无机化学复习试题
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是地壳中含量最多的元素？A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁2. 根据元素周期表，以下哪个元素属于第ⅥA族？A. 碳B. 硫C. 氧D. 氮3. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3O44. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为：A. 还原剂B. 氧化剂C. 被还原物D. 被氧化物5. 以下哪种金属的活泼性最强？A. 锂B. 钠C. 钾D. 钙二、填空题（每空2分，共20分）6. 元素周期表中，第______周期的元素最多。
7. 离子键是由______和______之间的电荷吸引力形成的。
8. 原子半径从左到右在周期表中通常______，从上到下通常______。
9. 酸碱中和反应的实质是______。
10. 根据鲍林规则，一个原子周围可以有______个最邻近的原子。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述什么是路易斯酸碱理论。
12. 描述一下什么是配位化合物，并给出一个例子。
13. 解释什么是氧化数，并给出一个具体的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知反应：2H2 + O2 → 2H2O，如果 1.2摩尔的氢气与氧气反应，计算生成水的摩尔数。
15. 计算硫酸铜（CuSO4）的摩尔质量，并根据题目给出的硫酸铜的质量，计算其摩尔数。
答案一、选择题1. A2. B3. C4. A5. C二、填空题6. 六7. 正离子，负离子8. 减小，增大9. 氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合生成水10. 4三、简答题11. 路易斯酸碱理论认为，酸是能够接受电子对的物质，碱是能够提供电子对的物质。
12. 配位化合物是由一个中心金属原子或离子与若干个配体通过配位键结合形成的化合物。
例如，[Cu(NH3)4]SO4，其中铜离子是中心金属离子，氨分子是配体。
13. 氧化数是指在化合物中，原子的电荷状态，通常用正负数表示。
无机化学复习题+答案
《无学化学》复习题答案一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。
(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。
（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。
（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。
二、选择题（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：ba．H2O b．CO2c．HCl d．NH3（3）极性共价化合物的实例是：ba．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：ca. O2 b. Pt, c. SiO2d. KCl（5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1则H2O(l)的Δf H mΘ为：da．572 kJ·mol－１b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：da．Δr H m1Θ+Δr H m2Θb．Δr H m1Θ－Δr H m2Θc．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θd．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF （g ）的标准生成热Δf H m Θ= -565 kJ ·mol -1，则反应H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的Δr H m Θ为：da ．565 kJ ·mol -1b ．-565 kJ ·mol -1c ．1130 kJ ·mol -1d ．-1130 kJ ·mol -1（8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：da ．没变化b ．微有上升c ．剧烈上升d ．下降（9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：ca ．分子量最小b ．取向力最强c ．存在氢键d ．诱导力强（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：ca ．它们总是相等b ．它们的和等于1c ．它们的积等于1d ．它们没有关系（11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S (g ) K 1Θ；(g)SO (g)O S(s)22=+ K 2Θ，则反应S(g )H (g )O (g )SO (g )H 2222+=+的平衡常数K Θ是：da. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θ c ．K 1Θ×K 2Θ. d ．K 1Θ÷K 2Θ（12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：ca ．大于零b ．小于零c ．等于零d ．无法确定（13）不合理的一套量子数（n ，l ，m ，m s ）是：ba ．4，0，0，21+b ．4，0，－1，21-c ．4，3，+3，21-d ．4，2，0，21+（14）向HAc 溶液中，加入少许固体物质，使HAc 离解度减小的是：ba ．NaClb ．NaAc c ．FeCl 3d ．KCN（15）3NH 溶于水后，分子间产生的作用力有：da ．取向力和色散力b ．取向力和诱导力c．诱导力和色散力d．取向力、色散力、诱导力及氢键（16）25℃时，Mg(OH)2的K spΘ为1.2×10－11，在0.01mol · L－1的NaOH溶液中的溶解度为:ca．1.2×10－9 mol · L－1b．2.4×10－9 mol · L－1c．1.2×10－7 mol · L－1d．1.7×10－5 mol · L－1（17）已知EΘ(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应2Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol·L－1) + Cu2+(1mol·L－1)可以：b a．呈平衡状态b．自发正向进行c．自发逆向进行d．前三者都错（18）已知Fe3++e = Fe2+，EΘ= 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是：da．c(Fe3+)＜1 b．c( Fe2+)＜1c．c( Fe2+)/ c(Fe3+)＜1 d．c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：ca．电子能量高低；b．电子自旋方向；c．电子云形状；d．电子云的空间伸展方向；（20）以下各组物质可做缓冲对的是：aa．HCOOH—HCOONa b．HCl一NaClc．HAc—H2SO4d．NaOH—NH3·H2O三、填空题1.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A. n=4，l=1____4p________B. n=5，l=2 ______5d______2.写出下列原子在基态时的电子排布(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为Δr H m1Θ，反应3A=C的反应热为Δr H m2Θ，则反应9B=C的反应热Δr H m3Θ为（Δr H m2Θ- 3Δr H m1Θ）。
无机化学考试试题
无机化学考试试题无机化学作为化学学科的重要基础分支，对于理解化学原理和物质的性质具有关键作用。
而无机化学考试则是检验学生对这一领域知识掌握程度的重要手段。
一、选择题1、下列物质中，属于离子化合物的是（）A HClB H₂OC NaClD CH₄答案：C解析：离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合形成的化合物。
NaCl 中钠离子和氯离子通过离子键结合，属于离子化合物。
HCl、H₂O、CH₄都是通过共价键结合的化合物。
2、元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐（）A 增强B 减弱C 不变D 无法确定答案：B解析：同一周期从左到右，核电荷数增加，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐减弱。
3、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A 甲烷B 苯C 乙烯D 乙酸答案：C解析：乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使溶液褪色。
甲烷、苯、乙酸都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
二、填空题1、原子序数为 11 的元素是_____，位于元素周期表第_____周期第_____族。
答案：钠；三；ⅠA解析：原子序数为 11 的元素是钠（Na），其位于元素周期表第三周期第ⅠA 族。
2、氢氧化铁胶体的制备方法是：向沸水中逐滴加入_____溶液，继续煮沸至溶液呈_____色，停止加热。
答案：饱和氯化铁；红褐解析：制备氢氧化铁胶体，向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。
3、写出铜与浓硝酸反应的化学方程式：＿____。
答案：Cu ＋ 4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂＋ 2NO₂↑ ＋ 2H₂O解析：铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。
三、简答题1、简述元素周期律的主要内容。
答案：元素周期律指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
主要包括：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化（同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大）；元素的化合价呈现周期性变化（最高正价等于主族序数，非金属元素的负价等于 8 减去主族序数）；元素的金属性和非金属性呈现周期性变化（同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱）。
无机化学考试题库及答案
无机化学考试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是2？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：B2. 元素周期表中，第IA族元素的共同特征是什么？A. 最外层电子数为1B. 最外层电子数为2C. 最外层电子数为3D. 最外层电子数为4答案：A3. 哪种化合物的化学式是H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C4. 以下哪种元素属于过渡金属？A. 钠B. 铁C. 氧D. 氩5. 哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe2O3答案：C6. 以下哪种元素的电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6？A. 碳B. 氧C. 镁D. 硫答案：C7. 哪种元素的原子半径在所有元素中最大？A. 氢B. 铯C. 氧D. 氦答案：B8. 哪种化合物的化学式是CO2？A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：B9. 以下哪种元素的电负性最高？B. 氧C. 氮D. 碳答案：A10. 哪种化合物是离子化合物？A. H2B. O2C. NaClD. CH4答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素的原子序数决定了其在周期表中的______。
答案：位置3. 元素周期表中，第VIII族元素被称为______。
答案：铁系元素4. 元素的电子排布遵循______原理。
答案：泡利不相容5. 元素周期表中，第VA族元素的最外层电子数为______。
答案：56. 元素的电负性是指______对电子的吸引力。
答案：原子核7. 元素周期表中，第IA族元素被称为______。
答案：碱金属8. 元素的原子半径随着周期数的增加而______。
答案：减小9. 元素周期表中，第IB族元素被称为______。
答案：铜系元素10. 元素的电负性随着周期数的增加而______。
答案：增加三、简答题（每题10分，共20分）1. 描述元素周期表的结构和元素的排列规律。
无机化学复习题
无机化学复习题一、填空题1.从滴瓶中取用试剂时应用______取用。
2.用移液管取液体时，右手拿______，左手拿洗耳球。
3.取用粉末状试剂时，要用洁净的______取用。
4.天平称量时应左盘放______，右盘放砝码。
5. 玻璃仪器洗干净的标准是仪器的内壁______。
6.向醋酸-醋酸钠缓冲溶液中加入甲基橙试液，溶液成______颜色，逐滴加入0.1mol/l的盐酸溶液后溶液会变成______颜色；加入酚酞试液，溶液成______颜色，逐滴加入0.1mol/l的氢氧化钠溶液后溶液会变成______颜色。
二、选择题（2分×25=50分）1.下列仪器中可以加热的是（）A.量筒 B.移液管 C.烧杯 D.滴定管2.实验室意外起火，下列措施不可取的有：A.马上切断电源B.将易燃易爆物品移开C.小火用湿布覆盖扑灭D.大火用大量的水浇灭3.量取16ml液体，应选用（）的量筒。
A.10ml B.20ml C.50ml D.100ml4.下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是（）。
A.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁B.向容量瓶中注入溶液时，移液用的玻棒与容量瓶内壁C.用移液管向锥形瓶内注液时，移液管的尖嘴与锥形瓶内壁5.下列因素不会影响化学反应平衡移动的是：A.温度B.压强C.浓度D.催化剂6.生理盐水的浓度为（）：A.9g/L B.0.9 g/L C.1mol/L D.9%7.在试验过程中，不慎手被盐酸腐蚀，应（）A.用大量的水冲洗B.用大量的碱液冲洗C.先用大量的水冲洗，然后再用一定浓度的碳酸氢钠溶液清洗D.用3%的醋酸冲洗8.向某试液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，溶液中含有：（）A.硫酸根离子B.氯离子C.铁离子D.磷酸根离子9.实验中，取用的试剂未用完时应该：（）A.弃去B.倒回原瓶C.放在制定的容器中D.继续用完10.下列体系能形成缓冲溶液的是：（）A.氯化钠和氢氧化钠混合溶液B.醋酸和醋酸铵的混合溶液C.硫酸和硫酸钠的混合溶液D.氢氧化钠和硫酸钠的混合溶液11．按照酸碱质子理论，属两性物质的是：A、HCO3-B、NH4+C、H3O+D、NO3-12.下列物质的水溶液呈酸性的是：（）A.NH3 B.HCl C.NaOH D.Na2SO413.下列物质的是强电解质的是：（）A.HAC B. NH3·H2O C.NaOH D. H2CO314.下列物质的是为溶胶的是：（）A.豆浆 B. 葡萄糖溶液C.炉甘石悬浊液 D. H2CO3下列哪项不是胶体的性质（）A.丁达尔现象B. 布朗运动C.电泳现象D. 可通过半透膜15.下列仪器在使用之前不需要检查气密性的有：（）A.移液管 B.滴定管 C.滴定管 D.容量瓶16.使用下列仪器时，在洗涤干净后需用待用试液润洗的是：（）A.容量瓶B.试管C.胶头滴管D.移液管17.能准确配置一定浓度溶液的仪器是：（）A.容量瓶 B.量筒 C.烧杯 D.锥形瓶18.医药上用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的是含乙醇( ) A.750ml/L；B.500ml/L；C.950ml/L；D.600ml/L19.红细胞在高渗溶液中将会发生( )A. 溶胀；B. 溶血；C. 保持原形D .皱缩；简答题：1.影响化学反应速率的因素有哪些？2.缓冲溶液有什么作用，由什么组成？3.破坏胶体的稳定性的方法有哪些？三、计算1.配制0.2mol/L NaOH溶液100ml，需称取 NaOH固体多少g？。
无机化学试题库及答案
无机化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. NaClC. H2OD. Na2O答案：A3. 以下化合物中，哪一个是酸性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：A4. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 氮C. 氟D. 碳答案：C5. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B6. 以下哪种金属的密度大于水？A. 钠B. 钾C. 铝D. 铜答案：C7. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C8. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：A9. 以下哪种化合物是碱性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为30？A. 锌B. 镓C. 锗D. 砷答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第____周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素周期表中，第____族的元素都是金属元素。
答案：三3. 化合物H2SO4的俗名是____。
答案：硫酸4. 化合物NaCl的俗名是____。
答案：食盐5. 元素周期表中，第____族的元素都是非金属元素。
答案：七6. 化合物NH3的俗名是____。
答案：氨7. 元素周期表中，第____周期的元素数量最少。
答案：一8. 化合物H2O的俗名是____。
答案：水9. 元素周期表中，第____族的元素都是稀有气体。
答案：零10. 化合物CO2的俗名是____。
答案：二氧化碳三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述什么是离子键，并举例说明。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间就是通过离子键结合在一起的。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。
答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。
答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。
无机化学考试试卷
无机化学考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 氢B. 钠C. 铝D. 硅2. 元素周期表中的第18族元素被称为：A. 碱土金属B. 卤素C. 稀有气体D. 过渡金属3. 以下化合物中，哪个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. LiI4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CO2 + H2O → H2CO35. 以下哪个不是碱金属元素？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯6. 什么是原子的电子亲和能？A. 原子获得电子的能力B. 原子失去电子的能力C. 原子形成化学键的能力D. 原子形成离子的能力7. 以下哪个是金属元素的典型特性？A. 良好的电导性B. 良好的热塑性C. 良好的光合作用D. 良好的热分解性8. 以下哪个是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2O → 2H2 + O29. 以下哪个是正确的离子方程式？A. NaCl → Na+ + ClB. H2O → H+ + OH-C. CaCO3 → Ca2+ + CO3D. Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH-10. 以下哪个是正确的化学式？A. 氧气 O2B. 水 H2OC. 二氧化碳 CO2D. 所有选项都是正确的二、填空题（每空1分，共20分）11. 原子的核外电子排布遵循______原理。
12. 元素的化学性质主要由其原子的______决定。
13. 元素周期表中的第1族元素被称为______。
14. 离子键是由______和______之间的相互作用形成的。
15. 一个原子的电子亲和能越大，它获得电子的能力越______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 描述什么是离子键，并给出一个例子。
高等无机化学复习考试参考题及答案
高等无机化学复习考试参考题及答案一、选择题1. 以下哪种物质不是无机化合物？A. 甲醇 (CH3OH)B. 溴化镁 (MgBr2)C. 磷酸 (H3PO4)D. 硝酸铵 (NH4NO3)答案：A. 甲醇 (CH3OH)2. 下列元素中，氮的电子核排布是：A. 1s2 2s2 2p3B. 1s2 2s2 2p5C. 1s2 2s2 2p6 3s2D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3答案：D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p33. 下列配位物中，属于配位数为六配位的是：A. [Cu(NH3)4]2+B. [Fe(H2O)6]2+C. [Co(CN)6]3-D. [Ni(CO)4]答案：C. [Co(CN)6]3-二、填空题1. 铜的化学符号是_________。
答案：Cu2. 银的原子序数是_________。
答案：473. 氧化亚氮的化学式是_________。
答案：NO三、判断题1. 氧化剂是指能够接受电子的化合物或离子。
答案：错误2. 钾离子的电子构型是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1。
答案：正确3. 高锰酸钾是一种强还原剂。
答案：错误四、简答题1. 解释无机化合物的定义，并举例说明。
答案：无机化合物是由无机元素构成的化合物。
这些化合物通常不包含碳-碳键。
例如，氯化铁 (FeCl3)、硫酸 (H2SO4)等都属于无机化合物。
2. 阐述金属的晶体结构。
答案：金属的晶体结构可以分为离子型、共价型和金属键型。
在离子型中，金属原子失去电子形成阳离子，被剩余的电子填充形成电子海。
共价型结构中，金属原子之间通过共用电子形成共价键。
金属键型结构中，金属原子之间共享自由电子形成金属键。
3. 解释氧化还原反应的概念，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指电子的转移过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
例如，2Na + Cl2 → 2NaCl是一个氧化还原反应，钠原子氧化为钠离子，氯原子还原为氯离子。
无机化学复习题(含参考答案)
无机化学复习题全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 A1—27 Fe—56K—39 Cl—35.5 Mg—24 S—32 Cu—64一、选择题〔每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分〕1．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是〔〕A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染2．有关晶体的下列说法中正确的是〔〕A．晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．晶体中若存在阳离子，则肯定存在阴离子D．氯化钠熔化时离子键未被破坏3．下列说法正确的是〔〕A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C．在101kPa 时，1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应4．在生物体内,由细胞膜内的葡萄糖,细胞膜外的富氧液体与细胞膜构成的生物原电池中,有关判断正确的是〔〕A．负极的电极反应可能是O2+4e+2H2O==4OH-B．正极的电极反应可能是O2+4e===2O2- C．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-D．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-5．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是〔〕A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①6．下列溶液中:①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液,不能．．区别SO2和CO2气体的是A．只有①B．①⑤ C．①②③⑤D．②③④⑤7．中学化学教材中提供了不少数据(图表)。
无机化学期末复习试题含答案
无机化学期末考试保密★★★模拟试题适用班级：一、填空（每空1分，共20分）1．Cr原子核外电子结构式的原子实表示式为，该元素的原子序数是，位于元素周期表的第周期，第族，其价层电子构型为。
2．共轭酸碱对的θaK与θbK的关系是。
3．基元反应2A(g)+B(g) 2C(g)的速率方程为；反应总级数为；若其它条件不变，容器的体积增加到原来的3倍时，反应速率为原来的倍；若体积不变，将A 的浓度增加到原来的2倍，反应速率为原来的倍。
4．理想气体混合物中组分B单独存在，且具有与混合物相同的温度和体积时所具有的压力称为该组分的。
5．已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)，1KθS(s)+O2(g)SO2(g)，2Kθ则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的Kθ为。
6．配合物[Cu（NH3）4]SO4命名为，其中心离子是，配位体是，配位数是。
7．反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡常数表达式为。
8．铜锌原电池的电池符号为，其正极半反应式为，原电池反应为。
二、选择（每题2分，共30分）（）1．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是A．H2S B．H2O C．PH3D．CH4（）2．下列各组物质沸点的比较正确的是A．SiH4＜CH4B．HF＜HClC．CH3OH＜CH3CH2OH D．CO2＞CS2（）3．下列晶体中，只需克服色散力就能熔化的是A．HF B．I2C．NH3D．HCl（）4．反应AgCl+2NH3[Ag（NH3）2]++Cl－的转化平衡常数θK为。
A．θspK/θK稳B．θspK·θK稳C．θspK+θK稳D．θspK－θK稳（）5．某理想气体A、B混合物中，A的体积占10%，则当总压为200kPa时，气体B的分压为A．20kPa B．10kPa C．180kPa D．90kPa（）6．不能使下列平衡C (s) + CO2 (g) 2CO (g) ΔH mθ＞0向正反应方向移动措施是A．增加CO2的分压B．加入催化剂C．减小CO的分压D．升高温度（）7．一般反应，在一定的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率增大至原来的A．2~4倍B．1~3倍C．2~5倍D．4倍（）8．下列各组物质分装在洗气瓶中，实验室制得的氯气按题示顺序通过得以净化的正确选择是。
无机化学复习题及答案
无机化学复习题一、选择题（每题1分，共20分）（ C ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。
2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为：A 、3300 kPaB 、2200 kPaC 、1100 kPaD 、1650 kPa（ C ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是：A 、 等于8O 16核素一个原子的质量B 、等于氧的平均原子质量C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值（ D ）3．下列关系式中错误的是：A 、H=U+PVB 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0C 、ΔG=ΔH-T ΔSD 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1（ A ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色：A 、变浅B 、变深C 、不变D 、无法判断（ D ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是：A 、缩小体系的体积B 、升高体系温度C 、增大氧气的分压D 、减小CO 2(g)的分压（ A ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为：A 、等于零B 、大于零C 、小于零D 、无法确定（ C ）7．NO(g)+CO(g)===21N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1，欲使有害气体NO和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是：A 、增大NO 浓度B 、增大CO 浓度C 、降低温度、增大压力D 、使用高效催化剂（ D ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：A 、Δr S m 越小反应速度越快B 、Δr H m 越小反应速度越快C 、Δr G m 越小反应速度越快D 、Ea 越小反应速度越快（ D ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是：A 、（3、1、0、+21）B 、（4、3、1、-21）C 、（4、0、0、+21）D 、（2、0、1、-21）（ B ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是：A 、（4、1、0、+21）B 、（4、2、1、-21）C 、（4、0、0、+21）D 、（4、1、1、-21）（ D ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：A、CO2B、CH2=CH2C、CH≡CHD、CH4（C ）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：A、取向力B、诱导力C、色散力D、以上三者都存在（A ）13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：A、HCO3-B、NH4+C、H3O+D、NO3-（B ）14．下列溶液(浓度均为0.10 mol·L-1)pH值最大的是：A、NaAc溶液（K a=1.76×10-5）B、NH3H2O溶液(K b=1.78×10-5)C、K2S溶液(K2=7.1×10-15)D、HCN溶液(K a=4.0×10-10)（B ）15．下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：A、0.5mol·L-1HCl和0.5mol·L-1NaAcB、0.1mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NaAcC、0.2mol·L-1HCl和0.1mol·L-1NaAcD、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液（C ）16．在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是：A、Na2SO4B、BaCl2C、KNO3D、H2SO4（C ）17．已知某难溶电解质A2B的K SP=3.2×10-17，则该难溶物的溶解度为：A、5.6×10-9mol·L-1B、3.2×10-6mol·L-1C、2.0×10-6mol·L-1D、8.9×10-9mol·L-1（D ）18．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI（D ）19．下列分子间能形成氢键的是：A、HF——HIB、H2O——H2SeC、NH3——H3AsD、NH3——H2O（D ）20．在XeF4分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是：A、3对B、4对C、5对D、6对二、填空（30分）1．状态函数的特征是其变化量只决定于始末状态，而与变化的途径无关。
《无机化学》复习题及答案 (2)
《无机化学》试卷一、单选题（每小题 1 分, 共分)1.向饱和AgCl溶液中加水, 下列叙述中正确的是A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度.K sp均不变C.AgCl的K sp增大D.AgCl溶解度减少2.与0.1mol/LNaCl溶液等渗的是A.0.1mol/LNa2SO4溶液B.0.1mol/L蔗糖溶液C.0.2mol/L蔗糖溶液D.0.2mol/LHAc溶液3.已知某元素+2价的离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d10, 该元素在周期表中的分区为A.s区B.d区C.ds区D.f区4.定温下, Fe（OH）3的Ksp与它的溶解度S（mol(L-1）的关系式是A.Ksp=S2B.Ksp=27S4C.Ksp= S3D.Ksp= S45.胶体分散系, 真溶液和粗分散系中, 按分散相粒子大小排序为A.胶体分散系>真溶液>粗分散系B.粗分散系>真溶液>胶体分散系C.胶体分散系>粗分散系>真溶液D.粗分散系>胶体分散系>真溶液6.下列反应2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+ O2（g）是吸热反应, 升高温度后, 下列说法正确的是A.能使平衡向右移动B.能使平衡向左移动C.O2浓度减小D.Cl2的浓度升高7、丁达尔现象是光射到胶粒上所产生（）现象引起的。
A.透射B.反射C.折射D.散射8、根据原子轨道四个量子数的取值范围, 下列各组量子数中取值不合理的是A.（4, 4, 0, -1/2）B.（3, 0, 0, 1/2）C.（3, 2, -2, 1/2）D.（2, 1, 0, -1/2）9、下图中表示基态Fe原子的3d和4s轨道中8个电子排布正确的是4s10、H2S分子的空间构型和中心原子S的杂化类型分别为A.直线形, sp杂化B.平面三角形, sp2杂化C.四面体形, sp3杂化D.V字形, 不等性sp3杂化11.温室效应是由哪种气体引起的A.O2B.H2C.CO2D.O312.室温下, 下列难溶化合物中溶解度最大的是A.PbI2（K sp=9.8×10-9）B.PbSO4（K sp=2.53 ×10-8）C.CuCl（K sp=1.72 ×10-7）D.SrF2（K sp=4.33 ×10-9）13.以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是A.N2OB.COC.NO2D.SO214.在某温度下, 反应NH3 的平衡常数K = a。
高等无机化学复习考试参考题及答案(1)
一、选择题1、BF 3分子呈平面三角形，中心原子采取了（ A ）杂化。
A 、sp 2B 、sp 3C 、不等性sp 3D 、dsp 32、下列配合物最稳定的是（ D ）。
A 、[Co （NH 3）6]3+B 、[Co （H 2O ）6]3+C 、[Ti （H 2O ）6] +D 、[Co （CN ）6]3-3、红外光谱由分子内部（ D ）能量跃迁引起。
A 、转动B 、电子-振动C 、振动D 、振动-转动4、CH 4属于下列哪类分子点群：（ A ）。
A 、TdB 、D ohC 、C 3vD 、C S5、晶胞一定是一个：（ C ）。
A 、八面体B 、六方柱体C 、平行六面体D 、正方体6、H 2N COOH的离域键类型（ C ）。
8101210810109: : : :A B C D ππππ 7、KBr 晶体中，K +的半径为133pm ，KBr 的键长为328pm ，其负离子配位多面体的形状为（ C ）。
A.立方体B. 四面体C.八面体D.三角形8、SO 2C1F 分子的对称点群为（ B ）(A) C 2v (B) Cs (C) C 2h (D) D 2h9、下列络合物中不稳定的是（ D ）(A) [V(H 2O)6]2+(B) [Nien 3]2+(C) [Co(CN)6]3-(D) [V(H 2O)6]3+10、下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是（ A ）(A) H 3O + (B) NH 4+ (C) PCl 6- (D) BI 4-11、Cu 的基谱项为2S 1/2，与其基谱项不同的原子是（ D ）A. AuB. AgC. KD. Zn12、Fe 的电子组态为：[Ar]3d 64s 2，其光谱基项为（ A ）A. 5D 4B. 3P 2C.5D 0D. 1S 013、某晶体外型为正三棱柱，问该晶体属于（ D ）晶系A. 立方B. 三方C. 四方D.六方14、某晶体属立方晶系，一晶面截x 轴a/2，截y 轴b/3，截z 轴c/4，则该晶面的指标为（ A ）A. (234)B.(432)C.(643)D.(213)15、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（ D ）(A)H 2O ； (B)H 3O +； (C)NH 3； (D) NH 4+16、假定有下列电子的各套量子数，指出哪种可能存在（ D ）(A) 2，-1，0，1/2(B) 3，0，-1，1/2(C) 2，0，-2，1/2(D) 3，2，2，1/217、下列四种离子中为顺磁性的是（ BD ）A. NO +B. NO -C. CN -D. O 2-18、下列配合物哪些是高自旋的（ BD ）A.[C o(NH3)6]3+B. [C o(NH3)6]2+C. [C o(CN)6]4 -D. [C o(H2O)6]3+19、①[CoF6]4-，②[Co(CN)6]3-，③[Co(NH3)6]3+中分裂能最大的是（B ）A①B②C③D①和③20、在羰基配合物中，配体CO的C—O键键长比自由CO的键长（B ）A变短了B变长了C没变化D无结论21、下列分子中磁矩最大的是（D ）。
有关无机化学试题及答案
有关无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于主族元素的是：A. 铁B. 铜C. 氦D. 铀答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B3. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯答案：D4. 以下化合物中，具有两性的物质是：A. 铝B. 硅C. 硼D. 碳答案：A5. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2答案：B二、填空题（每空1分，共10分）6. 元素周期表中，周期数等于电子层数，族数等于最外层电子数。
答案：正确7. 金属元素的原子半径通常比非金属元素的原子半径要大。
答案：正确8. 金属的活泼性顺序是：钾 > 钠 > 锂 > 钙。
答案：错误9. 酸式盐是指含有氢离子的盐，如硫酸氢钠。
答案：正确10. 非金属元素的原子半径随着原子序数的增加而减小。
答案：错误三、简答题（每题5分，共10分）11. 请简述什么是离子键，并举例说明。
答案：离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子和氯离子之间形成的就是离子键。
12. 请解释什么是配位化合物，并给出一个例子。
答案：配位化合物是由中心离子（或原子）和围绕它的配位体通过配位键结合而成的化合物。
例如，[Cu(NH3)4]SO4，其中Cu2+是中心离子，NH3是配位体。
四、计算题（每题10分，共20分）13. 已知25°C时，Ksp(AgCl) = 1.77×10^-10。
计算25°C时，0.001 mol/L的AgNO3溶液中Cl^-的浓度。
答案：根据Ksp(AgCl) = [Ag+][Cl^-]，假设Ag+的浓度为0.001 mol/L，那么[Cl^-] = Ksp / [Ag+] = 1.77×10^-10 / 0.001 =1.77×10^-7 mol/L。
《无机化学》题库(含答案)
2.波函数和原子轨道二者之间的关系是…………………………………………（C） A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹; B.波函数和原子轨道是同义词; C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对. 3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加………………………（D） A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变; B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变; C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变; D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变. 4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的……………………………………（C） A.2n2(n 为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数; C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7 规则 5.下列电子构型中,电离能最低的是……………………………………………（A） A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6 6.下列元素中,第一电离能最大的是……………………………………………（B） A.B B.C C.Al D.Si 7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了……………………………………（B） A.在原子中仅有某些电子能够被激发 B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态 C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光 D.白光是由许许多多单色光组成. 8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指……（C） A.亲合能 B.电能 C.势能 D.动能 9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关? ……………………………（D） A.Na B.Ne C.F D.H 10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显…………………………………（A） A.电子亲合能 B.电负性 C.电离能 D.原子体积
大学无机化学复习题
无机化学期末复习试题含答案
无机化学期末复习试题含答案题目一：反应速率和化学平衡1. 解释什么是反应速率？如何用实验方法测定反应速率？答案：反应速率是指反应物消耗或生成物生成的速度。
可以通过实验方法测定反应物的浓度随时间的变化来确定反应速率。
2. 什么是化学平衡？写出化学平衡的特点。
答案：化学平衡是指反应物与生成物在特定条件下反应速率相等的状态。
化学平衡的特点包括反应物与生成物浓度不再发生明显变化，反应物与生成物的浓度比例固定，且不受反应物初始浓度的影响。
3. 根据平衡常数的大小判断以下反应是偏向产物还是偏向反应物。
3A. N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) Kc = 4.6 ×10^‐33B. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Kc = 2.8 ×10^2答案：3A反应是偏向反应物，3B反应是偏向产物。
题目二：金属与非金属元素的反应1. 铁与硫反应生成什么化合物？写出反应方程式。
答案：铁与硫反应生成硫化铁（FeS），反应方程式：Fe(s) + S(s) → FeS(s)2. 铝与氧反应生成什么物质？写出反应方程式。
答案：铝与氧反应生成氧化铝（Al2O3），反应方程式：4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s)3. 锌与硫酸反应生成什么物质？写出反应方程式。
答案：锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式：Zn(s) +H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)题目三：物质的氧化还原反应1. 什么是氧化还原反应？简要说明氧化和还原的定义。
答案：氧化还原反应是发生氧化和还原过程的化学反应。
氧化是指物质失去电子，增加氧原子数，或者减少氢原子数；还原是指物质获得电子，减少氧原子数，或者增加氢原子数。
2. 编写离子方程式来描述以下氧化还原反应：2A. 锌和硫酸反应答案：Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)2B. 铜和硝酸反应答案：Cu(s) + 2HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + H2O(l) + NO2(g)3. 在以下反应中，哪个物质被氧化？哪个物质被还原？3A. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：氯气(Cl2)被还原，钠(Na)被氧化。
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试卷一一、选择题（每题1分，共20分）（ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。
2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为：A 、3300 kPaB 、2200 kPaC 、1100 kPaD 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是：A 、 等于8O 16核素一个原子的质量B 、等于氧的平均原子质量C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值（ ）3．下列关系式中错误的是：A 、H=U+PVB 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0C 、ΔG=ΔH-T ΔSD 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1（ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色：A 、变浅B 、变深C 、不变D 、无法判断（ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是：A 、缩小体系的体积B 、升高体系温度C 、增大氧气的分压D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为：A 、等于零B 、大于零C 、小于零D 、无法确定（ ）7．NO(g)+CO(g)===21N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = ·mol -1，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是：A 、增大NO 浓度B 、增大CO 浓度C 、降低温度、增大压力D 、使用高效催化剂（ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：A 、Δr S m 越小反应速度越快B 、Δr H m 越小反应速度越快C 、Δr G m 越小反应速度越快D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是：A 、（3、1、0、+21）B 、（4、3、1、-21）C 、（4、0、0、+21）D 、（2、0、1、-21）（ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是：A 、（4、1、0、+21）B 、（4、2、1、-21）C 、（4、0、0、+21）D 、（4、1、1、-21）（ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是： A 、CO 2 B 、CH 2=CH 2 C 、CH ≡CH D 、CH 4 （ ）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：A 、取向力B 、诱导力C 、色散力D 、以上三者都存在 （ ）13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是： A 、HCO 3- B 、NH 4+ C 、H 3O + D 、NO 3- （ ）14．下列溶液(浓度均为 mol ·L -1)pH 值最大的是：A 、NaAc 溶液（K a =×10-5）B 、NH 3H 2O 溶液(K b =×10-5)C 、K 2S 溶液(K 2=×10-15)D 、HCN 溶液(K a =×10-10) （ ）15．下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：A 、·L -1HCl 和·L -1NaAcB 、·L -1HCl 和·L -1NaAcC 、·L -1HCl 和·L -1NaAcD 、HCl 和NaAc 无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液（ ）16．在难溶电解质BaSO 4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO 4的溶解度增大的是：A 、Na 2SO 4B 、BaCl 2C 、KNO 3D 、H 2SO 4（）17．已知某难溶电解质A2B的K SP=×10-17，则该难溶物的溶解度为： A、×10-9mol·L-1 B、×10-6mol·L-1C、×10-6mol·L-1D、×10-9mol·L-1（）18．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI（）19．下列分子间能形成氢键的是：A、HF——HIB、H2O——H2SeC、NH3——H3As D、NH3——H2O（）20．在XeF4分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是：A、3对B、4对C、5对D、6对二、填空（30分）1．状态函数的特征是其变化量只决定于，而与变化的无关。
在热(Q)、功(W)、焓(H)和热力学能(U)中，是状态函数，不是状态函数。
2．已知反应 NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g) 在标准状态下能够自发进行，说明该反应的Δr G m o，Δr S m o。
(填写：>0、<0或 =0)。
3．在300K时反应 A(g)+B(g)==C(g) 的速度方程为v=kc(A)c1/2(B)。
其反应速度的单位是；速度常数的单位是。
（浓度的单位用mol·L-1，时间单位用s）4．已知反应 2A(g) ===2C(g) +B(g) 为一基元反应，A的反应级数为，总反应级数为，速度方程式为。
5．可逆反应 2A(g)+B(g)===D(g)+E(g) 达到平衡时，其平衡常数表示式为K c= ，K p与 K c的关系为K p= 。
6．反应 C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，Δr H m o > 0 达到平衡时，若减小容器的体积，平衡移动，平衡常数；若提高体系的温度，平衡移动，平衡常数。
7．在配制FeCl3、SnCl2溶液时，通常要加入中其目的是为了。
8．溶度积规则是指：当达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；当为过饱和溶液，会有沉淀产生；当为不饱和溶液，若有沉淀，沉淀会溶解。
9．在NH3H2O溶液中加入一定量的固体NH4Cl，则溶液中的OH-浓度，NH3的解离度，这种现象称为。
NH3的解离常数。
10．30号元素基态原子核外电子排布式为，该元素属于周期，族，区。
三、回答问题（20分）1．为什么Al2(CO3)3不能存在于溶液中2．K原子的4s和3d轨道哪一个能级高H原子呢为什么3．写出O2的分子轨道电子排布式，并指出键级是多少4．C和Si同为ⅣA族元素，为什么SiO2在常温下是固体且熔点很高，而CO2在常温下却是气体四、计算题（30分）（选做3题）1．在1133K时于一恒容容器中发生如下反应：3H2（g）+ CO（g）==== CH4(g) + H2O(g)起始分压(kPa) 0 0平衡时CH4的分压为，求该反应在1133K时的平衡常数K c及各物质的平衡浓度。
2．配制1L pH=的缓冲溶液，若缓冲溶液中NH3H2O浓度为·L-1，需 mol·L-1的NH3H2O和 mol·L-1 NH4Cl各多少毫升（K b=×10-5）3．已知反应 C(石墨)+O2(g) === CO2(g) Δr H o=·mol-1，Δr G o=·mol-1；C(金刚石)+O2(g)===CO2(g) Δr H o=·mol-1，Δr G o=·mol-1，S o(石墨)= J·mol-1·K-1。
通过计算说明石墨和金刚石哪一个晶体的晶格有序程度更高。
4．试计算 mol·L-1Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。
（已知Fe(OH)3的K SP=×10-36）试卷二一、选择题（每题1分，共20分）（）1．下列情况最接近理想气体的为：A、高温高压B、低温低压C、高温低压D、低温高压（）2．合成氨的原料气中氢气和氮气的体积比是3:1，若原料气中含有4% (体积分数)的其它杂质气体。
原料气的总压为10000kPa，则氮气的分压是： A、2500 kPa B、2400 kPa C、7500 kPa D、7200 kPa（）3．某反应的速度常数为×103 L·mol-1·min-1则该反应的反应级数为： A、1 B、2 C、3 D、无法确定（）4．若某反应的Δr H m>0，要使其能自发进行，必须满足的条件是：A、高温且Δr S m>0B、低温且Δr S m>0C、高温且Δr S m<0D、低温且Δr S m<0（）5．有一体系从环境吸热960J且对环境做功1200J，则其热力学能的变化量为：A、2160JB、240JC、-2160JD、-240J（）6．反应 C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，Δr H m>0 要使正反应速度增大，下列措施无用的是：A、增大H2O(g)的分压 B、升高温度C、缩小反应容器的体积D、减小CO(g)的分压（）7．反应 CaCO3(s)=== CaO(s)+CO2(g) 的熵变为：A、Δr S m>0B、Δr S m<0C、Δr S m=0D、无法判断（）8．反应 CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) Δr H m>0，要提高CO的转化率，下列操作正确的是：A、升高温度B、缩小反应容器的体积C、加入催化剂D、增大反应物CO的浓度（）9．按照酸碱质子理论，下列不是共轭酸碱的一对物质是：A、H3AsO4——H2AsO-4 B、NH3——NH-2C 、HCO -3——CO -23D 、H 2S ——SO -24（ ）10．下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的一组是：A 、·L -1HCl 和·L -1NaAcB 、·L -1HCl 和·L -1NaAcC 、·L -1HCl 和·L -1NaOHD 、·L -1HCl 和·L -1NaAc（ ）11．pH 值为的H 2SO 4溶液用水稀释1000倍后，溶液的pH 值为： A 、 B 、接近 C 、 D 、（ ）12．难溶电解质AB 2的沉淀溶解反应为 AB 2(s)==A 2+(aq)+2B -(aq) 当达到平衡时，难溶物AB 2的溶解度S 与溶度积K sp 的关系是： A 、S=sp K 2 B 、S= 341sp K C 、S=sp K 21 D 、S= 44sp K（ ）13．下列试剂中能使BaSO 4(s)溶解度增大的是： A 、BaCl 2 B 、Na 2SO 4 C 、H 2O D 、KNO 3 （ ）14．下列叙述正确的是：A 、分子间力HF>HCl>HBr>HIB 、相对分子质量愈大，分子间力愈大C 、键有极性分子一定有极性D 、I 2和CCl 4分子间只存在色散力 （ ）15．下列分子为非极性分子的是：A 、BF 3B 、CHCl 3C 、H 2OD 、NH 3（ ）16．下列描述核外电子运动状态的四个量子数（n ，l ，m ，m s ）不合理 的一组是：A 、（2、1、-1、+21）B 、（3、0、-1、-21）C 、（4、3、-2、+21）D 、（3、1、0、-21） （ ）17．具有下列电子构型的原子，第一电离势最小的为： A 、[Ar]3d 104S 1 B 、[Ar]3d 54S 1 C 、[Ne]3S 1 D 、[Ar]4S 1 （ ）18．下列晶体物质熔点的判断正确的是：A 、SiO 2> H 2O>CO 2> NaFB 、SiO 2>CO 2>H 2O> NaFC、SiO2> NaF >CO2>H2O D、SiO2> NaF > H2O>CO2（）19．下列物质间不能形成分子间氢键的是：A、HF—H2O B、H2O—H2OC、NH3—H2O D、CH4—H2O（）20．根据价层电子对互斥理论XeF4的空间构型是：A、八面体B、四面体C、平面正方形D、平面六边形二、填空（30分）1．将 O2(M=·mol-1)和 N2(M=·mol-1)混合于的容器中，27℃时混合物的总压力为 kPa，O2的分压为 kPa，N2的分压为 kPa。