高中--评说硫氮的功与过-测试题

第5章评说硫、氮的功与过测试题

姓名：

1.写出黑火药反应的化学方程式。

2.纯净的硫是_____________________的固体，分别很广。

3.写出S与H, O, Fe, Cu, Hg反应的化学方程式。22

4.HS是___________气味，_______色的气体，____毒，HS_____溶于水，呈__22性。

5.写出HS燃烧的化学方程式。2

6.SO是_____ 色，__________ 气味，____ 毒的气体，____ 溶于水，溶解比2例是_______ ，HSO是_____酸，不稳定，易_______。32

7.写出SO与HS反应的化学方程式。22

8.SO能使品红______. 29.未污染的河水的pH为___________,这是由于

_____________________,酸雨的pH为__________, SO主要来自______________,防治酸雨主要是控制2____________________.

10.pH试纸测定溶液的pH的正确做法

__________________________________________________________________,．可精确到_____.pH计测定溶液的pH，可精确到_______.

+ 的浓度的关系______________. pH和H11.12.物质的量浓度，物质的量，溶液的体积之间的关系。

+的浓度是________. _______，这表示水中H13.25℃时，水的离子积常数是14.溶液的酸性越强，pH越_____,溶液的碱性越强，pH越_____。

-吗？酸性溶液中有OH 15.

16.配制一定物质的量浓度的溶液需用到________，在溶液稀释过程中，____不变。

17.写出用浓硫酸制取盐酸，硝酸的化学方程式。

18.纯硫酸是___ 色___ 状的液体，____ 挥发。可以和水以________混溶，市

售的硫酸的浓度为_____和______，当浓硫酸吸收______，变成发烟硫酸。

19.浓硫酸具有吸收性，脱水性和强氧化性。浓硫酸的吸水性是指

___________________________________________________;浓硫酸的脱水性是

指___________________________________________________。皮肤沾上浓硫酸，应该_________________________________________________.

20.写出Cu, C与浓硫酸反应的化学方程式。

21.________在冷的_____________和_________________里会发生钝化现象。钝化是化学变化吗？

2-？怎么检验22.SO4

23.重晶石是___________，钡餐是___________.

24.石膏是_________,熟石膏是____________________.

25.写出配制波尔多液的化学方程式。

26.明矾是_________________, 明矾能净水的原因是_____________________

_______________________________________________.

27.农作物所需的三大营养元素是______________，氮肥主要有三类，分别是

__________, ________ ,__________.氮肥的作用是_____________________

__________________.

28.写出N的电子式和结构式。2

29.固氮指的是_________________________________________，固氮的三个途径是___________________________.

30.写出大气固氮和工业固氮的化学方程式。

31.氨的结构是______________，氨气是___ 色，具有______ 气味的气体，密度______ 空气，_____溶于水，溶解比例是________ 。

32.写出氨水呈碱性的原因。

33.氨非常易液化，因此可用作____________。

34.写出NH与氧气反应的化学方程式。3

_________.硝铵指的是________,硫胺指的是35.

+？如何检验NH36.4

37.含氮量最高的氮肥是____________。写出用NH和CO反应制取尿素的化学

23方程式。

38.农作物所需的微量元素主要是______________________________________ __________.

39.黄铁矿的主要成分是__________，黄铜矿的主要成分是__________.

40.绿色化学的根本原则是______________________.

41. “飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是()

A．胆矾中加浓硫酸B．浓硫酸与木炭共热

C．乙酸乙酯与稀硫酸共热D．浓硫酸与铜共热

42．以下每个选项中的两组物质都能反应，且能放出同一种气体的是() A．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸

B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸

C．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸

D．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸

43. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是() 的强氧化性XA．X使蔗糖变黑的现象主要体现了在室温下即可完全反应X与A 为铁，则足量A．若B．

C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生D的反应条件为高温、常压、使用催化剂．工业上，B转化为D )气体的是(44. 下列溶液能够区别SO和CO22⑤品红溶液溶液④氯水HS溶液③酸性KMnO①澄清的石灰水②42．全部DC．除①以外B．②③④A．①②③

其中合理的表示成下列形式，的浓HSO45. 为方便某些化学计算，有人将98%42) ( 是

O 10/9HSO·（D）HO （C）SO·SO （（A）HSO·2HO B）HSO·H22234443222则被还原，得到标准状况下的二氧化硫气体nL46. 足量的浓硫酸与mgCu反应，) 的硫酸的量是(

64n/22.4g ．D98n/22.4g B．64m/22.4mol C．A．m/64mol

：26若在反应过程中，锌与硫酸的质量比为47. 浓硫酸与锌在一定条件下反应，) 49，则硫酸的还原产物为(

．ZnSO D ．HS SO B．S CA．422X2，则的物质的量之比为1∶SO共热，反应中X与HSOH48. 单质X与浓4422 ) 元素在生成物中的化合价可(

43④＋1②＋2③＋①＋．①③D．③④C．①②A．②④B生成氮气和二氧化碳。某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，49.

氧化物是，则该氮的∶2质的量之比为1若测得氮气和二氧化碳的物) (

B. NO A. NO2 D. N O

C. NO 522混合气体的量筒倒立于水槽