初中化学计算题常用的两种方法
中考化学专题：关系式法、元素守恒、差量法和极值法计算
初三化学特殊计算专题初中化学中的计算题解题基本方法有：关系式法、守恒法、极值法、差量法、十字交叉法等。
一、关系式法关系式是表示两种或两种以上物质或元素之间数量关系的一种简式。
正确书写关系式是解这类化学计算题的关键。
例1．已知Na2S,Na2SO3,Na2SO4三种物质组成的混合物中钠元素的质量分数为46％，则氧元素的质量分数为( )A 46％B 22％C 32％D 64％解析：从三种化合物的化学式Na2S,Na2SO3,Na2SO4看它们有共同的“Na2S”部分，可提取出如下关系：2Na——S46 32设该混合物中硫元素的质量分数为x，2Na——S46 3246％x46/46%=32/xX=32％所以该混合物中氧元素的质量分数为1—46％一32％=22％，答案选B。
练习：由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为a％，则铁元素的质量分数为( )A．a％B．2a％C．3a％D．1—3a％二、巧用“差量法”解化学计算题1、差量法的定义在化学反应中，各物质是按一定量的比例关系反应进行的，因此可以根据题中的相关量或对应量的差量，得到相应的解题方法——即差量法。
“差量法”就是不考虑变化过程，利用最终态（生成物）与最初态（反应物）的量的变化来求解的方法。
2、差量法解题步骤（1）分析题意：分析化学反应各物质之间的数量关系，引起差值的原因。
（2）确定是否能用差量法：分析差值与始态量或终态量是否存在比例关系，以确定是否能用差值法。
（3）写出正确的化学方程式。
（4）根据题意确定“理论差量”与题中提供“实际差量”，列出比例关系，求出答案。
根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出形成质量差量的原因，列比例式求解。
3、五、利用差量法解题的类型（1）质量差量法如果题给某个反应过程中物质始态质量与终态质量，则可采用反应前后的质量差来解题。
①固体质量差量法例1：将12.8g铜片放入足量AgNO3溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得质量为13.56g，计算有多少克铜被氧化。
【化学】中考化学初中化学化学计算题技巧(很有用)及练习题
【化学】中考化学初中化学化学计算题技巧(很有用)及练习题一、中考化学计算题1．有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
试求：（1）样品中金属铜的质量是____g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数____（写出计算过程）。
【答案】19.519.6%【解析】混合物中只有锌能够和稀硫酸反应生成氢气，题目给出了氢气的质量，所以可以根据氢气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的锌的质量和消耗的稀硫酸中溶质的质量，进而求算铜的质量和硫酸中溶质的质量分数。
设参加反应的锌的质量为x，所消耗的硫酸中的溶质的质量为y。
Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 98 2x y 0.4g659820.4x y g==x=13gy=19.6g混合物中铜的质量为32.5g-13g=19.5g所以稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g0010019.600 100g⨯=答：（1）样品中金属铜的质量是19.5g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6％。
2．将含有NaCl杂质的某烧碱样品10 g完全溶于90 g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
(1)求10 g该样品中氢氧化钠的质量。
(2)求a点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
【答案】(1)8 g (2)6.9%【解析】当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g，对应的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g 设氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yNaOH+HCl═NaCl+H2O40 36.5 58.5x 7.3g y==x=8gy=11.7ga点时，溶液中溶质的质量分数为×100%≈6.9%答：（1）l0g该样品中氢氧化钠的质量为8g．（2）a点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%3．请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算。
浅谈初中化学计算题的解题方法
浅谈初中化学计算题的解题方法化学计算是有规律可循的，我们不仅要求学生熟练掌握常规解法，而且要打破常规，对学生进行必要的化学计算技巧的训练，这样有利于提高学生思维的敏捷性，有利于提高学生的分析问题和解决问题的能力。
根据《中学化学教学大纲》及我在教学中的经验，现介绍四种初中化学计算题的解题方法和技巧。
第一种估算法“估算法”巧解化学题，走捷径，大大简化解题步骤，是提高解题速度的行之有效的方法。
估算，往往不需要一算到底，经常算一阵子即停止了，代之以评价或者权衡。
其特点是并没有（或并不需要）正面的直接的算出答案，而且依靠思维的灵感，顿悟，或别出心裁的推理，再准确的判断答案。
估算的价值在于独创性。
估算技巧要因题而异，要善于具体情况具体分析。
例1，下列物质分别和36.5克20%的盐酸恰好完全反应，其中能使所得溶液中溶质质量分数最小的是（）A Z nB Z n OC Z n CO3D Z n(O H)2(分析)由于参加反应的盐酸的质量和质量分数都相等，所以应生成氯化锌（溶质）质量也相同。
又由于四种情况盐酸中的水（溶剂）质量都是相同的。
因此，本题的关键是比较四个反应中生成水的多少，生成的水越多，所得的溶液中溶质的质量分数越小。
Zn+2H C l=Z nC l2+H2个没有水生成Zn+2H C l=Z nC l2+H2O生成的水量居中Zn C O3+2H Cl=Zn C l2+H2O+C O2个生成的水量居中Zn(OH)2+2H C l=Z n Cl2+2H2O 生成的水量最多通过比较，可知氢氧化锌与盐酸反应生成水的质量最多，故此溶液中溶质质量分数最小。
第二种，关系式法关系式是表示两种或多种物质之间物质的量在变化时成正比例关系的一种简化的式子，根据关系式确定的数量关系进行化学计算的方法即关系式法。
此法广泛用于两个或多个互相有联系的化学式或多步反应计算的一种常用方法，其关键是根据有关化学式或反应式以及物质间转化的定量关系，找出关系式和关系量。
人教版化学九年级下册专题十 初中化学计算题解题技巧
考点解析 5
化学反应过程中各物质的物理量往往符合一定的数量关系， 这些数量关系就是通常所说的反应规律，表现为通式或公 式，包括有机物化学式通式，燃烧耗氧通式，化学反应通 式，化学方程式，各物理量定义式，各物理量相互转化关 系式等，从实践中自己总结的通式也可充分利用。熟练利 用各种通式和公式，可减少运算时间和运算量，达到事半 功倍的效果。
考点解析
这种方法最适合推测混合物的可能成分。根据题目给出的 相关信息，如某元素的质量分数或产生气体或生成沉淀的 质量等求出混合物某个物理量的平均值，混合物各成分中 的相关物理量肯定有比平均值大的，有比平均值小的，这 样可以避免过多计算，准确而快捷地选出正确答案。
例5：测得Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧元素的 含量为50%，则另一种氧化物可能是( C )
例3：【2020•乐山】将20 g镁、铁的金属混合物加入到一
定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液
质量增加了19 g，将反应后的溶液蒸干，得到固体
的质量为( C )
A．39 g
B．60 g
C．68 g
D．73 g
解：生成氢气的质量为：20 g－19 g＝1 g，设参加反应的稀
硫酸中硫酸根离子的质量为 x，则
C．Zn、Cu
D．Mg、Zn
解：可计算出产生0.4 g氢气需要的Al、Mg、Zn、Fe的 质量分别为3.6 g、4.8 g、13 g、11.2 g，已知合金 的质量为6.8 g(视为平均质量)，则产生0.4 g H2， 所需一种金属的质量大于6.8 g，一种金属的质量 小于6.8 g，D符合要求。
N2的质量分数为44%。那么CO、CO2、N2的混合气体中氮 气的质量分数应大于12%，小于44%，B正确。
初中化学差量法计算题解题技巧
初中化学差量法计算题解题技巧
初中化学差量法计算题解题技巧包括以下几点:
1. 理解差量法的概念:差量法是化学中用于计算两个量之间差值的方法。
在差量法计算中,首先需要确定两个量,然后计算出它们之间的差值,最后将差值除以两个量的平均值即可得到分子数。
2. 常见化学方程式的差量法求解:在一些化学方程式中,我们需要计算反应物和生成物之间的量差,以确定反应是否完全或有剩余物质。
例如,假设有2摩尔A和1摩尔B反应,生成1摩尔C,那么根据差量法,我们需要计算反应物A和B之间的差值,即2-1=1,同时还需要计算生成物C和反应物A之间的差值,即1-2=-1,如果这两个差值相等,则说明反应物A和B之间完全反应,如果有差值,则说明有剩余物质。
3. 混合物的差量法求解:对于一些混合物,我们需要考虑其中各个组分之间之间的量差。
例如,假设混合物中有2摩尔A和1摩尔B,我们想确定其中A和B的物质的量之和,根据差量法,我们需要计算A 和B之间的差值,即2-1=1,同时还需要计算混合物中A和B的物质的量之和,即2+1=3,如果这两个差值相等,则说明混合物中A和B的物质的量之和为3。
4. 反应物的差量法求解:对于一些反应方程式,我们需要计算反应物之间之间的差值,以确定是否有反应或是否生成新事物。
例如,假设有2摩尔A和1摩尔B反应,生成1摩尔C和1摩尔D,那么根据差量法,我们需要计算反应物A和B之间的差值,即2-1=1,同时还需要计算产物C和反应物A之间的差值,即1-2=-1,如果这两个差值不相等,则说明有反应发生,产物D是由反应物A生成的。
初中化学计算题解题技巧
初中化学计算题解题技巧计算题是中考化学考试的一个难点，主要分布在选择题24或25题和最后一个大题。
选择题中的计算一般是技巧型的计算题，一般可以用守恒法、极限、平均值法、差量法、假设数据法来解答.以下，北京新东方优能一对一部中考化学史红梅老师一一介绍：1、中考化学守恒法守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。
除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。
学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。
2、中考化学极限、平均值法在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量（平均值或极值），然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。
学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。
3、中考化学差量法化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算引入差量,根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。
差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例.4、中考化学假设数据法根据题目中涉及的化学反应中物质的相对质量结合题意假设适合计算的数据进行计算。
学生的思维误区一般是质量分数计算、物质的质量的计算、元素的质量计算，粒子个数的计算不能很好的进行迁移。
中考化学试卷的最后一题计算是中考中的压轴计算题，它考查学生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识,考查知识综合，难度较大。
题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、图像计算、探究实验计算。
以下详细地进行介绍：1、中考化学文字叙述型计算主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于“题目文字过多,流程过于复杂，读不懂题,找不到已知,不会列有效的等式求出未知数"。
初中化学计算题的解题技巧
初中化学运算题的解题技能近年中考虽然对化学运算的要求有所着落，但对同学们综合运用能力的要求却越来越高。
那么如何做好化学运算的复习呢?下面是作者给大家带来的初中化学运算题的解题技能，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!如何做好化学运算的复习1、有关化学式的运算：根据化学式运算物质的相对分子质量;根据化学式运算组成物质的各元素的质量比;根据化学式运算物质中某元素的质量分数;根据化学式运算一定质量的物质中某元素的质量，或含一定质量某元素的化合物的质量;不纯物质中某元素养量分数的运算。
2、根据化学方程式的运算：已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量;已知某生成物的质量求另一生成物或反应物的质量;有关混合物(杂质不参加反应)的运算;触及气体体积的运算。
3、溶液中溶质质量分数的运算：结合溶解度的运算;有关溶液稀释的运算;有关溶液混合的运算;与化学式相结合的运算;与化学反应相结合的运算。
4、综合运算(化学式、化学方程式、溶液之间的综合运算)。
抓住核心，做到有理可依部分同学不能正确解答化学运算题的主要原因是混淆了化学运算与数学运算的区分，实际上，化学运算并不是纯洁的数学运算，它主要是考核化学基本概念、化学原理和化学定律的具体运用，对物质间相互反应规律及定律关系的知道和运用。
只要抓住这一核心，化学运算题便会迎刃而解，由于化学运算中的数学运算常常是比较简单的。
因此，在复习时，要切实抓住有关概念、定律和原理，准确知道它们的含义及运用范畴，为化学运算提供充分的理论根据。
运算题的程序基本上是相同的，主要有以下步骤1、审题：就是弄清题目内容，审清题目中所给的图像，表格的含义，从中提取出有效信息，理清题中触及的化学变化的进程，找出已知量和未知量。
这是解题中非常重要的一步。
2、析题：就是运用所学的化学概念、化学理论、元素化合物等知识沟通已知量和未知量，找出它们之间的关系，为解题做好准备。
这是解题中最关键的一步。
3、解答：就是在审题、析题的基础上，挑选适当的方法，设出恰当的未知数，简洁而准确地实行解题方案，写出完全的解题进程。
初中化学计算题解题方法总结
初中化学计算题解题方法总结初中化学计算题是化学学科中重要的一部分，通过解答这些题目，能够帮助学生提高对化学知识的理解和应用能力。
下面我将总结一些解题方法，帮助初中生更好地应对化学计算题。
首先，在解题前，我们需要了解一些基本的化学计算知识。
比如，摩尔质量的计算公式为：摩尔质量 = 相对原子质量× n（n为分子中该元素的个数）；摩尔质量与质量之间的关系式为：质量 = 摩尔质量×物质的量；摩尔质量与体积之间的关系式为：浓度 = 物质的量 / 体积。
掌握这些基本的计算公式和关系式，对于解答化学计算题会有很大的帮助。
其次，解题过程中要注重数据的单位换算。
化学计算中经常涉及到不同的单位，比如质量的单位有克、毫克、千克等，体积的单位有立方厘米、升等。
在解题过程中，我们需要根据题目给出的数据和所需求的结果，进行单位之间的换算。
例如，当题目给出的质量单位为千克，而需要求的是摩尔质量时，我们需要将质量单位换算为克，才能使用摩尔质量的计算公式。
另外，要注意理解题目中的化学概念和计算方法。
化学计算题通常涉及到一些化学反应方程式、化学方程式平衡、溶液的浓度等知识点。
在解答这些题目时，我们需要理解这些概念的含义，并根据题目中给出的条件进行计算。
例如，在计算物质的量时，我们需要根据题目中给出的物质的质量或体积，结合摩尔质量或浓度来计算。
最后，解题过程中要注意思路的清晰和步骤的规范。
化学计算题通常需要按照一定的步骤进行计算，所以在解题时要注意将每一步的计算过程清楚地列出来，避免混淆和错误。
同时，要注意检查计算结果的单位和精度，确保结果的准确性。
综上所述，初中化学计算题解题方法总结如下：掌握基本的计算公式和关系式、注重数据的单位换算、理解题目中的化学概念和计算方法、清晰思路和规范步骤。
通过掌握这些方法，相信初中生能够更好地应对化学计算题，提高解题的准确性和效率。
初中化学计算题的十种解题技巧(含经典例题解析)
一、质量守恒定律：“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。
理解质量守恒定律抓住“几个不变”，即：（1）反应物、生成物总质量不变（2）元素种类不变（3）原子的种类、数目、质量不变二、化学方程式计算的解题技巧与方法：㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
㈡、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。
用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
解：㈢、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：㈣、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A. MgOB. Na2OC. CO2D. SO2解：㈤、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。
八种方法教你搞定初中化学质量分数计算问题
混合物中各元素的质量分数计算，由于涉及到很多的相对原子质量(相对分子质量)的计算，而且要设很多的未知量，计算过程显得繁琐。
下面给大家总结一些常用方法，希望能对大家有用。
化学式计算是初中化学计算中的一个重要组成部分。
但有些化学式计算题若按照常规的方法求解，不仅过程繁琐，计算量较大，而且容易出现错误。
如果我们转换思维角度，采用不同的假设策略，常常能化繁为简，巧妙解题。
一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。
例1.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为()A.10%B.30%C.50%D.70%解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。
(1)假设混合气体只含N2和CO。
设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/xx=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44%(2)假设混合气体只含N2和CO2。
设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/y y=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12%由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。
二、中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。
例2.仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为()A.30%B.40%C.50%D.60%解析：此题用常规法计算较为复杂。
由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。
假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2=73.9%。
初中化学计算题解题方法(打印版)
初中化学计算题解题方法解计算题一定用到以下三个知识点:一、质量守恒定律1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：反应物、生成物总质量不变五宏观个元素种类不变不原子种类不变变微观原子数目不变原子质量不变两个一宏观：物质种类一定改变定改变微观：构成物质的分子种类一定改变一个可能改变：分子总数可能改变2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：（1）说明化学反应的反应物、生成物；（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。
3.应用质量守恒定律时应注意：（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化；（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒；（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。
二、化学方程式1.化学方程式的书写步骤（1）写：正确写出反应物、生成物的化学式（2）配：配平化学方程式（3）注：注明反应条件（4）标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”。
2.根据化学方程式进行计算的步骤（1）设：根据题意设未知量（2）方：正确书写有关化学反应方程式（3）关：找出已知物、待求物的质量关系（4）比：列出比例式，求解（5）答：简要的写出答案3、有关化学方程式计算的常用公式（1）气体密度（标准状况下）的计算式（2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）×该物质的质量分数（3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式（4）某物质纯度的计算式（5）混合物中表示组分质量分数的计算式（6）产率、利用率的计算式原料损耗率％=1-原料利用率（转化率）4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为：化学方程式要配平，需将纯量代方程；量的单位可直接用，上下单位应相同；遇到有两个已知量，应找不足来进行；遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
初中化学竞赛中计算题的一些巧解方法
初中化学竞赛中计算题的一些巧解方法黄利军化学计算题是初中化学竞赛中必不可少的一部分，也是某些中学生在学习中感到比较头痛的一类题目，更是他们在考试中最最容易失分的一类题目。
如果能选用一种最为合适的方法，准确而快速地解决计算题。
对于初学化学的初三学生来说，既提高了学习的兴趣，又提高了学习成绩，甚至对决胜考场，都具有十分重要意义。
而选用一种合适的方法解计算题，不仅可以缩短解题的时间,还有助于减小计算过程中的运算量，并尽可能地降低运算过程中出错的机会。
所以在计算过程中针对题目特点选用不同的解题方法，往往有助于减少运算过程中所消耗的时间及出错的机会，达到快速、准确的目的。
而在初中化学竞赛中使用较多的解题方法通常有以下六种：1、平均值法这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
根据混合物中各个物理量(例如密度、体积、摩尔质量、物质的量浓度、质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间；换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。
[例1]：将两种金属单质混合物13g，加到足量稀硫酸中，充分反应后，产生H21克。
这两种金属可能是：A.Zn和AlB.Fe和MgC.Fe和ZnD.Al和Mg[解析]：题中告诉了13克混合物与稀硫酸作用可产生1克的H2，则该混合物中一定有一种金属与足量稀硫酸作用，产生1克的H2时，所需要的质量多于13克，同时必有另一种金属，与足量稀硫酸作用产生1克的H2时所需要的质量少于13克。
故可把题中选项所涉及的各种金属生成1克的H2时所需要的质量都计算出来，凡某答案中涉及的两种金属生成1克的H2时需要量，一个大于13克，一个小于13克的，便是答案，否则都大或都小的均不是答案。
根据方程式R + aH+ → R a+ + a/2H2(a为化合价)M aX 1克x=M/a克此量即为：原子量/化合价所以利用上述金属生成1克H2需金属质量为：Zn需65/2=32.5克；Al需27/3=9克；Fe需56/2=28；Mg需24/2=12克。
初中化学计算题公式
初中化学计算题公式初中化学计算题常用的公式有：1. 摩尔质量公式：摩尔质量是物质的质量与物质的摩尔数的比值，表示为 M。
定义为物质质量与该物质的摩尔数之比：M = m/n其中，m 代表物质的质量（单位为克），n 代表摩尔数（单位为摩尔）。
这个公式常用于计算物质的摩尔质量。
2. 摩尔浓度公式：摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比，表示为 C。
定义为溶液中摩尔数与溶液体积之比：C = n/V其中，n 代表摩尔数（单位为摩尔），V 代表溶液的体积（单位为升）。
这个公式常用于计算溶液的摩尔浓度。
3. 溶质质量公式：溶质质量是溶液中溶质的质量与溶液的质量之比，表示为 m1。
定义为溶质质量与溶液质量之比：m1 = m2/M2其中，m1 代表溶质质量（单位为克），m2 代表溶液的质量（单位为克），M2 代表溶液的摩尔质量（单位为克/摩尔）。
这个公式常用于计算溶质的质量。
4. 摩尔比公式：摩尔比是化学反应中反应物之间的摩尔数比值，表示为 n1:n2。
定义为反应物的摩尔数比：n1/n2其中，n1 和 n2 分别代表两种反应物的摩尔数。
这个公式常用于计算摩尔比。
5. 等效质量公式：等效质量是指在化学反应中将化合物分解而形成的各种物质所对应的质量，表示为 E。
定义为化合物的质量与该化合物的摩尔数之比：E = m/n其中，m 代表化合物的质量（单位为克），n 代表摩尔数（单位为摩尔）。
这个公式常用于计算化合物的等效质量。
6. 摩尔体积公式：摩尔体积是气体在标准状况下的体积与气体的摩尔数之比，表示为 Vm。
定义为气体的体积与气体的摩尔数之比：Vm = V/n其中，V 代表气体的体积（单位为升），n 代表摩尔数（单位为摩尔）。
这个公式常用于计算气体的摩尔体积。
7. 质量守恒定律：质量守恒定律指出，在一个封闭系统中，化学反应前后系统的总质量保持不变。
这个定律常用于解决化学反应中的质量平衡问题。
8. 气体状态方程：理想气体状态方程为 PV = nRT，其中 P 代表气体的压强，V 代表气体的体积，n 代表气体的摩尔数，R 为理想气体常数，T 代表气体的温度。
中考备考化学计算题10种解题方法
2019中考备考化学计算题10种解题方法化学计算是中学化学教学的重要内容之一, 它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。
是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。
通过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题,可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解,培养学生的思维判断、分析和综合能力。
化学计算题涉及的内容丰富、形式多样,既考查学生的化学基础知识,又考查学生的数学推算能力。
学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法,既可以激发他们的解题兴趣,有事半功倍的效果,尤其是刚接触化学,对化学计算存在畏惧心理的初中学生。
现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。
一差量法差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
解：设此铁的纯度为xFe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ △m(溶液质量增加)56 2 56-2=5410x 55.4g-50g=5.4g可求出x=56%答：此铁的纯度为56%。
【习题】1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5 ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A FeB AlC Ba（OH）2D Na2CO3二关系法关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
初中化学计算题四种题型
①某纯净物的质量分数= ×100%初中化学计算题四种题型一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
3、计算物质中某元素的质量分数4、已知某化合物的质量，求某元素的质量 化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求化学式 点拨：求物质化学式的主要类型： ①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比 ④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数 计算公式： ②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100% 二、根据化学方程式的计算 根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步： ①设未知量，未知量不带单位，常用X 表示． ②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式． ③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量．化合物中某元素的质量×100%④列比例式求解，写出答案．在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比．（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：溶质的质量分数= 溶质质量溶质+溶剂 × 100%＝溶液质量溶质质量× 100%在饱和溶液中：溶质的质量分数=＋溶解度溶解度g 100 × 100%2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理． M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数 ＝（M 浓溶液＋M 水）×稀溶液的溶质质量分数 3、溶质的质量分数在化学方程式的应用 反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量 四、综合计算题分类解析 从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。
(完整)初中化学计算题解题技巧
初中化学计算题解题技巧计算题是中考化学考试的一个难点，主要分布在选择题24或25题和最后一个大题。
选择题中的计算一般是技巧型的计算题，一般可以用守恒法、极限、平均值法、差量法、假设数据法来解答。
以下，北京新东方优能一对一部中考化学史红梅老师一一介绍:1、中考化学守恒法守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。
除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。
学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。
2、中考化学极限、平均值法在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。
学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。
3、中考化学差量法化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算引入差量，根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。
差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。
4、中考化学假设数据法根据题目中涉及的化学反应中物质的相对质量结合题意假设适合计算的数据进行计算。
学生的思维误区一般是质量分数计算、物质的质量的计算、元素的质量计算，粒子个数的计算不能很好的进行迁移。
中考化学试卷的最后一题计算是中考中的压轴计算题，它考查学生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识，考查知识综合，难度较大。
题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、图像计算、探究实验计算。
以下详细地进行介绍:1、中考化学文字叙述型计算主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于“题目文字过多，流程过于复杂，读不懂题，找不到已知，不会列有效的等式求出未知数”。
初中化学计算题的几种特殊解法
初中化学计算题的几种特殊解法一、平均值法平均值法是几种物质同时与某种物质反应时，把几种物质的混合物视作一种物质，即假设这种混合物为纯净物。
根据题意求其平均组成的方法。
例:质量为5.6克的铁块，可能混有下列另外一种金属杂质，当它与足量的稀盐酸反应时，产生氢气0.18克，则铁块中可能混有的杂质为（ ） A. Cu B. Mg C. Zn D. Ca分析：设铁的“平均组成”为R ，x 为平均原子量，则 R HCl RCl H +=+↑222 x 2 5.6克 0.18克 x ：2=5.6克：0.18克 解得x=62满足铁与杂质的“平均原子量”为62这一条件，则混有的杂质的原子量必须大于62。
因为铁的原子量（56）小于62，故选C 。
另外，由于铜与盐酸不反应，所以，当铁中混有铜时，此混合物与盐酸反应产生的氢气（0.18克）就会比纯铁与盐酸反应产生的氢气（0.2克）少，故选A 。
所以，正确答案应为A 、C 。
二、关系式法关系式法是依据化学方程式找出已知量与未知量之间的系数比，然后进行计算的一种方法。
例. 多少克KClO 3完全分解产生的氧气恰好与84克铁与足量盐酸反应产生的氢气化合成水？ 分析：已知量Fe 与未知量KClO 3必须通过有关的3个化学方程式推出它们的系数比。
由223322KClO KCl O MnO =+↑∆Fe HCl FeCl H H O H O+=+↑+=22222222点燃可得：KClO 3～3Fe 设所求KClO 3的质量为x 。
KClO 3～3Fe 122.5 168 x 84克 122.5：168=x ：84克 解得x=61.25克 三、质量守恒法例:将表面被氧化的镁8.8克加到171.6克硫酸溶液中恰好完全反应，放出0.4克氢气，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
分析：根据质量守恒定律可得反应后溶液的质量为8.8+171.6－0.4=180（克），溶液中溶质的质量可依据化学方程式求得。
初三化学专题：初中化学计算题解题方法
初三化学专题：初中化学计算题解题方法化学计算题是初中化学学习中的重要组成部分，它不仅能够考查同学们对化学知识的理解和掌握程度，还能培养大家的逻辑思维和分析问题的能力。
在初三化学中，计算题的类型多种多样，解题方法也各有不同。
下面我们就来详细探讨一下初中化学计算题的解题方法。
一、有关化学式的计算化学式是表示物质组成的式子，通过化学式可以进行多种计算。
1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和。
例如，计算二氧化碳（CO₂）的相对分子质量，碳（C）的相对原子质量约为12，氧（O）的相对原子质量约为 16，所以二氧化碳的相对分子质量为：12 ＋ 16×2 ＝ 44。
2、计算元素的质量比元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比。
以水（H₂O）为例，氢（H）和氧（O）的质量比为：（1×2）∶16 ＝1∶8。
3、计算元素的质量分数某元素的质量分数＝（该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量）×100%。
例如，在氧化铁（Fe₂O₃）中，铁元素的质量分数为：（56×2÷160）×100% ＝ 70%。
二、有关化学方程式的计算化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，根据化学方程式进行计算是化学计算中的重点。
1、解题步骤（1）设未知数：设所求物质的质量为 x（一般带单位）。
（2）写出化学方程式：要配平。
（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。
（4）列出比例式：根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，列出比例式。
（5）求解：计算出未知数的值。
（6）简明地写出答案。
2、注意事项（1）化学方程式必须书写正确。
（2）代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量，如果是混合物的质量，要先换算成纯净物的质量。
（3）计算过程中单位要统一。
例如，实验室用 10g 高锰酸钾加热制取氧气，可制得氧气的质量是多少？解：设生成氧气的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3210g x316 ／ 10g ＝ 32 ／ xx ＝ 101g答：可制得氧气 101g。
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初中化学计算题常用的两种方法
第一讲 差量法
差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。
例1.同温同压下，某瓶充满O 2共重116g ，充满CO2时共重122g ，充满某气体共重114g ，则该气体相对分子质量为（ ）
A 、28
B 、60
C 、32
D 、14
（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M （气体））
解之得，M （气体）=28。
故答案为（A ）
例2. 用氢气还原10克CuO ，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，
则参加反应CuO 的质量是多少克？
例3. 将CO 和CO 2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO 后，得到CO 2的质量
为3.2克，求原混合气体中CO 和CO 2的质量比？
例4. 将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参
加反应的铁的质量？
例5. 已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把30mL 甲
烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL ，则原30mL
中甲烷和氧气的体积比？
例6.给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固
体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？
答案：2、 8克 3、 7∶ 5 4、 11.2克 5、 8∶7 7∶23 6、 28.89% 练习1、将盛 有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？
练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO 、O 2、CO 2混合气体9ml ，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml ，通过氢氧化
钠溶液后，体积又减少3。
5Ml ，则原混和气体中CO 、O 2、CO 2的体积比？
练习3、把CO 、CO2的混合气体3。
4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4。
4克。
求⑴原混合气体中CO 的质量？
⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？
练习4、CO 和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？
练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时 溶液质量最大的是（ ）
A Fe
B Al
C Ba （OH ）2
D Na 2CO 3
练习6、在CuCl 2和FeCl 3溶液中加入足量的铁屑m 克，反应完全后，过滤称量剩余
固体为m 克，则原混合溶液中CuCl 2与FeCl 3物质的量之比为（ ）（高一试题）
1∶1 B 3∶2 C 7∶ D 2∶7
练习7 P 克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q 克，由此可得 该结晶水合物的分子量为（ ）
Ａ18Pn/（P—q） B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/（P—q）
答案：1 96% 5 A 6 C 7 A
第二讲平均值法
1、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。
则该合金的组成可能为（）
A Fe Mg
B Fe Al
C Fe Zn
D Mg Al
2、测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50% 。
则M气体可能是（）
A CO
2 B N
2
O C SO
2
D SO
3
3、某硝酸铵（NH
4NO
3
）样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是
（）A （NH
4）
2
SO
4
B CO（NH
2
）
2
C NH
4
HCO
3
D NH
4
Cl
4、有Zn和另一种金属组成的混合物4。
5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气0．2克，则另一种种种金属可能是（）
A Al
B Mg
C Zn
D Cu
5、有5·85克NaCl样品（其中有少量下列某盐），当它跟足量的硝酸银溶液充分反应，得到14·4克氯化银沉淀，则可能混有的（）
A CaCl
2 B KCl C BaCl
2
D MgCl
2
6、今取12·7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是（）
A KCl
B NaCl
C ZnCl
2 D BaCl
2
答案： 1：A B 2： B 3： B 4： A B 5 A D 6 B
练习题：
1、测知Fe
2O
3
和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：
A MgO
B Na
2O C CO
2
D SO
2
2、有两种金属组成的合金6。
8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0。
4克，则该合金的组成可能为：（）
A Al Mg
B Na Fe
C Al Cu
D Mg Zn
3、测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种：（）
A NH
4Cl B CO（NH
2
）
2
C NH
4
HCO
3
D （NH
4
）
2
SO
4
4、两种氧化物的混合物共5·6克跟足7·3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是：
A MgO和ZnO
B CaO和CuO
C MgO和CuO
D CaO和MgO
5 现有50mLP H=8的溶液若使其P H变为3，应加入下列哪种溶液
A P H=0的溶液
B P H=7的溶液
C P H=14的溶液
D P H=5的溶液
6、把70%的硝酸（密度为1·44克/立方厘米）加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液
中溶质的质量分数
A 等于35%
B 小于35%
C 大于35%
D 无法判断
答案： 1： C 2： CD 3： B。