湖南省2020-2021学年高一化学下学期入学考试试题(含解析)

湖南省双峰县第一中学2020-2021学年高一化学下学期入学考试试题

（含解析）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Cr-52

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有

一个选项符合题目要求）

1.下列说法正确

的是( ) A. 风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B. 需要加热才能发生的反应都是吸热反应C. 断开1molC－H键要放出一定的能量D. 燃煤发电是将化学能直接转化为电能【答案】A 【解析】【详解】A. 指从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源，风力、化石燃料、天然铀矿

都是一次能源，A项正确；

B. 吸热反应是指生成物的总能量大于反应物的总能量，反应需要吸收能量，与外界条件无关，B项错误；

C. 断开1molC－H键要吸收一定的能量，C项错误；

D. 燃煤发电是将化学能化学能到内能，内能到机械能，机械能再到电能，不是直接转化为电

能的，D项错误；

答案选A。

2.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从

②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量

减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）

A. ①③②④

B. ①③④②

C. ③④②①

D. ③①②④【答案】B

【解析】

【分析】

组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。

【详解】组成原电池时，负极金属较为活泼，

①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②；

①③相连时，③为正极，活泼性①＞③；

②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②；

③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④；

综上分析可知活泼性：①＞③＞④＞②；

故选B。

3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）

A. 原子半径：W>Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

【答案】A

【解析】

【详解】A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，故A错误；

B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X＞W ＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正确；

C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C正确；

D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；

故选A。

4.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是（）

甲：500℃，10molSO2和5molO2反应

乙：500℃，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应

丙：450℃，8molSO2和5molO2反应

丁：500℃，8molSO2和5molO2反应

A. 甲、乙、丙、丁

B. 乙、甲、丙、丁

C. 乙、甲、丁、丙

D. 丁、丙、乙、甲

【答案】C

【解析】

【详解】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等，温度越高、浓度越大、压强越大、加入催化剂，则反应速率越大。容器恒容，甲与乙的温度相同，反应物的物质的量相同，即反应物浓度相同，但乙加催化剂，所以乙的反应速率比甲的快；甲与丁的温度相同，但丁的反应物的物质的量小，即丁的浓度小，所以甲的反应速率比丁快；丙与丁的物质的量相同，即浓度相同，但丙的温度低，所以丁的反应速率比丙快；综上所述，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是：乙、甲、丁、丙。

答案为C。

5. 下列说法正确的是

A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

【答案】D

【解析】

【详解】A项，形成离子键的阴、阳离子之间不但存在阴、阳离子之间的相互吸引，同样也存在着电子之间的相互排斥和原子核之间的相互排斥，故A项错误；

B项，同主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱，其氢化物的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，故B项错误；

C项，第三周期，自左向右非金属元素的非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，但非最高价含氧酸不符合这一规律，故C项错误；

D项，原子核外电子排布的周期性变化，导致元素性质成周期性变化，这一变化称为元素周期律，故D项正确；

综上所述，本题正确答案D。

6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：

根据表中信息，判断以下说法正确的是( )

A. 相同条件下，单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X

B. 离子半径：T2-＞X2＋

C. 元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞X

D. 单质与氢气化合的难易程度：Z＞T

【答案】B

【解析】

【详解】根据表中信息，Z元素的主要化合价为-2、+4、+6，所以Z是S元素；T的主要化合价为-2，则T是O元素；X、Y的主要化合价都为+2，都是第IIA族元素，X的原子半径比Y 的大，X是Mg，Y是Be元素；R的主要化合价是+3，且原子半径比X稍小，所以R是Al元素；

A.Be、Mg、Al三种元素中金属性最强的是Mg，所以单质与稀硫酸反应的速率最快的是Mg（X），A错误；

B.T2-与X2+具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大、离子半径越小，则离子半径：T2-＞X2+，B正确；

C.元素的金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，Be、Mg、Al三种元素中金属性最强的是Mg，所以元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是Mg(OH)2，C错误；

D.元素的非金属性T>Z，所以单质与氢气化合的难易程度：T>Z，D错误；