人教版高中化学选修四3.盐类的水解
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人教版化学选修四第三章第三节《盐类水解》课件
酸强碱盐不跟水反应（即不水解），溶液
中c(H+)=c(OH-），溶液显中性。
无弱不水解
”
人教版化学选修四第三章第三节《盐类 水解》课件
2．强酸弱碱盐:由于电离生成的弱碱阳离子与水 电离产生的 OH- 离子结合（有弱电解质生 成），溶液中c(OH-) 浓度减小，破坏了水的电
离平衡，使水向电离方向移动，c(H+)浓度大于
C、Na2CO3 D、MgSO4
（ A ）3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是
A、黄色不变B、黄色变橙色C、黄色变红色 D、橙色不变
（ C ）4、在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的
NH4Cl晶体，则溶液颜色
A. 变蓝色
B. 变深
C.变浅
D. 不变
（ B ）★5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液
（4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进
或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以____ _
水解。加酸可以___ __水解。 抑制
人教版化学选修水四解第》三课促章件进第三节《盐类
五、盐类水解原理的应用
3、配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：
为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液 中加入 浓盐酸 抑制 FeC水l3解。
[归纳总结]影响盐类水解的因素
（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因 素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度 越大 ，
溶液的碱性或酸性越强。
（2）温度：盐的水解是__ 吸__热_反应。因此升高温度 其水解程度____ _.增大
（3）浓度：盐的浓度增大或减小，其水解程度均 ___增__大_.
（1）NaClO ： ClO-+H2O （2）NH4NO3： NH4++H2O
高中化学选修4盐类的水解课件人教.ppt
实质：水的电离平衡向正方向移动
分析：NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？
盐类
强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强碱 强酸盐
小结
实例
能否 引起水 水解 解的离
子
CH3COONa 能
弱酸阴 离子
NH4Cl
能
弱碱阳 离子
NaCl
不能 无
对水电离 平衡的影 响
溶液的 酸碱性
促进水的 电离
碱性
促进水的 电离
酸性
无
中性
讨论 分析
从表中反映的信息，你能否发现 一些规律？
水解规律（五言绝句）
有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性
判断：请大家利用水解规律推测Na2CO3， Al2(SO4)3，KNO3溶液的酸碱性。
举例：你认为还有哪些盐溶液显酸性？哪些盐显 碱性？
灭
玻璃筒里面放入
火
的什么是药品？
器
盐类的水解
【讨论 分析】
CH3COONa溶液为什么显碱性？
讨论：0.1mol/L的CH3COONa溶液 中CH3COO-浓度是否为 0.1mol/L？
【讨论 分析】
NH4Cl溶液为什么显酸性？
NH4Cl
+NH4+ + Cl-
H2O
OH- + H+
NH3 ·H2O
盐类的水解
定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离 出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反 应,叫做盐类的水解。
什么叫做盐？
CH3COONa：CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
（强碱弱酸盐）
NH4Cl：NH3·H2O + HCl NH4Cl + H2O
分析：NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？
盐类
强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强碱 强酸盐
小结
实例
能否 引起水 水解 解的离
子
CH3COONa 能
弱酸阴 离子
NH4Cl
能
弱碱阳 离子
NaCl
不能 无
对水电离 平衡的影 响
溶液的 酸碱性
促进水的 电离
碱性
促进水的 电离
酸性
无
中性
讨论 分析
从表中反映的信息，你能否发现 一些规律？
水解规律（五言绝句）
有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性
判断：请大家利用水解规律推测Na2CO3， Al2(SO4)3，KNO3溶液的酸碱性。
举例：你认为还有哪些盐溶液显酸性？哪些盐显 碱性？
灭
玻璃筒里面放入
火
的什么是药品？
器
盐类的水解
【讨论 分析】
CH3COONa溶液为什么显碱性？
讨论：0.1mol/L的CH3COONa溶液 中CH3COO-浓度是否为 0.1mol/L？
【讨论 分析】
NH4Cl溶液为什么显酸性？
NH4Cl
+NH4+ + Cl-
H2O
OH- + H+
NH3 ·H2O
盐类的水解
定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离 出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反 应,叫做盐类的水解。
什么叫做盐？
CH3COONa：CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
（强碱弱酸盐）
NH4Cl：NH3·H2O + HCl NH4Cl + H2O
人教版高中化学选修四3.3盐类的水解(共70张PPT)
水解反应与中和反应的关系:
弱酸阴 离子或 弱碱阳 离子
盐 +水
中和 水解
酸 +碱
水解吸热
酸
碱
强酸 强碱 弱酸 强碱 强酸 弱碱
规律：
盐溶液的 盐的类型 是否水解 酸碱性 强酸强碱盐 否 (无弱 中性 不水解) (NaCl) 强碱弱酸盐 是 (酸弱 碱性 (CH3COONa) 酸水解) 强酸弱碱盐 是 (碱弱 酸性 碱水解) (NH4Cl)
化学方程式： NaClO + H2O
离子方程式： ClO– + H2O
HClO + NaOH HClO + OH–
3、多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
如:Na2CO3溶液的水解离子方程式为： CO3 + H2O 第一步：
– 2–
HCO3 + OH (主)
–
–
–
HCO3 + H2O H2CO3 + OH (次) 第二步： 【活学活用】
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
（以 CH3COONa 溶液为
例）：
H 2O
CH3COONa = CH3
H +
+
+
OH
-
COO
+
+ Na
CH3COOH
CH3COO- + H
+
CH3COOH （弱电解质）
所以： C(OH-) ＞ C(H+) ,溶液呈碱性
（以4Cl溶液为例）：
有弱才水解 谁弱谁水解 同强显中性 都弱双水解 谁强显谁性
无弱不水解
4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 _ _ A 、 NH4+ B、 SO42 C 、 Al3+ D 、 F
弱酸阴 离子或 弱碱阳 离子
盐 +水
中和 水解
酸 +碱
水解吸热
酸
碱
强酸 强碱 弱酸 强碱 强酸 弱碱
规律：
盐溶液的 盐的类型 是否水解 酸碱性 强酸强碱盐 否 (无弱 中性 不水解) (NaCl) 强碱弱酸盐 是 (酸弱 碱性 (CH3COONa) 酸水解) 强酸弱碱盐 是 (碱弱 酸性 碱水解) (NH4Cl)
化学方程式： NaClO + H2O
离子方程式： ClO– + H2O
HClO + NaOH HClO + OH–
3、多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
如:Na2CO3溶液的水解离子方程式为： CO3 + H2O 第一步：
– 2–
HCO3 + OH (主)
–
–
–
HCO3 + H2O H2CO3 + OH (次) 第二步： 【活学活用】
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
（以 CH3COONa 溶液为
例）：
H 2O
CH3COONa = CH3
H +
+
+
OH
-
COO
+
+ Na
CH3COOH
CH3COO- + H
+
CH3COOH （弱电解质）
所以： C(OH-) ＞ C(H+) ,溶液呈碱性
（以4Cl溶液为例）：
有弱才水解 谁弱谁水解 同强显中性 都弱双水解 谁强显谁性
无弱不水解
4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 _ _ A 、 NH4+ B、 SO42 C 、 Al3+ D 、 F
人教版高中化学选修四 3.3盐类的水解
双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较 强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程 度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼 此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的 有：Al3+，Fe3+，AlO2- HCO3-，S2-，ClO-等。
问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2在溶液中为什么不能共存。
(4)除杂：
问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+ 离子可用加热的方法吗，说明理由？
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可 在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量
盐酸。这种试剂是（ AD ）
A．氧化镁
B.氢氧化钠
问题9：为什么用热的纯碱溶液 洗涤油污效果好？
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OH- （吸热） H2CO3 +OH- （吸热）
热纯碱水去油污能力强：
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O
HCO3- +OH- (吸热)
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH- (吸热)
Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑
2.为什么把硫酸铝放在玻璃桶内， 把碳酸氢钠放在铁桶内？
一些特殊情况分析 完成下列方程式：
FeCl3+ AgNO3== 3Fe(NO3)3+3AgCl CuSO4+ Na2S== Na2SO4+CuS ZnSO4+ Na2S ==Na2SO4+CuS 有些盐在加热时水解程度增大甚至能进 行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。 问：AlO2-和HCO3-能否大量共存?
人教版选修四第三章第三节 盐类的水解(完整)
正确的说法是 （ B ）
A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度逐渐增大 C.溶液的PH发生了较大改变 D.Kw将变小
巩固练习
2.下列物质在常温下发生水解时，
对应的离子方程式不正确的是（ A ）
A．（NH4）2SO4：NH4+＋H2O = NH3·H2O + H+
B．NH4Cl：NH4+ + H2O
（酸性F）e(NO3)2
(中性) (中性) (酸性) (酸性)
哪种离子水解? 写出它们的水解方程式和离子方程式
微观模拟 CH3COONa+H2O反应的微观模拟
盐类的水解
？ 强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐 ——有弱才水解
❖不同类型的盐水解后的酸碱性分别是什么？ 强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐
NH3·H2O + H+
C．CuSO4：Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
D．NaF：F- + H2O
HF + OH-
巩固练习
3.判断下列盐溶液呈什么性?
CuSO4 （酸性） K2SO4
(NH4)2SO4 （酸性） NaNO3
(CH3COO)2C(a碱性) Mg(NO3)2
AlCl3
CH3溶CO液ONa
CH3COOH
碱性 ：C(H+) < C(OH-)
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
类比分析（以NH4Cl溶液为例）：
H2O
OH- + H+
+
NH4Cl = NH4+ + Cl-
A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度逐渐增大 C.溶液的PH发生了较大改变 D.Kw将变小
巩固练习
2.下列物质在常温下发生水解时，
对应的离子方程式不正确的是（ A ）
A．（NH4）2SO4：NH4+＋H2O = NH3·H2O + H+
B．NH4Cl：NH4+ + H2O
（酸性F）e(NO3)2
(中性) (中性) (酸性) (酸性)
哪种离子水解? 写出它们的水解方程式和离子方程式
微观模拟 CH3COONa+H2O反应的微观模拟
盐类的水解
？ 强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐 ——有弱才水解
❖不同类型的盐水解后的酸碱性分别是什么？ 强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐
NH3·H2O + H+
C．CuSO4：Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
D．NaF：F- + H2O
HF + OH-
巩固练习
3.判断下列盐溶液呈什么性?
CuSO4 （酸性） K2SO4
(NH4)2SO4 （酸性） NaNO3
(CH3COO)2C(a碱性) Mg(NO3)2
AlCl3
CH3溶CO液ONa
CH3COOH
碱性 ：C(H+) < C(OH-)
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
类比分析（以NH4Cl溶液为例）：
H2O
OH- + H+
+
NH4Cl = NH4+ + Cl-
人教高中化学 选修四 3.3.1 盐类的水解知识点总结(含答案)
盐类的水解（一）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性③常见酸式盐溶液的酸碱性: 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（二）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、温度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（三）盐类水解原理的应用考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小①当盐中阴、阳离子等价时[不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+]实例：a:CH3COONa. B:NH4Cl②当盐中阴、阳离子不等价时。
要考虑是否水解，水解分几步，实例Na2CO3:考点3．溶液中各种微粒浓度之间的关系（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。
（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。
（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）练一练！ 写出0.1mol/L Na 2CO 3溶液中微粒三大守恒关系式。
人教版高中化学选修四3盐类的水解
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4
[小结] 配制易水解的金属盐溶液应加少量的_同__种__酸_，不能引入杂质离子
人教版高中化学选修四3盐类的水解
2、保存盐溶液试剂瓶和瓶塞 ⑤盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶能用玻璃塞吗？NaF溶液能否用 玻璃瓶吗？
S2—+H2O HS—+H2O CO32—+H2O HCO32—+H2O SiO2+OH—
(2)弱酸根或弱碱阳离子的水解是很微弱的，但水的电离程度远
远小于盐的水解程度。
如在稀 NH4Cl 溶液中：
NH4Cl===NH＋4 ＋Cl－；
NH＋4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋；
H2O
OH－＋H＋；则有：
c(Cl－)＞c(NH＋4 )＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)。
人教版高中化学选修四3盐类的水解
C、①＞②＞③＞④＞⑤
D、④＞③＞①＞②＞⑤
酸性： CH3COOH ＞HCO3 —＞ C6H5OH ＞ CO32—
人教版高中化学选修四3盐类的水解
人教版高中化学选修四3盐类的水解
5、不能在溶液中存在的盐
⑩下列物质不能在水溶液中制备的是( B )
A、Fe2(SO4)3
B、Al2S3
C、Na2CO3
D、KCl
人教版高中化学选修四3盐类的水解
人教版高中化学选修四3盐类的水解
4、测定盐溶液的PH比较对应酸或碱的强弱
⑨相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①CH3COONa、② NaOH、③NaHCO3、④C6H5ONa、⑤Na2CO3，按pH由大到小的 顺序排列的是（ A ）
A、②＞⑤＞④＞③＞①
B、②＞⑤＞①＞③＞④
[小结] 配制易水解的金属盐溶液应加少量的_同__种__酸_，不能引入杂质离子
人教版高中化学选修四3盐类的水解
2、保存盐溶液试剂瓶和瓶塞 ⑤盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶能用玻璃塞吗？NaF溶液能否用 玻璃瓶吗？
S2—+H2O HS—+H2O CO32—+H2O HCO32—+H2O SiO2+OH—
(2)弱酸根或弱碱阳离子的水解是很微弱的，但水的电离程度远
远小于盐的水解程度。
如在稀 NH4Cl 溶液中：
NH4Cl===NH＋4 ＋Cl－；
NH＋4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋；
H2O
OH－＋H＋；则有：
c(Cl－)＞c(NH＋4 )＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)。
人教版高中化学选修四3盐类的水解
C、①＞②＞③＞④＞⑤
D、④＞③＞①＞②＞⑤
酸性： CH3COOH ＞HCO3 —＞ C6H5OH ＞ CO32—
人教版高中化学选修四3盐类的水解
人教版高中化学选修四3盐类的水解
5、不能在溶液中存在的盐
⑩下列物质不能在水溶液中制备的是( B )
A、Fe2(SO4)3
B、Al2S3
C、Na2CO3
D、KCl
人教版高中化学选修四3盐类的水解
人教版高中化学选修四3盐类的水解
4、测定盐溶液的PH比较对应酸或碱的强弱
⑨相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①CH3COONa、② NaOH、③NaHCO3、④C6H5ONa、⑤Na2CO3，按pH由大到小的 顺序排列的是（ A ）
A、②＞⑤＞④＞③＞①
B、②＞⑤＞①＞③＞④
【公开课】高二化学人教版选修4 3.3.3 盐类的水解(课件)(共12张PPT)最新课件
4
学习评价1 影响盐类水解的主要因素
已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸, 其电离常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、 4.6×10-4。则浓度都为0.1mol/LNaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液的pH值大小顺序为:
NaClO>CH3COONa>NaNO2
识记常见弱酸的酸性顺序: H2SO3 >H3PO4>HF>CH3COOH
>H2CO3>HClO
5
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
2） 外因：
①温度：水解是中和反应的逆反应，是吸热反应
越热越水解
。
例、热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强
问题: 能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
只能得到Fe2O3固体
液振荡， 现象是 溶液变红 ，原因用离子方程
式表示是 CO32-+H2O
HCO3-+OH-
。
3.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的
NH4Cl晶体,则溶液颜色
（C ）
A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变
12
同在一个环境中生活，强者与弱者的分界就 能改变它。顽强的毅力改变可以征服世界上 座高峰。望远镜可以望见远的目标，却不能 走半步。伟大的成就，来自为远大的目标所 巨大心思和付诸的最大努力。我不能说只要 能怎样，但是只要放弃就什么都没有了。有 但不会被压垮；迷茫，但永不绝望。沉湎于 人和守株待兔的樵夫没有什么两样。你花时 么事，你就会成为什么样的人！人生没有彩 一天都是现场直播。人生最大的成就是从失 起来要做一件事，成功之前，没有必要告诉 成功之后不用你说，其他人都会知道的。这
高中化学人教版选修四3.3 第一课时 盐类的水解
第三节盐类的水解第一课时盐类的水解1．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
2．影响盐类水解的“三因素”：(1)升高温度，促进盐类的水解；(2)加水稀释，促进盐类的水解；(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解。
3．水解离子方程式书写“两规则”：(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。
(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。
[自学教材·填要点][实验操作](1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。
(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。
[实验记录][实验结论](1)强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。
(2)强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。
(3)强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。
[师生互动·解疑难](1)常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。
常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
(2)常见的弱酸：HCOOH(甲酸)、醋酸(CH3COOH)、HClO、H2CO3、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等。
常见的弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
(3)盐溶液的酸碱性：1．有下列盐溶液：①KNO3②CuSO4③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。
解析：CuSO4、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。
答案：②、④、⑦③、⑥①、⑤[自学教材·填要点]1．盐溶液酸、碱性的理论分析(1)NH4Cl溶液：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(3)NaCl溶液：①电离过程：NaCl===Na＋＋Cl－，H2O H＋＋OH－。
高二化学知识梳理课件：3.3.1盐类的水解(人教版选修4)
3 ．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的 c(OH － ) ＝ 10 － 4 mol·L － 1 ，则该溶液中的溶质可 能是( ) A．Al2(SO4)3 B．CH3COONa C．NaOH D．KHSO4 解析： 常温下，由纯水电离出的 c(H＋)＝c(OH －)＝10－7 mol·L－ 1，因为10－4>10－7，因而该溶 液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即 可得出结论。 答案： B
－
＋
，如要使水的电离程度增大，并使c(H )增大，应加入的 ) B．KAl(SO4)2 D．CH3COONa
＋
物质是(
A．NaHSO4 C．NaHCO3
解析：
若使水的电离程度增大，而又使酸性增强，
故应考虑盐类的水解。A中加入的NaHSO4，在水中电离。 电离出的H＋能抑制水的电离，使水的电离程度减小：B中 的KAl(SO4)2电离出的Al3＋能发生水解，使水的电离程度增 大，Al3＋＋3H2O 3H＋＋Al(OH)3，水解后，溶液中c(H＋) 增大，符合题意；C中的HCO3 也能水解，但水解后，溶 液呈碱性，溶液中的c(H＋)降低，不合题意；同理， CH3COO－水解后，也使溶液呈碱性。故正确答案只有B。
2．(2009·全国Ⅱ理综)现有等浓度的下列溶液： ①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠， ⑥碳酸氢钠。按溶液 pH 由小到大排列正确的是 ( ) A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤
解析： 一般情况下，溶液等浓度时， pH 由小 到大的顺序是：强酸 <弱酸<强酸弱碱盐<强酸强 碱盐<强碱弱酸盐<弱碱<强碱，而盐溶液中，盐 对应的酸越弱，其强碱弱酸盐碱性越强，故选C。 答案： C
人教版高中化学选修4第三章第三节 盐类的水解 课件.(共17张PPT)
下列盐溶液中，能使酚酞变红的是（AD）
A.NaClO C.(NH4)2SO4
B.K2SO4 D.NaF
下列溶液PH值<7的是（ B） A.KCl B.AlCl3 C.Na2CO3 D.Ba(NO3)2
〖课堂小结〗
盐的水解:
盐电离出的离子,跟水电离出的H+或OH-结合， 生成弱电解质（弱酸或弱碱）的反应。
盐类的水解
〖实验探究〗
我们使用PH试纸共同探究 CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、 AlCl3 、 NaCl 五种溶液的酸碱性。
〖请回答〗
下列浓度均为0.1mol/L的盐溶液的酸碱性
=7
中性
>7
碱性
<7
酸性
>7
碱性
<7
酸性
一，盐的分类 强碱弱酸盐： CH3COONa 显碱性
Na2CO3
〖请思考〗
为什么NaCl溶液呈中性？
NaCl Na Cl
H2Oƒ OH H
O H N aN aO H
强电解质 不水解
HClHCl
强电解质
C(H+)=C(OH-) 呈中性
不同类型的盐能否水解以及酸碱性: 强碱弱酸盐：
如：CH3COONa、Na2CO3 等， 能水解 溶液呈碱性。
强酸弱碱盐：
如：NH4Cl 、AlCl3等 ， 能水解 溶液呈酸性。
水解实质:
生成弱电解质，促进水的电离。
盐类水解的规律：
强酸强碱盐,不水解，溶液呈中性;强碱弱酸 盐,能水解，溶液呈碱性;强酸弱碱盐,能水解 ，溶 液呈酸性。
〖板书设计〗
盐类的水解
一、盐的分类
二、盐类的水解 1、盐类水解的定义 2、盐类水解的实质
高中化学选修4人教版：3.3盐类水解课件
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影响盐类水解的主要因素
（一）内因：盐的本性 （越弱越水解）
对应的酸越弱
酸越难电离
酸根离子与H+ 的结 合 能 力 越强
水解后OH浓度大
碱性强
PH值大
越弱越水解
①、不同弱酸对应的盐（相同浓度）
碱 性 NaC lO > CH3COONa 对应的酸 HClO < CH3COOH
②、不同弱碱对应的盐（相同浓度）
向水中加入下列哪些物质，可使水的电离 平衡发生移动？怎样移动？
A. H2SO4 B. FeCl3
向左移动 向右移动
C. NaNO3 D. K2CO3 E. KOH
不移动 向右移动 向左移动
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A. NaClO
c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
NaHCO3 溶液 NaHCO3
⑤盐水解生成带结晶水
Na2CO3
CuSO4溶液 CuSO4·5H2O KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O
(六)、制备物质（盐溶液蒸发时需要考虑）
AlCl3溶液 蒸干
灼烧
Al(OH)3
Al2O3
MgCl2·6H2O △ Mg(OH)2 △ MgO
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
加热，平衡右移，碱性增强，去污效果好
（5）Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反应： 用于泡沫灭火器
Al3+ + 3HCO3 -
Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑
NaHCO3 Al2(SO4)3
铁筒 玻璃筒
(五)、离子共存 CO32 - HCO3 -
影响盐类水解的主要因素
（一）内因：盐的本性 （越弱越水解）
对应的酸越弱
酸越难电离
酸根离子与H+ 的结 合 能 力 越强
水解后OH浓度大
碱性强
PH值大
越弱越水解
①、不同弱酸对应的盐（相同浓度）
碱 性 NaC lO > CH3COONa 对应的酸 HClO < CH3COOH
②、不同弱碱对应的盐（相同浓度）
向水中加入下列哪些物质，可使水的电离 平衡发生移动？怎样移动？
A. H2SO4 B. FeCl3
向左移动 向右移动
C. NaNO3 D. K2CO3 E. KOH
不移动 向右移动 向左移动
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A. NaClO
c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
NaHCO3 溶液 NaHCO3
⑤盐水解生成带结晶水
Na2CO3
CuSO4溶液 CuSO4·5H2O KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O
(六)、制备物质（盐溶液蒸发时需要考虑）
AlCl3溶液 蒸干
灼烧
Al(OH)3
Al2O3
MgCl2·6H2O △ Mg(OH)2 △ MgO
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
加热，平衡右移，碱性增强，去污效果好
（5）Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反应： 用于泡沫灭火器
Al3+ + 3HCO3 -
Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑
NaHCO3 Al2(SO4)3
铁筒 玻璃筒
(五)、离子共存 CO32 - HCO3 -
人教化学选修4第三章 第三节 盐类的水解(共22张PPT)
以上溶液中，呈酸性的有 ③④
，
碱性的有 ①⑤
，中性的有 ②⑥ 。
为什么不同的盐溶液会呈现不同酸碱性？
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
CH3COONa的水溶液显碱性的原因：
• （单1击）此写处出编水辑电母离版的文方本程样式式？ （–2第）二写级出醋酸钠在水溶液中电离的 方程式•？第三级 （（34））溶C–H液第 3C»四O中第级O五N哪a级溶些液离中子存可在以着结几合种成离弱子？ 电解质？ （5）生成弱电解质时对水的电离平 衡有何影响？
第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解
天堂之境： 玻利维亚 乌尤尼盐湖
食用纯碱（主要成分Na2CO3 ）通常加在 面团里用来去除酸味。我们会用它来制 作面条、面包、蛋糕、馒头还有肉制品 等色香味俱全的食品。它在食品中并不 是起着调味的作用，它的作用是提高干 货发胀速度，使产品疏松和嫩化。。
它明明是盐为何要称为“碱”？
【知识回顾】
你还记得溶液酸碱性的判断标准是什么吗？
c(H＋) 与c(OH－)的相对大小
那盐溶液呈什么性呢？
怎么确定呢？
一、探究盐溶液的酸碱性的规律
【演示实验】
Ⅰ：用PH计分别测定下列溶液的酸碱性。 (1) NaCl、Na2SO4 、 (2)NH4Cl、 Al2(SO4)3 、MgCl2 、 (3)Na2CO3 、 CH3COONa、
NaCl
Na2SpH<7 酸性
HCl NaOH H2SO4 NaOH
· HCl NH3 H2O
强酸 强碱盐
强酸
Al2(SO4)3 pH<7 酸性
H2SO4 Al(OH)3 弱碱盐
Na2CO3 pH>7 碱性 H2CO3 NaOH 强碱
《盐类的水解》人教版高二化学选修4PPT课件
NH3·H2O
总反应：NH4Cl+H2O 离子方程式：NH4+ + H2O
NH3·H2O + HCl NH3·H2O + H+
一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1．盐类的水解概念 盐电离产生的阴离子、阳离子分别与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质 的反应 2．实质： 盐电离产生的阳离子或阴离子与水电离产生的OH—或H+结合生成弱碱或弱酸从 而促进电离向着正方向移动，导致溶液中的C(H+)和C (OH—)不相等，使溶液呈 现出一定的酸性或碱性。
—教师备课书籍导读—
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一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
⑶多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。
S2-+H2O HS-+H2O
HS-+OH-(主要) H2S+OH-(次要)
⑷多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
⑸弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
人教版高中化学选修4（高二）
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
老师：
人教版选修4 化学：3.3 盐类的水解 课件(共28张PPT)
如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS．
一、盐类的水解
❖ （5）盐类的双水解 ❖ 定义：当弱酸的酸根离子与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根
离子水解生成的OH-与弱碱的阳离子水解生成的H+反应生成水而使两种离子的 水解平衡向水解方向移动而互相促进的水解。 ❖ ①普通双水解： NH4+与CO32- 、 HCO3-、 S2-、 HS-、 CH3COO-的水解虽然相互促进，但仍然 是部分水解，离子之间能在溶液中大量共存，用可逆符号连接。
一、盐类的水解
❖ (3) Al3+与SO32❖ 先写单个离子的水解：
Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3+ 3H+ SO32- + H2O ⇌ HSO3- + OHHSO3- + H2O ⇌ H2SO3 + OH❖ 把②和③合并得：
① ② 主要 ③ 次要
SO32- + 2H2O ⇌ H2SO3 + 2OH-
该溶液可能是( )
A
①二氧化硫
②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液
④氢氧化钠水溶液
A．①④ C．②③
B．①② D．③④
❖ 2、下列各离子组中，能大量共存的是（ ） D
A. Ag+ 、NO3-、Cl-、K+ B. Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、NO3-、SO42-、H+ D. NH4+、 Na+ 、 Cl-、HCO3-
②.弱酸酸式盐的酸式根既电离又水解.
如: NaHCO3 ＝ Na＋＋HCO3－
HCO3- + H2O
H3O+ + CO32-
人教版高中化学选修4《盐类水解》课件
”号
（2）弱水解：通常不写“↓”和“↑”，弱电解
质不分解，写化学式（如H2CO3、NH3·H2O等） （3）多元弱酸阴离子：分步水解，一步一个水
（4）多元弱碱阳离子：一步完成
方法途径 分类观察 原理分析 对比归纳
课堂总结
学科思想 发掘问题 科学探究 规律总结
知识内容
盐溶液的 酸碱性
盐类的水解
水解规律及 离子方程式
前提
水解规律
有弱就水解，无弱不水解；
越弱越水解；谁强显谁性。
内因
结果
【思考4】盐类水解与中和反应有什么关系？
水解
4、特点：盐 + 水
中和
酸+碱
①可逆反应
②吸热反应
③水解程度弱
【思考5】 根据盐类水解的特点和规律，在 书写水解离子方程式时应注意哪些问题？
5、水解离子方程式书写: 找“弱离子”
（1）可逆反应：用“
【学习难点】盐类的水解方程式的书写
根据联合国教科文组织和粮农组织不完全 统计，我国盐碱地的面积为9913万公顷。
我国盐碱地的形成，大部分与土壤中碳酸 盐(如Na2CO3)的累积有关，因而碱化度普遍较 高，严重的盐碱土壤地区植物几乎不能生存。
【探究实验1】将以下盐进行分类连线
NaCl
Na2CO3 NaHCO3 Na2SO4
人教版高中化学选修4
§3.3 盐类的水解
（第一课时）
【学习目标】 1、知识与技能：理解盐类水解的本质和盐类水解对 溶液酸碱性的影响及变化规律；掌握盐类水解的离子 方程式。 2、过程与方法：培养运用这些知识来认识问题，解 决问题的思维能力；由此培养、抽象概括，形成规律、 运用规律的能力。 3、情感态度与价值：通过实验数据处理的体验，养 成实事求是、尊重事实的科学态度；通过合作、交流 的学习体验，认识到交流与合作的重要性，获得学习 的乐趣。 【学习重点】 盐类水解的实质
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总反应：NH4Cl+H2O
NH3·H2O + HCl
离子方程式：NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
人教版高中化学选修四3.盐类的水解
人教版高中化学选修四3.盐类的水解
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1.盐类的水解
盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质的
2反.盐应类的水解的实质
④酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢? 一定呈中性吗?
一、盐溶液的酸碱性 1.盐的分类
NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、 CH3COONa、CH3COONH4 ，按生成盐的酸、碱的强弱对以上盐 进行分类。
强酸强碱盐 NaCl、K2SO4 盐 强酸弱碱盐 FeCl3、 (NH4)2SO4
2、水解方程式的书写：多元弱酸阴离子以第一步水解为主， 多元弱碱阳离子的水解复杂，可一步写出。
3、盐类的水解规律：有弱即水解，无弱不水解，越弱越水解， 谁强显谁性。
盐类的水解反应规律
1．盐类水解的实质是盐电离出来的离子与水电 离的 H＋或 OH－结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡，往往导致 c(H＋)≠c(OH －)，而引起溶液酸碱性的变化。
NH3·H2O ＋ H+ H2CO3 ＋ OH-
Al(OH)3 +3H+
人教版高中化学选修四3.盐类的水解
人教版高中化学选修四3.盐类的水解
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 3.盐类水解方程式的书写 (3)多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写
第一步。
S2-+H2O
HS-+OH- (主要)
人教版高中化学选修四3.盐类的水解
D、 氯化铁
人教版高中化学选修四3.盐类的水解
NH4Cl == NH4+ + Cl-
+
H2O
OH- + H+
NH3·H2O
结论：强酸弱碱盐溶液呈 酸性原因是由于盐电离产生的 弱碱阳离子与水电离产生的阴 离子(OH-)结合生成弱电解质， 导致溶液中c(H+)>c(OH-)而使 溶液呈酸性。
Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑ NH4+与CH3COO-等离子虽然水解相互促进，但水解程度仍较小，书写
时仍用“ ”表示
NH4++CH3COO-+H2O
CH3COOH+NH3·H2O
人教版高中化学选修四3.盐类的水解
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 3.盐类水解方程式的书写
强碱弱酸盐 Na2CO3、CH3COONa 弱酸弱碱盐 (NH4)2CO3、CH3COONH4
人教版高中化学选修四3.盐类的水解
一、盐溶液的酸碱性 2.盐溶液的酸碱性
测定食盐、纯碱、除锈剂、小苏打、氯化铝、醋酸钠溶液的pH， 并将实验结果填入下表：
物质 pH试纸颜色 pH 物质 pH试纸颜色 pH
3.3.1 盐类的水解反应规律
被蜂蛰伤莫大意 采槐花的老太差点送了命！
某日上午10点左右，家住市区的 李老太与邻居到附近的山上采槐树花时， 不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意。回家后李老太感到伤处疼痛 加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对 症处理，李老太已脱离危险。
健康人血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在
如下平衡：
H2CO3
H+ + HCO3－
被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不
相同，这是因为黄蜂分泌物中含有一种碱性物质，而蜜蜂分泌物中
含有一种酸性物质(主要成分是蚁酸)。
被黄蜂叮咬：在患处涂抹食醋 被蜜蜂叮咬：在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液
①为什么在黄蜂蛰过的地方涂抹食醋可以有效减轻疼痛呢? ②Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蛰后带来的痛楚说明了 什么? ③盐酸显酸性，镁能与盐酸反应，但为什么也能与氯化铵溶液反应呢?
HS-+H2O
H2S+OH- (次要)
(4)多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
人教版高中化学选修四3.盐类的水解
人教版高中化学选修四3.盐类的水解
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 3.盐类水解方程式的书写 (5)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进 双水解：①Al3+和CO32-或HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等离子； ② Fe3+和CO32-或HCO3-、AlO2-等离子水解相互促进直至反应完全生 成气体或沉淀，书写时用“ = ”表示
NaCl
=7 NaHCO3
>7
Na2CO3
>7 AlCl3
<7
NH4Cl
<7 NaAC
>7
【结论】盐溶液不一定都是中性，有的呈酸性，有的呈碱性。
人教版高中化学选修四3.盐类的水解
人教版溶液酸碱性
盐类 PH试纸 PH值 酸碱性 盐的类别
A、Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B、Br-+H2O
HBr+OH-
C、CO32-+H2O
H2CO3+2OH-
D、NH4++ H2O
NH3.H2O +H+
4、下列微粒在溶液中能大量共存的是 ( A ) A. NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－ B. Fe3＋、K＋、Cl－、AlO2－ C. Al3＋、Fe3+、SO42－、HS－ D. Ca2＋、H＋、NO3－、S2O32－
人教版高中化学选修四3.盐类的水解
盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 强碱弱酸盐的水溶液——显碱性 强酸弱碱盐的水溶液——显酸性 强酸强碱盐的水溶液——显中性
1、下列溶液PH小于7的是( ) A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠
D、 硝酸钡
2、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是( ) A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 氯化铝
2．水解离子方程式的书写：①“水解程度小， 式中可逆号，水解产物少，状态不用标。”②多元弱酸盐的水解是分步进行的，且 以第一步为主。
3．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水 解；谁强显谁性，同强显中性。
4．外界条件对盐类水解平衡的影响遵循勒夏特 列原理。常见的影响因素有温度、浓度、溶液的酸碱性和相关离子。
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NaCl
=7 中性 强酸强碱盐
AlCl3 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3 NaAC
<7 酸性 强酸弱碱盐 <7 酸性 强酸弱碱盐 >7 碱性 强碱弱酸盐 >7 碱性 强碱弱酸盐 >7 碱性 强碱弱酸盐
人教版高中化学选修四3.盐类的水解
弱离子
无 弱碱阳离子 弱碱阳离子 弱酸阴离子 弱酸阴离子 弱酸阴离子
第 11 页
人教版高中化学选修四3.盐类的水解
人教版高中化学选修四3.盐类的水解
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 3.盐类水解方程式的书写
(1)盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“
”符号
(2)一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标
“↓”或“↑” 。
NH4＋ ＋ H2O HCO3-＋ H2O Al3++3H2O
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 4.盐类水解的规律
有弱即水解，无弱不水解
越弱越水解，谁强显谁性
5、向水中加入下列物质 ( BD )可促进水的电离，( AE ) 可抑制水的
电离
A、H2SO4 D、K2CO3
B、FeCl3 E、KOH
C、NaNO3
水解的规律
1、盐类水解的实质：盐电离出来的阴、阳离子与水电离出来 的H＋或OH－结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡。
盐+水
酸+碱
酸碱中和反应的逆反应。 可以根据生成盐的酸和碱的相对强弱来判断盐溶液的酸碱性。
人教版高中化学选修四3.盐类的水解
人教版高中化学选修四3.盐类的水解
盐类的水解反应规律
酸式盐的水解与电离： 多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，其盐 溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相 对大小： ①若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。如 NaHCO3、 NaHS、Na2HPO4 溶液呈碱性。 ②若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。如 NaHSO3、 NaH2PO4 溶液呈酸性。
(1)盐类水解的离子方程式遵循质量守恒定律和电荷守恒定律
(2)将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来
HS-+H2O
S2-+H3O+ 是HS-的电离方程式
HS-+H2O
H2S+OH- 是HS-的水解方程式
(3)能发生双水解的离子，在同一溶液中不能大量共存
3、下列水解离子方程式正确的是 ( D )