重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题九 电化学基础(共129张PPT)
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高考化学二轮复习 电化学基础名师精编课件(全国)
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解题要领:根据原电池、电解池的组成及工作原理,确定放电元素及其化合价变化。
原电池工作时,b电极上的活泼金属Li,失去电子变为Li+;a电极Mn元素得到电子化
合A.a价为降电低池。的正极
B.电池充电反应为LiMn2O4
Li1-xMn2O4+xLi
C.放电时,a极锂的化合价发生变化
关闭
DC.放电时,溶液中Li+从b向a迁移
专题一
第5讲 电化学基础
考情分析
高频考点
命题热点一 命题热点二 命题热点三
新题演练
2.怎样正确书写电极反应? (1)电极反应的书写是关键。常见的步骤及方法:
-11-
专题一
第5讲 电化学基础
考情分析
高频考点
命题热点一 命题热点二 命题热点三
新题演练
-12-
例如:碱性 CH3OH 燃料电池电极反应的书写有 3 个步骤:步骤
2MnOOH+Zn2+ [注:式中 Zn2+可写为 Zn(NH3)42+、Zn(NH3)2Cl2等,H+可写为 NH4+] (2)0.05
专题一
第5讲 电化学基础
考情分析
高频考点
新题演练
-8-
专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
123
解题要领:(1)电池正极发生还原反应,所以正极反应式为 MnO2+H++e- MnOOH,负极反应式为 Zn-2e- Zn2+,所以电池反 应为 Zn+2MnO2+2H+ Zn2++2MnOOH。
专题一
第5讲 电化学基础
考情分析
高频考点
重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题六 化学反应与能量(共95张PPT)
2NO2(g)
N2O4(l) ΔH2
下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。
解析
(1)由于2NO2
N2O4为化合反应，是放热反应，又
根据 N2O4(g) 具有的能量大于 N2O4(l) ，故 A 项符合题意； (2) 反应Ⅰ吸热，产物的能量高于反应物，反应Ⅱ放热，产物的
能量低于反应物；又由于反应 Ⅰ 速率 (v1) 大于反应Ⅱ 的速率
专题六
化学反应与能量
[最新考纲]
1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转 化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、 放热反应、反应热等概念。 3. 了解热化学方程式的含义。 4.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应热的简单 计算。5.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解 化学在解决能源危机中的重要作用。
[知能突破·考点]
1．三个角度理解产生化学反应热效应的原因
(1)从宏观角度分析： ΔH＝ H1生成物的总能量－H2反应物的总能量 (2)从微观角度分析：
ΔH＝ E1反应物的键能总和－E2生成物的键能总和
(3)从活化能角度分析： ΔH＝ E1正反应活化能－E2逆反应活化能
2．常见的放热反应和吸热反应
键能应小于P—Cl键的键能，错误。B项，由于不知 PCl5(g)===PCl5(s)对应的ΔH，所以无法根据盖斯定律求得该反 应的ΔH，错误。C项，P4(s)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) b kJ· mol
－1
ΔH＝
① P4(s)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ· mol
把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但
是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应， 降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH1＝
高考化学二轮复习专题突破：电化学原理化学课件PPT
础
记 忆
铁的腐蚀速率更快。(
)
试 做
真
4．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳 题
热 极电化学保护法。( )
点
盘 点
5．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬。
提
()
能 专
训
题
6．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量 CuSO4 溶液，可使反应
源
追 跟
速率加快。(
)
[二轮备考讲义] 第一部分 第9讲 第7页
提
铁锈生成过程中的化学反应方程式：
能 专
训
题 ①_______________________________________________；
源
追 跟
②_______________________________________________；
③_______________________________________________。
础
记 忆
电池反应方程式：2Li＋FeS===Li2S＋Fe
试 做
真
负极：___________________________________________， 题
热
反应类型：________；
点
盘 点
正极：___________________________________________，
提
反应类型：________。
题
热
负极：___________________________________________；
点
盘 点
正极：___________________________________________。
高考化学大二轮复习知识整合专题基本理论第讲电化学基次件
实
向
渐增大。C 项，放电时负极失电子发生氧化反应，由放
战 演
练
电时的总反应可知，负极反应式为 Zn＋4OH－－2e－ · 知
核 心
===Zn(OH)24－。D 项，由放电时的总反应可知，电路中
能 检 测
精 讲
通过 2 mol 电子时，消耗 0.5 mol O2，其体积为 11.2 L(标
·
典 题
准状况)。
练 ·
知
核
负极，C项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副
能 检
心
测
精 讲
反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑，D项正确。
· 典
答案 B
题
演
练
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题二 基本理论
高 考
2．(2016·全国Ⅲ卷)锌空气燃料电池可用作电动车动
调
研 ·
力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为 2Zn
知 能
核 心 精
墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为O2＋
检 测
讲 ·
2H2O＋4e－―→4OH－，正确。C.若d为锌块，则由于金
典
题 演
属活动性：Zn>Fe，Zn为原电池的负极，Fe为正极，
练
菜单
高考专题辅导与训练·化学
实 战
演
中间隔室。下列叙述正确的是
练
·
知
能
核
检
心
测
精
讲
·
典
题
演
练
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题二 基本理论
高
考 调
【金版教程】2015届高考化学(全国通用)大二轮专题复习课件：专题八 电化学基础(共75张PPT)
解析：正极上氧化银得电子和水反应生成银和氢氧根离 子，电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－；根据反应 中得失电子守恒计算，消耗27 mg Al失去电子0.003 mol，则消 0.003 mol 耗n(OH )＝0.003 mol，则溶液中c(H )＝ ＝0.01 mol· L 0.3 L
专题八
电化学基础
Z主干整合•认知盲区清
[串联拾忆] 一、原电池和电解池 1. 原电池：
(1)上述装置中能形成原电池的是 B 负极发生 氧化反应
，该原电池工作时，
，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋；
＋ － 2Ag ＋ 2e ===2Ag； 还原反应 正极发生 ，电极反应式为 ＋ 2＋ Fe ＋ 2Ag ===Fe ＋2Ag 电池总反应式为
－
解析：NiMH放电时正极发生还原反应，分析化合价可知 正极为NiOOH得电子生成Ni(OH)2，可知A选项正确；OH－由阴 极向阳极移动，B项错；M是金属，无负价，只能失电子，C项 错；D项由已知信息可知NiOOH与氨水反应，错误。
答案：A
考点二
新型化学电源
[案例探究] 例2 [2014· 课标全国卷Ⅱ]2013年3月我国科学家报道了如 )
例3
[2014· 福建高考]某原电池装置如图所示，电池总反应 )
为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是(
A. 正极反应为AgCl＋e ===Ag＋Cl
－
－
B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D. 当电路中转移0.01 少0.02 mol离子 mol e 时，交换膜左侧溶液中约减
－
解析：根据题意可知电池的总反应为Mg＋H2O2＋2H
(优质)电化学PPT课件
➢电位梯度对离子迁移速率的影响:
电位梯度越大，离子运动的推动力越大，即离子在电场作 用下的运动速率与电位梯度成正比。用公式表示为：
r u (dE / dl)
r u (dE / dl)
式中 dE/dl 为电位梯度，比例系数u+和u- 分别称为正、负离子 的电迁移率，又称为离子淌度（ionic mobility），相当于单位电 位梯度时离子迁移的速率。它的单位是m2·s-1·V-1。
没有通电流前，各区有5 mol 的一价的正离子及负离子 （分别用“+”、“-”表示，数 量多少表示物质的量）。
当有4 mol 电子电量通入电解池后，在阳极上有4 mol 负离子发生氧化反应， 同时在阴极上有4 mol 正离子发生还原反应。溶液中的离子也同时发生迁移
当溶液中通过4mol电子的电荷量时，整个导电任务是由正、负离子共同分担的 ，每种离子所迁移的电荷量随它们迁移速率的不同而不同。现假设有以下两种 情况：
举例区分各种电极：
1) 若电流表的偏转方向与 电流方向相反，请标出正极和 负极。并说明为什么？
2) 哪个是阳极？哪个是阴 极？为什么？
3) 离子迁移方向： 负（阴)离子迁向阳极； 正（阳）离子迁向阴极
举例区分各种电极：
1) 标出：正极、负极； 阳极、阴极。
2) 标出：正、负离子ຫໍສະໝຸດ 迁移 方向§2.3 离子的电迁移率和迁移数
通电后离子迁移的结果：中部溶液的浓度仍保持不变，阴、阳 两极部溶液浓度不同，且两极部的浓度比原溶液相比都有所下 降，但降低的程度不同。(阳极部减少3mol ，阴极部减少1mol )
3、离子电迁移规律:
从上述两种假设可归纳出如下规律，即离子的电迁移规律： 1)向阴、阳两极迁移的正、负离子物质的量总和恰好等于通 入溶液的总电量。
《电化学基础课件》第1章 电解质溶液的性质和行为
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Q Q
Q Q
1
精选课件ppt
17
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I I
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精选课件ppt
18
1.4 强电解质溶液的静电理论
强电解质溶液的离子互吸理论概述
经典电离学说：假设弱电解质在溶液中“部分电离” 。 对于强电解质，谈不上“部分解离成离子”和电离度 等问题。该学说完全忽略了溶液中离子间的相互作用， 无法解答强电解质在稀溶液中的“当量电导与浓度的 平方根呈线性关系”这一实验事实。
由于离子迁移的速度随温度升高而加快，所以 离子导体的导电能力随着温度升高而增大。
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6
1.1 导体的分类
半导体——不同于上述两类导体
靠电子导电 或靠空穴导电 其导电能力随温度升高或受光的照射而增大。
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7
1.2 电解定律
法拉第在总结大量实验的基础上，于1833年 得出两条基本规律：
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24
静电理论在强电解质活度系数上的应用
活度和活度系数
a vv v v
m
注意活度的定义…
电化学基础
精选课件ppt
1
课程的主要内容（*为核心内容）
第1章 电解质溶液的性质和行为 第2章 电动势与电极电位 第3章* 电极与溶液界面结构与性质 第4章* 电极过程与电化学测试技术 第5章* 液相传质动力学 第6章* 电荷传递动力学 第7章* 气体电极过程 第8章 金属的电沉积 第9章 金属的阳极过程
全国卷高考化学二轮专题二第9讲电化学基础85张PPT[可修改版ppt]
![全国卷高考化学二轮专题二第9讲电化学基础85张PPT[可修改版ppt]](https://img.taocdn.com/s3/m/3ec469e14b73f242326c5f87.png)
2.按如图所示装置进行实验，填写下列空白。
(1)若溶液 X 为滴有酚酞的 NaCl 溶液，C1、C2 为石墨棒。 ①C1 电极反应式为__2_C_l_－_－__2_e_－_=_=_=_C_l_2_↑_____________， C2 电极反应式为_2_H_＋_＋__2_e_－_=_=_=_H__2_↑__(或___2_H_2_O__＋__2_e_－_=_=_=_H_2_↑__＋__2_O__H_－_)， 装置中总反应离子方程式为_2_C_l_－_＋__2_H_2_O_=_电=_=_解=_=_C_l_2_↑_＋__H__2↑__＋__2_O_H__－_。
把握精要
1．原电池工作原理示意图
2．原电池正极和负极的 5 种判定方法
3．微粒流向 (1)电子流向：负极→正极(电流的方向正好相反)。 [注意] 电子沿导线传递但不能通过电解质溶液。 (2)离子流向：阳离子移向正极，阴离子移向负极。
二 电解原理及应用
1．判断下列描述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
3．电解池电极反应式的书写步骤
[说明] 通常电极反应可以根据阳极材料和电解质溶液的性 质进行判断，但在高考题中往往需要结合题给信息进行判断。
三 金属的腐蚀与防护
判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)金属作原电池的负极时被保护
(×)
(2)生活、生产中钢铁被腐蚀的原理主要是负极发生反应：Fe－3e－
===Fe3＋
(× )
(3)钢铁在潮湿空气中比干燥空气中更容易生锈
(√)
(4)钢铁发生析氢腐蚀时，H＋得电子释放出 H2，钢铁被腐蚀( √ ) (5)钢铁发生吸氧腐蚀时，OH－失电子释放出 O2，钢铁被腐蚀( × ) (6)船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体 ( × )
2015届高考化学二轮复习电化学基础课件4.1
电解电解 HCl 质型：(无 氧酸、不 活泼金属 的无氧酸 CuCl2 盐)
放H2生碱 型：(活泼 金属的无 氧酸盐)
NaCl
2H＋＋2e－ 阴极_____________ ===H2↑ _______ 2Cl－－2e－ 阳极：_________ ===Cl2↑ ________ Cu2＋＋2e－ 阴极：___________ ===Cu ______ 2Cl－－2e－ 阳极：___________ ===Cl2↑ ________ 阴极：H＋放电 2H＋＋2e－===H2↑ ________________ 阳极：电解质阴离 2Cl－－2e－ 子放电___________ ===Cl2↑ _______
3 O2＋6e－===3O2－ 2 正极：___________________
————[总结归纳]————————————————
1．盐桥的作用 (1)使整个装置构成闭合回路，代替两溶液直接接 触。
(2)平衡电荷。如在 Zn/ZnSO4－Cu/CuSO4 原电池中 Zn 失去 2＋ 2＋ 电子，Zn 进入 ZnSO4 溶液，ZnSO4 溶液中因 Zn 增多而带 2＋ 2－ 正电荷。 同时，CuSO4 溶液则由于 Cu 变成 Cu， 使得 SO4 相 对较多而带负电荷。通过盐桥中阴阳离子定向移动而使两极 电解质溶液中正负电荷守恒而保持电中性。
3 － 2－ O ＋ 6e ＋ 3CO ===3CO 2 3 正极： _________________________ 2 2
(4)掺杂Y2O3的ZrO2固体电解质，在高温下能传导正极生成的
O2 － 。 O2－移向负极，在负极上CH3OH失电子生成CO2气体，而O2在正 极上得电子生成O2－，电极反应式为 CH3OH－6e－＋3O2－===CO2↑＋2H2O 负极：___________________________________
高考化学复习课件：电化学基础
考试大纲要求
高考热点提示
1.了解原电池和电解 1.原电池的工作原理，电极反应
池的工作原理，能写 及电池反应方程式的分析与判断
出电极反应和电池反 的考查．
应方程式．
2.电解池的工作原理、电极反
2.了解常见化学电源 应、电池反应方程式的书写、电
的种类及其工作原 极产物的判断及结合两极电子守
理．
恒进行简单计算的考查．
C．总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2.
(2)二次电池——铅蓄电池
①负极材料： 液．
，正极材料： Pb
②电极反应：A.负极：
，电P解bO质2 ：H2SO4溶
C．总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
(3)氢氧燃料电池
①H2SO4作电解质
解析：本题考查原电池的有关知识．在原电池中，活泼性较强的金属作负 极，活泼性相对较弱的金属或非金属作正极．在题给装置中，Zn作负极， 负极反应：Zn－2e－===Zn2＋，Cu作正极，正极反应：2H＋＋2e－===H2↑， 故A、B错；电子由锌片经导线流向铜片，电流方向与之相反，C错，D正 确．
负极：
，正极：
，电池反应：
.H2－2e－===2H＋
O2＋4e－＋
②负K极O：H4作H＋电=解==质2H2O
，正2极H2：＋O2
===2H2O
，电池反应： .
2H2＋O2===2H2O O2＋4e－＋2H2O===4OH－
2H2＋O2===2H2O
1．关于如右图所示装置的叙述，正确的是( ) A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原
高考热点提示
1.了解原电池和电解 1.原电池的工作原理，电极反应
池的工作原理，能写 及电池反应方程式的分析与判断
出电极反应和电池反 的考查．
应方程式．
2.电解池的工作原理、电极反
2.了解常见化学电源 应、电池反应方程式的书写、电
的种类及其工作原 极产物的判断及结合两极电子守
理．
恒进行简单计算的考查．
C．总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2.
(2)二次电池——铅蓄电池
①负极材料： 液．
，正极材料： Pb
②电极反应：A.负极：
，电P解bO质2 ：H2SO4溶
C．总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
(3)氢氧燃料电池
①H2SO4作电解质
解析：本题考查原电池的有关知识．在原电池中，活泼性较强的金属作负 极，活泼性相对较弱的金属或非金属作正极．在题给装置中，Zn作负极， 负极反应：Zn－2e－===Zn2＋，Cu作正极，正极反应：2H＋＋2e－===H2↑， 故A、B错；电子由锌片经导线流向铜片，电流方向与之相反，C错，D正 确．
负极：
，正极：
，电池反应：
.H2－2e－===2H＋
O2＋4e－＋
②负K极O：H4作H＋电=解==质2H2O
，正2极H2：＋O2
===2H2O
，电池反应： .
2H2＋O2===2H2O O2＋4e－＋2H2O===4OH－
2H2＋O2===2H2O
1．关于如右图所示装置的叙述，正确的是( ) A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原
电化学复习课件
硫酸溶液
阳 离 移 向
还原反应: 2H++2e=H2↑
PPT学习交流
10
1、原电池：把化学能转变为电能的装置。
2.构成原电池的条件 (1)有两个相连的电极 ①导体；②相连的形式可以多种多样的； ③电极材料可以多种多样。 两种活泼不同的金属。 哪种是负极？ 电极本身都参与反应吗？ 一种金属与一种非金属（如石墨）。 哪个是负极？ 电极本身参与反应吗？ 也可以两电极都是其它材料。
12
3、简单原电池的正负极和电子流向如何判断？
负极（–）： 是活泼金属，本身失去电子，
电电 子流
发生氧化反应，化合价升高。
正极（+）：是不活泼金属或非金属，进电子 ，
本身不反应，是溶液中的阳离子
得电子发生还原反应化合价降低。
注意： 要用到金属活动性顺序表：
K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au…
稀硫酸 B
稀硫酸 C
硫酸 D
PPT学习交流
4
原电池中电极反应的判断
Fe
C Zn
C
Fe
Cu
(1) H2SO4
Fe
C
(2) CuSO4
Fe
C
(3) FeCl3
Al
Cu
(4)Na2SO4
(5) NaOH PPT学习交流
(6) NaCl
5
原电池原理
PPT学习交流
6
我国是一个能源大国，其实又是能源相对贫 乏的国家，我国每年能够供给的电能仅为日本的 1/10，电能是一种相对安全，清洁、应用广泛能 源。如果我们能够研究出更多更好的产生电能的 方法，那对于解决我国的能源微机将起着不可低 估的作用。
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＋
考点突破
审题答题
3．(2014· 大纲卷，9) 右图是在航天用高压 氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢 化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法 不正确的是 (
－
)。
A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e →Ni(OH)2＋ OH
－
B．电池的电解液可为KOH溶液 C．充电时负极反应为：MH＋OH →H2O＋M＋e
－ － －
答案
C
考点突破 审题答题
高考定位 以新型化学电源为命题背景考查原电池的结构和工作原理的
题型是高考的热点。通常考查的知识点是原电池电极的判断、
电极和电池反应式的书写、电子的转移或电流方向的判断、 电解质溶液中离子的移动方向及有关简单计算，在选择题和 非选择题中均有考查。
考点突破
审题答题
[知能突破·考点]
1．原电池的结构及工作原理
考点突破
审题答题
2．判定原电池的四个角度
(1)观察电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的 电极一般为惰性电极)； (2)观察溶液——两极插入溶液中； (3)观察回路——形成闭合回路或两极直接接触；
(4)观察本质——原电池反应是自发的氧化还原反应。
考点突破
审题答题
3．原电池原理的应用
专题九
电化学基础
考点突破
审题答题
[最新考纲] 1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和 电池反应方程式。 2. 了解常见化学电源的种类及其工作
原理。
3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防 止金属腐蚀的措施。
考点突破
审题答题
考点一 原电池的工作原理及新型化学电源的分析 [重温真题·考情] 1 ． (2014· 北京理综， 8) 下列电池工作时， O2 在正极放电的
示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是 ( )。
考点突破
审题答题
A．a为电池的正极 B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中Li 从b向a迁移 解析 由题给装臵图中的电极材料判断，b为负极，电极反应式
－ ＋ ＋ ＋
负极
的金属比
考点突破
审题答题
设计的原电池为：
考点突破
审题答题
4．不同“介质”下燃料电池电极反应式的书写 不同“介质”下燃料电池电极反应式的书写，大多数学生 感到较难。主要集中在：一是得失电子数目的判断，二是 电极产物的判断。下面以 CH3OH、O2 燃料电池为例，分 析电极反应式的书写。 (1)酸性介质，如 H2SO4。 CH3OH 在负极上失去电子生成 CO2 气体，O2 在正极上得 到电子，在 H＋作用下生成 H2O。电极反应式为 负极：CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋ 3 正极： O2＋6e－＋6H＋===3H2O 2
是
( )。
考点突破
审题答题
解析
A项，锌锰电池正极上是MnO2得电子，错误；B项，
氢燃料电池正极上是O2放电，正确；C项，铅蓄电池正极上 是PbO2放电，错误；D项，镍镉电池正极上是NiO(OH)得电
子，错误。
答案 B
考点突破
审题答题
2．(2014·课标卷Ⅱ，12)2013年3月我国科学家报道了如图所
(1)用于金属的防护 把被保护的金属制金属作 负极，从而使金属制品得到保护。 例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导 线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。 (2)加快氧化还原反应的速率
一个
速率
自发进行
增大
的氧化还原反应，设计成原电池时反应
考点突破
审题答题
(3)熔融盐介质，如 K2CO3。
－ 在电池工作时，CO2 3 移向负极。CH3OH 在负极上失去电子，
2－ 在 CO3 的作用下生成 CO2 气体，O2 在正极上得到电子，在
CO2 的作用下生成 CO2 3 ，其电极反应式为
－
2－ 负极：CH3OH－6e－＋3CO3 ===4CO2↑＋2H2O
考点突破 审题答题
(2)碱性介质，如 KOH 溶液。
－ CH3OH 在负极上失去电子，在碱性条件下生成 CO2 3 ，1 mol
CH3OH 失去 6 mol e ，O2 在正极上得到电子生成 OH ，电极 反应式为
－ 负极：CH3OH－6e－＋8OH－===CO2 3 ＋6H2O
－
－
3 － － 正极： O2＋6e ＋3H2O===6OH 2
。例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量
CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。
考点突破 审题答题
(3)比较金属活动性强弱 两种金属分别作原电池的两极时，一般作 作 正极 的金属活泼。 (4)设计制作化学电源 ①首先将氧化还原反应分成两个半反应。 ②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材 料和电解质溶液。 如：根据反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
－ －
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度 越高
考点突破 审题答题
解析
A项，根据题意可确定该电池的总反应为MH＋
NiOOH===M＋Ni(OH)2，MH中M、H均为0价，MH作负极材 料，而NiOOH为正极材料，负极反应式为MH－e－＋OH－ ===M＋H2O，正极反应式为NiOOH＋e－＋H2O===Ni(OH)2＋ OH ，正确；B项，电极材料MH和NiOOH及其反应产物在碱 性溶液中均能稳定存在，故电解液可为KOH溶液，正确；C 项，根据负极电极反应式可推知充电时阴极的电极反应式为M ＋e ＋H2O===MH＋OH ，错误；D项，MH中氢密度越大， 单位体积的电极材料放出电量越多，电池的能量密度越高， 正确。
为Li－e ===Li ，a为正极，电极反应式为Li1－xMn2O4＋xLi ＋xe ===LiMn2O4，原电池总反应为Li1－xMn2O4＋ xLi===LiMn2O4。
－
考点突破
审题答题
A项，由以上分析，a为电池的正极，正确；B项，原电池充电 时为电解池，其充电反应与放电反应相反，故充电反应为 LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi，正确；C项，放电时，a极Mn 的化合价降低，发生还原反应，而锂的化合价不变化，错 误；D项，放电时，溶液中Li 由负极移向正极(a极)，正确。 答案 C
考点突破
审题答题
3．(2014· 大纲卷，9) 右图是在航天用高压 氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢 化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法 不正确的是 (
－
)。
A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e →Ni(OH)2＋ OH
－
B．电池的电解液可为KOH溶液 C．充电时负极反应为：MH＋OH →H2O＋M＋e
－ － －
答案
C
考点突破 审题答题
高考定位 以新型化学电源为命题背景考查原电池的结构和工作原理的
题型是高考的热点。通常考查的知识点是原电池电极的判断、
电极和电池反应式的书写、电子的转移或电流方向的判断、 电解质溶液中离子的移动方向及有关简单计算，在选择题和 非选择题中均有考查。
考点突破
审题答题
[知能突破·考点]
1．原电池的结构及工作原理
考点突破
审题答题
2．判定原电池的四个角度
(1)观察电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的 电极一般为惰性电极)； (2)观察溶液——两极插入溶液中； (3)观察回路——形成闭合回路或两极直接接触；
(4)观察本质——原电池反应是自发的氧化还原反应。
考点突破
审题答题
3．原电池原理的应用
专题九
电化学基础
考点突破
审题答题
[最新考纲] 1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和 电池反应方程式。 2. 了解常见化学电源的种类及其工作
原理。
3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防 止金属腐蚀的措施。
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审题答题
考点一 原电池的工作原理及新型化学电源的分析 [重温真题·考情] 1 ． (2014· 北京理综， 8) 下列电池工作时， O2 在正极放电的
示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是 ( )。
考点突破
审题答题
A．a为电池的正极 B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中Li 从b向a迁移 解析 由题给装臵图中的电极材料判断，b为负极，电极反应式
－ ＋ ＋ ＋
负极
的金属比
考点突破
审题答题
设计的原电池为：
考点突破
审题答题
4．不同“介质”下燃料电池电极反应式的书写 不同“介质”下燃料电池电极反应式的书写，大多数学生 感到较难。主要集中在：一是得失电子数目的判断，二是 电极产物的判断。下面以 CH3OH、O2 燃料电池为例，分 析电极反应式的书写。 (1)酸性介质，如 H2SO4。 CH3OH 在负极上失去电子生成 CO2 气体，O2 在正极上得 到电子，在 H＋作用下生成 H2O。电极反应式为 负极：CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋ 3 正极： O2＋6e－＋6H＋===3H2O 2
是
( )。
考点突破
审题答题
解析
A项，锌锰电池正极上是MnO2得电子，错误；B项，
氢燃料电池正极上是O2放电，正确；C项，铅蓄电池正极上 是PbO2放电，错误；D项，镍镉电池正极上是NiO(OH)得电
子，错误。
答案 B
考点突破
审题答题
2．(2014·课标卷Ⅱ，12)2013年3月我国科学家报道了如图所
(1)用于金属的防护 把被保护的金属制金属作 负极，从而使金属制品得到保护。 例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导 线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。 (2)加快氧化还原反应的速率
一个
速率
自发进行
增大
的氧化还原反应，设计成原电池时反应
考点突破
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(3)熔融盐介质，如 K2CO3。
－ 在电池工作时，CO2 3 移向负极。CH3OH 在负极上失去电子，
2－ 在 CO3 的作用下生成 CO2 气体，O2 在正极上得到电子，在
CO2 的作用下生成 CO2 3 ，其电极反应式为
－
2－ 负极：CH3OH－6e－＋3CO3 ===4CO2↑＋2H2O
考点突破 审题答题
(2)碱性介质，如 KOH 溶液。
－ CH3OH 在负极上失去电子，在碱性条件下生成 CO2 3 ，1 mol
CH3OH 失去 6 mol e ，O2 在正极上得到电子生成 OH ，电极 反应式为
－ 负极：CH3OH－6e－＋8OH－===CO2 3 ＋6H2O
－
－
3 － － 正极： O2＋6e ＋3H2O===6OH 2
。例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量
CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。
考点突破 审题答题
(3)比较金属活动性强弱 两种金属分别作原电池的两极时，一般作 作 正极 的金属活泼。 (4)设计制作化学电源 ①首先将氧化还原反应分成两个半反应。 ②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材 料和电解质溶液。 如：根据反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
－ －
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度 越高
考点突破 审题答题
解析
A项，根据题意可确定该电池的总反应为MH＋
NiOOH===M＋Ni(OH)2，MH中M、H均为0价，MH作负极材 料，而NiOOH为正极材料，负极反应式为MH－e－＋OH－ ===M＋H2O，正极反应式为NiOOH＋e－＋H2O===Ni(OH)2＋ OH ，正确；B项，电极材料MH和NiOOH及其反应产物在碱 性溶液中均能稳定存在，故电解液可为KOH溶液，正确；C 项，根据负极电极反应式可推知充电时阴极的电极反应式为M ＋e ＋H2O===MH＋OH ，错误；D项，MH中氢密度越大， 单位体积的电极材料放出电量越多，电池的能量密度越高， 正确。
为Li－e ===Li ，a为正极，电极反应式为Li1－xMn2O4＋xLi ＋xe ===LiMn2O4，原电池总反应为Li1－xMn2O4＋ xLi===LiMn2O4。
－
考点突破
审题答题
A项，由以上分析，a为电池的正极，正确；B项，原电池充电 时为电解池，其充电反应与放电反应相反，故充电反应为 LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi，正确；C项，放电时，a极Mn 的化合价降低，发生还原反应，而锂的化合价不变化，错 误；D项，放电时，溶液中Li 由负极移向正极(a极)，正确。 答案 C