湖南省2020-2021学年高一化学下学期入学考试试题(含解析)

湖南省双峰县第一中学2020-2021学年高一化学下学期入学考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Cr-52第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1.下列说法正确的是( ) A. 风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B. 需要加热才能发生的反应都是吸热反应C. 断开1molC－H键要放出一定的能量D. 燃煤发电是将化学能直接转化为电能【答案】A 【解析】【详解】A. 指从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源，风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源，A项正确；B. 吸热反应是指生成物的总能量大于反应物的总能量，反应需要吸收能量，与外界条件无关，B项错误；C. 断开1molC－H键要吸收一定的能量，C项错误；D. 燃煤发电是将化学能化学能到内能，内能到机械能，机械能再到电能，不是直接转化为电能的，D项错误；答案选A。

2.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）A. ①③②④B. ①③④②C. ③④②①D. ③①②④【答案】B【解析】【分析】组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。

【详解】组成原电池时，负极金属较为活泼，①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②；①③相连时，③为正极，活泼性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②；③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④；综上分析可知活泼性：①＞③＞④＞②；故选B。

3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A. 原子半径：W>Z>Y>XB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】A【解析】【详解】A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，故A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X＞W ＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C正确；D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；故选A。

4.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是（）甲：500℃，10molSO2和5molO2反应乙：500℃，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：450℃，8molSO2和5molO2反应丁：500℃，8molSO2和5molO2反应A. 甲、乙、丙、丁B. 乙、甲、丙、丁C. 乙、甲、丁、丙D. 丁、丙、乙、甲【答案】C【解析】【详解】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等，温度越高、浓度越大、压强越大、加入催化剂，则反应速率越大。

容器恒容，甲与乙的温度相同，反应物的物质的量相同，即反应物浓度相同，但乙加催化剂，所以乙的反应速率比甲的快；甲与丁的温度相同，但丁的反应物的物质的量小，即丁的浓度小，所以甲的反应速率比丁快；丙与丁的物质的量相同，即浓度相同，但丙的温度低，所以丁的反应速率比丙快；综上所述，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是：乙、甲、丁、丙。

答案为C。

5. 下列说法正确的是A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【答案】D【解析】【详解】A项，形成离子键的阴、阳离子之间不但存在阴、阳离子之间的相互吸引，同样也存在着电子之间的相互排斥和原子核之间的相互排斥，故A项错误；B项，同主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱，其氢化物的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，故B项错误；C项，第三周期，自左向右非金属元素的非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，但非最高价含氧酸不符合这一规律，故C项错误；D项，原子核外电子排布的周期性变化，导致元素性质成周期性变化，这一变化称为元素周期律，故D项正确；综上所述，本题正确答案D。

6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：根据表中信息，判断以下说法正确的是( )A. 相同条件下，单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞XB. 离子半径：T2-＞X2＋C. 元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞XD. 单质与氢气化合的难易程度：Z＞T【答案】B【解析】【详解】根据表中信息，Z元素的主要化合价为-2、+4、+6，所以Z是S元素；T的主要化合价为-2，则T是O元素；X、Y的主要化合价都为+2，都是第IIA族元素，X的原子半径比Y 的大，X是Mg，Y是Be元素；R的主要化合价是+3，且原子半径比X稍小，所以R是Al元素；A.Be、Mg、Al三种元素中金属性最强的是Mg，所以单质与稀硫酸反应的速率最快的是Mg（X），A错误；B.T2-与X2+具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大、离子半径越小，则离子半径：T2-＞X2+，B正确；C.元素的金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，Be、Mg、Al三种元素中金属性最强的是Mg，所以元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是Mg(OH)2，C错误；D.元素的非金属性T>Z，所以单质与氢气化合的难易程度：T>Z，D错误；答案选B。

7.在一定温度下，某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。

下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是 ( )A. 体系的压强不再发生变化B. v正(CO)＝v逆(H2O)C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键【答案】C【解析】【详解】A、C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)反应后气体的物质的量增大，容器中压强逐渐增大，当压强不再发生变化，说明反应到达平衡，故A不选；B、根据反应方程式可知，自始至终v正(CO)=v正(H2O)，若v正(CO)=v逆(H2O)，则v正(H2O)=v逆(H2O)，说明反应到达平衡，故B不选；C、根据反应可知，生成n mol CO的同时一定生成n mol H2，不能说明反应到达平衡，故C 选；D、l molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键，断裂2mol H-O键同时生成l molH-H键，说明正逆反应速率相等，反应到达平衡，故D不选；故选C。

【点睛】本题的易错点为A，要注意反应中C为固体，不是气体。

8.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。

在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。

电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)，下列说法正确的是（）A. 该电池的正极为锌B. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C. 当0.1molZn完全溶解时，转移电子个数为1.204×1024D. 电池正极反应式为2MnO2＋2e-＋2H2O=2MnO(OH)＋2OH-【答案】D【解析】【分析】电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)，Zn元素化合价从0升高到+2，失电子，被氧化，作负极，Mn元素化合价从+4降低到+3，得电子，被还原，作正极，据此分析解答。

【详解】A．由上面的分析可知，正极为MnO2，A错误；B．MnO2中Mn元素化合价降低，被还原，为电池的正极，作氧化剂，B错误；C．Zn元素化合价从0升高到+2，1molZn失去2mol电子，那么0.1molZn完全溶解失去0.2mol 电子，转移电子数=0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023，C错误；D．由上面的分析可知，MnO2作正极，得电子，发生还原反应，结合电荷守恒、原子守恒可写出正极反应式为：2MnO2＋2e-＋2H2O=2MnO(OH)＋2OH-，D正确。

答案选D。

9.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A. Na与水反应时增大水的用量B. Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，加入少量氯化钠固体D. 将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验【答案】D【解析】【详解】A．水为纯液体，其浓度是个定值，改变水的量，水的浓度不变，对反应速率无影响，A错误；B．Fe和稀硫酸反应放出氢气，室温下，浓硫酸将Fe钝化，不能产生氢气，B错误；C．K2SO4与BaCl2反应的实质是硫酸根离子和钡离子反应，加少量氯化钠固体，没有参与反应，反应速率无影响，C错误；D．将铝片改为铝粉，与O2的接触面积增大，反应速率增大，D正确。

答案选D。

【点睛】反应物为纯固体或纯液体时，加入再多，对反应速率均无影响。

10.X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X a＋、Y b-、Z(b＋1)-简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A. 已知m X a＋与n Y b-，得m＋a=n-bB. 离子半径：Y b->Z(b＋1)->X a＋C. Z(b＋1)-的还原性一定大于Y b-D. 气态氢化物的稳定性H b＋1Z一定大于H b Y【答案】C【解析】【分析】X a ＋、Y b-、Z (b ＋1)-简单离子的电子层结构相同，则Y 和Z 是位于同一周期相邻且Y 在右边的非金属元素，X 为与Y 和Z 相邻下一周期的金属元素，据此分析解答。

【详解】A ．因为m X a ＋与n Y b-的电子层结构相同，所以：m-a=n+b ，A 错误；B ．由上面分析可知，原子序数：Z ＜Y ＜X ，层同看序数，序小半径大，所以，离子半径大小关系为：Z (b ＋1)- > Y b-> X a ＋，B 错误； C ．Y 和Z 位于同一周期，Y 在右边，所以Y 的非金属性强于Z ，Y 单质的氧化性强于Z 单质， Z (b ＋1)-的还原性强于Y b-，C 正确；D ．由C 可知，Y 的非金属性强于Z ，所以，气态氢化物的稳定性H b ＋1Z 一定小于H b Y ，D 错误。