第二节 化学平衡(三)

第二节 化学平衡（三）

一、化学平衡常数

1、化学平衡常数的表示方法

对于一般的可逆反应：mA+ n B

p C + q D 。其中m 、n 、p 、q 分别表示化学方程式中个反应

物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为：

K= 【针对训练】

1. 对于一般的可逆反应mA+nB

pC+qD ，在一定温度下达平衡时反应物及生成物浓度满足下面关系：

n

m q

p B A D C ]

[][][][∙∙=K ，式中K 为常数，在密闭容器中给CO 和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H 2O CO 2+H 2且K=1，若用2molCO 和10molH 2O(气)相互混合并加热到800℃，达平衡时CO 的转

化率约为

A.16.7％

B.50％

C.66.7％

D.83％ 2. 已知在450℃时，反应 H 2（g ）+ I 2（g ） 2HI （g ）的K 为50，由此推断出在450℃时，反应 2HI

（g ）

H 2（g ）+I 2（g ）的化学平衡常数为

A 、50

B 、0.02

C 、100

D 、无法确定 3.在一定温度下，反应12H 2(g)+1

2

X 2(g)

HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol 的HX(g)通入体积为1.0L 的

密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 A ．5%

B ．17%

C ．25%

D ．33%

4. 在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：

A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％

B ．反应可表示为X+3Y 2Z ，其平衡常数为1600

C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大

D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数

5.将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH 4I(s)

NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g)

H 2(g)＋I 2(g)

达到平衡时，c (H 2)=0.5mol·L －1

，c (HI)=4mol·L －1

，则此温度下反应①的平衡常数为 A ．9

B ．16

C ．20

D ．25

6． x 、y 、z 都是气体，反应前x 、y 的物质的量之比是1:2，在一定条件下可逆反应x+2y 2z 达到平衡

时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时x 的转化率 A.80％ B.20％ C.40％ D.60％

7. 下图表示反应X(g)

4Y(g)+Z(g), △H<0，在某温度时X 的浓度随时间变化的曲线。下列有关该反

应的描述正确的是（ ）。

A ．若升高温度，X 的平衡转化率将大于85％

B ．x 的平衡转化率为85％

C ．若降低温度，υ正和υ逆将以同样倍数减小

D ．第6 min 后，反应就终止了 8. 在一定温度下，反应1/2H 2(g)+1/2X 2(g)

HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol 的HX(g)通

入体积为1.0L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（ ）。 A ． 5% B ． 17% C ． 25% D ．33% 9. 已知：H 2(g)+I 2(g)

2HI(g)；△H<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H 2和I 2各0.1 mol ，

乙中加入HI 0.2 mol ，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI 的平衡浓度大于乙中HI 的平衡浓度，应采取的措施是（ ）。

A ．甲、乙提高相同温度

B ．甲中加入0.1 mol He ，乙不变

C ．甲降低温度，乙不变

D ．甲增加0.1 mol H 2，乙增加0.1 mol I 2

10. 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2，因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2

O 2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO 的浓度达到HbO 2浓度的0.02倍，导致人智力受损。据此，下列结论错误的是（ ）。

A ．CO 与HbO 2反应的平衡常数K=c(O 2)·c(HbCO )/ c(CO)·c(HbO 2 )

B ．人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O 2越少

C ．当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D ．把CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

11. 某温度时，在2L 密闭容器中气态物质X 和Y 反应生成气态物质Z ， 它们的物质的量随时间的变化如表所示。

（1）根据左表中数据，在右图中画出X 、Y 、Z 的物质的量（n ）随时间（t ）变化的曲线：

(2) 体系中发生反应的化学方程式是 。

(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的

平均反应速率：。

(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率 等于

。

(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、

压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、

③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实

验条件改变分别是：

① ，②，③。

12. 某可逆反应的反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题。

(1)若E1＝215kJ·mol－1，E2＝625kJ·mol－1，则该反应的热化学方程式为

________________________________________________________________________。

(2)当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是

__________________________。

(3)该反应的平衡常数表达式为K＝________，升高温度平衡常数K________(填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大，也可能减小”)。

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则________(用字母代号填空)。

A．E1减小，E2减小，反应热不变 B．E1减小，E2减小，反应热减小

C．E1减小，E2增大，反应热减小 D．E1增大，E2增大，反应热增大

13. Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，

所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。

（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。