过氧化钠与水反应ppt
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2020/1/2
请设计一个实验来证明产物中有H2O2
实验四：往过氧化钠和水反
应后的试管中加入MnO2，用 镊子将带火星的木条伸入试
加MnO2,, 用带火星
的木条伸
入试管中
管中，观察现象。
结论: Na2O2与水反应有H2O2生成
4.可能是H2O2的氧化性使溶液褪色
请设计一个实验方案来验证我们的猜想
Na2O2与水反应后滴加酚酞，溶液先变红 后褪色的原因是：
因为反应过程中产生了过氧化氢，主要是 过氧化氢的作用使溶液褪色。当然，由于 反应后，溶液中氢氧化钠的浓度较大，所 以它也应该起到了一定作用。因此我们认 为酚酞褪色是由于过氧化氢的强氧化性和 氢氧化钠溶液浓度过高共同所致。
方法总结： 发现问题
2mL1mol/LN aOH
2mL6mol/LN aOH
实验现象:
c(NaOH) 褪色情况
0.1mol/L
1mol/L 6mol/L
初步结论: 酚酞在稀碱性溶液中能稳定显红色， 在浓碱性溶液中先显红色后褪色。
NaOH的浓度高能使红色褪去
实验操作：
取少量过氧化钠和水反应后溶液均分到三支试管中， 其中一支加水稀释至4倍，另一支加水稀释至8倍， 还有一支不稀释。再分别滴加2滴酚酞溶液，观察 现象
实验二： 向装有NaOH溶液的试管中滴加酚酞，加热， 观察现象。
稀NaOH酚 酞溶液
初步结论：温度升高不能使红色溶液 褪色
3.可能是产物NaOH的浓度高使溶液 褪色
请设计一个实验方案来验证你的猜想
实验三：用不同浓度的NaOH溶液做对比实验
实验操作 1滴酚酞溶液 1滴酚酞溶液 1滴酚酞溶液
2mL0.1mol/LN aOH
现象记录: 实验现象
未稀释
稀释至4倍 稀释至8倍
初步结论: 可见还有其它原因使红色褪去。
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 是否有其他物质生成呢？
查资 Na2O2与H2O反应会生成中间产物 找料 H2O2
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2
SUCCESS
THANK YOU
实验操作：
加双氧水
0.1mol/L NaOH和 酚酞溶液
初步结论：H2O2可以使红色溶液褪色
猜想
实验
现象
初步结论
O2作用
改变温度 NaOH溶液 浓度大小
向NaOH酚酞溶 液中通入O2
不褪色
给NaOH酚酞 溶液加热
不褪色
不同浓度碱溶 褪色时 液做对比实验 间不同
无影响
无影响
浓NaOH溶液使酚 酞显色后褪色
试根据已有知识写出CO2与Na2O2反应的化 学方程式,并用“双线桥”分析。
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
过氧化钠的用途
1、供氧剂 ——用在呼吸面具里作为氧气 的来源
2、漂白剂
课后作业： 请依据课堂内容，自主设计完成该实验报告。
SUCCESS
THANK YOU
2020/1/2
H2O2作用
ห้องสมุดไป่ตู้
检 用验H2O生2做成实H2验O2，褪色
有H2O2生成，可以 使红色溶液褪色
结论一：Na2O2与水反应有H2O2生成 化学反应方程式：
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2
2H2O2 = 2H2O + O2↑ 即2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
结论二：
提出猜想 设计实验验证猜想 得出结论
思考：通过对刚才知识的学习，请写出 Na2O2与稀盐酸反应的方程式，并用“双线 桥”分析。
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
Na2O2是不是碱性氧化物？
信 实验验证：干燥的CO2与Na2O2粉末 息 不会反应，而湿润的CO2与Na2O2粉
末可以反应产生O2。
化学是一门以实验为
基础的自然科学。
过氧化钠与水反应
实验：过氧化钠与水的反应
把2mL水(约40滴）滴入装有少 量过氧化钠的试管中，然后向 溶液中加两滴酚酞溶液，观察 现象并用手触摸试管（将试管 放置好备用）。
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
滴入酚酞溶液变红，随后为什么
会褪成无色呢？
1.可能是产物O2的氧化性使溶液褪色
请设计一个实验方案来验证你的猜想
实验一:向滴有酚酞的稀NaOH溶液中通入 氧气
MnO2+H 2O2
稀NaOH酚 酞溶液
初步结论： 生成的O2不能使红色溶液立即 褪色
2.可能是反应放热导致溶液温度较 高，使溶液褪色
请设计一个实验方案来验证你的猜想
请设计一个实验来证明产物中有H2O2
实验四：往过氧化钠和水反
应后的试管中加入MnO2，用 镊子将带火星的木条伸入试
加MnO2,, 用带火星
的木条伸
入试管中
管中，观察现象。
结论: Na2O2与水反应有H2O2生成
4.可能是H2O2的氧化性使溶液褪色
请设计一个实验方案来验证我们的猜想
Na2O2与水反应后滴加酚酞，溶液先变红 后褪色的原因是：
因为反应过程中产生了过氧化氢，主要是 过氧化氢的作用使溶液褪色。当然，由于 反应后，溶液中氢氧化钠的浓度较大，所 以它也应该起到了一定作用。因此我们认 为酚酞褪色是由于过氧化氢的强氧化性和 氢氧化钠溶液浓度过高共同所致。
方法总结： 发现问题
2mL1mol/LN aOH
2mL6mol/LN aOH
实验现象:
c(NaOH) 褪色情况
0.1mol/L
1mol/L 6mol/L
初步结论: 酚酞在稀碱性溶液中能稳定显红色， 在浓碱性溶液中先显红色后褪色。
NaOH的浓度高能使红色褪去
实验操作：
取少量过氧化钠和水反应后溶液均分到三支试管中， 其中一支加水稀释至4倍，另一支加水稀释至8倍， 还有一支不稀释。再分别滴加2滴酚酞溶液，观察 现象
实验二： 向装有NaOH溶液的试管中滴加酚酞，加热， 观察现象。
稀NaOH酚 酞溶液
初步结论：温度升高不能使红色溶液 褪色
3.可能是产物NaOH的浓度高使溶液 褪色
请设计一个实验方案来验证你的猜想
实验三：用不同浓度的NaOH溶液做对比实验
实验操作 1滴酚酞溶液 1滴酚酞溶液 1滴酚酞溶液
2mL0.1mol/LN aOH
现象记录: 实验现象
未稀释
稀释至4倍 稀释至8倍
初步结论: 可见还有其它原因使红色褪去。
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 是否有其他物质生成呢？
查资 Na2O2与H2O反应会生成中间产物 找料 H2O2
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2
SUCCESS
THANK YOU
实验操作：
加双氧水
0.1mol/L NaOH和 酚酞溶液
初步结论：H2O2可以使红色溶液褪色
猜想
实验
现象
初步结论
O2作用
改变温度 NaOH溶液 浓度大小
向NaOH酚酞溶 液中通入O2
不褪色
给NaOH酚酞 溶液加热
不褪色
不同浓度碱溶 褪色时 液做对比实验 间不同
无影响
无影响
浓NaOH溶液使酚 酞显色后褪色
试根据已有知识写出CO2与Na2O2反应的化 学方程式,并用“双线桥”分析。
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
过氧化钠的用途
1、供氧剂 ——用在呼吸面具里作为氧气 的来源
2、漂白剂
课后作业： 请依据课堂内容，自主设计完成该实验报告。
SUCCESS
THANK YOU
2020/1/2
H2O2作用
ห้องสมุดไป่ตู้
检 用验H2O生2做成实H2验O2，褪色
有H2O2生成，可以 使红色溶液褪色
结论一：Na2O2与水反应有H2O2生成 化学反应方程式：
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2
2H2O2 = 2H2O + O2↑ 即2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
结论二：
提出猜想 设计实验验证猜想 得出结论
思考：通过对刚才知识的学习，请写出 Na2O2与稀盐酸反应的方程式，并用“双线 桥”分析。
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
Na2O2是不是碱性氧化物？
信 实验验证：干燥的CO2与Na2O2粉末 息 不会反应，而湿润的CO2与Na2O2粉
末可以反应产生O2。
化学是一门以实验为
基础的自然科学。
过氧化钠与水反应
实验：过氧化钠与水的反应
把2mL水(约40滴）滴入装有少 量过氧化钠的试管中，然后向 溶液中加两滴酚酞溶液，观察 现象并用手触摸试管（将试管 放置好备用）。
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
滴入酚酞溶液变红，随后为什么
会褪成无色呢？
1.可能是产物O2的氧化性使溶液褪色
请设计一个实验方案来验证你的猜想
实验一:向滴有酚酞的稀NaOH溶液中通入 氧气
MnO2+H 2O2
稀NaOH酚 酞溶液
初步结论： 生成的O2不能使红色溶液立即 褪色
2.可能是反应放热导致溶液温度较 高，使溶液褪色
请设计一个实验方案来验证你的猜想