镁铝及其化合物学生教案
《镁和铝》教学设计(第一课时)
《镁和铝》教学设计（第一课时）【关键词】化学教学设计镁铝一、教材内容分析（一）教材内容教材内容主要是镁和铝的物理性质、化学性质及其主要用途。
教材把镁和铝编排在同一节，就是运用元素周期律知识，根据它们的原子结构特点，结合氧化还原反应原理及相关的化学实验，用对比镁和铝的异同点的方法，学习掌握镁和铝的物理性质、化学性质及其主要用途。
（二）教学目标1．知识与能力①了解镁和铝在元素周期表中的位置及其原子结构特点。
②了解镁和铝的物理性质的相似点、差异点以及用途。
③掌握镁和铝的化学性质的相似点、差异点以及铝跟碱的反应。
2．情感、态度和价值观①通过实验，初步掌握推断加实证的科学方法，培养学生的科学兴趣、严谨求实的科学态度、勇于创新的科学精神。
②通过合作探究的学习方式，增强责任感和协作精神。
3．内容结构（略）4．教学重点、难点教学重点：镁和铝的化学性质。
教学难点：①铝跟碱反应的本质。
②镁和铝跟盐的反应。
5．活动特点（略）二、教学思路设计1．设计策略①淡化课堂内外的界线，抓好课前预习，课前把“学案”发给学生，培养其“先行组织者策略”，使其能充分复习相关的旧知和预习新知，利于在课堂上建立新旧知识的联系，提高课堂的有效性。
②以学习目标为主线，以旧知检索、探究结果、结果原因探究和目标检测为问题链，引导学生自主学习、合作探究，完成教学任务。
2．过程与方法3．学习延伸了解镁和铝及其合金在国防和国民经济中还有哪些用途。
三、课堂教学实录（一）激活思维，切入主题（用实物投影仪展示图片：人造地球卫星图、火箭发射图、波音767客机图。
）师：铝合金、镁合金在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业等领域中已广泛应用。
今天，让我们一起走进镁和铝的多彩世界，去了解和探究它们的性质和用途。
（用实物投影仪展示教学目标。
）（二）师生互动，主题探究探究一：镁和铝的用途和原子结构特点1．镁和铝的用途师：请同学们结合课本知识和生活常识，思考镁和铝有哪些主要用途。
镁和铝的性质教案
镁和铝的性质教案学科：化学年级：高中一年级课时：1课时（45分钟）教学目标：1.了解镁和铝的一般性质和常见化合物。
2.理解镁和铝的物理性质和化学性质。
3.掌握镁和铝在日常生活和工业中的应用。
教学重点：1.镁和铝的物理性质和化学性质。
2.镁和铝的应用领域。
教学难点：2.能够运用所学知识理解镁和铝的应用。
教学准备：1.教师准备幻灯片或展示板。
2.实验室设备和试剂。
教学过程：Step 1：温故知新（5分钟）通过提问复习上一课时学习的金属的基本概念和性质。
Step 2：引入新知（10分钟）通过幻灯片或展示板介绍镁和铝的一般性质和常见化合物。
包括外观、密度、熔点、化学符号等信息。
Step 3：物理性质的讨论（10分钟）给学生准备一些物理性质的问题，让他们互相讨论并提出答案。
例如：1.镁和铝的密度和熔点分别是多少？2.镁和铝的颜色是什么？3.镁和铝在常温下是固体还是液体？通过讨论和解答问题，引导学生理解镁和铝的物理性质。
Step 4：实验演示（10分钟）通过实验演示展示镁和铝的一些性质。
例如：1.用火烧镁带来感受镁的高燃点和亮度。
2.用酸和碱与镁反应，演示镁与酸碱的反应性质。
3.用火烧铝，并与氧化铁反应，演示铝的燃烧性质和氧化性质。
通过实验演示，学生可以直观地感受到镁和铝的一些化学性质。
Step 5：化学性质的讨论（10分钟）给学生准备一些化学性质的问题，让他们互相讨论并提出答案。
例如：1.镁和铝可以与酸反应生成什么？2.镁和铝可以与氧反应生成什么？3.镁和铝可以与非金属元素反应生成什么？通过讨论和解答问题，加深学生对镁和铝的化学性质的理解。
Step 6：应用领域的介绍（5分钟）通过幻灯片或展示板介绍镁和铝在日常生活和工业中的应用。
例如：1.镁合金用于制造轻便的汽车零部件。
2.铝可用于制造飞机、汽车和建筑材料。
3.镁可用于制造荧光粉和火柴头。
通过介绍应用领域，引导学生理解镁和铝在实际生活中的重要性。
Step 7：小结（5分钟）对本课内容进行小结，并提醒学生重点复习重要知识点。
高中化学-高二镁和铝的重要化合物(3节时)教案
高中化学-高二镁和铝的重要化合物(3节时)教案第一节课：镁和铝的基本性质与常见化合物1. 镁的基本性质：（1）金属元素，具有典型的金属性质，如良好的导电导热性、脆性。
（2）比重小（1.74 g/cm³），与其他常见金属相比较轻，不易沉淀。
（3）易于氧化，但氧化速度较慢，使用寿命比较长。
2. 铝的基本性质：（1）金属元素，具有典型的金属性质，如良好的导电导热性、脆性。
（2）比重轻（2.70 g/cm³），轻于许多金属。
（3）抗腐蚀性强，在空气中不易被氧化。
3. 镁和铝的常见化合物：（1）氧化物：镁氧化物（MgO）、铝氧化物（Al2O3）（2）酸化物：碳酸镁（MgCO3）、碳酸铝（Al2(CO3)3）（3）盐类：氯化镁（MgCl2）、氯化铝（AlCl3）（4）合金：铝镁合金、铝镁锰合金、镁铝合金等。
第二节课：镁和铝的重要化合物之氢氧化物1. 氢氧化镁（Mg(OH)2）（1）白色或微黄色无定形粉末。
（2）轻微溶于水，在水中可形成碱性溶液。
（3）有很强的中和酸性的能力，主要用于中和胃酸。
2. 氢氧化铝（Al(OH)3）（1）白色或微黄色无定形粉末。
（2）在水中几乎不溶，但是加热后容易溶解。
（3）具有很强的吸附性能，可用于净化水源和空气。
3. 比较与联系（1）外观相似。
（2）溶解性和溶解时的性质有所不同。
（3）氢氧化铝具有很强的吸附性能，氢氧化镁没有这种特性。
第三节课：镁和铝的重要化合物之氧化物1. 氧化镁（MgO）（1）白色固体，有宁静的结构。
（2）作为中和胃酸的原料，主要用于药品工业中。
（3）其粉末式样用于制造印刷纸级的氧化镁。
2. 氧化铝（Al2O3）（1）白色粉末或色泽变化的晶体。
（2）高耐火性，非常适合在高温环境下运用。
（3）可用于制造陶瓷、玻璃等工业材料。
3. 比较与联系（1）外观相似。
（2）用途和性质有所不同。
氧化铝具有耐火性能，非常适合在高温环境下运用，而氧化镁主要用于药品工业中。
镁铝及其化合物学生教案
镁铝及其化合物一、物理性质银白色固体、镁的硬度、熔点均低于铝。
二、原子结构三、化学性质1.与非金属反应2Mg +O2=（点燃）2MgO 4Al +3O2=（△）2 Al2O3Mg+Cl2= （点燃）MgCl2 4Al+3Cl2=（△）2AlCl3Mg + S= （△）MgS 2Al + 3S=（△）Al2S33Mg+ N2=（△）Mg3N2 不反应●镁与铝在常温下均可生成致密的氧化膜，保护金属。
2.与酸反应Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑（与硝酸反应复杂，浓度不同，还原产物不同）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑（常温下遇浓硝酸、冷的浓硫酸钝化）3.与沸水反应Mg +H2O=（△）Mg（OH）2+H2↑ Al不反应，铁与沸水也可反应。
4.与氧化物反应2Mg + CO2=（点燃）2MgO + C 2Al+Fe3O4=（高温）2Fe+ Al2O35.与碱反应镁不反应 2Al + 2H2O +2NaOH =2NaAlO2 + 3H2↑四、氧化镁与氧化铝（两性氧化物）1.物理性质白色固体、密度小、熔点高，用于生产耐火、耐高温材料。
2.化学性质●与水反应： MgO+H2O=Mg（OH）2很慢不反应●与酸反应： MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+ 6H+=2Al3++3H2O●与碱反应：不反应 Al2O3+ 2OH+=2AlO2-+H2O五、氢氧化铝与氢氧化镁1.物理性质氢氧化镁是难溶的中强碱，能使酚酞变红。
氢氧化铝是一种白色胶状难溶物，不能使酚酞变色。
2.化学性质●分解反应： Mg（OH）2=（△）MgO+ H2O 2Al(OH)3=（△）Al2O3+3H2O●与酸反应： Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H20●与碱反应：Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O 不反应3.实验室制取Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 +3（NH4）2SO4六、具有两性的物质1.两性氧化物如Al2O32.两性氢氧化物如Al(OH)33.单质如Al4.弱酸的铵盐如（NH4）2S、（NH4）2CO3、NH4AC。
高二化学教案镁和铝的重要化合物(3节时)
镁和铝的重要化合物(3节时)目的要求】:1.认识镁和铝的几种重要化合物的性质和主要用途；2.认识氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途；3.了解复盐和明矾的净水作用。
【重、难点】:氢氧化铝的两性【教学方法】:自学阅读，思考总结，启发引导。
【课时安排】:第一课时完成镁的重要化合物及氧化铝的物理性质和用途第二课时完成铝的重要化合物的性质和用途第三课时简单介绍明矾及知识归纳和拓展，评讲练习【教学过程】:（第一节时）〖引言〗：直接引入〖自学阅读〗：学生阅读课本26-27页〖投影〗：[思考讨论]：1.课本介绍了MgO和MgCl2的哪些知识？2.MgO有何突出的物理特性？因而有何应用？3.自然界无MgO矿石，怎样得到它？有哪些制取途径，哪些途径合理？4.MgCl2主要用于做什么？如何得到它，什么方法更有实际意义？5.从海水中提取MgCl2，最后冶炼Mg，运用了MgCl2什么化学性质？〖演示实验〗：1.展示MgO和MgCl2的样品,有学生观察总结物理性质。
2.MgO溶于水，滴加酚酞〖师生活动〗：教师引导，学生回答、讨论思考题，得出结论。
〖补充讲解〗：海水的综合利用1.海水咸、苦的原因；量多：淡水占99%，咸水占1%2.海水含盐量高，若全部提取出来，地壳陆地可上升160米3.海水淡化问题及将来解决办法的设想【板书设计】:一、镁的重要化合物MgOMgCl2物理性质熔点很高吸水性，易潮解1.性质:酸HClMgO+H2O=Mg(OH) 2MgCl2(盐)+碱Mg(OH) 2(极少) 盐……电解2.用途: 耐火材料MgCl2Mg提取NaClCa(OH) 2HCl高温3.制法: MgCO32↑海水苦卤Mg(OH)2MgCl2（第二节时）〖引入〗：直接引入〖演示实验〗：展示Al2O3和Al(OH)3样品〖投影〗：[思考讨论]：1.有何突出的化学性质？2.有化学方程式和离子方程式表示Al2O3和Al(OH)3分别与H2SO4和NaOH的反应。
2023年高二化学教案镁、铝及其化合物(精选3篇)
2023年高二化学教案镁、铝及其化合物（精选3篇）教案一：镁的性质及其化合物教学目标：1. 了解镁的性质和应用。
2. 掌握镁与氧、硫和氯的反应。
3. 熟悉镁的几种常见化合物的命名和性质。
教学过程：1. 引入：通过实验演示和图片展示介绍镁的性质和应用，如镁的轻便性、燃烧性、导电性和腐蚀性等。
2. 镁与氧的反应：- 展示镁与氧反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：2Mg + O2 → 2MgO。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
3. 镁与硫的反应：- 展示镁与硫反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：Mg + S → MgS。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
4. 镁与氯的反应：- 展示镁与氯反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：Mg + Cl2 → MgCl2。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
5. 镁的常见化合物：- 介绍镁的几种常见化合物，如氯化镁、硫酸镁和碳酸镁等。
- 分析这些化合物的性质和应用。
- 让学生完成相关的实验操作或观察，加深对这些化合物的理解。
6. 总结：总结镁的性质和与氧、硫、氯反应的特点，以及常见化合物的命名和性质。
教案二：铝的性质及其化合物教学目标：1. 了解铝的性质和应用。
2. 掌握铝与氧、硫和氯的反应。
3. 熟悉铝的几种常见化合物的命名和性质。
教学过程：1. 引入：通过实验演示和图片展示介绍铝的性质和应用，如铝的轻便性、导电性和耐腐蚀性等。
2. 铝与氧的反应：- 展示铝与氧反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：4Al + 3O2 → 2Al2O3。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
3. 铝与硫的反应：- 展示铝与硫反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：2Al + 3S → Al2S3。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
4. 铝与氯的反应：- 展示铝与氯反应的实验现象，并解释反应过程。
第二节 镁、铝及其重要化合物-教案
第10讲 镁、铝及其重要化合物考点一 镁、铝单质的性质与应用[知识梳理]一、镁及其重要化合物的性质与应用1．镁的性质(1)物理性质：银白色、具有金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电性、导热性和延展性。
(2)化学性质①与N 2反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2；②与CO 2反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；③与热水反应：Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑；④与稀硫酸反应：Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑。
Mg 在CO 2中能燃烧，所以Mg 着火时不能用二氧化碳灭火器和泡沫灭火器灭火。
2．海水提镁从MgCl2溶液中得到无水MgCl2固体需要两步。
第一步：将MgCl2溶液用浓盐酸酸化，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到MgCl2·6H2O；第二步：在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O晶体使其脱水得到无水MgCl2。
3．镁的用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
4．镁的重要化合物物质主要性质及反应方程式氧化镁碱性氧化物MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O氢氧化镁中强碱Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O溶解度小于碳酸镁MgCO3＋H2O=====△Mg(OH)2＋CO2↑氮化镁盐Mg3N2＋6H2O=== 3Mg(OH)2＋2NH3↑二、铝单质的性质与应用1．铝的结构和存在形式(1)铝位于元素周期表的第三周期ⅢA族，原子结构示意图为（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2.铝的物理性质铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
3.铝的化学性质根据上图写出以下序号对应的有关反应的方程式（能写离子方程式的写离子方程式）：4.铝的用途纯铝可用作导线，铝合金可用于制造汽车、飞机、生活用品等。
[自主检测]1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
镁和铝的重要化合物二教案
§ 2 - 3 镁和铝的重要化合物（二）教学内容：高二化学（必修）第二章第三节认知目标：了解镁铝化合物的性质、用途。
情感目标：掊养热爱科学的情感，激发科学知识运用于生产，生活实际的愿望。
技能目标：培养观察能力，学习实验操作技能。
教学重点：镁铝化合物的化学性质。
教学难点：镁铝化合物的用途。
教学方法：接受式策略，以实验为基础的启发式。
教学过程：二. 铝的重要化合物:（一）氧化铝:（二）氢氧化铝Al（OH）3 :（1）氢氧化铝的制取：由于氧化铝不能溶于水，因而不能用氧化铝与水反应来制取，而只能用可溶性盐与碱反应来制取。
[ 演示] ：氢氧化铝的制取现象：往可溶性铝盐中加入氨水，出现了大量白色沉淀。
Al2（SO4）3 + 6NH3H2O == 2 AI（0H）3 J + 3（NH 4）2SO4由学生书写离子方程式。
[ 思考]在此实验中，为何用弱碱氨水而不用强碱如氢氧化钠（此问题由学生自己思考，介绍完氢氧化铝的化性后再由学生回答）[ 结论] ：氢氧化铝是一种难溶性的白色胶絮状的氢氧化物。
（2）氢氧化铝的两性：[ 演示] 氢氧化铝与强酸和强碱的反应：现象：氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，是一种典型的两性氢氧化物。
Al(OH) 3 + 3H + == Al 3+ + 3H 2OAl(OH) 3 + OH - == AlO 2- + 2H 2O[ 思考] ：往氯化铝的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液会出现什么现象？为什么？提示：会出现先有沉淀，然后沉淀又会消失，其离子方程式如下：3+ -Al + 30H - == AI(OH) 3；Al(OH)3 + 3H + == Al 3+ + 3H 2O现在可以由学生自己回答刚才提出的问题：为什么制氢氧化铝只能用弱碱而不能用强碱？因为过量的强碱可以使制得的氢氧化铝消失。
[ 思考]向1mol/L 的氯化铝溶液中逐滴加入1mol/L 的氢氧化钠溶液，试描绘出生成沉淀的物质的量与加入的氢氧化钠的体积之间的关系(纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入的氢氧化钠的体积)[ 提示] 注意沉淀的物质的量的变化与所加入的溶液体积之间的关系生成最大量与使沉淀完全消失消耗的溶液体积之比为3:1 )A.40mlB.72mlC.80mlD.128mlAI(OH) 3也可以写成酸的形式：H 3AIO 3它是一元酸H 3AIO 3失去一分子水即成偏铝酸式盐。
高二化学教案-镁和铝的重要化合物 最新
镁和铝的重要化合物课题：第一节铝和铝的重要化合物（第一课时）一、教学目的1.使学生了解金属的通性2.使学生了解铝的物理性质及用途3.使学生掌握铝的化学性质二、教学重点铝的化学性质三、教学难点原子结构与化学性质的关系四、教学方法实验——对比法五、教学用品铝箔、纯铁块、铜丝等金属标本、氧气一瓶、CO2一瓶铝粉和Fe2O3粉末的混合物、稀H2SO4、NaOH溶液，坩锅钳、铁架台、滤纸、放细砂的蒸发皿、酒精灯、火柴、试管。
六、教学过程[新课][板书]第三章几种重要的金属[展示]几种金属的标本引导学生观察讲台上的金属标本，结合生活常识，师生共同总结金属的物理共性。
[板书]金属的物理通性①通常情况下，除汞为液体外，其余都是固体，有金属光泽②都易导电、导热③都具有延展性④熔、沸点及密度差别较大（ρ＞4.5g·cm－3为重金属,ρ＜4.5g·cm－3为轻金属）[过渡]我们这里主要学习镁和铝的性质[板书]第一节铝和铝的重要化合物一、物理性质[展示]用砂纸擦过的铝片，让学生观察色泽和软硬，指导学生看课本表3—2、归纳它们物理性质。
[板书]相似点：都是银白色金属、密度小、硬度小、熔沸点低。
不同点：硬度铝比镁大、熔沸点铝比镁高。
二、化学性质[讲述]我们学习了原子结构，知道核外电子排布决定物质的性质，下面我们先来看一下镁和铝的原子结构。
[展示]元素周期表挂图。
让学生指出铝在周期表中的位置，画出原子结构示意图。
[提问]根据铝的原子结构，说出它可能有什么化学性质。
学生回答：铝有还原性。
[板书]Mg－2e－==Mg2+Al－3e－===Al3+[过渡]下面我们通过实验看一下铝的性质。
[板书]1.跟非金属的反应[展示]未经打磨过的铝条让学生注意其失去的金属光泽，说明铝在常温下与氧化合，生成一层致密氧化物薄膜。
[演示][实验3—1][讲述]铝箔可以在氧气中燃烧，这说明铝化学性质很活泼。
在加热条件下，铝也可与其他非金属如硫、卤素等反应。
高中化学-高二镁、铝及其化合物教案
高中化学-高二镁、铝及其化合物教案【课时要求】本课为化学高二必修三的第一课，建议学生预习前已学习完基础化学知识。
【教学目标】1.了解镁、铝的常见物理化学性质和制备方法；2.掌握镁和铝与非金属元素的反应特点；3.熟悉镁、铝及其化合物的性质、用途、反应和应用；4.培养学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
【教学重点】1.镁和铝与非金属元素的反应特点；2.镁、铝及其化合物的性质和应用。
【教学难点】镁和铝的制备方法，以及镁铝合金在工业上的应用。
【教学方法】1.讲授-板书：通过讲授、板书及思维导图的形式传递知识，提高学生的理解能力。
2.实验演示：通过实验演示来引导学生理解理论，激发学生的学习兴趣和思考能力。
3.互动讲述：通过课堂展示和交流的形式，提高学生主动参与的积极性，增强学生的学习效果。
【教学内容】一、镁、铝的常见物理化学性质及制备（一）镁的物理化学性质和制备方法1.物理性质（1）颜色：银白色；（2）密度：1.74g/cm3；（3）熔点：651℃；（4）沸点：1090℃；（5）硬度：摩氏硬度为2.5。
2.制备方法（1）电解法制镁：镁是一种具有较强亲电性的金属，在水中不溶解，但在溶有Cl^-离子的水中具有显著的溶解度。
因此，可以采用电解的方法制备镁。
具体操作方法是，将适量的MgCl2用水溶解，然后电解2小时，电解液温度保持在650℃左右。
电解时，阳极反应为：2Cl-(溶解在熔融镁中)-2e^-→Cl2↑；阴极反应为：Mg2+(溶解在熔融镁中)+2e^-→Mg。
总反应式为：MgCl2→Cl2↑+Mg。
（图1. 电解法制镁实验操作流程图）（2）金属物理还原法制镁：在高温下，利用金属的物理还原性制备镁。
用Na、K等有亲氧性的金属还原MgO制得的镁比较纯。
在制备中一定要避免氧气的干扰，因为氧气会把MgO 转化为Mg2SiO4和Mg2Al4Si5O18等韧性物质，会影响金属还原制备镁的过程，从而增加生产成本。
高中化学高考精品备课教案： 镁、铝及其化合物
金属及其化合物 镁、铝及其化合物（含答案）课标要求 核心考点五年考情核心素养对接1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解镁、铝及其化合物的主要性质。
2.了解镁、铝及其化合物在生产、生活中的应用。
3.结合实例认识镁、铝及其化合物的多样性。
4.认识镁、铝及其化合物的转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值镁及其 化合物 2022广东，T12；2021年6月浙江，T15；2021重庆，T6；2021湖南，T6；2020山东，T9；2019全国Ⅰ，T26；2019天津，T2；2019年4月浙江，T31 1.宏观辨识与微观探析：能运用化学方程式、离子方程式描述镁、铝及其化合物的变化；能联系镁、铝的组成和结构解释宏观现象；能根据典型实验现象说明镁、铝及其化合物可能具有的性质，评估所作说明或预测的合理性。
2.证据推理与模型认知：能从镁、铝的提纯工艺流程中提取镁、铝及其化合物的性质，了解镁、铝的用途，建立物质性质与用途之间的联系。
3.科学态度与社会责任：主动关心与镁、铝制备有关的环境保护、资源开发等社会热点问题，形成与社会和谐共处、合理利用资源的观念铝及其 化合物 2023重庆，T2；2023年6月浙江，T4、T20；2023湖南，T7；2023年1月浙江，T7；2022全国甲，T9；2022湖南，T7；2022广东，T6；2022年6月浙江，T8；2021全国乙，T26；2021北京，T7；2021山东，T17；2021广东，T18；2020 北京，T6；2019江苏，T3命题分析预测高考常以选择题的形式考查镁、铝及其化合物的性质、应用、化学方程式的正误判断等；以工艺流程题的形式考查铝的化合物的制备等。
预计2025年高考仍会延续这种考查形式1.镁元素的价类二维图及转化关系2.铝元素的价类二维图及转化关系考点1镁及其化合物1.镁及其重要化合物的物理性质Mg：银白色固体，密度较小、质软、有延展性，是电和热的良导体。
高考化学一轮复习第3章金属元素及其重要化合物第10讲镁铝及其重要化合物教学案
高考化学一轮复习第3章金属元素及其重要化合物第10讲镁铝及其重要化合物教学案教学目标：1.掌握镁和铝的一般性质、原子结构和电子层次。
2.了解镁和铝的重要化合物的制备方法和应用领域。
3.掌握相关实验技术和操作方法。
教学重点：1.镁和铝的一般性质、原子结构和电子层次。
2.镁和铝的重要化合物的制备方法和应用领域。
教学难点：1.镁和铝的重要化合物的制备方法和应用领域。
2.相关实验技术和操作方法。
教学步骤：一、导入（5分钟）通过问题导入，引发学生的思考：1.镁和铝分别属于哪一族元素？2.镁和铝有哪些常见的化合态？二、新知讲解（15分钟）1.镁的一般性质、原子结构和电子层次。
2.镁的重要化合物（氧化镁、碳酸镁、硫酸镁）的制备方法和应用领域。
3.铝的一般性质、原子结构和电子层次。
4.铝的重要化合物（氧化铝、氢氧化铝、硫酸铝）的制备方法和应用领域。
三、实验演示（20分钟）1.实验一：镁燃烧实验实验操作流程：（1）取一小块镁，在玻璃棒上固定。
（2）点燃镁，并迅速将镁的一端插入集气瓶中，注意观察反应情况。
实验现象：燃烧时镁呈亮白色，燃烧完全后生成白色粉末。
实验原理：镁与氧气反应生成氧化镁。
实验意义：演示金属与非金属的反应。
2.实验二：铝燃烧实验实验操作流程：（1）取一块铝片，在玻璃棒上固定。
（2）点燃铝片，并迅速将铝片插入集气瓶中，注意观察反应情况。
实验现象：铝片融化并燃烧，发出白亮的闪光。
实验原理：铝与氧气反应生成氧化铝。
实验意义：演示金属与非金属的反应。
四、小组探究（20分钟）1.小组分工合作，根据教学内容，制作镁和铝的知识框架图，包括一般性质、原子结构、电子层次、重要化合物的制备方法和应用领域。
五、展示交流（15分钟）每个小组派代表进行展示，并向全班同学介绍他们制作的知识框架图，并解释框架图中的每个部分的含义。
六、巩固练习（10分钟）选择题练习：1.下列元素中，属于第ⅡA族的是（）。
A.镁B.硅C.钠D.氮2.氧化镁的化学式是（）。
镁、铝、铁及其化合物教案
镁、铝、铁及其化合物教学目标：学习镁、铝、铁单质及其化合物的重要性质。
教学重点：铝、氧化铝、氢氧化铝的两性，铝三角，Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化关系。
Fe2+、Fe3+的检验。
铜化合物之间的转化。
一、镁、铝及其化合物的性质1、物理性质：镁、铝都是密度小、熔点低、硬度较小的银白色金属，但镁与铝相比较，铝的硬度、密度都比镁大，熔沸点都比镁高。
二者都有良好的导热、导电性能及韧性和延展性。
2、镁、铝化学性质及用途比较镁铝与非金属反应与X2、O2、S、N2等反应，如：Mg＋S MgS,2Mg＋O 22MgO 与X2、O2、S等反应，如：2Al＋3S Al2S3，4Al＋3O22Al2O3与酸反应Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑，与氧化性酸浓H2SO4、HNO3反应较为复杂2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑，室温时，在浓硫酸、浓硝酸中钝化与水反应Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑生成的Mg(OH)2能使酚酞试液变红去掉氧化膜的Al与沸水缓慢反应2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑与碱反应不反应2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑与氧化物反应(干态置换) 2Mg＋CO22MgO＋C镁着火，不能用CO2灭之2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(铝热反应)用途照明弹，制合金等导线、电缆、炊具、化工、合金3、Al2O3Al2O3是一种白色难熔的物质，不溶于水，是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。
是典型的两性氧化物，Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2O 4、Al(OH)3Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，是典型的两性氢氧化物，在酸或强碱中都能溶解，能用平衡移动原理解释，其两性电离方程式如下：H2O＋AlO2-＋H+Al(OH)3Al3+＋3OH-酸式电离碱式电离5、“铝三角”及其应用――典型复分解关系(1)“铝三角”系指Al3+、Al(OH)3、AlO2-相互依存的三角关系；有关离子方程式为：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓或Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O，AlO2-＋4H+＝Al3+＋2H2O；Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O，AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓或AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3＋HCO3-，Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O(2)应用①制取Al(OH)3，最好用铝盐与氨水作用或将CO2通人偏铝酸盐中；②离子共存问题：Al3+与S2-、AlO2-、HCO3-、CO32-因相互促进水解而不能大量共存，AlO2- 与H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。
教案(镁和铝 )
芯衣州星海市涌泉学校镁和铝第1课时●教学目的1.使学生理解金属的通性。
2.使学生理解铝的物理性质以及用途。
3.使学生掌握镁和铝的化学性质。
4.使学生理解铝的几种重要化合物。
5.使学生初步理解合金。
●教学重点镁和铝的化学性质、氢氧化铝的两性●教学难点氢氧化铝的两性●课时安排二课时●教学方法讨论法、实验——比照法、实验探究法。
●教具准备1．铝箔、氧气、粗铁丝、火柴、NaOH溶液、CO2、镁带、KClO3、氧化铁、铝粉、滤纸、蒸发皿、砂纸、带铁圈的铁架台、0.5mol·L－1Al2(SO4)3、溶液、氨水、2mol·L－1盐酸、氧化铝、沙子、明矾、石蕊试液。
2．投影仪、胶片。
●教学过程★第一课时[引言]翻开元素周期表，我们不难知道，在人类已经发现的一百多种元素中。
大约有4／5是金属元素。
金属在人类社会的开展进程中，一直起着非常重要的作用，即使在各种各样的新材料层出不穷的现代社会中，金属仍然起着不可替代的作用。
在日常生活中我们常常接触到各种各样的金属，因此，我们理解金属的重要性质是很有必要的。
这节课我们就来学习几种重要的金属。
［师］第四章几种重要的金属［师］展示几种金属样品，引导学生观察样品，阅读教材P79～P80总结金属的物理通性。
［学生活动］阅读教材内容，进展归纳、总结。
[学生答复后，教师小结]金属的物理通性1.常温时，除汞为液体外，其他金属都是固体；2.都有金属光泽。
〔粉末状一般呈暗灰色或者者黑色〕；3.大多数金属有良好的导电性和导热性，〔导电性顺序：Au>Ag>Cu>Al〕；4.大多数金属具有展性和延性。
延性最好的是铂，展性最好的是Au。
5.硬度、熔点、密度差异较大〔ρ>g·cm-3为金属，ρ<g·cm-3为轻金属〕[过渡]我们这节课主要通过学习镁和铝的性质来深化理解金属的性质及用途。
［板书］第一节镁和铝[展示]用砂纸打磨过的镁条和铝片［生］观察镁、铝样品、结合P78表4-2归纳结镁，铝物理性质的相似性的性质和差异［学生答复，教师板书］一、物理性质一样性：都是银白色的金属，密度小，硬度小，溶、沸点低，有良好的导电性，导热性。
高三化学第六讲 镁、铝及其化合物学案
第六讲镁、铝及其化合物【新课标要求】1．记住镁、铝的存在、提取、物理性质、化学性质和主要用途。
2．了解镁、铝的化合物的性质及用途。
3．运用氢氧化铝的两性能解决有关计算和图象问题。
【基础回顾】1.金属：金属的分类①冶金工业：黑色金属：Fe、Cr、Mn有色金属：除Fe、Cr、Mn以外的金属②按金属密度：轻金属：密度小于4.5g／cm3如：ⅣA族ⅡA族ⅢA族等重金属：密度大于4.5g／cm3如Fe、Cu、Ag、Pb等③按含量和冶炼难易常见金属：Fe、Mg、Al等稀有金属：锆、铪等注：稀有金属不只是从含量一方面决定，因而稀有金属也有可能含量不小。
2.镁、铝分别位于周期表中______周期第_______族和______族。
从金属的分类来看，镁和铝都属于：___________、___________、___________。
镁和铝的物理性质:除具有金属的通性(________ __________________________)外, 还具有其它的一些异同点⑴相同点：密度都_______，熔点较_______、硬度较________，均为________色；⑵不同点：铝的硬度比镁______，熔、沸点比镁______，因为铝的金属键比镁_______，铝的金属性比镁_______，所以最高价氧化物的水化物的碱性________＞__________。
3.镁、铝都是活泼金属，在自然界中都是以________态存在的，且铝在地壳中的含量在所有的金属元素中居第_______位。
在化学反应中，都易_______电子而成为金属离子，因而镁和铝的性质有相似之处，但由于原子结构不同，镁和铝的性质也有不少差异。
（1）画出镁、铝的原子结构示意图、电子排布式、外围电子轨道表示式：（2）用电子式表示氯化镁、氧化镁、氧化铝的形成过程：4.镁、铝化学性质的对比5.镁、铝的氧化物：都是_____色难熔的物质(高熔点)，都可用作________材料，不溶于水。
高三化学高考专题复习教案四镁铝及其化合物人教版
《镁铝及其化合物》教案
教学目标
知识技能：了解镁、铝与非金属单质、氧化物、酸、碱溶液的反应程度，能正确描述实验现象，并通过实验现象分析推测镁、铝的化学性质，初步掌握镁、铝的共性和特性。
能力培养：通过位、构、性关系和镁、铝化学性质的学习，培养分析对比和总结归纳能力；加深对元素化合物知识学习方法及规律的认识；培养应用概念认识新事物的能力。
科学思想：通过对镁、铝的位、构、性关系的分析，加深对“外因通过内因起作用”的辩证唯物主义观点的理解。
科学品质：通过演示实验和设问，激发好奇心，求知欲，培养积极进取追求科学的思想品质。
科学方法：学会观察、描述、记录实验现象，并能根据实验现象将微观与宏观、现象与本质、感性与理性进行相互转化。
重点、难点
重点：镁、铝的还原性，铝的特性；分析对比和总结归纳能力的培养；微观与宏观，现象与本质，感性与理性进行相互转化方法的学习。
难点：铝的特性；微观与宏观，现象与本质，感性与理性的相互转化方法。
教学过程设计
续表
续表
续表
续表
Mg+NaOH 续表
续表。
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镁铝及其化合物学生教案镁铝及其化合物一、物理性质银白色固体、镁的硬度、熔点均低于铝。
二、原子结构三、化学性质1.与非金属反应2Mg +O2=（点燃）2MgO 4Al+3O2=（△）2 Al2O3Mg+Cl2= （点燃）MgCl24Al+3Cl2=（△）2AlCl3Mg + S= （△）MgS 2Al+ 3S=（△）Al2S33Mg+ N2=（△）Mg3N2不反应●镁与铝在常温下均可生成致密的氧化膜，保护金属。
2.与酸反应Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑（与硝酸反应复杂，浓度不同，还原产物不同）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑（常温下遇浓硝酸、冷的浓硫酸钝化）3.与沸水反应Mg +H2O=（△）Mg（OH）2+H2↑ Al不反应，铁与沸水也可反应。
4.与氧化物反应2Mg + CO2=（点燃）2MgO + C2Al+Fe3O4=（高温）2Fe+ Al2O35.与碱反应镁不反应 2Al+ 2H2O +2NaOH =2NaAlO2+ 3H2↑四、氧化镁与氧化铝（两性氧化物）1.物理性质白色固体、密度小、熔点高，用于生产耐火、耐高温材料。
2.化学性质●与水反应： MgO+H2O=Mg（OH）2很慢不反应●与酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+ 6H+=2Al3++3H2O●与碱反应：不反应Al2O3+ 2OH+=2AlO2-+H2O五、氢氧化铝与氢氧化镁1.物理性质氢氧化镁是难溶的中强碱，能使酚酞变红。
氢氧化铝是一种白色胶状难溶物，不能使酚酞变色。
2.化学性质●分解反应： Mg （OH ）2=（△）MgO+ H 2O 2Al(OH)3=（△）Al 2O 3+3H 2O●与酸反应： Mg （OH ）2+2H+=Mg 2++2H 2O Al(OH)3 + 3H+ = Al 3+ + 3H 20●与碱反应： Al(OH)3 +OH -=AlO 2-+2H 2O 不反应3.实验室制取Al 2（SO 4）3+6NH 3·H 2O=2 Al(OH)3 +3（NH 4）2SO 4六、具有两性的物质1.两性氧化物如Al 2O 32.两性氢氧化物如Al(OH)33.单质如Al4.弱酸的铵盐如（NH 4）2S 、（NH 4）2CO 3、NH 4AC 。
5.多元弱酸的酸式盐如NaHCO 3、NaHSO 3。
七、氯化镁、氯化铝、明矾1.氯化镁：通常含有六个分子的结晶水，即MgCl 2·6H 2O ，易潮解，置于干燥空气中会风化而失去结晶水。
工业制镁的原料，离子化合物为离子晶体。
与碱反应、水解、电解。
2.氯化铝：白色的结晶或粉末、有强烈的氯化氢气味。
在潮湿空气中发烟、极易吸湿。
共价化合物为分子晶体，在常压下于177.8℃升华而不熔融。
平面三角形构型。
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl3.明矾白矾、明矾、KAl(SO4)2·12H2O、复盐、净水原理。
八、铝三角1.方程式：●AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl ●Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3+ 3H2O●NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓●CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3●Al(OH)3+ NaOH==NaAlO2+ 2H2O ●AlCl3+4NaOH == NaAlO2+3NaCl+2H2O●NaAlO2+4HCl==AlCl3+2H2O2.制备Al(OH)3●AlCl3+ 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl●CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO33.离子共存●与Al3+不能共存的阴离子：OH-、AlO2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-。
如：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO22AlCl3+ 3Na2CO3+ 3H2O = 6NaCl +2Al(OH)3↓ + 3CO2●与AlO2-不能共存的阳离子：Al3+、H+、NH4+、Fe3+。
4.反应顺序●Al3+、NH4+、H+溶液中加入NaOH：H+＞Al3+＞NH4+＞Al(OH)3●AlO2-、CO32-、OH-溶液中加入HCl：OH-＞AlO2-＞CO3-＞CO32-＞HCO3-＞Al(OH)35. “铝三角”转化关系中的图象问题①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量③向AlCl3溶液中滴加稀氨水直至过量④向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸直至过量⑤向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液直至过量⑥向NaAlO2溶液中通入CO2气体直至过量九、Al的冶炼1.原料：铝土矿（Al2O3·H2O 、Al2O3·3H2O、Fe2O3、SiO2）2.原理：Al2O3=（电解、熔融）4Al+3O2↑练习题1.下列有关镁的叙述正确的是（）A．镁条燃烧可用CO进行扑灭 B．镁不能与2NaOH溶液反应放出H2C．镁制容器可用来装浓HNOD．镁在空气3中燃烧产物全是MgO2. 镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是（）A．没有沉淀物生成 B．只有氢氧化铝沉淀生成C．只有氢氧化镁沉淀生成 D．有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成3. 将镁和铝各0.3mol 分别放入足量的盐酸中，所生成的氢气在标准状况下的体积比是A．8：9 B．1：1 C．3：2 D．2：34.将等质量的两份镁分别在足量的纯氧和空气中点燃，完全反应后生成的固体质量相比较A．在纯氧中燃烧的产物质量较大B．在空气中燃烧的产物质量较大C．两者质量相等D．无法判断5.相同条件下，质量相等的镁和铝分别和足量的稀盐酸起反应后（）A．铝放出的氢气较多B．镁放出的氢气较多C．镁消耗的HCl较多 D．铝消耗的HCl较少6.等物质的量的镁和铝混合均匀后，分为等量的四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A． 3 mol•L-1HCl溶液B．3 mol•L-1HNO3溶液C．8 mol•L-1NaOH溶液D．18 mol•L-1浓H2SO4溶液7.常温下能用铝制容器盛放的是（）A．浓盐酸B．稀硝酸C．稀硫酸D．浓硝酸8.混合下列各组物质，加热蒸干并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A．等物质的量的硫酸铝与氯化铝B．等物质的量浓度，等体积的（NH4）2SO4与BaCl2混合C．等物质的量NaHCO3与Na2O2D．向Na2SO3溶液中通入一定量的Cl29.下列实验过程中始终没有明显现象的是（）A．往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液B．往Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀H2SO4C．CO2通入饱和Na2CO3溶液中D．往Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀HCl溶液10.下列物质及对应的用途（括号内是用途）错误的是（）A．明矾（自来水的杀菌消毒） B．碘化银（人工降雨）C．过氧化钠（呼吸面具中的供氧剂） D．NaClO （漂白纺织物）11.下列物质间的转化能一步实现的是（）A．Al2O3→Al（OH）3B．Na2CO3→NaOHC．SiO2→H2SiO3D．FeSO4→CuSO412.下列氧化物投入稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是（）A．MgO B．CuO C．Fe2O3D．FeO13.下列实验操作最终不会产生白色沉淀的是（）A．AlCl3溶液中通入过量的氨气B．MgSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液C．Al2（SO4）3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液 D．FeSO4溶液中撒入少许Na2O2粉末11。