高三下学期第二次联考理科综合-化学试题

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安徽省池州市2024届高三下学期二模理科综合试题-高中化学含答案

安徽省池州市普通高中2023届高三教学质量统一监测理科综合能力测化学试题（答案在最后）满分：150分考试时间：150分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是A.NaClO能使蛋白质变性，可用于环境消毒B.75%的乙醇具有强氧化性，可用于杀药消毒C.NaHCO3水解显碱性，可用于腹泻患者的治疗D.O2具有强氧化性，可用于肺炎重症患者的急救【答案】A【解析】【详解】A．NaClO有强氧化性，可用于杀菌消毒，A正确；B．乙醇具有还原性，B错误；C．NaHCO3水解显碱性，能与盐酸反应，可做胃酸中和剂，C错误；D．O2具有强氧化性，可用于输送氧气，D错误；故选A。

2.关于化合物，下列说法错误的是A.所有原子共平面B.二氯代物有4种C.与环丁烯是同分异构体D.该化合物生成1molC4H10至少需要2molH2【解析】【详解】A．该化合物中有C原子采取sp3杂化，四面体结构，所以不可能所有原子共平面，A错误；B．该物质的二氯代物有4种，分别为，B正确；C．环丁烯的分子式为C4H6，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C正确；D．该化合物的分子式为C4H6，要生成1molC4H10至少需要2molH2，D正确；故选A。

3.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 向盛有2mL0.1mol/LNaOH溶液的试管中滴加4滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加4滴0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀，后有浅蓝色沉淀()()sp sp22Cu OH Mg OHK K⎡⎤⎡⎤<⎣⎦⎣⎦B 在20℃、30℃条件下，分别取1mL0.1mol/LKI溶液于两支试管中，各加入等量的淀粉溶液，再各加入1mL0.1mol/L的H2SO4溶液30℃条件下出现蓝色的时间较短其他条件相同时，温度越高，反应速率越大C 向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌。

陕西省汉中市2023届高三下学期第二次检测考试理科综合化学试题(原卷版)

[化学——选修5：有机化学基础]
12.化合物G 一种药物合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的分子式是_______，E中的官能团名称是_______。
（2）②的反应类型是_______。
（3）F的结构简式_______。
（4）D→E的化学方程式为_______。
（5）B的同分异构体中，含有六元环且能发生银镜反应的化合物共有_______种(不考虑立体异构)。写出其中核磁共振氢谱有6种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：1：2：2：3的结构简式_______。
金属离子
Al3+
Fe3+
Fe2+
Ca2+
开始沉淀时pH
3.4
2.7
7.6
11.3
完全沉淀时pH
4.7
3.7
9.6
回答下列问题：
（1）提高废渣脱硫速率的方法是_______(写两点)。
（2）在“脱硫”中CaSO4可以较完全的转化为CaCO3，用沉淀溶解平衡原理解释选择(NH4)2CO3的原因_____。[Ksp(CaSO4)=4.8×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9]
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“探索浩瀚宇宙，发展航天事业，建设航天强国，是我们不懈追求的梦。”航天科技的发展与化学密切相关。下列说法不正确的是
A.神舟十四号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
B.航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气
汉中市2023届高三年级教学质量第二次检测考试
理科综合能力测试化学试题
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湖南省长郡十五校2021届高三下学期第二次联考(全国卷)理科综合化学试题 Word版含答案

2021届长郡十五校联盟高三第二次联考（全国卷）理科综合能力测试化学时量：150分钟总分：300分本试卷分选择题和非选择题两部分。

共38题，共14页。

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可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 A1~27 C1~35.5Cu~64 Ag~108一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活、科学、技术等密切相关。

下列说法正确的是A.向插有鲜花的花瓶中加入一些啤酒，可使鲜花的保质期延长B.嫦娥5号在月球展示的红旗是用蚕丝粉、芳纶等组成的复合材料，该材料属于新型无机非金属材料C.乙酸和乙醇能发生酯化反应，酯化反应的逆反应是皂化反应D.2020年，中国“奋斗者”号载人潜水器成功进行深海科考活动。

制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点8.NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.若5.6LN2中含有n个氮分子，则N A=4nB.0.1 mol H2C2O4被氧化为CO2,转移的电子数为0.1N AC.已知H2(g)+I2(g)→2HI(g)ΔH=-11 kJ·mol-1,当晶体I2与H2反应生成2N A个HI分子时，反应放出的热量为11kJD.一定温度下，1L0.50 mol·L-1NH,CI溶液与2L0.25mol·L-1 NH4Cl溶液中NH4+的数目均小于0.5N A,且后者更少9.以分子筛为催化剂，NH3可脱除废气中的氮氧化物，生成无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是A.过程①是非氧化还原反应，过程②③④是氧化还原反应B.上述历程的总反应为2NH3+NO+NO22N2+3H2OC.上述脱除氮氧化物的过程也可在强碱性环境中实现D. NH4+中含有的四个N-H键不完全相同10.合成Z的原理如图，Z是某药物的中间体。

下列说法正确的是A.鉴别X和Z只需用AgNO3溶液B.X、Z都含有两种官能团，且X、Z都能与Na2CO3溶液反应放出CO2C.与X具有相同官能团的同分异构体有4种（不考虑立体异构）D.X、Y、Z分子所有碳原子都可能共平面11.科学家利用原子“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次递增，其分子结构示意图如图所示（短线代表共价键）。

普通高等学校招生全国统一考试高三下学期第二次调研考试理科综合化学试题

7.化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（）A.光化学烟雾的形成过程中发生了光化学反应B.不粘锅涂层的原料F 2C==CF 2为烃类化合物C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水可杀菌消毒，均利用了物质的强氧化性D.以地沟油为原料生产的生物柴油与以石油为原料生产的柴油的化学成分相似8.利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A.装置①可用于中和热的测定B.装置②可用于验证FeC13对H 2O 2的分解反应具有催化作用C.装置③可用于探究铁作负极的原电池原理D.装置④可用于验证酸性H 2SO 4>H 2CO 3>HC1O9.已知C 4H 10O 浓硫酸C 4H 842 CCl Br 溶剂C 4H 8Br 2。

下列说法不正确的是（） A.甲→乙→丙依次发生消去反应、加成反应B.丙的结构简式可能为CH 3CH （CH 2Br ）2C.一定条件下，乙与H 2发生加成反应可能生成2甲基丙烷D.甲有4种结构（不考虑立体异构）10.一种制备纳米Fe 3O 4的工艺流程如下所示。

下列叙述不合理的是A 、将纳米Fe 3O 4分散在适当溶剂中，当光束照射时，会产生丁达尔效应B 、反应①的反应类型为消去反应C 、反应②中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D 、反应③的化学方程式为：6FeO （OH ）+CO═══2Fe 3O 4+CO 2+3H 2O11.为实现载人空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO 2并提供O 2，某科研小组设计如下实验装置，实现了能量间的相互转化，总反应方程式为2CO 2═══2CO+O 2。

下列关于该装置的说法不正确的是（）A.装置甲将太阳能转化为电能，装置乙将电能转化为化学能B.工作过程中，装置乙中OH 向Y 电极移动C.人体呼出的气体参与X 电极的反应为CO 2+H 2O+2e═══CO+2OHD.反应结束后恢复至原温度，装置乙中电解质溶液的碱性减弱12.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m 、n 、p 、q ；r 、t 、u 为上述元素形成的二元化合物，其中u 为葡萄酒中的抑菌成分；25℃时，0.01mol ·L 1的v 溶液中10100.1)()(--+⨯=OH c H c 。

江西省重点中学协作体2023届高三下学期第二次联考理科综合化学试题(含解析)

四、原理综合题 10．“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。其中技术固碳是化学家不断探索
试卷第 5 页，共 9 页
的方向，主要应用碳捕集、利用与封存技术。下面是一些利用 CO2 为原料制备物质的反应，根据所学知识回答下列问题： I、CO2 合成尿素的反应为 2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(g) +H2O(g) △H=-87.0kJ•mol-1，如图是上述反应合成尿素的机理及能量变化(单位：kJ/mol)，TS 表示过渡态。
酸化的过量 AgNO3 溶液反应，得到 4.305g 白色沉淀。则下列说法不正确的是 A．简单离子半径大小：Y > Z > W > X
B．元素 X 分别与 W、Y 之间形成的化合物均为离子化合物
C．元素 X、Y、Z 最高价氧化物的水化物之间可以相互反应
D．简单氢化物的沸点：Z > W > Y
5．一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮，
② CO2 g H2 g CO g H2O g ΔH1=＋41.4 kJ ·mol-1
向恒压密闭容器中充入物质的量之比为 1：4 的 CO2和 H2，发生上述反应，实验测得 CO2
平衡转化率和平衡时 CH4 的选择性随温度的变化如图所示。(已知：CH4 的选择性=
CH4的物质的量反应的CO2的物质的量
下列说法不正确的是 A．化合物 a、b、c 均能使酸性高锰酸钾褪色 B．化合物 a 中所有原子都在同一平面上 C．化合物 b 完全氢化后有 2 个手性碳原子 D．化合物 c 中环上的一氯代物共有 5 种
3．工业上从海水中制溴的步骤为：(Ⅰ)先把盐卤加热到 363K 后控制 pH 为 3.5，通入氯气把溴置换出来；(Ⅱ)再用空气把溴吹出并用碳酸钠溶液吸收；(Ⅲ)最后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。其中，碳酸钠溶液吸收溴单质的反应可以分三步进行，其反应的机理如图所示。下列说法正确的是

江西省上饶市六校2023届高三下学期第二次联考理科综合化学试题(含解析)

江西省上饶市六校2023届高三下学期第二次联考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中国建亚洲最大太阳能发电站、神舟十三号顺利往返及三次“天宫授课”、上海官宣实现14纳米先进工艺量产及5G芯片等突破，均展示了我国科技发展的巨大成就。

下列相关叙述正确的是A．太阳能电池板材料是二氧化硅B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C．“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子转移D．制造5G芯片的氮化镓不属于合金材料2．能正确表示下列变化的离子方程式是MnO+ 12H+→5CH3COO－A．乙醇与KMnO4酸性溶液反应：5CH3CH2OH+4-4+5H++4Mn2++11H2OB．0.1mol ·L－1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O+ +NH4C．少量Mg(OH)2溶于FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq) =2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq) D．H2l8O 中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH－+18O2↑3．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M是原子半径最小的元素，W、X、Y、Z是第二周期原子序数依次增大的五种元素，下列说法正确的是A．原子半径：M<X<Y<ZB．氢化物沸点：X>YC．最高价氧化物的水化物的酸性：W>X>YD．原子序数为82号的元素与X在同一主族4．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是A．该物质含有4种官能团A．放电时，电池的总反应2Li+O2=Li2O2B．充电时，Li+从锂电极穿过离子交换膜向光催化电极迁移C．放电时，每转移2mol电子，消耗标况下的O2体积为22.4LD．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关7．25°C时，向20mL 0.10mol·L－1的一元酸HA (K a=1.0×10－2) 中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是A．a点时，c (H+) +0.1=c (HA) +c (OH－)B．b点时水电离出的c (OH －) =10－2mol·L－1C．滴加NaOH溶液过程中，不存在c (H+) >c (A－) >c (Na+) >c (OH－)D．c点时，c (Na+) =c (A－) =c (H+) =c (OH－)二、实验题8．银量法滴定产生的废液、废渣中含有AgSCN、AgI等，工业上常以这些废料、废渣为原料，先用沉淀剂充分将银沉出，再还原出单质银，可实现银的回收。

安徽省黄山市2023届高三下学期第二次质量检测理科综合化学试题

安徽省黄山市2023届高三下学期第二次质量检测理科综合化学试题一、单选题1．化学推动着社会的进步和人类的发展，下列有关说法不正确的是 A ．火箭表面涂层的成分为石墨烯，该成分是一种烯烃B ．ClO 2是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，可代替氯气用于自来水消毒C ．月球上插着一面用芳纶纤维特制的五星红旗，芳纶纤维属于有机高分子材料D ．液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是介于液态和晶态之间的物质状态2．奥司他韦是目前治疗流感的最常用药物之一，其结构简式如图所示。

下列有关该化合物的说法错误的是A ．分子中既含有σ键，又含有π键B ．该物质可以使溴的四氯化碳溶液褪色C ．1mol 该物质可以与3molH 2发生加成反应D ．分子中有2种官能团可以发生水解反应3．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是A ．向NH 4Al(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 42-恰好完全沉淀：Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -=AlO 2-+2H 2O+2BaSO 4↓B ．向新制氯水中加入少量CaCO 3：2Cl 2+H 2O+CaCO 3=Ca 2++2Cl -+CO 2↑+2HClOC ．向NaHS 溶液中滴加少量的CuSO 4溶液：Cu 2++HS -=CuS↓+H +D ．Fe 3O 4溶于HI 溶液：Fe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3++4H 2O4．“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。

如图是一个“化学多米诺实验”。

已知：①Cu 2++4NH 3·H 2O=4H 2O+[Cu(NH 3)4]2+(该反应产物可作为H 2O 2分解的催化剂) ②A 和C 中的硫酸溶液浓度相同下列有关分析错误的是A．该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好B．C中现象为液面下降C．B中反应速率大于D中反应速率D．H中出现浅黄色浑浊5．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。

黑龙江省大庆市2023届高三下学期第二次教学质量检测理科综合化学试题(含答案解析)

黑龙江省大庆市2023届高三下学期第二次教学质量检测理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题A．分子式为C16H18O9B．分子中所有碳原子不可能共平面C．该物质与溴水只能发生加成反应D．1mol该物质最多能与4mol NaOH4．由实验操作和现象，得出正确实验结论的是选实验操作项A将SO2缓慢通入酸性KMnO4溶液A．a膜是阴膜B．左侧电极是阳极，发生氧化反应A ．溶液中：227c(Cr O )+c(HCrO -B ．向K 2Cr 2O 7溶液中加入少量C ．溶液中2272Cr O +H O -D ．当溶液pH=9.0时，HCrO 二、实验题8．高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种高效的水处理剂，实验室制备K 2FeO 4的装置如图所示。

(夹持装置略去)查阅K 2FeO 4资料如下：①紫色固体，可溶于水、微溶于KOH 溶液，不溶于乙醚、醇和氯仿等有机溶剂。

②在0~5℃的强碱性溶液中比较稳定。

③在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O 2。

④KOH 溶于醇，做溶于乙醚。

回答下列问题：三、工业流程题四、原理综合题10．氮元素是一种重要元素，其单质及化合物在化工、生产等领域应用非常广泛。

请回答下列问题：(1)氮元素的常见单质有N 2、N 4、N 8，在三种分子中的每个氮原子均为则N 4的结构简式为。

(2)已知：反应Ⅰ：221N g)+O g)2NO g)H =+180.7kJ (((∆ 反应Ⅱ：2222NO(g)+O (g)2NO (g)ΔH =-113.1 kJ 反应Ⅲ：22232N O(g)2N (g)+O (g)ΔH =-163.1 kJ.mol反应IV ：22)((N O g)+NO g)3NO (g △H=(3)100kPa 时，反应Ⅱ中NO 的平衡转化率与温度的关系曲线如图。

图中A 、B 、C 三点表示不同温度、压强下，的转化率，则点对应的压强最大。

2024届湖南省邵阳市高三下学期第二次联考化学试题及答案

2024年邵阳市高三第二次联考试题卷化学注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名㊁班级㊁考号填写在答题卡上㊂将条形码横贴在答题卡上条形码粘贴区㊂2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案㊂答案不能答在试卷上㊂3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液㊂不按以上要求作答无效㊂4.保持答题卡的整洁㊂考试结束后,只交答题卡,试题卷自行保存㊂可能用到的相对原子质量:H 1L i 7C 12 N 14 O 16S 32F e 56N i 59 G a 70B a 137一㊁选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分㊂在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的㊂1.化学与科技㊁生产㊁生活密切相关,下列说法正确的是A.聚氯乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层B.福尔马林溶液和含氯消毒液杀灭流行性病毒的原理相同C. 嫦娥五号配置的砷化镓太阳能电池将热能直接转化为电能D.重油在高温㊁高压和催化剂作用下通过水解反应转化为小分子烃2.下列化学用语或图示表达正确的是A.石英的分子式为S i O2B.H C l O的电子式为HʒC l㊃㊃㊃㊃ʒO㊃㊃㊃㊃ʒC.P C l3的价层电子对互斥模型为D.基态C o2+的价层电子轨道表示式为3.对于下列过程,描述其反应的相应离子方程式正确的是A.侯氏制碱法中N a H C O3晶体的制备:N H3+C O2+H2O H C O-3+N H+4B.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫:C a2++3C l O-+S O2+H2O C a S O4ˌ+C l-+2H C l OC.M g(H C O3)2溶液与过量N a O H溶液反应:M g2++2H C O3-+2O H- M g C O3ˌ+2H2OD.将铜丝插入稀硝酸溶液中:C u+2N O-3+4H+ C u2++2N O2ʏ+2H2O4.物质的性质决定用途,下列两者对应关系错误的是A.F e C l3溶液呈酸性,可用于腐蚀电路板上的C uB.S O2能够杀死将酒变成醋的酵母菌,可用作葡萄酒的抗氧化剂C.碳纳米管具有独特的结构和大的比表面积,可用作新型储氢材料D.等离子体中含有带电粒子且能自由移动,可应用于化学合成和材料表面改性5.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.46g C2H6O分子中含极性键数目一定是7N AB.p H=2的N a H S O4溶液中S O2-4的数目为0.01N AC.标准状况下,11.2L一氯甲烷中含有的分子数为0.5N AD.33.8g过氧化钡(B a O2)固体中阴㊁阳离子总数为0.6N A6.尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病㊂其转化过程如图所示,下列说法正确的是A.尿黑酸和对羟基苯丙酮酸均不能形成分子内氢键B.酪氨酸和对羟基苯丙酮酸所含的含氧官能团相同C.尿黑酸能与F e3+反应制备特种墨水D.1m o l对羟基苯丙酮酸分别可以和2m o l N a H C O3和4m o l H2完全反应7.Y X4Z W R42常用于抗酸㊁治疗慢性胃炎㊂它所含的五种元素均为短周期元素,基态R原子的价层电子排布式为n s n n p2n,R和W位于同主族,Y的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物,Z的周期序数和主族序数相等㊂下列叙述错误的是A.沸点:X2R<X2WB.第一电离能:X<R<YC.Z元素的最高价氧化物为两性氧化物D.W元素最高价氧化物的水化物的浓溶液在常温下可以使铁钝化8.下列实验操作㊁现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 取少量F e与水蒸气高温反应后的固体产物于试管中,加足量的稀硫酸溶解,分成两份:第一份滴加1~2滴K S C N溶液,第二份滴加1~2滴K M n O4溶液第一份溶液变血红色,第二份溶液紫红色褪去固体产物中铁元素有+2㊁+3两种价态B向某钾盐中滴加浓盐酸产生的气体可以使品红溶液褪色该钾盐一定为K2S O3或K H S O3或二者的混合物C向蛋白质溶液中加入饱和N a2S O4溶液产生沉淀N a2S O4使蛋白质变性D 在小烧杯中加入约5g动物脂肪㊁6m L95%的乙醇,再加入6m L40%的氢氧化钠溶液,微热一段时间后取少量溶液,加入新制氢氧化铜沉淀溶解溶液呈绛蓝色油脂已发生水解9.利用废铝箔(主要成分为A l,含少量M g㊁F e等)制明矾K A lS O42㊃12H2O的一种工艺流程如图:下列说法错误的是A.该工艺步骤①与步骤②顺序互换会更节约生产成本B.②中发生的反应有:A l(O H)3+N a O H N a[A l(O H)4]C.③中稀H2S O4酸化的目的是将A l(O H)3转化成A l3+D.由④可知,室温下明矾的溶解度小于A l2(S O4)3和K2S O4的溶解度10.一定条件下,1-苯基丙炔(P h-CʉC-C H3)可与H C l发生催化加成,反应如下:反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知:反应Ⅰ㊁Ⅲ为放热反应),下列说法错误的是A.稳定性:产物Ⅱ>产物ⅠB.反应活化能:反应Ⅰ>反应ⅡC.反应至70m i n后,分离可获得较高产率的产物ⅡD.增加H C l浓度,平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例不变11.近年来国家大力扶持新能源项目建设㊂图1是太阳能电池工作示意图,可与图2L i S e 全固态二次电池联合使用㊂第一次充电时,固态电解质L S P S C l(L i10S i0.3P S6.9C l1.8)分解生成少量S,并与S e形成S e4S5参与了后续可逆循环,电池构成和充放电时b极的转化如图所示㊂下列说法错误的是A.P电极是太阳能电池的正极B.L i S e全固态电池放电时L i+向b电极移动C.L i S e全固态电池放电时,a电极质量每减少14g,理论上外电路转移电子数为2N AD.电池充电时,b电极与N电极相连,其电极反应有5L i2S+4L i2S e-18e- 18L i++S e4S512.采用氮化镓元件的充电器体积小㊁质量轻,在发热量㊁效率转换上相比普通充电器也有更大的优势,被称为快充黑科技 ,下图是氮化镓的一种晶体结构(N A 表示阿伏加德罗常数的值)㊂下列有关说法错误的是A .晶体结构中G a 原子的配位数为8B .一个该晶胞结构中含有4个G a ㊁4个NC .G a 元素位于元素周期表中第四周期第ⅢA 族D .晶体结构中若G a 和N 的距离为x n m ,则晶体的密度为6334N A x3ˑ1021g ㊃c m -313.醛烯烃基化催化反应过程如图所示㊂下列叙述正确的是A .P (C 6H 5)3是该反应的催化剂B .该反应过程中R e 的化合价发生变化C .该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D .醛烯烃基化反应过程中有σ键和π键的断裂和形成14.已知S r F 2属于难溶于水㊁可溶于酸的盐㊂常温下,用稀盐酸调节S r F 2浊液的pH ,测得在不同p H 条件下,体系中-l gc (X )(X 为S r 2+或F -)与l g c (H F )c (H +)的关系如图所示㊂下列说法正确的是A .K s p (Sr F 2)的数量级为10-8B .c 点的溶液中存在c (S r 2+)>c (H +)C .L 1代表-l g c (S r 2+)与l g c (H F )c (H +)的变化曲线D .a ㊁c 两点的溶液中均存在c (S r 2+)=2[c (F -)+c (H F)]二㊁非选择题:本题共4小题,共58分㊂15.(14分)乳酸亚铁晶体{[C H3C H(O H)C O O]2F e㊃3H2O}是一种很好的食品铁强化剂,吸收效果比无机铁好,易溶于水,几乎不溶于乙醇,可由乳酸与F e C O3反应制得㊂Ⅰ.制备F e C O 3实验步骤如下:①检查气密性,按图示添加药品;②在装置B中制取硫酸亚铁,并将整个装置内的空气排净;③将装置B中溶液导入装置C中产生F e C O3沉淀;④将装置C中混合物分离提纯,获得纯净的碳酸亚铁产品㊂(1)装置C中装有N H4H C O3溶液的仪器名称是;(2)步骤②中检验整个装置内的空气是否排净的方法是;(3)装置C中生成F e C O3的离子方程式是;(4)步骤③将装置B中溶液导入装置C中应先关闭开关再打开开关(选填 K2 或 K3 );Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体将制得的F e C O3加入乳酸溶液中,再加入少量铁粉,在75ħ下搅拌使之充分反应,然后再加入适量乳酸㊂经系列操作后得到产品㊂(5)铁氰化钾{K3[F e(C N)6]}是配合物,其配位数为,常用于F e2+的检验,其原理是(用离子方程式表示);Ⅲ.探究乳酸亚铁晶体中铁元素含量称取W g样品,灼烧至完全灰化,加足量盐酸溶解,加入过量K I溶液充分反应,然后加入1~2滴淀粉溶液,用c m o l㊃L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定,滴定终点时,测得消耗标准溶液V m L㊂(已知:I2+2S2O2-3 S4O2-6+2I-)(6)判断滴定终点的方法是;(7)样品中铁元素的质量分数是(用含有相关字母的代数式表示)㊂16.(15分)铁㊁镍及其化合物在工业上有广泛的应用㊂Ⅰ.从某矿渣[成分为N i F e2O4(铁酸镍)㊁N i O㊁F e O㊁C a O㊁S i O2等]中回收N i S O4的工艺流程如下:已知:(N H4)2S O4在350ħ分解生成N H3和H2S O4㊂回答下列问题:(1)用95ħ热水浸泡的目的是;(2)矿渣中部分F e O焙烧时与H2S O4反应生成F e2(S O4)3的化学方程式是;(3)向浸取液中加入N a F以除去溶液中C a2+(浓度为1.0ˑ10-3m o l㊃L-1),除钙率为99%时应控制溶液中F-浓度至少是 m o l㊃L-1[K s p(C a F2)=4.0ˑ10-11];(4)从N i S O4溶液中获得N i S O4㊃6H2O晶体的操作依次是,过滤,洗涤,干燥;(5) 煅烧时剩余固体质量分数与温度变化曲线如右图,该曲线中B段所表示的固体物质的化学式是;Ⅱ.由C u㊁N㊁B㊁N i等元素组成的新型材料有着广泛用途㊂(6)基态镍离子(N i2+)的核外最外层电子排布式是;(7)N i O晶体结构与N a C l晶体类似,其晶胞的棱长为d c m,则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离是c m(用含有d 的代数式表示)㊂在一定温度下,N i O晶体可以自发地分散并形成单分子层 (如右图),可以认为氧离子作密致单层排列,镍离子填充其中,计算每平方米面积上分散的该晶体的质量是g(已知氧离子的半径为r m,阿伏伽德罗常数的值为N A)㊂17.(14分)碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在㊂低碳烃类(甲烷㊁乙烯㊁丙烯等)作为重要的基本化工原料,在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用㊂Ⅰ.小分子烃类(如丙烯)作为还原剂可以在催化剂上选择性还原N O㊂已知:C3H6(g)+9N O(g) 92N2(g)+3C O2(g)+3H2O(g)ΔH1=-2838.4k J㊃m o l-1 C3H6(g)+92O2(g) 3C O2(g)+3H2O(g)ΔH2=-2025.7k J㊃m o l-1 (1)反应2N O(g) N2(g)+O2(g)ΔH= k J㊃m o l-1;Ⅱ.甲烷的制备C O2(g)+4H2(g) C H4(g)+2H2O(g),该反应的ΔG与温度的关系如图所示㊂(2)要使该反应能自发进行,理论上温度不高于 ħ;(3)在恒温㊁恒容容器中按n(C O2)ʒn(H2)=1ʒ4充入反应物进行该反应,下列有关该反应的说法正确的是;a.升高温度会使C O2的平衡转化率降低b.C O2和H2的转化率之比不再变化,说明反应达到平衡状态c.若反应达到平衡后,再向容器中充入n(C O2)ʒn(H2)=1ʒ4的反应物,则甲烷的体积分数仍保持不变Ⅲ.一定条件下,碘甲烷(C H3I)热裂解制低碳烯烃的主要反应有:反应①:2C H3I(g) C2H4(g)+2H I(g)ΔH1反应②:3C2H4(g) 2C3H6(g)ΔH2反应①和②在不同温度下的分压平衡常数K p如下表,回答下列问题:T/K p298K323K423K523K623K723K 反应①7.77ˑ10-81.65ˑ10-61.05ˑ10-22.801.41ˑ1022.64ˑ103反应②7.16ˑ10132.33ˑ10121.48ˑ1083.73ˑ1056.42ˑ1033.40ˑ102(4)根据表中数据推出反应①的活化能E a(正)(填 > 或 < )E a(逆);(5)反应②的正㊁逆反应速率表达式有:v正=k正㊃c3(C2H4),v逆=k逆㊃c2(C3H6)(k正㊁k逆为反应速率常数,只与温度有关)㊂1889年,瑞典物理化学家阿仑尼乌斯根据实验结果,提出了速率常数与温度关系的经验公式:k=A e-E a R T[k为速率常数;A为常数;e为自然对数的底数]㊂在相同温度下,活化能越大,速率常数越(填(填增大减小大或小 )㊂当该反应达到平衡后,升高温度,k正k逆的值或不变 );Ⅳ.微生物燃料电池的一种重要应用是废水处理中实现碳氮联合转化为C O2和N2,如图所示,其中1㊁2为厌氧微生物电极,3为阳离子交换膜,4为好氧微生物反应器㊂(6)正极的电极反应式是;(7)协同转化总反应中当有标准状况下44.8L N2生成时转移电子的个数是㊂18.(15分)阿佐塞米(化合物Ⅰ)是一种可用于治疗心脏㊁肝脏和肾脏病引起的水肿的药物㊂Ⅰ的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)㊂已知:①R -C O O H S O C l 2ңR -C O C l N H 3㊃H2O ңR -C O N H 2②N O 2F e /H C lңN H 2③含有取代基的苯的衍生物,在进行苯环上的取代反应时,原有的取代基对新进入的取代基主要进入位置,存有一定指向性效应,这种效应称为取代基定位效应㊂其中甲基是邻对位定位基,硝基是间位定位基㊂回答下列问题:(1)B 中含有的官能团除羧基外还有 (写名称);(2)下列说法正确的是 ;a .化合物A 中所有碳原子的杂化方式是s p 2杂化b .化合物I 的分子式是C 12H 11C l N 6O 2S 2c .S O C l 2极易水解,水解后生成两种酸(3)写出化合物D 的结构简式 ;(4)写出E 生成F 的化学方程式 ;(5)利用以上合成线路中的相关信息,设计由A 到B 的合成路线 (用流程图表示,无机试剂任选);(6)同时符合下列条件的化合物B 的同分异构体有种;①属于芳香族化合物;②分子中含有硝基;其中1H-N M R 谱显示有4组峰,且峰面积之比为2ʒ2ʒ1ʒ1的同分异构体结构简式是㊂2024年邵阳市高三第二次联考试题参考答案与评分标准化学一㊁选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分㊂题号1234567答案A C B A C C A题号891011121314答案D C B D A D B二㊁非选择题:本题共4小题,共58分㊂除特殊标记外,其余每空2分㊂15.(14分)(1)三颈烧瓶或三口烧瓶(1分)(2)在装置D处用排水法收集一小试管的H2验纯(3)F e2++2H C O-3 F e C O3ˌ+H2O+C O2ʏ(反应条件未写,未配平,ʏ㊁ˌ未写计1分;化学式写错计0分㊂下同)(4)K3(1分)K2(1分)(5)6(1分)K++F e2++[F e(C N)6]3- K F e[F e(C N)6]ˌ(6)当滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液时,溶液由蓝色变无色,且30秒不变色(7)5.6c V W%16.(15分)(1)促进F e3+水解,使F e3+转化成沉淀除去(其它合理答案也可)(2)4F e O+6H2S O4+O2 2F e2(S O4)3+6H2O(3)2.0ˑ10-3(4)加热浓缩溶液至有晶膜出现(蒸发浓缩),冷却结晶(5)N i2O3(6)3s23p63d8(1分)(7)22d754r2N A s i n60ʎ17.(14分)(1)-180.6(2)597(3)a(4)>(5)小(1分)减小(1分) (6)2N O3-+12H++10e- N2ʏ+6H2O(7)44N A18.(15分)(1)碳氯键㊁氨基(2)b c(3)(4)(5)(3分)(6)17。

高三下学期第二次教学质量检测理科综合化学试题(答案解析)

【市级联考】陕西省汉中市【精品】高三下学期第二次教学质量检测理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人类生活密切相关。

下列说法正确的是（）A．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。

司南中“杓”所用材质为Fe2O3B．我国发射的“嫦娥”系列卫星使用了碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料C．“一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是天然纤维素D．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol－OH(羟基)与1molNH4+中所含电子数均为10N AB．Na2O2与足量的CO2反应生成1 mol O2，转移电子数目为4N AC．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N AD．标准状况下，22.4LSO3含有N A个分子3．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，且B、C相邻，A在周期表中原子半径最小，C最外层电子数是次外层的三倍，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，E单质常温下是黄绿色气体。

下列说法中正确的是（）A．元素的简单离子半径：D>C>BB．A与B两种元素共同形成的10电子粒子有2种C．B的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的最高价氧化物对应水化物的酸性弱D．由A、B、C三种元素构成的物质一定是共价化合物4．某有机物Z具有美白功效，广泛用于日化产品。

该物质可用如下反应制备下列叙述错误的是（）A．X、Y和Z均能和溴水发生反应B．X和Z均能与Na2CO3溶液反应，但不会放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加聚反应D．Y分子中所有碳原子一定不共平面5．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D6．氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。

高三下学期第二次联考二模理综化学试题(解析版)

【详解】A．a电极是负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-＝6CO2↑+24H＋，A正确；
B．b电极是正极，电极反应式为2 +6H2O+10e-＝N2↑+12OH-，因此b电极附近的溶液pH增大，B正确；
C．高温下能使厌氧菌和反硝化菌等蛋白质变性，所以温度越高，处理废水的效率不一定越高，C错误；
【答案】(1).A(2).B(3).碱石灰(或生石灰等)(4).浓硫酸(5).验纯(或将装置中空气排尽)(6).爆炸(或仪器炸裂等)(7).丁(8).94(9).BH4-＋4Cu2＋＋8OH－=4Cu↓＋BO2-＋6H2O
【解析】
【分析】
I．C装置由锌粒与稀盐酸反应制取氢气，制得氢气中混有HCl和水蒸气，先通过碱性干燥剂除去水蒸气和氯化氢气体，经过处理的氢气再进入D与钠反应，反应之前先将氢气验纯，NaH易与水蒸气反应生成氢气，故D装置需要隔离水，所以还需要在D装置之后连接一个干燥装置，据此分析；
C.第①步反应的中间体比第②步反应的中间体稳定D.总反应不需要加热就能发生
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理可知只有第①步属于加成反应，A错误；
B．活化能越大，反应速率越慢，决定这总反应的反应速率，由图可知，第①步反应的活化能最大，总反应速率由第①步反应决定，故B正确；
(4)称取4.04g样品(杂质只有氢化钠)，重复实验操作三次，测得生成气体的平均体积为9.184L(已折算为标准状况)，则样品中硼氢化钠的纯度为__________%(结果保留两位有效数字)。
Ⅲ.碉氢化钠的性质检验：
(5)碱性条件下，丙同学将NaBH4与CuSO4溶液反应可得到纳米铜和NaBO2，其离子方程式为__________。

【高三】2021年高三下册第二次联考理综化学试题(附答案)

【高三】2021年高三下册第二次联考理综化学试题（附答案）名校联盟2021―2021学年第二期高2021级联合考试综合化学试题化学（相对原子质量：Al:27fe:56cl:35.5）1、2021年2月15日早晨一块陨石坠落在俄罗斯乌拉尔山脉地区，引发爆炸，造成1000余人受伤，专家化验陨石碎片含铁10%。

下列有关铁及其化合物的叙述正确的是（）a、 1mol的铁与足够的盐酸或氯反应，电子转移数相等。

B.水蒸气在室温下与铁反应生成Fe 3O 4和H 2c、fe2o3和al2o3都能溶解于naoh溶液中d、生铁中的含碳量高于钢中含碳量2.在规定的溶液中，下列离子可以大量共存：①常温下，c(h+)/c(oh―)=1×10-12的溶液：k＋、alo2－、co32－、na＋② 加入紫色苯酚溶液：K+，NH4+，Cl-，I-③使酚酞变红的溶液：fe3＋、al3＋、no3－、so42－④ 在使甲基橙变红的溶液中：NH4+，Na+，SO42-，Cl-⑤无色溶液中：k＋、al3＋、no3－、hco3－答。

①④b。

①③c。

②③d。

①④⑤3．设na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）a、在标准条件下，22.4 LCCL 4中包含的分子数大于Nab．3.4gnh3中含n―h键数目为0.2nac、 1l0。

1mol？L-1乙酸溶液中的H+数为0.1nad．常温常压下的33.6l氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3na4.室温下，1.00mol？滴入20.00毫升1-1盐酸00毫升？L-1氨水溶液pH和温度随盐酸加入量的变化曲线如下图所示。

以下陈述是正确的（）a．a点由水电离出的c(h＋)=1.0×10－14mol/lb、 b点：C（NH4+）+C（NH3？H2O）=C（Cl-）c．c点：c(cl－)=c(nh4＋）d、在d点之后，溶液温度略有下降的主要原因是NH3？H 2O电离吸热5、下列图中所示实验操作不合理的是（）6.以下陈述是正确的（）a．干法制备高铁酸钠的主要反应为2feso4+6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2↑，na2o2在这个反应中只做氧化剂。

新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市2023届高三下学期第二次质量检测理综化学试题(原卷版)

（2）制备x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O。向制备得到的FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，在70℃~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为_______。
（3）产品化学式的确定——NH 含量的测定
I.准确称取58.80 g晶体，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；
③为避免水解产物中混入Fe(OH)3，Fe3+的浓度应小于___mol·L-1。
（4）“酸溶2”后的溶液可返回___________上工序循环使用。
（5）Sb可由电解制得，阴极的电极反应式为________________________________。
10.减少CO2排放并实现CO2的有效转化已成为科研工作者的研究热点。根据以下几种常见的CO2转化方法，回答下列问题:
（2）C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是(填编号)。
A.CH4B.CH2=CH2C.CH ≡ CHD.苯
（3）TiO2与光气COCl2反应可用于制取四氯化钛。COCl2中σ键和π键的数目比为________，其空间构型为_______________。
A.NH4HCO3溶液呈酸性
B.a点pH约为5，b点pH约为12
C.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液: c( )+c(NH3 H2O)+c( )+c( )=0.2 mol·L-1
D.当n(NaOH) =0.10 mol时，c(Na+)>c( )>c( )>c(OH-)>c(H+)
三、非选择题:共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。

四川省成都市蓉城名校联盟2023届高三下学期第二次联考理综化学试题(解析版)

综上所述，答案为C。
3.下列离子方程式中，正确的是
A.金属钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B 铁氰化钾溶液检验亚铁离子时生成了蓝色沉淀：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓
C.等体积等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： +OH-=NH3·H2O
(一)必考题：共129分。
8.“奥密克戎”对人体健康危害降低，但患者仍会出现高烧发热、身体疼痛等症状。对乙酰氨基酚( ，M=151g·mol-1)具有解热镇痛的效果，其解热作用缓慢而持久，具有刺激性小、极少有过敏反应等优点。某科学小组在实验室进行对乙酰氨基酚的制备，物质转化流程如下(部分产物已略去)：
5.物质M是N−甲基−D−天冬氨酸受体的变构调控因子，其结构式如图所示。其中X、Y、Z、W、R为核电荷数依次增大的短周期主族元素。X的族序数与周期数相等，且与R同主族，Y形成的化合物种类最多。下列说法正确的是
A.原子半径：Y＞Z＞W＞R
B.简单氢化物沸点：W＞Z＞Y
C.Z2X4中只含有极性共价键
D.W、R形成的二元化合物均有强氧化性
（1）步骤I中，亚硝酸因不稳定易分解产生体积比为1：1的NO和NO2，工业上常通入空气进行废物利用制备硝酸，请写出该反应的化学方程式_______。
（2）步骤II为对亚硝基苯酚的还原过程，其装置如图1所示。
该科学小组通过实验测定了不同温度下的对亚硝基苯酚还原产率，数据如下表：
温度/°C
25
45
55
65
C．降解1mol ，转移5mol电子，则生成5mol铁离子，根据2Fe3+＋H2S＝S↓＋2H＋＋2Fe2+，因此理论上吸收2.5molH2S，故C错误；