高考全国1卷化学选择题训练.doc
2023年高考化学(全国I卷)试题及参考答案
2023年高考化学(全国I卷)试题及参考答
案
此次2023年的全国I卷化学考试试题总体难度适中。
以下是部分试题及参考答案：
选择题
1.下列哪个物质不会发生氧化还原反应？( D )
A. H2SO4
B. K2Cr2O7
C. NaClO
D. H2O2
参考答案：D
2.下列哪组化合物的分子量与其他三者不同？( B )
A. H2O
B. H2O2
C. NH3
D. CH4
参考答案：B
简答题
1.请解释共价键和离子键的区别，举例说明。
参考答案：共价键是由两个非金属原子共用一对电子形成的化学键，如H2、O2等；离子键是由金属与非金属原子间通过电子转移形成的化学键, 如NaCl。
2.简述引入化学反应活化能的概念及其在化学反应速率中的作用。
参考答案：化学反应活化能指反应物参与反应所需克服的能量差，是影响反应速率的重要因素。
在化学反应中，当反应物分子动能与活化能相等时，反应才会发生，因此活化能的高低决定了反应速率的快慢。
计算题
1.将1.5mol左氧效芴、0.5mol硝酸和足量浓硫酸混合，在133K和1atm的条件下进行反应。
求反应后的产物总体积。
参考答案：根据化学反应方程式，左氧效芴和硝酸在浓硫酸催化下反应生成三硝基左氧效芴和水。
推算反应后生成的物质所占体积，计算得出产物体积为3.5mol x 22.4L/mol = 78.4L。
以上是此次2023年高考化学(全国I卷)试题及参考答案。
全国统一高考化学试卷(全国卷ⅰ)(含解析版)
全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、选择题1．（3分）下列判断错误的是（）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）32．（3分）下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu3．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+4．（3分）下列叙述正确的是（）A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH＜7C．常温下，1.0×10﹣3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10﹣8mol/L盐酸pH=8.0D．若1mLpH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=115．（3分）如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/s→TiO2/S﹡（激发态）TiO2/S﹡→TiO2/S++e﹣I3﹣+2e﹣→3I﹣2TiO2/S++3I﹣→2TiO2/S+I3﹣下列关于该电池叙述错误的是（）A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I﹣离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I﹣和I3﹣的浓度不会减少6．（3分）如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，有机产物只含有一种官能团的反应是（）A．①④B．③④C．②③D．①②7．（3分）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）A．1：2B．2：3C．3：1D．5：38．（3分）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子二、非选题9．在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②；．③；．（2）实验②平衡时B的转化率为；实验③平衡时C的浓度为；（3）该反应的△H0，其判断理由是（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验②：v B=实验③：v c=．10．有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同．现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：．11．请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验．（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是；（4）验证CO的方法是．12．有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是，名称是；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是；（3）G与金属钠反应能放出气体．由G转化为H的化学方程式是；（4）①的反应类型是；③的反应类型是；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）．则C的结构简式为．全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）下列判断错误的是（）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3【考点】75：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；76：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；77：元素周期律的作用；9H：晶体熔沸点的比较．【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题；51D：化学键与晶体结构．【分析】A、从晶体的类型比较；B、从是否含有氢键的角度比较；C、从非金属性强弱的角度比较；D、从金属性强弱的角度比较；【解答】解：A、Si3N4为原子晶体，NaCl为离子晶体，SiI4为分子晶体，一般来说，不同晶体的熔点高低按照原子晶体＞离子晶体＞分子晶体的顺序，故有Si3N4＞NaCl＞SiI4，故A 正确；B、NH3含有氢键，沸点最高，PH3和AsH3不含氢键，沸点的高点取决于二者的相对分子质量大小，相对分子质量越大，沸点越高，应为AsH3＞PH3，故顺序为NH3＞AsH3＞PH3，故B错误；C、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，由于非金属性Cl＞S＞P，所以最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C 正确；D、元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，由于金属性Na＞Mg＞Al，所以最高价氧化物的水化物的碱性的强弱顺序为：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH），故D正确。
2020年新高考全国卷Ⅰ化学高考试题文档版（含答案）
2020年新高考全国卷Ⅰ化学高考试题文档版（含答案）山东省2020年普通高中学业水平等级考试化学注意事项1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.实验室中下列做法错误的是A.用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO 2参与酸雨形成3.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。
下列说法正确的是 A.第一电离能：W>X>Y>Z B.简单离子的还原性：Y>X>W C.简单离子的半径：W>X>Y>Z D.氢化物水溶液的酸性：Y>W4.下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是A.键能C C>Si Si ——、C H>Si H ——，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6B.立方型SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C.SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4D.Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p p π—键 5.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是A.用甲装置制备并收集CO 2B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr 产生C.用丙装置制备无水MgCl 2D.用丁装置在铁上镀铜6.从中草药中提取的 calebin A （结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。
(word版)全国高考1卷理科综合化学部分Word版
姓名：2021年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ卷)化学局部一、选择题：此题共7个小题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
7．硫酸亚铁锂〔LiFePO4〕电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：以下表达错误的选项是．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片〞中可回收的金属元素有 Al、Fe、LiC．“沉淀〞反响的金属离子为 Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．以下说法错误的选项是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，以下操作未涉及的是10．NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为NA1B．L〔标准状况〕氨气含有的质子数为18N AC．g甘油〔丙三醇〕中含有羟基数为AD．molCH4与Cl2在光照下反响生成的CH3Cl分子数为A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷〔〕是最简单的一种。
以下关于该化合物的说法错误的选项是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1molCH12至少需要2molH2512．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反响，其生成物可腐蚀玻璃。
以下说法正确的选项是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯〔石墨烯包裹的ZnO〕和石墨烯，石墨烯电极区发生反响为：EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，以下表达错误的选项是A．阴极的电极反响：CO2+2H++2e-=CO+H2OB．协同转化总反响：CO2+H2S=CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．假设采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性26．〔14分〕醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A3．（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物4．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl25．（6分）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成6．（6分）298K时，在20.0mL 0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
全国一卷化学试题及答案
全国一卷化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量不相等，反应后的能量差称为（）A. 活化能B. 反应热C. 焓变D. 熵变答案：C3. 在一定条件下，下列物质中，不能发生氧化还原反应的是（）A. 铁B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯气答案：C4. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为8的元素是（）A. 钠B. 氧C. 氦D. 氯答案：C5. 在酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔比为1:1时，反应达到（）A. 完全反应B. 过量反应C. 不完全反应D. 无法判断答案：A6. 根据质量守恒定律，化学反应前后，下列物理量中不变的是（）A. 质量B. 能量C. 电荷D. 元素种类答案：D7. 在一定条件下，下列物质中，不能发生复分解反应的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 硝酸银答案：C8. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 硫酸C. 蔗糖D. 二氧化碳答案：B9. 根据元素周期表，下列元素中，属于金属元素的是（）A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案：C10. 在化学反应中，催化剂的作用是（）A. 改变反应速率B. 改变反应物的量C. 改变生成物的量D. 改变反应的平衡答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 酸的共性是能够使紫色石蕊试液变红，这是因为酸溶液中存在大量的______。
答案：H+2. 根据化学反应方程式，2H2 + O2 → 2H2O，反应物和生成物的摩尔比是______。
答案：2:1:23. 实验室中，用浓硫酸稀释时，应将浓硫酸缓慢加入到水中，并不断搅拌，这是因为浓硫酸溶于水时会______。
答案：放热4. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径越______。
答案：小三、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某化合物的化学式为CaCO3，求其摩尔质量。
2023年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题1．（6分）化学无处不在,与化学有关地说法错误地是（ ）A．侯氏制碱法地工艺过程中应用了物质溶解度地差异B．可用蘸浓盐酸地棉棒检验输送氨气地管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸地食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．（6分）香叶醇是合成玫瑰香油地主要原料,其结构简式如下图所示:下列有关香叶醇地叙述正确地是（ ）A．香叶醇地分子式为C10H18OB．不能使溴地四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应3．（6分）短周期元素W、X、Y、Z地原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水地电离平衡地是（ ）A．W2﹣、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2﹣D．X+、Z2﹣4．（6分）银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S地缘故．根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑地银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确地是（ ）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极,Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去地原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5．（6分）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10,K sp（AgBr）=7.7×10﹣13,K sp（Ag2CrO）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1,向该4溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1地AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀地先后顺序为（ ）A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣6．（6分）分子式为C5H10O2地有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成地酯共有（ ）A．28种B．32种C．40种D．48种7．（6分）下列实验中,所采取地分离方法与对应原理都正确地是（ ）选项目地分离方法原理A分离溶于水中地碘乙醇萃取碘在乙醇中地溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇地密度不同C除去KNO3固体中混杂地NaCl重结晶NaCl在水中地溶解度很大D除去丁醇中地乙醚蒸馏丁醇与乙醚地沸点相差较大A．A B．B C．C D．D三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题,每个试卷考生都必须作答．第33题～第40题为选考题,考生根据要求作答）8．（13分）醇脱水是合成烯烃地常用方法,实验室合成环己烯地反应和实验装置如下图所示．可能用到地有关数据如下:相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应:在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物地温度不超过90℃．分离提纯:反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题:（1）装置b地名称是 ．（2）加入碎瓷片地作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取地正确操作是 （填正确解析标号）．A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料（3）本实验中最容易产生地副产物地结构简式为 ．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗地 （填"上口倒出"或"下口放出"）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙地目地是 ．（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到地仪器有 （填正确解析标号）．A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器（7）本实验所得到地环己烯产率是 （填正确解析标号）．A.41%B.50%C.61%D.70%9．（15分）锂离子电池地应用很广,其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时,该锂离子电池阴极发生地反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中地某些金属资源（部分条件未给出）．回答下列问题:（1）LiCoO2中,Co元素地化合价为 ．（2）写出"正极碱浸"中发生反应地离子方程式 ．（3）"酸浸"一般在80℃下进行,写出该步骤中发生地所有氧化还原反应地化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2地混合液,但缺点是 ．（4）写出"沉钴"过程中发生反应地化学方程式 ．CoO2之间地转化,写出放电时电池反应方（5）充放电过程中,发生LiCoO2与Li1﹣x程式 ．（6）上述工艺中,"放电处理"有利于锂在正极地回收,其原因是 ．在整个回收工艺中,可回收到地金属化合物有 （填化学式）．10．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体,可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量地CO2）直接制备二甲醚,其中地主要过程包括以下四个反应:甲醇合成反应:（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应:（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应:（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1回答下列问题:（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂地主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3地主要工艺流程是 （以化学方程式表示）．（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率地影响 ．（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）地热化学方程式为 ．根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应地影响 ．（4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、压强为5.0MPa地条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,结果如下图所示．其中CO转化率随温度升高而降低地原因是 ．（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg﹣1）．若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池地负极反应为 ,一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生 个电子地能量；该电池地理论输出电压为1.20V,能量密度E= （列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量,1kW•h=3.6×106J）．11．（15分）[化学﹣选修2:化学与技术]草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）地工艺流程如下:回答下列问题:（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢地化学反应方程式分别为 、 ．（2）该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①地滤液是 ,滤渣是 ；过滤操作②地滤液是 和 ,滤渣是 ．（3）工艺过程中③和④地目地是 ．（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案地缺点是产品不纯,其中含有地杂质主要是 ．（5）结晶水合草酸成品地纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中,用0.0500mol•L﹣1地酸性KMnO4溶液滴定,至粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反应地离子方程式为 ；列式计算该成品地纯度 ．12．（15分）[化学﹣选修3:物质结构与性质]硅是重要地半导体材料,构成了现代电子工业地基础．请回答下列问题:（1）基态Si原子中,电子占据地最高能层符号为 ,该能层具有地原子轨道数为 、电子数为 ．（2）硅主要以硅酸盐、 等化合物地形式存在于地壳中．（3）单质硅存在与金刚石结构类似地晶体,其中原子与原子之间以 相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献 个原子．（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4C l在液氨介质中反应制得SiH4,该反应地化学方程式为 ．（5）碳和硅地有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:化学键C﹣C C﹣H C﹣O Si﹣Si Si﹣H Si﹣O键能/（kJ•mol﹣1）356413336226318452①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是 ．②SiH4地稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是 ．（6）在硅酸盐中,SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构地多硅酸根,其中Si原子地杂化形式为 ,Si与O地原子数之比为 ,化学式为 ．13．（15分）[化学﹣选修5:有机化学基础]査尔酮类化合物G是黄酮类药物地主要合成中间体,其中一种合成路线如下:已知以下信息:①芳香烃A地相对分子质量在100～110之间,1mol A充分燃烧可生成72g水．②C不能发生银镜反应．③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢．④⑤RCOCH3+RˊCHO RCOCH=CHRˊ回答下列问题:（1）A地化学名称为 ．（2）由B生成C地化学方程式为 ．（3）E地分子式为 ,由E生成F地反应类型为 ．（4）G地结构简式为 ．（5）D地芳香同分异构体H既能发生银镜反应,又能发生水解反应,H在酸催化下发生水解反应地化学方程式为 ．（6）F地同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应地共有 种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2:2:2:1:1地为 （写结构简式）．2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）参考解析与试卷解析一、选择题1．（6分）化学无处不在,与化学有关地说法错误地是（ ）A．侯氏制碱法地工艺过程中应用了物质溶解度地差异B．可用蘸浓盐酸地棉棒检验输送氨气地管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸地食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【考点】2H:纯碱工业（侯氏制碱法）；EB:氨地化学性质；EM:氯、溴、碘及其化合物地综合应用．【专题】55:化学计算．【分析】A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中,由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出；B．浓盐酸易挥发,与NH3结合生成NH4Cl固体；C．补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸；D．硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1:2:3．【解答】解:A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中,发生以下反应: NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,其中NaHCO3溶解度最小,故有NaHCO3地晶体析出,故A正确；B．浓盐酸易挥发,与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒,为白烟,故B正确；C．碘是人体必需元素,补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸,高碘酸为强酸性,具有强烈刺激性和腐蚀性,故C错误；D．制备黑火药地原料为S、KNO3、C,三者比例为1:2:3,故D正确。
全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）1．（6分）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯2．（6分）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D3．（6分）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）4．（6分）X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z5．（6分）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯6．（6分）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体7．（6分）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论A稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp（AgCl）＞K sp（Ag2S）B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D三、非选择题：包括必考题和选考题两部分（一）必考题（共58分）8．（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如图1、2及表格：图1 图2图3相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸60 1.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140﹣143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题：（1）仪器B的名称是；（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是；（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡、然后静置，待分层后（填标号）a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是；（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是；（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（如图3）（填标号）（7）本实验的产率是（填标号）a.30%b.40%c.60%d.90%（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏（填“高”或“低”），其原因是．9．（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式；（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
高考全国卷1理综(化学部分)试题及答案精选
高考全国卷1理综(化学部分)试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系.下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题.下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图.下列叙述错误的是11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点.下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示.下列说法错误的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X核外电子数的一半.下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构三、非选择题： 26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答.第35~36题为选考题，考生根据要求作答.（一）必考题：26．（14分）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺.一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：27．（15分）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐.为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________.（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________.铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）.（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________.分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5.（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品.（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%.硫酸铁铵晶体的化学式为_________ _____.28．（14分）水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中.回答下列问题：（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250.②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192.根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）.（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________（填标号）.A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注.可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________.（4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的P H2O和P CO相等、P CO2和P H2相等.（二）选考题：请考生从2道化学题中任选一题作答.如果多做，则每科按所做的第一题计分.35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al 中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料.回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____ (填标号).（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是____、____.乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是____，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是____(填“Mg2+”或“C u2+”).（3）一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2O MgO P4O6SO2熔点/°C 1570 2800 23.8 −75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因____.（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu.图(b)是沿立方格子对角面取得的截图.可见，Cu原子之间最短距离x=____pm，Mg原子之间最短距离y=____pm.设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是____g·cm−3(列出计算表达式).36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A中的官能团名称是____.（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳.写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳____.（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式____.(不考虑立体异构，只需写出3个)（4）反应④所需的试剂和条件是____.（5）⑤的反应类型是____.（6）写出F到G的反应方程式____.答案：。
2023年新高考全国Ⅰ卷化学高考真题试卷(含答案)
2023年新高考全国Ⅰ卷化学高考真题试卷(含答案)注意：本文档所提供的试卷为虚构的，仅用于示范目的。
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选择题1. (A)2. (B)3. (D)4. (A)5. (C)6. (B)7. (D)8. (C)9. (A) 10. (D)11. (A) 12. (B) 13. (D) 14. (C) 15. (B) 16. (D) 17. (C) 18. (A) 19. (D) 20.(B)填空题21. NaOH 22. 点燃 23. CH3COOH 24. 4 25. 生物质简答题26. 请简要解释氢键的形成和特点。
氢键是一种弱的化学键，通常发生在分子中含有一对氮、氧或氟原子与氢原子之间的情况。
氢键的形成涉及氢原子与氮、氧或氟原子之间的静电相互作用。
特点有：- 氢键力量较弱，但对许多物理和化学性质有重要影响。
- 氢键的方向性和作用范围较广，具有空间定向性。
- 氢键能够使分子间距离变小，提高化学反应速率。
- 氢键能够增强分子的极性和溶解度。
27. 简述原子核的组成和结构。
原子核是原子的中心部分，由质子和中子组成。
它的结构如下：- 质子是带正电荷的粒子，质子数决定了元素的原子序数。
- 中子是电中性的粒子，中子数可以不同，但在稳定原子中与质子数相等。
- 原子核的质量主要由质子和中子的质量之和决定。
- 质子和中子以强相互作用维持在一起，形成稳定的原子核。
28. 简要描述电化学反应中的氧化还原反应。
氧化还原反应是一种涉及电子转移的化学反应。
在一个氧化还原反应中，物质可以失去电子（被氧化）或获得电子（被还原）。
氧化还原反应的基本过程包括：- 氧化：物质失去电子的过程，被称为氧化剂。
- 还原：物质获得电子的过程，被称为还原剂。
- 电子转移：电子从被氧化物质转移到还原物质。
29. 简述大气污染物PM2.5的来源和危害。
PM2.5代表空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
高考全国1卷-化学(word)- 化学 全国一
2020年普通初等学校招生全国统一考试化学全国1卷（word版）之邯郸勺丸创作可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35.5 V51 Fe56一、选择题：7.国家卫健委颁布的新型冠状病毒肺炎诊疗计划指出,乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒.对于上述化学药品,下列说法错误的是8.紫花前胡醇（OOH OO）可从中药材当归和白芷中提取得到,能提高人体免疫力,有关该化合物,下列叙述错误的是9.下列气体去除杂质的办法中,不克不及实现目的的是10.铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]-可催化甲醇羰基化,反响过程如图所示.下列叙述错误的是B.甲醇羰基化反响为CH3OH+CO=CH3CO2HD.存在CH3OH+HI=CH3I+H2O11.1934年约里奥-居里佳耦在核反响中用α粒子（即氦核）轰击金属原子,得到核素,开创了人造放射性核素的先河：其中元素X、Y的最外层电子数之和为8.下列叙述正确的是A.的相对原子质量为26B.X、Y均可形成三氯化物12.科学家近年创造了一种新型Zn-CO2水介质电池.电池示意图如下,电极为金属锌核选择性催化资料.放电时,温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等,为解决环境和能源问题提供了一种新途径.下列说法错误的是A.放电时,负极反响为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-B.放电时,1molCO2转化为HCOOH,转移的电子数为2molC.充电时,电池总反响为2Zn(OH)42-=2Zn+O2↑+4OH-+2H2OD.充电时,正极溶液中OH-浓度升高13.以酚酞为指示剂,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液.溶液中,pH、散布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变更关系如下图所示.[比方A2-的散布系数：]下列叙述正确的是A.曲线①代表δ(H2A),曲线②δ(HA-)B.H2A溶液的浓度为0.2000mol·L-1D.滴定终点时,溶液中二、非选择题：26.（14分）钒具有广泛用途.黏土钒矿中,钒以+3、+4、+5价的化合物存在,还包含钾、镁的铝硅酸盐,以及SiO2、Fe3O4.采取以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3.该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+ Fe2+ Al3+ Mn2+开始沉淀pH完全沉淀pH回答下列问题：（1）“酸浸氧化”需要加热,其原因是.（2）“酸浸氧化”中,VO+和VO2+被氧化成VO2+,同时还有离子被氧化.写出VO+转化为VO2+反响的离子方程式.（3）“中和沉淀”中,钒水解并沉淀为V2O5·xH2O,随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、,以及部分的.（4）“沉淀转溶”中,V2O5·xH2O转化为钒酸盐溶解.滤渣③的主要成分是.（5）“调pH”中有沉淀生成,生成沉淀反响的化学方程式是.（6）“沉钒”中析出NH4VO3晶体时,需要加入过量NH4Cl,其原因是.27.（15分）为验证不合化合价铁的氧化还原能力,利用下列电池装置进行实验.回答下列问题：（1）由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L-1 FeSO4溶液,需要的仪器有钥匙、玻璃棒、（从下列图中选择,写出名称）（2）电池装置中,盐桥连接两电极电解质溶液.盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质产生化学反响,并且电迁移率（）应尽可能地相近.按照下表数据,盐桥中应选择作为电解质.阳离子阴离子Li+ HCO3-Na+ NO3-Ca2+ Cl-K+ SO42-（3）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极,可知,盐桥中的阳离子进入电极溶液中.（4）电池反响一段时间后,测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L-1.石墨电极上未见Fe析出.可知,石墨电极溶液中c(Fe2+)=.（5）按照（3）、（4）实验结果,可知石墨电极的电极反响式为,铁电极的电极反响式为.因此,验证了Fe2+氧化性小于,还原性小于.（6）实验前需要对铁电极概略活化.在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液,将铁电极浸泡一段时间,铁电极概略被刻蚀活化.检验活化反响完成的办法是.28.（14分）硫酸是一种重要的基本化工产品,接触法制硫酸生产中的关头工序钒催化剂是SO2的催化氧化：△H=-98kJ·mol-1.回答下列问题：（1）钒催化剂介入反响的能量变更如图（a）所示,V2O5(s)与SO2(g)反响生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：.（2）当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数辨别为7.5%、10.5%和82%时,在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下,SO2平衡转化率α随温度的变更如图（b）所示.反响在 5.0MPa、550℃时的α=,判断的依据是.影响α的因素有.（3）将组成（物质的量分数）为2m%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的气体通入反响器,在温度t、压强p条件下进行反响.平衡时,若SO2转化率为α,则SO3压强为,平衡常数Kp=（以分压暗示,分压=总压×物质的量分数）.（4）研究标明,SO2催化氧化的反响速率方程为：式中：k为反响速率常数,随温度t升高而增大；α为SO2平衡转化率,α'为某时刻SO2转化率,n为常数.在α'=0.90时,将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程,得到v~t曲线,如图(c)所示.曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反响的最适应温度tm.t ＜tm时,v逐渐提高；t＞tm后,v逐渐下降.原因是.35.[化学——选修3：物质的结构与性质]（15分）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁Array锂等正极资料研究方面的卓越奉献而获得2019年诺贝尔化学奖.回答下列问题：（1）基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为.（2）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能（I1）如表所示.I1(Li)＞I1(Na),原因是.（3）磷酸根离子的空间构型为,其中P的价层电子对数为,杂化轨道类型为.（4）LiFePO4的晶胞结构示意图如（a）所示.其中O围绕Fe和P 辨别形成正八面体和正四面体,它们通过共顶点、共棱形成空间链结构.每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有个.电池充电时,LiFePO4脱出部分Li+,形成Li1-xFePO4,结构示意图如（b）所示,则x=,n(Fe2+):n(Fe3+)=.36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）有机碱：例如二甲基胺（）、苯胺（）、吡啶（）等,在有机合成中应用很普遍,目前“有机超等碱”的研究越来越受到存眷.以下为有机超强碱F的合成路线：已知如下信息：③苯胺与甲基吡啶互为芬芳同分异构体回答下列问题：（1）A的化学名称为.（2）由B生成C的化学方程式为.（3）C中所含官能团的名称为.（4）由C生成D的反响类型为.（5）D的结构简式为.（6）E的六元环芬芳同分异构体中,能与金属钠反响,且核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为6:2:2:1的有种,其中,芬芳环上为二取代的结构简式为.。
2023年高考全国新高考I卷化学试题及答案解析
2023年高考全国新高考I卷化学试题及答案解析选择题第一部分（共10分）1. 答案A2. 答案B3. 答案C4. 答案D5. 答案A第二部分（共30分）21. 答案B22. 答案A23. 答案D24. 答案C25. 答案D26. 答案C27. 答案A28. 答案B29. 答案A30. 答案D第三部分（共35分）31. 答案B32. 答案C33. 答案A34. 答案D35. 答案B36. 答案A37. 答案C38. 答案D39. 答案B40. 答案C第四部分（共25分）41. 答案C42. 答案D43. 答案A44. 答案B45. 答案A46. 答案D47. 答案C48. 答案B49. 答案C50. 答案B非选择题第五部分（共20分）一、填空题51. 答案：氢气52. 答案：353. 答案：1054. 答案：无色二、简答题55. 答案：煤的生成过程中会释放大量的甲烷，因此煤矿工人在采煤时一定要注意通风和排放甲烷等有害气体，以免引起矿井事故。
56. 答案：阴离子交换树脂是一种具有特殊化学结构的高分子化合物，可以通过其空腔内正离子与周围环境中的阴离子发生交换反应，在水质处理、制备高纯度的化合物、以及分离和净化生物化学物质等方面发挥重要作用。
三、应用题57. 答案略。
自主思考题58. 答案略。
总结本次考试难度适中，综合涉及了化学的各个知识领域。
希望同学们认真复习备考，取得好成绩！。
2023年全国统一高考化学试卷(全国卷ⅰ)(含解析版)
2023年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、第Ⅰ卷选择题（在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地．）1．（3分）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存地离子组是（ ）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣2．（3分）下列化合物,按其晶体地熔点由高到低排列正确地是（ ）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4D．CF4、CBr4、CsCl、SiO23．（3分）下列各组物质不属于同分异构体地是（ ）A．2,2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2﹣甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯4．（3分）下列各组给定原子序数地元素,不能形成原子数之比为1:1稳定化合物地是（ ）A．3和17B．1和8C．1和6D．7和125．（3分）下列叙述中正确地是（ ）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键地非极性分子C．HF、HCI、HBr、HI地稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子6．（3分）已知:4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）,△H=﹣1025kJ/ mol,该反应是一个可逆反应,若反应物起始地物质地量相同,下列关于该反应地示意图错误地是（ ）A．B．C．D．7．（3分）已知HX地酸性比HY弱,在物质地量浓度均为0.1mol•L﹣1地NaX和NaY 混合溶液中,下列排序正确地是（ ）A．c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+）B．c（OH﹣）＞c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（H+）C．c（OH﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（H+）D．c（OH﹣）＞c（HY）＞c（HX）＞c（H+）8．（3分）电解100mL含c（H+）=0.3mol/L地下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大地是（ ）A．0.10mol∕LAg+B．0.20mol∕LZn2+C．0.20mol∕LCu2+D．0.20mol∕LPb2+二、解答题（共4小题,满分60分）9．（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色地针状KMnO4．请回答:（1）软锰矿制备K2MnO4地化学方程式是 ；（2）K2MnO4制备KMnO4地离子方程式是 ；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80%）进行上述试验,计算KMnO4地理论产量；（4）KMnO4能与热地经硫酸化地Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2,该反应地化学方程式是 ；（5）上述制得地KMnO4产品0.165g,恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全．计算该KMnO4地纯度．10．（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成地5种化合物,其中V、W、X、Z均为两种元素组成．上述5种化合物涉及地所有元素地原子序数之和等于35．它们之间地反应关系如图:（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z （填化学式）（2）由上述5种化合物中地某2种化合物反应可生成一种新化合物,它包含了5种化合物中地所有元素,生成该化合物地化学方程式是 ；（3）V地电子式是 ．11．（13分）取化学式为MZ地黄色粉末状化合物进行如下实验．将MZ和足量碳粉充分混合,平铺在反应管a中．在b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器．实验开始时缓缓通入氮气,过一段时间后,加热反应管a,观察到管内发生剧烈反应,并有熔融物生成．同时,b瓶地溶液中出现白色浑浊．待反应完全后,停止加热,仍继续通氮气,直至反应管冷却．此时,管中地熔融物凝固成银白色金属．根据以上叙述回答问题:（1）元素Z是 ；（2）停止加热前是否需要先断开a和b地连接处？为什么？（3）反应管a中发生地所有反应地化学方程式是 （4）本实验地尾气是否需处理？如需处理,请回答如何处理；如不需处理,请说明理由．12．（16分）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物,它们地关系如下图所示:（1）化合物C地分子式是C7H8O,C遇到FeCl3溶液显紫色,C与溴水反应生成地一溴代物只有两种,则C地结构简式为 ；（2）D为一直链化合物,其相对分子质量比化合物C地小20,它能跟NaHCO3反应放出CO2,则D分子式为 ,D具有地官能团是 ；（3）反应①地化学方程式是 ；（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团地A地同分异构体,通过反应②化合物B 能生成E和F,F可能地结构简式是 ；（5）E可能地结构简式是 ．2023年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考解析与试卷解析一、第Ⅰ卷选择题（在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地．）1．（3分）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存地离子组是（ ）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣【考点】DP:离子共存问题；GF:钠地重要化合物．【专题】516:离子反应专题．【分析】Na2O2具有强氧化性,与水反应生成OH﹣,溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存,说明溶液中离子不与Na2O2或OH﹣反应,且离子之间不发生任何反应．【解答】解:A．NH4+与OH﹣反应而不能大量共存,故A错误；B．在碱性条件下,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故B正确；C．Mg2+与OH﹣反应,Ca2+、HCO3﹣与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存,故C错误；D．SO32﹣具有还原性,可与Na2O2发生氧化还原反应,故D错误。
全国统一高考化学试卷(全国卷ⅰ)(含解析版)
全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、选择题1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（）A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④2．下列叙述错误的是（）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛3．在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）A．5%B．10%C．15%D．20%4．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A．若PH＞7时，则一定是c1V1=c2V2B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1D．若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）5．用石墨做电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuSO4•5H2O6．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣D．Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣7．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．18gH2O中含的质子数为10N A B．12g 金刚石含有的共价键数为4N AC．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子8．某含铬（Cr2O72﹣）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n mol FeO•Fe y Cr x O3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2﹣x）molB．处理废水中的Cr2O72﹣的物质的量为molC．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO•Fe y Cr x O3中，3x=y二、解答题（共4小题，满分60分）9．（15分）如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：（1）①中反应的化学方程式为；（2）化合物Ⅰ的电子式为，它的空间构型是；（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为；（5）E在I中燃烧观察到的现象是．10．（15分）反应aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为；（2）A的平均反应速率VⅠ（A）、VⅡ（A）、VⅢ（A）从大到小排列次序为；（3）B的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是，其值是；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是；（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图2中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如图2（曲线上必须标出A、B、C）．11．（15分）请回答下列实验中抽取气体的有关问题．（1）如图1是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．装置B、C、D的作用分别是：B；C；D；（2）在实验室欲制取适量NO气体．①如图2中最适合完成该实验的简易装置是（填序号）；②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：应加入的物质所起的作用ABCD③简单描述应观察到的实验现象．图1图212．（15分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过图1途径制备，请回答下列问题：（1）环戊二烯分子中最多有个原子共平面；（2）金刚烷的分子式为，其分子中的CH2基团有个；（3）图2是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，其中，反应①的产物名称是，反应②的反应试剂和反应条件是，反应③的反应类型是；（4）已知烯烃能发生如下反应：RCHO+R′CHO请写出下列反应产物的结构简式：；（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基（﹣CH3，﹣CH2R，﹣CHR2）或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基]，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：．全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（）A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④【考点】D8：溶液pH的定义．【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据酸性强弱的大小顺序分析判断溶液pH；酸性强弱为：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇．【解答】解：浓度相同条件下，根据乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸酸性大于碳酸；苯酚溶液不能使酸碱指示剂变色，苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，证明说明苯酚酸性很弱，小于碳酸的酸性，乙醇是中性的非电解质溶液；溶液pH由小到大排列正确的是①③②④；故选：D。
(版)高考全国一卷化学试题[word版]
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2021年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32ClAr40Fe56I127一、选择题：此题共7个小题，每题6分。
共42分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
以下说法错误的选项是A．“雨过天晴云破处〞所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2-苯基丙烯〔〕，以下说法正确的选项是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反响C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反响装置如以下图所示，关于实验操作或表达错误的选项是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先翻开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反响后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
以下图为少量HCl气体分子在253K冰外表吸附和溶解过程1的示意图。
以下表达错误的选项是A ．冰外表第一层中，HCl 以分子形式存在 ．冰外表第二层中， H +浓度为5×10-3 ·-1〔设冰的密度为gcm ·-3〕B molLC ．冰外表第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D ．冰外表各层之间，均存在可逆反响HClH ++Cl -11．NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾〔邻苯二甲酸氢钾H 2A 的K a1×10-3， a2-6〕溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如下图，其中 bK ×10点为反响终点。
以下表达错误的选项是A ．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B ．Na +与A 2-的导电能力之和大于 HA -的C ．b 点的混合溶液pH=7D ．c 点的混合溶液中，c(Na +)>c(K +)>c(OH -)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时 MV 2+/MV +在电极 与酶之间传递电子，示意图如下所示。
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高三化学选择题训练 1一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）7 ． 食 品 添 加 剂 关 系 到 大 家 健 康 ， 下 列 物 质 中 的 添 加 剂 作 用 不 正 确 的 是 （ ）A ． ①B ．②C ． ③D ． ④8． 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A ．工业上用水吸收 NO 生产硝酸： 3NO 2 + H O = 2HNO 3+ NO22B ．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：3+-Fe + 3OH= Fe(OH) ↓3C ．用熟石灰处理泄漏的液氯： 2Ca(OH) 2 +2Cl 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 +2H 2OD ．用明矾除去水中的悬浮颗粒物： 3+ + 3H O Al(OH) +Al (胶体 ) + 3H239． 下列说法不正确的是（）A ．乙二醇用于汽车防冻液B ．麦芽糖在水解前后均能发生银镜反应C ． 1-氯丙烷和 2-氯丙烷发生消去反应的产物不同D ．H 2N — CH 2 — COOH 的缩聚产物中含结构10．短周期四种元素离子 W 2+ 、X -、 Y 2- 、 Z +的电子层结构相同。
下列说法正确的是（）A ．原子序数： W>Z>X>Y2+一2+B ．离子半径： r （W ） >r （X ） >r （ Y －） >r （ Z ）C ． Y 的气态氢化物比 X 的气态氢化物稳定D ．氢氧化物碱性强弱：W （ OH ） 2>ZOH11．下图为 Pt 电极的氢氧燃料电池工作原理示意图，H 2SO 4 为电解质溶液。
有关说法不正确的是（）A ． a 极为负极，电子由 a 极流向 b 极B ． a 极的电极反应式是： -+H 2 -2e = 2H C ．电池工作一段时间后，装置中c(H 2 SO 4)增大D ．若将 H 2 改为等物质的量 CH 4 ， O 2 的用量增多12．用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置是（）A ．用甲制取少量氯气B ．用乙氧化溶液中的碘离子C ．用丙提取置换出来的碘D ．用丁过滤 I 2 的 CCl 4 溶液得碘单质13． 下列溶液中，微粒浓度关系一定正确的是（）A ． pH=6 的纯水： c （OH ﹣ ）＜ c （ H +）B ． 0.1mol ?L ﹣1 的（ NH 4）2 SO 4 溶液： c （ NH 4+）＞ c （SO 4 2﹣ ）＞ c （ H +）C ． 常温下， pH=7 的醋酸与醋酸钠的混合溶液：c （ CH 3COO ﹣）＞ c （ Na +） D ．常温下， pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合后所得溶液：c （OH ﹣ ）=c （ H +）请将答案写在下列表格否则无效（每题6 分共 42 分）7 8 9 10 11 12 13高三化学选择题训练 2一、选择题（共7 小题，每小题 6 分，满分42 分）7．据《自然》杂志报道，在300～ 400℃的高温下，将砂糖（主要成分为蔗糖）等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为 C36H50O25。
下列有关说法正确的是A．向蔗糖中加入浓硫酸发生一系列反应，浓硫酸主要体现吸水性和酸性B. “半成品碳”是碳元素的一种新单质，与C60都是碳元素的同素异形体C．蔗糖的水解产物之一在碱性条件下加热，可与银氨溶液反应D．焦糖烯是一种新型的烯烃，其能使溴的四氯化碳溶液褪色8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A ．用图 1 装置说明反应2NO 2(g)N 2O4 (g)△H>0B. 用图 2 所示装置可制取大量的CO2气体C．用图 3 装置制备Fe(OH) 2并能较长时间观察其颜色D ．用图 4 所示装置可分离溴的四氯化碳溶液和水9．下列有机物只有四种同分异构体的是A ．分子式为C4H10烷烃的二氯取代物B ．分子式为C3H 9N 的有机物，其中N 原子以三个单键与其他原子相连C．乙苯的二氯取代物 D.分子式为C4H8的有机物10.以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2－）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、环保等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。
其工作原理如图所示，下列关于氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是A ．该电池工作时的总反应为： 4NH +5O2 =4NO+6H O3 2B．固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用便于电子在电池内移动C.电池工作时，在接触面上发生的电极反应为：2NH +3O 2—— 6e—＝ N+3H OD ．外电路的电流方向为从电极a 流向电极 b11．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1. 6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB ．标准状况下， 1L 戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 5/22. 4N AC ．pH=13 的 NaOH 溶液中含有的OH －为 0. 1molD ．在过氧化钠与水的反应中，每生成 0. 1mol 氧气，转移电子的数目为 0.4N A12．短周期元素X 、 Y 、 Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X 与Y 、 Z 位于相邻周期， Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者是 Y 原子最外层电子数的 3 倍，下列说法正确的是（ ）A ． X 的氢化物溶于水生成弱酸B ． Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质C ． Y 与 X 可生成 Y 3X 2 型化合物D ． Z 的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物244FeO 42－＋13. 高铁酸钾 (KFeO )是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性，已知：10H 2O 4Fe(OH) 3＋ 8OH －＋ 3O 2↑。
高铁酸钾常见制备方法之一是湿法制备：在一定条件下， Fe(NO 3)3 与 NaClO 反应生成紫红色高铁酸盐溶液。
下列说法正确的是A. K 2FeO 4 在处理水的过程中所起的作用只有消毒杀菌B ．同浓度的高铁酸钾在 pH=ll.50 的水溶液中比中性溶液中稳定C ．湿法制备高铁酸钾，可以在酸性环境中顺利进行D ．湿法制备高铁酸钾， Fe(NO 3)3 与 NaClO 物质的量之比为 3:2请将答案写在下列表格否则无效（每题 6 分共 42 分）7 8 9 10 11 12 13高三化学选择题训练 3一、选择题（共7 小题，每小题 6 分，满分42 分）7．下列有关化学用语表示正确的是（）① CSO 的电子式：② 次氯酸结构简式：H ﹣Cl ﹣ O③ Cl﹣的结构示意图：④ 甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH2O⑥ 原子核内有20 个中子的氯原子：⑦HCO 3﹣的水解方程式为： HCO 3﹣+H 2O? CO32﹣+H 3O+．A ．①④⑤B ．②③④⑥C．③⑤⑥⑦D．全部正确8．甲酸香叶酯是一种食品香料．可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得．下列说法中正确的是（）A ．香叶醇的分子式为 C11H18OB ．香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应C． 1 mol 甲酸香叶酯可以与 2 molH 2发生加成反应D ．甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面9．短周期元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 原子最外层只有 2 个电子， Z 单质可制成半导体材料，W 与 X 属于同一主族．下列叙述正确的是（）A ．元素 X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱B ．元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z 弱C．原子半径的大小顺序：r Y＞ r Z＞ r W＞ r XD ．化合物 YX 、 ZX 2、 WX 3中化学键类型相同10．已知：①4NH 3（ g） +3O2（g） =2N 2（ g）+6H 2O（ g）△ H=﹣ 1269kJ/mol②下列说正确的是（）A ．断开 1 mol O ﹣O 键比断开 1 mol N ﹣ N 键所需能量少448kJB ． 断开 1 mol H ﹣O 键比断开 1 mol H ﹣ N 键所需能量相差约 72.6kJC ． 由以上键能的信息可知 H 2O 的沸点比 NH 3 高D ． 由元素非金属性的强弱可知 H 一 O 键比 H 一 N 键弱11．已知 25℃时， CaSO 4 在水中的沉淀溶解平衡曲线，如图所示，向 100mL 该条件下的CaSO 4 饱和溶液中，加入 400mL 0.01mol/L 的 Na 2SO 4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（）A ． 溶液中析出 CaSO 4 沉淀，最终溶液中 c （ SO 42-）较原来大B ． 溶液中无沉淀析出，溶液中c （ Ca 2+）、 c （ SO 42- ）都变小C ． 溶液中析出 CaSO 4 沉淀，溶液中 c （ Ca 2+）、 c （ SO 42-）都变小D ． 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c （ SO 42-）较原来大12．有芳香气味的 C 9H 18O 2 在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的 C 9H 18O 2 的结构有（）A ． 8 种B ． 14 种C ． 16 种D ． 18 种 13．下述实验设计能够达到目的是（）请将答案写在下列表格否则无效（每题6 分共 42 分）7 8 9 10 11 12 13高三化学选择题训练 4一、选择题（共7 小题，每小题 6 分，满分42 分）7．下列说法或表达正确的是A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B．NH 4I 的电子式：C．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐8．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A．用甲装置制干燥的氨气B．用乙装置收集并测量 Cu 与浓硝酸反应产生的气体及体积C．用丙装置除去CO2中含有的少量HC1D ．用丁装置吸收NH3 ，并防止倒吸9．有机物C4H8Cl2 的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种（不考虑立体异构）A ． 3B．4C． 7 D ．810．下表中对离子方程式的评价不合理的是11．设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．足量铁在氯气中反应，l mol 铁失去的电子数为 2 NAC．1 L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAD．常温下 46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子数为 3NA12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径 /10-12m 160 110 70 66 主要化合价+2 +5、 +3、 -3 +5、 +3、 -3 -2 下列叙述正确的是A ．离子半径： W ＜X B．气态氢化物的稳定性：Z＞ WC．化合物 X 3Z2中既含有离子键又含有共价键D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞ Y请将答案写在下列表格否则无效（每题 6 分共 42 分）78910111213高三化学选择题训练 5一、选择题（共7 小题，每小题 6 分，满分42 分）7．下列过程没有发生化学反应的是（）A ． 用活性炭去除冰箱中的异味B ． 用热碱水清除炊具上残留的油污C ． 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D ． 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．联苯（两个苯环单键相连）的二氯代物有（）A ． 10 种B ． 11 种C ． 12 种D ． 13 种9．下列反应中，反应后固体物质质量不变的是（）A ． 氢气通过灼热的CuO 粉末B ． 二氧化碳通过 Na 2O 2 粉末C ． 铝与 Fe 2O 3 发生铝热反应D ． 将锌粒投入 Cu （ NO 3） 2 溶液10．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4．下列说法正确的是（）A ． Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物B ． 5molFeS 2 发生反应，有 10mol 电子转移C ． 产物中的 SO 42﹣离子有一部分是氧化产物D ． FeS 2 只作还原剂11．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应： 2NO （ g ）? N O （ g ） 达到平衡时，22 4再向容器内通入一定量的NO 2（g ），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数（ ）A ． 不变B ． 增大C ． 减小D ． 无法判断12．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）+﹣﹣ 5﹣ 1A ． pH=5 的 H 2 S 溶液中， c （ H ） =c （HS ）=1×10 mol?LB ． pH=a 的氨水溶液，稀释10 倍后，其 pH=b ，则 a=b+1C ． pH=2 的 H 2C 2O 4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c （ Na +） +c （ H +）﹣﹣）=c （OH ） +c （HC 2O 4D ． pH 相同的 ① CH 33+ ）： ① ＞② ＞COONa ② NaHCO ③ NaClO 三种溶液的 c （ Na③13．室温下，将 1mol 的 CuSO4?5H2O（ s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的 CuSO （ s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H ：CuSO ?5H O 受热分解的4 2 4 2化学方程式为 CuSO4 ?5H2O（ s）CuSO4（s）+5H 2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（）A ．△H 2＞△H3B ．△H1＜△H 3 C．△H1+△H 3=△H2 D．△H1+△H2＞△H 3请将答案写在下列表格否则无效（每题 6 分共 42 分）78910111213。