高三化学一轮知识点精编接触法制硫酸学案

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2020届高三化学第一轮复习精品学案(紧扣考纲·精华版)硫酸高中化学

2020届高三化学第一轮复习精品学案（紧扣考纲·精华版）硫酸高中化学第五讲硫硫酸【考纲要求】1.把握硫及其化合物的性质；2.把握硫酸的〝三大特性〞；3.把握离子反应和离子方程式的差不多概念及离子方程式的书写。

教与学方案笔记与反思【自学反馈】一．本节知识网络图如下：要求：1.明白各步间转化关系2.能写出各步反应的化学方程式3.结合本章知识网络，学习相关物质性质、制法二．你能回答以下咨询题吗？1.硫在自然界中的存在形式2.什么缘故硫的非金属性比氧、氯弱？〔通过硫、氧、氯分不与氢气和金属反应的条件及生成物的性质讲明〕3.S O2与Cl2的漂白性有何不同？4.什么缘故SO3的吸取用98%的浓H2SO4？5.吸水性与脱水性的区不？6．浓硫酸的强氧化性表达在那些方面？用相关的化学方程式加以讲明：（1）与爽朗金属〔如铁铝等，条件：常温顺加热〕（2）与不爽朗金属〔如铜银等〕（3）与还原性物质〔如HI H2S等〕【例题解析】[例1]把硫与强碱加热至沸，反应后硫转化为S2-和SO32-，那么反应的S和生成的S2-、SO32-的物质的量之比为：〔〕A.2：1：1B.3：2：1C.3：1：2D.4：1：3【解法一】依照反应的化学方程式分析：【解法二】依照氧化还原反应中，得失电子总数应相等关系进行分析：解题思路: 。

[例2]m克铁粉与n克硫粉放入试管中混合加热，反应完全后将混合物与过量的稀盐酸作用，咨询在标准状况下，能制得气体多少升？解题思路: 。

【考题再现】例1.将含有0.5N A个H2S分子的H2S与50.4升〔标况〕空气混合，在一定条件下，恰好完全反应。

求生成物中含硫元素的物质的量是多少？〔设空气中O2体积占15〕思维方法: 。

例2.将过量铁片投入含有硫酸的硫酸铜溶液中，充分反应后，把铁片取出洗净，干燥称量，结果与原铁片质量相同。

求原溶液中硫酸铜和硫酸物质的量之比。

思维方法: 。

【巩固练习】课堂反馈一、选择题1.以下物质的名称、化学式、要紧用途都正确的选项是〔〕A.石膏〔CaSO4·2H2O〕用于制造各种模型B.皓矾〔ZnSO4〕用于医药、木材防腐剂、媒染剂C.硫酸钡〔BaSO4〕作白色颜料、〝钡餐〞D.胆矾〔CuSO4〕用于制造农药2.能区不NaBr,KI,NaCl,Na2Cl,Na2CO3和Na2SO4五种固体的试剂是〔可加热〕〔〕A.AgNO3溶液B.溴水C.BaCl2溶液D.浓硫酸3.以下各组溶液，不用其他试剂就能够将它们区不开的是〔〕A.KOH,K2CO3,MgSO4,KHSO4B.NaNO3,HCl,NH4Cl,KOHC.BaCl2,CaCl2,Na2SO4,KNO3D.HCl,KOH,K2SO4,K2CO34.能正确表示以下反应的离子方程式是〔〕A.铁跟盐酸反应：2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑B.磷酸二氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：H2PO4-+2OH- PO43-+2H2OC.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.铜与稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+ Cu2++NO↑+2H2O5.在某无色透亮的溶液中以下各组离子能大量共存的是〔〕A.K+,H+,I-,NO3-B.Mg2+,Cu2+,Cl-,SO2-4C.K+,Na+,Br-,MnO4-D.K+,OH-,S2-,NO3-7.把碘滴入硫化钠溶液中,溶液变混浊,将溴水滴入碘化钾溶液中,溶液呈黄褐色,由此得出的正确结论是( )A.离子的氧化性:S2-<I-<Br- B 离子的还原性:Br-<I-<S2-C元素的非金属性:Br>S>I D 单质的氧化性: Br2>I2>S8.把浓硫酸滴入浓盐酸中,会有氯化氢气体逸出,对此现象的合明白得释是( )A.氯化氢难溶于水 B 浓硫酸有脱水性C 浓硫酸是一种高沸点的酸 D浓硫酸溶于水放出大量的热,降低了氯化氢的溶解度9.以下离子方程式不正确的选项是( )①碳酸氢钙溶液遇盐酸:Ca(HCO3)2+2H+ Ca2++2H2O+2CO2↑②H2S通入大量NaOH溶液中:OH-+H2S HS-+H2O③Ba(OH)2溶液中通入足量的SO2气体:Ba2++SO2+H2O BaSO3↓+H2O④实验室制硫化氢:S2-+2H+ H2S↑A.①②③④B.②④C.②③④D.①③10.赤热的炭与浓硫酸共热产动气体能使以下物质的水溶液变浑浊的为( )A.H2S溶液B.CaCl2溶液C.溴单质的水溶液D.Ca(OH)2溶液12.以下讲法正确的选项是( )A.能使石灰水变浑浊的气体一定是CO2B.能使品红溶液褪色,将其煮沸又变红的无色气体一定为SO2C.用NaHSO3,Na2SO3与浓H2SO4反应都可产生SO2D.某酸性溶液经分析含大量S2-,SO42-,MnO4-13.等物质的量的氯气和二氧化硫气体通入滴有紫色石蕊试液的氯化钡溶液中,以下表达正确的选项是( )A.无沉淀产生,溶液变成无色B.产生BaSO3沉淀,溶液变成红色C.产生BaSO4白色沉淀,溶液变色成红色D.产生BaSO3白色沉淀,溶液变成无色14.使用浓H2SO4时,假设不慎沾在皮肤上,正确的清洗方法是( )A.用饱和的NaOH溶液中和B.用大量水冲洗,然后用3%～5%碳酸氢钠溶液清洗,并涂上碳酸氢钠溶液C.用干布擦，然后用水冲洗D.用稀氨水冲洗15.向50毫升，18摩/升H2SO4溶液中加入足量铜片并加热.充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量〔〕A.小于0.45摩B.等于0.45摩C.在0.45摩和0.90摩之间D.大于0.90摩课外作业填空题1.①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性．．，请写动身生反应的离子方程式.②在以上中性．．溶液中，连续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式.2．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按图3-3所示进行实验：（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.（2）假设全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶液物W的质量是M,那么每份试样X中氧化铜的质量为 (用m表示)实验题1.以下图是有关硫及其化合物的实验装置：实验中用到的实验试剂在以下中选择：①浓硫酸；②70%硫酸；③25%硫酸；④新开封的亚硫酸钠粉末；⑤硫化亚铁；⑥氢氧化钠溶液；⑦溴水；⑧碳酸钠溶液.在实验开始不久即在B瓶中析出固体粉末状物质.试回答：〔1〕A中分液漏斗盛放的试剂是平底烧瓶中盛有的试剂是 .其中在实验时反应的化学方程式为 .〔2〕B中的化学方程式是，反应的氧化产物和还原产物的物质的量比是 .(3)E(启普发生器)中盛有的两种试剂及发生反应的离子方程式是：试剂，反应： .(4)假如A、E两装置气体发生速度相同，流量也相同时，在D中反应的离子方程式是 .(5)D的作用是，C的作用是 .2.用图3-5所示的实验过程，测定含Na2SO3的亚硫酸钠中Na2SO3的质量分数〔Na:23克/摩；Ba:137克/摩；S：32克/摩〕.图3-5测定沉淀乙〔纯洁干燥〕的质量W1g，试回答：〔1〕试剂A溶液是，检验A稍过量的方法是；〔2〕试剂B溶液是，B的作用是；〔3〕沉淀甲的化学式是，沉淀乙的化学式是；〔4〕沉淀甲与B反应的离子方程式是；。

高中化学-高一接触法制硫酸教案

高中化学-高一接触法制硫酸教案【课程名称】高中化学课程【课时】1-2 学时【教学内容】法制硫酸【教学目标】1. 掌握法制硫酸的定义和制备方法。

2. 了解法制硫酸在工业生产中的应用。

3. 提高学生的实验技能和实验安全意识。

【教学重点】1. 硫酸的制备方法及实验操作。

2. 唤起学生对硫酸化学性质的兴趣。

【教学难点】1. 硫酸的化学性质和制备操作。

2. 学生对化学实验的实际操作能力的提升。

【教学方法】讲授与实验相结合。

【教学过程】1. 介绍法制硫酸的定义和制备方法。

- 法制硫酸是指工业上使用硫酸中间体制备硫酸的方法。

- 制备方法：通过反应过程来生成硫酸，反应方程式为：SO2(g) + O2(g) + 2H2O(l) → 2H2SO4(l)。

- SO2可以通过以下几种方法得到：燃烧硫，硫的氧化，石油，天然气和空气中。

2. 进行硫酸制备实验。

实验步骤：（1）取容量为 250 mL 的三口烧瓶，将有机磺酸 10 mL、浓硫酸 10 mL 和蒸馏水 10 mL 加入其中。

（2）加热并同时通入氧气，保持加热和通氧气不断，直至溶液浓度达到 95%，慢慢接近浓硫酸的颜色。

（3）制取硫酸存储。

将制得的硫酸分装到瓶中，密封贮存于阴凉干燥处，避免与空气接触。

3. 探讨法制硫酸在工业生产中的应用。

- 法制硫酸是高级化肥和其他化学制品的重要原料，同时也是专门用途的化学品。

【教学评价】1. 拓宽了学生对硫酸化学性质的认识。

2. 增强了学生对化学实验的实验操作技能以及实验安全意识。

【教学反思】本堂课通过实验方式展示了法制硫酸的制备方法，使学生看到并深刻理解化学反应的过程，强化了学生对化学实验的实际操作能力和实验安全意识。

同时学生也了解了法制硫酸在工业生产中的应用，加深了学生的知识印象，更好的推进化学知识的习得。

2021届三化学一轮复习—— 硫酸和硫酸盐(学案及训练)

2021届三化学一轮复习——硫酸和硫酸盐（学案及训练）核心知识梳理1．硫酸的工业制法工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据上图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称：A：含硫矿石(如FeS2)；B：炉渣；C：二氧化硫、氧气、氮气；D：尾气(SO2、O2、N2)。

(2)接触法制硫酸分为三个阶段，请填写下表：2SO32SO2＋O2催化剂△2.浓H2SO4的特性(1)填写下表(2)分别写出浓硫酸与Cu 、C 反应的化学方程式： Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 、 C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。

(3)常温下，铁、铝遇浓H 2SO 4钝化，可用铝槽车运输浓H 2SO 4。

3．几种常见的硫酸盐4.SO 2－4、SO 2－3的检验方法(1)SO 2－4的检验方法①原理：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓(白色)。

②方法：取试样少许，先滴加稀盐酸，无气泡、沉淀产生(排除CO 2－3、SO 2－3、Ag ＋等离子的干扰)，再滴加BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO 2－4。

(2)SO 2－3的检验方法①原理：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O ；Ba 2＋＋SO 2－3===BaSO 3↓，BaSO 3＋2H ＋===Ba 2＋＋H 2O ＋SO 2↑。

②方法：取试样少许，加入稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，红色褪去；或加入BaCl 2溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，则含有SO 2－3。

课堂检测 1判断题(1)用硫酸清洗锅炉中的水垢( )(2)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性( )(3)向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 2－4( ) (4)50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO 2物质的量为0.46 mol( )(5)利用绿矾和Cl2，既可以净水，又可以消毒()(6)无水CuSO4粉末可以检验实验中生成的少量水分()(7)进入接触室的气体需要净化，其目的是为了防止催化剂中毒()(8)在吸收塔中，用水吸收SO3()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)√(7)√(8)×2．在硫酸的工业制法中，下列说法正确的是()A．硫铁矿燃烧前要粉碎，是因为大块硫铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的气体只有SO2C．SO2能全部转化为SO3D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3充分吸收答案D解析从沸腾炉出来的气体除SO2外，还有O2、N2等；SO2转化为SO3为可逆反应，故SO2不可能全部转化为SO3；SO3与水反应转化为H2SO4时放出大量的热，会形成大量酸雾，导致SO3吸收不完全。

高一化学《接触法制硫酸》教案与高一化学学习方法

高一化学《接触法制硫酸》教案一、教学目标1.理解接触法制硫酸的工业原理和反应方程式。

2.掌握接触法制硫酸的实验操作和注意事项。

3.分析并讨论接触法制硫酸的优缺点及其在工业生产中的应用。

4.培养学生的实验技能和科学思维能力。

二、教学重点1.掌握接触法制硫酸的实验操作和注意事项。

2.分析并讨论接触法制硫酸的优缺点及其在工业生产中的应用。

三、教学内容3.1 接触法制硫酸的原理接触法是一种重要的工业化学反应方法，用于制备硫酸。

接触法制硫酸的原理是将二氧化硫气体和空气通过催化剂的作用，在适宜的温度和压力下，使其发生氧化反应生成硫酸。

反应方程式如下：$$2SO_2(g) + O_2(g) \\rightarrow 2SO_3(g)$$3.2 接触法制硫酸的实验操作1.实验仪器和药品准备：–硫酸三硝酸铋(Bi(NO3)3·5H2O)：5g–铈(IV)氧化铜(CeO2)：2g–活性炭：2g–石英管：一根–U型玻璃管：一根–水槽：一只–混合的二氧化硫和空气气体2.实验步骤：–将硫酸三硝酸铋、铈(IV)氧化铜和活性炭按照比例混合均匀，得到催化剂。

–将催化剂装入石英管中。

–将石英管放入水槽中，与混合的二氧化硫和空气气体连接，使气体通过催化剂。

–在U型玻璃管的一端收集生成的硫酸。

3.注意事项：–操作过程中应注意安全，避免接触剧毒的硫酸三硝酸铋和刺激性的二氧化硫气体。

–气体的流速应适当，以保证反应的有效进行。

3.3 接触法制硫酸的优缺点及应用接触法制硫酸具有以下优点： - 反应速度快，适用于大规模工业生产。

- 催化剂的使用可降低反应温度和压力，减少能量消耗。

- 可以在不同的反应条件下进行控制，满足不同需求。

然而，接触法制硫酸也存在一些缺点： - 催化剂对活性氧气的依赖性较高，催化剂失活会影响反应效果。

- 二氧化硫气体具有刺激性和毒性，对环境和人体健康有一定的危害。

接触法制硫酸在工业生产中广泛应用，主要用于制造肥料、药物、染料和塑料等。

2022高考化学一轮复习专题16 硫酸学案苏教版

考点16 硫酸△考纲要求△掌握硫酸的化学性质。

掌握SO 42的检验方法☆考点透视☆※一硫酸⑴物理性质：纯硫酸是无色粘稠油状的液体，不容易挥发。

常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为1.84g·㎝3，98.3%的浓硫酸的沸点是338℃，是一种高沸点的强酸。

稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。

切不可把水倒进浓硫酸里。

⑵浓硫酸具有以下特性①不挥发性(用于制挥发性酸)H2SO4(浓) + NaCl NaHSO4 + HCl↑H2SO4(浓) + NaNO3 NaHSO4 + HNO3↑②强酸性Ca3(PO4)2 + 3H2SO4(浓) = 3CaSO4 + 2H3PO4(制磷酸)③吸水性浓H2SO4能吸附物质中湿存的水分：H2SO 4(浓) + nH2O = H2SO 4·nH2O。

利用此性质可用浓H2SO 4作干燥剂，干燥一些不与浓H2SO4反应的气体，通常用洗气装置。

如用浓H2SO4可干燥：O2H2CO2Cl2HClSO2COCH4C2H4C2H2等气体。

④脱水性指浓H2SO4将有机物里的氢氧原子数按2︰1的比例脱去水的性质。

如：C12H22O11 12C + 11H2OC2H5OH C2H4↑+ H2OHCOOH CO↑+ H2O (实验室制CO气体)⑤强氧化性冷的浓H2SO4，如遇铁铝等金属产生纯化作用。

但热的浓硫酸氧化性较强，可将许多金属非金属及一些还原性化合物氧化。

如：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2OC + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O2HI + H2SO4(浓) = I2 + SO2↑+ 2H2O在这些氧化还原反应中，硫酸的还原产物一般为SO2。

二浓硫酸与稀硫酸1.浓硫酸的强氧化性和稀硫酸的氧化性浓硫酸具有强氧化性，其氧化性是由硫酸中处于最高价态的+6价的硫产生的，加热能使许多金属非金属及某些具有还原性的化合物，酸硫酸的还原产物一般为二氧化硫。

高三下册化学接触法制硫酸教案

教课设计 16（ 5-1-1 接触制硫酸）第一节接触法制硫酸学习目标1．掌握接触法制硫酸的化学反响原理，并认识生产过程和几个典型设施，以及生产中的一些重要操作。

2．理解接触氧化反响条件的选择原理，加深对化学反响速率和化学均衡知识的理解。

3．经过相关硫酸工业的计算，进一步稳固多步反响的化学原理。

4．经过对硫酸工业“三废”、能量的利用以及生产规模、厂址的选择等的议论，认识环境保护的重要性，培育优秀的环境保护意识。

教课过程[自学研究 ]第一部分：1．议论：考虑原料和成本等要素，你以为工业合成硫酸的门路怎样2．请写出由S 生成 H2SO4的化学反响方程式。

3．接触法制硫酸的过程和原理：（ 1）造气：(在中进行 )；（ 2）接触氧化：（在中进行）；（ 3） SO3的汲取：（在中进行）。

4．生产过程中提升原料利用率的方法有、。

5．煅烧黄铁矿制得的炉气中含有，需要、______和，防止。

6．议论：阅读表5-1、表5-2，联合化学反响速率和化学均衡知识，从综合经济效益考虑：SO2接触氧化反响应在什么条件下进行有益7．接触氧化过程，应用了设施，其长处是。

8．工业上用汲取 SO3，是因为。

第二部分：1．由硫酸工业反响原理可计算出，理论上：1mol S 完整转变能生成mol H SO ，1mol24FeS2完整转变能生成mol H 2SO4。

2．工业制硫酸中的计算问题：（ 1）关系式法（多步计算的简捷运算方法）：先写出多步反响的化学方程式，而后找出最先反响物和最平生成物之间的之比，列出关系式，即可一步计算。

如：S~H2 4，SO FeS2~H2SO4。

（2）元素守恒法：原猜中某一要点元素理论上若所有转入产物，则两物质中该元素的物质的量。

（ 3）几个率：①矿物的纯度=×100%②原料利用率 =× 100%原料化率 =原料利用率 = 1-原料失率③ 率 =× 100%（ 4）多步反的化率= 各步反化率的二、与价硫酸是基化学工的重要品，常用硫或硫原料生：1．造气： S(g)+O (g = 点燃 H= -297kJ/mol)SO (g)2 2高温H= -853kJ/mol4FeS (s)+11O (g =2Fe O (g)+8SO (g)22 ) 23 22．接触氧化： 2SO (g)+O (g)催化剂 2SO (g) H= mol 2 2 33．三氧化硫的汲取： SO (g)+H O(l) = H SO (l) H= mol3 2 2 44．硫酸工算的要点是多步算，关是找出最先反物和最生成物之的关系。

高三一轮复习教案《硫酸》

硫酸【学习目标】1、掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）；2、掌握稀硫酸的化学性质；3、掌握硫酸根离子的检验方法；4、掌握硫酸工业的化学反应原理；5、了解硫酸的用途及硫酸工业的生产设备与流程。

【学习重点】1、浓硫酸的三大特性；2、稀硫酸的化学性质；3、硫酸工业的主要反应原理。

【知识要点】一、稀硫酸的化学性质（二元强酸）1、跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变色。

2、跟较活泼的金属反应：Zn+H＋—3、跟碱性氧化物反应：CuO+H＋—4、跟碱反应：NaOH+H2SO4—Cu(OH)2+H2SO4—Ba(OH)2+H2SO4—5、跟盐反应：Na2CO3+ H2SO4—BaCl2 + H2SO4—〖针对性训练〗1、现有四份等质量等浓度的稀硫酸，向其中分别加入足量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，充分反应后所得溶液的质量分数大小关系为。

2、铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：。

二、浓硫酸的性质1、物理性质：色油状挥发（沸点338℃）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.。

稀释浓硫酸应把______沿______注入_______中,并___________以防_______________。

〖针对性训练〗1、浓硫酸与乙醇、浓硝酸等液体如何混合？2、质量分数为3p%的X溶液与p%的X溶液等体积混合后，混合液的质量分数小于2p%。

则X可能是下列物质中的（）A、氨水B、硫酸溶液C、乙醇溶液D、氢氧化钠溶液2、化学性质：（1）强氧化性（常温下，浓硫酸可使________等金属________）Cu+H2SO4(浓) ─（可体现浓硫酸的性和性）C+H2SO4 (浓) ─H2S+H2SO4(浓) ─FeS+H2SO4(浓) ─〖针对性训练〗1、足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（）A、10mL 18.4mol/L 硫酸B、30mL 3mol/L盐酸C、30mL 2mol/L 硫酸D、30mL 5mol/L硝酸2、（1）向50mL 18mol/L 的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）A、等于0.9molB、大于0.45mol，小于0.9molC、等于0.45molD、小于0.45mol（2）若将64g铜片投入到足量的浓硫酸中，则被还原的硫酸的物质的量为。

化学教案-第五单元硫酸工业第一节接触法制硫酸

化学教案－第五单元硫酸工业第一节接触法制硫酸一、教学目标1.了解接触法制硫酸的原理及生产过程。

2.掌握接触法制硫酸的工艺流程及操作条件。

3.培养学生的观察能力、实验能力和分析问题的能力。

二、教学重点与难点1.教学重点：接触法制硫酸的原理、工艺流程及操作条件。

2.教学难点：接触法制硫酸的化学反应原理及平衡移动。

三、教学过程1.导入新课通过提问方式引导学生回顾已学的硫酸制备知识，如硫酸的制备方法、原料等，为新课学习做好铺垫。

2.理论讲解（1）接触法制硫酸的原理：介绍接触法制硫酸的基本原理，包括二氧化硫的氧化、三氧化硫的吸收等。

（2）接触法制硫酸的工艺流程：详细讲解接触法制硫酸的工艺流程，包括沸腾炉、转化器、吸收塔等设备的作用及操作条件。

（3）接触法制硫酸的操作条件：分析接触法制硫酸的操作条件，如温度、压力、空速等，以及这些条件对生产的影响。

3.实验演示通过实验演示接触法制硫酸的模拟过程，让学生直观地了解生产过程中涉及的化学反应和设备。

4.小组讨论（1）接触法制硫酸的优缺点是什么？（2）如何改进接触法制硫酸的工艺，提高产量和降低成本？（3）在实际生产中，如何控制操作条件以保证产品质量和安全生产？（2）学生分享小组讨论的成果，提出自己的观点和疑问。

（3）教师针对学生的疑问进行解答，引导学生深入理解接触法制硫酸的相关知识。

四、作业布置1.复习接触法制硫酸的原理、工艺流程和操作条件。

2.列举接触法制硫酸的优缺点，并提出改进意见。

3.调查了解我国硫酸工业的现状及发展趋势。

五、教学反思本节课通过理论讲解、实验演示和小组讨论等多种教学手段，使学生掌握了接触法制硫酸的原理、工艺流程和操作条件。

在教学过程中，要注意引导学生主动参与，培养学生的实验能力和分析问题的能力。

同时，要关注学生的学习反馈，及时调整教学策略，提高教学效果。

重难点补充：1.教学重点补充接触法制硫酸的原理：通过动画或图示，详细解释二氧化硫氧化为三氧化硫的催化反应过程，以及三氧化硫与水反应硫酸的化学方程式。

2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第5章第23讲硫酸、酸雨及防治

2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第23讲硫酸、酸雨及防治复习目标1.掌握硫酸的性质及应用，掌握的检验。

2.了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。

内容索引考点一硫酸、硫酸根离子的检验考点二含硫化合物对环境的污染及治理真题演练明确考向课时精练><硫酸、硫酸根离子的检验1.硫酸的物理性质H 2SO 4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓H 2SO 4稀释的方法是。

必备知识将浓H 2SO 4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌2.稀硫酸的性质硫酸是二元强酸，稀硫酸具有酸的通性，请列举实例加以概括总结。

提示　(1)能使紫色石蕊溶液变红。

(2)能与活泼金属(如Zn、Fe等)反应产生H2。

3.浓硫酸的特性(1)填写下表：实验实验现象浓硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中___________________________用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上__________________________________将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热________________________________________________________________蓝色晶体变白吸水性沾有浓硫酸的滤纸变黑脱水性铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体强氧化性、酸性(2)分别写出浓H 2SO 4与Cu 、C 反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________。

(3)常温下，Fe 、Al 遇浓H 2SO 4 ，可用铝槽车装运浓H 2SO 4。

Cu ＋2H 2SO 4(浓) CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 、C ＋2H 2SO 4(浓) CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。

钝化4.硫酸的工业制备流程完成相关反应的化学方程式：①_________________________________，__________________；②_____________________；SO3＋H2O===H2SO4③______________________。

2024届高考一轮复习化学教案(新教材鲁科版宁陕)：硫酸、酸雨及防治

第20讲硫酸、酸雨及防治[复习目标] 1.掌握硫酸的性质及应用，掌握SO 2－4的检验。

2.了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。

考点一硫酸、硫酸根离子的检验1．硫酸的物理性质H 2SO 4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓H 2SO 4稀释的方法是将浓H 2SO 4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。

2．稀硫酸的性质硫酸是二元强酸，稀硫酸具有酸的通性，请列举实例加以概括总结。

提示(1)能使紫色石蕊溶液变红。

(2)能与活泼金属(如Zn 、Fe 等)反应产生H 2。

(3)能与碱、碱性氧化物反应生成盐和水，如①与Ba(OH)2反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O ；②与MgO 反应：MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O 。

(4)能与弱酸的盐反应，如与Na 2SO 3反应：SO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋SO 2↑。

3．浓硫酸的特性(1)填写下表：实验实验现象浓硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中蓝色晶体变白吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓硫酸的滤纸变黑脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体强氧化性、酸性(2)分别写出浓H 2SO 4与Cu 、C 反应的化学方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 、C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。

(3)常温下，Fe 、Al 遇浓H 2SO 4钝化，可用铝槽车装运浓H 2SO 4。

4．硫酸的工业制备流程完成相关反应的化学方程式：①____________________________________________________________________________，______________________________________________________________________________；②____________________________________________________________________________；③____________________________________________________________________________。

示范教案一第一节接触法制硫酸(第二课时)

第二课时［引言］上节课我们学习了工业制硫酸的反应原理并简单了解了其生产流程。

同时还认识了其中的一个生产设备——沸腾炉。

本节课我们就在此基础上来进一步认识工业生产硫酸的生产设备及工艺流程。

［板书］第一节接触法制硫酸(第二课时)三、生产设备及工艺流程［师］上节所学沸腾炉中的工艺我们可简单表示如下：［板书］［过渡］从沸腾炉出来的炉气经净化、干燥后便进入硫酸生产的第二阶段，即氧化阶段。

下面，我们就来分析一下SO2转化为SO3的反应条件。

［讲解］根据化学反应原理，二氧化硫的氧化是在催化剂存在条件下进行的，目前工业生产上采用的是钒催化剂。

二氧化硫同氧气在钒催化剂表面上与其接触时发生反应，所以，工业上将这种生产硫酸的方法叫做接触法制硫酸。

二氧化硫发生催化氧化的热化学方程式为：［提问］SO2的接触氧化在什么条件下反应可提高SO2的转化率？［师］请大家根据所学知识进行回答［生］SO2的氧化为一可逆反应。

根据勒夏特列原理，加压、降温有利于SO2转化率的提高。

［教师评价］回答得很好！［问］对于工业生产来讲，假如原料转化率很高，但反应速率却很慢，这样的生产有无意义呢？［学生摇头］没有！［师］从我们刚才的分析结论可知，SO2的氧化在低温下进行可有利于SO2转化率的提高，但这对反应的速率将有何影响呢？［生］使化学反应速率减慢！［想一想］应该怎样解决上述矛盾？［教师提示：可联想工业制NH3的有关知识］［生恍然大悟］找一个折中的办法，即既要使SO2的转化率不太低，又要使反应的速率不太慢。

［师］很好，下面是一组实验数据，请大家分析。

［投影］同温度下SO2的平衡转化率［原料气成分(体积分数)：SO2 7%，O2 11%，N2 82%；压强：0.1 MPa］［问］你们认为温度控制在什么范围比较合适呢？说出理由。

［学生各抒己见］［小结］由大家刚才的发言并结合实际情况，可知温度在400℃～500℃的范围内比较合适，这是因为：二氧化硫的转化率在此温度下已比较理想，且满足催化剂的活性温度(为430℃～600℃)，同时化学反应的速率又不会太慢。

高中化学 5.1《接触法制硫酸》教案旧人教版选修

接触法制硫酸【教学目标】（1）能准确表述接触法制硫酸的三个重要阶段、反应原理及主要设备的名称、构造和作用。

（2）能说明黄铁矿锻烧前粉碎的原因，通入强大空气流的目的、炉气净化的原因和方法。

（3）能说明热交换器怎样进行热交换，吸收塔怎样吸收三氧化硫的。

（4）能解释和说明加快和充分吸收三氧化硫的措施。

（5）能说出二氧化硫在大气中的危害、酸雨的成因及大气污染的主要来源。

（6）能说出环境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增强环境意识作环境保护的宣传者、行动者。

（7）能通过本节的学习，说明工业生产中加快反应，提高原料利用率，节约能源及环境保护的一些措施和方法。

（8）掌握多步反应计算题的简单解法即关系式法。

【教学重点】接触法制硫酸的化学反应原理，环境污染的危害及环境保护的重要性。

【教学难点】主要设备的构造和物料流动的方式、有关的化工生产原理。

【教学过程】[投影]学习目标即教学目标[叙述引入]同学们，我们初中学习过硫酸的知识，硫酸是化学工业中最重要的产品之一。

它在工农业生产、科学实验和国防建设中，具有十分广泛的用途。

[投影]硫酸可以用来制化肥，如磷肥、氮肥等。

可以在金属加工和金属制品电镀以前，除去金属表面的氧化物膜，可以制取许多有实用价值的硫酸盐，如硫酸铜、硫酸亚铁等，还可用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，实验室中常用作干燥剂。

[设疑引入]硫酸有那么多用途，工业上是如何生产的呢？请同学们根据所学过的硫及其氧化物知识，讨论生产硫酸的原理。

[说明]许多同学想到用硫燃烧生成二氧化硫，这固然是一种方法，但根据我国资源情况，实际生产中通常用燃烧黄铁矿的方法来制取二氧化硫，二氧化硫转化为三氧化硫，是在接触室内进行的，因此，称为接触法制硫酸。

[投影板书]课题、标题及原理[衔接过渡]接触法制硫酸分三个阶段，第一阶段是二氧化硫的制取和净化，第二阶段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三阶段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，我们看到一阶段。

高考化学复习教学案：接触法制硫酸

第三课时接触法制硫酸【考纲要求】１．掌握接触法制硫酸的化学反应原理，并了解其生产过程和几个典型设备。

２．理解接触氧化反应条件的选择原理，加深对化学反应速率和化学平衡知识的理解。

３．理解硫酸工业的有关计算。

４．通过对硫酸工业“三废”、能量的利用以及生产规模、厂址的选择等的讨论，认识环境保护的重要性，培养良好的环境保护意识。

教与学方案【自学反馈】一、生产原理１．讨论：考虑原料和成本等因素，你认为工业合成硫酸的途径如何？２．请写出由S生成H２SO４的化学反应方程式。

３．接触法制硫酸的过程和原理：（１）造气：（在中进行）；（２）接触氧化：（在中进行）；（３）SO３的吸收：（在中进行）。

４．生产过程中提高原料利用率的方法有、。

５．煅烧黄铁矿制得的炉气中含有，需要、______和，避免。

6．讨论：结合化学反应速率和化学平衡知识，从综合经济效益考虑：SO２接触氧化反应应在什么条件下进行有利？7．接触氧化过程，应用了设备，其优点是。

8．工业上用吸收SO３，是因为。

二．有关计算１．由硫酸工业反应原理可推算出，理论上：１mol S完全转化能生成mol H２SO４，１mol FeS２完全转化能生成mol H２SO４。

２．工业制硫酸中的计算问题：（１）关系式法（多步计算的简捷运算方法）：先写出多步反应的化学方程式，然后找出最初反应物和最终生成物之间的之比，列出关系式，即可一步计算。

如：S~H２SO４，FeS２~H２SO４。

（２）元素守恒法：原料中某一关键元素理论上若全部转入产物，则两物质中该元素的物质的量。

（３）几个率：１矿物的纯度= ×１00%２原料利用率= ×１00%原料转化率=原料利用率= １—原料损失率３产率= ×１00%（４）多步反应的总转化率=各步反应转化率的三．关于硫酸工业综合经济效益的讨论１．硫酸工业“三废”的处理和利用：（１）尾气中的SO２，用吸收，可得到肥。

反应方程式是。

高考化学一轮复习接触法制硫酸知识导学

回夺市安然阳光实验学校接触法制硫酸[重点难点]1．了解工业制硫酸的化学原理、原料、设备和生产过程。

2．运用化学反应速率和化学平衡理论分析SO2接触氧化的条件。

[知识讲解]中学无机化工生产简介化学工业主要原料典型设备生产阶段化学反应尾气成份防污措施硫酸工业（接触法）硫铁矿、空气、98.3%的H2SO4沸腾炉、接触室、吸收塔SO2的制取、净化；SO2的接触氧化；SO3的吸收和H2SO4的生成SO2用氨水吸收利用，以防形成“酸雨”硝酸工业（催化氧化法）氨、空气、水氧化炉、吸收塔氨的氧化硝酸的生成不断通入空气NO、NO2，用碱液吸收合成氨工业燃料（煤、天然气、石油）空气，水合成塔氨分离器原料气（N2、H2）的制备、净化和压缩；氨的合成与分离——硅酸盐工业玻璃工业石灰石纯碱石英玻璃熔炉——产品成分为：Na2SiO3CaSiO3SiO2水泥工业石灰石黏土水泥回转窑————普通水泥成分为：2CaO·SiO23CaO·SiO23CaO·Al2O3陶瓷工业黏土－－－主要成分为含Si物质氯碱工业食盐水立式隔膜式电解槽食盐水净化、电解食盐水、NaOH的分离Cl2用石灰乳吸收硫酸的工业制法硫酸车间一、造气1．原料接触法制硫酸可以用硫黄、黄铁矿、石膏、有色金属冶炼厂的烟气（含有一定量的SO2）等作原料。

从原料成本、环境保护等角度考虑，硫黄是制硫酸的首选材料。

我国由于硫黄矿产资源较少，主要用黄铁矿作原料。

世界硫酸产量的60%以上来自硫黄，另一方面，由于有色冶金工业的发展和日趋严格的环保法则，有色金属冶炼烟气制酸的产量逐年增加。

相反，黄铁矿制酸的比重却呈下降趋势，90年代初，世界硫酸生产的原料构成为：硫黄黄铁矿其他65% 16% 19%2．煅烧黄铁矿将硫黄或经过粉碎的黄铁矿，分别放在专门设计的燃烧炉中，利用空气中的氧气使其燃烧，就可以得到SO2。

煅烧黄铁矿在沸腾炉中进行。

造气阶段的反应原理：S(s)+O2(g)SO2(g)；△H= -297kJ/mol或者FeS2(s)+O2(g)Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H= -853kJ/mol黄铁矿粉碎的目的：一是燃烧迅速，二是燃烧充分，提高原料的利用率。

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