高考化学常考考点练习过氧化钠性质的考查

考点10 过氧化钠性质的考查

1．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是

A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2

C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2

【答案】C

【解析】A．常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；B．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误；C．二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C正确；D．常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误。

明确过氧化钠的生成条件，掌握过氧化钠的电子式、过氧化钠与水及二氧化碳反应的实质，反应中的氧化剂、还原剂及转移电子数目。

氧化钠和过氧化钠

物质氧化钠过氧化钠

色、态白色固体淡黄色固体

化学式Na2O Na2O2

类别碱性氧化物过氧化物氧元素的化合价 -2 -1

稳定性较稳定稳定

与H2O反应的方程式Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑

与CO2反应的方程式 Na2O + CO2 =Na2CO32Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2

氧化性、漂白性无有

用途制NaOH 呼吸面具、漂白剂

一、考查Na2O2的制备

典例1下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的

有（）组

①NaHCO3溶液和NaOH溶液②Na和O2③NaOH和CO2

④Na2O2和CO2⑤NaAlO2和HCl ⑥Na2CO3溶液和盐酸

A． 1组 B． 2组 C． 3组 D． 4组

【答案】B

【解析】①NaHCO3溶液和NaOH溶液反应只能生成碳酸钠和水，①正确；②Na和O2常温下反应生成氧化钠，点燃则生成过氧化钠，②错误；③足量NaOH溶液和CO2反应生成碳酸钠和水，二氧化碳如果过量，则生成碳酸氢钠，③错误；④Na2O2和CO2反应只能生成碳酸钠和氧气，④正确；⑤NaAlO2和HCl反应时如果盐酸过量则生成氯化钠、氯化铝和水，如果偏铝酸钠过量则生成氢氧化铝和氯化钠，⑤错误；⑥Na2CO3溶液和盐酸是分步进行的，如果盐酸不足，则生成碳酸氢钠和氯化钠，如果盐酸过量则生成氯化钠、水和二氧化碳，⑥错误。

二、考查Na2O2的结构

典例2（广西钦州市2019届高三4月综合能力测试三模）下列关于钠及其化合物的说法正确的是A．过氧化钠的电子式：

B．金属钠可用来除去苯中的少量水分

C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快

D．测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱

【答案】B

【解析】A. 过氧化钠是离子化合物，电子式是：，故A错误；B. 金属钠与苯不反应，可用钠除去苯中的少量水分，故B正确；C.在加热条件下Na与O2反应生成Na2O2，故C错误；D. 由于Na2CO3和Na2SiO溶液的浓度未知，故无法通过测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，来确定碳和硅两元素的非金属性强弱，故D错误。

三、Na2O2在阿伏加德罗常数中的考查

典例3（2018届辽宁省重点高中协作校高三第三次模拟考试）设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是

A． 23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5N A

B． 15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2N A

C． 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5N A

D．过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，转移的电子数目为2N A

【答案】A

【解析】A项，n（CH3CH2OH）=

23g

46g/mol

=0.5mol，n（CH3COOH）=

30g

60g/mol

=0.5mol，CH3CH2OH与CH3COOH

反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，由于该反应为可逆反应，生成的CH3COOCH2CH3物质的量小于0.5mol，A项错误；B项，Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，15.6gNa2S和

Na2O2以任意比混合，n总=

15.6g

78g/mol

=0.2mol，Na2S和Na2O2中阴、阳离子个数比都为1:2，含有阴离子物质

的量为0.2mol，B项正确；C项，n（Zn）=

32.5g

65g/mol

=0.5mol，Zn与浓H2SO4的反应为：Zn+2H2SO4（浓）

=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行H2SO4变稀，Zn与稀H2SO4的反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体分子物质的量等于Zn的物质的量，生成气体分子物质的量为0.5mol，C项正确；D项，MnO2与浓盐酸共热制Cl2的反应中，Cl元素的化合价由-1价升至0价，生成1molCl2转移电子物质的量为2mol，D项正确。

四、Na2O2与CO2、H2O反应的考查

典例4（湖南省长沙市长郡中学2019届高三上学期第五次调研考试）如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是

A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)

B．NO2转化为N2O4的转化率为20%

C．容器甲中NO已反应完

D．活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01

【答案】D

【解析】A.设通入标准状况下CO2气体的体积为x，产生氧气的体积为y，则：

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2质量装置△m

2×22.4 L 22.4 L 56 g