【人教版】化学必修二：《化学反应的限度》ppt课件
合集下载
人教版高中化学必修二2.3.2《化学反应的限度》 (共20张PPT)
1
2
浓度对化学平衡的影响
Fe3++3SCNFe(SCN)3
活动· 探究
请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验方 案证明上述预测。 试剂：0.01 mol· L-1 FeCl3溶液、0.03 mol· L-1KSCN溶液、 1mol· L-1 FeCl3溶液、1mol· L-1KSCN溶液 仪器：胶头滴管、点滴板等
H2(g)+I2(g)
△H>0
正向
升高温度，平衡向吸热方向移动； 降低温度，平衡向放热方向移动。
2NO2(g)
△H= － 57.2kJ· mol-1
N2O4(g) N2(g) + 3H2(g)
T/K K/ (mol· L-1)-1 T/K K/ (mol· L-1)2
298 6.8 473 0.0015
2
将充有NO2的烧 瓶放入热水中
可逆反应
原平衡状态
改变 条件
新平衡状态 [N2]= 19.5 mol· L-1 [H2] =38.5 mol· L-1 [NH3] =11 mol· L-1 [HI] =0.80mol· L-1 [H2] =0.40mol· L-1 [I2] =0.40mol· L-1
△H ＝－ 57.2kJ.mol-1
活动· 探究
温度对化学平衡的影响
N2O4(g) 无色
2NO2(g) 红棕色
△H=－57.2kJ· mol-1
序 号 1
实验记录 实验内容 将充有NO2的烧 瓶放入冷水中
温度变化
降温 升温
混合气体颜色 c(NO2)
颜色变浅 颜色变深 减小 增大
实验结论 (平衡移动 方向) 正向 逆向
化学反应的限度
化学人教版(2019)必修第二册6.2.2化学反应的限度和化学反应条件的控制(共25张ppt)
(2) 等：同一物质
化学平衡的本质
v 正 = v逆 ≠ 0
化学平衡的标志
(3) 动：一种动态平衡；化学反应达到平衡时，反应并没有停止。
(4) 定：在平衡混合物中，各组分的含量保持不变
(5) 变：当外界条件发生改变，原来的化学平衡就会被破坏，
并在新的条件下建立新的化学平衡。
化学平衡状态的判断
直接依据——根据速率关系
化学平衡状态是可逆反应在一定条件下能进行的最大程度，
即反应进行的限度。
对化学反应限度的理解：
①化学反应限度决定了反应物在一定条件下的最大转换率。
②同一可逆反应，不同条件下，化学反应限度不同，即改变
反应条件在一定程度改变一个化学反应的限度
化学平衡状态的特征
逆、等、动、定、变
(1) 逆：研究对象是可逆反应
随着反应进行，
v正 = v逆
正反应速率和逆反应速率相等时，
各反应物的浓度和各生成物的浓度都不再发生改变
化学平衡
在可逆反应中，当 v正 = v逆 时，
平衡状态
c反应 和 c生成
不再改变，达到一种表面静止的状态，称之
为 化学平衡状态，简称化学平衡。
反应没有停止，即： v正 = v逆 ≠ 0
t0
动态平衡
同一物质：生成速率=消耗速率，即v正(A)=v逆(A)
不同物质：速率之比=化学计量数之比，但必须是不同方向
正()
的速率如 aA+bB cC+dD
=
逆()
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
相同时间内，生成 2mol SO2 同时消耗 2mol SO2
X
相同时间内，生成 2mol SO3 同时消耗 1mol O2
化学平衡的本质
v 正 = v逆 ≠ 0
化学平衡的标志
(3) 动：一种动态平衡；化学反应达到平衡时，反应并没有停止。
(4) 定：在平衡混合物中，各组分的含量保持不变
(5) 变：当外界条件发生改变，原来的化学平衡就会被破坏，
并在新的条件下建立新的化学平衡。
化学平衡状态的判断
直接依据——根据速率关系
化学平衡状态是可逆反应在一定条件下能进行的最大程度，
即反应进行的限度。
对化学反应限度的理解：
①化学反应限度决定了反应物在一定条件下的最大转换率。
②同一可逆反应，不同条件下，化学反应限度不同，即改变
反应条件在一定程度改变一个化学反应的限度
化学平衡状态的特征
逆、等、动、定、变
(1) 逆：研究对象是可逆反应
随着反应进行，
v正 = v逆
正反应速率和逆反应速率相等时，
各反应物的浓度和各生成物的浓度都不再发生改变
化学平衡
在可逆反应中，当 v正 = v逆 时，
平衡状态
c反应 和 c生成
不再改变，达到一种表面静止的状态，称之
为 化学平衡状态，简称化学平衡。
反应没有停止，即： v正 = v逆 ≠ 0
t0
动态平衡
同一物质：生成速率=消耗速率，即v正(A)=v逆(A)
不同物质：速率之比=化学计量数之比，但必须是不同方向
正()
的速率如 aA+bB cC+dD
=
逆()
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
相同时间内，生成 2mol SO2 同时消耗 2mol SO2
X
相同时间内，生成 2mol SO3 同时消耗 1mol O2
【人教版】高中化学必修二：《化学反应的限度》ppt课件
(3)概 念 ： 在 一 定条 件下 ， 当 一个 ________反 应 进 行到 ________和________相等，反应物和生成物的浓度不再改变时 的状态。
3. 判断可逆反应达到平衡状态的方法
二、化学反应条件的控制 1．控制化学反应条件的意义 (1)促进有利的化学反应提加高快 (2)抑 化制 学有 反害 应的减 控减少 制缓或 副反甚 反应至 应速消 发率除 生有害物质产生
逆反应达平衡时，反应物或生成物可能达到的浓度。先从两个
极端来分析。
①若条件有利于反应向正反应完全转化
X2(g)
＋
0.1－0.1＝0(mol/L)
Y2(g)
2Z(g)
0.3－0.1＝0.2(mol/L) 0.2＋
0.2＝0.4(mol/L)
显然，D 选项中 Z＝0.5mol·L－1 不可能达到。
②若条件有利于反应向逆反应完全转化
转化： m mol 3m mol 2m mol
所以ma ∶3bm＝1∶2 则 a∶b＝2∶3。
9．(1)②⑥⑨ (2)⑥⑦⑧⑨⑩
解析：本题考查如何判断一个可逆反应是否达到平衡状态， 解题的关键是掌握化学平衡状态的标志。观察第(1)题反应的特 征可知：此反应在反应前后气体的体积不发生变化，即在反应 的任何一个阶段，容器内压强不发生改变。气体的总质量不变、 总的物质的量不变，因此混合气体的密度、平均相对分子质量 均不发生改变。观察第(2)题反应的特征：反应前后气体体积发 生改变，因此混合气体的平均相对分子质量、混合气体密度都 发生改变，当反应处于平衡状态时，这些都不再改变，此时 c(NO2)恒定，颜色不再变化。
4．B 沸腾炉只是促使燃料燃烧充分，提高燃料的利用率 并减少 CO 的排放，但不能增大煤炭燃烧时的燃烧热，也无法 减少 SO2 气体的形成。
6.2.2 化学反应的限度化学反应条件的控制人教版(2019)高中化学必修二课件(共42张PPT)
已经达到平衡状态的是( A )
A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B.反应容器中压强不变 C.混合气体颜色深浅保持不变 D.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
2.(2019·宿州高一检测)一定温度下,反应A2(g)+
B2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是 ( C )
A.单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB
2.化工生产中反应条件的调控: (1)考虑因素: 化工生产中调控反应条件时,需要考虑控制反应条件 的_成__本__和_实__际__可__能__性__。
(2)实例——合成氨生产条件的选择:
【情境·思考】 生活中有很多现象都存在化学知识,如炉火越扇越旺, 但蜡烛的火焰一扇就灭。
(1)同样是扇风结果为什么不同,试解释其中的原因? 提示:“炉火越扇越旺”是扇风为燃烧提供了足量的氧 气促进燃烧;“蜡烛的火焰一扇就灭”是由于空气流动 带走大量的热量,使温度降低,低于了蜡烛的着火点。
D.单位时间内消耗a mol N2的同时,消耗3a mol的H2的
状态
5、化学平衡是一个相对静止的状态,是可逆反应在
一定条件下达到的最大限度。回答有关硫酸制备中重
要反应2SO2+O2 2SO3的有关问题: (1)对于该反应的下列判断正确的有哪些?
× ①2 mol SO2和足量的O2反应,必生成2 mol SO3 × ②平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2 √ ③平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍 × ④平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍
催化剂
N2+3H2 高温高压 2NH3
v正 ：正反应速率。 v v v N2耗 ﹕ H2耗﹕ NH3生 = 1﹕3﹕2 v逆 ：逆反应速率。 v v v N2生 ﹕ H2生﹕ NH3耗 = 1﹕3﹕2
A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B.反应容器中压强不变 C.混合气体颜色深浅保持不变 D.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
2.(2019·宿州高一检测)一定温度下,反应A2(g)+
B2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是 ( C )
A.单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB
2.化工生产中反应条件的调控: (1)考虑因素: 化工生产中调控反应条件时,需要考虑控制反应条件 的_成__本__和_实__际__可__能__性__。
(2)实例——合成氨生产条件的选择:
【情境·思考】 生活中有很多现象都存在化学知识,如炉火越扇越旺, 但蜡烛的火焰一扇就灭。
(1)同样是扇风结果为什么不同,试解释其中的原因? 提示:“炉火越扇越旺”是扇风为燃烧提供了足量的氧 气促进燃烧;“蜡烛的火焰一扇就灭”是由于空气流动 带走大量的热量,使温度降低,低于了蜡烛的着火点。
D.单位时间内消耗a mol N2的同时,消耗3a mol的H2的
状态
5、化学平衡是一个相对静止的状态,是可逆反应在
一定条件下达到的最大限度。回答有关硫酸制备中重
要反应2SO2+O2 2SO3的有关问题: (1)对于该反应的下列判断正确的有哪些?
× ①2 mol SO2和足量的O2反应,必生成2 mol SO3 × ②平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2 √ ③平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍 × ④平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍
催化剂
N2+3H2 高温高压 2NH3
v正 ：正反应速率。 v v v N2耗 ﹕ H2耗﹕ NH3生 = 1﹕3﹕2 v逆 ：逆反应速率。 v v v N2生 ﹕ H2生﹕ NH3耗 = 1﹕3﹕2
人教版化学必修二化学反应的限度ppt课件
知识 导学
（1）化学平衡的建立。
浓度
速率
反应物
生成物 正反应速率 逆反应速率
反应起始状 态
_最___大__
_最___小__
_最___大__
_最___小__
栏
随着反应的 进行
最终状态
逐__渐___减__小_ 逐__渐___增__大_ 逐__渐___减__小_ 逐__渐__增___大_
不___变___
D．Z为0.1 mol·L－1时，Y为0.4 mol·L－1
典例 精析
解析 化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分
是不能完全转化的。所以平衡时各物质的浓度范围为0
＜c(X)＜0.2 mol·L－1，0＜c(Y)＜0.6 mol·L－1，0＜c(Z)
栏
目
＜0.4 mol·L－1。而当c(Z)＝0.1 mol·L－1时，c(Y)＝0.45
(5)对于有颜色的气体参加或生成的可逆反应，颜色不 随着时间发生变化。
典例 精析
(6)对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成 化学键的物质的量相等。
栏 目 链 接
典例 精析
►变式应用
2．下列方法中可以证明 2HI(g)
状态的是_②__⑥___⑨__。
H2(g)＋I2(g)一定达到平衡
①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI
A．反应停止了
B．正、逆反应的速率都为0
C．正、逆反应都还在继续进行
栏
目
D．正、逆反应的速率相等
链
接
2．欲提高合成氨：N2＋3H2
2NH3反应的反应速率，下列措施可
行的是( D )
① 采用高温 ② 采用高压 ③ 使用催化剂 ④ 增大N2的浓度 ⑤
化学必修Ⅱ人教新课标2-3-2化学反应的限度化学反应条件的控制课件(64张)
答案
议一议 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)任何可逆反应都有一定的限度( √ ) (2)化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等( √ ) (3)化学反应的限度与时间的长短无关( √ ) (4)化学反应的限度是不可改变的( × )
答案
二、反应条件的控制 1.化学反应条件的控制 (1)目的：促进 有利 的化学反应，抑制有害 的化学反应。 (2)基本措施 ①改变化学反应速率：改变反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强、 固体的表面积以及催化剂的合理使用等。 ②改变可逆反应进行的限度：改变可逆反应体系的温度、物质的浓度、 气体的压强等。
答案
2.提高煤的燃烧效率 (1)煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉目的是 增大与空气中O2的接触面积， 煤粉燃烧更充分，反应速率快 ；通入适当过量的空气可以使 煤粉充 分燃烧，生成CO2，放出更多的热量 ；若空气不足，会造成煤燃烧不__完__全_， 生成 CO ，产生热量减少 ，且会造成污染。 (2)选择保温隔热且耐热的炉(灶)膛材料的主要目的是防止热量散失 。 (3)充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是将燃烧后的废气 通过热交换装置，供其他方面使用。
答案
(2)概念：对于可逆反应，如果外界条件( 温度 、 浓度 、压强 等)不发生改 变，当可逆 反应进行到一定程度时，正反应速率 与 逆反应速率 相 等 ， 反应物的浓度与生成物的 浓度 不再改变，达到一种表面静止的状态，称 为“化学平衡状态”，简称化学平衡，化学平衡状态是化学反应所能进行 的最大限度。
mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中。其化学平衡建立的过程如图所示。
答案
①反应开始时，正反应速率最大，原因是反应物浓度最大； 逆反应速率为0 ，原因是 生成物浓度为0 。 ②反应进行中，正反应速率的变化是 逐渐减小 ， 原因是 反应物浓度逐渐减小 ；逆反应速率的变化是 逐渐增大 ，原因是 生成物浓度逐渐增大 。 ③反应一段时间(t1)后，正反应速率和逆反应速率的关系是大小相等， 反 应 物的浓度不再改变 ，生成物的浓度 不再改变 。
议一议 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)任何可逆反应都有一定的限度( √ ) (2)化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等( √ ) (3)化学反应的限度与时间的长短无关( √ ) (4)化学反应的限度是不可改变的( × )
答案
二、反应条件的控制 1.化学反应条件的控制 (1)目的：促进 有利 的化学反应，抑制有害 的化学反应。 (2)基本措施 ①改变化学反应速率：改变反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强、 固体的表面积以及催化剂的合理使用等。 ②改变可逆反应进行的限度：改变可逆反应体系的温度、物质的浓度、 气体的压强等。
答案
2.提高煤的燃烧效率 (1)煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉目的是 增大与空气中O2的接触面积， 煤粉燃烧更充分，反应速率快 ；通入适当过量的空气可以使 煤粉充 分燃烧，生成CO2，放出更多的热量 ；若空气不足，会造成煤燃烧不__完__全_， 生成 CO ，产生热量减少 ，且会造成污染。 (2)选择保温隔热且耐热的炉(灶)膛材料的主要目的是防止热量散失 。 (3)充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是将燃烧后的废气 通过热交换装置，供其他方面使用。
答案
(2)概念：对于可逆反应，如果外界条件( 温度 、 浓度 、压强 等)不发生改 变，当可逆 反应进行到一定程度时，正反应速率 与 逆反应速率 相 等 ， 反应物的浓度与生成物的 浓度 不再改变，达到一种表面静止的状态，称 为“化学平衡状态”，简称化学平衡，化学平衡状态是化学反应所能进行 的最大限度。
mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中。其化学平衡建立的过程如图所示。
答案
①反应开始时，正反应速率最大，原因是反应物浓度最大； 逆反应速率为0 ，原因是 生成物浓度为0 。 ②反应进行中，正反应速率的变化是 逐渐减小 ， 原因是 反应物浓度逐渐减小 ；逆反应速率的变化是 逐渐增大 ，原因是 生成物浓度逐渐增大 。 ③反应一段时间(t1)后，正反应速率和逆反应速率的关系是大小相等， 反 应 物的浓度不再改变 ，生成物的浓度 不再改变 。
人教版化学必修二2.3 化学反应的限度 课件(共22张PPT)
C＋CO2
2CO
高温
Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
• 人们发现从高炉气中含有相 当量的CO。 • CO与铁矿石接触时间不够所 造成的。 • 耗巨资金建成了一个高大的 炼铁高炉。但是尾气中CO的含 量竟然没有改变。
随堂练习
1、可逆反应达到平衡的重要特征是（ ） A．反应停止了 B．正、逆反应的速率均为零 C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等
O2 0.5 0.3 0.25 0.2 0.15 0.15 0.15 0.15
SO3 0 0.4 0.5 0.6 0.7 0.7 0.7 0.7
实验数据
在某密闭容器中发生反应：2SO2
+
O2
催化剂
Δ
2SO33
500℃ 1.01×105 Pa
0 时间(分）
物质的量
10
20
30
40 50 60 70
SO2
2.刚开始时，正向反应和逆向反应同时进行， 反应速率是否相同？（提示：反应速率与溶液 浓度有关）
3.随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率 是怎样改变的？
正反应速率和逆反应速率随时间变化图示
V
(1)0~t1：v(正) ＞ v(逆)
反 应
(2)t1以后： v(正) = v(逆)
速
率
V正
达到平衡
V逆
V正=V逆
SO2
1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1
O2
0.5 0.35
0.25
0.18
0.1
0.0 5
0.05
0.05
SO3
0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9
化学人教版(2019)必修第二册6.2.2化学反应的限度(共31张ppt)
等：v(正)= v(逆) ≠0
(本质原因)
动：动态平衡 定：平衡时，各组分的浓度保持不变。(外部特征)
变：条件改变，原平衡破坏，建立新平衡。
判断可逆反应 是否达到平衡 的直接标志。
课堂小练
1、对于可逆反应M＋N
Q 达到平衡时，下列说法正确的是（ C ）
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. 反应物和生成物的浓度都保持不变 D. 反应已经停止
① 2H2 + O2 = 2H2O
已知：2mol 1mol ? 2mol
②
一定条件
2SO2 + O2
2SO3
已知：2mol 1mol
? <2mol
可逆反应中反应物不能全部转化为生成物，存在化学反应限度。
一、化学反应限度
1、可逆反应： 在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进
行的反应称为可逆反应。
1. 反应刚开始时， v正 、v逆 为何值？ 2. 随着反应的进行，反应物和生成物的浓度如何改变？速率如何变化？ 3. v正 递减、v逆 递增将导致二者之间出现什么的结果？ 4. 在v正 = v逆 后，v正会继续减小吗？ 5. v逆 会继续增大吗？反应物和生成物的浓度呢？
(1)开始 c反(S应O2物) 、浓c度(O最2)最大大，， c生(S成O3物)＝浓0度为0
2、14CO2 + C
CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C 的
粒子有 14CO2、14C、14CO。
一、化学反应限度
2.化学平衡状态的建立 在一固定容积的密闭容器里，加 2 mol SO2和 1 mol O2 (合适催化
剂)，能发生什么反应？是否能生成2 mol SO3？
6.2.2 化学反应限度 课件 (共13张PPT) 高中化学 人教版(2019)必修第二册
分析： 试管中同时 存在I2与Fe3+
环节一 · 感受反应限度
什么是化学反应的限度？
并非所有的反应都能进行到底， 一个反应在该条件下，能达到的最大程度，就是反应的限度
限度决定了该条件下反应物的最大转化率
（转化量/起始量）
环节二 · 探究 · 反应产生限度的原因
【工业 · 接触法制硫酸】
资料卡片1
S 16O 18O
SO2 + 18O2 → SO3
SO3 → SO2+ O2
环节二 · 探究 · 反应产生限度的原因
SO2与O2反应生成SO3的同时 , SO3分解得到SO2和O2
高温
2SO2 + O2
2SO3
催化剂
可逆反应
同一条件下，同时向正、逆 两个方向进行的化学反应
（可逆反应） 反应物
生成物
思考4-1
①、合成氨反应中，温度越低，氨气的产率越高，为什么工业 生产时选择用500℃左右的高温，而不用更低的反应温度？
②、工业生产时，确定反应条件需要综合考虑哪些因素？
接触法制备硫酸的第二步，利用 SO2与O2反应得到SO3 但是在实际生产中，人们发现，即 使通入过量O2，仍然无法使SO2完 全转化。 反应炉中始终同时存在SO2、O2、 与SO3
环节二 · 探究 · 反应产生限度的原因
思考2-1 为什么达到反应限度时，SO2、O2、SO3同时存在？
观点1：只有部分SO2与O2发生反应,而生成的SO3并未分解 观点2：SO2与O2全部转化成SO3后 ,部分SO3又分解生成SO2和O2 观点3：SO2与O2反应生成SO3的同时 , SO3分解得到SO2和O2
②、逆反应速率何时最小？ 反应后，逆反应速率如何变化?
化学必修Ⅱ人教新课标2.3.2化学反应的限度(共13张ppt) (共13张PPT)
多数反应为可逆反应，典型的可逆反应有:
催化剂
N2+3H2
2NH3
高温高压
NH3 +H2O
NH3 ·H2O
SO2 +H2O
催化剂
2SO2+O2 高温 H2 + I2
H2SO3 2SO3
2HI
练习：
• 对于可逆反应2SO2+O2
2SO3，在
混合气体中充入一定量的18O2足够长时
间后，18O原子（ D ）
(2)空气用量对煤燃烧的影响
空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。 空气过量，浪费能源，因为废气要带走能量
(3)应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料
保温隔热，防止热量散失
(4)煤燃烧后废气中热量的利用
将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收
（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率. （2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。
✓ 增大廉价反应物的浓度、或增大气体反应物的压强，以提
高原料的利用率或转化率。
❖ 关于有害或人类不需要的化学反应
抑制
✓ 降低反应温度、使用负催化剂等，降低反应速率；
✓ 隔离会引发反应的物质，如在金属表面形成保护层、森林火 灾时制造隔离带等。
以“提高煤的燃烧效率”为例
(1)煤的状态与煤燃烧的关系
使煤与氧气接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快。
一.化学反应速率
• 概念：衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 • 计算公式： v =Δc/Δt • 影响因素： ➢内因——反应物的性质（决定因素） ➢外因——浓度、温度、催化剂、固体的表面积、
反应物的状态等。
3 化学反应的速率和限度
人教版必修二第二章第三节 化学反应限度(共14张ppt)
①给定条件下，反应能完成的最大程度（即该 反应的限度）——化学平衡状态；
②任何可逆反应在给定条件下都有一定的限度， 只是不同反应的限度不同；
③反应的限度决定了反应物在该条件下的最大 转化率。
4.转化率(α)： 平衡时： 对 于 反 应 ： a A + b B c C + d D
α(A)= 转反化应了前的AA的的量量×100% 这里的量可以是物质的量、质量、浓度等
时间(min)
物质 的量浓
0 10 20 30 40 50 60 70
度(mol/L)
SO2
1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1
O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05
SO3
0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9
二、反应限度
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/182021/9/182021/9/182021/9/189/18/2021 ❖14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月18日星期六2021/9/182021/9/182021/9/18 ❖15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/182021/9/182021/9/189/18/2021 ❖16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/182021/9/18September 18, 2021 ❖17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/182021/9/182021/9/182021/9/18
②任何可逆反应在给定条件下都有一定的限度， 只是不同反应的限度不同；
③反应的限度决定了反应物在该条件下的最大 转化率。
4.转化率(α)： 平衡时： 对 于 反 应 ： a A + b B c C + d D
α(A)= 转反化应了前的AA的的量量×100% 这里的量可以是物质的量、质量、浓度等
时间(min)
物质 的量浓
0 10 20 30 40 50 60 70
度(mol/L)
SO2
1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1
O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05
SO3
0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9
二、反应限度
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/182021/9/182021/9/182021/9/189/18/2021 ❖14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月18日星期六2021/9/182021/9/182021/9/18 ❖15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/182021/9/182021/9/189/18/2021 ❖16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/182021/9/18September 18, 2021 ❖17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/182021/9/182021/9/182021/9/18
【人教版】化学必修二：2.3.2《化学反应限度》ppt课件
(3)化学平衡状态的特征——“五字诀”
化学平衡状态的特征概括为：逆、等、动、 定、变，即：
温馨提示：①化学反应的限度(或化学平衡状 态)研究对象为可逆反应，且要求在一定条件 下。如恒温恒容或恒温恒压。②化学反应限 度的本质：v(正)＝v(逆)≠0，可理解为同一物 质的生成速率等于其消耗速率，如果不是同 一物质的速率，应依据化学计量数转化为同 一物质速率。③化学反应限度的宏观特征： 反应物和生成物的浓度不再变化。应理解为： 物质的量浓度一定；组成成分的百分含量一 定；反应体系的压强一定(反应前后气体体积 相等的除外)；混合气体的平均相对分子质量 一定等。不能理解为各组成成分的含量或浓
思考 在2L密闭容器中加入 2 molSO2和 1 mol O2发生反应 能生成多少molSO3？
பைடு நூலகம்开始量 变化量
结束时
在密闭容器中加入2molSO2和1mol O2发生反应
反 应 速 率
ν (正)
ν (正) =ν (逆)
ν (逆) t1以后反应处于平衡状态 0 反应开始时 v(正)最大 t1 反应进行中 v(正)逐渐减小 v(逆)逐渐增大 时间（t） 达到化学平衡状态 ν (正) =ν (逆)
练习 2.对于可逆反应M＋N 下列说法正确的是（ C ） Q达到平衡时，
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和混合物的浓度保持不变 D.反应已经停止
练习 3.在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g) 达到平衡的标志是( B. X, Y, Z的浓度相等 C. 单位时间内生成 1 molX，同时生成2 molZ D. X, Y, Z的分子数比为1:3:2 ) 2Z(g)
化学人教版(2019)必修第二册6.2.2化学反应的限度(共23张ppt)
1、若在相同时间内消耗 2a mol NO2同时生成 2a mol NO2，是否达到了化学平衡状态？ 能
正反应
正() = 逆()
逆反应
2、若在相同时间内消耗 a mol O2同时生成 2a mol NO，是否达到了化学平衡状态？ 能
逆反应
逆()
正()
正反应
=
逆()
Ag+ + Cl- === AgCl↓
==
正向反应
双向性：反应物 ⇌ 生成物
逆向反应
双同性：正逆反应在同一条件下同时进行
共存性：反应物和生成物同时存在
单向性：只能正向进行
反应进行彻底
思 考
点燃
电解
1、有两个化学反应，2H2+O2 === 2H2O、2H2O === 2H2↑+O2↑，它们属于可逆反应吗？
正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状
态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡；
化学平衡状态是化学反应所能进行的最大限度；此时反应物的转化率最大。
2、特征：
逆
可逆反应
·
正
‘正 = ‘逆
等
同种物质， 正 = 逆 ≠ 0
动
动态平衡，反应并没有停止
定
于可逆反应吗？
不是。因为两个反应发生场所不同、参加反应的酶不同、能量来源
及转化形式不同、中间的代谢产物不同。
化学平衡状态
催化剂
建立过程
例：2SO2 + O2 ⇌ 2SO3
∆
在一定温度下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中：
反应物浓度最大
人教版高中化学必修二 《化学反应的限度》 课件
2、达到限度时，反应停止了？若没有，为什么各成分浓度 会不变？
用图像表示可逆反应的化学反应速率与时间的关系
V
C
10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
0
SO3 SO2
20 30 40 50 60 70 80
正反应速率
V正=V逆≠0
O2
10
逆反应速率
t
t
V正=V逆 ≠ 0 时,各组分浓度不再变化
二、化学平衡状态（化学平衡）
（1）必须有正有逆
a.可以是两个速率直接标有正逆 b.如果用化学方程式中同一侧的物质来表示速率，一种 物质用生成来表示，另一种物质必须用消耗来表示。 c.如果用化学方程式中不同侧的物质来表示速率，一种 物质用生成来表示，另一种物质必须也用生成来表示。
（2）速率必须相等
a.如果用一种物质表示速率，速率必须相等。 b.如果用不同物质表示速率，那速率比就等于系数比。
（三）反应达到平衡的标志
1.本质标志：v(正)= v(逆) ≠0
对于某一可逆反应来说，正反应消耗某一反应物的速率 等于逆反应生成该反应物的速率，就表明反应已达平衡
1、对于可逆反应 2SO2+O2 平衡的标志为：
催化剂
△
2SO3，达到
相等 SO2的消耗速率与SO2的生成速率————— 1 ：1 SO2的消耗速率与SO3的消耗 速率之比等于 ——— ——— 1 ：2 生成速率之比等于——— O2的生成速率与SO3的——— 2：1 消耗速率之比等于——— SO2的生成速率与O2的——— 2.上述标志如果用v正、v逆来表示，则是：
小试牛刀
1.（双选）在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 达到平衡的标志是 （ AC ） A. B. C. D. C的生成速率与C分解的速率相等 单位时间内生成n molA,同时生3n molB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分子数比为1:3:2 2C(g)
用图像表示可逆反应的化学反应速率与时间的关系
V
C
10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
0
SO3 SO2
20 30 40 50 60 70 80
正反应速率
V正=V逆≠0
O2
10
逆反应速率
t
t
V正=V逆 ≠ 0 时,各组分浓度不再变化
二、化学平衡状态（化学平衡）
（1）必须有正有逆
a.可以是两个速率直接标有正逆 b.如果用化学方程式中同一侧的物质来表示速率，一种 物质用生成来表示，另一种物质必须用消耗来表示。 c.如果用化学方程式中不同侧的物质来表示速率，一种 物质用生成来表示，另一种物质必须也用生成来表示。
（2）速率必须相等
a.如果用一种物质表示速率，速率必须相等。 b.如果用不同物质表示速率，那速率比就等于系数比。
（三）反应达到平衡的标志
1.本质标志：v(正)= v(逆) ≠0
对于某一可逆反应来说，正反应消耗某一反应物的速率 等于逆反应生成该反应物的速率，就表明反应已达平衡
1、对于可逆反应 2SO2+O2 平衡的标志为：
催化剂
△
2SO3，达到
相等 SO2的消耗速率与SO2的生成速率————— 1 ：1 SO2的消耗速率与SO3的消耗 速率之比等于 ——— ——— 1 ：2 生成速率之比等于——— O2的生成速率与SO3的——— 2：1 消耗速率之比等于——— SO2的生成速率与O2的——— 2.上述标志如果用v正、v逆来表示，则是：
小试牛刀
1.（双选）在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 达到平衡的标志是 （ AC ） A. B. C. D. C的生成速率与C分解的速率相等 单位时间内生成n molA,同时生3n molB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分子数比为1:3:2 2C(g)
相关主题