广西桂林市逸仙中学2020届高三化学上学期第四次双周考试题
广西壮族自治区2020年高考理综-化学4月模拟考试试卷
广西壮族自治区2020年高考理综-化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下·长春期中) 下列说法错误的是（）A . 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料B . 医用酒精的浓度通常是95%C . 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气D . 光导纤维是新型无机非金属材料2. （2分）下列说法正确的是（）A . 实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一些B . 用玻璃棒蘸取高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pHC . 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液D . 容量瓶、滴定管使用前均需检漏，并需要润洗以减小实验误差3. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A . C4H10和C20H42B . 一溴乙烷和1，2﹣二溴乙烷C . 邻二甲苯和对二甲苯D . C4H8和C3H64. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列有关实验操作或现象描述正确的是（）A . 实验室用图1装置制备Cl2B . 加热后图2中溶液颜色恢复红色C . 用图3装置除去Cl2中含有的少量HClD . 实验室用图4装置制取少量蒸馏水5. （2分）(2018·吉林模拟) 如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是（）A . 质子透过阳离子交换膜由右向左移动B . 与X相连接是用电器标有“＋”的接线柱C . M电极反应式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－=6nCO2↑＋24nH＋D . 当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时，N电极产生134.4 L N2（标况下）6. （2分） (2018高三上·运城期中) PASS 是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
2019-2020学年高三化学上学期第四次双周考11月试题.doc
2019-2020学年高三化学上学期第四次双周考11月试题试卷满分300分 考试用时150分钟第Ⅰ卷（选择题 共 126 分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Ni —59一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（ ）A ．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B ．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似C ．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D ．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A.标准状况下，22.4 L 二氯甲烷中共价键数目为4 N AB.1mol Na 2O 2与足量的CO 2和H 2O(g)的混合物反应，转移的电子数为N AC.足量MnO 2与含4 mol HCl 的浓盐酸反应生成的Cl 2分子数为N AD. NaClO 只含有离子键9．如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示图。
利用如图装置进行下表所列实验,能达到实验目的的是 （ ）10．实验研究发现空气中少量的NO 2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO 2+NO 2→SO 3+NO ，②SO 3+H 2O→H 2SO 4，③2NO+O 2→2NO 2。
NO 2在上述过程中的作用，与H 2SO 4在下列变化中的作用相似的是（ ）A ．潮湿的氯气通过盛有浓硫酸的洗气瓶B ．浓硫酸滴入萤石(CaF 2)中加热生成HFC ．木材棍插入浓硫酸中变黑D ．淀粉溶液加入稀硫酸并加热转化为葡萄糖11．高铁酸钾(K 2FeO 4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。
如图甲是高铁电池的实验装置:已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。
下列说法正确的是（ ）选项 a(液体) b(固体) c(液体) A ． 饱和食盐水 电石 硫酸铜溶液 B ． 浓氨水 生石灰 浓硫酸 C ． 稀硫酸 硫化亚铁 浓硫酸D ． 浓硫酸 Cu 片 氢氧化钠溶液A．该电池放电时正极发生的电极反应是FeO42-+5H＋+3e- =Fe(OH)3↓+ H2OB．若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为Fe(OH)3+3e- =Fe+3OH-C．此盐桥中阴离子的运行方向是: 右池到左池D．用某种高分子材料制成阳离子交换膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子只有K+12．下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。
广西壮族自治区2020版高三上学期期中化学试卷
广西壮族自治区2020版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二下·吉林期末) 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的描述正确的是（）A . 分子中含有3种官能团B . 可发生加成反应、氧化反应C . 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+D . 1mol该物质最多可与1mol NaOH反应2. （2分）将4.6g钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A . 等于4.6%B . 等于8.0%C . 大于8.0%D . 小于8.0%3. （2分）(2017·金华模拟) 下列说法正确的是（）A . 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水，可检验淀粉是否水解B . 做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤C . 为了验证Na2CO3固体中是否含有NaHCO3 ，溶于水后加石灰水，看有无沉淀D . 用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较4. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）．则电解过程中转移电子的物质的量为（）A . 0.4 molB . 0.5 molC . 0.6 molD . 0.8 mol5. （2分）已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是（）A . 甲为C，X是O2B . 甲为SO2 ， X是NaOH溶液C . 甲为Cl2 ， X为FeD . 甲为Al，X为NaOH溶液6. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB . 次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+ 2HClOC . 向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入 0.15mol Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2= 2Fe3++2Br2+6Cl-D . 向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+离子刚好沉淀完全Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2O7. （2分） (2018高三上·运城期中) 化学与教轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以达到直观形象、简明易记的良好效果。
广西壮族自治区2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷
广西壮族自治区2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）已知含氧酸可用通式（OH）mXOn来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子表示H2SO4 ．一般而言，该式中n值越大，酸性越强．下列各含氧酸中酸性最强的是（）A . HClOB . HMnO4C . H2CO3D . HNO22. （2分）下列对化学反应的认识，错误的是（）A . 会引起化学键的变化B . 会产生新物质C . 物质间必然发生电子转移D . 必然伴随着能量的变化3. （2分） (2017高二上·双峰期末) 脑白金是热卖中的一种滋补品，其有效成分的结构简式为．下列对该化合物的叙述正确的是（）A . 它属于芳香烃B . 它属于高分子化合物C . 分子式为C13N2H17O2D . 在一定条件下可以发生加成反应4. （2分）泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，罗马帝王用法律规定，只有皇族与教主可穿用这种染料染的紫色衣袍．当时人们是从小的紫蜗牛中提取泰雅紫的，制备1.5g泰雅紫需要多达12000只紫蜗牛，现知其结构为如下图所示的含溴有机化合物，下列说法不正确的是（）A . 泰雅紫分子的分子式为：C16H8N2Br2O2B . 1mol泰雅紫与H2加成最多需9molH2C . 泰雅紫属于烃的衍生物D . 检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成5. （2分）(2018·泰州模拟) 下列指定反应的离于方程式正确的是（）A . 向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB . 浓盐酸与MnO2反应制取Cl2:MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OC . 酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质:4H++4I-+O2=2I2+2H2OD . 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O6. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3 ，反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
广西壮族自治区2020年高考理综-化学4月模拟试卷
广西壮族自治区2020年高考理综-化学4月模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列物质不属于硅酸盐的是（）A . 粘土B . 石英C . Al2（Si2O5）OH）4D . Mg2SiO42. （2分） (2016高一上·南阳期末) 在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：nB . 25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：mC . 同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：nD . 标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：n3. （2分） (2018高三上·浙江月考) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第3周期中Z元素的简单离子半径最小。
下列说法正确的是（）A . Z位于第3周期ⅠA族B . X、Y、Z、W、Q这五种元素的最高正价均等于其所在族的族序数C . X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物属于共价化合物D . Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定4. （2分）已知C—C可以绕键轴旋转，对于结构简式如图所示的烃，下列说法正确的是（）A . 分子中最多有12个碳原子处于同一平面上B . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C . 该烃的一氯取代物最多有4种D . 该烃是苯的同系物5. （2分）下列实验设计和结论相符合的是（）A . 将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性C . 在蒸馏水中加入少量FeCl3固体，可得纯净的FeCl3溶液D . 某无色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-6. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . Na2S溶液的水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣B . NaHCO3溶液的电离：HCO3﹣+H2O⇌H2 CO3+OH﹣C . NH4Cl溶液的水解：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+D . 泡沫灭火器灭火原理：2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑7. （2分）已知常温下0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液的pH=7.8．溶液中含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32﹣）B . 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小C . NH4HCO3溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）D . 通过分析可知常温下Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）二、综合题 (共3题；共15分)8. （6分） (2018高一下·吉安期末) 高锰酸钾是中学常用的试剂。
广西桂林市逸仙中学2020届高三生物上学期第四次双周考试题
广西桂林市逸仙中学2020届高三生物上学期第四次双周考试题一、选择题(1-10,每题 1 分;11-24,每题 2 分；共 38 分)1.下列有关细胞内含氮化合物的叙述，错误的是( )A.吡罗红可用来染色细胞中的某种含氮化合物B.遗传信息的表达过程需要含氮化合物的参与C.细胞膜、染色质、核糖体等结构都有含氮化合物D.细胞内的含氮化合物都可以为生命活动提供能量2.下列有关高等植物细胞有丝分裂中细胞器的作用，错误的是( ) A.在间期，核糖体上合成有关蛋白B.在间期，线粒体为蛋白质的合成和 DNA 复制提供能量C.在前期，两组中心粒之间的星射线形成纺缍体D.在末期，高尔基体参与细胞壁的形成3.下列有关图示两种细胞器的叙述，正确的是( )A.所有动物细胞中都含有甲、乙两种细胞器B.人体细胞的有丝分裂离不开这两种细胞器的参与C.甲、乙两种细胞器都参与构成细胞的生物膜系统D.原核细胞中没有细胞器甲，只能通过无氧呼吸获得能量4.下列有关酶的叙述，错误的是( )A.一种酶只能催化一种或一类底物的化学反应B.酶的催化作用需要在适宜的温度和 pH 下发生C.对于一个细胞来说，酶的种类和数量不会发生变化D.酶催化化学反应的本质是降低反应的活化能5.CTX 是从蝎子毒液中提取的一种多肽,能与某些种类的肿瘤细胞表面特有的受体M 特异性结合形成复合物(M-CTX)进入细胞。
与上述信息最贴近的推论是( )A.CTX 通过口服方式进入机体仍能发挥作用B.CTX 在核糖体合成后直接进入高尔基体C.M-CTX 可通过主动运输进入肿瘤细胞D.CTX 可用于治疗上述种类的肿瘤疾病6.科学研究过程一般包括发现问题、提出假设、实验验证、数据分析、得出结论等。
在孟德尔探究遗传规律的过程中，引起孟德尔发现问题的现象是( )A.等位基因随同源染色体分开而分离B.具一对相对性状的亲本杂交，F2表现型之比为 3:1C.受精时，雌雄配子随机结合D.F1与隐性亲本测交，后代表现型之比为 1：17.图为显微镜下紫色洋葱表皮细胞在30%蔗糖溶液中的示意图。
广西壮族自治区桂林市逸仙高级中学2020年高三化学上学期期末试题含解析
广西壮族自治区桂林市逸仙高级中学2020年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。
反应中镁和铝的（）A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3参考答案：A略2. 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d 为P，据此解答．【解答】解：短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P．A．31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；B．非金属性a（O）＞e（S）＞d（P），故氢化物稳定性：a＞e＞d，故B错误；C．工业上电解熔融氯化钠冶炼钠，电解熔融氧化铝冶炼铝，故C正确；D．a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，故选：C．3. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A.在PH=13的NaOH溶液中，OH-的数目为0.1NAB.铜的电解精炼时，当阴极析出32gCu时，阳极产生的Cu2+数目为0.5NAC.1mol乙酸和1mol乙醇在浓硫酸加热条件下反应，可生成NA个乙酸乙酯分子D.14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为3NA参考答案：答案：D4. 下列说法正确的是A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取B．用乙醇和浓制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．在室温下，向氯化银的沉淀溶解平衡的体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp保持不变D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性参考答案：C5. 下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是（）A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－移向Fe棒D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应参考答案：A试题解析：A、若X为直流电源，则该装置为电解池，Y为铜棒接正极，则铜棒为阳极，铁棒为阴极，Fe棒上镀铜，故A正确；B、若X为直流电源，则该装置为电解池，Y为碳棒接负极，则Fe棒做阳极，被腐蚀，故B不正确；C、若X为电流计，则装置为原电池，Y为锌棒做负极，根据“阳正阴负”的移动规律知，SO42－移向F锌棒，故C不正确；D、若X为导线，则装置为原电池，Y为铜棒，则Fe棒为负极发生氧化反应，故D不正确。
广西壮族自治区2020版高三上学期化学期中考试试卷
广西壮族自治区2020版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）青蒿素（分子式为C15H22O5）是从植物黄花蒿叶中提取的可用于治疗疟疾的药物．我国科学家屠呦呦因在青蒿素及双氢青蒿素（分子式为C15H24O5）领域的开创性研究分享了2015诺贝尔生理学及医学奖，成为了首位获得诺贝尔奖的中国本土科学家．青蒿素为无色针状晶体，味苦．在乙醚中可溶解，在水中几乎不溶．下列说法正确的是（）A . 青蒿素的摩尔质量为282gB . 青蒿素的化学合成方法没有任何研究意义C . 青蒿素转化为双氢青蒿素是物理变化D . 用乙醚提取黄花蒿叶中的青蒿素比用水效果好2. （2分） (2017高三上·河北期中) 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C(CH3)COOCH3 ，下列说法正确的是（）A . 已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2B . CH3OH和甘油互为同系物C . CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应D . 能与NaHCO3反应的CH2=C(CH3)COOCH3的同分异构体有9种3. （2分）(2018·大庆模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB . 1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子C . 标准状况下，11.2LC6H6中含有的分子数目为0.5NAD . 0.1mol/LK2S溶液中含有的K+数为0.2NA4. （2分） (2016高一下·温州期末) A，B，C，D，E均为短周期主族元素，B，C，D在周期表中的位置关系如下图所示。
A是短周期中原子半径最小的元素，A，B，C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。
广西壮族自治区2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷
广西壮族自治区2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高一上·颍上期末) 下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3；② Na2CO3；③ Al(OH)3；④NH4Cl；⑤ Al；⑥Al2O3A . ①③⑤⑥B . ③④⑤⑥C . ①②③④D . ②③⑤⑥2. （2分）如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于（）A . ⅢA或ⅢBB . ⅣAC . ⅠBD . ⅠA3. （2分） (2018高三上·邵阳月考) 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 人体缺乏碘元素，可服用BaI2补充碘元素，且多多益善B . 煤炭的化学成分是碳单质C . 明矾常用作净水剂，分子式为K2SO4·Al(SO4)·12H2OD . 放置过久的水含有较多的亚硝酸盐，对人体有害4. （2分） (2017高二下·新津开学考) 物质应用与其性质密切相关，下列说法错误的是（）A . 硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性B . 葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质C . Na2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液显碱性D . 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性5. （2分） (2016高二下·黔南期末) 下列判断或实验方法合理的是（）A . 检验溶液中是否含有Fe2+：依次加入氯水和KSCN溶液B . pH=2的溶液，可能大量含有：Na+、AlO2﹣、CO32﹣、SO32﹣C . 在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能大量含有：K+、Na+、OH﹣、Cl﹣D . 使紫色石蕊试液变红色的溶液，可能大量含有：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣6. （2分） (2016高一上·芜湖期中) 下列实验装置不适用于物质分离的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A . CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B . AgNO3和HCl与Ag2CO3和HClC . BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2和H2SO4D . KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl8. （2分） (2016高三上·武邑期中) 类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（）化学事实类推结论A卤素单质的沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2氢化物沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIB用电解熔融MgCl2可制得金属镁用电解熔融NaCl也可以制取金属钠C将CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成D Al与S加热时直接化合生成Al2S3Fe与S加热时也能直接化合生成 Fe2S3A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol • L-1)（）A . 原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-B . 原溶液中可能含有NO3-和Al3+C . 白色沉淀C可能是Al(OH)3D . 沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物10. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A . 验证化学能转化为电能B . 验证温度对化学平衡的影响C . 验证铁钉发生吸氧腐蚀D . 验证AgCl溶解度大于Ag2S二、不定项选择题 (共5题；共13分)11. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 有机物(a)、(b)能发生如图转化关系。
广西壮族自治区桂林市第四中学2020年高三化学联考试卷含解析
广西壮族自治区桂林市第四中学2020年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关实验操作中，正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略2. β--紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是A.β--紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应C.维生素A1易溶于NaOH溶液D.β--紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体参考答案：A略3. X为一种常见气体（常温下），a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是A. 若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键B. 若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2和SO3C. 若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应D. 若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差2参考答案：BA．a、b、c焰色反应均呈黄色，均含Na元素，其水溶液均为碱性，a为氢氧化钠、X为二氧化碳、b 为碳酸钠，c为碳酸氢钠，符合转化关系，NaOH中含有离子键又含有共价键，故A正确；B．若X 为O2，c为SO3，a为一种固态单质，则a为S，硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，但硫燃烧不能生成三氧化硫，故B错误；C．若b为固态非金属单质，X为气体单质，且b与X所含元素同主族，a为硫化氢，b为S，c为二氧化硫，X为氧气，a、b、c均能与X反应，故C正确；D．若a为固态非金属单质，a与X为同周期元素，常温常压下c为白色固体，a为P，X 为氯气，b为三氯化磷，c为五氯化磷，X与a所含元素原子的核电荷数相差2，故D正确，故选B。
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广西桂林市逸仙中学2020届高三化学上学期第四次双周考试题S-32可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23C1-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-653分，每题只有一个选项符合题意。
）一、选择题（共16小题，每小题《经典咏流传》是一档用流行音乐演绎经典诗词和文学作品、传承和传播中华优秀传统1.文化的电视节目。
下列有关古诗词中蕴含化学知识的说法，错误的是”但使主人能醉客，不知何处是他乡。
A.《客中行》:“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。
粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离《蚕妇》:“昨日入城市，归来泪满巾。
遍身罗绮者，不是养蚕人。
”丝绸的主要成分是 B. 纤维素”化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。
C.《延州诗》:“二郎山下雪纷纷，旋卓穹庐学塞人。
石油燃烧产生的黑烟可以用来制墨“陶尽门前土，屋上无片瓦。
十指不沾泥，鳞鳞居大厦。
”黏土烧制陶器的过: D.《陶者》程中发生了化学变化2．下列实验中，为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是选项实验目的操作原理解释胶体粒子不能通过滤纸分离氢氧化铁胶体和FeCl溶液渗析 A 3分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分液乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度小 B3+除去氯化铵溶液中的氯化铁沉淀沉淀FeC 加水将溶液稀释到适当的pH，使蒸发D在蒸发皿中，直接蒸干氯化镁溶液可析出用氯化镁溶液制备氯化镁固体氯化镁固体N 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A N2反应制备MnO用浓盐酸分别与、KClO1 mol氯气转移的电子数均为A.A232--1N0.02 LB.0.01 mol ?KAl(SO的数目为SO溶液中)A244+N NOC.1 mol NH的数目为溶于稀氨水，溶液呈中性，溶液中NH A434N D.0. 5 mol乙酸和葡萄糖的混合物中的氢原子数为A 4. 下列能正确表示反应的离子反应方程式的为A. 溶液中通入足量氯气：向B. 溶液恰好使向明矾溶液中滴加沉淀完全：1溶液反应：C.稀溶液与过量的KOH醋酸除去水垢： D.5. 下列物质之间的转化都能一步实现的是A.B.C.D.冷却后所得的固再高温充分灼烧6.,在水玻璃中通入少量的气体,充分反应后加热蒸干, 体物质为B. 与A.与、 D.及C.处缓，从A0.1 mol NO气体。
干燥管内装有一定量NaO7.如图所示装置中，容器甲内充入22处时容器体积缩至C气体。
恒温下，容器甲中活塞缓慢由慢通入COD处向左移动，当移至2的继续通入，活塞又CO9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。
随着最小，为原体积2逐渐向右移动。
下列说法中正确的是气体为C处的过程中，通入的COA．活塞从D处移动到2)2.24 L(标准状况20% O的转化率为转化为B．NON422NO已反应完C．容器甲中a<0.01 处，则a mol CO．活塞移至C处后，继续通入，此时活塞恰好回至DD2同同周期且相邻；X与WZY8.X、、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
Y与。
下列说法正的电子总数之比为5:4的电子总数与Y、ZX、W处于不同周期；、族；XW与Y 确的是X ＞W＞Z＞YA．原子半径由大到小的顺序为、Z三种元素可以组成离子化合物XB．、Y Z、W组成的化合物都具有漂白性组成的化合物与、．由CXZ WYD．化合物中只含有离子键329.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、NO、NO）的混合物共2420.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO的物3质的量为（已知：2NO+2NaOH=NaNO+NaNO+HO；NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO）2322222A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol10.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放反应生成过程中的能量变化,如图为下列说法中和出的能量不同引起的。
正确的是1mol完全反应放出的能量为180kJ A. 1mol 和混合能直接生成B. 通常情况下NO ,和具有的总能量小于和具有的总能量 C. 1molD. NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水11.下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。
放电前，被膜隔开的电解质为NaS和NaBr，322放电后分别变为NaS和NaBr。
下列叙述正确的是42．放电时，负极反应为3NaBr-2e=3+-S+2NaNaB．充电时，阳极反应为2NaS-2e=4222+Na -+NaBr+2NaA经过离子交换膜，由b池移向a池．放电时，CS17.40 gNab池生成时，D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L H4 22 12.下列有关烯烃的说法中，正确的是．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上A B．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应，不能发生取代反应 H．分子式是C的烃分子中一定含有碳碳双键C84 D．烯烃既能使溴水褪色，也能使酸性溶液褪色KMnO4350mL 10.00mol·L13.将一定量的氯气通入共存-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液体系（不考虑氯气和水的反应）。
下列说法正确的是NaClO、NaClO中形成NaCl、30.25 < n < 0.5 ，则A．若反应中转移的电子为n mol3:1:1可能为：n(NaClO)B．溶液中n(NaCl)：n(NaClO)3) < 0.75mol 0.25 mol < n (ClNaOH反应的氯气物质的量：C．与2时，反应的离子方程式为：1) = 5 ：D．当溶液中n(NaClO)：n(NaClO3----O+8H+5ClO+ClO8Cl+16OH=10Cl232。
某研究性小组设14.已知氮化钠与水反应的化学方程式为夹持装置略去,用氮化钠制备氨气,并验证氨气的性质,下列有关说法正确计如图所示装置的是A. 将装置A中的水换为饱和食盐水可以减缓反应速率B. 单质M为氮气,则装置C中红色粉末变为黑色粉末C. Z为苯,目的是防止硫酸吸收氨气时发生倒吸D. 装置B中盛的是无水氯化钙,目的是干燥氨气的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数25℃时，Fe(OH)和Cu(OH)．1522＋)] 2c(M[-lg与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下K[Cu(OH)]＜K[Fe(OH)]。
下列说法不22spsp正确的是的数量级为[Cu(OH)A．K2sp2＋2＋4.6∶10c(Cu)∶1 ＝)沉淀共存时，溶液中Cu(OH)和．当-20 10]BFe(OH)c(Fe222＋，可加入适量Fe溶液中含有的少量．除去CCuSOCuO44D．向Z点对应的饱和溶液中加少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液(g)SiHCl(g)＋SiCl(g)16．恒容条件下，1 mol SiHCl发生如下反应：2SiHCl。
已423232知：v＝v(SiHCl)＝kx(SiHCl)，v＝2v(SiHCl)＝kx(SiHCl)x(SiCl)，k、正消耗正22消耗23逆逆正423k分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。
如图是不同温度下逆x(SiHCl)随时间的变化。
下列说法正确的是3A．该反应为放热反应B．当反应进行到a处时，v/v=16/9．在b点充入N使体系压强增大，可缩短达到平衡的时间2D．T K时平衡体系中再充入1 mol 逆正CSiHCl，平衡正向移动，x(SiHCl)增大2322二、非选择题（共52分）17.研究NO、NO、CO等污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
2（1）利用甲烷催化还原NO：x-1＝－574 kJ·mol(g)+2H(g)+4NO(g) =4NO(g)+COO(g) ΔHCH12242-1＝－1160kJ·mol(g)+CO(g)+2HO(g) ΔHCH(g)+4NO(g) =2N22224。
的热化学方程式为_________________________①甲烷直接将NO还原为N22充入密闭容器中发生上述反应，该反应达到平衡后，为了提高反应速率的同和CHNO②将24)。
NO的转化率，可采取的措施有__________(写一点即可时提高2NaOH，电解质溶液为=7N+12HO的无害化，总反应为③利用原电池反应可实现NO6NO+8NH22232填“增大”、“减小”或“不pH________(溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液 _______________变”)，负极的电极反应式为。
通过反CO)）光气(COCl在塑料、制革、制药等工业中有许多用途。
工业上常利用废气2（22)(p。
在体积可变的恒压(g)应：C(s)+CO2CO(g) ΔH>0，制取合成光气的原料气CO1mol CO与足量的碳发生上述反应，在平衡时体系中气体体积分数与温度 2总2密闭容器中充入的关系如图所示：5；)(填“正向”“逆向”或“不”，下同①T℃时，在容器中若充入稀有气体，平衡______移动移动。
CO，平衡________若充入等体积的CO和2。
CO的转化率为_______②CO体积分数为40%时，800℃时用平衡分压代替平衡浓度表示平衡③已知：气体分压(p)=分的代2气体总压×体积分数。
数式表示)。
常数K=______(用含p总p主要成分)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。
由钛铁矿(18.四氯化钛(TiCl4制备TiCl，同时获得副产品甲的工业生产流程如下：是FeTiO)43中铁元素的化合价为，则FeTiOSO=FeSO+TiOSO+2HO（1）已知酸浸反应FeTiO+2H3423424___________。
Fe还原为Fe，（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是使2+离2+3+且反应得到的溶液中含钛元素的子只有TiO，该过程发生的主要反应有：2+3+2+ 2++3+；；②2TiO+Fe+Fe+4HO①2Fe=2Ti+Fe=3Fe+2H2③______________________________________。
其反应的化学方程式为__________________。
TiOSO溶液可制备TiO·nHO胶体，3（）加热242还可制杂质，再用酸清洗除去其中的·nHO，Fe(OH)O （4）由TiO·nH胶体制得固体TiO322223++－39+3H，该温度下反应Fe(OH)+3HO]K得钛白粉。
已知25℃时，[Fe(OH)＝2.79×10Fe23sp3___________________。