2017高中化学教案 (第1课时) 烃的概述 烷烃的化学性质
高中化学烷烃精品课教案
高中化学烷烃精品课教案
教学主题：烷烃的性质及应用
教学目标：
1. 了解烷烃的结构特点和性质；
2. 掌握烷烃的命名方法及结构式的画法；
3. 了解烷烃在生活中的应用。
教学重点和难点：
1. 烷烃的结构特点和性质；
2. 烷烃的命名方法和结构式的画法。
教学准备：
1. PowerPoint课件；
2. 实验器材：烷烃样品、酒精灯、试管、火柴等。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过提问或展示实际应用场景，引入烷烃的概念，并让学生猜测烷烃可能具有的性质。
二、讲解烷烃的结构特点及性质（15分钟）
1. 介绍烷烃的结构特点和通式；
2. 讲解烷烃的物理性质和化学性质。
三、学习烷烃的命名方法及结构式的画法（15分钟）
1. 介绍烷烃的命名方法，包括直链烷烃和支链烷烃的命名规则；
2. 演示如何根据分子结构画出烷烃的结构式。
四、展示烷烃在生活中的应用（10分钟）
通过展示图片或视频，介绍烷烃在石油化工、燃料、润滑油等方面的应用。
五、实验演示（15分钟）
进行烷烃的灭火实验，展示烷烃的不可燃性和灭火效果。
六、小结与评价（5分钟）
总结烷烃的结构特点、性质和应用，并对学生的学习情况进行评价。
七、作业布置（5分钟）
布置相关作业，巩固学生对烷烃的理解和掌握。
教学反思：
通过本堂课的教学，学生了解了烷烃的结构特点和性质，掌握了烷烃的命名方法和结构式的画法，同时也了解了烷烃在生活中的应用。
通过实验演示，学生能够亲自实践并感受烷烃的不可燃性和灭火效果，增强了对烷烃的认识和理解。
烷烃(第一课时)
3、结构简式
例一、请你写出异戊烷的结构简式：
H H H H H C C C C H H H H H C H H
许 昌 省略C—H键 CH3 CH2 CH CH3 县 把同一C上的H合并 CH3 实 验 省略横线上C—C键 CH CH CH CH 或 CH CH CH(CH )CH 3 2 3 3 2 3 3 中 CH3 学
基础训练上有关内容。
许 昌 县 实 验 中 学
http :// E-mail:xczx@ [练习]下列物质为烃的有（ BCD ）为烷烃的有（ C ）
H H H H Cl H H H H H H C C H H C C C H H C C C C H H C C C C C H NaNO3 H H H H H H H H H H H H E B C D A
[课堂练习] 1.有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷,它的分子结构与烷烃相似.下列说法中 错误的是( D ) A.硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2 B.甲硅烷完全燃得SiO2和水 C.甲硅烷(SiH4)与乙硅烷相差一个SiH2 D.甲硅烷热稳定性强于甲烷. 2.下列各组物质中不属于同系物的是( A.CH3CH3 与CH3CHCH2CH3 BD ) B. CH3CH3 与CH2=CHCH3 CH2-CH2 与CH2=CHCH3 D. CH3CH3 与 CH2-CH2
十七烷 CH3(CH2)15CH3
总结:随着分子里碳原子数的增多,烷烃由“气（碳原子数小于五）-液 （碳数为5-10）-固（碳数为11以上）；熔沸点升高；相对密度逐渐 增大但小于1。均不溶于水。
http :// E-mail:xczx@
2、烷烃的化学性质：同甲烷一样性质稳定，不与 一般的氧化剂、酸、碱等反应；但在光照条件下能 与卤素单质发生取代反应，能在空气中燃烧；高温 能分解。
2017-2018学年高中化学 第一章 有机化合物的结构与性质 烃 第3节 烃 第1课时 烃的概述烷烃的化学性质 鲁科
只生成 CH3Cl B．甲烷与氯气发生取代反应，生成的产物中 CH3Cl 最多 C．甲烷与氯气发生取代反应，生成的产物为混合物
D．1 mol CH4 完全生成 CCl4，最多消耗 2 mol Cl2
解析：甲烷与氯气一旦发生取代反应就不会停止在某一步，故得不
到纯净的 CH3Cl，A 错误，C 正确；甲烷与氯气的反应中每取代 1 mol 氢原子，消耗 1 mol 氯气，生成 1 mol HCl，故产物中 HCl 最多，B
(2)链烃的物理通性 ①相似性： 烷烃、烯烃、炔烃在物理性质上具有某些相似性。如它们均为无
色物质，都 不溶于 水而易溶于 有机溶剂，密度比水 小 等。
②递变性： 链烃的物理性质随着其碳原子数的递增呈现出一定的递变性。
a．状态：由 气态 →液态→ 固态 ； b．熔、沸点： 逐渐升高 ；
c．密度：逐渐增大(但小于 1 g·cm－3)。
CH2Cl2 ＋ 2HCl ， CH4 ＋ 3Cl2 ―h―ν→ CHCl3 ＋ 3HCl ， CH4 ＋
4Cl2―h―ν→CCl4＋4HCl。1 mol CH4 生成 CH3Cl、CH2Cl2、
CHCl3、CCl4 各为 0.25 mol，则消耗 Cl2 的物质的量为 0.25 mol
＋0.25 mol×2＋0.25 mol×3＋0.25 mol×4＝2.5 mol。
第3节 烃
第 1 课时 烃的概述 烷烃的化学性质 [课标要求]
1．了解烃的分类。 2．了解烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的物理性质。 3．掌握烯烃、炔烃的命名规则(含一个双键或叁键)。 4．掌握烷烃的化学性质。
1．烷烃的通式是 CnH2n＋2。 2．烷烃是饱和烃，烯烃、炔烃属于不饱和烃，苯及其同系物
广东省高中化学1.3烃第一课时烃的概述、烷烃的化学性质教案鲁科版选修5
C．氮气和氯气的混合气体D．氯水
2．分子里碳原子术不超过10的所有烷烃中，一氯代物只有一种的烷烃共有
A．2种B．3种C．4种D．5仲
3．在常温常压下，取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是
A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10
C．分子式为 的烃不一定是烷烃
D．所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
9．三氯甲烷(CHCl3)又称氯仿，可用作麻醉剂，但在光照条件下易被氧化成剧毒的(COCl2)。其反应式为；2CHCl3＋O2 2COCl2＋2HCl，为防止事故发生，在使用三氯甲烷前要检验一下其是否变质，检验用的最佳试剂是
⑷若A为浓氨水，则试管中还可以观察到。
精
讲Hale Waihona Puke 精练【课堂精讲】1.烷烃的通式和结构特点
分子里碳原子之间都以_____键相结合______状，碳原子的剩余价键全部跟____结合而得到的烃，叫做_____，又叫_________烷烃，烷烃的通式是_____。
2.烷烃的取代反应
【课堂精练】
1.对于CCl2F2（商品名称是氟利昂—12），下列有关叙述不正确的是（ ）
A．NaOH溶液B．溴水C．AgNO3溶液 D．淀粉碘化钾溶液
合
作
探
究
如图所示，将1体积甲烷和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立于盛有A溶液的水槽中，放在光亮处，试推测该实验可能观察到的现象
⑴若A为饱和NaCl溶液，则片刻后发现气体的颜色
，试管中的液面，
试管内壁上有出现，水槽中还可以
观察到。
⑵若A为Na2SiO3溶液，则水槽中可以观察到。
高中化学第1章第3节第1课时烃的概述烷烃的化学性质教案鲁科版选修5
第1课时烃的概述烷烃的化学性质目标与素养：1.了解烃的分类。
(宏观辨识)2.了解烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的物理性质。
(变化观念)3.掌握烯烃、炔烃的命名规则(含一个双键或叁键)。
(模型认知)4.掌握烷烃的结构和化学性质。
(证据推理)一、烃的概述1．烃烃是只由碳、氢两种元素组成的化合物。
2．烃的分类符合通式C n H2n＋2(n≥1)的烃都是烷烃吗？符合通式C n H2n(n≥2)的烃都是烯烃吗？提示：符合通式C n H2n＋2的烃一定是烷烃，但符合通式C n H2n的烃不一定是烯烃，也可能为环烷烃。
3．链烃(1)分类①饱和烃：碳原子之间的共价键全部为碳碳单键的烃叫做饱和烃，如烷烃。
②不饱和烃：分子中含有不饱和碳原子的烃叫做不饱和烃，如烯烃，炔烃。
(2)物理性质①相似性烷烃、烯烃、炔烃在物理性质上具有某些相似性，如它们均为无色物质，都不溶于水而易溶于有机溶剂，密度比水小等。
②递变性链烃的物理性质随着原子序数的递增呈现出一定的递变性，如随分子中碳原子数目的增加，状态由气态到液态到固态；而熔点和沸点逐渐升高，密度逐渐增大(但小于1 g·cm－3)。
4．苯及其同系物(1)芳香烃的来源：最初来源于煤焦油，现在主要来源于石油化学工业。
(2)苯：是组成最简单的芳香烃。
它是无色液体，有毒，沸点为80 ℃，熔点为5.5 ℃；不溶于水，能溶解许多物质，是良好的有机溶剂。
(3)乙苯的结构简式为，对二甲苯的结构简式为。
芳香族化合物、芳香烃和苯的同系物有什么关系？提示：二、烷烃的化学性质1．稳定性常温下，与强酸、强碱、强氧化剂和还原剂不反应。
2．氧化反应——与氧气的反应3．取代反应(光照)(只写生成一氯代物)微点拨：烷烃只能与卤素单质在光照条件下发生取代反应，不能与其水溶液发生取代反应。
取代反应得到的不只是一氯代物，烷烃分子中的所有氢原子都可被氯原子取代。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)烷烃属于饱和烃，也属于链烃。
高中大学化学烷烃教案模板
高中大学化学烷烃教案模板
课题名称：烷烃
学段：高中大学
时间：1课时
教学目标：
1.了解烷烃的定义和特性。
2.掌握烷烃的命名规则和化学性质。
3.能够区分不同种类的烷烃。
教学内容：
1.什么是烷烃？
2.烷烃的命名规则。
3.烷烃的化学性质。
4.不同种类的烷烃。
教学步骤：
1.导入（5分钟）
教师简要介绍烷烃的定义和特性，引发学生对烷烃的兴趣。
2.讲解（15分钟）
教师讲解烷烃的命名规则和化学性质，通过例题进行演示。
3.实践（20分钟）
学生进行小组讨论，完成烷烃的命名和化学性质的实验操作。
4.总结（10分钟）
学生汇总实验结果，讨论不同种类的烷烃的特点，并与老师共同总结本节课的内容。
教学评估：
1.通过课堂讨论和实验操作考察学生的掌握情况。
2.考察学生对烷烃的命名和化学性质的理解水平。
扩展活动：
1.让学生自主研究其他有机化合物，比较它们的特点。
2.设计有关烷烃的实验，让学生在实践中深化对烷烃的理解。
教学反思：
教师应当引导学生思考烷烃在生活中的应用和意义，激发学生的学习兴趣，并通过实验操作激发学生的研究兴趣，提高学生的实践操作能力。
高中化学烷烃的教案
高中化学烷烃的教案教学内容：烷烃的性质和应用教学目标：1. 了解烷烃的结构特点和命名规则；2. 掌握烷烃的物理性质和化学性质；3. 了解烷烃的应用领域和环境影响。
教学重点：1. 烷烃的结构特点和命名规则；2. 烷烃的物理性质和化学性质。
教学难点：1. 烷烃的化学性质及其反应机理；2. 烷烃在生活中的应用领域和环境影响。
教学准备：1. 教学PPT或教学板书；2. 实验器材和化学药品；3. 学生实验报告模板；4. 烷烃相关知识资料。
教学过程：一、导入通过展示一些与烷烃相关的图片或视频，引发学生对烷烃的兴趣，激发学生的学习积极性。
二、讲解1. 结构特点和命名规则- 结构特点：烷烃是由碳和氢元素组成的碳氢化合物，分为直链烷烃和支链烷烃。
直链烷烃的通式为CnH2n+2，支链烷烃的结构由主链和支链组成。
- 命名规则：直链烷烃的命名采用IUPAC规则，支链烷烃的命名在主链命名的基础上考虑支链的位置和数量。
2. 物理性质和化学性质- 物理性质：烷烃为无色、无味、无臭的易挥发液体或气体，密度小于空气。
- 化学性质：烷烃与氧气、卤素和水等发生反应，其中与氧气反应会产生二氧化碳和水。
例如，烷烃的燃烧反应为：烷烃 + 氧气→ 二氧化碳 + 水。
三、实验进行烷烃的燃烧实验，观察燃烧现象并记录实验数据，引导学生通过实验验证烷烃的化学性质。
四、讨论与学生讨论烷烃在生活中的应用领域和环境影响，引导学生思考如何合理利用烷烃资源并减少烷烃对环境的负面影响。
五、总结总结烷烃的结构特点、命名规则、物理性质和化学性质，帮助学生理清烷烃知识体系，提高对烷烃的理解和掌握程度。
六、作业布置相关练习题或研究性学习任务，巩固和拓展学生对烷烃的知识掌握。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够较为全面地了解烷烃的结构特点、命名规则、物理性质和化学性质，并能够应用所学知识进行实验验证和应用讨论。
在教学中，教师应注意引导学生主动思考和实践操作，培养学生的实验能力和创新思维。
高一化学：烷烃教案
高一化学：烷烃教案高一化学：烷烃教案在教学工作者开展教学活动前，编写教案是必不可少的，借助教案可以更好地组织教学活动。
如何把教案做到重点突出呢？以下是小编为大家收集的高一化学：烷烃教案，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
学习目标：1.使学生认识烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随分子里碳原子数目得递增而变化的规律性。
k2.使学生掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法及命名方法。
3.通过同系物、同分异构现象的学习，进一步了解有机物的性质和结构间的关系。
4.通过烷烃分子通式的总结推导过程，学会用“通式思想”认识有机物的同系物的组成特征。
学习重点：同分异构体的写法教学过程：【课前预习】三、烷烃：1、烃：其中仅含有和两种元素的有机物。
2、烷烃：烃的分子里碳原子间都以______互相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态。
所以这类型的烃又叫饱和烃。
由于C-C连成链状，所以又叫饱和链烃，或叫烷烃。
(若C-C连成环状，称为环烷烃。
)3、烷烃的通式_______甲烷的结构简式：_______乙烷的结构简式：_______丙烷的结构简式：_______4、烷烃的性质：(1)物理性质：状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为态，5—16个碳原子为态，16个碳原子以上为态。
溶解性：烷烃溶于水，溶于有机溶剂。
熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐。
密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐。
(2)烷烃的化学性质一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都起反应。
取代反应：在光照条件下能跟卤素单质发生取代反应。
氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧：____________ (用通式表示化学方程式)5、同系物：____________①甲烷、乙烷、丙烷等都是的同系物。
这一类物质成为一个系统，同系物之间彼此相差一个或若干个CH2原子团。
②同系物之间具有相似的，因此相似，物理性质则随分子量的增大而呈现变化。
烃的概述与烷烃的化学性质PPT课件
【练习】以C5H8为例写出其炔烃类的同 分异构体，并用系统命名法命名。
CH2≡CHCH2CH2CH3 1-戊炔
CH3CH≡CHCH2CH3 2-戊炔
CH2≡CHCHCH3 CH3
3-甲基-1-丁炔
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2.苯及其同系物 （1）苯的分子式：C6H6
（2）苯的结构：
（3）苯的物理性质：无色、有特殊气味、有
【思考】推导环烷烃、二烯烃的组成通式？ 并指出它们与哪些链烃互为同分异构体？
环烷烃通式为：CnH2n(n≥3)， (单)烯烃互为同分异构体。
二烯烃通式为:CnH2n－2(n≥4) 与(单)炔烃互为同分异构体，
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(2)烃的物理性质
①烷烃、烯烃、炔烃有相似的物理性质。
a.都难溶于水 b.室温下状态：n≤4 气态
【练习】以C5H10为例写出其烯烃类的同 分异构体，并用系统命名法命名.
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CH2=CHCH2CH2CH3 CH3CH=CHCH2CH3
1-戊烯
2-戊烯
CH2=C—CH2CH3
CH3 2-甲基-1-丁烯
CH2=CHCHCH3
CH3 3-甲基-1-丁烯
CH3CH=CCH3 2-甲基-2-丁烯 CH3
n=5~16 液态(新戊烷为气体) n＞17 固态 c.碳原子数↑，熔沸点↑，密度↑ d.同碳原子数的烷烃,支链越多熔沸点越低
②烃在自然界中的存在。
课本P28第2自然段
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(3)烯烃和炔烃的命名
①选含碳碳双键或碳碳叁键的最长的链为主链。 ②从靠近双键或叁键的一端开始编号。
③需注明双键或叁键碳原子的位置，并写在主 链名称之前
ΔV＝ V后－ V前＝－(1+ y/4) 注:① 气态烃完全燃烧以后,气体体积的变化只于烃中的H
鲁科版高中选修有机化学《烃的化学性质》教案
第1课时烷烃的化学性质【教学目标】烷烃能与氧气、卤素单质的反应。
【重点、难点】：烷烃的化学性质【教学过程】烷烃的化学性质很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液）和还原剂（如氢气）等都不发生反应，只有在特殊的条件（如高温、光照）下才能发生某些化学反应，这与构成烷烃分子的和的键能较高有关。
1．与卤素单质的反应—取代反应⑴甲烷与Cl2的反应①②③④该反应的反应现象是：（反应装置如图）①②③④注意：①该反应中生成的物质种类有5种，其中气态物质有HCl、CH3Cl。
液态物质有CH2Cl2、CHCl3、CCl4，CHCl3又称为氯仿，曾用作麻醉剂；CCl4和CHCl3、CH2Cl2都是良好的有机溶剂，且密度比水大。
②该反应需要光照条件，但是不能在日光直射条件下。
⑵烷烃(甲烷的同系物)与Cl2的反应CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HClCH3CH2CH3＋Cl2CH3CH2CH2Cl＋HCl (氯代物名称 )CH3CH2CH3＋Cl2CH3CHClCH3＋HCl (氯代物名称 )注意：①烷烃与卤素单质．．发生取代反应生成的有机物为卤代烃。
②分子中碳原子数较多的烷烃与Cl2发生取代反应时，其取代产物存在同分异构体③卤代烃定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代的化合物④卤代烃在日常生活中有着重要的作用，可用作麻醉剂和溶剂，同时对环境也产生不良影响，如臭氧层空洞问题。
2．烷烃与O2的反应⑴甲烷与O2的反应 CH2＋2O2CO2＋2H2O点燃光光光①反应现象：。
②产物检验方法：（2）试总结烷烃的燃烧通式：（3）用天然气和液化气作燃料的原因？[随堂检测]1．下列烷烃中，常温下呈气态的是（）A．戊烷B．丁烷C．庚烷D．十二烷2．下列物质中，沸点最高的是（）A．正戊烷B．异戊烷C．新戊烷D．正丁烷3．①正丁烷②2－甲基丙烷③正戊烷④2－甲基丁烷⑤2，2－二甲基丙烷等物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 A．①>②>③>④>⑤ B．⑤>④>③>②>①C．③>④>⑤>①>②D．②>①>⑤>④>③4．有关简单饱和链烃的叙述：①都是易燃物②特征反应都是取代反应③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基，正确的是（）A．①、②和③B．②和③C．①D．①和②5.如图所示，将1体积甲烷和4体积氯气组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立于盛有A溶液的水槽中，放在光亮处，试推测该实验可能观察到的现象：（1）若A为饱和NaCl溶液,则片刻后发现气体的颜色，试管中的液面_______，试管壁上有出现，水槽中还可以观察到（2）若A为Na2SiO3溶液，则水槽中可以观察到（3）若A为紫色石蕊试液，则水槽中可以观察到（4）若A为浓氨水，则试管中可以观察到第2课时烯烃、炔烃的化学性质主备人：百度修改人：刘花丽审核人：【教学目标】1、掌握烯烃物理性质递变规律及化学性质相似性；2、认识二烯烃的概念、结构特点及1，3—丁二烯的加成反应；3、掌握乙炔的分子结构、实验室制法和化学性质；【复习回顾】一、烯烃：1、概念：2、用化学方程式表示乙烯的主要化学性质：【课前预习区】乙烷、乙烯、乙炔结构比较：下列描述CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）A.6个碳原子有可能都在一条直线上B.6个碳原子不可能都在一条直线上C.6个碳原子可能都在同一平面上D.6个碳原子不可能都在同一平面上【课堂探究】1烯烃同系物的化学性质：讨论：对比碳碳单键分析碳碳双键有哪些结构特点？结合乙烯的性质预测烯烃有哪些通性？①与卤素加成：RCH=CH 2+X 2加成反应 ②与H 2加成：RCH=CH 2+H 2③与卤化氢加成：RCH=CH 2+HX①燃烧通式：C n H 2n + −−→−点燃2O RCH=CH②与酸性KMnO 4溶液反应：能使酸性KMnO 4溶液褪色。
高二化学《烷烃》教案
烷烃物理性质变化规律
随着碳原子数的增加，烷烃的 熔沸点逐渐升高，密度逐渐增 大。
烷烃的溶解性随着碳原子数的 增加而减小，低级烷烃易溶于 水，高级烷烃难溶于水。
烷烃的化学性质相对稳定，不 易发生氧化、加成等反应，但 可发生取代反应。
03
烷烃化学性质及反应机理
自由基取代反应原理及实例分析
自由基取代反应原理
THANKS
感谢观看
教学方法与手段
01
02
03
04
采用讲授、讨论、实验等多种 教学方法，注重理论与实践相
结合。
利用多媒体手段，展示烷烃的 分子结构、性质和应用等方面
的内容。
组织学生进行实验操作，加深 对烷烃性质的理解和掌握。
鼓励学生积极参与课堂讨论， 提高思维能力和表达能力。
02
烷烃结构与性质
烷烃分子结构特点
碳原子间以单键相连 ，形成链状或环状结 构。
应可用于烷烃的结构测定。
裂解反应条件及产物预测
热裂解
在高温条件下，烷烃分子中的C-C键可发生断裂，生成较 小的烷烃和烯烃。裂解反应的条件通常包括高温和催化剂 的存在。
催化裂解
在催化剂的作用下，烷烃可在较低的温度下发生裂解反应 。催化剂可降低反应的活化能，使反应更易进行。催化裂 解是石油炼制过程中的重要反应之一。
根据实验需求，提前准备好所需的化 学试剂，并确保试剂的纯度、浓度和 保存条件符合实验要求。
器材检查
在使用前对实验器材进行检查，确保 无破损、无污染，特别是涉及到加热 或冷却的实验，更要对器材的耐热性 或耐寒性进行严格检查。
实验步骤演示和操作指导
实验步骤讲解
教师详细讲解实验步骤和操作要 点，强调实验过程中的注意事项 和可能遇到的问题及解决方法。
高中化学必修一烷烃的教案
高中化学必修一烷烃的教案目标：了解烷烃的性质、结构及应用。
一、导入（5分钟）
1. 向学生介绍烷烃的定义和分类。
2. 提出问题：烷烃是什么？有哪些种类？
3. 开启讨论，鼓励学生参与。
二、展示（15分钟）
1. 展示一些常见的烷烃，并讨论它们的特点。
2. 讲解烷烃的结构和键的特点。
3. 提问：烷烃的分子式是什么？分子结构有何特点？
三、实验（20分钟）
1. 展示烷烃的简单合成实验。
2. 让学生自行操作实验，观察反应过程并记录结果。
3. 引导学生分析实验结果，理解烷烃的合成原理。
四、讨论（10分钟）
1. 讨论烷烃在日常生活中的应用。
2. 提出问题：为什么烷烃在能源领域有重要应用？
3. 引导学生思考，并分享自己的看法。
五、总结（5分钟）
1. 总结本节课的内容，强调烷烃的结构特点和应用。
2. 鼓励学生对烷烃进行更深入的学习，并提出问题或任务。
3. 反馈学生对本节课的收获和理解。
六、作业
1. 查阅资料，了解更多关于烷烃的知识。
2. 完成相关练习题，巩固本节课的学习内容。
《烷烃的性质》教案
《烷烃的性质》教案[核心素养发展目标] 1.了解烷烃的主要物理性质和化学性质，培养“变化观念与平衡思想”的素养。
2.熟练掌握甲烷的主要性质，提高“证据推理与模型认知”能力。
3.认识取代反应的概念及特点，培养“微观探析及变化观念”。
1.烷烃的物理性质相似性 递变性(随分子中碳原子数增加)熔、沸点 较低 逐渐升高 密度比水小逐渐增大状态 气态→液态→固态，常温常压下分子中碳原子数n ≤4的烷烃为气态(常温常压下，新戊烷为气态)溶解性难溶于水，易溶于汽油等有机溶剂2.化学性质(1)稳定性：通常条件下与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不反应。
(2)可燃性：烷烃都能燃烧。
CH 4燃烧方程式：CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O C 3H 8燃烧方程式：C 3H 8＋5O 2――→点燃3CO 2＋4H 2O 链状烷烃燃烧通式：C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O (3)取代反应①实验探究：CH 4和Cl 2的取代反应实验 操作实验 现象 A 装置：试管内气体颜色逐渐变浅；试管内壁有油状液滴出现，试管中有一层油状液体，且试管内液面上升，水槽中有固体析出 B 装置：无现象实验 结论CH 4与Cl 2在光照条件下发生化学反应，有关化学方程式为：CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl ； CH 3Cl ＋Cl 2――→光CH 2Cl 2＋HCl ； CH 2Cl 2＋Cl 2――→光CHCl 3＋HCl ； CHCl 3＋Cl 2――→光CCl 4＋HCl②甲烷的四种氯代产物的性质。
a.水溶性：CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4均不溶于水。
b.状态：常温下除CH 3Cl 是气体，其余三种均为油状液体。
③取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
(4)分解反应：烷烃在较高的温度下会发生分解。
江苏省高二化学选修5教案：第五章烃第二节《烷烃》(第一课时)
【课题】【教学目的】1.使学生认识烷烃同系物在组成、结构、化学性质上的共同点及物理性质随分子里碳原子数的递增而变化的规律。
2.使学生初步了解直链烷烃的命名及结构式、结构简式的写法。
【教学重点和难点】1.烷烃的性质。
2.结构简式的写法。
【大纲知识点要求】同系物-B【教学过程】[复习引入]上节课我们学习的甲烷是最简单的有机物。
下面,请同学们来看一下我手里的几个模型。
它们与甲烷有什么相同的地方?有什么不同的地方?[展示]乙烷、丙烷和丁烷的球棍模型。
相同点:只含碳、氢两种元素;每个碳原子以四个单键与其它原子结合。
不同点:碳、氢原子数比甲烷多。
[讲述]在有机化合物里有一系列结构和性质与甲烷相似的烃。
在这些烃分子里,碳原子之间以碳碳单键相结合成链状,碳原子剩余的价键全部与氢原子相结合,这样的结合使每个碳原子的化合价都已充分利用,都达到“饱和”。
这就是我们今天要学习的饱和链烃,又称烷烃。
[板书]一、烷烃的结构和性质1.概念:饱和链烃:碳原子之间以碳碳单键相结合成链状,碳原子剩余的价键全部被氢原子所饱和的烃。
(又称烷烃)[讲述]烷烃的种类很多,含一个碳原子的我们称为甲烷,含两个碳原子的我们称为乙烷,以此类推,含三个碳原子的称为丙烷,含四个碳原子的称为丁烷。
[展示]乙烷、丙烷和丁烷的结构式。
[讲述]在书写烷烃结构式时很麻烦。
在实际书写中,有机物常写结构简式,它既可以表示有机物的结构,同时书写起来也很简单。
我们只需将结构式中的碳碳单键和碳氢单键省略就可书写出结构简式。
比如乙烷就可写成CH3CH3。
[板书]2.结构简式乙烷CH3CH3CH3—CH3丁烷CH3CH2CH2CH3或CH3(CH2)2CH3CH3—CH2—CH2—CH3注:直链中的碳原子(CH2)原子团可以用括号括起来,在右下角标出数字。
[讲述]从球棍模型可以看出,在乙烷、丙烷和丁烷中,相邻两个C—H键之间的夹角是109°28′,碳原子之间并不是结合成直线的链状。
2024-2025年高中化学第1章第3节第1课时烃的概述烷烃的化学性质教案鲁科版选修5
4.烷烃的化学性质：烷烃的化学性质主要包括燃烧反应、取代反应和裂解反应。燃烧反应是烷烃在空气中燃烧生成二氧化碳和水；取代反应是烷烃中的氢原子被其他原子或原子团所取代；裂解反应是烷烃在高温条件下分解为较小的烃分子。
3.科学探究与创新意识：引导学生通过实验观察、数据分析等方法探究烷烃的化学性质，培养学生的创新意识。
4.科学态度与社会责任：培养学生严谨的科学态度，使学生认识到化学知识在解决实际问题中的重要性，增强其社会责任感。
学情分析
我校高中二年级一班的学生，通过之前的学习，对化学基础知识有了一定的掌握，对实验操作也有一定的熟悉程度。他们在知识、能力和素质方面表现如下：
教学反思与改进
首先，我在课堂导入环节运用了提问和多媒体资源，以激发学生的兴趣和探索欲望。然而，我发现部分学生在最初的几分钟内仍然显得有些拘谨，这可能是因为他们还没有完全进入学习状态。为了改善这一情况，我计划在未来的教学中，提前几分钟进入教室，与学生进行简短的交流，以帮助他们更好地进入学习状态。
其次，我在讲解烷烃基础知识时，使用了图表和示意图来帮助学生理解。但是一些学生在理解分子结构和功能时仍然存在困难。为了提高这部分的教学效果，我计划采用更多的互动教学方法，如让学生亲自制作模型，以帮助他们更好地理解和记忆分子结构。
此外，我在进行小组讨论时，发现一些学生在讨论中表现出较高的积极性，而另一些学生则显得较为沉默。为了提高所有学生的参与度，我计划在未来的教学中，为每个小组分配更具挑战性的讨论题目，并鼓励他们积极参与。
高中化学必修二教案讲义：烷烃的性质(教师版)
烷烃的性质1．了解烷烃的主要物理性质和化学性质。
2．熟练掌握甲烷的主要性质。
3．认识取代反应的概念及特点。
一、烷烃的性质1．烷烃的物理性质(1)随分子中碳原子数增加，熔、沸点逐渐升高；(2)随分子中碳原子数增加，状态由气态→液态→固态，其中常温、常压下碳原子数小于或等于4的烷烃为气态；(3)随分子中碳原子数增加，密度逐渐增大且均比水的密度小，难溶于水。
(4)当碳原子数相同时，一般支链越多，沸点越低。
如沸点：正丁烷>异丁烷。
2．烷烃的化学性质(1)稳定性：通常条件下与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不反应。
(2)可燃性(氧化反应)：烷烃都能燃烧。
CH 4燃烧方程式：CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O C 3H 8燃烧方程式：C 3H 8＋5O 2――→点燃3CO 2＋4H 2O 链状烷烃燃烧通式：C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(3)分解反应：烷烃在较高的温度下会发生分解。
如：CH 4――→高温C ＋2H 2，应用：石油化工生产和天然气化工生产中，获得重要的化工基本原料和燃料。
二、烷烃的取代反应1．实验探究CH 4与Cl 2的反应(1)实验装置和实验操作取两支试管，通过排饱和食盐水法收集半试管CH 4和半试管Cl 2。
将一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处。
(2)实验现象：A 装置：试管内气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴，试管内液面上升。
B 装置：无现象。
(3)实验结论：CH 4与Cl 2需在光照条件下发生化学反应。
(4)甲烷和氯气的混合气体在光照发生反应的化学方程式为：①CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl ②CH 3Cl ＋Cl 2――→光CH 2Cl 2＋HCl ③CH 2Cl 2＋Cl 2――→光CHCl 3＋HCl ④CHCl 3＋Cl 2――→光CCl 4＋HCl(5)反应产物：甲烷与氯气发生生成4种有机产物和HCl ，其中CH 3Cl （一氯甲烷）、CH 2Cl 2（二氯甲烷）、CHCl 3（三氯甲烷）、CCl 4（四氯甲烷）均难溶于水，其中常温下除CH 3Cl 是气体，CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4为液体。
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《有机化学基础》
课题：第一章第三节第一课时烃的概述烷烃的化学性质。
课型: 新授课
教材分析：本章是在必修2第3章《重要的有机化合物》的基础上，以“结构－有机化合物－性质”为线索，包括认识有机化学、有机化合物的结构和性质、烃三部分内容。
第3节《烃》引导学生从类别上对烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物各种烃的结构、性质、应用、不同类别烃之间的转化关系进行研究，在必修2第3章《重要的有机化合物》第1节《认识有机化合物》（甲烷）和第2节《石油和煤——重要的烃》（乙烯和苯）的基础上，从个案学习上升到类别学习。
内容框架为：
设计思路
本节以“烃的概述和烷烃的化学性质、烯烃和炔烃的化学性质、苯及其同系物的化学性质”为基本线索，在学习过程中要建立烃的分类框架并能够举例说明。
由此，将本节内容分为3个课时进行学习：
第1课时为烃的概述和烷烃的化学性质，学习烃的分类、链烃的主要物理性质、烷烃的化学性质（如与卤素单质的取代反应，与氧气的反应等）；第2课时为烯烃和炔烃的化学性质，主要学习烯烃和炔烃的命名、不饱和烃的重要性质加成反应，掌握烯烃和炔烃与卤素、卤化氢等的加成反应，与酸性KMnO4溶液的氧化反应；第3课时为苯及其同系物的化学性质，主要学习苯及其同系物与卤素单质、硫酸的取代反应，与酸性KMnO4溶液的氧化反应等。
综上，本节内容安排为：
第1课时：烃的概述和烷烃的化学性质；
第2课时：烯烃和炔烃的化学性质；
第3课时：苯及其同系物的化学性质
教学目标:
知识与技能：
1、建立烃的分类框架并能够举例说明。
2、知烃的熔、沸点比较低，各种烃都难溶于水并且比水轻。
3、掌握烯烃和炔烃的命名规则，会用系统命名法命名分子中含有一个双键或三键的烯烃或炔烃。
4、烷烃能与氧气、卤素单质的反应。
过程与方法：
通过烯烃和炔烃的命名规则与烷烃的比较，体会新旧知识之间的联系与区别。
情感态度与价值观：
通过了解自然界和人类生产、生活中存在的烃，认识烃对生产、生活和自然环境的影响。
教学重点、难点：认识各种烃并对它们进行命名，掌握烷烃的化学性质。
2-乙基。