氯气和碱反应
氯气与碱反应学案
第2课时氯气与碱反应及氯离子的检验【学习目标】1.根据氯气与水的反应能正确写出氯气与碱[NaOH、Ca(OH)2]反应的化学方程式。
2.知道漂白粉的成分和用途。
3.学会氯离子的检验方法。
【新知导学】一、氯气与碱的反应1．将氯气通入氢氧化钠溶液中，可制得漂白液。
(1)反应的化学方程式是__________________________。
(2)漂白液的有效成分是__________。
2．工业上制取漂白粉(氯气和石灰乳)的原理与上述反应原理相似。
(1)反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)漂白粉的成分是________________，有效成分是____________，漂白精的主要成分是________。
(3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理和较强酸能够制取较弱酸的原理使漂白粉中的次氯酸钙转化为次氯酸进行漂白。
Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，离子方程式是________________________________________________________________________。
(4)漂白粉长期露置于空气中，最终会生成氯化钙而失效，有关反应的化学方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
【归纳总结】(1)自来水常用氯气来杀菌消毒，但因氯气的溶解度不大，而且生成的次氯酸很不稳定，不便于________，而次氯酸盐性质______，且遇酸或空气中的________和水蒸气可生成HClO。
【课件】氯气与碱的反应课件高一上学期人教版(2019)化学必修第一册
Ca(ClO)2 + 2H2O
次氯酸钙
一、认识氯气与碱的反应
0
2Cl2 + 2Ca(OH)2
氧化剂 还原剂
+1
-1
Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
有效成分
该反应是否为氧化还原反应？若是氧化还原反应，请 找出氧化剂、还原剂。
阅读课本47页,氯气与碱的反应 (1).氯气与烧碱反应的化学方程式
哪些新的认识？
Cl2 + 2OH-
ClO- + Cl- + H2O
二、认识次氯酸盐的性质
用作漂白剂
用作消毒剂
决定
性质
用途
体现
漂粉精可用于游泳池的消毒
小试牛刀
例：用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白 效果更好，原因是 A. 漂白粉被氧化了 B. 有色布条被空气中的氧气氧化了 Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO C. 漂白粉跟空气中的CO2充分反应，生成了较多量的HClO D. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
Cl2
如H2、P、Si等
（3）与水反应
（4）与碱的反应 在这些反应中，氯气显示了什么性质？
强氧化性
Cl元素
小结
原子结构 最外层有7个电子，易得到1个电子
氯气
物理性质
一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可 溶于水
强氧化性 与金属单质、非金属单质、还原性氧化物
化学性质
与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO
氯气与碱的反应
如何保存？
4、失效原因
漂白粉、漂粉精长期放置于空气中会失效，为什么？
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第二节 第2课时《
第2课时氯气与碱反应及Cl－的检验[学习目标定位] 1.根据氯气与水的反应能正确写出氯气与碱[NaOH、Ca(OH)2]反应的化学方程式。
2.知道漂白粉的成分和用途。
3.学会氯离子的检验方法。
一氯气与碱的反应1．Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。
2．工业上制取漂白粉(Cl2和石灰乳)的原理与上述反应原理相似，则反应的化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
3．自来水常用氯气来杀菌消毒，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO很不稳定，不便于保存，而次氯酸盐性质稳定，且遇酸或空气中的CO2和水蒸气又可再生成HClO。
因此常用氯气与碱反应制取漂白粉。
归纳总结漂白液(粉)的制取与保存(1)漂白液是NaClO溶液；漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。
(2)漂白粉的使用原理：利用复分解反应原理和较强酸能够制取较弱酸的原理使Ca(ClO)2转化为HClO进行漂白。
①Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，离子方程式：ClO－＋H＋===HClO。
②Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(酸性：HClO酸性比H2CO3弱)。
(3)漂白粉保存不当会变质的原因是Ca(ClO)2和空气中的CO2和水蒸气反应生成HClO，易分解。
因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避光并置于阴凉干燥处。
1．某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)___________________。
(2)用化学方程式表示：①漂白粉的生产原理：_______________________________。
②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
氯气与氢氧化钠反应放热方程式
氯气与氢氧化钠反应放热方程式氯气与氢氧化钠反应是一种放热反应，其化学方程式为：2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O这个方程式可以进一步解读如下：氢氧化钠（NaOH）是一种碱性物质，氯气（Cl2）是一种氧化剂。
在反应中，氯气氧化了氢氧化钠，产生了氯化钠（NaCl）和次氯酸钠（NaClO），同时释放了大量的热能。
具体来说，氯气在水溶液中会发生以下反应：Cl2 + H2O → HCl + HClO氢氧化钠与氯气反应的过程可以分为两个步骤：第一步：氯气在水溶液中被还原为氯化物离子（Cl-）和次氯酸离子（ClO-）：Cl2 + 2H2O → 2HCl + ClO- + OH-在这个步骤中，氯气失去了电子，被还原为氯化物离子和次氯酸离子。
第二步：次氯酸离子与氢氧化钠反应生成氯化钠和水：ClO- + NaOH → NaCl + H2O在这个步骤中，次氯酸离子接受了氢氧化钠的氢离子，生成了氯化钠和水。
整个反应过程中，氯气被还原，氢氧化钠被氧化，同时释放大量的热能。
这是因为氯气和氢氧化钠之间的化学键在反应中断裂，并形成新的化学键，释放出的能量为热能。
这个反应是放热反应的一个例子。
放热反应是指在反应过程中释放出热能的反应。
在这个反应中，氯气和氢氧化钠之间的化学键断裂，并形成了氯化钠和水的新化学键。
这个过程中，化学键的形成释放出了能量，使得反应过程放热。
放热反应在生活中有许多应用。
例如，火柴燃烧、燃料燃烧、食物的消化等都是放热反应。
在这些反应中，化学物质与氧气反应，释放出大量的热能。
这些热能可以用来产生热量、驱动机械运动等。
总结起来，氯气与氢氧化钠反应是一种放热反应。
在反应过程中，氯气被还原为氯化物离子和次氯酸离子，氢氧化钠被氧化为氯化钠和水，并释放出大量的热能。
这个反应是放热反应的一个例子，放热反应在生活中有许多应用。
烧碱和氯气副反应 氯酸钠
烧碱和氯气副反应氯酸钠英文回答：When sodium hydroxide (NaOH) and chlorine gas (Cl2) react, a side reaction can occur, resulting in the formation of sodium chlorate (NaClO3). This reaction is known as the formation of sodium chlorate as a byproduct.The main reaction between NaOH and Cl2 is as follows:2 NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O.However, if the conditions are not ideal or if there is an excess of chlorine gas, the following side reaction can occur:3 NaOH + 3 Cl2 → NaCl + Na ClO3 + 2 H2O.In this side reaction, sodium chlorate (NaClO3) is formed along with sodium chloride (NaCl) and water (H2O).This side reaction is undesirable in certain applications where the formation of sodium chlorate is not desired. For example, in the production of chlorine gas for water treatment, the presence of sodium chlorate can interfere with the disinfection process.To minimize the formation of sodium chlorate, several measures can be taken. One approach is to carefully control the reaction conditions, such as temperature and concentration of reactants. Another approach is to remove any excess chlorine gas before it can react with sodium hydroxide.In industrial settings, various techniques are employed to prevent the side reaction and maximize the yield of the desired product. For instance, the reaction can be carried out in a controlled environment with precise stoichiometric ratios of reactants. Additionally, the use of catalysts or additives can help to promote the main reaction while suppressing the side reaction.Overall, it is important to be aware of the potential side reaction between sodium hydroxide and chlorine gas, as it can impact the outcome of the reaction and the quality of the final product.中文回答：烧碱（NaOH）和氯气（Cl2）反应时，可能会发生副反应，生成氯酸钠（NaClO3）。
氯气与碱反应及Cl-的检验(知识点归纳及例题解析)
第2课时氯气与碱反应及Ｃl－的检验［学习目标定位］1、依照氯气与水的反应能正确写出氯气与碱［ＮaOＨ、Ca(OH)2]反应的化学方程式。
2、明白漂白粉的成分和用途。
3。
学会氯离子的检验方法。
一氯气与碱的反应1。
Cl2与ＮａOＨ溶液反应的化学方程式为2NaOH+Cl2===NａCl＋ＮaＣlO+Ｈ2O。
2。
工业上制取漂白粉(Cl2和石灰乳)的原理与上述反应原理相似,则反应的化学方程式为２Ca(OH)２＋2Cl2===CaＣl２+Ca(ClO)2+２H2Ｏ。
3、自来水常用氯气来杀菌消毒,但因氯气的溶解度不大,而且生成的ＨClO特别不稳定,不便于保存,而次氯酸盐性质稳定,且遇酸或空气中的CＯ2和水蒸气又可再生成HＣｌO。
因此常用氯气与碱反应制取漂白粉。
归纳总结漂白液(粉)的制取与保存(1)漂白液是ＮaClO溶液;漂白粉的成分是CaＣl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)２;漂粉精的主要成分是Ｃａ(ClO)2。
(2)漂白粉的使用原理:利用复分解反应原理和较强酸能够制取较弱酸的原理使Ca(ＣlO)2转化为HClＯ进行漂白。
①Ｃa(ClO)２+2HCｌ===CaＣl2＋2HClO,离子方程式:ClO－+Ｈ＋=＝=HCｌO。
①Ca(ClＯ)2+CO2+Ｈ２O==＝CaＣＯ3↓+2ＨClO(酸性:HClＯ酸性比H2CO３弱)。
(3)漂白粉保存不当会变质的原因是Ｃa(ClO)2和空气中的ＣＯ２和水蒸气反应生成HClＯ,易分解。
因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避光并置于阴凉干燥处、1、某化工厂生产的漂白粉,产品说明书如下:(1)请您为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过３0字)＿___＿＿__＿_＿_＿______。
(２)用化学方程式表示:①漂白粉的生产原理:＿____＿__＿_____________＿____＿__＿。
①一般情况下,漂白粉失效的主要原因:____＿_＿＿_____＿___＿_________＿_＿_____＿___＿____＿____＿_＿＿__＿_＿___＿＿＿______＿_＿__＿______＿__________＿＿__＿___＿__＿＿_＿____＿__＿_____＿__＿＿_____＿___＿＿＿___＿__、答案(1)密封、避光保存在阴凉处,随配随用,勿接触皮肤,不能用以漂洗丝、毛织品等(2)①２Cａ(ＯＨ)2+２Cl２===Cａ(ＣlO)2+ＣaCl２+2Ｈ２O①Cａ(CｌO)２＋CＯ2+Ｈ2Ｏ===CaCＯ３↓＋2HCｌO、2HCｌO错误!未定义书签。
烧碱和氯气反应方程式
烧碱和氯气反应方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：烧碱和氯气反应方程式是化学领域中一个非常常见的实验。
通过将烧碱和氯气加入反应容器，可以观察到两种物质之间所发生的化学反应。
在这篇文章中，我们将深入探讨烧碱和氯气反应的过程，并且列出反应的方程式。
烧碱，也称为氢氧化钠，是一种强碱性化合物，化学式为NaOH。
而氯气则是一种有毒的气体，化学式为Cl2。
当这两种化合物被混合在一起时，会发生化学反应。
烧碱和氯气反应的实验通常在实验室中进行。
将一定量的烧碱和水混合，形成氢氧化钠溶液。
然后，将氯气气体通入氢氧化钠溶液中。
在这个过程中，会观察到一系列的化学变化和现象。
烧碱和氯气反应的化学方程式可以表示为：2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O在这个方程式中，可以看到烧碱和氯气反应生成氯化钠（NaCl）、次氯酸钠（NaClO）和水（H2O）。
氯化钠是一种普遍的食盐，次氯酸钠则是一种强氧化剂。
这个方程式描述了烧碱和氯气反应的主要化学变化。
氢氧化钠和氯气反应形成氯化钠和次氯酸钠的过程称为氧化还原反应。
在这个反应中，氯气氧化了烧碱中的氢氧化物离子，并且还原自身。
烧碱和氯气反应的实验具有一定的危险性，因为氯气是一种有毒的气体。
在进行实验时，需要注意安全措施，确保在通氯气的过程中保持通风良好，并且避免直接接触氯气。
烧碱和氯气反应是一个非常有趣和重要的实验，可以帮助我们了解化学反应的原理和过程。
通过实验观察和学习，我们可以更加深入地理解化学反应的机制，并且在日常生活中运用这些知识。
希望通过这篇文章的介绍，读者们能够对烧碱和氯气反应有更深入的了解。
第二篇示例：烧碱和氯气是两种常见的化学物质，在化学反应中它们可以发生不同的化学反应。
烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的强碱性物质；而氯气则是一种有毒的气体，具有强烈的氧化性。
当烧碱和氯气发生反应时，会产生一种新的化合物，这个过程也称为化学方程式。
烧碱和氯气反应是一种单置换反应，化学方程式可以表示为：2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O在这个反应方程式中，氢氧化钠（NaOH）和氯气（Cl2）发生反应，生成氯化钠（NaCl）、次氯酸钠（NaClO）和水（H2O）。
课件2：4.2.2 氯气与碱反应及氯离子的检验
2)工业制取漂白液的方法(NaCLO) 思考：氯气与石灰水的反应？
3）关于漂白粉的制取、成分、漂白原理： 2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉的成分 CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2
Cl-的检验
氯离子的检验
思考与讨论15：向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色
沉淀，则可确定实该验溶现液象中含有氯离解子释，或这种离说子法方对程吗式？
加入AgNO3 加入稀硝酸
稀HCl 白色沉淀 沉淀不溶 Ag+ + Cl- = AgCl↓ NaCl 白色沉淀 沉淀不溶 Ag+ + Cl- = AgCl ↓
小结
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的
相似性。 与金属反应，生成卤化物。
与氢气反应，生成卤化氢。 与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的
差异性和递变性
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱
与水反应的能力渐弱
特性
碘单质遇淀粉显蓝色。
氟气和水的反应：
2F2 +2H2O=4HF+ O2
本节内容结束
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Na2CO3 白色沉淀 自来水 白色浑浊
沉淀溶解 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 ↓ 产生气泡 Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2↑+H2O
不溶
Ag+ + Cl- = AgCl ↓
蒸馏水 无明显现象 无明显现象
氯气和碱反应
氯气和碱反应氯气和碱反应:氯气与碱发生氧化还原反应,Cl2既做氧化剂又作还原剂.属于氧化还原反应中的歧化反应。
典型的就是,制取漂白液漂白粉的反应啊。
制取漂白液：Cl2通入NaOH溶液中Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O制取漂白粉：Cl2通入石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O需要注意的是如果温度比较高,不生成次氯酸盐,而生成氯酸盐,甚至可能生成高氯酸盐。
氯气与碱反应：【题目】：（1）Cl2通入NaOH溶液反应制得漂白液化学方程式：___（实验室吸收多余氯气）离子方程式：___漂白液的有效成分：___（2）Cl2通入冷的消石灰反应制得漂白粉或漂白精化学方程式：___漂白粉或漂白精的有效成分是：___漂白粉或漂白精的密封保存原因：Ca（ClO）2+H2O+CO2═___．【答案解析】：（1）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，其反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；漂白液中的次氯酸钠具有强氧化性，能漂白，所以漂白液的有效成分为NaClO；故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；NaClO；（2）氯气与消石灰反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，其反应的方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2；次氯酸钙能与空气中的二氧化碳、水反应，所以要密封保存，其反应的方程式为：Ca（ClO）2+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓；故答案为：Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2；2HClO+CaCO3↓。
（1）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（2）氯气与消石灰反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，次氯酸钙能与空气中的二氧化碳、水反应，所以要密封保存。
氯气和碱反应
氯气和碱反应氯气是一种十分常见的有毒气体，有时也被称为氯气。
它是一种碱性气体，其中含有氯原子，由此气体可以被称为氯气。
它具有腐蚀性，因此被广泛应用于工业和农业中。
氯气与碱类物质可以产生一系列的反应。
这种反应被称为氯气和碱反应。
氯气在水中可以溶解，当放入碱类物质中会发生氯气和碱反应。
氯气与碱反应会产生氯化物，这些氯化物可以用来制取焦碳酸盐类物质，这些物质有着抗氧化、抗菌和抗病毒的功能。
氯气和碱反应的反应机理可以用如下的反应式来表示：氯气和碱类物质反应可以被表示为Cl2(g) + 2 NaOH(aq) ---> NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l) 氯气和碱反应的结果是产生氯化钠，氯化钠的氧化还原反应可以表示为 NaClO + HCl NaCl + Cl2氯气和碱反应中涉及到的物质还包括硝酸根离子和氯根离子。
硝酸根离子在水中可以溶解，当氯气溶于水中时，氯根离子会产生。
另外，由于氯气和碱反应涉及到离子反应，在反应的过程中也会产生电荷的移动，这种电荷的移动是氯气和碱反应可以继续反应的关键。
氯气和碱反应中，氢离子的还原也起着重要作用。
氢离子在氯化物中还原，把氯原子转化为氯气。
氢离子也可以与氯根离子反应，这种反应可以产生氯气和氢气。
氢气可以作为去除氯气的重要手段。
氯气和碱反应在石化工业中有着重要应用，它可以用来制取焦碳酸盐类物质，这些物质具有抗氧化、抗菌和抗病毒的作用，可以用来改善水的质量和减少水污染。
在农业中，氯气和碱反应也可以用来控制土壤中的有害病原虫，降低土壤的酸性，减少土壤中有毒物质的含量，促进作物正常生长。
由此可见，氯气和碱反应是一种十分重要的反应，它能够产生多种焦碳酸盐类物质，对石化、农业和水处理都非常有益，受到了越来越多的重视和应用。
氯气与碱的反应
氯气与碱的反应 氯离子的检验
黑龙江省宁安市第一中学 王维金
一、教学依据
普通高中课程标准实验教科书《化学》必修 1，人教版第四章非金属及其化合物第二节
富集在海水中的元素—氯,第二课时：氯气与碱的反应 氯离子的检验。（P84-P86）
二、设计思想
氯是一种比较典型的、主要的非金属元素， 通过 Cl2 与碱溶液的反应，漂白粉的应用 以及氯离子的检验等内容的学习和研究，一方面使学生了解典型非金属单质及其化合物的性
设疑：用氯水，NaClO 回答：NaClO 好
作漂白液，哪个效果
稳定存放时间长
好？
光照
2HClO==2HCl+ O2↑
设疑：工业采用什么方 回答：石灰乳 价格合理 法制漂白粉？为什么？ 2Ca（OH）2+2Cl2=
CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
主动探究
将讨论知识应用到工业生 产，培养学生的价值概念
电子板
暗处
H2+ F2
2HF
点燃
H2+ Cl2 ==2HCl
H2+ Br2==2HBr
总结： 电子板书
１．Cl2 与碱溶液的反应 应用制漂白粉 ２．Cl-的检验（注意：用ＨNO3 酸化） 课堂反馈：自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯
净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别？
A.酚酞试液
质；另一方面又对学习其它非金属元素及其化合物的性质形成正确的观点，掌握学习的思路
“氯气和水碱的反应”教学实录及点评
“氯气和水碱的反应”教学实录及点评【摘要】本文主要记录了氯气和水碱的反应的教学实录及点评。
在实验中，通过分析实验目的、实验原理以及实验步骤，进行了氯气和水碱的反应实验。
实验结果显示，氯气与水碱反应产生了氯化氢气体和氯化铵溶液。
实验分析部分对实验结果进行了详细解释，并进行了教学点评，强调了实验的重要性和注意事项。
通过本实验，学生不仅可以了解氯气和水碱的反应机制，还可以培养实验操作能力和数据分析能力。
实验总结部分总结了本次实验的主要内容，强调了实验的意义和价值。
整体实验内容丰富，操作简单易懂，能够有效提高学生的实验能力和科学素养。
【关键词】氯气、水碱、反应、教学实录、实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果、实验分析、实验总结、教学点评、引言、结论。
1. 引言1.1 背景介绍氯气和水碱的反应是化学教学中常见的实验之一，通过这个实验可以让学生更深入地理解酸碱中和反应的原理和过程。
氯气是一种具有刺激性气味的黄绿色气体，能溶于水形成氯水，具有漂白、消毒的作用。
水碱则是一种碱性溶液，常用于调节酸碱平衡和中和酸性物质。
在氯气和水碱的反应中，氯气溶于水后与水中的氢氧根离子反应，生成次氯酸根离子和氢离子，同时放出热量。
这个反应是一个放热反应，能够产生较高的温度。
学生在进行这个实验时，不仅能够观察到气体和溶液之间的反应现象，还可以通过温度变化来进一步理解化学反应的热效应。
通过了解氯气和水碱的反应，学生可以更好地掌握化学反应的基本原理，并加深对酸碱中和反应的深刻理解。
这对于学生在学习化学知识和实验操作技能方面都具有重要的意义。
本实验在化学教学中具有一定的教学意义和实践价值。
2. 正文2.1 实验目的实验目的是通过观察氯气和水碱的反应过程，了解氯气和水碱之间的化学性质和反应特点。
具体实验目的包括：1.观察氯气与水碱反应产生的气体和溶液的变化，探究氯气与水碱的化学反应机理；2.通过实验操作，培养学生的实验操作能力和观察分析能力；3.通过实验结果的分析和讨论，加深学生对于氯气和水碱反应的理解，为学生打下化学实验基础。
氯气与碱反应及氯离子的检验_课件
拓展：隐藏在清洁用品中的危险
市售洁厕灵的主要成分是HCl，有人将84消毒液或者漂白 粉和洁厕灵混合使用，认为可以加强清洁能力，你觉得可 以吗？
拓展：隐藏在清洁用品中的危险
能根据实验事实，写出洁厕灵与84消毒液混用时发生化学 反应的方程式吗？（假设洁厕灵过量）
2HCl + NaClO = Cl2↑ + NaCl + H2O 生活中常见的事情，切切不要搞错，氯气有毒 ！
③_______________________、__________________________________
氯离子的检验
(1)检验Cl－时为何要加入稀硝酸酸化 ？
氯离子的检验
氯离子的检验
为什么要滴加稀硝酸溶液 ？
课本练习 B
课本练习
次氯酸钠 向溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉 淀
消毒剂和漂白粉
思考：氯水作为杀菌消毒剂，漂白剂方便长期保存吗 你？知道市售84消毒剂，漂白粉主要成分是什么吗 ？
次氯酸不稳定，所以通常将其转化次氯酸盐溶液的 形式，以便保存
制取漂白液
1.与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 (1)制取反应的化学方程式： ________________________________。 (2)离子方程式：_____________________________。 (3)漂白液的有效成分是_次__氯__酸__钠___。
既做氧化剂、又做还原 剂
课本练习
总结
1、次氯酸盐和次氯酸相比哪种物质稳定 ？
次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水 (次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐( 如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。
氯气与碱的反应及氯离子的检验课件
3.收集方法 (1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。 (2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可 除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。 4.验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝， 则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先 变红后褪色的变化，则证明已集满。
MnO2＋4HCl(浓)
△ =====
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
2.仪器装置
(1)气体发生装置类型：固＋液 ―△ ―→ 气 (2)发生装置所用仪器的名称为 分液漏斗。、圆底烧瓶 (3)装置C的作用是 除去Cl2中少量的H。Cl气体 (4)装置D的作用是 干燥氯气(或除去氯气中的水。蒸气)
例5 在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉 淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水
变浑浊，由此判断水溶液中含有
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO3－
√C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产生使澄清
5.尾气处理 (1)仪器装置图中烧杯F中盛放的液体是 NaOH溶液。 (2)该液体的作用是 吸收过量的氯气，防。止污染环境
例3 某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分 析中不正确的是
A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B.①中缺少加热装置
√ C.②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气
三、氯离子的检验 1.在5支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来 水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观 察现象，填写下表：
烧碱和氯气副反应 氯酸钠
烧碱和氯气副反应氯酸钠英文回答：Alkali and chlorine gas are reactants that can undergoa side reaction to form sodium chlorate. This reaction occurs when chlorine gas is dissolved in an alkali solution, such as sodium hydroxide. The balanced chemical equationfor this reaction is:2 NaOH +3 Cl2 -> NaClO3 + NaCl + 2 H2O.In this reaction, two moles of sodium hydroxide react with three moles of chlorine gas to produce one mole of sodium chlorate, one mole of sodium chloride, and two moles of water.The side reaction of alkali and chlorine gas to form sodium chlorate is an undesired reaction in many industrial processes. It can lead to the formation of unwanted byproducts and decrease the efficiency of the desiredreaction. Therefore, steps are often taken to minimize or prevent this side reaction from occurring.One way to prevent the side reaction is by controlling the reaction conditions. For example, the temperature and concentration of the alkali solution can be adjusted to minimize the formation of sodium chlorate. Additionally, the reaction can be carried out in the presence of a catalyst that promotes the desired reaction whileinhibiting the side reaction.Another way to prevent the side reaction is by removing or neutralizing the chlorine gas before it can react with the alkali. This can be done by passing the chlorine gas through a scrubber or by using a chemical agent to react with the chlorine gas and convert it into a harmless compound.中文回答：烧碱和氯气是可以发生副反应生成氯酸钠的反应物。
非金属与碱反应方程式
非金属与碱反应方程式
一、非金属与碱反应的常见类型
1. 氯气与氢氧化钠反应
反应方程式为：Cl₂+2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O。
这就像是氯气这个调皮的家伙闯进了氢氧化钠的世界，然后被氢氧化钠拉着发生了变化。
一部分氯气变成了氯化钠，就像被规规矩矩地收服了一样，还有一部分变成了次氯酸钠，有点像被改造出了新模样呢。
2. 二氧化碳与氢氧化钠反应
当二氧化碳少量时，反应方程式是：CO₂+2NaOH = Na₂CO₃+H₂O。
可以想象二氧化碳是个小客人，少量的它来到氢氧化钠的地盘，然后和氢氧化钠结合就变成了碳酸钠和水。
当二氧化碳过量时，反应方程式为：CO₂+NaOH = NaHCO₃。
这时候二氧化碳这个小客人太多了，把氢氧化钠折腾得只能变成碳酸氢钠了。
3. 二氧化硫与氢氧化钠反应
少量二氧化硫时，反应方程式：SO₂+2NaOH = Na₂SO₃+H₂O。
二氧化硫就像个有点小脾气的访客，少量的它和氢氧化钠一接触，就变成了亚硫酸钠和水。
过量二氧化硫时，反应方程式：SO₂+NaOH = NaHSO₃。
过量的二氧化硫就有点霸道了，让氢氧化钠变成了亚硫酸氢钠。
4. 二氧化硅与氢氧化钠反应
反应方程式为：SiO₂+2NaOH = Na₂SiO₃+H₂O。
二氧化硅这个硬家伙在氢氧化钠的作用下也发生了变化，变成了硅酸钠和水，就像被氢氧化钠的热情给融化了呢。
5. 三氧化硫与氢氧化钠反应
反应方程式是：SO₃+2NaOH = Na₂SO₄+H₂O。
三氧化硫就像个充满活力的分子，一碰到氢氧化钠就迅速反应，变成了硫酸钠和水。
氢氧化钠与氯气反应的离子方程式
氯气与氢氧化钠反应的离子方程式
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。
氯气是一种气体单质，化学式为Cl₂。
常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体。
1氯气
氯气可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。
氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。
氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。
主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。
2氢氧化钠
氢氧化钠，无机化合物，化学式NaOH，也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打。
氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。
工业生产氢氧化钠的方法有苛化法和电解法两种。
苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。
1。
氯气与碱溶液反应生成氯化物
1．氯原子的结构示意图为：
。
2．氯气的化学性质非常活泼，能与金属、非金属、水、碱 点燃 点燃 等物质反应。 如， Cl2＋2Na=====2NaCl,2Fe＋3Cl2=====2FeCl3， 点燃 点燃 Cu＋Cl2=====CuCl2，H2＋Cl2=====2HCl
Cl2＋H2O HCl＋HClO 等。
下列说法正确的是
(
)
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应
B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟 C．Ⅲ图中：用日光照射量筒，量筒中会产生大量白雾，液 面会迅速上升 D．Ⅳ图中：a中有色布条褪色，b中不褪色
[解析]
稀盐酸与MnO2不反应，A不正确；无水
CuCl2不为蓝色，形成的是棕黄色的烟，B不正确；氢气 与氯气在光照条件下可发生反应生成氯化氢，溶于水形 成酸雾，压强减小，液面上升，C正确；a中有色布条不 褪色，b中褪色，D不正确。 [答案] C
D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能够
杀灭细菌
解析：氯气能够与绝大数金属在加热的情况下发生反应； 液氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物；光照氢 气和氯气的混合气体会发生爆炸；氯气和水反应生成的次 氯酸具有杀菌消毒作用。
答案：B
[例1] 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
白色沉淀 有气泡产 生
H＋
所加试剂
参与反应 的微粒 HClO
实验现象 离子方程式或解释 布条颜色 褪去 溶液变 发生氧化 还原反应 I－被 Cl2 氧化为 I2 酸性和漂白性 (强氧化性)
有色布条 淀粉 KI 溶液
Cl2
蓝色
＋
石蕊溶液 HClO、H
先变红后 褪色
2．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶 液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。 试回答下列问题：
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氯离子的检验
消 毒 漂 白
爱特福84消毒液
消 毒
漂 白
消 毒 漂 白
学习目标
1、认识日常使用的漂白液、漂白粉 的主要成分。
2、理解氯气和碱反应的原理，漂白液、 漂白粉的消毒和漂白原理。
3、掌握氯离子的检验方法。
注意事项：
洁厕灵+ 84消毒液 = 氯气中毒
总
结
漂白液(84消毒液）
课 堂 练 习
1、漂白粉在空气中易失效的原因是（ C ） A. CaCl2易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见光易分解 C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用， 生成HClO D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化
课 堂 练 习
2、下列物质不能使红墨水褪色的是（ A、活性炭 C、NaCl溶液 B、氯水 D、NaClO溶液
Cl2+2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
2NaCIO+CO2+H2O = 2HCIO+Na2CO3 2 Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(CIO)2+ CO2+H2O = 2HCIO+CaCO3↓
漂白粉、漂粉精
漂白 氯化物 碱 Cl2 次氯酸盐 水 消毒
CO2 H2 O
HClO
强氧化性
总
结
1、检验Cl-所用的试剂是 AgNO3溶液 、稀硝酸 。 2、Cl-的检验方法： （1）向被检验的溶液中先加滴入少量AgNO3溶液 ， 产生 白色沉淀 ，再滴入 稀硝酸， 沉淀不溶解 ，则被检验溶液中含有Cl-。
（2）向被检验的溶液中先加滴入少量稀硝酸 ， 无明显现象，再滴入 AgNO3溶液 ， 产生白色沉淀，则被检验溶液中含有Cl-。
பைடு நூலகம்
课 堂 练 习
5、向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3， 能生成白色沉淀的是（ Ａ、Ｃ） Ａ、氯水 Ｃ、KCl Ｂ、Mg(NO3)2
D、 KClO3
6、推断题： 有一包白色固体，可能是CuSO4，Na2CO3、NaCl、KNO3四种物 质中的一种或几种，为了鉴别它们，做了以下实验： （1）取少量的白色固体溶于水，得到无色透明的溶液； （2）向上述所得的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生 成，再加入过量稀HNO3，沉淀部分溶解，且有气泡产生。 根据以上实验现象，可以判定这包白色固体中：一定含 有 Na2CO3、NaCl ，一定不含有 CuSO4 ， 可能含有 KNO3 。 写出有关的离子方程式：
C ）
课 堂 练 习
3、将氯气制成漂白粉的主要目的是（ A.转变为较稳定、便于贮存的物质 B.转变为易溶于水的物质 C.提高氯的含量 D.增强漂白能力
A
）
课 堂 练 习
4、自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来 水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪 一种试剂鉴别（ C ） Ａ、酚酞试液 Ｂ、FeCl2溶液 Ｃ、AgNO3溶液 Ｄ、NaOH溶液
课 堂 练 习
Ag++Cl-=AgCl↓ 2Ag++CO32-=Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O