《第二节_离子反应》PPT课件
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人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应(共47张PPT)
练习：写出下列物质的电离方程式：Ba(OH)2、 Na2CO3、H2SO4。 ⑵ 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子
的电解质。
弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质？ 其中属于强电解质的是哪些？
√ √ √ 硫酸、 Ca(OH)2、石墨、 BaSO4、氨水、H3PO4、酒精、
2、下列离子方程式中，错误的是（ A ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2O
CO2量
C
CO2量
D
混合物
物质
单质
纯净物
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 BO3、BaSO4等
弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质 弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
二、电解质的电离
思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共47 张PPT)
思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
的电解质。
弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质？ 其中属于强电解质的是哪些？
√ √ √ 硫酸、 Ca(OH)2、石墨、 BaSO4、氨水、H3PO4、酒精、
2、下列离子方程式中，错误的是（ A ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2O
CO2量
C
CO2量
D
混合物
物质
单质
纯净物
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 BO3、BaSO4等
弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质 弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
二、电解质的电离
思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共47 张PPT)
思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
《离子反应》ppt课件
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17
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(2)书写步骤: 以Na2CO3和盐酸反应为例 ①写 正确书写反应的化学方程
式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑｡ ②拆 把易溶于水､易电离的物质写成离子形式,把难溶的 物
质､气体和水等仍用化学式表示｡上述化学方程式可改写为: 2Na++CO2-3+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑｡
相同点
均为化合物
不同点 水溶液或熔融状态 水溶液和熔融状态
能导电
都不能导电
本质 在水溶液里或熔融 在水溶液里和熔融
区别 状态下自身能发 状态下自身不能
生电离
发生电离
《离子反应》ppt课件
8
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酸:H2SO4､H2CO3､HNO3､
H3PO4
非金属氧化
所
碱:NaOH､NH3·H2O､
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第二节 离子反应
《离子反应》ppt课件
1
《离子反应》ppt课件
学习目标
1.了解电解质的概念｡ 2.知道酸､碱､盐在溶液中能发生电离,并能书写酸､碱､盐 在 溶液中的电离方程式｡ 3.了解离子反应及离子反应发生的条件,能够正确书写离子 方程式,并能判断离子是否共存｡
《离子反应》ppt课件
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15
《离子反应》ppt课件
【实验1-3】现象及结论：Na2SO4溶液中滴加BaCl2 溶液会产生白色沉淀，白色沉淀是BaSO4。
解释：本质是Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉 淀，而Na+、Cl-未参与反应。
课件《离子反应》PPT全文课件_人教版1
②电荷是否守恒
一写、二拆、三删、四查
★ 注意牢记
1.应该写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质
A. 强酸：HCl
强酸：HCl HNO3 H2SO4 等
HNO3
H2SO4 等
易溶于水、易电离的物质
B. 强碱： NaOH KOH Ba(OH) 等 ⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色
2
若为石灰水，拆成Ca2+和OH-
若为石灰乳或悬浊液，不拆
（2）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：
NaHCO3 ＝ Na+ ＋ HCO3-
HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 NaHSO4 ＝Na+ ＋ H+ ＋ SO42-
练习：
2.请写出①澄清石灰水和盐酸 ②KOH溶液和盐酸 ③硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子方程 式。
2、离子方程式 定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离 子反应的式子叫做离子方程式
怎样书写一个离子反应的离 子方程式呢？
3、离子方程式的书写步骤 写：写出正确的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形 式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气 体、单质、氧化物等用化学式表示 删：删去方程式两边不参加反应的离子 查：①原子个数是否守恒
HSO3-等易挥发的弱酸的酸根不能跟H+大量共存
2
定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
C. 可溶性盐 ⑵注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-
NaHCO3 ＝ Na+ ＋ HCO3-
⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色
一写、二拆、三删、四查
★ 注意牢记
1.应该写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质
A. 强酸：HCl
强酸：HCl HNO3 H2SO4 等
HNO3
H2SO4 等
易溶于水、易电离的物质
B. 强碱： NaOH KOH Ba(OH) 等 ⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色
2
若为石灰水，拆成Ca2+和OH-
若为石灰乳或悬浊液，不拆
（2）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：
NaHCO3 ＝ Na+ ＋ HCO3-
HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 NaHSO4 ＝Na+ ＋ H+ ＋ SO42-
练习：
2.请写出①澄清石灰水和盐酸 ②KOH溶液和盐酸 ③硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子方程 式。
2、离子方程式 定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离 子反应的式子叫做离子方程式
怎样书写一个离子反应的离 子方程式呢？
3、离子方程式的书写步骤 写：写出正确的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形 式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气 体、单质、氧化物等用化学式表示 删：删去方程式两边不参加反应的离子 查：①原子个数是否守恒
HSO3-等易挥发的弱酸的酸根不能跟H+大量共存
2
定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
C. 可溶性盐 ⑵注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-
NaHCO3 ＝ Na+ ＋ HCO3-
⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色
离子反应ppt课件
(1)质量与电荷要守恒。
(2)原子团不能拆开写，如HCO
－
3
、SO
2－ 4
、OH－等原子团不
能拆开，但HSO
－
4
在水溶液中拆开写，在熔融状态下不
拆开写。 (3)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为离子
的系数。
[演练新学考]
1．下列电离方程式中正确的是
()
A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2(OH－)
非电解质
单质Biblioteka 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 既不是电解质也不是非电解质
【注意】
1.单质 混合物
既不是电解质也不是非电解质
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们是非 电解质，因为导电的离子不是其本身电离出来的。
3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电， 但是在融化时能导电，也是电解质。
②H＋、Cl－、SO24－ ④Na＋、K＋、NO3－ B．②①④
C．②③①
D．②①③
解析：此题从电解的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离
出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有
OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和
酸根离子，④符合要求。
答案：A
3．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
练习： 现有下列物质：①蔗糖 ②熔融NaCl ③HCl的水溶液 ④Fe
⑤NaOH固体 ⑥SO2的水溶液 ⑦NH3 ⑧SO3 ⑨氨水 态H2SO4 。请思考回答下列问题： (1)上述状态下可导电的是 ②③④⑥⑨ (填序号，下同)。
⑩液
(2)属于电解质的是 ②⑤⑩。
(3)属于非电解质的是 ①⑦⑧。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是 ⑤⑩ 。
离子反应PPT
电离时生成的阳离子全部是氢离子 (H+)的化合物（除H2O外）叫做酸。
从电离角度认识碱
NaOH、KOH和Ba(OH)2的电离可用电 离方程式表示：
NaOH = OH－ ＋Na＋
KOH = OH－ ＋K＋
Ba(OH)2 = 2OH－ ＋Ba2＋
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－) 的化合物（除H2O外）叫做碱。
强、弱电解质
强电解质 ：在水溶液里能够全部电离成离子的电解质
强酸： HCl、H2SO4、HNO3等 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐： NaCl、AgNO3 、NH4Cl、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等
弱电解质: 在水溶液里只有部分电离成离子的电解质 弱酸： H2SO3、H2CO3 、CH3COOH 弱碱：NH3·H2O 其它：H2O
1.多元弱酸的电离要分步
例： H2CO3
H++HCO3 -
HCO3 -
H++CO32-
2.多元弱碱则一步书写
强等号、弱可逆、多元弱酸分步写， 多元弱碱一步完
例：Cu(OH)2
Cu2++2OH-
3.强酸的酸式盐完全电离
例：NaHSO4 在水溶液中完全电离：NaHSO4
NaHSO4 熔融状态下电离方程式：NaHSO4
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不 能导电的化合物。
▲电解质的三个条件
①必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 ②必须自身电离，不能是与水反应的生成物导电 ③它的
常见电解质： 酸、水、
常见非电解质： 非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物（蔗 糖，酒精）、NH3
【思考与交流】
从电离角度认识碱
NaOH、KOH和Ba(OH)2的电离可用电 离方程式表示：
NaOH = OH－ ＋Na＋
KOH = OH－ ＋K＋
Ba(OH)2 = 2OH－ ＋Ba2＋
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－) 的化合物（除H2O外）叫做碱。
强、弱电解质
强电解质 ：在水溶液里能够全部电离成离子的电解质
强酸： HCl、H2SO4、HNO3等 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐： NaCl、AgNO3 、NH4Cl、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等
弱电解质: 在水溶液里只有部分电离成离子的电解质 弱酸： H2SO3、H2CO3 、CH3COOH 弱碱：NH3·H2O 其它：H2O
1.多元弱酸的电离要分步
例： H2CO3
H++HCO3 -
HCO3 -
H++CO32-
2.多元弱碱则一步书写
强等号、弱可逆、多元弱酸分步写， 多元弱碱一步完
例：Cu(OH)2
Cu2++2OH-
3.强酸的酸式盐完全电离
例：NaHSO4 在水溶液中完全电离：NaHSO4
NaHSO4 熔融状态下电离方程式：NaHSO4
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不 能导电的化合物。
▲电解质的三个条件
①必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 ②必须自身电离，不能是与水反应的生成物导电 ③它的
常见电解质： 酸、水、
常见非电解质： 非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物（蔗 糖，酒精）、NH3
【思考与交流】
离子反应ppt课件
分
减少
析 哪些离子数目
不变
反应的实质
BaCl2+Na2SO4
Ba2+ Cl- Na+ SO42Ba2+ SO42Cl- Na+
Ba2+ + SO42-→BaSO4
交流合作
实验2
Na2CO3+HCl离子数目
分
减少
析 哪些离子数目
不变
反应的实质
Na+ CO32- H+ ClCO32- H+ Na+ Cl-
• 1.看是否符合客观事实 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑是错误的，因为二 者反应生成 Fe2+
2.看化学式的拆分是否恰当
碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式： Ca2+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = CaCl2 + H2O + CO2↑是错误的，因 为碳酸钙是难溶的，不能拆
补充：弱电解质
（1）只有部分电离成离子的电解质
（2）范围： 弱酸：（H2CO3、CH3COOH等） 弱碱： [NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等]
H2O
小结：电解质溶液导电的原因
1．电解质溶于水电离产生自由移动离子，自由移动离子 在外加电场作用下定向移动形成电流。
2.自由移动离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液 的导电性越强。
氯化钠溶于水的过程
电解质的电离
电解质溶于水时，在水分子作用下，解离为可以自由移动的水合离子
氯化钠固体 加入水中
水分子与氯化 钠固体作用
氯化钠固体溶解 并形成水合离子
离子反应ppt课件
H＋＋OH－===H2O H＋＋OH－===H2O
离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以 表示同一类型的离子反应。
课堂探究
离子反应发生的反应类型：
①复分解型； Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应:Ba2++SO42- ==BaSO4↓
②有离子参加的置换反应； Zn和H2SO4溶液的反应:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
(3)弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3不可拆；
(4)单质、气体、氧化物，CaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO4、AgCl等难溶性盐不可拆；
这种离子间的反应，叫做离子反应。
课堂探究
离子反应：
1.定义：电解质在溶液中的反应实质上是_离__子__之间的反应，这样的反应属于离子反应。
2.实质：
指反应、生成或二者皆有
①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质 在溶液中_相__互__交__换__离__子__的反应。
②离子反应使溶液中某些离子的浓度_减__小__。
②Ag＋＋Cl-=AgCl↓ 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓ 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl+ Cu(OH)2↓
④SO2＋2OH-=SO32- ＋H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 ＋H2O
请，批评指正
第二节《离子反应(第二课时)》PPT课件
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2、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。
有色离子： MnO4－ (紫红色)、Fe3＋ (黄色)、 Fe2+ (浅绿色)、 Cu2＋(蓝色)
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。
隐含：PH 〉7，能使酚酞试液变红、能使石蕊变蓝
大量OH-
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。 隐含:PH 〈 7 ，能使石蕊变红，存在大量H+
C、铝和硝酸铜溶液反应
Al+Cu2+=Al3++Cu
D、碳酸钠和稀硫酸反应
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
11
三、离子共存问题：
原则：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就 会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
1、不能大量共存的情况
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质：
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3NH4+与OH-
12
⑶生成难电离(弱电解质）物质：
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-、SiO32-ClO3等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等) 与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等) 不能大量共存。
· （3）生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、NH3 H2O等。 2
2、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。
有色离子： MnO4－ (紫红色)、Fe3＋ (黄色)、 Fe2+ (浅绿色)、 Cu2＋(蓝色)
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。
隐含：PH 〉7，能使酚酞试液变红、能使石蕊变蓝
大量OH-
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。 隐含:PH 〈 7 ，能使石蕊变红，存在大量H+
C、铝和硝酸铜溶液反应
Al+Cu2+=Al3++Cu
D、碳酸钠和稀硫酸反应
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
11
三、离子共存问题：
原则：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就 会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
1、不能大量共存的情况
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质：
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3NH4+与OH-
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⑶生成难电离(弱电解质）物质：
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-、SiO32-ClO3等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等) 与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等) 不能大量共存。
· （3）生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、NH3 H2O等。 2
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2 电离方程式：用离子符号和化学 式来表示电解质电离的式子。
如何用化学用语将氯化钠离解成自由移动离 子的过程表示出来? 电离方程式 表示电解质电离过程的式子 NaCl 化学式 Na+＋ Cl离子符号
化学元素化合价记忆口 诀 一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷。 铜一二， 铁二三， 二（负二）四六硫二四 碳, 二 四六七锰全占。 负一氟氯和溴碘， 负二氧硫负三氮。
一.酸、碱、盐在水溶液中的电离 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导 电的 化合物。如H2SO4 、NaOH等 2.非电解质：在水溶液和熔融状态下都不 能导电的化合物。如蔗糖、酒精等
根据初中所学知识，下列物质：①盐 酸 ②NaOH溶液 ③蔗糖溶液 ④石墨 ⑤ Cu 、⑥酒精 ⑦NaCl溶液 ⑧NaCl晶 体 ⑨熔融的KNO3晶体 ⑩生石灰⑾NH3 ⑿Fe ⒀CO2 ⒁BaSO4 ⒂氯化氢气体
强电解质：在水溶液里全部 电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有 一部分分子电离成离子的电 解质。
液面 ClH+ ClH+ H+ ClH+ H+ H+ H+ ClH+
H+ H+ Cl-
HCl电离的结果
液 面
CH3COOH CH3COOH
CH3COOH H+ CH3COOH CH3COOH
CH3COOH CH3COO-
可以导电的物质中，导电的粒子是什么？ 能够自由移动的离子和电子
Cu能导电
原因
盐酸、NaCl溶液 原因 能导电
有自由移动 的电子存在 有自由移动 的离子存在
蔗糖溶液、酒精、 原因 没有自由移动 NaCl固体不能导电 的离子存在
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共34张PPT)
不可能一蹴而就，将进一步完善，
基本技能课
• 常见教学内容：
–从教学特征看，主要包括计算技能、化学用语书写 技能、有机物命名技能、实验基本操作技能等内容为 主的课属于这一课型。
–还有一些由于考试而衍生出来的一些专项技能的训 练也可属这一课型，如溶液中离子浓度大小的比较、
NA问题等
–某些新授课和复习课中都可能包含技能课课型特征
如何缩短思考的时间能够实现微观——符号的转 换。书写规则能否也程序化并且像“四步法” 一样容易实操？
调查研究法
• 1.三步法不适合学困生的原因分析 • 对于中等及偏下学生来讲书写程序过于笼统，
操作性不强。
2.以生为本，通过问卷、测验、口语报告等方式及时了 解学生子技能的掌握情况，课前存在哪些相异概念。 如重点是子技能——物质的存在形式，常见的难溶物， 弱酸，弱碱的识记。
• 高级技能课（问题离解子反决应）的书写涉及到
• 复习课
几个步骤（程序性知 识），属于化学用语书
写技能课
人教版教材的表述“由于电解质
溶于水后电离成为离子，所以，
概念课 电解质在溶液中的反应实质上是
离子之间的反应，这样的反应叫
• 显性教学任务：
做离子反应。”
– 知道概念是什么（名称、定鲁义科、版属教性材和的表例述证“分像析上）述 – 运用概念去办事（分类、属反性应的这运样用，有）离子参加的化 – 辨明新概念与有关概念的关系学，反形应成称概为离念子系反统应”
由于学生接受程度原因， 容量不宜太大，离子反 应，离子方程式的定义， 将其放到课后填写思考。 在下一节课对课本的表 述进行简要的阐述。
在课后练习中强化物质的存在 形式，书写的程序性，建构微 粒观。至于弱酸，多离子反应， 离子方程式判断，离子共存拓 展题等考虑到本校学生实际接 受情况将其放到课后作业，在 下一课时拓展。
基本技能课
• 常见教学内容：
–从教学特征看，主要包括计算技能、化学用语书写 技能、有机物命名技能、实验基本操作技能等内容为 主的课属于这一课型。
–还有一些由于考试而衍生出来的一些专项技能的训 练也可属这一课型，如溶液中离子浓度大小的比较、
NA问题等
–某些新授课和复习课中都可能包含技能课课型特征
如何缩短思考的时间能够实现微观——符号的转 换。书写规则能否也程序化并且像“四步法” 一样容易实操？
调查研究法
• 1.三步法不适合学困生的原因分析 • 对于中等及偏下学生来讲书写程序过于笼统，
操作性不强。
2.以生为本，通过问卷、测验、口语报告等方式及时了 解学生子技能的掌握情况，课前存在哪些相异概念。 如重点是子技能——物质的存在形式，常见的难溶物， 弱酸，弱碱的识记。
• 高级技能课（问题离解子反决应）的书写涉及到
• 复习课
几个步骤（程序性知 识），属于化学用语书
写技能课
人教版教材的表述“由于电解质
溶于水后电离成为离子，所以，
概念课 电解质在溶液中的反应实质上是
离子之间的反应，这样的反应叫
• 显性教学任务：
做离子反应。”
– 知道概念是什么（名称、定鲁义科、版属教性材和的表例述证“分像析上）述 – 运用概念去办事（分类、属反性应的这运样用，有）离子参加的化 – 辨明新概念与有关概念的关系学，反形应成称概为离念子系反统应”
由于学生接受程度原因， 容量不宜太大，离子反 应，离子方程式的定义， 将其放到课后填写思考。 在下一节课对课本的表 述进行简要的阐述。
在课后练习中强化物质的存在 形式，书写的程序性，建构微 粒观。至于弱酸，多离子反应， 离子方程式判断，离子共存拓 展题等考虑到本校学生实际接 受情况将其放到课后作业，在 下一课时拓展。
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有自由移动 的离子存在
蔗糖溶液、酒精溶 原因 没有自由移 液、蔗糖固体、 动的离子存 NaCl固体不能导电 在
氯化钠电离过程 验证：
氯化钠固体中有离子但不能自由移动
氯化钠溶于水后在水的作用下能离解成自由 移动的离子 电离的概念 物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由 移动的离子过程叫电离
电离发生的条件 （1）溶于水 如酸、碱、盐在水中发生电离
一元酸：
HCl
HNO3 H2CO3 HNO3 HF
HClO H 2S HClO H 2S
从电离H+数分
从是否含氧分 酸
二元酸: H SO 2 4 三元酸:
H3PO4 H2SO4
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
含氧酸
无氧酸： HCl 强酸： HCl
从电离程度分 弱酸： H2CO3 HF H2S CH3COOH HClO H3PO4 H2SO3 从沸点高低分 高沸点酸： H2SO4 H3PO4
（2）受热熔化 如金属化合物（Na2O、 NaCl、NaOH等）
问：电解、电离、电泳、金属电化腐 蚀哪些要通电？
化合物
在水溶液或熔融 状态下能否导电
电解质
非电解质
什么叫电解质？什么叫非电解质？
电解质: 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 常见的电解质:酸 碱 盐.金属氧化物. 非电解质: 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 常见非电解质:NH3 CO2 等非金属氧化物 大 部分有机物 判断电解质与非电解质注意的问题: ①电解质和非电解质都是对化合物而言，单质和 混合物既不是电解质也不是非电解质。②化合物 在熔化或溶解于水时能否导电，是判断其是否是 电解质的依据。但有些物质其水溶液虽能导电但 本身并不是电解质。如NH3、SO2溶于水均能导 电，但并不是它们本身能电离出自由离子，而是 它们与H2O反应的生成物NH3· H2O、H2SO3电离 出离子而导电，所以NH3和SO2都不是电解质。
离子符号
写出下列物质的电离方程式
1、硫酸 硝酸 盐酸 2、氢氧化钾 氢氧化钡 3、硫酸铜 氯化钡 硝酸钙
二（负二）四六硫二四 碳, 二
负二氧硫负三氮。
？书写电离方程式要注意什么？
1、正确书写离子符号
H2SO4
MgCl2
H2+ +
SO42Cl-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律 Mg2+ +
FeCl3
H CO H SO 弱酸 如 2 3 2 3 弱电 H2O Fe(OH)3 解质 弱碱 如 NH3· 水 非电解质 在水溶液 中部分电 (非金属氧化物 离成离子 大部分有机物) 的电解质
如何用化学用语将氯化钠离解成自由移动离 子的过程表示出来? 电离方程式 表示电解质电离过程的式子 NaCl 化学式 Na+＋ Cl化学元素化合价记忆口 诀
一.酸、碱、盐在水溶液中 的电离
演示实验
蔗糖固体、 NaCl固体、 NaCl溶液、 H2SO4溶液、 NaOH溶液、蔗糖溶液、 酒精溶液的导电性 观看溶液导电
表达与交流
物质 NaCl固体 蔗糖固 体 NaCl溶液 NaOH溶液
能否 导电
物质
不能 不能
H2SO4溶 液 酒精溶 液
能
蔗糖溶液
能
能否 导电
挥发性酸：
HNO3
H2SO4
HCl
HNO3
氢氧化钾 氢氧化钡的电离方程式: KOH K+＋OHBa(OH) 2 Ba2+＋2OH电离后的共同特点是什么? 生成的阴离子只有氢氧根离子 NH3.H20 电离
+和 可产生 NH 对照酸的定义,请同学们尝试给碱下定义 4 OH碱的定义： NH3.H20是碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化 吗？
Fe2+
+ 3Cl-
硫酸 硝酸 盐酸的电离方程式 H2SO4 2H+ ＋SO42HNO3 H+ ＋NO3-
HCl H+ ＋Cl电离后的共同特点是： 生成的阳离子只有氢离子 酸的定义： 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 写出NaHSO4的电离方程式，判断它是否是酸 NaHSO4 Na+＋H+＋SO42电离出的阳离子有氢离子和钠离子，不是酸
讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些 是非电解质? ①金属铜 ⑤碳棒 ⑧葡萄糖 电解质： ②固态NaCl ③SO3 ④H2SO4 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH溶液 ⑨ KOH ⑩MgO ② ④ ⑨ ⑩
非电解质： ③⑧
单质与混合物既不是电解质，也不是 非电解质
小结：判断电解质和非电解质的方法
① 酸、碱 、盐 都是电解质，所给 出的 酸、碱 、盐 必须是化合物
？ ？ ？
为什么电解质 固体不能导电, 而在水溶液中 或熔融状态下 能导电呢？
让我们透过现象来看本质吧！
NaCl在水溶液中能导电的原因 :
观看氯化钠的电离
NaCl在熔融状态下能导电的原因 NaCl晶体是由Na+、Cl-按一定规律 紧密地排列所形成的.晶体中Na+、Cl-不 能自由移动,因此晶体不能导电.当熔融时, NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移 动的离子,所以熔融时也能导电.
能
不能 不能
思考：
为什么硫酸、 NaOH溶液、 NaCl 溶液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶 液、蔗糖固体、 NaCl固体不能导 电？
回忆与猜想： 物质导电的原因 有自由移动的带电的粒子 金属导电的原因 有自由移动的带负电的电子 溶液导电的原因 溶液中有能自由移动的离子
硫酸、NaOH溶液、 NaCl溶液能导电 原因
相同体积相同物质的量浓度的一些电解质溶 液的导电情况
氨水和醋酸的导电能力弱于盐酸和氢氧化钠 的，这是为什么呢？
是因为它们的电离程度不同
强弱电解质的分类依据
根据 是否 电离
根据 在水溶液中全部电 电离 离成离子的电解质 强酸 如 HCl H2SO4 程度 电解质
(酸碱盐
金属氧化物)
化 合 物
强电 强碱 如 NaOH Ca(OH)2 解质 大多数盐 NaCl BaSO 4 如
（纯净物。可以是晶体或熔化） ， 而不是溶液 ② 金属氧化物 都是电解质
非金属化合物 ③ （SO2、CO2等）、
NH3和绝大多数 有机物 质
是非电解
小结：能够导电的物质：
• 1、金属 • 2、电解质（酸、碱、盐）的溶液 • 3、熔化的碱、盐（是化合物所以 也是电解质）
注意:熔融状态只能破坏离子键,不能破坏共 价键,所以共价化合物类的电解质只在水溶液 中能导电。如HCl H2SO4 HNO3只有在水溶 液中才能导电。 如NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na+和 HSO4-；而在水溶液中能电离出Na+、H+和 SO42-。