人教版初中化学中考专题突破(八) 工艺流程题

专题八工艺流程题

题型解读

工艺流程题类似于框图型推断题但又与之有别。主要包括工艺流程和实验流程，该题型图文并茂，信息指向明确，因此难度低于框图推断题。该题型涉及中考命题点主要有废物的处理或回收流程、粗盐提纯流程、物质的制备流程等。

题型突破

题型一物质的制备流程

该类试题常以生产、生活实际为背景，主要考查物质的制备与合成，如侯氏制碱法、合成氨、合成化肥等。解题时应明确生产原理、生产目的及生产主线，根据箭头指向寻找转化关系，生产原料有时不止一种，常见于流程图的开始，目标产物常见于图末。

例1侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜发明的，此法可以同时生产纯碱和氯化铵两种产品。

(1)设备1中分离操作的名称是。

(2)煅烧炉中发生的化学反应，属于基本反应类型中的反应。

(3)以上流程中，可循环使用的物质有。

【答案】(1)过滤(2)分解(3)NaCl、CO2

【解析】(1)由题图可知，设备1将物质分离为NaHCO3固体和母液，说明该操作的名称是过滤。(2)NaHCO3固体进入煅烧炉后发生分解，生成纯碱固体、二氧化碳和水，该反应属于分解反应。(3)整个流程中，二氧化碳气体进入碳化塔转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠又分解出二氧化碳再进入碳化塔，即二氧化碳可以循环利用；碳酸氢钠、氯化铵结晶析出后过滤，剩余氯化钠溶液可以循环使用。

题型二物质的提纯流程

该题型属于实验流程题型，常以粗盐中可溶性杂质的去除及其类似问题为背景命题，主要考查酸、碱、盐的相互转化及判断物质间能否发生复分解反应，常涉及过滤和蒸发两个基本实验操作。理解每个流程的转化目的、加入每种试剂的顺序和作用，是解答此类试题的关键。

例2食盐是一种重要的化工原料。粗盐中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，将粗盐进行精制的流程如下图：

粗盐溶液A 滤液B NaCl固体

(1)过量X(纯净物)溶液中的溶质是。

(2)加入过量稀盐酸的目的是可以除去滤液中过量的碳酸钠，还有一个作用是

(用化学方程式表示)。

(3)在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是什么?

【答案】(1)氢氧化钡[或Ba(OH)2] (2)HCl+NaOH=NaCl+H2O (3)搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。

【解析】除去粗盐中的氯化钙、氯化镁、硫酸钠三种杂质，选用两种试剂，一种是碳酸钠溶液，可除去氯化钙；另一种需选用氢氧化钡溶液，可以除去氯化镁和硫酸钠两种杂质，因此X是氢氧化钡。向滤液中加入过量稀盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。操作Ⅲ是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。

题型三废物的回收流程

该类试题常以金属矿物的冶炼、废旧金属的回收及利用等为背景给题，主要考查金属的性质、金属活动性顺序、实验操作及化学方程式的书写等问题。理解主线中提炼金属或其盐类的主要反应原理，弄清生产过程中添加试剂的目的等是解题的关键。

例3某兴趣小组同学从实验室收集到一桶废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁，设计了以下流程图。

(1)固体A的成分为；操作a和操作b都要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作a 中的作用是。

(2)加入Y时反应的化学方程式为。

(3)理论上所得硫酸亚铁晶体质量(填“>”“<”或“=”)原废液中硫酸亚铁质量。

【答案】(1)铁和铜(或Fe和Cu) 引流(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (3)>

【解析】(1)废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜，要回收金属铜和硫酸亚铁，需要向废液中加入过量的铁，充分反应后得到的固体A中一定含有铁和铜(或Fe和Cu)；操作a是过滤，操作b是蒸发，两者都用到的玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒在过滤时的作用是引流。(2)固体A中含有铁和铜，要回收金属铜，需要除去杂质铁，根据题意需要加入适量的稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑。(3)由于回收过程中生成了硫酸亚铁，因此理论上所得硫酸亚铁晶体的质量大于原废液中硫酸亚铁的质量。

题型四废物的减排流程

该题型主要涉及工业“三废”(废水、废气和废渣)的处理与减排问题。题目中常常出现多种设备及原理，涉及多种物质或方法。解题时注意箭头的指向：箭头指向设备，表明是添加的反应物；箭头离开设备，表明是生成物。设备中的排出物一般不会对环境造成污染，如H2O、O2等。

例4为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣[主要成分为碳酸钡(BaCO3)]进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡(BaSO4)。主要流程如下：

已知：BaSO4难溶于水，氯化钡(BaCl2)可溶于水。

(1)粉碎钡渣的目的是。

(2)反应釜1中的气体X为。

(3)反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为。

【答案】(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分(2)CO2(3)BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl

【解析】(1)粉碎钡渣增大了反应物间的接触面积，使反应进行得更充分。(2)碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体，所以反应釜1中的气体X为二氧化碳。(3)进入反应釜2的物质是氯化钡和硫酸，二者发生复分解反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。

题型五海水的综合利用流程

该题型主要以海水淡化、海水中某种金属的提取、海水晒盐及粗盐中可溶性杂质的去除、海洋中贝壳类资源的利用等为背景，以工艺流程图的形式给题，考查海水资源的综合利用知识，一般综合性较强，涉及知识面较广，对学生能力要求较高，但只要看懂流程图，一般难度不大。

例5(1)下图是利用海水提取粗盐的过程：

上图中①是池(填“蒸发”或“冷却”)。

(2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。

①将样品加适量水溶解，然后进行，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；

②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；

③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把直接放在实验台上，以免烫坏实验台。

(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取

②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是(填序号)。

【答案】(1)蒸发(2)①过滤②Na2CO3③蒸发皿(3)③①②④

【解析】(1)从海水中提取粗盐，利用了蒸发结晶的原理，故①为蒸发池。(2)①通过过滤可除去难溶性的固体物质，得到澄清的溶液。②加入稍过量的BaCl2溶液的目的是除尽Na2SO4，加入稍过量的NaOH溶液的目的是除尽MgCl2，然后加入稍过量的Na2CO3溶液除尽CaCl2和过量的BaCl2，过滤后，在滤液中再滴加稍过量的稀盐酸，即可得到较纯净的NaCl溶液。③刚刚停止加热时，蒸发皿的温度较高，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台。(3)用固体配制溶液的操作步骤是计算、称量和量取、溶解、装入试剂瓶贴好标签，故选③①②④。