镁铝及其化合物学生教案

镁铝及其化合物学生教案

镁铝及其化合物

一、物理性质

银白色固体、镁的硬度、熔点均低于铝。

二、原子结构

三、化学性质

1.与非金属反应

2Mg +O

2

=（点燃）2MgO 4Al

+3O

2=（△）2 Al

2

O

3

Mg+Cl

2

= （点燃）MgCl

2

4Al+3Cl

2=（△）2AlCl

3

Mg + S= （△）MgS 2Al

+ 3S=（△）Al

2S

3

3Mg+ N

2=（△）Mg

3

N

2

不

反应

●镁与铝在常温下均可生成致密的氧化膜，保护金属。

2.与酸反应

Mg + 2H+ = Mg2+ + H

2

↑（与硝酸反应复杂，浓度不同，还原产物不同）

2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H

2

↑（常温下遇浓硝酸、冷的浓硫酸钝化）

3.与沸水反应

Mg +H

2O=（△）Mg（OH）

2

+H

2

↑ Al不

反应，铁与沸水也可反应。

4.与氧化物反应

2Mg + CO

2

=（点燃）2MgO + C

2Al+Fe

3O

4

=（高温）2Fe+ Al

2

O

3

5.与碱反应

镁不反应 2Al

+ 2H

2O +2NaOH =2NaAlO

2

+ 3H

2

↑

四、氧化镁与氧化铝（两性氧化物）

1.物理性质

白色固体、密度小、熔点高，用于生产耐火、耐高温材料。

2.化学性质

●与水反应： MgO+H

2O=Mg（OH）

2

很慢

不反应

●与酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2O

Al

2O

3

+ 6H+=2Al3++3H

2

O

●与碱反应：不反应

Al

2O

3

+ 2OH+=2AlO

2

-+H

2

O

五、氢氧化铝与氢氧化镁

1.物理性质

氢氧化镁是难溶的中强碱，能使酚酞变红。

氢氧化铝是一种白色胶状难溶物，不能使酚酞变色。

2.化学性质

●分解反应： Mg （OH ）2=（△）MgO+ H 2O 2Al(OH)3=（△）Al 2O 3+3H 2O

●与酸反应： Mg （OH ）2+2H+=Mg 2+

+2H 2O Al(OH)3 + 3H+ = Al 3+ + 3H 20

●与碱反应： Al(OH)3 +OH -=AlO 2-+2H 2O 不反应

3.实验室制取

Al 2（SO 4）3+6NH 3·H 2O=2 Al(OH)3 +3（NH 4）

2

SO 4

六、具有两性的物质

1.两性氧化物如Al 2O 3

2.两性氢氧化物如Al(OH)3

3.单质如Al

4.弱酸的铵盐如（NH 4）2S 、（NH 4）2CO 3、NH 4AC 。

5.多元弱酸的酸式盐如NaHCO 3、NaHSO 3。

七、氯化镁、氯化铝、明矾

1.氯化镁：通常含有六个分子的结晶水，即MgCl 2·6H 2O ，易潮解，置于干燥空气中会风化而失去结晶水。工业制镁的原料，离子化合物为离

子晶体。与碱反应、水解、电解。

2.氯化铝：白色的结晶或粉末、有强烈的氯化氢气味。在潮湿空气中发烟、极易吸湿。共价化合物为分子晶体，在常压下于177.8℃升华而不熔融。平面三角形构型。

AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

3.明矾

白矾、明矾、KAl(SO4)2·12H2O、复盐、净水原理。

八、铝三角

1.方程式：

●AlCl

3 + 3NH

3

·H

2

O=Al(OH)

3

↓+3NH

4

Cl ●

Al(OH)

3 + 3HCl==AlCl

3

+ 3H

2

O

●NaAlO

2+HCl+H

2

O=NaCl+Al(OH)

3

↓

●CO

2+2NaAlO

2

+3H

2

O=2Al(OH)

3

↓+Na

2

CO

3

●Al(OH)

3+ NaOH==NaAlO

2

+ 2H

2

O ●

AlCl

3+4NaOH == NaAlO

2

+3NaCl+2H

2

O

●NaAlO

2+4HCl==AlCl

3

+2H

2

O

2.制备Al(OH)3