金属钠公开课 ppt课件
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金属钠 讲课课件
食盐，即NaCl的产生
+
钠的主要用途
制过氧化物 钠、钾合金做原子反应堆的导热剂 制取4（熔融）
高温
4NaCl＋Ti
金属钠
保存在煤油中的金属钠
问题1：钠为什么不直接放置在空气中而是保存在煤油 类物质里呢? 问题2：根据钠的保存，试猜想钠可能具有哪些性质呢？
Na
-e-
Na+
实验1 钠在空气中的氧化
对比两张图片可以看出切开金属钠的剖面失 去光泽，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应 生成了氧化钠。纯净的氧化钠是一种白色粉末。 4Na＋O2＝2Na2O
实验 3 钠的燃烧
2Na＋O2 Na2O2 现象：钠在空气中燃烧发出黄色火焰，有淡 黄色的固体生成。
点燃
+ ==2Na
+
2OH
+H2↑
金属钠与盐溶液的反应
与HCl反应
看过钠与水的反应，那么，钠与 盐酸反应的情况又如何呢？ 练习：23克钠和28克铁分别与盐酸 恰好完全反应放出的氢气一样多， 如果钠和铁各增加30克盐酸的量不 变情况如何呢？
与Cu2SO4溶液反应
钠为什么不能大量置换硫酸铜溶液中的 铜，却产生蓝色沉淀？
金属钠
教学目标：
1、了解金属钠的物理性质、化学性质。
3、了解钠的存在及保存。
引入：金属的世界
铂金钻戒
钢铁材料
黄金钻戒
银 手 镯
铜 天 花 吊 灯
钠在自然界中的存在
钠的化学性质很活泼，在自然界里不能 以游离态存在，只能以化合态存在。 钠的化合物在自然界里分布很广，主要 以氯化钠的形式存在。也以硫酸钠、碳 酸钠、硝酸钠等形式存在。
实验4 钠与水反应
金属钠-PPT课件
钠与熔融状态的盐反应
• 通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属；
若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼
的金属，如：
• 4Na＋TiCl4
高温 =====
4NaCl＋Ti
•
Na＋KCl
高温 =====
NaCl＋K↑
(制取金属钾，因
为钾的沸点比钠的低，使钾成为钾蒸气而
逸出)
四、钠的用途
制Na2O2 高压钠灯
【课前链接】
【思考】为什么金属元素大多以化合态形式存在？ 【练习】画出钠的原子结构示意图。由原子结构 示意图推测钠可能具有什么样的化学性质？
Na
+11 2 8 1
钠有较强的还原性
【影视桥段】钠与水的爱情
【科学求真】
1.男生倒入池中的是何物？ 2.此桥段是否有夸大嫌疑？为何会引发爆炸？
第三章 第一节 金属的化学性质
课
堂
练
习
2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无
关的是（ C）
A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性
3.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放
出又有白色沉淀的是（D）
A、盐酸 B、氯化钠 C、氯化铜 D、氯化镁
4.在烧杯中加水和苯（密度0.88g/cm3），将 钠投入烧杯中，观察到的现象可能是（ D）
实验：切割钠
从以下三个方面观察现象
①小刀切？ ②切面颜色? ③放置后切面颜色变化?
切割钠
现象
用小刀切
说明
质软
新切面银白色
有金属光泽
切开后放置切 面变暗
化学反应方程式
被空气氧化
4Na+O2=2Na2O（白色）
金属钠的课件ppt.ppt
钠元素在自然界以化合态形式存在，主要 形式是NaCl 钠的化合物有很多，用途也很广泛.本节 介绍：Na2O和Na2O2, Na2CO3和NaHCO3
退出
钠
知识回顾
初中生石灰有哪些化学性质？
碱性氧 化物
CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O CaO+CO2=CaCO3
碱性氧化物 ：与酸反应只生成盐和水的金属氧化 钠
钠
钠和盐溶液反应
例如：钠和CuSO4溶液反应 实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与 某些盐反应。
其反应式为： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓(蓝色) + Na2SO4 总反应式：
2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
得2×2e-
氧化剂：O2
还原剂： Na
钠
钠在空气中燃烧
失去2×e-
2Na + O2 点燃
Na2O2(淡黄色)
得到2×e-
氧化剂：O2
还原剂： Na
钠
2、与其它非金属反应：
（1）在氯气中燃烧
（剧烈、产生白色的烟） 2Na + Cl2 点2燃NaCl
(2)和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）
2Na + S
钠
碱性氧化物
氧化钠和过氧
过氧化物 化钠性质比较
化学式
色、态
Na2O
白色、固体
化 学
与水 反应
Na2O+H2O=2NaOH
性 质
退出
钠
知识回顾
初中生石灰有哪些化学性质？
碱性氧 化物
CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O CaO+CO2=CaCO3
碱性氧化物 ：与酸反应只生成盐和水的金属氧化 钠
钠
钠和盐溶液反应
例如：钠和CuSO4溶液反应 实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与 某些盐反应。
其反应式为： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓(蓝色) + Na2SO4 总反应式：
2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
得2×2e-
氧化剂：O2
还原剂： Na
钠
钠在空气中燃烧
失去2×e-
2Na + O2 点燃
Na2O2(淡黄色)
得到2×e-
氧化剂：O2
还原剂： Na
钠
2、与其它非金属反应：
（1）在氯气中燃烧
（剧烈、产生白色的烟） 2Na + Cl2 点2燃NaCl
(2)和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）
2Na + S
钠
碱性氧化物
氧化钠和过氧
过氧化物 化钠性质比较
化学式
色、态
Na2O
白色、固体
化 学
与水 反应
Na2O+H2O=2NaOH
性 质
活泼的金属单质——钠ppt课件
三、钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。
化学与生活 (利用Na能和O2等反应的化学性质)
(2)冶炼钛、锆、铌、 钽等贵重金属
(强的还原性)
(3)用作电光源，制作高压钠灯。 (黄光射程远,透雾力强) (4)钠、钾合金(常温下呈液态)可用于原子反应堆的导热剂。
利用Na的 物理性质
秦山核电站
See you next time!
反应迅速，且有气体生成
反应的化学方程式：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2 ↑
知识梳理 钠在各种水溶液中反应时，有酸酸为先，无酸水为先；
K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属。
注意：在没有H2O存在时，在一定条件下，Na与盐反应也可 以置换出某些盐；
高温熔融
在无水时，4Na＋TiCl4 ==== Ti＋4NaCl。
总反应：2Na+2H2O+CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
知识梳理 一、物理性质: 有金属光泽，质软的白色固体 二、化学性质： 与O2反应，与Cl2、S等非金属单质反应、与水反应
金属钠与水反应：
生成 NaOH
浮
红
熔
现象
密度比水小 反应放热，钠的熔点低
反应激烈
响游
泽和颜色，主义新切开的钠的表面所发生的变化。
银白色
放置一会儿
在空气中 表面变暗
切 面
空气对金属 钠产生了作 用
钠与空气中 的氧气发生 了反应
-2
4Na + O2 ==== 2Na2O（白色固体）
钠的化学性质活泼
【实验2-2】
新知学习
2.1.1活泼的金属单质——钠 课件(共39张ppt)化学人教版(2023)必修第一册
2.1.1活泼的金属单质——钠课件（共39张ppt）化学人教版（2023）必修第一册(共39张PPT)请你说说！日常生活生产中离不开的NaCl从哪来？地球表面总面积约5.1亿平方千米，其中陆地面积1.49亿平方千米，海洋面积3.61亿平方千米，海洋占大部分。
海洋占地球表面积的71%，陆地占地球表面积的29%.浩瀚的大海美丽而且富饶。
海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠元素和氯元素是海水中含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。
海水制盐NaClNaCl钠及其化合物氯及其化合物第一节钠及其化合物第1 课时活泼的金属单质——钠第二章海水中的重要元素——钠和氯钠及其化合物依据类别共性类比典型代表物实验验证预测物质性质确认物质性质分析物质组成确定物质类别基于物质类别研究物质性质的认知模型NaCl2NaCl通电2Na＋Cl2↑2Na+Cl2====2NaCl点燃钠单质可以通过化学反应制得钠及其化合物都有哪些性质呢？请你说说！你对钠的性质，用途等相关知识了解多少？图为特斯拉Model S 底部的电池组，车主还为它装上了4各轮子，超过7000颗18650锂电池组成，近900公斤。
电池组附近有加强筋和框架保护。
锂矿枯竭将金属锂回收利用开发新的金属电池如何解决供需矛盾？研制钠电池你知道吗？钠电池中的钠有哪些性质？它给钠电池的开发带来什么样的前景和局限性？科学家们为什么能从锂电池联想到开发钠电池？为什么说钠电池未来将取代锂电池？结构性质决定LiNa活泼的金属单质——钠FeFe＋CuSO4 FeSO4＋CuFe＋2HCl FeCl2＋H2↑3Fe＋2O2 Fe3O4点燃金属单质金属+氧气→金属氧化物金属+ 酸→ 盐+ 氢气金属+ 盐→ 新盐+ 新金属如何认识Na的性质？请你预测！基于物质类别研究物质性质，钠的性质如何？回头看基于物质类别研究物质性质从氧化还原反应的角度预测失去1个电子NaNa+钠在反应中容易失一个电子,表现出强还原性请你预测！基于物质类别研究物质性质，钠的性质如何？遇湿易燃物品钠电池的开发应用离不开钠的包装。
金属钠PPT课件 (人教课标版)
•
6、小组同学利用器官图片来摆一摆， 一起讨 论这些 器官怎 样协同 工作的 。现在 开始吧 。
例如：
Na＋TiCl4（熔融） 高温 4NaCl＋Ti
• 制高压钠灯
中央电教馆资源中心制作
2003.10
•
1、发展对探究自己的身体感兴趣，感 受人体 构造的 精巧与 和谐之 美。
•
2、能够在独立思考的基础上，与他人 分享研 究结果 ，愿意 合作交 流。
•
3、能够正确对待观察、研究中不完善 的认识 ，善于 在反复 观察、 研究中 完善认 识。1 、人生 没有笔 直路， 当你感 到迷茫 、失落 时，找 几部这 种充满 正能量 的电影 ，坐下 来静静 欣赏， 去发现 生命中 真正重 要的东 西。
所以实验室通常将钠保存在煤油里。
钠在自然界中的存在
• 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能 以游离态存在，只能以化合态存在。
• 钠的化合物在自然界里分布很广，主要 以氯化钠的形式存在。也以硫酸钠、碳 酸钠、硝酸钠等形式存在。
钠的主要用途
• 制过氧化物 • 钠、钾合金做原子反应堆的导热剂 • 制取钛、锆、铌、钽等金属
第二章 碱金属
第一节 钠
引入
• 我们知道金属的最外层电子数目一般少 于4个，它们在化学反应中容易失去最外 层的电子。
金属锂和金属钠最外层只有一个电子
碱金属
Li
最外层只有
Na
一个电子 易失去
K
Rb
Cs Fr
钠
• 实验2-1
补充实验-钠的密度
钠的物理性质
• 金属钠很软，可用刀切割。 • 具有银白色的金属光泽。 • 热和电的良导体。 • 密度是0.97g/cm3 , 比水的密度小，能浮在
活泼的金属单质——钠课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
总反应：
2Na+ 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4+ H2↑
现象：浮、游、熔、响，产生蓝色沉淀
例2：钠单质放入饱和澄清石灰水中。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
现象：浮、游、熔、响，产生白色沉淀
（氢氧化钙）
注意：氢氧化钙溶解度随温度的升高逐渐降低
课堂小结
思考：若没有加酚酞，溶液还会变红吗？
钠与水反应生成氢气和氢氧化钠 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 钠与水反应的本质：钠与水电离出的氢离子反应。
三、金属钠的化学性质
1．与氧气反应：（钠体现还原性）
2．与水反应：（钠体现还原性）
第1节 钠及其化合物
第1课时：活泼的金属单质——钠
一、金属通性
1．物理性质： 有金属光泽，有良好的导电性，导热 性，延展性。
2．化学性质： 最外层电子较少，一般少于4个，体现 还原性。
状态： 常温常压下，汞为液态、其余金属 为固态。
颜色： 金—黄色、铜—紫红色，其余金属 为银白色。
海水晒盐
海洋生物
（银4白Na色+）O2 = 2Na2O (白色固体) 现象：失去金属光泽，切面变暗
【实验2-2】 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿
豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片 刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
现象：钠受热先熔化为小 球后剧烈燃烧，发 出黄色火焰，生成 淡黄色固体。
（淡黄色固体）
三、金属钠的化学性质
2Na+ 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4+ H2↑
现象：浮、游、熔、响，产生蓝色沉淀
例2：钠单质放入饱和澄清石灰水中。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
现象：浮、游、熔、响，产生白色沉淀
（氢氧化钙）
注意：氢氧化钙溶解度随温度的升高逐渐降低
课堂小结
思考：若没有加酚酞，溶液还会变红吗？
钠与水反应生成氢气和氢氧化钠 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 钠与水反应的本质：钠与水电离出的氢离子反应。
三、金属钠的化学性质
1．与氧气反应：（钠体现还原性）
2．与水反应：（钠体现还原性）
第1节 钠及其化合物
第1课时：活泼的金属单质——钠
一、金属通性
1．物理性质： 有金属光泽，有良好的导电性，导热 性，延展性。
2．化学性质： 最外层电子较少，一般少于4个，体现 还原性。
状态： 常温常压下，汞为液态、其余金属 为固态。
颜色： 金—黄色、铜—紫红色，其余金属 为银白色。
海水晒盐
海洋生物
（银4白Na色+）O2 = 2Na2O (白色固体) 现象：失去金属光泽，切面变暗
【实验2-2】 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿
豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片 刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
现象：钠受热先熔化为小 球后剧烈燃烧，发 出黄色火焰，生成 淡黄色固体。
（淡黄色固体）
三、金属钠的化学性质
化学优质课课件金属钠
C、 NaOH溶液
D、 Na2SO4溶液
2、取一小块钠，放在燃烧匙中加热，下列实 验现象中，描述正确的是①钠先熔化，②在空 气中燃烧发出黄色火焰③燃烧后得到白色固体 ④燃烧后生成淡黄色固体（ ）
A①② B①②③ C ①②④ D ③④
3、将一小块钠投入盛有煤油和水的 烧杯中（煤油和水均足够多），可以
观察到的现象是 （ D ）
A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在煤油层中不发生反应 C．钠在煤油的液面上反应并四处游动 D．钠在煤油与水的界面处反应并可能做上、下
跳动
4. 把金属钠投入下列溶液中溶液的质 量会减
轻的是（
）
A.NaOH溶液 C.H2O
B. Na2SO4 溶液 D. CuSO4 溶液
实验探究1
严禁用手触摸钠 !
严禁任意丢弃
观察金属钠的物理性质
认识金属钠的颜色、状态、硬度和密
度的相对大小、熔点的相对高低和保存。
一、 钠的物理性质
颜色
状态
硬度 密度的相对大小
熔点的相 对高低
银白色 固体
质软 ρ ρ 煤油< 钠 < ρ水
较低 （小于100℃）
具有金属光泽、有良好的导电、导热性等
实验探究2
金属钠与氧气反应的实验
1、将切好的钠放置在空气中，使其与氧气反应 现象：银白色切面变暗 反应：4Na＋O2＝ 2Na2O（白色）
2、将黄豆粒大的金属钠放在石棉网
上加热， 使其与氧气反应
实验记录
实验内容 实验现象
在空气 银白色切面 中放置 变暗
化学方程式 4Na＋O2＝ 2Na2O （白色）
在空气 先熔化后燃烧，
思考·讨论
将一定量的钠投入到饱和澄清 石灰水中会出现什么现象呢？
钠及其重要化合物公开课 PPT
二、碱金属元素 1. 物理性质
颜色
导电导热 性
密度 熔沸点
银白色 (铯略带 金色光泽)
良好
Li→Cs：呈增 大趋势，
但ρ(K)<ρ(Na)
逐渐 降低
2. 化学性质
――Li→Li2O
碱 金 属
与O2反应―N―a→Na2O、Na2O2 ――K→K2O、K2O2、KO2
单 质
―R―b→更复杂的氧化物
与H―2―O→反应碱的＋顺氢序气逐、渐且剧按烈原子序数增大
(2)制取Na2CO3的方法 往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2，利用
NaHCO3比NH4HCO3的溶解度小，使NaHCO3从溶液中析出： (工业制法－侯氏制碱法)
NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
知识点一 钠的性质
1.Na 原子结构
电子式： Na· ，原子结构示意图：
，最外层
电子只有一个，极易 失 电子，而达到稳定结构，形成阳
离子 Na＋，钠的 还原 性极强，而钠离子 氧化 性极弱。
2.位置与存在 钠元素位于周期表第 三 周期 ⅠA 族。自
然界中钠只能以化合态形式存在，主要为 钠盐 。
3. 物理性质
钾与水反应的化学方程式为2K＋2H2O===2KOH＋H2↑。
1．过氧化钠的强氧化性 过氧化钠中的氧是－1价，介于氧的两种稳定化合价(0价和 －2价)之间，因此Na2O2既可表现氧化性，也可表现还原性， 当Na2O2遇到还原性物质(如S2－、Fe2＋、SO32－等)时，Na2O2表 现出强氧化性。
过氧化钠
Na2O2 －1
金属钠公开课(课堂PPT)
与氯气、硫等很多非金属直接化合。
钠
与 1）与氯气反应：
氯
气 反
2Na+Cl2=2NaCl
现象：黄色火焰，产生大量白烟
8
(2) 钠和硫的反应: 在研钵中把钠与硫粉混合研磨——轻微爆炸。
2Na+S=Na2S
9
【巩固练习1 】
4 、下列叙述中，错误的是（ B ）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠在空气中燃烧生成氧化钠 C．钠与硫化合时可以发生爆炸 D．钠是强还原剂
以观察到的现象是 （ C ）
A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，
在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
16
我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术， 其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。
Fe+ SO4
Cu+ FeSO4
金属钠与硫酸铜溶液作用，会不会也可以 置换出铜单质呢？
根据反应中观察到的现象，回答下列问题： (1)金属钠的变化现象：熔化成小球，在水和煤油之间上下窜动。 (2)U形管中溶液的颜色：变红， 说明有 碱 生成。 (3)铜丝的变化现象：铜丝表面黑色的氧化铜变成红色， 说明有 还原性气体 生成。
24
6
二、钠的化学性质
实验探究二
将一小块金属钠放在石棉网上加热， 观察现象。
实验现象：
钠在空气中受热后，先熔化成闪亮 的小球，然后剧烈的燃烧，产生黄 色的火焰，生成淡黄色的固体。
2Na结+论O：2=点N燃a条2O件2下（,N条a与件空：气加中热的O）2剧过烈氧反化应。钠
7
知识扩展：钠与其他非金属的反应 钠除了能与氧气直接化合外，还能
2Na++2OH-+H2 ↑
钠
与 1）与氯气反应：
氯
气 反
2Na+Cl2=2NaCl
现象：黄色火焰，产生大量白烟
8
(2) 钠和硫的反应: 在研钵中把钠与硫粉混合研磨——轻微爆炸。
2Na+S=Na2S
9
【巩固练习1 】
4 、下列叙述中，错误的是（ B ）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠在空气中燃烧生成氧化钠 C．钠与硫化合时可以发生爆炸 D．钠是强还原剂
以观察到的现象是 （ C ）
A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，
在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
16
我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术， 其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。
Fe+ SO4
Cu+ FeSO4
金属钠与硫酸铜溶液作用，会不会也可以 置换出铜单质呢？
根据反应中观察到的现象，回答下列问题： (1)金属钠的变化现象：熔化成小球，在水和煤油之间上下窜动。 (2)U形管中溶液的颜色：变红， 说明有 碱 生成。 (3)铜丝的变化现象：铜丝表面黑色的氧化铜变成红色， 说明有 还原性气体 生成。
24
6
二、钠的化学性质
实验探究二
将一小块金属钠放在石棉网上加热， 观察现象。
实验现象：
钠在空气中受热后，先熔化成闪亮 的小球，然后剧烈的燃烧，产生黄 色的火焰，生成淡黄色的固体。
2Na结+论O：2=点N燃a条2O件2下（,N条a与件空：气加中热的O）2剧过烈氧反化应。钠
7
知识扩展：钠与其他非金属的反应 钠除了能与氧气直接化合外，还能
2Na++2OH-+H2 ↑
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二、钠的物理性质
颜色： 银白色有金属光泽
密度：
软
熔沸点： 小 导电、传热性低：
良好
硬度：
【巩固练习】
预热：下列叙述中，错误的是
D • A．钠燃烧时发出黄色的火焰（ ）
• B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠 • C．钠与硫化合时可以发生爆炸 • D．可以直接用手拿钠
点评：人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有 强烈腐蚀性的强碱NaOH
化合价升高，失去2×e-
Na + H2O
NaOH +XH2↑
化合价降低，得到2×e-
这就是“滴水点灯”的原理！
3、知识扩展：钠与其他非金属的反 应
钠除了能与氧气直接化合外，还 能与氯气、硫等很多非金属直接化合。
1）与氯气反应：
2Na+Cl2=2NaCl
2）钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成 硫化钠
(2) 钠和硫的反应: 在研钵中把钠与硫粉混合研磨——轻微爆炸。
【巩固练习】
1.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而 钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度， 所以保存在煤油中。
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水 灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火 烧得更旺。
【巩固练习】
3.将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象 的叙述中错误的是（ C ） A．钠浮在液面上 B．有气体产生 C．水溶液变为红色 D．钠熔成小球并在水面四处游动
[实验3]
红
钠与游水响的反应
熔
浮
3
2
1实验现象讨论源自现象讨论浮
小于水的密度，0.97g/cm3
熔
反应放热 ，熔点低，97.81℃
游
有气体产生
响
有气体产生且剧烈
红
有碱生成，NaOH
[及时巩固] 在实验室做钠与水反应的实验时，
用到的仪器有（ C ）
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ⑤滤纸 ⑥研钵 ⑦烧杯 ⑨石棉网 ⑩玻璃片
在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
课堂小结
一、钠的物理性质
银白色有金属光泽的固体，硬度小，密度小，熔 点低，导电导热性良好
二、钠的化学性质
1 与非金属反应
重点
2 与水反应
金属钠。 那么金属钠是怎样的物质呢？ 为何遇水会爆炸？
下边我们就来研究一下钠的性质，揭开珠 江“水雷”的神秘面纱。
问题：
1.为什么装满金属钠的铁桶不下沉？
2.消防队员将打捞上来的铁桶如何处理？
3.为什么“水里的东西也能着火爆炸”？
4.为什么打捞上来的桶被打开盖子后，马上 冒出白烟，而且一旦人们接触了桶内的物
【巩固练习】
4 、下列叙述中，错误的是（ B ）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠在空气中燃烧生成氧化钠 C．钠与硫化合时可以发生爆炸 D．钠是强还原剂
【巩固练习】
5、将一小块钠投入到盛有煤油和水 的试管中（煤油和水均足够多），可
以观察到的现象是 （ C ）
A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，
钠保存在煤油中
议一议：钠能否保存在水中
金属钠比煤油重
液体是煤油
实验探究3
向一只盛有水的水槽中滴加几滴酚酞溶液， 然后将一小块(约绿豆粒般大小)金属钠投 入水槽中，观察实验现象。
视频
实验现象
实验现象：
1、钠浮在水面； 2、熔成一个闪亮的小球； 3、小球四处“游动”； 4、发出“嘶嘶”的响声； 5、小球逐渐消失； 6、溶液由无色变成红色。
质，双手感到剧烈的疼痛？万一不小心接触 到金属钠，应该怎么处理？
实验探究1
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油， 上用小刀切去一端的表层，观金察属表钠面在的空颜气色中以表及 表面颜色的变化。实验一 面变暗,为什么？
金属钠银白色
实验探究2 将一小块金属钠放在坩埚里，用酒
精灯对其加热，观察现象
视频
现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪 亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生 成淡黄色固体
据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将 其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打 开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手 立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里， 一遇水，这个桶就又爆炸了。
问：大家心中最大的疑问是“水雷”究竟是什么
这也是当时广州人民心中最大的疑问。
果：后来经过专家的鉴定，发现这铁桶中装的是
金属钠公开课
小魔术： 滴水点灯！
青春有二十三， 生来活泼性不安， 煤油是我存身处， 入水发火跳得欢。 （打一金属元素）
探究金属钠的性质
Na
潞安职业中专 薛佩毅
新闻速览 ：
若干神秘“水雷”惊现珠江
2002年7月7日，台风过后，在珠江石溪附近， 水面上前后共飘着七个白色的来历不明的金属桶。 其中一只已经破损的铁桶突然冒起一股白烟，窜起 亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天 而起。
• A．①②④⑨ • B．③⑤⑥ • C．②③⑤⑦⑩ • D．⑥⑦⑧
④冷凝管 ⑧坩埚
一、钠的化学性质
1、钠与氧气反应： 空气中缓慢氧化
（1）
4Na + O2
2Na2O (白色)
（2）钠在空气中燃烧
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色)
注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！
2、 Na与水反应
2Na+S=Na2S
【问题】
上述反应中钠元素化合价如何变化？
钠在反应中体现什么性质？
失去2×e-
例：2N0 a
+
+1
2H2O
==
+1
2NaOH
+
0
H2
还原剂
氧化剂
得到2×e-
在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1
？ 价，这是因为
结构
钠的原子结构
Na
Na＋
性质
易失去e-
最外层只有一个电子 容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强还原剂。