3.3.1 自然界中的硫及二氧化硫练习题及答案解析_必修1_鲁教版

3.3.1 自然界中的硫及二氧化硫练习题及答案解析_必修1_

鲁教版

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)

A 组——知能训练

1．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是( )

C ．Fe

D ．O 2

解析： 硫既有氧化性又有还原性，当与H 2、金属单质等强还原剂反应时，硫做氧化剂，而与O 2、浓硝酸等强氧化剂反应时，硫做还原剂。

答案： D

2．下列反应中，SO 2表现氧化性的是( )

A ．2SO 2＋O 2催化剂

加热2SO 3

B ．SO 2＋H 2O H 2SO 3

C ．2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O

D ．SO 2＋2H 2O ＋Cl 2===H 2SO 4＋2HCl

解析： SO 2表现氧化性，只能S ＋4得电子，价态降低。只有C 中S ＋4→S 0

；而A 、D 中SO 2均表现还原性；B 是非氧化还原反应。

答案： C

3．(梅州高一质检)将SO 2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO 2( )

A ．有漂白性

B ．有还原性

C ．溶于水后显酸性

D ．有氧化性

解析： SO 2溶于水：SO 2＋H 2O H 2SO 3H ＋＋HSO －3，溶液呈酸性，酚酞变为

无色；SO 2不能漂白酸碱指示剂。

答案： C

4．(泰安高一质检)Cl 2和SO 2都具有漂白作用，能使品红溶液退色。若将等物质的量的Cl 2、SO 2混合后再通入品红与BaCl 2的混合溶液，能观察到的现象是( ) ①溶液很快退色 ②溶液不退色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀

A ．①②

B ．①③

C ．②③

D ．②④

解析： Cl 2和SO 2单独使用时都可用于漂白，同时要知道Cl 2具有强氧化性，SO 2具有较强的还原性。

尽管潮湿的Cl 2和SO 2都具有漂白作用，但Cl 2具有强氧化性，而SO 2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会退色，而生成的H 2SO 4会和BaCl 2反应生成不溶于水和酸的白色BaSO 4沉淀。

答案： C

5．为了除去混在CO 2中的SO 2和O 2，下列试剂使用顺序正确的是( )

①饱和Na 2CO 3溶液 ②饱和NaHCO 3溶液 ③浓H 2SO 4

④灼热铜网 ⑤生石灰

A ．①③④

B ．②③④

C ．②④③

D ．③④⑤

解析： 除去杂质气体，必须不能引入新的杂质气体，同时尽可能的不要减少原气体的

量。Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3，Na 2CO 3溶液可以吸收CO 2气体。除O 2之前必须进行干燥，只能选浓H 2SO 4。故顺序为：饱和NaHCO 3(除SO 2)→浓H 2SO 4(干燥)→灼热铜网(除O 2)。

答案： B

6．在空气中加热S 粉和Fe 粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应的化学方程式。

(1)有淡蓝色火焰，且生成有刺激性气味的气体________________________________。

(2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体__________________________________。

(3)不时有火星从混合物中射出____________________________________________。 答案： (1)S ＋O 2=====点燃

SO 2

(2)Fe ＋S=====△FeS

(3)3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4

7．已知SO 2中硫元素的化合价为＋4，既可降低为0，又可升高到＋6，因此SO 2既能做氧化剂又能做还原剂。SO 2能与氯水、溴水、碘水发生如下类型的反应：SO 2＋X 2＋2H 2O===2HX ＋H 2SO 4(其中X ＝Cl 、Br 、I)。SO 2具有漂白性，能与部分有色物质化合成不稳定的无色物质，该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质，但其不能漂白酸碱指示剂。

试根据以上信息，回答下列问题：

(1)SO 2能使浸过溴水的滤纸退色，这说明了( )

A ．SO 2的漂白性

B ．溴的挥发性

C ．SO 2的氧化性

D ．溴的氧化性

(2)在相同状况下，将1体积SO 2和1体积Cl 2同时通入品红溶液，可观察到品红溶液________。

A ．立刻退色

B ．慢慢退色

C ．先退色后复原

D ．颜色不退

解析： (1)因为SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr ，而导致溴水的颜色退去，故选D 。

(2)SO 2和Cl 2相遇会发生反应：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ，故品红溶液颜色不退，故选D 。

答案： (1)D (2)D

B 组——拔高训练

8．将等体积的Na 2S 溶液与Na 2SO 3溶液混合并加入过量的稀硫酸，有淡黄色沉淀产生，反应过程中无酸性气体放出，再微热，始终无酸性气体放出，则原混合溶液中Na 2S 与Na 2SO 3的物质的量之比为( )

A ．2∶1

B ．1∶2

C ．2∶3

D ．3∶2

解析： Na 2S 溶液与Na 2SO 3溶液混合后加入过量的稀硫酸，可发生反应：2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3S ↓＋3Na 2SO 4＋3H 2O 。

答案： A

9．某课外小组利用右图所示装置分别做如下实验：

(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是

________________________________________________________________________。

(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是______________溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是

解析： 由实验装置和实验过程可以推断出：受热时，有气体从溶液中逸出到气球中，导致溶液的颜色发生变化；冷却后，逸出的气体又重新溶解，得到原来的溶液，所以又恢复