14醇酚醚醛酮醌
醇酚醚
第十章 醇、酚、醚一 基本内容1． 定义和分类（1） 醇醇即是烃分子中碳原子上的氢原子被羟基取代而成的化合物（不包括某些化合物的烯醇式）。
羟基-OH 是醇的官能团。
根据分子中所含羟基的数目，可分为一元醇、二元醇、三元醇和多元醇。
根据分子中羟基所连烃基的类型不同，可分为饱和醇、不饱和醇、脂环醇、芳香醇等。
根据羟基所连碳原子的不同类型，可分为伯、仲、叔醇。
值得注意的是，在多元醇分子中，两个或三个羟基连在同一个碳原子上的化合物不稳定，容易失水生成醛、酮或羧酸；羟基连在双键碳原子上的醇为烯醇，烯醇与醛或酮形成动态平衡： （2）酚酚为芳烃中芳环上的氢原子被羟基取代而成的化合物。
根据分子中所含羟基的数目，可分为一元酚（如苯酚）、二元酚（如对苯二酚）和多元酚（如1，3，5-间苯三酚）。
（3）醚醚可以看作是水分子中两个氢分子被烃基取代而生成的化合物。
两个烃基相同的称为简单醚，通式为ROR ；两个烃基不同的称为混合醚，通式为ROR ˊ。
随着烃基的结构不同可分为：二烷基醚、二芳基醚、烷芳混合醚、乙烯醚、环醚等。
2． 反应（1）醇的反应主要发生在羟基上，由C-OH 键和O-H 键的断裂而引起的反应。
（ⅰ）酸碱性：醇分子中含有极化的O-H 键，电离时生成烷氧基负离子和质子而具有微弱的酸性；羟基上的氧原子有孤对电子，也能接受质子，因而又有一定的碱性。
由于烷氧基在溶剂中的溶剂化程度不同，所以醇的酸性次序有H 2O>CH 3OH>伯醇>仲醇>叔醇。
醇分子中烷基上的氢被电负性大的原子取代，其酸性增强，如：2，2，2-三氟乙醇（pK a =12.4）的酸性比乙醇（pK a =15.9）强得多。
这样的取代基越多及距离羟基越近，取代醇的酸性越强。
醇的酸性虽然很弱，但能与K 、Na 、Mg 、Al 等活泼金属、NaH 、RMgX 、RLi 及其他强碱作用生成醇金属化合物。
如：CH 3OH + Na +H - → CH 3O -Na + H 2↑。
醌酮醛知识点总结
醌酮醛知识点总结一、醌酮醛的结构醌酮醛是一类化合物，由醌和醛两个官能团组成，有着特定的分子结构。
在有机化学中，醌是一个含有两个酮基团（C=O）的化合物，通式为C6H4O2，常见的有萘醌、苯醌、喹啉醌、吲哚醌等。
而醌酮醛则是在醌的基础上，加上一个醛基团（CHO），形成一种含有一个羰基和两个羟基的官能团。
这种结构的化合物通常具有较强的化学反应性和活性。
二、醌酮醛的命名根据国际化学命名法，醌酮醛的命名通常采用“醌+醛”的方式，即首先按照醌的命名规则确定醌的名称，然后在其后加上醛基团的名称。
例如，苯醌醛、吲哚醌醛等。
此外，还可以根据醌酮醛中所含的醌和醛的种类和数量对其进行更为精确的命名。
三、醌酮醛的制备方法1. 氧化醌酮法：醌酮醛可以通过将醌进行氧化反应，得到相应的醌酮醛。
这种方法可以通过氧化剂如过氧化氢（H2O2）、高氯酸盐（Cl2O）、过硼酸钠（NaBO3）等进行氧化反应，得到相应的醌酮醛产物。
2. 光加成反应法：醌酮醛还可以通过光化学反应产生。
在紫外光照射下，醌可以与醛发生光加成反应，生成相应的醌酮醛。
3. 羰基化合物与羟基化合物的缩合反应法：醌酮醛可以通过羰基化合物（如醛、酮）与羟基化合物（如醇）发生缩合反应，生成相应的醌酮醛产物。
四、醌酮醛的化学性质1. 醌酮醛的氧化性：醌酮醛具有较强的氧化性，在氧化剂的作用下可以发生氧化反应，生成相应的醌或酸。
2. 醌酮醛的还原性：在还原剂的作用下，醌酮醛可以发生还原反应，生成相应的醌或醇。
3. 醌酮醛的加成反应性：由于醌酮醛中含有一个醛基和两个羟基，它具有较强的加成反应性，可以与多种亲电试剂发生加成反应。
4. 醌酮醛的重排反应性：在适当的条件下，醌酮醛可以发生重排反应，产生新的结构异构体。
五、醌酮醛的应用1. 醌酮醛在有机合成中的应用：由于醌酮醛具有较广泛的官能团和化学性质，它在有机合成中有着重要的应用价值。
醌酮醛在有机合成中可以作为重要的反应物和中间体，参与多种有机化学反应，生成各种含氧和含碳的有机化合物。
有机化学-醇酚醚
醇※结晶醇—>利用氯化钙等除去混合物中的醇利用Mg、Al制取无水乙醇醇的酸性：水>醇>丙酮>炔>胺>烷烃液相：※苯酚的酸性：邻位效应使邻位取代基的酸性最大（邻o>对p>间m）给电子基团越强，酸性越弱在间位略是吸电子醇被卤素取代：SN1（只有1°伯醇SN2：活性最弱）（也是脱水活性）—>鉴别：根据不同的醇被卤素取代的活性区别：氢卤酸反应容易发生重排，SOCl2、PBr3不会碳正离子重排SOCl2构型保持※邻基参与：SN2构型保持和翻转的均有位阻影响小TsO-、BsO-：分子内脱水反应：碳正离子中间体：重排；Al2O3不重排取代为卤代烃也可减少重排（1°）：※对甲苯磺酸甲酯：双分子反应，不会发生重排：TsCl-TsOH-TsOR例：分子间脱水反应成醚：1°：SN22°、3°：SN1氧化：（Sarrett试剂）不影响双键：一边丙酮、一边异丙醇新制MnO2：烯丙位羟基氧化为醛基或羰基；甲苯变成苯甲醛脱氢；（催化氧化）Pd、Cu、Ag or CuCrO4。
加热高碘酸或四醋酸铅（几个碳碳键消耗几摩尔氧化剂）也会反应中间体：环状高碘酸酯或脱醋酸形成五元环—>邻二醇四醋酸铅反式也可反应（速度慢）：邻二醇还与氢氧化铜反应：二醇的脱水：频哪醇重排（羟基邻位卤素也可）：动力：由碳正离子转化成稳定的（氧正离子）八隅体掉羟基：先掉碳正离子稳定的那个羟基；基团迁移（给、提供较多电子的优先）：Ar- > 烷基环类：酯的热消除：顺势消除（六元环过渡态）烯烃加水（H2O，H+)：易重排，马氏规则羟汞化还原（Hg（OCOCH3）2，H2O；NaBH4）：不重排，马氏规则，反式加成硼氢化氧化（B2H6；H2O2，OH-）：反马氏规则，顺式加成反式顺式（OsO4/H2O2）酚类：酚分子间脱水条件苛刻：ThO2,450℃酚醚制备：酚钠（强碱）与卤代烃（最好用以及卤代烃，防止发生消除反应）SN2反应有吸电子基团的活化苯环从而活化O—H键※酚类可以和酸酐、酰卤（活性更高）成酯※酚的羟基和苯环均能与卤代烃、酰卤、酸酐反应：①louis酸（或HF、磷酸）：苯环②H+或碱（主要）：羟基：甲基化试剂：碘甲烷，硫酸二甲酯，重氮甲烷芳环亲电取代：极性溶剂三取代；邻对位产物一般可通过水蒸气蒸馏分离亚硝基化：与重氮盐形成偶氮化食物与羰基的缩合：碱性形成氧负离子，形成共振式再加成：酸性：形成碳正离子对苯环加成：缩聚：碱性形成氧负离子，形成共振式再加成酸性形成碳正离子对苯环加成：特殊重排：Fries重排（不能有强吸电子基团）：类似克莱森重排Claisen重排：邻位反，对位直接接Kolbe反应酚钾在对位取代异丙苯氧化制苯酚：醚：自动氧化：形成氧正离子：溶于酸；与louis酸形成络合物醚键的断裂：断的C-O的碳：连卤原子有甲基的断甲基（SN2甲基位阻小)有叔丁基的断叔丁基（SN1碳正离子稳定）※酚醚得酚和卤代烃应用：脱氧得氢：小环醚：立体化学：SN2（酸性带有SN1性质，但不会形成完全的碳正离子，不是外消旋体）：反式开环产物。
2.4.1 烃类衍生物的命名(一)——卤代烃、醇、酚、醚、醛和酮的命名
2.4.2 醇、酚和醚的命名
1. 醇的命名 u 普通命名法：适用于结构简单的醇，称为某（基）
醇。
英文名称：相应的烃基名称后加“alcohol”。例如：
CH3CH2CH2OH
H2C CH CH2 OH
正丙醇 n-propyl alcohol
烯丙醇 allyl alcohol
OH
环己醇 cyclohexyl alcohol
3-苯基丙烯醛
2-bromobutanal phenylmethanal 3-phenylpropenal
2.4.3 醛和酮的命名
O CH3CH2CCH2CH3
3-戊酮 3-pentone
H3C O
3-甲基环己酮 3-methylcyclohexanone
O
4-己烯-2-酮
H3C CH CHCH2CCH3 4-hexen-2-one
CH2 OH
苄醇 benzyl alcohol
2.4.2 醇、酚和醚的命名
u 醇的系统命名法：对于结构比较复杂的醇采用系 统命名法，命名步骤如下：
①主链：含羟基及不饱和键的最长碳链，称某醇或 某烯醇； ②编号：靠近羟基编号； ③表达：羟基位置一般要标明。 英文命名是用醇的词尾ol代替烷烃的词尾ane或烯烃 中ene中的e。例如：
乙酰苯（苯乙酮）
2.4.3 醛和酮的命名
2.系统命名法 选择含有羰基的最长碳链为主链，从靠近羰基的
一端开始编号。醛基总是在链端不必标号,大于四个 碳原子的酮必须标出羰基的位置。 英文名称：去掉烷烃或烯烃词尾e，分别改为al、one。
CH3CH2CHCHO Br
CHO
CH CHCHO
2-溴丁醛
苯甲醛
2.4.2 醇、酚和醚的命
有机化学第七章-醇酚醚
5-甲基-4 -己烯- 2 -醇 (5-methyl-4-hexen-2-ol)
CH2CH2OH
OH OH
OH OH
OH OH OH OH HO
CH2CH2CH2 2 CH2CH2CH2-苯基乙醇ຫໍສະໝຸດ 2-phenylethanol
1, 3-丙二醇 1,3-propanediol
顺-1, 2-环戊二醇 cis-1,2-cyclopentanediol)
R O H O R
CH2CHCH2 OH OH OH
CH2CH2CH3 ; OH OH
97
216
290
同分异构体
CH3 CH3CH2CH2CH2OH ; CH3CHCH 2CH3 ; OH CH3 C CH3 ; OH
沸点(℃)： 117.7 (2) 水溶性 3C以下的醇和叔丁醇，与 水混溶，丁醇在水中的溶 解度为8%，10C以上的醇 几乎不溶于水。
2）烯烃的硼氢化——氧化反应
B 2H 6 6 R CH CH2 2 (R H C H
Hydroboration-Oxidation
H 2O 2 CH2)3B OH 6 R CH H CH2
3 醇的结构
· ·
sp3杂化
O
· ·
R H
0.11nm 0.143nm
H
109º
0.096nm
C
O
H H
H 110º108.9º
甲醇
二、 物理性质
(1) 沸点 比相应的烷烃高得多,分子间氢键
R O H H O R
CH3CH2CH3 ; 沸点(℃)：-45 CH3CH2CH2OH ;
R O H H O R H
CH
CH2
有机化学 醇酚醚
2. 溶解度:低级醇易溶于水.(可与水形成分子间氢键)
H H O H R O H H O H R O H H O
3. 低级醇可与MgCl2,CaCl2,CuSO4等形成结晶醇,此 结晶醇溶于水,不溶于有机溶剂.
9.2 醇的化学性质
H的酸性
H C C O H H
五、氧化成醛、酮或羧酸
O C H H
[O]
C
O
条件：有α-H的醇才能氧化 1.化学氧化
（1）用铬酸氧化
伯醇 仲醇
Na2Cr2O7，H2SO4，H2O Na2Cr2O7，H2SO4，H2O
醛 酮
酸
叔醇
不能被氧化
*选择性氧化剂PCC（氯铬酸吡啶盐）：伯醇
C6H5N + CrO3 + HCl
CH3(CH2)6CH2OH PCC CH2Cl 2 CH3(CH2)6CHO
1. 与 HX的反应
ROH
+
HX
RX
+
H2 O
思考：为什么要在酸性条件下进行? (1).反应活性：酸的活性 HI > HBr > HCl >> HF
CH3CH2CH2CH2OH
+ HI(47%)
H2SO4
CH3CH2CH2CH2I
CH3CH2CH2CH2Br
+
H 2O
CH3CH2CH2CH2OH + HBr (48%)
B 催化加氢
MeO CHO
H2 Pt
MeO CH2OH
O H2 (CH3)2C=CHCH2CH2CCH3 Pt
OH (CH3)2CHCH2CH2CH2CHCH3
醇酚醚醇酚醚都是烃的含氧衍生物但他们是
四、醇的化学性质 亲核取代
H
C
O
H
作亲核试剂
酸性
1.与活泼金属作用 醇中羟基上的氢较活泼，能被金属所取代， 生成氢气和醇金属盐，醇能和Na,Mg,Al等反应。
ROH + Na
RONa + H2
反应速度： CH3OH>C2H5OH>CH3CH2CH2OH>(CH3)2CHOH>(CH3)3COH 由于醇的酸性比水弱，所以RO-的碱性比OHˉ强， 故醇化物遇水分解：
三、醇的光谱性质
IR：-OH 未缔合的在3640-3610cm- 1有尖峰；
缔合的在3600-3200cm- 1宽峰。以此可鉴定醇分子 中是否存在缔合。
C-O 吸收峰在1000-1200cm- 1（1060-1030cm-1 伯醇、1100cm- 1 仲醇、1140cm- 1 叔醇）。
NMR：-OHδH值0.5-4.5之间。-OH活泼氢的化学 位移与溶剂、溶液温度、浓度和形成氢键都有很大关 系。
1.状态：C1-C4是低级一元醇，是无色流动液 体，比水轻。C5-C11为油状液体，C12以上高级一 元醇是无色的蜡状固体。甲醇、乙醇、丙醇都带有 酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇 和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇 （Glycol）。 甲醇有毒，饮用10毫升就能使眼睛 失明，再多用就有使人死亡的危险。
(丙三醇）
2.醇的命名
1）普通命名法 将相应烷烃名称前的“烷”改为接受。
CH2 CHCH2OH 烯丙醇
CH2OH 苄醇
CH CH CH2 OH OH OH
甘油（丙三醇）
ClCH2CH2OH 氯乙醇
2）系统命名法 选取含羟基最长的碳链作主链，把支链看作取 代基，从离羟基最近的一端开始编号，按照主链所 含的碳原子数目称为"某醇"，羟基在1位的醇，可 省去羟基的位次。
醇酚醛酮的性质的实验报告
醇酚醛酮的性质的实验报告实验五酚、醇、醛、酮的化学性质实验报告时间：年月日地点：生科院B108实验室温度：实验名称：酚、醇、醛、酮的化学性质实验性质：基础性实验要求：必修实验五酚、醇、醛、酮的化学性质一．实验目的1．学习经典的化学分析方法，了解经典化学分析方法操作简单、成本低廉、易于观察、适用性强的特点；2.通过实验进一步理解掌握醇、酚、醛、酮的相关化学性质。
二．实验原理1．卢卡氏实验：因含C3—－C6的各种醇类均溶于卢卡氏试剂，反应能生成不溶于试剂的氯代烷，使反应液呈浑浊状，静置后溶液有分层现象出现，反应前后有显著变化，便于观察；2．高碘酸实验：CH2(OH)(CHOH)nCH2OH ＋(n＋1) HIO4 H2O + 2HCHO ＋(n＋1) HIO3 3．酚和三氯化铁的反应：OH 2 +2Fecl+2Fecl3 +2HCl OH4．与2，4－二硝基苯肼的反应：共轭醛酮与2，4－二硝基苯胺反应生成的沉淀为红色或桔红色；5．碘仿反应：O O NaOHC—OH （R）CH3—CH3+ Nao ——H (R)三．实验器材正丁醇、仲丁醇、叔丁醇、卢卡氏试剂、乙二醇、甘油水溶液、高碘酸溶液、饱和亚硫酸溶液、希夫试剂、苯酚、三氯化铁溶液、甲醛、乙醛、丙酮、2，4-二硝基苯肼试剂、碘溶液、氢氧化钠溶液四．操作步骤1．卢卡氏实验：取三支试管分别加入1mL正丁醇、仲丁醇、叔丁醇，然后各加2mL卢卡氏试剂；用软木塞塞住管口，观察记录混合液变混浊及分层时间；2．高碘酸实验：取两支试管分别加入3滴10%乙二醇、10%甘油水溶液，然后各加3滴5%高碘酸溶液，混合静置5min,各加3~4滴饱和亚硫酸溶液，最后再加1滴希夫试剂，静置数分钟，分别观察溶液颜色变化；3．苯酚和三氯化铁的反应：取一支试管加入5滴苯酚，3滴1%三氯化铁溶液；4．醛，酮与2，4－二硝基苯肼的反应：取三支试管分别加入3滴甲醛、乙醛、丙酮，然后加入2，4－二硝基苯肼试剂。
有机化学 第九章 醇酚醚
醇 R-OH
酚 醚
醇、酚和醚(P239)
（R-H）
Ar-OH R-O-R′或 R-O-Ar
醇、酚、醚都是烃的含氧衍生物 醇与酚有相同的官能团:羟基(－OH) 醚是醇或酚的衍生物
2014-12-28 1
2014-12-28
2
（一）醇
醇在自然界中含量丰富。例如：
• 乙醇：人类制造并且消费乙醇已经有超过千年的 历史，最初的制备手段来自于酒精饮料的发酵与 蒸馏。乙醇是一种透明可燃的液体，可用于工业 溶剂，汽车燃料及工业原料。 • 甲醇：是自然界中最简单的醇，最早通过蒸馏木 材得到，因此也称作“木醇”。其气味和特性类 似于乙醇，同时也是一种常用溶剂、燃料或工业 原料。不同于乙醇，甲醇具有高度的毒性：约 10mL的甲醇就可通过损坏光学神经而导致永久失 明，30ml甲醇则会导致死亡。
32
B) 弱氧化剂 ①沙瑞特试剂* ：CrO3(C5H5N)2 可使伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮。重键不被氧化。
CH3(CH2)4C CCH2OH
沙瑞特试剂 CH2Cl2, 25 ℃
CH3(CH2)4C CCHO 84%
② MnO2
新制得的二氧化锰可选择性地氧化不饱和的伯醇 成醛，仲醇成酮，双键不被氧化破坏。
RO - Na + + HOH
较强碱 较强酸
Na + OH - + ROH
较弱碱 较弱酸
工业上生产醇钠，不使用昂贵的金属钠，而是利用上述平 衡反应。加苯带走水，使平衡朝着生成醇钠的方向进行。
2014-12-28 17
9.3.2
生成卤代烃(P244)
醇可与多种卤化试剂作用，羟基被卤素取代 生成卤代烃。 1、 与氢卤酸的反应
第四章醇、酚、醛、酮、醚类药物的性质
2.取本品1滴，加水2ml使溶解，加醋酸铅试 液数滴，即生成黄色沉淀。
杂质检查
• 甘油中脂肪酸与酯类 的检查
• 甘露醇中草酸盐的检 查
• 山梨醇中还原糖的检 查
甘油中脂肪酸与酯类的检查 ——方法
H3C CH2 OH
乙醇
甘油
H2C OH
H2C OH H2C OH
H
H
OH OH
(HO)H 2C
C
C
C
OH
OH
H
C
CH 2(OH)
H 甘露醇
山梨醇
OH H
OH OH
(HO)H 2C
C
C
C
C
H
OH
H
H
CH 2(OH)
二巯丙醇
HS
SH
CH 2
CH
CH 2
OH
本类药物为有一个或多个氢原子被羟基（—OH） 或巯基（—SH）取代的脂肪族有机化合物。
甘露醇中草酸盐的检查——方法分析
本法属于杂质检查法中的对照法。是 利用在氨试液条件下，草酸盐和氯化钙试 液作用生成草酸钙浑浊，与一定量的标准 草酸盐溶液在相同条件下产生的浑浊比较， 即可检查甘露醇中草酸盐杂质是否超出规 定的限量。
取本品1ml，加水5ml与氢氧化钠试液1ml后， 缓缓滴加碘试液2ml，即发生碘仿的臭气，并发 生黄色沉淀。
这主要是因为：乙醇分子结构中的羟基在碱 性条件下可被次碘酸盐氧化成乙醛，乙醛再与碘 发生碘仿反应，乙醛再与碘繁盛碘仿反应，产生 碘仿臭气和黄色沉淀，可用于鉴别。
CH 3CH 2OH 4I 2 6NaOH CHI 3 5NaI HCOONa 5H 2O
第十章：酚醌
OHH 3CCH 3第十章 酚、醌羟基直接连接在芳环上的化合物称为酚（phenols ）(Ar-OH), 该羟基称为酚羟基，以区别于醇羟基。
如下面两个化合物互为构造异构体，第一个化合物（羟基不是直接连在苯环上）属醇类化合物，第二个化合物属酚类化合物。
CH 2OHCH 3p -甲基苯甲醇 2,6-二甲基苯酚酚很容易被氧化成环状的不饱和二酮，我们把这种特殊的酮叫做醌（quinones ）。
这两类化合物均是重要的工业原料，有许多具有很强的生理活性，有的甚至是生物体内不可缺少的，下面分别加以讨论。
第一节 酚一、结构和命名苯酚是平面分子，C －Ｏ键的键长比甲醇中的C －Ｏ键短。
偶极方向与甲醇的相反。
136pmH 3142pmH 3Cμ = 1.6D 1.7D苯酚和甲醇碳氧键长的差别是由于前面章节已提及过的其成键轨道的s 成分越多，键长越短；另外是由于苯酚氧原子的未共用电子对所占有p 轨道和苯酚π轨道共轭，氧上的未共用电子对可离域到苯环上，它的真实结构可用共振式表示：(1) (2) (3) (4)（１）最稳定，对共轭杂化体的贡献最大，（２）（３）和（４）式中有电荷的分离，虽不稳定，但对共振杂化体亦有较少的贡献。
因此碳氧间亦有部分双键的特征，使键长缩短，C－Ｏ键不易断裂，羟基不易被取代。
在甲醇中，羟基是吸电子基，偶极方向指向羟基。
但在苯酚中，由于羟基通过共轭对苯环所起的给电子作用超过了它对苯环的吸电子诱导作用，所以偶极方向指向苯环。
根据芳环上所连羟基的数目，可把酚类分为一元酚，二元酚，三元酚……，但常把含有一个以上羟基的酚称为多元酚。
命名时，都以苯酚（萘酚，蒽酚等）作为母体，它们的英文名都是以-ol结尾，如苯环上连接有其它取代基则可看作是苯酚的衍生物。
对于多元酚只须在“酚”字前面用二、三……等表示羟基的数目，并用阿拉伯数字1,2,3……等表明羟基和其它基团所在的位次。
例如：OH OHCH3苯酚4-甲(基)苯酚4-methyl phenolphenol 或对-甲基苯酚p-methyl phenolOHOH2-萘酚2-naphthalenol 9-蒽酚9-anthrol或β-萘酚β-naphthol 或γ-蒽酚γ- anthrol 多元酚类似于多元醇的系统命名。
醇 酚 醚
醇、酚、醚都可看作水分子中氢原 子被烃基取代的衍生物。 子被烃基取代的衍生物。 醇(R-OH) 可看作水分子中的一个氢原子被脂肪 烃基取代。 烃基取代。 酚(Ar-OH) 可看作一个氢原子被芳香烃基取代。 可看作一个氢原子被芳香烃基取代。 醚(R-O-R′，Ar-O-Ar′,Ar-O-R) 可看作两个氢原子都被烃基取代。 可看作两个氢原子都被烃基取代。
2R-OH + Na
2R-ONa + H2↑
CH3CH2OH + Na
CH3CH2ONa
+ H2
醇与钠的反应比水缓和， 醇与钠的反应比水缓和，放出的热 量也不致于使氢气燃烧， 量也不致于使氢气燃烧，这说明醇的酸 性比水弱。其反应速率顺序是： 性比水弱。其反应速率顺序是： 伯醇 ＞ 仲醇 ＞ 叔醇
醇金属化合物: 醇金属化合物 强碱性试剂和强亲核性试剂 EtONa + H2O 酸性： 酸性： EtOH + NaOH H2O > ROH > RC≡CH ≡
3. 醇羟基的卤代 (1)与HX反应 与 反应
CH3CH2CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2CH2Br + H2O
①反应机理
δ+ δ··
亲核取代反应 SN1 ，SN2
R OH +
HX
R
X
a. SN1： 烯丙醇、苄醇、叔醇、仲醇。 ： 烯丙醇、苄醇、叔醇、仲醇。
R R C R
CH3 CH3 CH CH CH3 HBr OH
HCHO+R'MgX 无水乙醚 R'CH2OMgX RCHO+R'MgX
无水乙醚 H2O H2O
R'CH2OH RCHOH R' R R C OH R'
大学有机化学第十章醇酚醚
② 与金属离子的络合
MgCl2•6ROH CaCl2•4ROH
结晶醇 (溶于水\不溶于有机溶剂)
因此：
不能用无水CaCl2干燥ROH
2. 醇与活泼金属的反应 ——弱酸性
+ CH3CH2OH Na
+ CH3CH2ONa H2
+ (CH3)3COH K
+ (CH3)3COK H2
醇金属: 强碱性试剂和强亲核性试剂
OH
R'
OH
R
30 叔醇( R' C OH ): (CH3)3COH R''
② 按羟基所连的烃基分：
饱和醇：
OH
CH3CH2OH (CH3)3COH
不饱和醇：
OH
CH2=CHCH2OH CH3C≡ CCH2OH
芳香醇：
CH OH 2
CH OH 2
③ 按羟基的数目分类：
一元醇： CH3CH2CH2OH
② RX的制备：10 醇，可采用 HX作卤化剂；
不是10 醇，不采用 HX作卤化剂,否则易得到重排产物。 可采用SOCl2 , PX3 , PX5作卤化剂
i) 与SOCl2反应
ROH SOCl2 RC+l SO2 + HCl
优点：1) 不重排,且产物构型保持
2) 副产物均为气体，易于除去 3) 产率高，产物容易分离
i. 伯醇氧化成醛和羧酸
[O]
[O]
RCH2OH
RCHO
RCOOH
[O]：KMnO4/H+、HNO3、 CrO3/ H2SO4、 K2Cr2O7/H2SO4、Na2Cr2O7/H2SO4 等
e.g.
CrO3 / H2SO4
有机化学-醇和酚
RCl + POCl3 + HCl
ROH + SOCl2
RCl + SO2 + HCl
9.6.3 与无机酸的反应
• 与硫酸、硝酸、磷酸等也可反应，生成无机酸酯：
CH3OH + H2SO4
O CH3OSOH CH3OH
O
硫酸氢甲酯
（酸性酯）
O
CH3OSOCH3 O
硫酸二甲酯
（中性酯）
• 硫酸与乙醇作用：硫酸氢乙酯和硫酸二乙酯。 （烷基化剂：硫酸二甲(乙)酯,有剧毒）
CH3 H
HCl
CH3
CH3-C— C-CH3
CH3-C-CH2-CH3
H
OH
Cl
重排反应历程：
Why？
CH3 CH3C-CHCH3 HCl
H OH
CH3
CH3
CH3C-CHCH3 -H2O CH3C-C+HCH3 重排
H +OH2
H Cl-
CH3
CH3C-CHCH3
H Cl
CH3 CH3C-CH2CH3
CH3 CH3 CHCH2OH
甲醇(木精)
烯丙醇
异丁醇
(Methyl alcohol) (Allyl alcohol) (Isopropyl alcohol)
CH2OH
Байду номын сангаас
OH
苯甲醇(苄醇)
(Benzyl alcohol)
环己醇
(b) 系统命名法 • 选择含有羟基的最长碳链作为主链 •从靠近羟基的一端编号
醇钠
RCH2ONa + 1/2H2
(CH3)3COK + 1/2H2
初级工-有机化学基础知识(四)
Br
100%
OH
Br 80-86%
+HBr +HBr
三、 醚
醚是醇或酚的羟基中的氢被烃基取代的产物。通式为R-O-R'，R和R’可以相同，也可以 不同。相同者称为简单醚或者叫对称醚;不同者称为混合醚。如果R、R'分别是一个有机基团 两端的碳原子则称为环醚。多数醚在常温下为无色液体，有香味，沸点低，比水轻，性质稳 定。醚类一般具有麻醉作用。如乙醚是临床常用的吸入麻醉剂。
1. 与强、浓无机酸形成盐
H2O + HCl ROH + HCl R2O + HCl
H3O+ClROH2+Cl-
R2OH+Cl-
2
PART 02
醛、酮、羧酸及其衍生物
2.1 醛、酮的结构与命名
分子中含有-CHO(醛基)的化合物称为醛，通式为RCHO。R-可以不是烃基，比如羟基乙醛 的R-是HOCH2-；R-也可以是烃基，比如烷基、烯基、芳香基或环烷基。依醛基的数目又可分为 一元醛和多元醛。低级醛为液体，高级醛为固体，只有甲醛是气体。醛的化学性质非常活泼，能 与亚硫酸氢钠、氢、氨等起加成反应，并易被弱氧化剂氧化成相应的羧酸。
6. 叔丁醇
OH
OH 2.
2-环己烯醇
5. CH3CHCH3 OH
1-苯基乙醇
异丙醇
3. HOCH2CH2CH2OH
1,3-丙二醇
CH3
6.
CH3CCH3
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
OH
叔丁醇
1.2 醇的物理性质
醇类化合物受羟基的影响，存在分子间的氢键，在水中还有醇分子和水分子间 的氢键。所以，它们的物理性质与相应的烃差异较大。主要表现在熔沸点比较高， 在水中有一定的溶解度等。一般而言，低级的醇类水溶性较好，甲醇、乙醇和丙醇 能与水以任意比例混溶。4~11个碳原子的醇为油状液体，部分溶于水，以后随着碳 原子数增加，烃基对分子的影响越来越大，使高级醇的物理性质更接近于相应的烃。
人教版化学高中
人教版化学高中高中化学课程是中学化学教育的重要组成部分，它旨在培养学生的科学素养，提高学生的实验技能和创新能力。
人教版高中化学教材是根据新课程标准编写的，内容涵盖了无机化学、有机化学、物理化学等多个领域，为学生提供了一个全面、系统的化学知识体系。
一、无机化学无机化学是研究无机物质的性质、组成、结构、变化规律及其与能量的关系的科学。
人教版高中化学教材中的无机化学部分主要包括：元素周期律、离子反应、氧化还原反应、酸碱反应、配合物等内容。
1. 元素周期律元素周期律是化学的基本定律之一，它揭示了元素原子的内部结构和元素性质之间的规律性联系。
人教版高中化学教材通过介绍元素周期表的发展历史、元素周期律的发现过程以及元素周期表中的元素分布规律，使学生对元素周期律有一个初步的认识。
2. 离子反应离子反应是指由离子参与的化学反应。
人教版高中化学教材通过介绍离子的形成、离子反应的类型（如置换反应、双置换反应、加合反应等）以及离子反应的应用，使学生掌握离子反应的基本概念和规律。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质之间发生电子转移的反应。
人教版高中化学教材通过介绍氧化还原反应的概念、氧化数、氧化还原反应的类型（如置换反应、加合反应等）以及氧化还原反应的应用，使学生掌握氧化还原反应的基本概念和规律。
4. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间发生的质子转移反应。
人教版高中化学教材通过介绍酸碱的定义、酸碱的性质、酸碱反应的类型（如中和反应、沉淀反应等）以及酸碱反应的应用，使学生掌握酸碱反应的基本概念和规律。
5. 配合物配合物是由中心金属离子与配体通过配位键结合形成的化合物。
人教版高中化学教材通过介绍配合物的组成、性质、分类以及配合物的应用，使学生了解配合物的基本概念和特点。
二、有机化学有机化学是研究碳元素及其与其他元素组成的化合物的性质、组成、结构、变化规律及其与能量的关系的科学。
人教版高中化学教材中的有机化学部分主要包括：烃及其衍生物、卤代烃、醇酚醚、醛酮醌、羧酸及其衍生物、生命活动中的有机化合物等内容。
醇醚酚知识点总结
醇醚酚知识点总结一、醇的基本性质醇是一类具有羟基（-OH）官能团的化合物，它们的结构中含有碳-氧-氢键。
醇通常具有较强的极性和亲水性，能够与水发生氢键作用，因此常常用作溶剂和中间体。
醇还具有一定的酸碱性，称为醇基。
在酸性条件下，醇可以被质子化，形成醇盐，具有一定的亲核性。
在碱性条件下，醇可以脱质子化，形成醇醚酚负离子，参与亲核取代反应。
醇的醇基对其性质有一定影响，醇基的醇性随着醇基数量的增加而增强，醇基位置对醇的性质也有一定影响。
另外，醇分子中的碳-氢键还可以发生氧化反应，生成醛、酮等产物。
二、醚的基本性质醚是一类具有氧-碳-碳键的有机化合物，具有较高的惰性和较低的沸点，通常用作非极性溶剂。
醚的结构中，氧原子与两个碳原子通过共价键连接，环状醚分子中还存在着环张力，因而环状醚分子具有一定的活性。
醚的惰性使得它对氧化还原反应不敏感，因此可以作为还原剂或氧化剂。
醚分子中的氧原子还能与金属形成络合物，因此醚也被广泛应用于金属有机化学中。
醚还具有较高的内部旋转自由度，使得其分子结构可以存在多种构象。
这种特性使得醚能够形成副产物，并对化学反应产生影响。
三、酚的基本性质酚是一类具有氢氧酚基的有机化合物，通常含有环状结构。
酚的结构中，氢氧酚基对其性质具有重要影响，氢氧酚基能够增加分子的极性和亲水性。
酚分子中的氢原子可以被取代成为相应的酚衍生物。
酚具有较高的亲电性，能够与亲电试剂发生取代反应，并具有较高的活性。
酚还能发生芳香性亲电取代反应，形成取代酚化合物。
由于酚分子中含有羟基，因此具有一定的酸碱性。
在酸性条件下，酚会失去羟基质子化，形成酚盐；在碱性条件下，酚则失去氢离子形成酚负离子。
四、醇醚酚的制备方法通常情况下，制备醇醚酚化合物的方法主要包括以下几种。
1. 醇的制备方法醇可以通过卤代烃与金属卤化物反应制备。
另外，在烯烃水合反应和羧酸加氢反应中也可以得到醇。
2. 醚的制备方法醚可以通过醇的脱水反应制备，其中脱水剂可以是酸或碱。
有机化学课后习题参考答案完整版(汪小兰第四版)
目录第一章绪论.......................................................................................................................................第二章饱和烃...................................................................................................................................第三章不饱和烃...............................................................................................................................第四章环烃.......................................................................................................................................第五章旋光异构...............................................................................................................................第六章卤代烃...................................................................................................................................第七章波谱法在有机化学中的应用...............................................................................................第八章醇酚醚...................................................................................................................................第九章醛、酮、醌...........................................................................................................................第十章羧酸及其衍生物...................................................................................................................第十一章取代酸...............................................................................................................................第十二章含氮化合物.......................................................................................................................第十三章含硫和含磷有机化合物...................................................................................................第十四章碳水化合物.......................................................................................................................第十五章氨基酸、多肽与蛋白质...................................................................................................第十六章类脂化合物.......................................................................................................................第十七章杂环化合物....................................................................................................................... Fulin 湛师第一章绪论1.1扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。
醇酚醛酮知识点总结
醇酚醛酮知识点总结一、醇的基本性质醇是一类含有羟基 (-OH) 的有机化合物，它们通常被视为烷烃分子的氢原子部分被羟基取代而形成。
根据羟基数的不同，醇可以分为一元醇、二元醇、三元醇等。
醇的命名按照IUPAC命名法，首先确定主链的碳原子数和官能团的位置，然后在主链名称后加上“-ol”以表示它是一个醇类化合物。
醇具有以下基本性质：1. 醇的饱和脂肪链长度和取代位置对其溶解性有影响，短链醇易溶于水，而长链醇则不溶于水；2. 醇可以和一些无机酸（如HCl、H2SO4）发生酸碱中和反应，生成醇盐；3. 醇在适当条件下可以和醛、酮、酸、卤代烃等发生醚化反应，生成醚类化合物；4. 醇可以和氧化剂反应，发生氧化反应生成醛、酮等化合物。
二、酚的基本性质酚是一类含有苯环结构和羟基 (-OH) 的有机化合物，它们具有独特的芳香性质和化学反应性。
酚的命名通常按照苯环上的取代基和羟基的位置进行命名，并在名字后面加上“phenol”以表示它是一个酚类化合物。
酚具有以下基本性质：1. 酚类化合物通常具有较强的芳香气味，对空气中的氧气具有较强的吸引力；2. 酚具有一定的溶解性，小分子酚可溶于水，大分子酚则不溶于水；3. 酚可以和酸、碱反应，生成酚盐或酚醚；4. 酚在适当条件下可以和羧酸、醛、酮等发生等反应，生成酯类、醚类、醛类和酮类化合物。
三、醛的基本性质醛是一类含有羰基 (-CHO) 的有机化合物，它们是一类重要的有机合成中间体，也是许多生物活性分子的结构基础。
醛的命名按照IUPAC命名法，首先确定主链的碳原子数和官能团的位置，然后在主链名称后加上“-al”或“-aldehyde”以表示它是一个醛类化合物。
醛具有以下基本性质：1. 醛的羰基对亲电试剂具有较强的亲和性，容易发生加成反应；2. 醛可以和亲核试剂发生亲核加成反应，生成醇和酮等化合物；3. 醛可以和酶类催化剂发生还原反应，生成对应的醇；4. 醛可以和醇、酚、胺等发生缩合反应，生成醚类、酚类和胺类化合物。
醇酚醚
第七章 醇、酚、醚醇、酚和醚都是烃的含氧衍生物，羟基与脂肪烃基直接相连的叫醇，羟基与芳香烃基直接相连的叫酚，两烃基与氧直接相连的叫醚。
例：乙醇 乙醚 苯酚第一节 醇 一：分类：醇中羟基（—OH ）为其官能团。
饱和一元醇的通式：C n H 2n+1OH 。
一元醇 CH 3CH 2OH 乙醇 醇 二元醇 HOCH 2CH 2OH 乙二醇 （按羟基的数目） CH 2 CH 2 CH 2 多元醇 | | | 丙三醇 OH OH OH饱和脂肪醇 CH 3CH 2CH 2OH 丙醇；脂肪醇不饱和脂肪醇 CH 2=CHCH 2OH 2-丙烯醇例如：2-甲基环己醇醇 脂环醇 （羟基所连的烃基不同）例如：2-环己烯醇芳香醇 例如：苯甲醇伯醇 CH 3CH 2CH 2 CH 2OH 丁醇 仲醇 CH 3CHCH 3 异丙醇 醇 | 所连碳原子的种类不同） OH叔醇 （CH 3）3 C OH 叔丁醇二：命名：1：普通命名法：简单醇常采用普通命名法，即在相应的烷基名称后加一个“醇”字。
例如： CH 3 OH （CH 3）3CH 2CH 2OH CH 2=CHCH 2OH 甲醇 新戊醇 烯丙醇苄醇C H 3C H 2O HC H 3C H 2O C H 2C H 3O HO HCH 3O HC H 2O HC H 2O H2：系统命名法命名原则同前几章，以醇为母体，选取含有羟基的最长链为主链，从离羟基近的一端开始编号。
书写时，末尾加上“醇”字，“醇”字前写上羟基的位号，在位号与“醇”之间加上短横。
如果是不饱和醇，则选含有羟基和不饱和键的最长链为主链，从离羟基近端编号。
书写时，将表示链中碳原子个数的字放在“烯”或“炔”的前面。
分子中含有多个羟基时，则选 含羟基数目尽可能多的最长链为主链，根据羟基的数目称为某元醇。
3-甲基-1-丁醇 E-3-氯-3-戊烯-2-醇 3-环戊烯醇 1，3-环己二醇 2-苯基乙醇芳香醇命名时，常常把芳环作为取代基。
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1
醇酚醚结构的共性
-CH3
-CH2 OH
酚
醇
-OH
O
醚
2
内
1
容
5.1 5.2 酚 醇
2
3
5.3
醚
3
5.1
醇
一、醇的结构及分类
二、醇的命名
三、醇的化学性质
4
一、醇的结构和分类
1.醇的结构（以乙醇为例）
氧取SP3杂化
2、醇的分类
a、据烃的不同分为：脂肪醇、脂环醇、芳香醇 b、据-OH的数目不同分为：一元醇、二元醇、三元醇
c、据羟基所连的C的类型分为：伯醇、仲醇、叔醇
CH3CH2CH2CH2OH
6
CH3 CH3CHOH
CH3 CH3COH CH3
二、醇的命名
1、普通命名：
2、系统命名
CH CH CHCH 3 3 2 OH
2-丁醇
CH2 CH3 CCHCH3 OH
3-甲基-3-丁烯-2-醇
选主链：包含与OH相连的碳和双键碳在内的最长碳链为 主链
LOGO 基础医学部
44
C
C
OH R
5.与醇的加成-半缩醛和缩醛的形成
O R-C-H + R'OH OH R-C-H + R'OH OR'
HCl
HCl
OR' R-C-H + H2O OR'
（二） α-H的活泼性 1、醇醛缩合
CH3CHO + CH3CHO
稀碱 CH CHCH CHO 2 3
OH
O
2、碘仿反应
O CH3C H +I +NaOH 2 CHI3 + Na I + NaO C H
2-苯基丙醛
29
苯乙酮
1-苯基-2-丁酮
CH3C CHCHO CH 3
O CH3C CHC CH3 CH 3
3-甲基-2-丁烯醛 4-甲基-3-戊烯-2-酮
O CH 3
O O
2-甲基环戊酮
1,4-环己二酮
30
三、醛、酮的化学性质
醛、酮的相似性 （一）亲核加成反应 1、与HCN反应
O R-C-H(CH3) + HCN
OH
R C H(CH ) 3 CN OH O CH3C H CH3 C H + HCN 注意： CN
a、反应机理：离子型亲核加成 b、反应活性：
R R C O C O > H C O > H CH3 31 H > R R' C O
c、与HCN反应：醛、脂肪族甲基酮、8个C以下的脂 环酮
O
OH R C H(CH ) 3 SO3Na
五、邻二醇的特性
具有邻二醇结构的醇，能与氢氧化铜作用生成 深蓝色的物质
练习：
鉴别：甘油、丙醇、2-丙醇、2-甲基-2-丙醇
15
5.2
酚
一、酚的三、酚的化学性质 （一）酚羟基的反应 1.弱酸性
H CO3 2
OH H2O ROH
OH + NaOH
ONa + H2O
17
ONa + H2O +C O2
b、据羰基的数目不同分为：一元醛酮、多元醛酮。
28
二、醛、酮的命名
1、普通命名
2、系统命名
CH CHCH CHO 3 2 CH3
O CH CHCH CCH 3 2 3 CH 3
O CH3C CH3
3-甲基丁醛
CH 3 CHCHO
4-甲基-2-戊酮
O C CH3
丙酮
O CH CCH CH 2 3 2
LiAlH 4
37
醛、酮的不同性质
（一）氧化反应 1、银镜反应 醛可产生银镜现象，酮没有 2、斐林反应 脂肪醛有砖红色沉淀，芳香醛和酮都没有此现象。 甲醛有铜镜 （二）与希夫试剂（品红溶液通入SO2至成无色溶液）反应 醛与该试剂显紫红色，酮没此颜色变化。
38
练习
鉴别： 1、丙醛、苯甲醛 2、丙酮、丙醛 3、甲醛、丙醛 4、丙醛、丙醇 丙酮的特性反应：遇亚硝酰铁氰化钠的氨水溶液显 紫红色
注意： a、能发生碘仿反应的是：乙醛、甲基酮、乙醇和
OH
具有 CH3CH
结构的醇。
练习：
鉴别： 丙醛、乙醛、乙醇、2-丙醇 （三）还原反应
O
醛
CH3 C H + H2
Ni or Pt CH3CH2OH
伯醇
酮
36
CH3 CH3 Ni or Pt CH3CHOH CH3C=O + H2
仲醇
CH2=CHCH2CH2OH CH2=CHCH2CHO or NaBH 4
20
（二）苯环上的亲电取代反应
1.卤代反应
OH +Br 2 Br OH Br + HBr
Br
2.硝化反应
3.磺化反应
4.付-克反应
5.3
醚
一、醚的命名P343 二、醚的性质 （一）盐的生成
R-O-R +HCl
鉴别： 丙烷和甲乙醚
H .. . + [ R-O-R ] Cl
（二）醚键的断裂
OH CH O CH2CH3 + HI CH3I + CH3CH2 3 用此法来测定醚分子中-OCH3的含量
甘油三硝酸酯
12
+
HO 2
甘油三硝酸酯有扩张血管的作用，能缓解心绞痛
（三）脱水反应
1、分子内脱水
CH3CH CH2CH3 H SO4 2 OH
CH3CH=CHCH3 + H O 2
注意： a、分子内脱水也是消除反应，遵循扎依采夫规则 b、不同的醇发生分子内脱水的难易程度是不同的： 叔醇>仲醇>伯醇
39
6.2 醌
一. 醌的结构和命名
二.醌的化学性质
6.3 醛酮醌的重要化合物
1.甲醛 2.乙醛 3.丙酮 4.苯甲醛 5.环己酮
本次课要求 1.掌握醇酚醚醛酮的主要化学性质 2.熟悉醇酚醚醛酮的命名 3.了解主要化学性质对应的反应机理,了解反应活性 的差异 书面作业P349：5，P360：4 提问作业
编号：离OH近的一头开始
7
CH 3 OH
OH CH3CHCHCH 3
2-甲基环戊醇
CH2 OH CHOH CH2 OH
8
3-苯基-2-丁醇
CH3 CHOH CH2 OH
1，2-丙二醇
丙三醇
三、醇的化学性质
（一）与活泼金属反应
CH3OH + Na CH3ONa + H2 不同的醇与活泼金属反应的速率顺序是：
OH + NaHCO3
练习： 1、填空： 苯酚和冷水混在一起，液体是____，加热变 ____，冷却，又变____，加氢氧化钠变___ ， 向其中吹入二氧化碳，变 ____。
18
2.与FeCl3的显色反应 具有烯醇式结构的化合物大多能与FeCl3水溶液反 应，显示不同的颜色。
参见P338表5-3
3、酚醚与酚酯的生成
10
CH2OH
b、反应现象：
叔醇
仲醇 伯醇
室温下迅速出现浑浊，分层
需放置片刻出现浑浊，分层 室温数小时无浑浊或分层现象
练习 1、鉴别：丙醇
11
2-丙醇
2-甲基-2-丙醇
2、与无机含氧酸反应
CH2OH CHOH CH2OH
+ HONO2
H SO4 2
CH2ONO 2 CH-ONO 2 CH2ONO 2
+ R-C-H(CH )NaHSO3 3
范围:醛、脂肪族甲基酮、8个C以下的脂环酮
3、与氨的衍生物反应
NO2 CH3 CHO + H N-NH2 NO2
NO2 CH3 CH=N-NHNO2
2,4-二硝基苯肼 注意： a、 2,4-二硝基苯肼用来鉴别具有 O 的化合物。
4、与格氏试剂反应： 无水乙醚 C=O + RMgX O H3 +
2、分子间脱水
CH3 CH3 CH3CHCH3 H SO4 2 + H2O CH3CH O CHCH3 OH
13
（四）氧化反应 伯醇CH3CH2OH 仲醇CH3CHCH3
O CH3CHO O CH3COOH
O
O
CH3C CH3
O
OH
叔醇
CH 3
CH3C OH CH3
14
练习： 鉴别：2-甲基-2-丙醇、2-丙醇
甲醇>伯醇>仲醇>叔醇 （二）与无机酸的反应 1、与氢卤酸反应：浓盐酸和无水氯化锌的混合溶液 称为卢卡氏试剂 无水 ZnCl2
ROH + HCl （浓）
R-Cl + H2 O
9
注意：
a、反应机理：离子型亲核取代
反应活性： Hl>HBr>HCl 烯丙醇、苄醇 >叔醇 >仲醇 >伯醇
CH3CH=CHCH2OH
25
（三）过氧化乙醚的检查P345-346
26
第6章 醛酮醌
6.1 醛、酮
6.2 醌
6.3 醛、酮和醌的重要化合物
27
6.1 醛、酮
一、醛、酮的结构和分类
1、结构
O R-C-H
O R-C-R'
醛
2、分类
酮
a、据醛基和酮基所连的烃基不同分为：脂肪醛酮、芳香醛酮、 脂环醛酮；饱和醛酮、不饱和醛酮。单酮、混酮