应用化学《结构化学》期末考试试卷B答案
结构化学期末试卷及答案
结构化学期末试卷及答案（参考答案和评分标准）一选择题(每题2分,共30分)1.由一维势箱的薛定谔法方程求解结果所得的量子数n,下面论述正确的是………………………………..............................( C )A.可取任一整数B. 与势箱宽度一起决定节点数C. 能量与n2成正比D. 对应于可能的简并态2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数(n,l,m,m s)中,哪一组是合理的?………………………………………...............( A )A.（2,1,-1,-1/2 ）B. （0,0,0,1/2）C. （3,1,2,1/2）D. （2,1,0,0）3. 丙二烯分子所属的点群........................................................( D )A. C2vB. D2C. D2hD. D2d4. 2,4,6－三硝基苯酚是平面分子,存在离域π键,它是....( E )A. π1216B. π1418C. π1618D. π1616E. π16205. 对于),(~2,φθφθY图,下列叙述正确的是...................( B )A.曲面外电子出现的几率为0B.曲面上电子出现的几率相等C.原点到曲面上某点连线上几率密度相等D.n不同,图形就不同6. Mg(1s22s22p63s13p1)的光谱项是..............................................( D )A. 3P,3S;B. 3P,1S;C. 1P,1S;D. 3P,1P7. 下列分子中哪一个顺磁性最大................................................( C )A. N2+B. Li2C. B2D. C2E. O2-8. 若以x轴为键轴,下列何种轨道能与p y轨道最大重叠........( B )A. sB. d xyC. p zD. d xz9. CO2分子没有偶极矩,表明该分子是：-------------------------------------( D )(A) 以共价键结合的(B) 以离子键结合的(C) V形的(D) 线形的,并且有对称中心(E) 非线形的10. 关于原子轨道能量的大小,如下叙述正确的是......(D)A. 电子按轨道能大小顺序排入原子B. 原子轨道能的高低可用（n+0.7l ）判断C. 同种轨道的能量值是一个恒定值D. 不同原子的原子轨道能级顺序不尽相同11. 已知Rh 的基谱项为4F 9/2,则它的价电子组态为.....( A ) A. s 1d 8 B. s 0d 9 C. s 2d 8 D. s 0d 1012. 线性变分法处理H 2+ 中得到α,β,S ab 积分,对它们的取值,下列论述有错的是……………...........................................(D)A. α约等于SH E 1 B. β只能是负值C. R 值大,α值小D. R 值大,β值大13. 下列分子可能具有单电子π键的是……………………(D) A. N 2+ B. C 2- C. B 2+ D. O 2-14. 下列分子具有偶极矩,而不属于C nv 的是..……....( A ) A. H 2O 2 B. NH 3 C. CH 2Cl 2 D. H 2C=CH 215. 当φαi 代表α原子的i 原子轨道时,∑==ni ii C 1αφψ是….( B )LCAO-MO B. 杂化轨道 C. 原子轨道 D. 大π键分子轨道二 填空题(20分)1. 测不准关系是___ ∆x ·∆p x ≥ π2h,它说明 微观物体的坐标和动量不能同时测准, 其不确定度的乘积不小于π2h。
结构化学_北京化工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
结构化学_北京化工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.下列说法正确的是：（多选）参考答案:金属配合物电子组态在八面体场中产生畸变，在高能的轨道上出现简并态，畸变变形较大。
_配位数为6的过渡金属配合物，并非都是理想的正八面体，如果体系的基态有几个简并态，则体系是不稳定的，体系一定要发生畸变，以消除这种简并，从而处于更稳定的状态，这就是姜-泰勒效应。
_金属配合物电子组态在八面体场中产生畸变，在低能的轨道上出现简并态，畸变变形较小。
2.下列络合物哪些是高自旋的？参考答案:_3.基态原子外层轨道的能量存在E(3d)＞E(4s)的现象是因为__________的存在。
参考答案:钻穿效应_屏蔽效应4.波函数【图片】的图形有_______个径向节面， _______个角度节面。
参考答案:n-l-1，l5.已知【图片】，其中【图片】皆已归一化，则下列式中哪些成立？参考答案:__6.CO 与过渡金属形成羰基络合物时，CO 键会：参考答案:削弱7.休克尔分子轨道理论中休克尔行列式（注：【图片】没有移到分母项时）有以下几个特点：参考答案:行列式的阶由参加离域大键的原子数决定_行列式的主对角元为_如有杂原子参加，诸须分别标记清楚8.H原子3d状态的轨道角动量沿磁场方向有几个分量：参考答案:59.从某晶体中找到【图片】等对称元素，该晶体属________晶系是_____点群。
参考答案:六方，10.描述晶体宏观对称性的对称元素共有 _______种，由它们可以构成________个晶体学点群。
参考答案:4,3211.根据正当单位选取原则，下列哪几组平面格子属于正当格子？参考答案:正方形及平行四边形格子_矩形及其带心格子12.一维无限深势阱中粒子的【图片】的状态的波函数为【图片】，则粒子在势阱中【图片】范围内出现的概率为：（其中【图片】）参考答案:0.0413.下图中的【图片】的电子云分布的差值图，红色实线描述的电子云_______的等值线，蓝色虚线描述的电子云_________的等值线。
(完整word版)结构化学 考卷及答案(word文档良心出品)
考试A卷课程名称结构化学一、选择题(每小题2分, 共30分)得分评卷人1. 在长l = 2 nm的一维势箱中运动的He原子，其de Broglie波长的最大值是：------------ ( )(A) 1 nm (B) 2 nm (C) 4 nm (D) 8 nm (E) 20 nm2. 立方势箱中的粒子，具有E= 的状态的量子数。
则n x、n y、n z 可以是------------ ( )(A) 2 1 1 (B) 2 3 1 (C) 2 2 2 (D) 2 1 33. 下列哪几点是属于量子力学的基本假设：----------- ( ) (Ａ) 描写微观粒子运动的波函数必须是正交归一化的9. 通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：----------------- ( )(A) 大于真实基态能量(B) 不小于真实基态能量(C) 等于真实基态能量(D) 小于真实基态能量10. 对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( )(A) 原子轨道线性组合成的新轨道(B) 分子中所有电子在空间运动的波函数(C) 分子中单个电子空间运动的波函数(D) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)11. 下面说法正确的是：----------------- ( )(A) 如构成分子的各类原子均是成双出现的，则此分子必有对称中心(B) 分子中若有C4，又有i，则必有σ(C) 凡是平面型分子必然属于C s群(D) 在任何情况下，=12. B2H6所属点群是：----------------- ( )(A) C2v(B) D2h(C) C3v(D) D3h(E) D3d13. 已知配位化合物MA4B2的中心原子M是d2sp3杂化，该配位化合物的异构体数目及相应的分子点群为：----------------- ( ) (A) 2，C2v，D4h(B) 2，C3v，D4h(C) 3，C3v，D4h，D2h(D) 4，C2v，C3v，D4h，D2h14．某基态分子含有离域π66键，其能量最低的三个离域分子轨道为：= 0.25 φ1 + 0.52 φ2 + 0.43 ( φ3 + φ6) + 0.39 ( φ4 +φ5)1= 0.5 ( φ1 + φ2 ) - 0.5 ( φ4 +φ5 )2= 0.60 ( φ3 -φ6 ) + 0.37 ( φ4 -φ5 )3若用亲核试剂与其反应，则反应发生在（原子编号）：------------ ( )(A) 1 (B) 2 (C) 1，2 (D) 3，6 (E) 4，515. 已知C2N2分子偶极矩为0，下列说法何者是错误的？------------- ( )共轭体系(A) 是个线型分子(B) 存在一个44(C) 反磁性(D) C—C键比乙烷中的C—C键短二、填空题(24分)得分评卷人1. 在电子衍射实验中，││2对一个电子来说，代表_____________________。
结构化学考试题库 含具体答案
结构化学考试题库1第一部分量子力学基础与原子结构一、单项选择题（每小题1分）1．一维势箱解的量子化由来（）①人为假定②求解微分方程的结果③由势能函数决定的④由微分方程的边界条件决定的。
答案：④2．下列算符哪个是线性算符（）①exp ②▽2③sin④答案：②3．指出下列哪个是合格的波函数(粒子的运动空间为0+)（）①sinx②e -x③1/(x-1)④f(x)=e x (0x 1);f(x)=1(x 1)答案：②4．基态氢原子径向分布函数D(r)~r 图表示（）①几率随r 的变化②几率密度随r 的变化③单位厚度球壳内电子出现的几率随r 的变化④表示在给定方向角度上，波函数随r 的变化答案：③5.首先提出微观粒子的运动满足测不准原理的科学家是（）①薛定谔②狄拉克③海森堡③波恩答案：③6．立方势箱中22810ma hE <时有多少种状态（）①11②3③7④2答案：③7.立方势箱在22812ma h E ≤的能量范围内，能级数和状态数为（）①5，20②6，6③5，11④6，17答案：③8．下列函数哪个是22dx d 的本征函数（）①mxe②sin 2x ③x 2+y 2④(a-x)e -x答案：①9．立方势箱中2287ma h E <时有多少种状态（）①11②3③4④2答案：③10．立方势箱中2289ma h E <时有多少种状态（）①11②3③4④2答案：③11.已知xe 2是算符x P ˆ的本征函数，相应的本征值为（）①ih2②i h 4③4ih ④ i h答案：④12．已知2e 2x 是算符x i ∂∂-的本征函数，相应的本征值为（）①-2②-4i③-4ih④-ih/π答案：④13.下列条件不是品优函数必备条件的是（）①连续②单值③归一④有限或平方可积答案：③14.下列函数中22dx d ，dx d的共同本征函数是（）①coskx②xe-bx③e-ikx④2ikxe-答案：③215．对He ＋离子而言，实波函数||m nl ψ和复波函数nlm ψ，下列哪个结论不对（）①函数表达式相同②E 相同③节面数相同④M 2相同答案：①16．氢原子基态电子几率密度最大的位置在r ＝（）处①0②a 0③∞④2a 0答案：①17．类氢体系m43ψ的简并态有几个（）①16②9③7④3答案：①18.对氢原子和类氢离子的量子数l ，下列叙述不正确的是（）1l 的取值规定了m 的取值范围2它的取值与体系能量大小有关3它的最大取值由解R 方程决定4它的取值决定了轨道角动量M 的大小答案：②19．对He +离子实波函数py2ψ和复波函数121-ψ，下列结论哪个不对（）①Mz 相同②E 相同③M 2相同④节面数相同答案：①20．对氢原子实波函数px2ψ和复波函数211ψ，下列哪个结论不对（）①M 2相同②E 相同③节面数相同④Mz 相同答案：④21．He +体系321ψ的径向节面数为（）①4②1③2④0答案：④22．Li 2＋体系3p ψ的径向节面数为（）①4②1③2④0答案：②23．类氢离子体系Ψ310的径向节面数为（）①4②1③2④0答案：②24．若l =3，则物理量M z 有多少个取值（）①2②3③5④7答案：④25．氢原子的第三激发态是几重简并的（）①6②9③12④16答案：④26．由类氢离子薛定谔方程到R ，H ，Ф方程，未采用以下那种手段（）①球极坐标变换②变量分离③核固定近似④线性变分法答案：④27．电子自旋是（）①具有一种顺时针或逆时针的自转②具有一种类似地球自转的运动③具有一种非空间轨道运动的固有角动量④因实验无法测定，以上说法都不对。
结构化学试卷
单选题（1）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （2）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （3）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （4）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （5）•A-•B-•C-•D- 正确答案:C （6）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （7）•A－•B－•C－•D－正确答案:D （8）•A-•B-•C-•D- 正确答案:D （9）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （10）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （11）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （12）•A－•B－•C－•D－正确答案:B （13）•A-•B-•C-•D- 正确答案:C （14）•A-•B-•C-正确答案:C （15）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （16）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （17）•A-•B-•D- 正确答案:A （18）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （19）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （20）•A-•B-•C-正确答案:D （21）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （22）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （23）•A-•B-•C-•D-正确答案:A （24）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （25）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （26）•A-•B-•C-•D- 正确答案:C（27）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （28）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （29）•A－•B－•C－•D－正确答案:C （30）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （31）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （32）•A-•B-•C-•D- 正确答案:D （33）•B-•C-•D- 正确答案:C （34）•A-•B-•C-•D- 正确答案:D （35）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （36）•B-•C-•D- 正确答案:B （37）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （38）•A-•B-•C-•D- 正确答案:D （39）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A（40）•A-•B-•C-•D- 正确答案:C （41）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （42）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （43）•A-•B-•C-•D- 正确答案:D （44）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （45）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （46）•A-•B-•C-•D- 正确答案:D （47）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （48）•A-•B-•C-•D- 正确答案:C （49）•A-•B-•C-•D- 正确答案:C （50）•A-•B-•C-•D- 正确答案:D （51）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B（52）•A-•B-•C-•D- 正确答案:C （53）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （54）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （55）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （56）•A-•B-•C-•D- 正确答案:D （57）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A（58）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （59）•A-•B-•C-•D- 正确答案:C （60）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （61）•A-•B-•C-•D- 正确答案:D （62）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （63）•A-•B-•C-•D- 正确答案:D （64）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （65）•A-•B-•C-•D- 正确答案:D （66）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （67）•A-•B-•C-•D- 正确答案:C （68）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （69）•A-•B-•C-•D- 正确答案:D （70）•A-•B-•C-•D- 正确答案:D （71）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （72）•A-•B-•C-•D-正确答案:A （73）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （74）•A-•B-•C-•D- 正确答案:C （75）•A-•B-•C-•D- 正确答案:C（76）•A-•B-•C-•D-正确答案:C 判断题（1）•A错误•B正确正确答案:A （2）•A错误•B正确正确答案:A （3）•A错误•B正确正确答案:A （4）•A错误•B正确正确答案:B （5）•A错误•B正确正确答案:A （6）•A错误•B正确正确答案:B （7）•A错误•B正确正确答案:B（8）•A错误•B正确正确答案:A （9）•A错误•B正确正确答案:B （10）•A错误•B正确正确答案:B （11）•A错误•B正确正确答案:A （12）•A错误•B正确正确答案:A （13）•A错误•B正确正确答案:B （14）•A错误•B正确正确答案:B （15）•A错误•B正确正确答案:A （16）•A错误•B正确正确答案:B（17）•A错误•B正确正确答案:B （18）•A错误•B正确正确答案:B （19）•A错误•B正确正确答案:A （20）•A错误•B正确正确答案:B （21）•A错误•B正确正确答案:A （22）•A错误•B正确正确答案:A （23）•A错误•B正确正确答案:B （24）•A错误•B正确正确答案:B （25）•A错误•B正确正确答案:A（26）•A错误•B正确正确答案:B （27）•A错误•B正确正确答案:A （28）•A错误•B正确正确答案:B （29）•A错误•B正确正确答案:A （30）•A错误•B正确正确答案:A （31）•A错误•B正确正确答案:A （32）•A错误•B正确正确答案:B （33）•A错误•B正确正确答案:A （34）•A错误•B正确正确答案:B（35）•A错误•B正确正确答案:B （36）•A错误•B正确正确答案:A （37）•A错误•B正确正确答案:B （38）•A错误•B正确正确答案:A （39）•A错误•B正确正确答案:B （40）•A错误•B正确正确答案:A （41）•A错误•B正确正确答案:B （42）•A错误•B正确正确答案:B （43）•A错误•B正确正确答案:B （44）•A错误•B正确正确答案:A （45）•A错误•B正确正确答案:B （46）•A错误•B正确正确答案:A （47）•A错误•B正确正确答案:A （48）•A错误•B正确正确答案:B （49）•A错误•B正确正确答案:B （50）•A错误•B正确正确答案:B （51）•A错误•B正确正确答案:A （52）•A错误•B正确正确答案:A（53）•A错误•B正确正确答案:B （54）•A错误•B正确正确答案:B （55）•A错误•B正确正确答案:B （56）•A错误•B正确正确答案:A （57）•A错误•B正确正确答案:A （58）•A错误•B正确正确答案:A （59）•A错误•B正确正确答案:B （60）•A错误•B正确正确答案:B （61）•A错误•B正确正确答案:B （62）•A错误•B正确正确答案:A （63）•A错误•B正确正确答案:B （64）•A错误•B正确正确答案:A （65）•A错误•B正确正确答案:B （66）•A错误•B正确正确答案:A （67）•A错误•B正确正确答案:B （68）•A错误•B正确正确答案:B （69）•A错误•B正确正确答案:A （70）•A错误•B正确正确答案:B（71）•A错误•B正确正确答案:A （72）•A错误•B正确正确答案:B （73）•A错误•B正确正确答案:A （74）•A错误•B正确正确答案:B （75）•A错误•B正确正确答案:A （76）•A错误•B正确正确答案:A （77）•A错误•B正确正确答案:B （78）•A错误•B正确正确答案:B （79）•A错误•B正确正确答案:A （80）•A错误•B正确正确答案:A （81）•A错误•B正确正确答案:A （82）•A错误•B正确正确答案:B （83）•A错误•B正确正确答案:B（84）•A错误•B正确正确答案:B （85）•A错误•B正确正确答案:B （86）•A错误•B正确正确答案:A （87）•A错误•B正确正确答案:A （88）•A错误•B正确正确答案:B （89）•A错误•B正确正确答案:B （90）•A错误•B正确正确答案:A （91）•A错误•B正确正确答案:B （92）•A错误•B正确正确答案:B （93）•A错误•B正确正确答案:B （94）•A错误•B正确正确答案:A （95）•A错误•B正确正确答案:A （96）•A错误•B正确正确答案:B （97）•A错误•B正确正确答案:A （98）•A错误•B正确正确答案:B （99）•A错误•B正确正确答案:A （100）•A错误•B正确正确答案:B（101）•A错误•B正确正确答案:A （102）•A错误•B正确正确答案:A （103）•A错误•B正确正确答案:B （104）•A错误•B正确正确答案:B （105）•A错误•B正确正确答案:B （106）•A错误•B正确正确答案:A （107）•A错误•B正确正确答案:A （108）•A错误•B正确正确答案:B （109）•A错误•B正确正确答案:B。
结构化学试卷试题包括答案.docx
兰州化学化学化工学院结构化学试卷及参考答案2002 级试卷 A——————————————————————————————————————说明：1.试卷页号 5 , 答题前请核对 .2.题目中的物理量采用惯用的符号，不再一一注明 .3.可能有用的物理常数和词头：电子质量 m e=×10-31 kgPlanck常数h ×10-34J·s =N0×23-1=10 mol词头： p : 10 -12 ,n: 10-9——————————————————————————————————————一．选择答案，以工整的字体填入题号前[ ]内。
（25个小题，共50分）注意：不要在题中打√ 号，以免因打√位置不确切而导致误判[] 1.在光电效应实验中，光电子动能与入射光的哪种物理量呈线形关系：A . 波长 B.频率 C.振幅[] 2.在通常情况下，如果两个算符不可对易，意味着相应的两种物理量A．不能同时精确测定B．可以同时精确测定C．只有量纲不同的两种物理量才不能同时精确测定[ ] 3.Y( θ, φ) 图A．即电子云角度分布图，反映电子云的角度部分随空间方位θ,φ的变化B. 即波函数角度分布图，反映原子轨道的角度部分随空间方位θ ,φ 的变化C.即原子轨道的界面图，代表原子轨道的形状和位相[ ] 4.为了写出原子光谱项，必须首先区分电子组态是由等价电子还是非等价电子形成的。
试判断下列哪种组态是等价组态：A． 2s12p1 B. 1s12s1 C. 2p2[] 5.对于 O2-2-，何者具有最大的顺磁性, O 2 , O 2A． O B．O-C．O2-222[] 6.苯胺虽然不是平面型分子，但 -NH2与苯环之间仍有一定程度的共轭。
据此判断A.苯胺的碱性比氨弱B.苯胺的碱性比氨强C.苯胺的碱性与氨相同[] 7.利用以下哪一原理，可以判定-CO、 CN的分子轨道与 N2相似：A．轨道对称性守恒原理B．Franck-Condon 原理 C ．等电子原理[] 8.下列分子中 , 哪种分子有两个不成对电子A ．B2B．C2C． N2[] 9.下列哪种对称操作是真操作A．反映B．旋转C．反演[] 10. 下列哪种分子与立方烷具有完全相同的对称性：A．C60B．金刚烷C．SF6[] 11. 测量氧分子及其离子的键长，得到 , , , .试用分子轨道理论判断 ,它们分别对应于哪一物种 :A.OB.OC.O2-O-O O+ 22222+O2O2-O22-O+-2-22O2O2[ ] 12.对于定域键(即不包括共轭分子中的离域大π键) ,键级BO的定义是A.成键电子数B.（成键电子数 - 反键电子数）C.（成键电子数 - 反键电子数）/ 2[ ] 13.设想从乙烷分子的重叠构象出发, 经过非重叠非交叉构象 , 最后变为交叉构象 .点群的变化是：A.D3→D3h→ D3dB.D3h→ D3→ D3dC.C3h→ C3→ C3 V[] 14. S在室温下定存在的形式正交硫, 其中的分子是 S8 ,分子点群A.C4vB.D4dC.D8h[] 15. Cl原子基的光2P，其能量最低的光支A．2P3/2B．2P1/2C．2P3/2或2P1/2，二者能量相同[] 16.下列哪种物最不可能是晶体A．金石B．琥珀C．食粉末[] 17.晶系和晶体学点群各有多少种A. 7种晶系 , 32种晶体学点群B. 14种晶系 , 32种晶体学点群C. 7种晶系 , 14种晶体学点群[] 18.下列哪一式是晶体构的代数表示——平移群：A.T ma nb pc(m n p±1,±2,⋯⋯)=++, ,,=0,mnpB.r = xa yb zc x，y，z 是零或小于1的分数++C ．mh nk pl)λm n,p和 h,k,l均整数=( ++,[] 19.下列哪一种法是的：A.属于同一晶系的晶体，可能分属于不同的晶体学点群B.属于同一晶体学点群的晶体，可能分属于不同的晶系C.属于同一晶体学点群的晶体，可能分属于不同的空群[ ] 20.某平面点在坐x,y,z上的截数3，3，5，平面点指（晶面指）A.（335）B.（ 353）C.（553）[ ] 21. Bragg 方程中的正整数n 的物理意是A．相平面点衍射波程差的波数B．晶胞中构基元的数目C．晶胞中原子的数目[ ] 22.立方ZnS和六方ZnS晶体的CN+/CN-都是4:4，那么，它在下列哪一点上不同A.正离子所占空隙种类B.正离子所占空隙分数C.负离子堆积方式[ ] 23.为了区分素格子与复格子，空间格子中的每个顶点、棱心、面心只分别算作A. 1,1, 1B.1/8, 1/4, 1/2C.1, 1/2, 1/4[ ] 24. CuZn合金（即β黄铜）中两种金属原子的分数坐标分别为0，0，0和1/2 ，1/2 ，1/2 。
结构化学试题及答案
结构化学试题及答案结构化学试题及答案化学是一门需要多加练习的学科，下面就是小编为您收集整理的结构化学试题及答案的相关文章，希望可以帮到您，如果你觉得不错的话可以分享给更多小伙伴哦！结构化学试题一、选择题(每小题只有一个最佳答案，共18小题，每题两分，共36分)1.下列性质属于化学性质的是A.沸点B.硬度C.稳定性D.溶解性2.下列变化过程中既有物理变化又有化学变化的是A. 活性炭吸附冰箱中的异味B.干冰汽化C.点燃蜡烛D.分离液态空气制取氧气3.下列物质的俗名与化学式一致的是A.水银Ag B碱石灰CaOH C.酒精CH4O D.烧碱NaOH4.吸烟有害健康，其原因是吸烟时会产生多种有害物质，污染环境，害人害己。
香烟燃烧产生的烟气中，最容易与人体血红蛋白结合的物质是A.一氧化碳B.尼古丁C.二氧化硫D.二氧化碳5.下列物质由离子构成的是A.铜B.氯化钠C.氧气D.金刚石6.下列混合物中不属于溶液的是A.食盐水B.泥水C.碘酒D.澄清石灰水7.右边结构示意图表示的微粒是A.原子B.分子C.阳离子D.阴离子8.人类只有一个地球，为了社会可持续发展，必须解决环境保护问题，化学在这方面可以发挥重要的作用。
下列处理不符合这一思想的是A.增加污水处理工厂B.向燃煤中加生石灰固硫C.大量使用含磷酸钠(Na3PO4)的洗衣粉D.垃圾的分类回收和处理9.下列实验操作中能达到实验目的的是A.检验氢气纯度时,没有听到任何响声,表明氢气已纯净B.用适量的水可以区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体C.用100ml的量筒量取8.55ml的水D.用PH试纸测定溶液酸碱度时,先将PH试纸用水润湿,然后再测定10遵守实验室规则，学习基本的实验操作方法，是实验成功的重要保证。
下列实验操作不正确的是A.检查装置的气密性B.液体的量取C.液体的加热 D稀释浓硫酸11物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是物质选用试剂(过量) 操作方法A CO2(CO) O2 点燃B Fe(Cu) 稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤C CuSO4溶液(H2SO4) 氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤D 盐酸(H2SO4) Fe 加入Fe粉充分反应后过滤12.家庭生活中一些常见物质的pH如下：物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质)，从而使皮肤肿痛。
结构化学试卷及参考答案
兰州化学化学化工学院结构化学试卷及参考答案2002级试卷A——————————————————————————————————————说明：1. 试卷页号P.1- 5 , 答题前请核对.2. 题目中的物理量采用惯用的符号，不再一一注明.3. 可能有用的物理常数和词头：电子质量m e=9.10953×10-31kgPlanck常数h=6.62618×10-34J·sN0=6.02205×1023mol-1词头：p : 10-12, n: 10-9——————————————————————————————————————一．选择答案，以工整的字体填入题号前[ ]内。
（25个小题，共50分）注意：不要在题中打√号，以免因打√位置不确切而导致误判[] 1. 在光电效应实验中，光电子动能与入射光的哪种物理量呈线形关系：A .波长 B. 频率 C. 振幅[] 2. 在通常情况下，如果两个算符不可对易，意味着相应的两种物理量A．不能同时精确测定B．可以同时精确测定C．只有量纲不同的两种物理量才不能同时精确测定[] 3. Y(θ,υ)图A．即电子云角度分布图，反映电子云的角度部分随空间方位θ,υ的变化B. 即波函数角度分布图，反映原子轨道的角度部分随空间方位θ,υ的变化C. 即原子轨道的界面图，代表原子轨道的形状和位相[] 4. 为了写出原子光谱项，必须首先区分电子组态是由等价电子还是非等价电子形成的。
试判断下列哪种组态是等价组态：A．2s12p1 B. 1s12s1 C. 2p2[] 5. 对于O2 , O2- , O22-，何者具有最大的顺磁性？A．O2B．O2-C．O22-[] 6. 苯胺虽然不是平面型分子，但-NH2与苯环之间仍有一定程度的共轭。
据此判断A.苯胺的碱性比氨弱B.苯胺的碱性比氨强C.苯胺的碱性与氨相同[] 7. 利用以下哪一原理，可以判定CO、CN-的分子轨道与N2相似：A．轨道对称性守恒原理B．Franck-Condon原理C．等电子原理[] 8. 下列分子中, 哪种分子有两个不成对电子?A．B2B．C2C．N2[] 9. 下列哪种对称操作是真操作A．反映B．旋转C．反演[] 10. 下列哪种分子与立方烷具有完全相同的对称性：A．C60B．金刚烷C．SF6[] 11. 测量氧分子及其离子的键长，得到0.149, 0.126, 0.12074, 0.11227nm.试用分子轨道理论判断, 它们分别对应于哪一物种:A. O22-O2-O2O2+B. O2+ O2 O2- O22-C. O2O2+ O2- O22-[] 12. 对于定域键(即不包括共轭分子中的离域大π键) , 键级BO 的定义是A. 成键电子数B. （成键电子数- 反键电子数）C. （成键电子数-反键电子数）/ 2[] 13. 设想从乙烷分子的重叠构象出发,经过非重叠非交叉构象,最后变为交叉构象. 点群的变化是：A. D3→D3h→D3dB. D3h→D3→D3dC. C3h→C3→C3V[] 14. S在室温下稳定存在的形式为正交硫, 其中的分子是S8环, 分子点群为A. C4vB. D4dC. D8h[] 15. Cl原子基态的光谱项为2P，其能量最低的光谱支项为A．2P3/2B．2P1/2C．2P3/2或2P1/2，二者能量相同[] 16. 下列哪种物质最不可能是晶体A．金刚石B．琥珀C．食盐粉末[] 17. 晶系和晶体学点群各有多少种?A. 7种晶系, 32种晶体学点群B. 14种晶系, 32种晶体学点群C. 7种晶系, 14种晶体学点群[] 18. 下列哪一式是晶体结构的代数表示——平移群：A. T mnp=ma+nb+pc(m,n,p,=0,±1, ±2,……)B. r= xa+yb+zc x，y，z是零或小于1的分数C．Δ=(mh+nk+pl)λm, n, p和h, k, l均为整数[] 19. 下列哪一种说法是错误的：A. 属于同一晶系的晶体，可能分别属于不同的晶体学点群B. 属于同一晶体学点群的晶体，可能分别属于不同的晶系C. 属于同一晶体学点群的晶体，可能分别属于不同的空间群[] 20. 某平面点阵在坐标轴x,y,z上的截数为3，3，5，则平面点阵指标（晶面指标）为A. （335）B. （353）C.（553）[] 21. Bragg方程中的正整数n的物理意义是A．相邻平面点阵衍射波程差的波数B．晶胞中结构基元的数目C．晶胞中原子的数目[] 22. 立方ZnS和六方ZnS晶体的CN+/CN-都是4:4，那么，它们在下列哪一点上不同？A. 正离子所占空隙种类B. 正离子所占空隙分数C. 负离子堆积方式[]23. 为了区分素格子与复格子，空间格子中的每个顶点、棱心、面心只分别算作A. 1, 1, 1B. 1/8, 1/4, 1/2C. 1, 1/2, 1/4[] 24. CuZn合金（即β黄铜）中两种金属原子的分数坐标分别为0，0，0和1/2，1/2，1/2。
结构化学试题及答案
结构化学试题及答案文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]兰州化学化学化工学院结构化学试卷及参考答案2002级试卷A ——————————————————————————————————————说明：1. 试卷页号 5 , 答题前请核对.2. 题目中的物理量采用惯用的符号，不再一一注明.3. 可能有用的物理常数和词头：电子质量m e=×10-31kgPlanck常数h=×10-34J·sN0=×1023mol-1词头：p : 10-12, n: 10-9——————————————————————————————————————一．选择答案，以工整的字体填入题号前[ ]内。
（25个小题，共50分）注意：不要在题中打√号，以免因打√位置不确切而导致误判[ ] 1. 在光电效应实验中，光电子动能与入射光的哪种物理量呈线形关系：A .波长 B. 频率 C. 振幅[] 2. 在通常情况下，如果两个算符不可对易，意味着相应的两种物理量A．不能同时精确测定B．可以同时精确测定C ．只有量纲不同的两种物理量才不能同时精确测定 [ ] 3. Y (θ,φ)图A ．即电子云角度分布图，反映电子云的角度部分随空间方位θ,φ的变化 B. 即波函数角度分布图，反映原子轨道的角度部分随空间方位θ,φ的变化C. 即原子轨道的界面图，代表原子轨道的形状和位相[ ] 4. 为了写出原子光谱项，必须首先区分电子组态是由等价电子还是非等价电子形成的。
试判断下列哪种组态是等价组态： A ．2s 12p 1B. 1s 12s 1C. 2p 2[ ] 5. 对于O 2 , O 2- , O 22-，何者具有最大的顺磁性A ．O 2B ．O 2-C ．O 22-[ ] 6. 苯胺虽然不是平面型分子，但-NH 2与苯环之间仍有一定程度的共轭。
据此判断A.苯胺的碱性比氨弱B.苯胺的碱性比氨强C.苯胺的碱性与氨相同 [ ] 7. 利用以下哪一原理，可以判定CO 、CN -的分子轨道与N 2相似：A ．轨道对称性守恒原理B ．Franck-Condon 原理C ．等电子原理 [ ] 8. 下列分子中, 哪种分子有两个不成对电子A ．B 2 B ．C 2 C ．N 2 [ ] 9. 下列哪种对称操作是真操作A ．反映B ．旋转C ．反演 [ ] 10. 下列哪种分子与立方烷具有完全相同的对称性：A ．C 60B ．金刚烷C ．SF 6[ ] 11. 测量氧分子及其离子的键长，得到, , , .试用分子轨道理论判断, 它们分别对应于哪一物种:A. O22- O2- O2O2+B. O2+ O2O2- O22-C. O2 O2+ O2- O22-[ ] 12. 对于定域键(即不包括共轭分子中的离域大π键) , 键级BO 的定义是A. 成键电子数B. （成键电子数 - 反键电子数）C. （成键电子数 - 反键电子数）/ 2[ ] 13. 设想从乙烷分子的重叠构象出发,经过非重叠非交叉构象,最后变为交叉构象. 点群的变化是：A. D3→D3h→D3dB. D3h→D3→D3dC. C3h→C3→C3V[ ] 14. S在室温下稳定存在的形式为正交硫, 其中的分子是S8环, 分子点群为A. C4vB. D4dC. D8h[ ] 15. Cl原子基态的光谱项为2P，其能量最低的光谱支项为A．2P3/2 B．2P1/2C．2P3/2或2P1/2，二者能量相同[ ] 16. 下列哪种物质最不可能是晶体A．金刚石 B．琥珀 C．食盐粉末[ ] 17. 晶系和晶体学点群各有多少种A. 7种晶系, 32种晶体学点群B. 14种晶系, 32种晶体学点群C. 7种晶系, 14种晶体学点群[ ] 18. 下列哪一式是晶体结构的代数表示——平移群：A. T mnp =ma +nb +pc (m ,n ,p ,=0,±1, ±2,……)B. r = xa +yb +zc x ，y ，z 是零或小于1的分数 C ．Δ=(mh +nk +pl )λ m , n , p 和 h , k , l 均为整数 [ ] 19. 下列哪一种说法是错误的：A. 属于同一晶系的晶体，可能分别属于不同的晶体学点群B. 属于同一晶体学点群的晶体，可能分别属于不同的晶系C. 属于同一晶体学点群的晶体，可能分别属于不同的空间群[ ] 20. 某平面点阵在坐标轴x,y,z 上的截数为3，3，5，则平面点阵指标（晶面指标）为A. （335）B. （353）C.（553） [ ] 21. Bragg 方程中的正整数n 的物理意义是A ．相邻平面点阵衍射波程差的波数B ．晶胞中结构基元的数目C ．晶胞中原子的数目[ ] 22. 立方ZnS 和六方ZnS 晶体的CN +/CN -都是4:4，那么，它们在下列哪一点上不同A. 正离子所占空隙种类B. 正离子所占空隙分数C. 负离子堆积方式[ ] 23. 为了区分素格子与复格子，空间格子中的每个顶点、棱心、面心只分别算作A. 1, 1, 1B. 1/8, 1/4, 1/2C. 1, 1/2,1/4[ ] 24. CuZn合金（即β黄铜）中两种金属原子的分数坐标分别为0，0，0和1/2，1/2，1/2。
《结构化学》期末考试试卷附答案
《结构化学》期末考试试卷附答案一、单选题（共15小题，每小题4分，共60分）1、任一自由的实物粒子，其波长为λ，今欲求其能量，须用下列哪个公式( )(A) λch E = (B) 222λm h E = (C) 2) 25.12 (λe E = (D) A ，B ，C 都可以 2、电子在核附近有非零概率密度的原子轨道是( )(Ａ)p 3ψ (Ｂ)d 4ψ (Ｃ)p 2ψ (Ｄ)2s ψ3、用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数 ( n ，l ，m ，m s )中，合理的是( )(A) ( 2， 1， 0， 0 ) (B) ( 0， 0， 0， 1/2 )(B) ( 3， 1， 2， 1/2 ) (D) ( 2， 1， -1， -1/2 )(E) ( 1， 2， 0， 1/2 )4、已知一个电子的量子数 n ， l ， j ， m j 分别为 2，1，3/2，3/2，则该电子的总角动量在磁场方向的分量为 ( ) (A) 2πh (B) 2πh 23 (C) 2π-h 23 (D) 2πh 21 5、氢原子波函数113ψ与下列哪些波函数线性组合后的波函数与ψ300属于同一简并能级：⑴ 023ψ ⑵ 113ψ ⑶ 300ψ下列答案哪一个是正确的？ ( )（A ） ⑵ （B ） ⑴， ⑵ （C ） ⑴， ⑶（D ） ⑵， ⑶ （E ） ⑴， ⑵， ⑶6、Cu 的光谱基项为2S 1/2，则它的价电子组态为哪一个？ ( )(A) s 1d 10 (B) s 2d 9 (C) s 2d 10 (D) s 1d 9 (E) s 2d 87、H 2 分子的基态波函数是：-----------------------------( )(A) 单重态 (B) 三重态 (C) 二重态 (D) 多重态8、通过变分法计算得到的微观体系的能量总是( )(A) 等于真实基态能量 (B) 大于真实基态能量(C) 不小于真实基态能量 (D) 小于真实基态能量9、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是 ( )(A) 分子中电子在空间运动的波函数(B) 分子中单个电子空间运动的波函数(C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)(D) 原子轨道线性组合成的新轨道10、下列分子具有偶极矩且不属于 C n v 的分子是 ( )(A) H 2O 2 (B) NH 3 (C) CH 2Cl 2 (D) CH 2═CH 211、下列各组分子中，哪些有极性但无旋光性 ( )(1)I 3- (2)O 3 (3)N 3-分子组：(A) 1，2 (B) 1，3 (C) 2，3 (D) 1，2，3 (E) 212、下列命题中正确者为( )(A) 如构成分子的各类原子均是成双出现的，则此分子必有对称中心(B) 分子中若有C 4，又有i ，则必有σ(C) 凡是平面型分子必然属于C s 群(D) 在任何情况下，2ˆn S =E ˆ 13、2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域π 键，它是 ( )(A) 1612∏ (B) 1814∏ (C) 1816∏ (D) 1616∏ (E) 2016∏14、下列分子中C —O 键长最长的是 ( )(A) CO 2 (B) CO (C) 丙酮15、已知丁二烯的四个π分子轨道为：则其第一激发态的键级P12，P23为何者：(π 键级)( )(A) 2AB，2B2；(B) 4AB，2(A2+B2)(C) 4AB，2(B2-A2) (D) 0，2(B2+A2)(E) 2AB，B2+A2二、简答题（共2小题，每小题20分，共40分）1.比较N2+，N2和N2-键长并说明原因。
结构化学 期末题及部分答案
1. 波尔磁子是哪一种物理量的单位（c ） （A ）磁场强度 （B ）电子在磁场中的能量 （C ）电子磁矩 （D ）核磁矩2. 用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数（n ，l ，m ，m s ）中，合理的是（ D ） （A ）（2 ，1 ，0 ，0 ） （B ）（0 ，0，0 ，21）（C ）（3 ，1 ，-1 ，21） （D ）（2，1 ，-1 ，-21）3. 就氢原子波函数ψ2p x 和ψ2p y 两状态的图像，下列说法错误的是（ ）（A ）原子轨道的角度分布图相同 （B ）电子云相同（C ）径向分布图不同 （D ）界面图不同4.下列各组分子中，哪些有极性但无旋光性（ ） （１）Ｉ３－（２）Ｏ３ （３）Ｎ３－分子组： （A ）２ （B ）１,３ （C ）２,３ （D ）１,２凡是具有反轴对称性的分子一定无旋光性，而不具有反轴对称性的分子则可能出现旋光性。
“可能”二字的含义是：在理论上，单个分子肯定具有旋光性，但有时由于某种原因（如消旋或仪器灵敏度太低等）在实验上测不出来。
反轴的对称操作是一联合的对称操作。
一重反轴等于对称中心，二重反轴等于镜面，只有4m 次反轴是独立的。
因此，判断分子是否有旋光性，可归结为分子中是否有对称中心，镜面和4m 次反轴的对称性。
具有这三种对称性的分子（只要存在三种对称元素中的一种）皆无旋光性，而不具有这三种对称性的分子都可能有旋光性。
看不懂的话就不要看啦 因为我也不知上面说的是神马.５.Ｆｅ的原子序数为２６，化合物Ｋ３[ＦｅＦ６]的磁矩为５.９波尔磁子，而Ｋ３[Ｆｅ（ ＣＮ）６]的磁矩为１.７波尔磁子，这种差别的原因是（ ） （A ）铁在这两种化合物中有不同的氧化数（B ）ＣＮ —离子F – 离子引起的配位长分裂能更大 （D ）氟比碳或氮具有更大的电负性 （C ）Ｋ３[ＦｅＦ６]不是络合物6.Be 2+的3s 和3p 轨道的能量是（ ） （A ）E （3p ）＞E （3s ） （B ）E （3p ）＜E （3s ） （C ）E （3p ）=E （3s ） （D ）无法判定7.下列说法正确的是（ ）（A ）凡是八面体的络合物一定属于O h 点群 （B ）反是四面体构型的分子一定属于T d 点群 （D ）异核双原子分子一定没有对称中心（C ）在分子点群中对称性最低的是C 1点群，对称性最高的是O h 群 8.H 2—的H=212-R1rb 1-ra 1 ，此种形式已采用了下列哪几种方法(C ) （A ）波恩-奥本海默近似 （B ）单电子近似 （C ）原子单位制 （D ）中心力场近似 来自百度文库9.下面说法正确的（ ）（A ）分子中各类对称元素的完全集合构成分子的对称群（B ）同一种分子必然同属于一个点群，不同种分子必然属于不同的点群 （C ）分子中有Sn 轴，则此 分子必然同时存在Cn 轴和σh 面 （D ）镜面σd 一定也是镜面σv10.杂化轨道是（D ）（A ）两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的原子轨道 （B ）两个分子的分子轨道线性组合形成一组新的分子轨道 （C ）两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的分子轨道（D ）一个原子的不同类型的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道 答案来自/view/107206.htm一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成的互相等同的轨道。
应用化学《结构化学》期末考试试卷B答案
贵州师范大学2008 — 2009 学年度第一 学期 《结构化学》课程期末考试试卷(应用化学专业,B 卷；闭卷)一、填空题（本大题共20空，每空 2 分，共 40 分） 1. 结构化学是在原子、分子的水平上深入到电子层次，研究物质结构与性能关系的科学。
2.测不准原理。
该原理可用数学表达式来描述，此数学表达式是: π4h p x x ≥∆•∆。
3. 波函数单值性是指 取值唯一 。
4. Schr?dinger(薛定谔)方程?ψ =E ψ成立，则力学量算符?对应的本征值应该是 E 。
5. 变分原理数学表达式是:0**ˆE d d H E ≥=⎰⎰τψψτψψ。
6. 若C 原子采用等性sp 3杂化，则杂化轨道p p s s sp c c 22223φφ+=Φ的杂化指数是 3 。
该杂化轨道, 其中21c 和22c 分别表示 2s 轨道和2p 轨道在杂化轨道中所占的百分率。
7. 根据HMO 理论，苯分子中六个π电子的离域能是: 2β 。
8. H 2+的的电子总能量是abS E ++=11βα，键级为 0.5 。
9. F 2分子键级是 1 , 分子的磁矩为 0 B. M.。
10.丁二烯π分子轨道的HOMO 是ψ2, LUMO 是 ψ3 , 四个π电子的总能量是4α + 4.472β ; C (1)—C (2)之间总键级为 1.894 , C (2)—C (3)之间的总键级为 1.447 ;则C (1)的自由价为 0.838 , C (2)的自由价为 0.391 。
二、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 11. (D) 12. (C) 13. (D) 14. (A) 15. (D)16. (D) 17. (D) 18. (B) 19. (A) 20. (B)三、判断题(本大题共10小题，每小题1分，共10分)21. √ 22. √ 23. √ 24. √ 25. √26. √ 27. √ 28. √ 29. √30. √四、名词解释(本题共5小题，每小题2分，共10分)31. [原子轨道]: 描述原子是电子运动状态的数学函数式 32. [分子轨道]: 描述分子是电子运动状态的数学函数式 33. [分子]: 保持物质化学性质不变的最小微粒34. [分裂能]: 配位中心的d 轨道在球形场中分裂在d 轨道能量间隔35. [晶格能]: 在0K 时，1mol 离子化合物的正、负离子由相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量五、计算题(本大题共2小题，每小题10分，共20分) 36. 实验测定NH 3分子中等性杂化轨道间最大夹角为107.2o ，试通过计算确定NH 3分子中成键杂化轨道表达式，并确定其杂化指数。
结构化学期末考试试题
11、下列哪个络合物的磁矩最大？ ( (A) 六氰合钴(Ⅲ)离子 (B) 六氰合铁(Ⅲ)离子 (C) 六氨合钴(Ⅲ)离子 (D) 六水合锰(Ⅱ)离子
)
12、下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大？ ( (A) 六水合铜(Ⅱ) (C) 六氰合铁(Ⅲ) (A) (C)
+
)
(B) 六水合钴(Ⅱ) (D) 六氰合镍(Ⅱ) ) (B) (D)
Ａ）粒子处于概率最大的状态。 Ｂ）粒子处于势能为零的状态。 Ｃ）粒子的力学量平均值及概率密度分布与时间无关的状态。 Ｄ）粒子处于静止状态。 18、与 b 轴垂直的晶面的晶面指标可能是： （ Ａ） （０１１） Ｂ（１００） ） Ｄ（００１）
Ｃ（０１０）
19、在外磁场下，多电子原子的能量与下例哪些量子数有关（ (A)m
）
20. 考虑电子的自旋, 氢原子 n=3 的简并波函数有( a) 3 b) 9 c) 18 d) 1 )
)种。
21. 下列算符中，不是线性算符的是(
a) 2
b) )
c)
d) xy
22. 下列分子的键长次序正确的是： ( (A) OF-> OF > OF+ (C) OF+> OF > OF23.
(B) OF > OF-> OF+ (D) OF- > OF+> OF )
+
）同核双原子分子轨道中，成键分子轨道具有中心对称，反键分子轨道具有中心
15（ ）分子中有 Sn 轴，则此分子必然同时存在 Cn 轴和h 面 16.（ ） 镜面d 一定也是镜面v
17（ ） 如构成分子的各类原子均是成双出现的，则此分子必有对称中心 18.（ 19.（ ） 分子中若有 C4，又有 i，则必有 ） 凡是平面型分子必然属于 Cs 群
结构化学第五版期末考试题及答案
结构化学第五版期末考试题及答案1、薄层吸附色谱中的Rf的大小说明了吸附程度的大小，吸附力越大，则Rf（）[单选题] * A越大B越小(正确答案)C越接近1D越接近02、所有游离香豆素均可溶于热的氢氧化钠水溶液，是由于其结构中存在（）[单选题]*A酮基B亚甲二氧基C内酯环(正确答案)D酚羟基对3、生物碱碱性的表示方法常用（）[单选题] *ApKBBKBCpH(正确答案)DpKA4、区别挥发油与油脂常用的方法是（）[单选题] *A相对密度B溶解性C油迹试验(正确答案)D沸点5、以下哪种分离方法是利用分子筛的原理的（）[单选题] * A吸附色谱法B萃取法C沉淀法D透析法(正确答案)6、极性最大的溶剂是（）[单选题] *A酸乙酯(正确答案)B苯C乙醚D氯仿7、香豆素衍生物最常见的羟基取代位置是（）[单选题] * AC7位(正确答案)BC5位CC3位DC6位8、下列哪个中药中含有机酸（）[单选题] *A金银花(正确答案)B大黄C黄芩D乌头9、使游离香豆素呈现红色的是（）[单选题] * A异羟肟酸铁反应(正确答案)BA-萘酚-浓硫酸反应C浓硫酸-没食子酸D浓硫酸-变色酸10、挥发油可析出结晶的温度是（）[单选题] * A0～-20℃(正确答案)B0～10℃C0～20℃D0～15℃11、所有游离香豆素均可溶于热的氢氧化钠水溶液,是由于其结构中存在（）[单选题] * A异戊烯基B酮基C内酯环(正确答案)D酚羟基对位活泼氢12、七叶内酯的结构类型为（）[单选题] *A简单香豆素(正确答案)B简单木脂素C呋喃香豆素D异香豆素13、下列溶剂中亲脂性最强的是（）[单选题] *A甲醇B苯(正确答案)C三氯甲烷D丙酮14、E连续回流提取法(正确答案)下列方法中能始终保持良好浓度差的是（）*A浸渍法B渗漉法(正确答案)C煎煮法D回流提取法15、下列化合物可用水蒸汽蒸馏法提取的是（）[单选题] * A七叶内酯(正确答案)B七叶苷C厚朴酚D五味子素16、组成缩合鞣质的基本单元是（）[单选题] *A黄烷-3-醇(正确答案)B酚羟基C环戊烷D哌啶环17、下列关于香豆素的说法，不正确的是（）[单选题] * A游离香豆素多具有芳香气味B分子量小的香豆素有挥发性和升华性C香豆素苷多无香味D香豆素苷多无挥发性，但有升华性(正确答案)18、具有光化学毒性的中药化学成分类型是（）[单选题] * A多糖B无机酸C鞣质D呋喃香豆素(正确答案)19、下列化合物中具有强烈天蓝色荧光的是（）[单选题] * A七叶内脂(正确答案)B大黄素C麻黄碱D大豆皂苷20、具有暖脾胃、散风寒、通血脉作用的是（）[单选题] * A穿心莲内酯B青蒿素C莪术醇D桂皮醛(正确答案)21、能提取出中药中的大部分亲水性成分和绝大部分亲脂性成分的溶剂是（）[单选题]* A乙醚B乙醇(正确答案)C水D苯22、不属于木脂素类化合物的物理性质的是（）[单选题] *A一般没有挥发性B有光学活性C易溶于有机溶剂D有色晶体(正确答案)23、下列应用最广的经典提取方法是（）[单选题] *A水蒸气蒸馏法B溶剂提取法(正确答案)C超临界流体萃取法D超声提取法24、在分配色谱中，属于反相色谱的是（）[单选题] *A固定相的极性大于流动相B固定相的极性小于流动相(正确答案)C固定相的极性等于流动相D以上都不是25、检识黄酮类化合物首选（）[单选题] *A盐酸-镁粉反应(正确答案)B四氢硼钠反应C硼酸显色反应D锆盐-枸橼酸反应26、能溶于水的生物碱是（）[单选题] *A莨菪碱B小檗碱(正确答案)C长春新碱D长春碱27、萃取时易发生乳化现象的是（）[单选题] * A简单萃取法(正确答案)B逆流连续萃取法C二者均是D二者均不是28、以橙皮苷为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A葛根B黄芩C槐花D陈皮(正确答案)29、中药厚朴中含有的厚朴酚是（）[单选题] *A双环氧木脂素类B联苯环辛烯型木脂素类C环木脂内酯木脂素类D新木脂素类(正确答案)30、属于挥发油特殊提取方法的是（）[单选题] *A酸提碱沉B水蒸气蒸馏(正确答案)C煎煮法D浸渍法。
《结构化学》期末考试试卷(b) ()
化学本科《结构化学》期末考试试卷（B ）（时间120分钟）一、填空题（每小题2分，共20分）1、一维无限深势阱中的粒子，已知处于基态时，在——————处几率密度最大。
2、原子轨道是原子中单电子波函数，每个轨道最多只能容纳——————个电子。
3、O 2的键能比O 2+的键能——————。
4、在极性分子AB 中的一个分子轨道上运动的电子，在A原子的A ψ原子轨道上出现几率为36%，在B 原子的B ψ原子轨道上出现几率为64%, 写出该分子轨道波函数———————————————。
5、分裂能：—————————————————————————————。
6、晶体按对称性分共有—————晶系。
晶体的空间点阵型式有多少种：———。
7、从CsCl 晶体中能抽出—————点阵。
结构基元是：———。
8、对氢原子 1s 态： 2ψ在 r 为_______________处有最高值；9、谐振子模型下，双原子分子振动光谱选律为：_____________________________。
10、晶体场稳定化能：__________________________________________________。
二、选择题（每小题2分，共30分）1、微观粒子的不确定关系，如下哪种表述正确？ （ ） （A ）坐标和能量无确定值（B ）坐标和能量不可能同时有确定值 （C ）若坐标准确量很小，则动量有确定值， （D ）动量值越不准确，坐标值也越不准确。
2、决定多电子原子轨道的能量的因素是： （ ） （A ）n (B)n,l,Z (C)n+0.7l (D)n,m3、氢原子3d 状态轨道角动量沿磁场方向的分量最大值是 （A ） 5 （B ） 4 （C ） 3 （D ） 24、杂化轨道是： （ ）（A ）两个原子的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道。
（B ）两个分子的分子轨道线性组合形成的一组新的分子轨道。
（A ）一个原子的不同类型的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道。
结构化学期末试卷及答案
结构化化学期末试卷及答案本文档为结构化化学课程的期末试卷及答案，试卷包含了多个选择题、填空题和简答题，考查了结构化化学的基本概念、原理及应用。
一、选择题（共10题，每题2分，共20分）1.结构化化学是研究什么的学科？ A. 分子结构 B. 化学键C. 动力学D. 反应机理答案：A2.原子核外的电子分布方式是？ A. 能量层模型 B. 环模型 C. 壳模型 D. 经典模型答案：C3.化学键的类型有哪些？ A. 离子键和共价键 B. 金属键和氢键 C. 极性键和非极性键 D. 都是答案：D4.下面哪个是1s轨道的电子数和其能量的组合？ A. 1电子，高能 B. 2电子，低能 C. 2电子，高能 D. 1电子，低能答案：D5.标准状态下，气态氧化铁的简写式化学式是？ A. O2B. FeOC. Fe2O3D. FeO2 答案：C6.化学键的键长与哪个因素有关？ A. 元素的周期数 B. 元素的原子数C. 元素的电子亲和性D. 元素的电负性答案：D7.化学键的键能与哪个因素有关？ A. 元素的周期数 B. 元素的原子数C. 元素的电子亲和性D. 元素的电负性答案：C8.以下哪个属于有机化合物？ A. NaCl B. HCl C. CH4 D. CaCl2 答案：C9.以下哪个属于无机化合物？ A. C2H6 B. H2O C.C6H12O6 D. CH3COOH 答案：B10.非极性分子的特征是？ A. 分子中的元素数目相同 B. 有部分正、负电荷 C. 原子核外电子分布不均匀 D. 分子中的元素数目不同答案：A二、填空题（共5题，每题4分，共20分）1.原子核的组成部分是________和________。
答案：质子，中子2.原子核的相对质量由________和________之和确定。
答案：质子，中子3.共价键是通过________而形成的。
答案：电子的共享4.水分子的分子式为________。
答案：H2O5.碳氢化合物的通式为________。
结构化学期末复习试题15套
结构化学期末复习试题15套结构化学习题集习题1一、判断题1. ( ) 所谓分子轨道就是描述分子中一个电子运动的轨迹.2. ( ) 由于MO 理论采用单电子近似, 所以在讨论某个电子的运动时完全忽略了其它电子的作用.3. ( ) 所谓前线轨道是指最高占据轨道和最低空轨道.4. ( ) 杂化轨道是由不同原子的原子轨道线性组合而得到的.5. ( ) MO 理论和VB 理论都采用了变分处理过程.6. ( ) HF 分子中最高占据轨道为非键轨道.7. ( ) 具有自旋未成对电子的分子是顺磁性分子, 所以只有含奇数个电子的分子才能是顺磁性的.8. ( ) 用HMO 方法处理, 含奇数个碳原子的直链共轭烯烃中必有一非键轨道.9. ( ) 分子图形的全部对称元素构成它所属的点群. 10. ( ) 属Dn 点群的分子肯定无旋光性. 二、选择题1. AB 分子的一个成键轨道, ψ=C 1φA +C 2φB , 且C 1>C 2, 在此分子轨道中的电子将有较大的几率出现在( )a. A 核附近b. B 核附近c. A 、B 两核连线中点 2. 基态H 2+的电子密度最大处在( )a. H 核附近b. 两核连线中点c. 离核无穷远处3. σ型分子轨道的特点是( )a. 能量最低b. 其分布关于键轴呈圆柱形对称c. 无节面d. 由S 型原子轨道组成4. O 2+, O 2 , O 2-的键级顺序为( )a. O 2+> O 2> O 2-b. O 2+> O 2< O 2-c. O 2+< O 2< O 2-d. O 2+< O 2> O 2-5. dz2与dz2沿Z轴方向重迭可形成( )分子轨道.a. σb. πc.δ6. 下列分子中哪些不存在大π键( )a. CH2=CH-CH2-CH=CH2b. CH2=C=Oc. CO(NH2)2d.C6H5CH=CHC6H57. 属下列点群的分子哪些偶极矩不为零( )a. Tdb. Dnc. Dnhd. C∞v三、简答题1. MO理论中分子轨道是单电子波函数, 为什么一个分子轨道可以容纳2个电子?2. 说明B2分子是顺磁性还是反磁性分子, 为什么?3. HMO理论基本要点.4. 分子有无旋光性的对称性判据是什么?5. BF3和NF3的几何构型有何差异? 说明原因.四、计算题1. 判断下列分子所属点群.(1) CO2(2) SiH4(3) BCl2F (4) NO(5) 1,3,5 -三氯苯(6) 反式乙烷习题2一、判断题1. ( )所谓定态是指电子的几率密度分布不随时间改变的状态.2. ( )类氢离子体系中, n不同l相同的所有轨道的角度分布函数都是相同的.3. ( )类氢离子体系的实波函数与复波函数有一一对应的关系.4. ( )氢原子基态在r=a0的单位厚度的球壳内电子出现的几率最大.5. ( )处理多电子原子时, 中心力场模型完全忽略了电子间的相互作用.6. ( )可以用洪特规则确定谱项的能量顺序.7. ( )π分子轨道只有一个通过键轴的节面.8. ( )B2分子是反磁性分子.9. ( )按价键理论处理,氢分子的基态是自旋三重态.10. ( )用HMO理论处理, 直链共轭烯烃的各π分子轨道都是非简并的.11. ( )若一分子无对称轴, 则可断定该分子无偶极矩.12. ( )价键理论认为中央离子与配体之间都是以共价配键结合的.13. ( )晶体场理论认为, 中心离子与配位体之间的静电吸引是络合物稳定存在的主要原因.14. ( )络合物的晶体场理论和分子轨道理论关于分裂能的定义是相同的.15. ( )CO与金属形成络合物中, 是O作为配位原子.二、选择题1. [ ] 立方箱中E <12hm a228的能量范围内有多少种运动状态a. 3b. 5c. 10d. 182. [ ] 若考虑电子的自旋, 类氢离子n=3的简并度为 a. 3 b. 6 c. 9d. 183. [ ] 某原子的电子组态为1s 22s 22p 63s 14d 5, 则其基谱项为a. 5Sb. 7Sc. 5Dd. 7D4. [ ] 按分子轨道理论, 下列分子(离子)中键级最大的是a. F 2b. F 22+c. F 2+d. F 2- 5. [ ] 价键理论处理H 2时, 试探变分函数选为a. ψ=c 1φa (1)+c 2φb (2)b. ψ=c 1φa (1) φb (1)+c 2φa (2) φb (2)c. ψ=c 1φa (1) φb (2)+c 2φa (2) φb (1)d. ψ=c 1φa (1) φa (2)+c 2φb (1) φb (2) 6. [ ] 下面那种分子π电子离域能最大(A) 已三烯 (B) 正已烷 (C) 苯 (D) 环戊烯负离子 7. [ ] 属于那一点群的分子可能有旋光性(A) C s (B) D ∞h (C) O h (D) D n8. [ ]分子属所属的点群为a. C 2hb. C 2vc. D 2hd. D 2d9. [ ]分子的性质为a. 有旋光性且有偶极矩b. 有旋光性但无偶极矩c. 无旋光性但有偶极矩 d. 无旋光性且无偶极矩10. [ ] 某d 8电子构型的过渡金属离子形成的八面体络合物, 磁矩为8μB , 则该络合物的晶体场稳定化能为a. 6Dqb. 6Dq-3Pc. 12Dqd. 12Dq-3PNNCCR 1R R 1R 211. [ ] ML6络合物中, 除了σ配键外, 还有π配键的形成, 且配位体提供的是低能占据轨道, 则由于π配键的形成使分裂能a. 不变b. 变大c. 变小d. 消失12. [ ] ML6型络合物中, M位于立方体体心, 8个L位于立方体8个顶点, 则M的5个d轨道分裂为多少组?a. 2 b. 3 c. 4 d. 513. [ ] 平面正方形场中,受配位体作用,能量最高的中央离子d轨道为a.dx2-y2b.dxyc.dxzd.dyz14. [ ] 八面体络合物ML6中, 中央离子能与L形成π键的原子轨道为a.dxy、dxz、dyzb.px、py、pzc.dxy、dxz、px、pzd. (a)和(b)15. [ ] 根据MO理论, 正八面体络合物中的d 轨道能级分裂定义为a. E(e g)-E(t2g)b.E(e g*)-E(t2g)c.E(t2g)-E(e g)d.E(t2g*)-E(eg*)三. 填空题1. 导致"量子"概念引入的三个著名实验分别是__________________,______________ 和______________________.2. 若一电子(质量m=9.1*10-31 kg)以106 m s-1的速度运动, 则其对应的德布罗意波长为_______________(h=6.626*10-34 J S-1)3. ψnlm中的m称为_______,由于在_______中m不同的状态能级发生分裂4. 3P1与3D3谱项间的越迁是_______的5. d2组态包括________个微观状态+中N原子采用_______杂化6. NH47. 原子轨道线性组合成分子轨道的三个原则是___________________,___________________和_____________________8. 按HMO处理, 苯分子的第_____和第_____个π分子轨道是非简并分, 其余都是______重简并的9. 对硝基苯胺的大π键符号为__________10. 按晶体场理论, 正四面体场中, 中央离子d轨道分裂为两组, 分别记为(按能级由低到高)_________和________, 前者包括________________________,后者包括_____________________四、简答题1. 说明类氢离子3P z 状态共有多少个节面, 各是什么节面.2. 简单说明处理多电子原子时自洽场模型的基本思想3. 写出C5V点群的全部群元素8. 绘出[Ni(CN)4]2- (平面正方形)的d电子排布示意图5. 下列分子或离子中那些是顺磁性的,那些是反磁性的, 简要说明之N2, NO, [FeF6]3- (弱场), [Co(NH3)6]3+ (强场)6. 指出下列络合物中那些会发生姜--泰勒畸变, 为什么?[Cr(CN)6]3- , [Mn(H2O)6]2+ , [Fe(CN)6]3- , [Co(H2O)6]2+7. 按晶体场理论, 影响分裂能?的因素有那些?8. 画出Pt2+与乙烯络合成键的示意图, 并由此说明乙烯被活化的原因.五、计算题1. 一质量为0.05 kg的子弹, 运动速度为300 m s-1, 如果速度的不确定量为其速度的0.01%, 计算其位置的不确定量.2. 写出玻恩--奥本海默近似下Li+ 的哈密顿算符(原子单位).3. 求氢原子ψ321状态的能量、角动量大小及其在Z轴的分量4. 写出Be原子基态1S22S2电子组态的斯莱特(Slater)行列式波函数.5. 氢原子ψ2s=18π(1a)3/2 (1-12a) exp(-ra2), 求该状态的能量, 角动量大小及其径向节面半径r=?6. 画出H与F形成HF分子的轨道能级图, 注明轨道符号及电子占据情况.7. 用HMO方法处理乙烯分子, 计算各π分子轨道能级、波函数和π电子总能量. 并绘出该分子的分子图8. 对于电子组态为d3的正四面体络合物, 试计算(1)分别处于高、低自旋时的能量(2)如果高、低自旋状态能量相同, 说明?与P的相对大小.一、判断题1、空间点阵的平移向量可由其素向量ａ，ｂ，ｃ的下列通式Ｔmnp＝mａ＋nｂ＋pｃm,n,p=0,±1,±2,... 来表示（）。
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贵州师范大学2008—2009学年度第一
学期
《结构化学》课程期
末考试试卷
(应用化学专业,B 卷；闭
卷)
一、填空题（本大题共20空，每空2分，共40分） 1.结构化学是在原子、分子的
水平上深入到电子层次，研究物质结构与性能关系的科学。
2.测不准原理。
该原理可用数学表达式来描述，此数学表
达式是:π
4h p x x ≥
∆∙∆。
3.波函数单值性是指取值唯一。
4.Schr?dinger(薛定谔)方程?ψ=E ψ成立，则力学量算符?对应的本征值应该是E 。
5.变分原理数学表达式是:0*
*ˆE d d H E ≥=
⎰⎰τ
ψψτ
ψψ。
6.若C 原子采用等性sp 3杂化，
则杂化轨道
p p s s sp c c 22223φφ+=Φ的杂化指数是3。
该杂化轨道,其中
21c 和2
2c 分别表示2s 轨道和2p 轨道在杂化轨道中所占的百分率。
7.根据HMO 理论，苯分子中六个π电子的离域能是:2β。
8.H 2+的的电子总能量是
ab
S E ++=
11β
α，键级为0.5。
9.F 2分子键级是1,分子的磁矩为0B.M.。
10.丁二烯π分子轨道的HOMO 是ψ2,LUMO 是ψ3,四个π电子的总能量是4α+4.472β;C (1)—C (2)之间总键级为1.894,C (2)—C (3)之间的总键级为1.447;则C (1)的自由价为0.838,C (2)的自由价为0.391。
二、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 11.(D)12.(C)13.(D)14.(A)15.(D)
16.(D)17.(D)18.(B)19.(A)20.(B)
三、判断题(本大题共10小题，每小题1分，共10分) 21.√22.√23.√24.√25.√ 26.√27.√28.√29.√30.√
四、名词解释(本题共5小题，每小题2分，共10分)
31.[原子轨道]:描述原子是电子运动状态的数学函数式 32.[分子轨道]:描述分子是电子运动状态的数学函数式 33.[分子]:保持物质化学性质不变的最小微粒
34.[分裂能]:配位中心的d 轨道在球形场中分裂在d 轨道能量间隔
35.[晶格能]:在0K 时，1mol 离子化合物的正、负离子由相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量
五、计算题(本大题共2小题，每小题10分，共20分) 36.实验测定NH 3分子中等性杂化轨道间最大夹角为107.2o ，试通过计算确定NH 3分子中成键杂化轨道表达式，并确定其杂化指数。
解:对成键杂化轨道: α+βcos θ=0,
()
2
1c =α,()2
2c =β,
α
β
=
k n ,
解得
:
42.32
.107cos 1
cos 1=-=-=θk n ,
故成键杂化轨道是sp 3.42杂化。
成键杂化轨道表达式:
39.休克尔分子轨道(HMO)理论认为，可将链状共轭烯烃中的σ–π体系进行分离处
理。
应用HMO 法求解含n 个碳原子的链状共轭多烯烃，π分子轨道的能级和MO 系数的通解公式可由下式求得:
⎪
⎭
⎫
⎝⎛++=1cos 2n j E j πβα；
⎪⎭
⎫ ⎝⎛+∙+=
1sin 12n jr n c jr π。
其中，j 为π–MO 的序数，r 为碳原子的序数。
(1) 画出丁二烯π–MO 轨道
示意图;
(2) 求出C(2)的自由价; 解:(1) 由⎪⎭
⎫
⎝⎛+∙+=
1sin 12n jr n c jr π得:
1 717 15 15 17 18 2
0.6015 0.3717 -0.3717 -0.6015 0.618 3 0.6015 -0.3717 -0.3717 0.6015 -0.618 4
0.3
717 -0.6
015
0.6015
-0.3
717 -1.
618
ψ1=0.3717φ1+0.6015φ2+0.6015φ3+0.3717φ4,E 1=α+1.618β ψ2=0.6015φ1+0.3717φ2-0.3717φ3-0.6015φ4,,E 2=α+0.618β ψ3=0.6015φ1-0.3717φ2-0.3717φ3+0.6015φ4,E 3=α-0.618β ψ4=0.3717φ1-0.6015φ2+0.6015φ3
-0.3717φ4,E 4=α-1.618β
(2):C(1)–C(2)之间的π键级为: C(2)–C(3)之间的π键级为:
0.4473
(-0.3717)][0.37172 0.6015)(0.60152)
(=⨯⨯+⨯⨯===∑∑j
j
js jr j j rs j rs c c n p n p 故C(2)的总成键度为:
故C(2)的自由价为:。