混合物分离提纯的方法
混合物分离提纯的方法
混合物分离提纯的方法有以下几种常见方法：
1. 过滤：通过不同物质的差异性质，如颗粒大小、溶解度等，利用过滤纸或滤膜将固体与液体分离。
2. 蒸馏：利用液体在不同温度下的沸点差异，将液体分离。
3. 结晶：根据溶解度的不同，在适当条件下使溶液中的某种物质结晶出来，从而分离出目标物质。
4. 萃取：利用两种互不相溶的溶剂对物质的不同亲和力，将目标物质从混合物中提取出来。
5. 色谱法：利用不同物质在固定相和流动相中的亲和力不同，通过色谱柱将物质分离。
6. 电泳：利用不同物质在电场中的迁移速度差异，将物质分离。
7. 气相色谱法：利用不同物质在固相载体和气相中的亲和力不同，通过气相色谱柱将物质分离。
8. 洗涤：利用溶剂的溶解度差异，通过物质在不同溶剂中的溶解度差异将物质分离。
这些方法可以根据混合物的性质和需要得到的纯度程度选择合适的方法进行分离和提纯。
混合物的化学分离和提纯方法
混合物的化学分离和提纯方法 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法见化学基本操作进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质; ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： 1生成沉淀法 2生成气体法 3氧化还原法 4正盐和与酸式盐相互转化法 5利用物质的两性除去杂质 6离子交换法 常见物质除杂方法 序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法 1 N 2 O2 灼热的铜丝网用固体转化气体 2 CO2 H2S CuSO4溶液洗气 3 CO CO2 NaOH溶液洗气 4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体 5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气 6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气 7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气 8 CI2 HCI 饱和的食盐水洗气 9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气 10 炭粉 MnO2 浓盐酸需加热过滤 11 MnO2 C -------- 加热灼烧 12 炭粉 CuO 稀酸如稀盐酸过滤
13 AI2O3 Fe2O3 NaOH过量，CO2 过滤 14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液过滤 15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水过滤 16 SiO2 ZnO HCI溶液过滤， 17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤 18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法 19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法 20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法 21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤 22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法 23 CuO Fe 磁铁吸附 24 FeOH3胶体 FeCI3 蒸馏水渗析 25 CuS FeS 稀盐酸过滤 26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华 27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解 28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水重结晶. 感谢您的阅读，祝您生活愉快。
常见的混合物的化学分离和提纯方法
常见的混合物的化学分离和提纯方法 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质; ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： (1)生成沉淀法 (2)生成气体法 (3)氧化还原法 (4)正盐和与酸式盐相互转化法 (5)利用物质的两性除去杂质 (6)离子交换法 常见物质除杂方法 序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法 1 N 2 O2 灼热的铜丝网用固体转化气体 2 CO2 H2S CuSO4溶液洗气 3 CO CO2 NaOH溶液洗气 4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体 5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气 6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气
7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气 8 CI2 HCI 饱和的食盐水洗气 9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气 10 炭粉 MnO2 浓盐酸(需加热) 过滤 11 MnO2 C -------- 加热灼烧 12 炭粉 CuO 稀酸(如稀盐酸) 过滤 13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量)，CO2 过滤 14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液过滤 15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水过滤 16 SiO2 ZnO HCI溶液过滤， 17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤 18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法 19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法 20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法 21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤 22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法 23 CuO Fe (磁铁) 吸附 24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水渗析 25 CuS FeS 稀盐酸过滤
混合物的分离与提纯的方法
混合物的分离和提纯的方法 一、知识结构： 1、物理方法：⑴、过滤 ⑵、结晶①、蒸发溶剂法②冷却热饱和溶液法 2、化学方法：⑴、化气法⑵、沉淀法⑶、高温或加热法 ⑷、溶解法⑸、置换法⑹、吸收法⑺、综合法二、主要内容: （一）、物理方法： 1、过滤法：通常用于或之间的分离和提纯。 2、结晶法：适用于两种或多种的分离和提纯。 (1)、蒸发溶剂法：常用于的固态物质的分离和提纯。 (2)、冷却热饱和溶液法：适用于几种固态物质 的混合物的分离和提纯。 （二）、化学方法： 1、用化学方法进行混合物的分离和提纯时要遵循的原则： ①、所选试剂只与杂质反应，而不与被分离或提纯的物质反应； ②、操作过程不能引入新杂质； ③、反应后的生成物与被分离或提纯的物质易于分离。 2、常用的化学方法有： 通过高温或加热，杂质分解或变成气体而除去。 再经过滤使物质留在滤纸上。 被除去。 剂吸收而被除去。 ①化学转化法：即当不能一次把杂质直接除去时，可先把被保留的物
质与某试剂反应变成“其它物质”，通过一定方法把杂质除去后，再 把该“其它物质”转化为原物质。 ②物理、化学综合法：当混合物中含有多种杂质时，首先考虑其中的 杂质是否可用物理方法除去，然后用化学方法除去其余杂质。 三、例题: 如何除去NaCl中混有的少量KNO3 ？ 如何除去KNO3中混有的少量NaCl？ 除去Na2SO4溶液中混有的少量Na2CO3,可加入适量（） A、稀盐酸 B、稀H2SO4 C、BaCl2溶液 D、Ca(NO3)2溶液 为了除去NaCl晶体中混有的少量Fe2(SO4)3杂质，加适量水溶解后，应向所得溶液中加入的试剂和实验操作过程，正确的是（） A、滴加适量NaOH溶液、蒸发、过滤； B、滴加适量BaCl2溶液、蒸发、过滤； C、滴加适量Ba(OH)2溶液、蒸发、过滤； D、滴加适量AgNO3溶液、蒸发、过滤； ：欲除去KCl晶体中含有的少量KClO3，选用的试剂或方法是 , 化学方程式为: 。 ） A、水 B、盐酸 C、 NaOH溶液 D、H2SO4溶液 ：下列各项中括号里的物质是杂质所用的药品，其中错误的是（）A、NaCl中混有Na2CO3（H2SO4） B、铁粉中混有铜粉（HCl） C、H2中混有HCl气体（NaOH溶液） D、FeSO4溶液中混有CuSO4(铁粉) 四、作业： 1、对于下列各组混合物：①、NaNO3与NaCl；②、CaCl2和CaCO3 ；③、MnO2和KCl；④、BaSO4和AgCl；可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将其分离的是（） A、①④ B、②③ C、③④ D、②④ 2、下列括号中的物质是除去杂质所用药品，其中错误的是（） A、CaCl2中有杂质CaCO3（HCl） B、CO2中有少量CO（O2） C、H2中混有HCl气体（NaOH溶液） D、FeSO4溶液中混有CuSO4(铁粉) 3、只用一种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量CuSO4杂质,应加入适量的（）
常用的分离提纯方法
常用的分离提纯方法 分离提纯方法是指根据物质之间在物理性质或化学性质上的差异，通过特定的操作手段将混合物中的组分分离出来并得到纯净物质的过程。根据分离原理与实际应用需要，常用的分离提纯方法有以下几种。 1. 蒸馏法 蒸馏法是利用物质的沸点差异来进行分离的一种常见方法。一般采用加热将混合物进行蒸发，将蒸汽冷凝后得到液体。这种方法适用于混合物中组分的沸点差异较大的情况，能够得到纯净的组分。 2. 结晶法 结晶法是将可溶性物质逐渐溶解到饱和度后，通过降低温度或加入其他溶剂来使物质结晶析出，然后经过离心或过滤，将溶剂与晶体分离，从而得到纯净的晶体。结晶法适用于混合物中其中一种或几种组分可结晶的情况。 3. 密度梯度离心法 密度梯度离心法是根据物质在离心条件下在不同密度梯度离心液中的分布差异进行分离的方法。制备密度梯度离心液后，将混合物溶解到密度梯度离心液中，经过离心过程后，混合物中的组分将按密度大小分布在不同位置，从而实现分离。 4. 萃取法 萃取法是利用两个不相溶的溶液相对混合物进行萃取的方法。一般情况下，将混
合物与适当的溶剂进行反复的摇动或搅拌，使混合物中的一种或几种组分分布到另一相中，实现分离和提纯的目的。 5. 色谱法 色谱法是将混合物中的组分通过固体、液体或气体三相界面间的相互作用差异进行分离的方法。根据混合物中组分在固体或液体相中的吸附性、分配系数、扩散速率等差异，选择适当的固定相和流动相，通过适当的色谱柱和流动速度，实现分离和提纯。 6. 过滤法 过滤法是利用物质在过滤介质上的截留特性进行分离的一种常见方法。将混合物通过过滤介质，根据混合物中组分的大小、状态或形态的不同将其分离。 7. 膜分离法 膜分离法利用不同物质在膜上传递速率差异进行分离。常见的膜分离方法有超滤、微滤、逆渗透等，通过选择适当的膜孔径和操作条件，实现物质的分离和提纯。 8. 干燥法 干燥法是通过加热、通风或使用吸附剂等手段使混合物中的水分或溶剂挥发并去除的方法，实现物质的分离和提纯。常用于固体样品中水分的去除。 9. 离子交换法
混合物的化学分离和提纯方法归纳
混合物的化学分离和提纯方法归纳 物质的分离是指将混合物中的不同物质分开，而且各物质还要保持原来的化学成分和物理状态；物质的提纯是指将混合物净化除去其杂质，得到混合物中的主体物质，提纯后的杂质不必考虑其化学成分和物理状态。 混合物的分离方法有许多种，但根据其分离的本质可分为两大类，一类是化学分离法，另一类就是物理法，下面就混合物的化学分离和提纯方法归纳如下： 一、分离和提纯的原则： 1．引入的试剂一般只跟杂质反应。 2．后续的试剂应除去过量的前加的试剂。 3．不能引进新物质。 4．杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离。 5．过程简单，现象明显，纯度要高。 6．尽可能将杂质转化为所需物质。 7．除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。 8．如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象的发生。 二、分离和提纯常用的化学方法： 1．加热法：当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质。 2．沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。如加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。 3．酸碱法：被提纯的物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱反应，用酸碱作除杂试剂。如用盐酸除去SiO2中的CaCO3，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。 4．氧化还原反应法：如果混合物中混有还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质。如将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，以除去FeCl2杂质；同样如果混合物中混有氧化性杂质，可加入适当的还原剂使其被还原为被提纯物质。如将过量的铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3杂质。 5．转化法：不能通过一次达到分离目的的，需要经过多次转化，将其转化成其它物质才能分离，然后再将转化的物质恢复为原物质。如分离Fe3＋和Al3＋时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，再加入盐酸重新生成 Fe3＋和Al3＋。在转化的过程中尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。 6．调节pH法：通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般是加入相应的难溶或微溶物来调节。如在CuCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于FeCl3的水解，溶液是酸性溶液，就可采用调节pH的方法将Fe3＋沉淀出去，为此，可向溶液中加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。
常用的提纯方法
常用的提纯方法 提纯是指将原料中的杂质或不纯物质分离出来，得到纯净的目标物质的过程。在化学、生物化学、制药等领域，提纯是一项常见的实验操作。下面将介绍常用的几种提纯方法。 1. 结晶法 结晶法是一种常用的固体提纯方法。它利用溶质在溶剂中的溶解度随温度变化而产生的差异，通过逐渐降温或者加入沉淀剂来使溶质结晶出来，从而分离出纯净的溶质。结晶法适用于溶解度随温度变化较大的物质。 2. 蒸馏法 蒸馏法是液体混合物提纯的常用方法。它利用液体成分的沸点不同而进行分离。在蒸馏过程中，通过加热混合物，使沸点较低的成分先蒸发，然后冷凝后收集，从而分离出纯净的成分。蒸馏法适用于沸点差异较大的液体混合物。 3. 萃取法 萃取法是一种常用的液体-液体分离方法。它利用相溶性或亲和性差异，通过将目标物质从一个溶剂萃取到另一个溶剂中，从而实现分离和提纯的目的。萃取法适用于不同溶剂对目标物质的溶解度差异较大的情况。
4. 过滤法 过滤法是一种常用的固液分离方法。它利用过滤介质的孔隙大小以及目标物质的粒径大小差异，将固体颗粒从溶液中分离出来。过滤法适用于颗粒较大的固液混合物。 5. 离心法 离心法是一种常用的固液或液液分离方法。它利用离心机产生的离心力，使杂质或沉淀物沉积到离心管底部，从而分离出纯净的上清液。离心法适用于固体颗粒较小或液体相溶性较差的情况。 6. 气相色谱法 气相色谱法是一种常用的气体或挥发性物质分离和提纯方法。它利用样品在固定填充物上的分配系数差异，通过气相流动将混合物成分逐个分离出来。气相色谱法适用于挥发性物质的分离和提纯。 7. 液相色谱法 液相色谱法是一种常用的液体或溶液中成分分离和提纯的方法。它利用样品在固定填充物上的分配系数差异，通过流动相将混合物成分逐个分离出来。液相色谱法适用于溶液中成分的分离和提纯。 8. 电泳法 电泳法是一种常用的生物分子分离和提纯方法。它利用生物分子在电场中的迁移速度差异，通过电泳过程将混合物中的生物分子逐个分离出来。电泳法适用于生物分子的分离和提纯。
常见混合物的物理提纯分离方法
常见混合物的物理提纯分离方法 提纯是指将混合物中的杂质分离出来以此提高其纯度。提纯作为一种重要的化学方法，不仅在化学研究中具有重要作用，在化工生产中也同样具有十分重要的作用。不少重要的 化学研究与化工生产，都是以提纯为主体的。 常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法 方法适用范围主要仪器注意点实例 固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌;②最后用余 热加热;③液体不超过容积2/3 NaClH2O 固+固结晶溶解度差别大的溶质分开 NaClNaNO3 升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 I2NaCl 固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰;②沉淀要洗 涤;③定量实验要“无损” NaClCaCO3 液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗 ①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提 取Br2 分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球 位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4 渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl 盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油 气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出 CO2HCl 液化沸点不同气分开 U形管常用冰水 NO2N2O4 i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出 晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中 各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而 使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过
常见物质的分离与提纯方法
常见物质的分离与提纯方法 在日常生活中，我们经常需要对一些混合物进行分离和提纯，以便获得纯净的物质。这些物质可以是食物、药品、化学品等。本文将介绍几种常见的物质分离与提纯方法。 一、过滤法 过滤法是最常见的分离方法之一。当我们需要分离固体颗粒与液体时，可以使用过滤纸或滤网进行过滤。例如，当我们煮汤时，想要分离出汤中的杂质，可以使用滤网将汤倒入另一个容器中，这样就能够得到纯净的汤液。 二、蒸馏法 蒸馏法是一种用于分离液体混合物的常见方法。它基于液体的沸点不同，通过加热液体混合物使其中沸点较低的液体先蒸发，然后通过冷凝使其变回液体，最终得到纯净的液体。例如，我们可以通过蒸馏法从含有酒精的混合物中提纯酒精。 三、结晶法 结晶法是一种用于提纯固体物质的方法。当我们有一个固体混合物时，可以通过溶解其中的物质，然后通过结晶使其重新形成纯净的晶体。例如，当我们制作糖果时，可以将糖溶解在热水中，然后让溶液慢慢冷却，糖就会结晶出来，我们可以得到纯净的糖晶。 四、萃取法 萃取法是一种用于分离液体混合物的方法。它基于不同物质在不同溶剂中的溶解度不同的原理。通过选择合适的溶剂，将混合物与溶剂混合，然后通过分离溶液和溶剂的方法，可以得到纯净的物质。例如，我们可以使用萃取法从茶叶中提取咖啡因。
五、电解法 电解法是一种用于分离离子的方法。当我们有一个离子混合物时，可以通过在 电解质溶液中通电，使离子在阳极和阴极之间迁移，从而分离出纯净的离子。例如，我们可以使用电解法从盐水中分离出氯离子和钠离子。 六、色谱法 色谱法是一种用于分离混合物中不同成分的方法。它基于不同物质在固定相和 流动相中的相互作用力不同的原理。通过将混合物溶解在流动相中，在固定相上进行分离，不同成分会以不同的速度移动，从而实现分离。例如，我们可以使用色谱法分离和提纯药物中的成分。 总结起来，常见物质的分离与提纯方法有过滤法、蒸馏法、结晶法、萃取法、 电解法和色谱法等。这些方法在实际应用中起到了至关重要的作用，帮助我们获得纯净的物质。了解这些方法不仅可以提高我们的实验技能，还可以帮助我们更好地理解物质的性质和相互作用。
有机物的十种分离提纯方法
有机物的十种分离提纯方法 有机物的分离和提纯是化学实验和生产过程中非常重要的步骤。以下 是十种常见的有机物分离和提纯方法。 1.蒸馏：蒸馏是一种通过液体的沸点差异将混合物中的组分分离的方法。常见的蒸馏方法有简单蒸馏和分馏蒸馏。简单蒸馏适用于沸点差异较 大的组分的分离。分馏蒸馏适用于沸点差异较小的组分的分离。 2.结晶：结晶是一种通过溶解物质在溶剂中的逐渐降低的溶解度来分 离物质的方法。通常通过加热溶液使溶质全部溶解，然后慢慢冷却溶液， 物质从溶液中结晶出来，可以得到纯净的物质。 3.萃取：萃取是一种通过两种不相溶的溶剂之间的分配系数差异将混 合物中的组分分离的方法。在酸碱中和反应中，可以通过选择萃取剂和适 当的pH值来分离出所需的产物。 4.过滤：过滤是一种将固体和液体分离的方法。通过过滤器将混合物 通过，液体部分透过过滤器，固体部分被滤下来，可以得到纯净的液体。 5.色谱法：色谱法是一种通过溶解度差异和吸附性的差异将混合物中 的组分分离的方法。常见的色谱法包括薄层色谱和柱层析。通过将样品和 溶剂共同移动在固体或液体相上，不同物质在色谱介质上的保留时间不同，从而分离它们。 6.洗涤：洗涤是一种通过溶解度差异和溶剂性质的差异将混合物中的 组分分离的方法。可以通过水、酸、碱等溶液来洗涤混合物，将所需的组 分溶解或转移到其他相中。
7.结合物法：结合物法是一种将混合物中的组分通过生成结合物来分离的方法。例如，气相色谱中的衍生化反应可以将不易分析的有机物转化为易于分析的结合物，从而实现分离和提纯。 8.质谱法：质谱法是一种通过将混合物中的组分离子化并通过质谱仪进行分析和分离的方法。通过对离子质荷比的测量，可以将混合物中的组分分离并得到纯净的组分。 9.蒸发：蒸发是一种通过将混合物中的溶剂蒸发掉，从而分离溶质的方法。适用于溶质溶解度较小于溶剂的情况，溶质会随着溶剂的蒸发逐渐沉淀下来。 10.气相萃取：气相萃取是一种通过气相萃取设备将混合物中的有机组分转移到气相中的方法。通过选择合适的操作条件和适当的吸附剂，可以将混合物中的有机组分提取出来。 这些是十种常见的有机物分离和提纯方法，每种方法都有其适用范围和注意事项。根据具体的实验目的和需求，选择合适的方法进行分离和提纯是非常重要的。
常见混合物的物理提纯分离方法
常见混合物的物理提纯分离方法 常见混合物的物理提纯分离方法 提纯是指将混合物中的杂质分离出来以此提高其纯度。提纯作为一种重要的化学方法，不仅在化学研究中具有重要作用，在化工生产中也同样具有十分重要的作用。不少重要的化学研究与化工生产，都是以提纯为主体的。 常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法 方法适用范围主要仪器注意点实例 固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3 NaCl(H2O) 固+固结晶溶解度差别大的溶质分开 NaCl(NaNO3) 升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 I2(NaCl) 固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3) 液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2 分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4 渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl 盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油 气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出 CO2(HCl) 液化沸点不同气分开 U形管常用冰水 NO2(N2O4) i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的
混合物的分离提纯
混合物的分离提纯 混合物是由不同的纯净物组成的,混合物的分离就是把混合物里的各种物质一一分开来,混合物的提纯就是把混合物中的杂质除去从而得到较为纯净的物质(被提纯物质)。混合物分离提纯的原则是:不增 ．．(不减少被提纯物质,即所加试剂不得与被提纯．．(不引进新的杂质)、不减 物质发生反应)、易分 ．．（各成分易于分离，即状态不同）。初中常用的分离方法主要有： 1、物理方法 （1）、过滤—用于分离提纯不溶于液体的固体跟液体的混合物。 如：NaCl溶液中的AgCl、石灰水中的CaCO3、KCl中混有MnO2，都可以通过过滤把它们加以分离提纯。 （2）、结晶—用于将溶液里的溶质与溶剂分离开来，有蒸发溶剂法（一般适用于一些温度对溶解度影响不大的物质，如NaCl）和冷却热饱和溶液法（一般适用于一些温度对溶解度影响较大的物质，如KNO3）。如：盐场蒸发海水可以得到粗盐；冷却溶有KNO3和NaCl的热饱和溶液主要析出KNO3晶体。 2、化学—物理方法：根据混合物里的各种物质（或离子 ．．）化学性质的不同而采用的方法。对于只用物理方法难以分离提纯的混和物（设由A和B混合而成），可先把其中的某种物质B变成容易与Ａ分离的物质Ｃ,再把Ｃ分离出来(如有必要在变回为Ｂ)。 [例１] 请把下列固体混合物里的各种物质分离出来： (１)碳酸钠和碳酸钙的混合物(２)氯化钠和氯化钙的混合物 [分析] (1) 碳酸钠和碳酸钙的溶解性不同,可用过滤的方法加以分离 (2) 氯化钠和氯化钙的化学性质不同,可把其中的氯化钠先变成沉淀碳酸钙,先过滤分离出来后用盐酸变回氯化钙. [解](1)把混合物溶于水，过滤得固体碳酸钙；蒸干滤液得碳酸钠固体。 （２）将混合物溶于水，加入适量碳酸钠溶液，充分反应后过滤得固体碳酸钙；蒸干滤液得氯化钠固体；把碳酸钙固体溶于适量盐酸得到氯化钙溶液，蒸干水分得到氯化钙固体。 或：将混合物溶于水，加入过量碳酸钠溶液（为了使某物质完全沉淀，加入过量沉淀剂），充分反应后过滤得固体碳酸钙；滤液中加入适量盐酸（除去过量碳酸钠），蒸干滤液得氯化钠固体；把碳酸钙固体溶于适量盐酸得到氯化钙溶液，蒸干水分得到氯化钙固体。 ３、除杂常用的化学方法有： （１）沉淀法－加入试剂，使溶液中的杂质变成沉淀。如除去氯化钙溶液中的硫酸。（２）气体法－加入试剂，使溶液中的杂质变成气体逸出。如除去氯化钠溶液中的碳酸钠。（３）置换法－加入试剂，使杂质发生置换而除去。如除去硫酸锌溶液中的硫酸铜。（４）转化法－加入试剂，使杂质变成被提取物质。如除去氯化钠溶液中的氯化镁。（５）溶解法－向固体混合物中加入试剂，使杂质溶解而除去。如除去铜粉中的锌粉。（６）加热法－加热固体混合物，使杂质发生变化而除去。如除去氧化钙中的碳酸钙。４、思路（1）、清被除提纯物质和杂质，明确要除去的杂质或杂质离子是什么，除杂过程中要保护对象（即被提纯物质）是什么，并以此指导除杂方法除杂试剂的选择。例如：除去生石灰中的石灰石，不能用盐酸而应高温煅烧。 （2）、当杂质所含成分有一部分与被提纯物相同（主要指的是含有一种相同的离子）时，常采取转化为被提纯物质的方法。例如除去盐酸中的硫酸，可以用氯化钡溶液将其转化为盐酸。（3）、当杂质所含成分与被提纯物质完全不同或无法将相同部分转化为被提纯物质时，应采取极端的方法将其彻底除去。例如氯化钠溶液中混有硫酸铜时，可用氢氧化钡将硫酸根与铜离子同时沉淀除去。 （4）、为避免引入新的杂质，通常可选用与被提纯物质“沾亲带故”（含有一种相同的离子）的除杂试剂，并能将杂质转化为另一种状态（如气体、沉淀、水）的物质。例如氯化钡溶液
实验室常用的物质分离和提纯的方法
实验室常用的物质分离和提纯的方法 实验室常用的物质分离和提纯方法 实验室是研究和开发新技术成果的重要场所，也是各种化学物质分离和提纯的 地方。分离和提纯是指从混合物中提取和精炼出单一或混合物质的过程。物质分离和提纯常用于实验室实验，具有重要的理论和实践意义，它不但影响实验的准确度，而且也为深入研究实验结果提供了可靠的依据。 实验室常用的物质分离和提纯方法包括蒸馏、沸石精制、浓缩、离心分离、冷 凝分离、结晶法、化学吸附、气相色谱法等。 1、蒸馏是把混合物中的某些成分分离出来的常用方法，从混合溶液中把固体 的游离溶液以及操作温度比蒸气温度低的液体蒸馏出。蒸馏法主要包括常压蒸馏、低温蒸馏和水蒸气蒸馏等。 2、沸石精制的原理是利用沸石的吸附性，分离混合液中的有机、无机溶剂， 通常用于分离油溶液，也用于分离有机溶液中痕量的杂质吸附，具有较好的净化效果。 3、浓缩是从混合物中提取被浓缩物的方法，通常可以分为加热和加压浓缩， 是实验室普遍采用的物质分离的方法。 4、离心分离是利用密度及浮性的区别，以质心离心力's作用将分子不同的混 合物中的提纯出来的方法。 5、冷凝分离是取用被分离物体的升温或降温，利用物质在不同温度下的沸点 差分离混合物中物质的方法，是一种节约能源的物质分离方法。 6、结晶法是在温度适当条件下，一定时间内给混合液加热，使其能够自晶化 而使某一物质结晶，然后分离出其他混合物质的方法。 7、化学吸附是利用一定的吸附材料的剂量，其中的吸附剂（石墨和活性炭等）可以牢牢结合某些物质，将吸附物质从混合物中分离出来的方法。 8、气相色谱法是通过对混合液分子的质量和体积的测定，将组成分子不同的 混合液中的单一物质分离出来的方法。运用气相色谱技术分析物质组成，可以非常精确地计算每种物质的比例，从而确定混合物的构成及性质。
混合物的分离与提纯的方法
混合物的分离和提纯的方法 知识结构: 1、物理方法：⑴、过滤 ⑵、结晶①、蒸发溶剂法②冷却热饱和溶液法 2、化学方法：⑴、化气法⑵、沉淀法⑶、咼温或加热法 ⑷、溶解法⑸、置换法⑹、吸收法⑺、综合法 、主要内容： (一)、物理方法： 1、过滤法：通常用于______________ 或_______________ 之间的分离和提纯 2、结晶法：适用于两种或多种 _______________________ 的分离和提纯。 (1) 、蒸发溶剂法：常用于____________________ 的固态物质的分离和提纯＜ (2) 、冷却热饱和溶液法：适用于几种固态物质_________________________ 的混合物的分离和提纯。 (二)、化学方法： 1、用化学方法进行混合物的分离和提纯时要遵循的原则： ①、所选试剂只与杂质反应，而不与被分离或提纯的物质反应; ②、操作过程不能引入新杂质； ③、反应后的生成物与被分离或提纯的物质易于分离。 2、常用的化学方法有： ⑴、化气法|:加入某种试剂，使混合物中的杂质转化为气体而除去。 ⑵、沉淀法|:向混合物的溶液中加入适量的某种试剂，使该试剂与杂质反应而转化 为沉淀，再经过滤除掉沉淀，以除杂质。 ⑶、高温或加热法:通过高温或加热，杂质分解或变成气体而除去。 ⑷、溶解法|:向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉, 再经过滤 使物质留在滤纸上。 ⑸、置换法|:向混合物中加入一种单质，使单质与杂质发生置换反应而被除去。 ⑹、|吸收法|：将气体混合物通过洗气装置，使杂质被洗气装置内所盛试剂吸收而 被除去。 ⑺、综合法|: ①化学转化法：即当不能一次把杂质直接除去时，可先把被保留的物质与某试