度变化，来计算氧气浓度。
3.催化型氧气传感器：利用催化剂对氧气的催化反应来测量氧气浓度。
传感器内部包含一个催化剂，当氧气通过传感器时，会引发催化反应，产生一定的电流信号，进而计算出氧气浓度。
二、氧气浓度测量步骤使用氧气分析仪测定空气中氧气含量的一般步骤如下：1.操作前准备：首先，将氧气分析仪接通电源，并进行预热。
一般来说，氧气分析仪需要预热一段时间，以达到稳定的测量状态。
2.校正：校正氧气分析仪是保证测量准确性的重要步骤。
校正根据不同的仪器有所不同，但一般需要使用标准氧气浓度气体进行校正。
通过校正，能够消除可能存在的传感器漂移或其他误差。
3.采样：将氧气分析仪的气体进样口放置在待测空气中，保证充分接触，并等待一定时间，使得气体样品充分稳定。
4.读取测量值：通过仪器上的显示屏或输出接口读取测量的氧气浓度值。
不同的氧气分析仪会有不同的显示方式，可以是百分比浓度、毫升浓度等不同单位。
5.数据处理与记录：根据需要，可以进行数据处理和记录，如保存测量数据、计算平均值等。
这可以帮助后续分析和总结。
三、注意事项在进行氧气浓度测量时，需要注意以下几点：1.确保仪器的稳定性和准确性：在使用氧气分析仪之前，要保证仪器运行正常，检查传感器的有效期限是否过期，避免因为仪器本身问题而导致测量误差。
空气中的氧气含量的测定
空气中的氧气含量的测定空气中的氧气含量是指单位体积空气中所含的氧气分子数量。
测定空气中的氧气含量对于环境保护、气候研究以及工业生产等领域具有重要意义。
本文将介绍几种常见的测定方法及其原理，包括气体分析仪法、电化学法和光学法。
一、气体分析仪法气体分析仪法是一种常见的测定空气中氧气含量的方法。
该方法利用气体分析仪对空气中的氧气进行定量测定。
气体分析仪根据氧气与其他气体的不同性质，通过物理或化学原理将氧气与其他气体分离，然后测量氧气的浓度。
常用的气体分析仪包括气相色谱仪、红外吸收法和质谱仪等。
二、电化学法电化学法是一种基于氧气与电极反应的测定方法。
该方法利用氧气与电极表面发生反应，产生电流信号，通过测量电流的大小来确定氧气的含量。
常见的电化学法有极谱法和电解法。
极谱法利用氧气在电极表面的还原或氧化反应产生的电流信号来测定氧气含量；电解法则通过电解液中氧气与电极表面的反应，利用电流大小来测定氧气含量。
三、光学法光学法是一种利用光的吸收或散射来测定氧气含量的方法。
该方法利用氧气对特定波长的光的吸收或散射特性进行测量。
常用的光学法有红外吸收法和荧光法。
红外吸收法利用氧气对红外光的吸收特性进行测定；荧光法则利用氧气与荧光染料的化学反应产生的荧光强度来测定氧气含量。
测定空气中的氧气含量可以采用气体分析仪法、电化学法和光学法等多种方法。
不同的方法适用于不同的情况和需求。
在实际应用中，需要根据具体的测量要求选择合适的方法，并注意测量的准确性和可靠性。
通过测定空气中的氧气含量，可以更好地了解环境质量，促进环境保护和科学研究的发展。
空气中氧气含量的测定
空气中氧气含量的测定测量原理：利用燃烧法测定空气中氧气的含量的原理是利用红磷燃烧消耗密闭容器中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
药品：红磷或白磷和水，并且红磷要过量。
所用的装置：图1（老教材）图2（新教材）实验成功的关键：（1）红磷需过量（2）装置必须密封（3）导管内先注满水（4）冷却到室温后，打开弹簧夹实验中出现的现象（打开止水夹前后）和结论：现象：红磷在集气瓶内燃烧，产生黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟(五氧化二磷小颗粒)，冷却后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
反应的文字表达式：结论：空气中氧气约占空气总体积的1/5剩余气体主要是谁？有何性质？有何用途？主要是氮气。
氮气不支持燃烧，自身也不燃烧。
难溶于水，也不与水反应。
氮气是制硝酸和化肥的重要原料；氮气的化学性质很不活泼，是一种常用的保护气，如焊接金属时用氮气作保护气，灯泡中充入氮气以延长使用寿命，食品包装时充氮气以防腐；医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能。
误差分析：1．测得空气中氧气的体积分数偏小：（1）红磷不足（2）装置气密性不好（3）导管事先未注满水（4）装置未冷却就打开弹簧夹2．测得空气中氧气的体积分数偏大：（1）燃烧匙插入得太慢，导致空气受热膨胀逸出（2）弹簧夹没有夹紧，导燃烧红磷时空气从弹簧夹逸出实验探究：药品：用C、S、Fe、Mg、蜡烛代替红磷，行不行？装置：改变点燃红磷方法（如电打火、热的鹅卵石或玻璃棒，加热，热水，放大镜等）来使装置更严密，防止空气散失。
图3 图4图51．在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，（1）甲同学设计了如下实验方案。
如图所示，在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹，水流入集气瓶。
实验过程中，观察到主要现象是__________________________________________________ ，反应方程式是________________________________________________________。
测定空气里氧气含量3篇
测定空气里氧气含量3篇放开往日的学习中的紧张，用一颗平常心去轻松面对，相信你会考出自己理想的成绩的。
愿好运一直陪伴着你!下面是小编给大家带来的测定空气里氧气含量，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!初中化学实验：测定空气里氧气含量在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
用弹簧夹夹紧乳胶管。
点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
观察红磷燃烧的现象。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。
在这一反应中，红磷(学符号为P)与空气中的氧气反应，生成一种叫做五氧化二磷(化学符号为P2O5)的新物质。
集气瓶内水平面上升，说明空气中的氧气被消耗了。
实验表明，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%、稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
用红磷测定空气中氧气含量实验1实验原理：利用足量红磷燃烧消耗密闭集气瓶中的氧气，集气瓶中氧气被消耗，压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积，就是集气瓶中氧气的体积。
2红磷燃烧实验现象：产生大量白烟。
(易错，注意是白烟，不是白雾，也不是烟雾。
因为红磷燃烧产生的是五氧化二磷，是固体。
固体是烟。
而雾指的是液体。
这里容易出错!)3实验成功关键：装置气密性要好;红磷要足量;操作迅速，燃烧的红磷要迅速伸入集气瓶内;装置冷却至室温打开弹簧夹。
4实验结论：氧气约占空气体积的五分之一。
(注意1这里指的是体积，不能说质量。
第二在本实验中只能说是五分之一，不能说是百分之二十一)5实验误差分析：如果测定空气中氧气含量低于五分之一的原因有可能是：红磷不足;装置气密性不好;装置未冷却至室温打开弹簧夹6从本实验得出氮气的性质有不燃烧也不支持燃烧(化学性质);难溶于水(物理性质)7药品选择需要满足的条件：能够和氧气反应，并且只能消耗氧气;产物必须是固体，不能是气体。
举一反三：不能用木炭代替红磷，因为燃烧会产生二氧化碳。
不能用镁条代替红磷，因为镁在空气中不但会消耗氧气，还能和氮气以及二氧化碳反应。
知识点包——空气中氧气含量的测定
一、知识点名称——空气中氧气含量的测定二、知识点详解1.实验原理：现象：实验中可以观察到，红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量热；冷却至室温，打开弹簧夹后，烧杯中的水倒流入集气瓶中，至约占集气瓶容积的 1/5。
结论：通过实验得知，空气中氧气的体积约占 1/5。
原理解释：红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成固体五氧化二磷，使集气瓶内压强变小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水倒流入集气瓶内，且空气中氧气体积约占空气体积1/5，所以倒流入集气瓶内的水约占集气瓶容积 1/5。
装置：装置气密性良好，（实验前要进行气密性检查）反应物：1、反应物只与空气中的氧气反应，2、反应物不能是气体。
3、反应物足量，确保氧气反应完，使测得氧气的体积更接近空气中氧气的实际体积。
生成物：生成物不能是气体读数：冷却至室温才能读数这个实验还可推论出氮气的性质：氮气不能支持燃烧（化学性质）；集气瓶内水面上升一定高度后，不能继续上升，可以说明氮气难溶于水（物理性质）。
在这个实验中，若气体减少的体积小于 1/5，导致结果偏低的原因可能有：（1）红磷的量不足，瓶内氧气没有耗尽；（2）装置漏气；（3）未冷却至室温就读数。
若该实验中气体减少的体积大于 1/5，原因可能是（1）点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，部分空气溢出。
（2）实验开始时，没有夹或没夹紧止水夹。
（3）装置气密性不好；2. 空气中氧气含量测定反应物选择：（1）燃烧法可用红磷、白磷加热法可用Cu、Hg比较：A:红磷、白磷原理相同：4P+5O2点—燃→2P2O5红磷须外部点燃；白磷着火点很低，微热即可，所以可直接在密闭装置内引燃实验结果：用白磷比用红磷误差小。
B：Cu、Hg 汞有污染，不建议使用（2）不可用：铁丝因为铁丝在空气中不能燃烧不可用： Mg 因为 Mg 能与空气中的氧气、二氧化碳、氮气反应不可用：S、C、蜡烛因为均有气体生成。
实验成功满足条件三、强化训练【典型例题】如图装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法不正确的是（）A．实验时红磷一定要过量1B．该实验证明氧气约占空气总体积的5C．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹D．通过该实验还可以了解氮气的一些性质【答案】C【解析】A、红磷要足量，故选项正确；B、本实验的结论是：氧气约占空气总体积的五分之一，故选项正确；C、冒出大量的白烟，不是白雾，应使装置冷却后再打开弹簧夹并观察水面变化情况，故选项错误；D、通过该实验还可以了解氮气既不能燃烧，也不能支持燃烧；氮气难溶于水等。
空气内氧气含量的测定原理
空气内氧气含量的测定原理空气中的氧气含量可以通过氧气分析仪进行测量。
氧气分析仪是一种用于测量空气中氧气浓度的仪器。
其原理主要基于氧气与其他气体在电化学反应中的差异性。
氧气分析仪的工作原理可以概括为以下几个步骤：1. 采样：首先需要采集空气样品。
常用的方法是通过气泵将空气吸入到氧气分析仪中。
采样器通常具备过滤和除湿功能，以确保所采集的样品干净且湿度适宜。
2. 预处理：采集到样品后，还需要对其进行预处理。
这包括去除干扰物质，例如二氧化碳、氮氧化物等。
预处理的方法主要有吸附、吸收和化学反应等。
去除这些干扰物可以避免对后续氧气测定的干扰。
3. 溶液电解：经过预处理的样品会被注入到氧气分析仪的测量池中。
测量池中包含有电解液，一般是盐酸。
盐酸中加入了一种电离性质好的电解质，例如氯化银或硝酸银。
4. 电化学反应：在氧气分析仪的测量池中，加入了两个电极，一个是参比电极，通常是银/氯化银电极；另一个是工作电极，通常是银/氯化银电极，两个电极之间通过电解质盐桥（外置或内置）连接。
氧气分子会在工作电极上发生还原反应，生成氢氧化银的沉积物。
这是氧气与水反应的结果，反应方程式为：O2 + 2H2O + 4e- →4OH-。
反应中涉及到的电子通过电解质盐桥和参比电极的银/氯化银电极之间的电子流交换来平衡。
5. 测量：在测量过程中，用外部电源提供一个恒定的电压，使得电解反应持续进行。
通过测量电流的变化，可以确定氧气浓度。
一般来说，当氧气浓度高时，电流的值也会变大。
而当氧气浓度低时，电流的值则较小。
6. 数据处理：最后，通过内置的计算机系统对测量到的电流进行处理，计算出对应的氧气浓度值，并将结果显示在仪器的屏幕上。
需要注意的是，由于电解液中可能存在其他与氧气反应的物质，例如二氧化硫等，这些物质可能会影响到测量结果的准确性。
因此，一些高端的氧气分析仪会采用多种方法进行氧气浓度的测量，例如红外吸收法、氧化法、电导率法等。
总结起来，氧气分析仪的基本测量原理是利用电解反应，在适当的电势下使氧气与水反应，并通过测量电流的大小来反映氧气浓度。
空气中氧气含量测定
空气方法一、拉瓦锡测定氧气的含1．测定原理 拉瓦锡测定空气的组成的2．实验装置 汞槽中汞的作用是，作反方法二、吸水法测定氧气的含1．测定原理利用燃烧法测定空气中氧气，使密闭容器内压强减小，积。
反应的化学方程式：4P+52．实验装置（1）仪器：集气瓶、燃烧（2）药品：红磷、水。
3．实验步骤（1）先在集气瓶内加入少（2）连接装置。
（3）检查装置的气密性（4）用弹簧夹夹紧橡胶管空气中氧气含量的测定气的含量组成的原理：2Hg+O 22Hg O ，2Hg O 2Hg作反应物，起液封作用，气的含量气中氧气的含量的原理是利用红磷燃烧消耗密闭容器，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减4P+5O 22P 2O 5。
燃烧匙、导管、烧杯、橡胶管、弹簧夹。
加入少量水，并做上记号。
密性。
橡胶管。
2Hg+O 2。
闭容器内空气中的氧即为减少的氧气的体（5）点燃红磷，迅速伸入（6）燃烧结束冷却至室温4．实验现象红磷在集气瓶内燃烧，簧夹，水经导管进入集气瓶5．实验成功的关键（1）红磷要过量。
（2）装置必须密封。
（3）导管内先注满水。
（4）冷却到室温后，打开6．实验分析与结论红磷燃烧生成五氧化二磷集气瓶内的氧气，冷却后，大气消耗的氧气的体积，由此证明友情提示：通过此实验也7．实验注意事项（1）红磷要足量。
如果红磷密闭容器内水面上升不到原气（2）实验装置的密封性要致所测得的氧气体积偏小。
（3）不能用硫、木炭、所消耗的氧气，导致测得的氧气乎不会变化，因此密闭容器内（4）橡胶管要夹紧，燃烧瓶口逸出，导致进入水的体积（5）集气瓶内加少量的水方法三、注射器法测量氧气1．原理在加热的条件下，铜能跟空产生，减少的气体体积即为空气2．实验装置（如图所示速伸入集气瓶内。
至室温后，打开弹簧夹。
，放出热量，生成大量白烟(五氧化二磷小颗粒)，气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
打开弹簧夹。
化二磷固体，五氧化二磷极易溶于水，不占有体积。
空气氧气含量的测定实验
为测定空气中氧气所占的体积分数，某同学设 计了图所示的实验，在一个耐热活塞的底部放 一小块（足量）白磷（白磷在空气中燃烧的温 度为40 ℃），然后迅速将活塞下压，可以观 察到的现象为 ；冷却至原来温度时， 松开手，活塞最终将回到刻度 处，试回答白 磷燃烧的原因 。
白磷燃烧，产生大量白烟；冷却至 原来温度时，松开手，活塞最终将 回到刻度4处；、能否用碳、硫、铁丝、镁带代替红 磷？为什么？ • 2、若实验室只有硫，要完成该实验， 应如何改进？
用红磷在空气中燃烧的测定方法，实验过 程是： 第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并 做好标记。 第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气 瓶中并把塞子塞紧。 红磷继续燃烧产生大量白烟 第三步： 待红磷熄灭后，冷却至室温。 打开弹簧夹， 发现水被吸入集气瓶中，进入集 气瓶中的水的体积约为集气瓶总 容积的1/5。
.研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的 体积分数，设计了如图所示装置。 请根据图示 实验回答下列问题：（1）闭合电源开关，可以 观察到白磷___________。（2）装置冷却到室 温，可观察到U型管内左侧液面_________。（3） 通过这个实验得出的结论是______________。 （4）此实验还可推知反应后剩余气体的两点性 质是:__________；______________。
通过该实验你还能知道氮气有什么 性质？
这个实验还可推论出氮气不能支持燃烧； 集气瓶内水面上升一定高度后，不能继 续上升，可以说明氮气不易溶于水。
例题1.将足量的下列物质分别放在燃烧匙上 点燃（或灼烧），分别放入四只图2所示装置 的广口瓶中，立即塞紧橡皮塞，反应结束待 冷却后，打开止水夹，导管中水柱上升最少 的是放入哪种物质的装置？（ ） A.铁粉 B.磷 C.木炭 D.镁
测定空气中氧气含量实验
应急处理措施
燃烧或爆炸
立即切断火源，使用灭火器或沙 土进行灭火，同时疏散人员并报
警。
有毒气体释放
迅速撤离实验区域，确保人员安 全，同时开启通风设备排除有毒
气体。
高温烫伤
立即用冷水冲洗烫伤部位，涂抹 烫伤药膏，并根据情况就医治疗
。
THANK YOU
感谢聆听
观察现象
在磷燃烧过程中，需仔细观察实验现象，并记录 相关数据。
点燃磷
点燃磷时需远离易燃物品，并在教师的指导下进 行，确保实验安全。
处理废弃物
实验结束后，需妥善处理废弃物，避免对环境造 成污染。
03
实验步骤与操作
准备工作
80%
实验器材准备
集气瓶、燃烧匙、玻璃导管、橡 皮管、止水夹、弹簧夹、烧杯、 红磷等。
使用足量红磷
确保红磷量足够，以完全消耗装置内的氧气。
3
充分冷却后再打开弹簧夹
待装置冷却至室温后，再打开弹簧夹，以确保测 定结果准确。
提高实验准确性的建议
01
02
03
精确测量
使用精确的测量工具，如 电子天平、量筒等，提高 测量的准确性。
控制实验条件
保持实验环境的稳定性， 如温度、湿度等，以减小 外部因素对实验结果的影 响。
与理论值比较
理论值
根据化学知识，我们知道空气中氧气的体积分数理论值约为20.8%。
实验值与理论值比较
实验测得的氧气体积分数为20%，略低于理论值。这可能是由于实验误差或实验操作不当 等原因导致的。
结果意义
虽然实验值与理论值存在一定偏差，但实验结果仍然具有一定的参考价值。通过实验结果 ，我们可以了解空气中氧气的含量，并为相关领域的研究和应用提供基础数据支持。
有关空气中氧气含量的测定
有关空气中氧气含量的测定空气中氧气含量的测定实验是初中化学的一个重要实验，同时也是历年各地中考命题的热点。
近年来在课本实验的基础上进行拓展、创新，旨在考查同学们的实验探究能力及创新思维能力已成为中考命题的趋势。
一、理解原理【实验原理】利用物质在密闭容器里燃烧或与氧气反应生成固体物质，把容器里空气中的氧气耗尽，根据气体体积的减少量来确定氧气的含量。
【实验药品】能用来测定空气中氧气含量的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质，如红磷（或白磷）等。
不能用木炭、硫来代替红磷（或白磷）。
木炭、硫燃烧的产物是气体，且消耗的氧气的体积恰好等于生成的气体的体积，密闭体系内气体的压强几乎没有变化。
【实验装置】如图1所示（当然，也可用其他合理装置）。
【实验步骤】1．在集气瓶内加入少量水（用于溶解生成的五氧化二磷，同时吸收燃烧产生的热，有利于瓶内降温），把集气瓶剩余容积划分为5等分，并做上记号。
2．用止水夹夹紧乳胶管。
把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
观察红磷燃烧时的现象。
3．待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。
【实验现象】红磷燃烧时发出黄白色火焰，同时放出热量，随着反应的进行，瓶内充满白烟。
待集气瓶冷却到室温时，打开止水夹，烧杯中的水被吸进集气瓶中，进水的体积恰好近似于集气瓶中原空气体积的1/5。
【注意事项】1．装置不能漏气。
2．红磷要过量，以保证瓶内的氧气耗完。
3．点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子，不能使外界空气进入瓶内。
4．止水夹要夹紧，防止红磷燃烧时气体膨胀使瓶中气体从导管逸出。
5．等到集气瓶冷却到室温时再打开止水夹，防止瓶内气温高于外界气温，使进入瓶内的水减少二、领悟解题思路测定空气中氧气含量的方法有多种，但其原理只有一种，这就是利用足量的某物质与密闭容器里空气中的氧气充分反应，通过观察进水的体积或活塞移动的体积，来确定空气中氧气的含量。
例1．（2009兰州）右图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
空气中的氧气含量的测定
空气中的氧气含量的测定一、引言空气中的氧气含量是衡量空气质量和环境健康状况的重要指标之一。
氧气是维持人类和动植物生命活动所必需的气体，在大气中的含量约为20.9%。
因此，准确测定空气中的氧气含量对于了解环境污染程度、评估空气质量以及进行医学诊断等具有重要意义。
二、测定方法目前常用的测定空气中氧气含量的方法有电化学法、光谱法和气相色谱法等。
1. 电化学法电化学法是一种常用的测定氧气含量的方法。
它利用电极与氧气发生氧化还原反应，测量产生的电流或电势变化来间接推断氧气含量。
常见的电化学法包括极谱法、电化学氧传感器等。
2. 光谱法光谱法是通过测量氧气对特定波长的光的吸收来间接测定氧气含量。
其中，红外光谱法和紫外光谱法是常用的方法。
红外光谱法利用氧气分子对红外光的吸收特性进行测量，而紫外光谱法则利用氧气分子对紫外光的吸收特性进行测量。
3. 气相色谱法气相色谱法是一种基于气相色谱仪的分析方法，通过将空气中的氧气分离并测量其峰面积或峰高来测定氧气含量。
这种方法需要使用气相色谱仪以及适当的色谱柱和检测器。
三、测定仪器测定空气中氧气含量的仪器有多种型号，常见的有氧气传感器、光谱仪和气相色谱仪等。
1. 氧气传感器氧气传感器是一种常用的测定空气中氧气含量的仪器。
它基于电化学原理，通过测量氧气与电极之间的电流或电势变化来推断氧气含量。
氧气传感器广泛应用于环境监测、工业生产、医疗诊断等领域。
2. 光谱仪光谱仪是一种用于测量光谱的仪器，可以通过测量氧气对特定波长的光的吸收来间接测定氧气含量。
光谱仪可以分为红外光谱仪和紫外光谱仪两种类型，具有高精度和灵敏度。
3. 气相色谱仪气相色谱仪是一种常用的分离和分析气体组分的仪器。
通过将空气中的氧气分离并测量其峰面积或峰高来测定氧气含量。
气相色谱仪具有分析速度快、分辨率高和灵敏度高等优点。
四、应用领域空气中氧气含量的测定在环境监测、医疗诊断等领域具有广泛的应用。
1. 环境监测测定空气中的氧气含量可以用于评估空气质量、监测环境污染程度。
中考化学之空气中氧气含量的测定
中考冲刺中考化学之空气中氧气含量的测定考点06 空气中氧气含量的测定一、拉瓦锡测定氧气的含量1．测定原理拉瓦锡测定空气的组成的原理：2Hg+O22Hg O，2Hg O2Hg+O2。
2．实验装置汞槽中汞的作用是，作反应物，起液封作用，二、吸水法测定氧气的含量1．测定原理利用燃烧法测定空气中氧气的含量的原理是利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
反应的化学方程式：4P+5O22P2O5。
2．实验装置（1）仪器：集气瓶、燃烧匙、导管、烧杯、橡胶管、弹簧夹。
（2）药品：红磷、水。
3．实验步骤（1）先在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
（2）连接装置。
（3）检查装置的气密性。
（4）用弹簧夹夹紧橡胶管。
（5）点燃红磷，迅速伸入集气瓶内。
（6）燃烧结束冷却至室温后，打开弹簧夹。
4．实验现象红磷在集气瓶内燃烧，放出热量，生成大量白烟(五氧化二磷小颗粒)，冷却后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
5．实验成功的关键（1）红磷要过量。
（2）装置必须密封。
（3）导管内先注满水。
（4）冷却到室温后，打开弹簧夹。
6．实验分析与结论红磷燃烧生成五氧化二磷固体，五氧化二磷极易溶于水，不占有体积。
红磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气，冷却后，大气压把烧杯内的水压进集气瓶，压进的水的体积约是集气瓶内消耗的氧气的体积，由此证明空气中氧气约占空气总体积的1/5。
友情提示：通过此实验也能得出氮气不燃烧、不支持燃烧及不易溶于水的性质。
7．实验注意事项（1）红磷要足量。
如果红磷的量不足，则不能将密闭容器内空气中的氧气完全反应掉，密闭容器内水面上升不到原气体体积的1/5，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。
（2）实验装置的密封性要好。
如果密封性不好，则外界的空气会进入密闭容器内，导致所测得的氧气体积偏小。
（3）不能用硫、木炭、铁丝等代替红磷。
空气中氧气含量的测定原理
空气中氧气含量的测定原理一、电化学法电化学法是一种常用的氧气含量测定方法。
该方法利用电极与溶液中的氧气发生氧化还原反应，通过测量电流或电压的变化来确定氧气的含量。
其中最常见的方法是使用氧化银电极（Ag/AgCl电极）和参比电极，通过测量氧气对电极的影响来计算氧气的含量。
二、光学法光学法是另一种常用的氧气含量测定方法。
该方法利用氧气对特定波长的光的吸收特性，通过测量透射光强或反射光强的变化来确定氧气的含量。
最常见的方法是使用氧气传感器，其内部有一种荧光材料，当氧气与荧光材料发生作用时，荧光强度发生变化，通过测量荧光强度的变化来计算氧气的含量。
三、化学法化学法是一种传统的氧气含量测定方法。
该方法利用氧气与某些化学物质发生反应，通过测量反应产物的变化来确定氧气的含量。
其中最常见的方法是使用碘滴定法，即通过氧气与碘化钾溶液反应生成的碘量来计算氧气的含量。
四、热导法热导法是一种基于氧气对热导率的影响来测定氧气含量的方法。
该方法利用氧气对热的传导能力较差的特性，通过测量样品与空气之间的热传导差异来计算氧气的含量。
五、质谱法质谱法是一种高精确度的氧气含量测定方法。
该方法利用氧气在质谱仪中的离子化特性，通过测量离子信号的强度来确定氧气的含量。
质谱法具有高灵敏度和高准确度的特点，但设备成本较高。
六、红外吸收法红外吸收法是一种非常便捷的氧气含量测定方法。
该方法利用氧气对红外光的吸收特性，通过测量红外光透射或反射的变化来确定氧气的含量。
红外吸收法具有快速、准确和非破坏性的特点，广泛应用于氧气含量的测定。
测定空气中氧气含量的方法有多种，包括电化学法、光学法、化学法、热导法、质谱法和红外吸收法等。
不同的方法适用于不同的场景和要求，选择合适的方法可以准确测定空气中的氧气含量。
初中化学空气中氧气含量的测定实验
初中化学空气中氧气含量的测定实验
空气中氧气含量的测定实验可以通过以下步骤进行：
1. 准备实验器材和试剂：空气样品收集器、分析器、试管、试剂（例如亚硝酸钠溶液和硫酸亚铁溶液）。
2. 收集空气样品：将空气样品收集器置于待测位置，打开收集器中的活塞使其与外界空气接触，然后缓慢地将活塞向内拉回，将一定体积的空气吸入收集器中。
3. 分析样品：将从收集器中吸入的空气样品转移到试管中。
向试管中加入亚硝酸钠溶液和硫酸亚铁溶液，此时，亚硝酸根离子会与亚硝酸钠溶液中的亚硝酸根离子发生反应生成亚硝酸铁离子。
而亚硝酸铁离子与氧气发生反应时，亚硝酸铁离子的颜色会发生变化。
4. 观察颜色变化：向试管中加入试剂后，观察试管中颜色的变化。
如果颜色变深，说明氧气的含量较高；如果颜色变浅，说明氧气的含量较低。
需要注意的是，这个实验方法只能定性地测定空气中氧气的含量，无法定量。
实际上，测量空气中氧气含量的准确方法是使用专门的气体分析仪器，如气相色谱仪等。
以上实验方法仅用于初中化学教学中，用于示范和理解氧气含量的测定原理。
测定空气中氧气含量实验六法
（ ） 色反 应 ２焰
教 物 。丙 三醇是一种吸湿性 强的液体 ， 它 能成功或 实验 效果不 明显 的时候 ， 师 与水形成 了一种较弱 的化学黏合 ， 从而 应 注意利 用这 个机会 让学 生对 化学 实 验的过程进行反思 ， 探究 如何 可以更好
图３
溶解 生成的五氧化二磷 ， 同时可吸收燃
烧 产生的热 ， 有利于瓶 内降温 ）做上记 ，
号， 并将瓶 内剩余体 积均分为五等分。
（） ２ 用止 水夹夹 紧乳胶 管 ， 燃燃 点 烧匙内的红磷后 ， 即伸人集气瓶 中并 立 把塞子塞紧。观察到红磷燃烧 ， 产生 浓 厚白烟 。 四、 钟罩法
热 ห้องสมุดไป่ตู้水
１ ． 实验仪器 ： 集气瓶 、 燃烧匙 、 烧杯 、 中。 玻璃管 、 乳胶管 、 止水夹。
２实 验药 品 ： 磷 、 。 ． 红 水 ３探究 方 案 ： ．
（） １ 在集气 瓶 中放 入少 量水 （ 于 用
冒出， 导致实验测得的值偏大 。
六 、 热氧化法 加
在水下用玻 片盖上集气瓶 ，取 出 ，
盛 自磷的广 口瓶不能直 接放入沸水 中 ， 量得集气瓶中水 的体积 。
也 以 免广 口瓶 因骤 热 而爆 裂 。可先 用 温
图 １
若学生在家 做此实验 ， 可用茶杯代
水淋浴后 ， 再将热水注入外 面的大烧杯 替集气瓶 ， 用石灰水 代替稀氢氧化钠溶 液（ 若无石灰水 ， 用清水效果也很好 ） 。 该实验简便 、 略 ， 多次 重复 ， 粗 可 容 易被学 生接受 。缺点是 ， 在盖上集气 瓶 开 始时 ， 由于气体 膨胀 ， 有气 泡从瓶 口
Ｉ ＾
， ，
考点06 空气中氧气含量的测定
考点06 空气中氧气含量的测定一、拉瓦锡测定氧气的含量1．测定原理拉瓦锡测定空气的组成的原理：汞+氧气氧化汞，氧化汞汞+氧气。
2．实验装置汞槽中汞的作用是，作反应物，起液封作用，二、吸水法测定氧气的含量1．测定原理利用燃烧法测定空气中氧气的含量的原理是利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
反应的化学方程式：4P+5O22P2O5。
2．实验装置（1）仪器：集气瓶、燃烧匙、导管、烧杯、橡胶管、弹簧夹。
（2）药品：红磷、水。
3．实验步骤（1）先在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
（2）连接装置。
（3）检查装置的气密性。
（4）用弹簧夹夹紧橡胶管。
（5）点燃红磷，迅速伸入集气瓶内。
（6）燃烧结束冷却至室温后，打开弹簧夹。
4．实验现象红磷在集气瓶内燃烧，放出热量，生成大量白烟(五氧化二磷小颗粒)，冷却后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
5．实验成功的关键（1）红磷要过量。
（2）装置必须密封。
（3）导管内先注满水。
（4）冷却到室温后，打开弹簧夹。
6．实验分析与结论红磷燃烧生成五氧化二磷固体，五氧化二磷极易溶于水，不占有体积。
红磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气，冷却后，大气压把烧杯内的水压进集气瓶，压进的水的体积约是集气瓶内消耗的氧气的体积，由此证明空气中氧气约占空气总体积的1/5。
友情提示：通过此实验也能得出氮气不燃烧、不支持燃烧及不易溶于水的性质。
7．实验注意事项（1）红磷要足量。
如果红磷的量不足，则不能将密闭容器内空气中的氧气完全反应掉，密闭容器内水面上升不到原气体体积的1/5，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。
（2）实验装置的密封性要好。
如果密封性不好，则外界的空气会进入密闭容器内，导致所测得的氧气体积偏小。
（3）不能用硫、木炭、铁丝等代替红磷。
因为硫或木炭燃烧后产生的气体会弥补反应所消耗的氧气，导致测得的氧气的体积不准确；而细铁丝在空气中难以燃烧，氧气的体积几乎不会变化，因此密闭容器内水面不上升。