第二节 化学平衡(三)
高中化学平衡知识
化学平衡第一节 化学反应速率一、化学反应速率1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量（C ）来表示，单位为：mol/L ，时间用t 来表示，单位为：秒（s ）或分（min ）或小时（h ）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：单位是：mol/（L ·s ） 或 mol/（L ·min ） 或 mol/（L ·h ） 化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为tcV ∆∆=【例题】在2L 的密闭容器中，加入1mol 和3mol 的H 2和N 2，发生 N 2 + 3H 2 2NH 3 ，在2s 末时，测得容器中含有0.4mol 的NH 3，求该反应的化学反应速率。
解： N 2 + 3H 2 2NH 3 起始量（mol ）： 1 3 0 2s 末量（mol ）： 1-0.2 3-0.6 0.4 变化量（mol ）： 0.2 0.6 0.4 则 V N 2==0.2/2×2==0.05 mol/（L ·s ） V H 2==0.6/2×2==0.15 mol/（L ·s ） V NH 3==0.4/2×2==0.1 mol/（L ·s ）【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题： 1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
*4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
即： V N 2 ：V H 2 ： V NH 3 ==== 1 ：3 ：2 *5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD 来说有：V A ：V B ：V C ：V D === △C A ：△C B ：△C C ：△C D === △n A ：△n B ：△n C ：△n D ==== a ：b ：c ：d6.应选可逆反应A （g ）+ B （g C （g ）+ D （g ） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ） A. V A ==0.15mol/L ·min B. V B ==0.6 mol/L ·min C. V C ==0.4 mol/L ·min D.V D ==0.01 mol/L ·s 对化学反应速率要注意以下几个问题：1、物质浓度是物质的量浓度以mol/L 为单位，时间单位通常可用s 、min 、h 表示，因此反应速率的与常见单位一般为mol/(l ·s)、mol/(l ·mon)或mol/(l ·h)。
第二节 化学平衡第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响
第二节化学平衡第3课时浓度、压强对化学平衡的影响1．（2022年原创）对处于化学平衡状态的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知() A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动答案B解析如果正、逆反应速率改变的幅度一样大，则平衡不移动，A项错；化学平衡发生移动，则化学反应速率一定改变，B项对；反应进行的程度与化学反应速率无关，C项错；改变压强，化学反应速率不一定改变(如固液反应或容器容积不变的反应体系中充入不参与反应的气体)，平衡也不一定移动，D项错。
2．在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是()A．v(SO2)增大B．v(SO3)减小C．O2的百分含量发生变化D．SO3的质量不变答案C解析正、逆反应速率同等倍数的增大或减小，平衡不移动；O2的百分含量发生变化，化学平衡一定发生移动；SO3的质量不变，平衡不移动。
3．某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)＋Y(s)3Z(g)ΔH ＝Q kJ·mol－1，下列说法正确的是()A．消耗2 mol X同时生成3 mol Z，说明反应达到了平衡状态B．加入少量Y，正反应速率加快C．气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态D．加入少量X，Q变大答案C解析根据化学方程式可知，不管反应是否达到平衡，每消耗2 mol X同时都会生成3 mol Z，A错误；Y为固体，固体的浓度可视为常数，故加入少量Y后，正、逆反应速率均不变，B 错误；随着反应的进行，气体的质量发生变化，气体的密度也一直变化，当气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态，C正确；改变反应物浓度不影响ΔH，故加入少量X后Q不变，D错误。
4．(2022·福建)实验室配制碘水时，通常将I2溶于KI溶液：I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)。
高中化学选择性必修1化学平衡 (3)
提示：不移动，虽然总压强增大，但是容器中原气体的浓度不变，故反
应速率不变，平衡不发生移动。
新教材•化学(RJ) 选择性必修1
新教材·化学（RJ） 选择性必修1
3．若化学平衡正移，反应物的转化率是否一定增大？
_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________
种不影响平衡移动的情况。
1．固体、液体的量不影响化学平衡移动； 2．催化剂同等程度改变正、逆化学反应速率，但平衡不移动； 3．对于气体体积前后不变的反应，改变压强平衡不移动。
新教材•化学(RJ) 选择性必修1
试题调研
新教材·化学（RJ） 选择性必修1
[例 1] 对于可逆反应 2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( B ) ①增加 A 的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大 B 的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B 的转化率提高 A．①② B．④ C．③ D．④⑤
②平衡体系中的固态和纯液态物质的浓度可看作一个常数，增加或减少
固态和纯液态物质的量并不影响 v 正、v 逆，所以化学平衡不移动。
③反应物有两种或两种以上时，增加一种反应物的浓度，则该反应物的
高中化学选择性必修1 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡(3)同步练习含详解答案
化学反应平衡图像同步练习 （答题时间：40分钟）一、选择题1. 汽车尾气中NO 产生的反应为：N 2（g ）＋O 2（g ）⇌2NO （g ）。
一定条件下，等物质的量的N 2（g ）和O 2（g ）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N 2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是（ ）A. 温度T 下，该反应的平衡常数K ＝21210)(4c c c - B. 温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C. 曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D. 若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH <02. 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X （g ）⇌Y （g ），温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c （X ）随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A. 该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B. T 2下，在0～t 1时间内，v （Y ）＝1t ba -mol·L －1·min －1 C. M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆 D. M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小3. 已知：CO 2（g ）＋3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）＋H 2O （g ） ΔH ＝－49. 0 kJ·mol －1。
一定条件下，向体积为1 L 的恒容密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2，测得CO 2和CH 3OH （g ）的浓度随时间变化曲线如图所示。
下列叙述中正确的是（ ）A. 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B. 从反应开始到平衡，用H2表示的平均反应速率v（H2）＝0. 225 mol·L－1·min－1C. 13 min时，向容器中充入2 mol氦气，该反应的化学反应速率增加D. 13 min时，向容器中充入2 mol氦气，CO2的转化率增加4. 有如下可逆反应：A（g）＋B（s）⇌C（s）＋D（g）ΔH>0。
第七章 第二节 化学平衡状态化学平衡移动
考点(一) 化学平衡状态 【精讲精练快冲关】[知能学通]1．可逆反应2．化学平衡状态 (1)概念在一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。
(2)化学平衡的建立[题点练通]1.(2019·223的18O2，经足够长的时间后，下列有关说法中正确的是()A．18O只存在于O2中B．18O只存在于O2和SO3中C．某个二氧化硫分子的相对分子质量可能为66D．三氧化硫的相对分子质量均为82解析：选C由于2SO2＋O22SO3为可逆反应，故18O存在于O2、SO3、SO2中，故A、B项错误；SO2的相对分子质量可能为64或66或68，C项正确；SO3的相对分子质量可能为80或82或84，D项错误。
2．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是()A．Z为0.3 mol·L－1B．Y2为0.4 mol·L－1C．X2为0.2 mol·L－1D．Z为0.4 mol·L－1解析：选A若X2完全转化为Z，则X2、Y2、Z的浓度分别是0 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1；若Z完全转化为X2、Y2，则X2、Y2、Z的浓度分别是0.2 mol·L－1、0.4 mol·L －1、0 mol·L－1；反应为可逆反应，反应物不能完全转化，所以0<c(X)<0.2 mol·L－1,0.2 mol·L2－1<c(Y)<0.4 mol·L－1,0<c(Z)<0.4 mol·L－1。
化学平衡
“定一议二” 原则。
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(3)化学平衡中的特殊图像。 ①如图所示曲线，是其他条件不变时，某反应物的最 大转化率(α )与温度(T)的关系曲线，图中标出的1、 2、3、4四个点中v(正)>v(逆)的点是_3_，v(正)<v(逆) 的点是_1_，2、4点v(正)_=_v(逆)。
②如下图曲线所示，M点前，表示化学反应从反应物开 始，则v(正)_>_v(逆)；M点为刚达到的平衡点；M点后 为平衡受温度的影响情况，即升高温度，A%增大(C% 减小)，平衡_逆__向__移动，Δ H_<_0。
1. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列 反应：
达平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度
下反应①的平衡常数为（ C ）
A．9
B．16
C．20
D．25
28. 在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行 如下反应：A(g) B(g) + C(g ) △H =+85.1kJ·mol-1
2C(g)+2D(g)?
【课堂练习2】
在固定体积的的密闭容器中发生反应：
2NO2
2NO + O2
该反应达到平衡的标志是
A. 混合气体的颜色不再改变 （ ） B. 混合气体的平均相对分子质量不变（ ）
C. 混合气体的密度不变（ ）
D. 混合气体的压强不变（ ） E. 单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 （ ） F. O2气体的物质的量浓度不变（ ）
2.MgO可用于制备特种陶瓷，在一定条件下，通过下列 反应制备：MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) Δ H>0，上述反应达到平衡后保持其他条件不变， 下列说法正确的是( )
[教案]高中化学新教材选择性必修一2.2.3影响化学平衡的因素
![[教案]高中化学新教材选择性必修一2.2.3影响化学平衡的因素](https://img.taocdn.com/s3/m/db2a514d5e0e7cd184254b35eefdc8d376ee14c4.png)
第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第3课时教学设计【教学目标】1.了解化学平衡移动的含义。
2.了解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，并能判断平衡移动的方向。
3.学会识别平衡移动的图像，培养从图像中挖掘信息的能力。
4.了解勒夏特列原理在生产生活和科学研究领域中的重要作用。
【教学重难点】1.重点了解化学平衡的影响因素。
2滩点了解勒夏特列原理，培养分析、推理、归纳、总结的能力。
【教学过程】1.新课导入［引入］科学家勒夏特列、哈伯的重要贡献——化学平衡移动原理的发现及其应用。
［设计意图］通过科学史话，激发学生学习化学的兴趣。
2.新课讲授［板书］2.2.3影响化学平衡的因素一、化学平衡的移动［讲解］当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，原来的平衡状态会被破坏（正、逆反应速率不再相等），直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。
这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。
其实质就是在改变条件后，v正。
v逆，各组分的百分含量发生改变。
以上过程可用图示展示如下：［投影］正向改变一定凯正）洌逆少（正）R（逆）塑土。
（正片研逆）也回7’（正）*'（逆）一定反应开始时间化学平正向移动或新的化学尚未平衡衡状态逆向移动平衡状态I f，正丰f建立平衡化学平衡移动［师］我们应该如何判断平衡移动的方向呢？同学们思考一下。
［学生活动］学生思考并回答：^viE>vit：平衡向正反应方向移动；^viE=vit：反应达到平衡状态，平衡不移动。
若v正Vv逆：平衡向逆反应方向移动。
［补充］是的，我们可以根据反应速率判断，还可以根据化学平衡常数进行判断。
当条件改变时，若Q>K：平衡向逆反应方向移动；若。
二&反应达到平衡状态，平衡不移动。
若Q<K：平衡向正反应方向移动。
［师］在封闭体系中，如果只改变影响平衡体系的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡将向减弱这种改变的方向移动。
第二节 第3课时 影响化学平衡的因素
第3课时影响化学平衡的因素学业要求核心素养建构1.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。
2.能讨论化学反应条件的选择和优化。
『知识梳理』一、化学平衡的移动1.定义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的化学平衡状态。
这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。
2.速率变化图示表示3.平衡移动方向的判断当Q＝K时，可逆反应处于平衡状态；当Q<K时，化学平衡向正反应方向移动，直到达到新的平衡状态；当Q>K时，化学平衡向逆反应方向移动，直到达到新的平衡状态；[微自测]1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)一定条件下的可逆反应达到了化学平衡，若化学反应速率改变，化学平衡一定发生移动()(2)一定条件下的可逆反应达到了化学平衡，若化学平衡发生移动，化学反应速率一定发生改变()(3)一定温度下的可逆反应，增加反应物浓度，K值增大()(4)一定温度下的可逆反应，温度改变，K值改变()答案(1)×(2)√(3)×(4)√二、化学平衡的影响因素1.浓度对化学平衡的影响(1)实验探究实验原理Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3 (浅黄色) (无色) (红色)实验装置实验现象a中呈红色，b、c中平衡混合物溶液的颜色发生变化。
实验结论说明生成的硫氰化铁的浓度发生了变化。
(2)规律①增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
②减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
2.压强对化学平衡的影响(1)实验探究实验原理2NO2(g)N2O4(g) (红棕色) (无色)实验装置实验现象注射器的活塞往外拉，混合气体的颜色先变浅又逐渐变深；。
2.2.3 影响化学平衡的因素 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
01
影响化学平衡的因素
二、化学平衡移动的影响因素
3.温度
例5.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应: a(g)+b(g)⇌2c(g) ΔH1<0 x(g)+3y(g)⇌2z(g) ΔH2>0 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错 误的是（ A ） A.等压时,通入惰性气体，c的物质的量不变 B.等压时,通入z气体，反应器中温度升高 C.等容时,通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时,通入z气体，y的物质的量浓度增大
v正 v正=v
逆
v逆
t
t1
时间
加入催化剂
催化剂对化学平衡影响的v-t图象
01
影响化学平衡的因素
二、化学平衡移动的影响因素
4.催化剂
催化剂对化学平衡的影响：
使用催化剂，可以同等程度改变化学反应速率，不能使 化学平衡发生移动，但可以缩短反应达到平衡所需要的 时间。
01
影响化学平衡的因素
二、化学平衡移动的影响因素
E、减小A的浓度
B、增大B的浓度
F、减小B的浓度
C、增大C的浓度
G、减小C的浓度
D、增大D的浓度
H、减小D的浓度
01
影响化学平衡的因素
二、化学平衡移动的影响因素
1.浓度
例2.在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，起始 时充入1molA和1molB，反应达到平衡后，若继续向容器内充入A， 则平衡_正__向___移动，达到新平衡后A的转化率较原平衡_减__小__，B的转 化率较原平衡_增__大__，当继续充入的A为__1__mol时，达到新平衡后C 的体积分数最大。
高中化学选修四第二章化学平衡知识点
第二节化学平衡原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！落红不是无情物，化作春泥更护花。
出自龚自珍的《己亥杂诗·其五》一、化学平衡1、化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，各组成成分浓度不再变化，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征：逆：研究前提是可逆反应等：同一物质的正逆反应速率相等动：动态平衡定：各物质的浓度与质量分数恒定变：条件改变，平衡发生变化3、判断平衡的依据：4、影响化学平衡移动的因素（1）浓度对化学平衡移动的影响：○1在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动；○2增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动；○3在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v（正）减小，v（逆）减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动（2）温度对化学平衡移动的影响：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向放热反应方向移动。
（3）压强对化学平衡移动的影响：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
注意：○1改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动○2气体减压或增压与溶液稀或浓缩的化学平衡移动规律相似（4）催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。
但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。
（5）勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能减弱这种改变的方向移动。
【习题一】（2018•长春一模）已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H0下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动考点】化学平衡的影响素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大；B、升高温度反应速加快；C、升温平衡吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；D、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．【解答】解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错；B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选：B。
3 第2节 化学平衡移动原理及应用
第2节 化学平衡移动原理及应用反应条件对化学平衡的影响1．化学平衡移动的过程 原化学平衡状态v （正）＝v （逆）――→条件改变 平衡被破坏v （正）≠v （逆）――→一段时间后新化学平衡状态v ′（正）＝v ′（逆）化学平衡移动2．化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v (正)>v (逆)：平衡向正反应方向移动。
(2)v (正)＝v (逆)：反应达到平衡状态。
(3)v (正)<v (逆)：平衡向逆反应方向移动。
3．影响化学平衡移动的外界因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下： 条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动 压强(对有气体参加的反应)反应前后气体分子数改变 增大压强 向气体分子总数减小的方向移动 减小 压强 向气体分子总数增大的方向移动 反应前后气体分子数不变改变 压强 平衡不移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂使用催化剂平衡不移动4.勒·夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
(1)化学平衡发生移动的实质是正、逆反应速率不相等。
正、逆反应速率发生变化，平衡不一定移动。
例如：使用催化剂，正、逆反应速率均增加，但是同等程度地增加，正、逆反应速率仍然相等，所以平衡不发生移动。
(2)v(正)增大，平衡不一定向正反应方向移动。
只有v(正)>v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。
(3)外界条件改变时，化学平衡发生移动，最终结果只能“减弱”条件的改变，但不能“消除”条件的改变。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正加快。
()(2)工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气可提高SO2的转化率。
新教材高中化学第2章第2节第3课时影响化学平衡的因素课件新人教版选择性必修1ppt
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其
中的一步反应为 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。反应达到平
衡后，为提高 CO 的转化率，下列措施中不正确的是
()
A．容器容积不变，再充入 CO
B．容器的容积不变，及时移走 CO2 C．增大 H2O 的浓度 D．减小 H2 的浓度
【答案】A 【解析】一般来说，有两种及两种以上反应物的可逆反应中，在其 他条件不变时，增大其中一种反应物的浓度，能使其他反应物的转化率 升高，但其本身的转化率反而降低，故A错误。
拉至 40 mL 处(体积增大， 压强减小)
气体颜色_先__变__深__，__后__变__浅__，_ _最__终__比__原__来__深_
气体颜色_先__变__浅__，__后__变_ 深__，__最__终__比__原__来__浅__
实验结论
压强增大，体积减小时， c(NO2)_变__大__后__又__减__小_，平衡向 ___左_____(填“左”或“右”) 移动
说明___N_O_2__浓__度__减__小___，即平衡向_正__反__应___方向移动
②结论。
其他条件不变时，升高温度平衡向着_吸__热__反__应_的方向移动，降低温 度平衡向着放__热__反__应__的方向移动。
(4)催化剂。 催化剂可_同__等__程__度_____地改变正反应速率和逆反应速率，因此催化 剂对化学平衡的移动___没__有__影__响___。但催化剂可_改__变____反应达到平衡 所需的时间。
下图是反应 2NO2(g) N2O4(g)平衡体系的压强、透光率与时间关系 的图像：
(1)阅读材料并解释为什么空气中一氧化碳浓度增大时会发生一氧化 碳中毒？
高中化学选择性必修一第2章第2节 化学平衡 基础知识讲义
第二节化学平衡一、化学平衡状态（一）研究对象：可逆反应（二）建立：图像：（三）定义：指在一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
（四）特点——逆、等、动、定、变1、逆：研究对象是可逆反应2、等：平衡时，同一物质的正逆反应速率相等即v正=v逆3、动：化学平衡是动态平衡，即达平衡时正逆反应仍在进行，只不过同一物质的v正=v逆4、定：在平衡体系的混合物中，各组分的含量（物质的量、质量、浓度、质量百分数、物质的量百分数、体积百分数等）保持一定5、变：任何化学平衡状态均是暂时的，相对的，有条件的，与达平衡的过程无关（即化学平衡状态既可以从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡，还可以从正逆两个方向开始达平衡）当外界条件变化时，原来的化学平衡也会发生相应的改变，直至在新的条件下建立新的平衡状态注：化学平衡状态是在一定条件下可逆反应所能达到的最大程度，即该反应进行的限度。
化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率（五）判断达化学平衡的标志1、用速率判断：方法：先找出正、逆反应速率，再看物质：若同一物质，则正逆速率相等若不同物质，则速率之比=系数之比2、用含量判断：（1）平衡时，各组分的物质的量、质量、浓度、体积、物质的量分数、质量分数、体积分数、转化率、产率都不变（2）若反应中有颜色变化，颜色不变时可认为达平衡（3）绝热的恒容反应体系中温度或压强保持不变，说明已达平衡（4）有固态、液态、气态不同状态物质参与的反应，混合气体的总质量不变，或混合气体的密度不变，都可以判断达平衡（5）对于反应前后气态物质前面的总系数发生改变的反应，混合气体的总物质的量不变，或混合气体的摩尔质量不变，或混合气体的压强不变都可以用来判断达平衡二、化学平衡常数（一）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示（二）表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，则 )()()()(B c A c D c C c K nm q p ••= （三）说明：1、表达式的浓度必须是平衡时的浓度，系数决定幂次2、有固体或纯液体（H 2O ）参与的反应，其浓度视为“常数”不计入表达式中3、在非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则水底额浓度应出现在平衡常数表达式中4、K 有单位，但一般不写5、K 表示某一具体反应的平衡常数，当反应方向改变或系数改变时，K 也相应发生改变6、对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即1=K K 正逆7、方程式扩大一定的倍数，K 就扩大相应的幂次；方程式缩小一定的倍数，K 就相应的开几次幂；方程式做加法，K 相应的做乘法；方程式做减法，K 相应的做除法。
第二章第二节化学平衡第三课时影响化学平衡因素-高二化学人教版(2019)选择性必修1
实验
浸泡在热水中
浸泡在冷水中
现象
逐渐加深
逐渐变浅
结论1
当其他条件不变时，
升高温度，会使化学平衡向着吸热反应方向移动
减少温度，会使化学平衡向着放热反应方向移动
25
化学平衡移动——升高温度v-t图像
2NO2
N2O4
H<0
v/mol•(L•min)-1
v‘(逆)
ν'(正) =ν'(逆)
结论4：
无气体参与的可逆反应，改变压强，平衡不移动。
三、温度对化学平衡的影响
【教材37页】2NO2（g）
(红棕色）
试用勒夏特列原理分析？
N2O4 （g）
H=-56.9kJ/mol
(无色)
【实验2-3】把NO2 和 N2O4的混合气体通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧
夹夹住乳胶管，把一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中，观察混
2SO2(g)+O2(g) 达到平衡。请分析
在下列两种情况下，平衡是否发生移动，如何移动？
1.保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气
平衡不发生移动
2.保持该容器的压强不变，向该平衡体系中充入氩气
平衡向左移动
结论3：充入”惰性气体”
（1）恒容“总压增大，但各组分浓度不变,分压不变，平衡不移动
（2）恒压，当成“体积增大，分压减小，等效于减压”
试用勒夏特列原理分析？
【实验2-2】用50mL的注射器吸入20mL NO2 和 N2O4的混合气体，使注射
器活塞位于Ⅰ处，然后把活塞拉到Ⅱ处，观察管内混合气体颜色的变化。
当反复将活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处以及从Ⅰ处拉到Ⅱ处时，观察管内混合气体
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第二节 化学平衡（三）
一、化学平衡常数
1、化学平衡常数的表示方法
对于一般的可逆反应：mA+ n B
p C + q D 。
其中m 、n 、p 、q 分别表示化学方程式中个反应
物和生成物的化学计量数。
当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为：
K= 【针对训练】
1. 对于一般的可逆反应mA+nB
pC+qD ，在一定温度下达平衡时反应物及生成物浓度满足下面关系：
n
m q
p B A D C ]
[][][][∙∙=K ，式中K 为常数，在密闭容器中给CO 和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H 2O CO 2+H 2且K=1，若用2molCO 和10molH 2O(气)相互混合并加热到800℃，达平衡时CO 的转
化率约为
A.16.7％
B.50％
C.66.7％
D.83％ 2. 已知在450℃时，反应 H 2（g ）+ I 2（g ） 2HI （g ）的K 为50，由此推断出在450℃时，反应 2HI
（g ）
H 2（g ）+I 2（g ）的化学平衡常数为
A 、50
B 、0.02
C 、100
D 、无法确定 3.在一定温度下，反应12H 2(g)+1
2
X 2(g)
HX(g)的平衡常数为10。
若将1.0mol 的HX(g)通入体积为1.0L 的
密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 A ．5%
B ．17%
C ．25%
D ．33%
4. 在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是：
A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％
B ．反应可表示为X+3Y 2Z ，其平衡常数为1600
C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大
D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数
5.将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH 4I(s)
NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g)
H 2(g)＋I 2(g)
达到平衡时，c (H 2)=0.5mol·L －1
，c (HI)=4mol·L －1
，则此温度下反应①的平衡常数为 A ．9
B ．16
C ．20
D ．25
6． x 、y 、z 都是气体，反应前x 、y 的物质的量之比是1:2，在一定条件下可逆反应x+2y 2z 达到平衡
时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时x 的转化率 A.80％ B.20％ C.40％ D.60％
7. 下图表示反应X(g)
4Y(g)+Z(g), △H<0，在某温度时X 的浓度随时间变化的曲线。
下列有关该反
应的描述正确的是（ ）。
A ．若升高温度，X 的平衡转化率将大于85％
B ．x 的平衡转化率为85％
C ．若降低温度，υ正和υ逆将以同样倍数减小
D ．第6 min 后，反应就终止了 8. 在一定温度下，反应1/2H 2(g)+1/2X 2(g)
HX(g)的平衡常数为10。
若将1.0mol 的HX(g)通
入体积为1.0L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（ ）。
A ． 5% B ． 17% C ． 25% D ．33% 9. 已知：H 2(g)+I 2(g)
2HI(g)；△H<0。
有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H 2和I 2各0.1 mol ，
乙中加入HI 0.2 mol ，相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI 的平衡浓度大于乙中HI 的平衡浓度，应采取的措施是（ ）。
A ．甲、乙提高相同温度
B ．甲中加入0.1 mol He ，乙不变
C ．甲降低温度，乙不变
D ．甲增加0.1 mol H 2，乙增加0.1 mol I 2
10. 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2，因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2
O 2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。
HbCO 的浓度达到HbO 2浓度的0.02倍，导致人智力受损。
据此，下列结论错误的是（ ）。
A ．CO 与HbO 2反应的平衡常数K=c(O 2)·c(HbCO )/ c(CO)·c(HbO 2 )
B ．人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O 2越少
C ．当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D ．把CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
11. 某温度时，在2L 密闭容器中气态物质X 和Y 反应生成气态物质Z ， 它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据左表中数据，在右图中画出X 、Y 、Z 的物质的量（n ）随时间（t ）变化的曲线：
(2) 体系中发生反应的化学方程式是 。
(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的
平均反应速率：。
(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率 等于。
(5) 如果该反应是放热反应。
改变实验条件（温度、
压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、
③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实
验条件改变分别是：
① ，②，③。
12. 某可逆反应的反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题。
(1)若E1＝215kJ·mol－1，E2＝625kJ·mol－1，则该反应的热化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是
__________________________。
(3)该反应的平衡常数表达式为K＝________，升高温度平衡常数K________(填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大，也可能减小”)。
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则________(用字母代号填空)。
A．E1减小，E2减小，反应热不变 B．E1减小，E2减小，反应热减小
C．E1减小，E2增大，反应热减小 D．E1增大，E2增大，反应热增大
13. Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，
所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。
现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
【数据处理】实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。
（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50—150s内的反应速率：
(p-CP)= mol·L－1·s－1
【解释与结论】
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。
但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton 法所用试剂H2O2的角度分析原因：。
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，。
【思考与交流】
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。
根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：。