小高考化学知识点江苏
江苏省化学小高考知识点大全(自己按照考点整理的)
32、胃酸成分为盐酸（HCl） 。 常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸 反应的化学方程式及离子方程式分别为： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O HCO3- + H+ = H2O + CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
＋
沉淀法：一般是加入碱，使重金属离子转化为沉淀。 中和法：酸碱中和——酸性废水一般用熟石灰；碱性废水一般用硫酸、二氧化碳 9、 垃圾无害化处理常用方法： 卫生填埋和封闭式焚烧。最好的方法是垃圾分类和回收利用。 10、营养物质主要包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐。 11、糖类包括：单糖、二糖、多糖。 单糖：不能再水解的糖：葡萄糖和果糖，分子式均为 C6H12O6 二者互为同分异构体 二糖：蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。 多糖：淀粉和纤维素互为同分异构体。 12、葡糖糖在体内氧化分解方程式：________________________________________ 13、检验葡萄糖的方法： 方法一：在碱性条件下，加银氨溶液，若有银镜产生，则有葡糖糖生成。 方法二：早碱性条件下，加新制的 Cu(OH)2 悬浊液，有砖红色沉淀产生，则有葡萄糖。 14、检验淀粉的方法：加碘水（I2） ，若变蓝，则有淀粉。 检验碘单质的方法：加淀粉，若变蓝，则有碘单质。 15、淀粉水解生成葡萄糖。 16、检验淀粉是否水解（就是检验是否有葡萄糖产生）的方法是： 方法一：在碱性条件下，加银氨溶液，若有银镜产生，则有淀粉水解。 方法二：早碱性条件下，加新制的 Cu(OH)2 悬浊液，有砖红色沉淀产生，则淀粉水解。
江苏省南京一中小高考高中化学人教版必修1《第一章 从实验学化学》复习课件
配制步骤及所需仪器 ①计算：固体求质量，液体求体积； ②称量或量取：固体用天平（托盘天平、药匙），液 体用滴定管（滴定管、烧杯）； ③溶解：用量筒量取一定体积蒸馏水与烧杯中溶解药 品，用玻璃棒搅拌，恢复至室温（烧杯、量筒、玻 璃棒） ④转移、洗涤、预摇匀：将恢复至室温的溶液用玻璃 引流至容量瓶中，将小烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水 洗涤2~3次，洗涤液也转移至容量瓶中，轻轻振荡容 量瓶，使溶液混合均匀（容量瓶、玻璃棒、烧杯）
⑤定容：往容量瓶中加入蒸馏水直到在刻度线下 1cm~2cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹 面恰好与刻度线相切（胶头滴管） ⑥摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀。 ⑦装瓶、贴标签：将配制好的溶液倒入试剂瓶， 贴好标签。 简记：一算，二量，三溶，四洗，五定容。
误差分析
紧扣物质的量浓度的定义的数学表达式：c=n/V 常见的能引起误差的一些操作 （以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例） ①称量前小烧杯里有水 ②称量时间过长 ③用滤纸称量NaOH ④向容量瓶中转移时有少量液体流出 ⑤未洗涤烧杯和玻璃棒 ⑥未冷却到室温就注如入定容 ⑦整个过程不摇动 ⑧定容时水多用滴管吸出 ⑨定容时液面下降再加水
进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的 A．点燃氢气前要检验纯度，以免发生爆炸 B．不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液 冲洗 C．CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其 点燃，转化成无毒的CO2 D．不慎将水银洒落在地面上，为防止汞蒸气中毒， 应马上用硫粉履盖
下列实验操作或事故处理方法中，正确的是 A．实验室制取乙酸乙酯时，往浓硫酸中加入乙 醇和乙酸 B．蒸发结晶时将溶液蒸干后，再停止加热 C．皮肤上沾有少量浓硫酸，立即用水冲洗 D．碰倒酒精灯撒出的酒精在桌上燃烧起来，立 即用水浇灭
江苏小高考知识点专题汇总
一、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）1 23 45二物质的量知识点小结有关概念：1、物质的量（n）①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。
③摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。
如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol 质子，54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2．阿伏加德罗常数（N A）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取 6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。
3．摩尔质量（M）：①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：，③摩尔质量的单位：克/摩。
④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
4．气体摩尔体积（V m）①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
江苏化学小高考必背方程式
专题2 从海水中获得的化学物质：氯、溴、碘、钠、镁氯气：黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味，溶于水，形成黄绿色溶液2NaCl + 2H2O 通电2NaOH + H2↑+ Cl2↑氯气工业制法：电解食盐水，正极Cl2 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O氯气实验室制法MnO2和稀盐酸不反应2Na + Cl2 = 2NaCl2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟Cu+ Cl2点燃CuCl2铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟大多数金属在一定条件下都可与氯气化合；氯气与变价金属反应时，生成最高价金属氯化物Cl2 + H2点燃2HCl工业制盐酸氯气具有氧化性：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2Cl2 + 2KI = 2KCl + I2氯水：黄绿色，有酸性和漂白性；（氯气无漂白性）；含三种分子和4种离子：Cl2、HClO、H2O；H+、Cl-、ClO-、OH-；浓度C(H+) > C(Cl-)> C(ClO-) > C(OH-)Cl2 + H2O ⇌HCl + HClO2HClO 光照2HCl + O2↑氯气与碱反应，生成次氯酸盐、金属氯化物和水：Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O漂白粉：工业用氯气和石灰乳制造；主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClOCa(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO钠：银白色金属，质软，密度略小于水，具还原性，可与许多非金属单质、H2O反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑4Na + O2 = 2Na2O暴露在空气中生成白色氧化钠2Na + O2点燃Na2O2空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑钠和硫酸铜反应（先和水反应）氧化钠为碱性氧化物：Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + 2HCl = 2NaCl + H2O过氧化钠为过氧化物，与氧化钠是不同类氧化物；可作氧气来源及实验室少量制取氧气：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2钠的工业制法：碳酸钠：纯碱、苏打，白色粉末，稳定；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O（盐酸过量）Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3(盐酸少量）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOHNa2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl碳酸氢钠：小苏打，白色粉末，不稳定；NaHCO3 = Na+ + HCO3-NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2ONaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O碳酸氢钠过量NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ NaOH + H2O氢氧化钙过量NaHCO3 + CaCl2：高中阶段不反应碳酸钠和碳酸氢钠相互转化：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO32NaHCO3∆Na2CO3 + CO2↑+ H2O碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别：相同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3摩尔浓度相同时，Na2CO3的pH值大于NaHCO3和酸反应时都放出CO2，NaHCO3比Na2CO3反应激烈1、用pH试纸；2、加热将气体通入澄清石灰水；3、稀盐酸；4、CaCl2溶液（Na2CO3生成白色沉淀，NaHCO3不生成）海水提取镁：1、制取石灰乳CaCO3高温CaO + CO2↑CaO + H2O = Ca(OH)22、制取氢氧化镁沉淀Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓3、制取氯化镁Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2OMg2+ + 2Cl- + 6H2O )(∆MgCl2.6H2O蒸发结晶MgCl2.6H2O 气体保护）∆MgCl2 + 6H2O↑（HCL4、制取金属镁（电解熔融MgCl2）Mg2+ + 2Cl-通电Mg + Cl2↑不使用MgO是因为MgO熔点高镁的化学性质：2Mg + CO2点燃2MgO + CMg + 2H+ = Mg2+ + H2↑3Mg + N2点燃Mg3N2Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2↑专题3 从矿物到基础材料：铝、铁、铜、硅铝：银白色有光泽，地壳中含量最多的金属元素，可以和酸与碱反应2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑4Al + 3O2 = 2Al2O3（铝和氧气反应）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑偏铝酸钠Al在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化反应铝热反应：Al转化成Al2O3时放出大量热2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2Fe用于焊接铁轨Al与MnO2、Cr2O3等发生的铝热反应可用于冶炼金属氧化铝：两性氧化物Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O AlCl3为共价化合物Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O A l2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O只能和强碱反应，不能和氨水等弱碱反应偏铝酸钠和酸的反应：NaAlO2 + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ NaHCO3AlO2- + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-氢氧化铝：两性氢氧化物AlCl3 + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Al(OH)3中加入盐酸或NaOH溶液均可使沉淀溶解Al、Al2O3、Al(OH)3可与CH3COOH及比CH3COOH强的酸反应，不能和H2CO3反应Al、Al2O3、Al(OH)3可与NaOH等强碱反应，不能和NH3.H2O等弱碱反应Al、Al2O3、Al(OH)3和OH-反应都生成AlO2-AlO2-在酸性溶液中和H+生成Al(OH)3白色沉淀明矾净水原理：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-明矾溶于水后发生电离Al3+ + 3H2O ⇌Al(OH)3（胶体）+ 3H+Al(OH)3胶体具有很强的吸附性从铝土矿中提取铝：1、碱溶：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O2、酸化：NaAlO2 + CO2(过量) + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO33、灼烧：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O4、电解：2Al2O3通电4Al + 3O2↑AlCl3不能用电解法，因为共价化合物，不导电可溶性铝盐溶液和强碱溶液反应：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O偏铝酸盐溶液和强酸溶液反应：AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓--充分反应Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O--HCl过量硫酸铝和过量氨气反应：Al2(SO4)3 + 6NH3.H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4偏铝酸钠和氯化铝反应：3NaAlO3 + AlCl3 + 6H2O = 4Al(OH)3↓+ 3NaCl铁、铜的存在：铁主要以化合态存在，铁单质只存在于陨铁中铜主要以化合态存在，也有少量单质铁、铜从化合态转化为游离态：FeSO4 + Zn = Fe + ZnSO4CuSO4 + Zn = Cu + ZnSO4Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2CuO + CO 高温Cu + CO22Fe2O3 + 3C 高温4Fe + 3CO2↑2CuO + C 高温2Cu + CO2↑Fe2O3 + 3H2高温2Fe + 3H2O CuO + H2∆Cu + H2O2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2Fe2Al + 3CuO 高温Al2O3 + 3Cu工业炼铁：原料：铁矿石（如Fe2O3）、焦炭、空气、石灰石等CO的生成：C + O2高温CO2 C + CO2高温2CO铁矿石的还原：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2石灰石的作用：除去SiO2CaCO3高温CaO + CO2↑CaO + SiO2高温CaSiO3铁、铜的化学性质：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Fe3O4 + 4H2SO4 = FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O 2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O FeO + H2SO4 =FeSO4 + H2OFe + CuSO4 = Cu + FeSO43Fe + 2O2点燃Fe3O43Fe + 4H2O 高温Fe3O4 + 4H2Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2Cu + Cl2点燃CuCl22Cu + S ∆Cu2S(铜显+1价)金属的冶炼：1、热分解法：冶炼金属活动性较差的金属2HgO ∆2Hg + O2↑2Ag2O ∆4Ag + O2↑2、热还原法：金属活动性介于Zn和Cu之间的金属Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO22CuO + C 高温2Cu + CO2↑3、 电解法：金属活动性很强的金属（活动顺序中铝及铝前面的金属）2Al 2O 3（熔融）冰晶石/通电 4Al + 3O 2↑MgCl 2（熔融）通电 Mg + Cl 2↑铁三角：Fe 只具有还原性，Fe2+既有氧化性也有还原性，主要表现较强还原性，Fe3+具有较强氧化性，三者可以互相转换：① Fe 遇弱氧化剂（I 2、S 、H +、Cu 2+等），生成Fe 2+：Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu （铁和硫酸铜）Fe + I 2 ∆FeI 2 Fe + H 2SO 4(稀) = FeSO 4 + H 2↑ Fe + S ∆ FeS② Fe 遇强氧化剂（Cl 2、Br 2、酸性KMnO 4、稀HNO 3等），生成Fe 3+：2Fe + 3Cl 2 点燃 2FeCl 3 Fe + 4HNO 3(稀) = Fe(NO 3)3 + NO ↑+ 2H 2O③ Fe 2+遇还原剂（C 、Al 等），生成Fe ： 3FeO + 2Al 高温 3Fe + Al 2O 3④ Fe 2+遇强氧化剂（Cl 2、Br 2、H 2O 2、MnO 4-、ClO -、HNO 3等），生成Fe 3+：2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl - 5Fe 2+ + MnO 4- + 8H + = 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2O3Fe 2+ + 4H + + NO 3- = 3Fe 3+ + NO ↑+ 2H 2O⑤ Fe 3+遇还原剂（Zn 、Fe 、Cu 、H 2S 、S 2-、HI 、I -、SO 2等），生成Fe 2+：2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+ 2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+⑥ Fe 3+遇还原剂（CO 、C 、Al 等），生成Fe ：Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO 2 Fe 2O 3 + 2Al 高温 2Fe + Al 2O 3Fe 2+、Fe 3+的检验：1、 Fe 2+的检验(1) 含Fe 2+的溶液呈浅绿色(2) 含Fe 2+的溶液中滴入NaOH 溶液，先出现白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变成红褐色：Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3(3) SCN -法：向含有Fe 2+的溶液中滴入KSCN 溶液无明显变化，然后滴加新制的氨水，溶液变为血红色 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl - Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN)32、 Fe 3+的检验Fe① ⑥③ ②Fe2+ Fe 3+ ⑤④(2)向含有Fe3+的溶液中滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓(3)SCN-法：向含有Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液显血红色：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3实验室制取Fe(OH)2的特别措施：实验室制法：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4Fe2+和Fe(OH)2容易被空气中的O2氧化4Fe(OH)2 + O2 + H2O = 4Fe(OH)3保护Fe2+的有效措施：1、用经过煮沸除去O2的蒸馏水配制FeSO4溶液2、向FeSO4溶液里加入稍过量的铁粉保护Fe(OH)2的有效措施：1、向取用的FeSO4溶液里加入少量苯或煤油隔绝空气2、用胶头滴管将NaOH溶液送至FeSO4溶液的底部，在溶液最深处生成Fe(OH)2除去废水中的Fe2+：先将Fe2+氧化成Fe3+，再调节溶液的pH值将Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀硅酸盐：陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等硅酸H2SiO3：难溶于水，不溶于酸（除HF），溶于苛性碱（NaOH、KOH）H2SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O 制取：Na2SiO3加HCl，或通入CO2硅酸受热分解：H2SiO3 SiO2 + H2O硅酸钠：极少数可溶于水的硅酸盐之一，水溶液俗称“水玻璃”，可与多种酸反应Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓+ 2NaClNa2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓(少量CO2)Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3↓(过量CO2)硅酸盐产品：普通硅酸盐水泥：黏土、石灰石高温煅烧，再加入石膏磨粉普通玻璃：石灰石、纯碱（Na2CO3）、石英（SiO2）高温熔融，组成一般为Na2O.CaO.6SiO2二氧化硅SiO2：化学性质不活泼，不和H2O、一般的酸反应；熔沸点很高，硬度很大，可制造光学镜片、石英坩埚、光导纤维（光纤）SiO2与碱性氧化物及强碱反应：CaO + SiO2高温CaSiO3用于炼铁中除炉渣SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2与碳酸盐反应：Na2CO3 + SiO2高温Na2SiO3 + CO2↑CaCO3 + SiO2高温CaSiO3 + CO2↑SiO2与还原剂反应：高温下SiO2具有弱氧化性SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑SiO2与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O单质硅工业制法：工艺流程：二氧化硅-》粗硅-》四氯化硅-》纯硅SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑Si + 2Cl2高温SiCl4SiCl4 + 2H2高温Si + 4HCl硅和NaOH反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑晶体硅熔沸点很高，硬度很大，导电性介于导体和绝缘体之间，是重要的半导体材料；常温下单质硅很稳定，和O2、Cl2、HNO3、H2SO4等很难发生反应，某些条件下也能发生一些化学变化。
(完整word版)江苏省化学小高考常考必背知识点汇总
高中化学学业水平测试复习纲要—-必修11．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0。
1mL。
2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
3．点燃可燃气体(氢气、甲烷等)前要验纯.4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。
5．分离提纯的装置：依次为:过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。
6．(1）过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器:漏斗。
（2）蒸发的主要仪器：蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热.不可加热至蒸干。
（3）蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
（4）萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
（5）分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水.主要仪器:分液漏斗。
使用时注意“下层放、上层倒”。
7．摩尔（mol)是物质的量的单位，摩尔质量的单位g/mol或g．mol－1数值与该物质的相对分子（原子)量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5,摩尔质量为：36。
5g/mol）8．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下(0℃ 101KPa）;②气体。
（注:水在标准状况下为液体）9．物质的量的计算的四个公式：n=10．溶液稀释的公式：c(浓）·V(浓）= c（稀）·V（稀)的仪器：××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管.11．配制一定物质的量浓度溶液必需．．12．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：（1）,将已经m，V气,c、V液计算成n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气，c、V液13．分散系包括：分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例浊液大于100nm—泥水溶液小于1nm—NaCl溶液胶体1~100nm有Fe(OH）3胶体14．Fe(OH)3胶体的制备方法:是FeCl3+沸水,不是FeCl3+NaOH;区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路)。
小高考化学必考知识点江苏扬州
小高考化学必考知识点江苏扬州江苏扬州的一、化学的基本概念化学是自然科学的一门重要学科，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律。
在江苏扬州的小高考中，化学是必考科目之一，以下将介绍一些小高考中常考的化学知识点。
二、物质的分类物质可分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可分为元素和化合物。
元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的原子以一定比例结合而成的物质。
混合物是由两种或两种以上不同物质按一定比例混合而成的物质。
三、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应过程的方法。
反应物在化学方程式的左侧，产物在右侧。
化学方程式中需要满足物质的质量守恒和电荷守恒。
在小高考中，常常考察化学方程式的平衡以及计算反应物和产物的物质的质量关系。
四、溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或物质的量。
常用的浓度单位有质量分数、摩尔浓度和体积分数。
在小高考中，经常会涉及到计算溶液的浓度以及溶质在溶液中的质量关系。
五、酸碱性与中和反应酸和碱是常见的化学物质，它们能够互相中和并产生盐和水。
酸具有酸性氢离子（H+），碱具有碱性氢氧根离子（OH-）。
在小高考中，常考察酸碱溶液的性质、中和反应的化学方程式以及计算酸碱质量关系等知识点。
六、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中原子的氧化态和还原态发生变化的反应。
原子失去电子为氧化，原子获得电子为还原。
在小高考中，常考察氧化还原反应的特征、化学方程式以及计算电子转移的数量等知识点。
七、化学能量与化学反应化学反应过程中会伴随着能量的变化，包括放热反应和吸热反应。
放热反应是指反应过程中释放出能量，吸热反应是指反应过程中吸收能量。
在小高考中，常考察化学反应的能量变化、计算能量变化以及能量利用等知识点。
八、有机化合物的命名有机化合物是由碳元素和氢元素以及其他元素构成的化合物。
在小高考中，常考察有机化合物的命名方式，包括根据结构式给出分子式和命名有机功能团等知识点。
九、常见元素的性质和应用小高考中还会考察一些常见元素的性质和应用。
江苏化学小高考知识点(全)
化学小高考必修1知识点专题一 化学家眼中的物质世界物质的分类及转化按物质的组成分类： 有机化合物 混合物物质 化合物纯净物 无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）单线桥 双线桥2e- 失去2e--1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl得到2e-物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用N A 表示。
约为6.02x1023微粒与物质的量公式：n=NAN 例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=Mm 例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=VmV 例题P10 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号CB 单位：mol/l公式：C B = VnB 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。
江苏小高考化学考点精编《化学2》(一)
江苏小高考化学考点精编《化学2》（一）考点一：原子结构模型（考试概率100%），容易题解题必备要点：1.掌握符号A Z X的意义：X：元素符号A：Z：质子数N：中子数A＝Z＋N 质子数Z = 原子序数= 核电荷数= 核外电子数2. 1 1H、2 1H、3 1H是属于氢元素的三种不同的核素（原子）。
它们质子数相同而中子数不同，互称。
其它中学常见同位素如12 6C、13 6C、14 6C；等运用以上解题要点，解析真题，巩固练习：【2007.1】科学家目前正在求证一种仅由4个中子组成的微粒，这种微料称为“四中子”，下列关于该微粒的说法正确的是（）A．呈电中性B．带四个单位负电荷C．带四个单位正电荷D．质量数为2 【2008.12】2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料3He的含量。
关于3He的说法正确的是A．质子数为2 B．中子数为3 C．核外电子数为1 D．质量数为2【2009.14】常用于测定动植物标本的年龄。
关于原子的说法正确的是A．中子数为14 B．质子数为14 C．核外电子数为14 D．质量数为14【2010.10】根据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne互为同分异构体C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同【2011.10】2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。
下列有关钯原子(46106Pd)的说法错误的是A．原子序数为46 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为46Tc的简单方法。
下【2012.10】2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的叙述正确的是列关于9943A．原子序数是99 B．质量数是43 C．中子数是99 D．电子数是43【2013.11】2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
江苏化学小高中高考学习知识点学习背诵要点总结计划
2018年江苏省学业水平测试化学知识点精华版考点1：大气主要污染物及其危害1、大气主要污染物：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等2、大气污染的主要危害（1）温室效应——CO2治理：调整能源结构；植树造林等（2）酸雨：PH<5.6的降雨成因：SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2==2H2SO4（主要门路）防治：开发新能源；燃煤脱硫（脱硫剂：石灰石）3、臭氧空洞：氟里昂（氟氯烃）4、汽车尾气净化：2NO+2CO N2+2CO25、室内主要污染物：甲醛（HCHO）、放射性氡（Rn）、苯、甲苯等考点2：饮用水的净化⑴净化的一般步骤：混凝杀菌消毒⑵饮用水的混凝：（常混凝剂：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]）原理：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+饮用水的杀菌、消毒常用消毒剂：Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、O3(最好)原理：Cl2+H2OHCl+HClO（强氧化性）Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO考点3：污水的办理1、水污染的种类（危害）⑴重金属污染(Hg、Cd、Cu、Cr、Pd等)⑵植物营养素污染（N、P过多）-水体富营养化在湖泊，是水华；在海湾，则是赤潮。
2、污水的办理方法（重点化学方法）⑴中和法：办理酸碱性污水⑵氧化还原法：办理油类积淀法：办理含重金属离子污水考点4：垃圾的办理1、垃圾的分类：有机垃圾（厨余垃圾）危险废物（如干电池）可回收垃圾（如废纸、塑料、金属等）2、办理三原则：减量化、无害化、资源化3、无害化办理方法：封闭式燃烧、卫生填埋等4、资源化办理方法：燃烧发电、生产沼气等5、白色污染——塑料荒弃物①限制、重复使用塑料制品；②开发可降解塑料；③回收再利用考点5：人体的必要化学元素分为：常量（如C、H等）和微量（如Fe、I、Zn等）⑴碘元素（I）—智力元素，参加甲状腺素的合成缺碘：甲状腺肿大；补碘：食盐加碘（碘酸钾——KIO3）铁元素（Fe）：缺铁性贫血考点6：糖类1、六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水：糖类是光合作用产物，是能量的本源。
江苏化学小高考知识点
江苏化学小高考知识点一、有机化学1.有机化合物的命名-烷烃及卤代烷烃-烯烃及环烷烃-醇及醇的衍生物-酮及酮的衍生物-羧酸及羧酸的衍生物-酯及酯的衍生物-胺及胺的衍生物2.有机化合物的性质与反应-饱和烃的性质-烯烃及环烷烃的性质-醇的性质-酮的性质-羧酸及酯的性质-胺的性质3.碳的共价键和立体化学-碳的共价键构型-立体化学中的构型-光学异构体4.耐热塑料与合成纤维-聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯-聚酯纤维和聚酰胺纤维二、无机化学1.元素与化合价-元素周期表及元素的原子结构-元素的化合价2.无机化合物的性质与反应-金属与非金属元素的化合物-卤素的性质及反应-硫化物和氧化物的性质及反应-碳酸盐的性质及反应3.盐酸、硫酸、硝酸和氢氧化钠的性质及应用-盐酸及其反应-硫酸及其反应-硝酸及其反应-氢氧化钠及其反应三、物理化学1.物质的组成与分子结构-分子式和分子量-元素与化合物的摩尔质量-化学方程式及反应计量关系2.配位化学-配合物的定义与命名-配合物的性质和结构3.化学反应中的能量变化-燃烧反应的能量变化-化学反应的能量变化-化学反应的速率4.酸碱溶液-酸和碱的定义-酸碱溶液的酸碱性质-酸碱滴定反应总结：江苏化学小高考知识点主要包括有机化学、无机化学和物理化学。
在有机化学方面，了解有机化合物的命名、性质和反应；在无机化学方面，了解元素的化合价、无机化合物的性质和反应；在物理化学方面，了解物质的组成与分子结构、配位化学、化学反应中的能量变化和酸碱溶液等知识点。
掌握这些知识点能够帮助学生在化学小高考中取得良好的成绩。
江苏化学小高考知识点总结
江苏化学小高考知识点总结化学作为一门基础科学，是我们日常生活中不可或缺的一部分。
江苏化学小高考是检验学生对化学知识的掌握程度的重要考试之一。
下面我将对江苏化学小高考中常见的知识点进行总结，希望能给各位同学提供一些有益的指导。
一、物质和化学变化在化学中，物质被认为是构成一切事物的基本单位。
而化学变化则指的是物质的组成或性质的改变，是化学研究的核心内容之一。
1.原子和分子原子是构成化学元素的最小单位，不可再分。
元素是由相同类型的原子组成的物质。
分子是由两个或更多原子结合而成的物质。
2.化合物和混合物化合物是由两种或更多不同类型的原子化学结合而成的物质。
混合物是由两种或更多不同类型的物质粗略地混合在一起而成的物质。
3.物质的三态物质存在于固态、液态和气态三种正常条件下的形态。
固态的物质有固定的形状和体积，分子之间的相互作用力较大。
液态的物质没有固定的形状，但有固定的体积，分子之间的相互作用力较弱。
气态的物质没有固定的形状和体积，分子之间的相互作用力极小。
二、离子和离子反应离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。
离子反应指的是由离子之间的吸引力或斥力引起的化学反应。
1.阳离子和阴离子阳离子是带有正电荷的离子，常见的阳离子有钠离子（Na+）和铵离子（NH4+）。
阴离子是带有负电荷的离子，常见的阴离子有氯离子（Cl-）和硫酸根离子（SO42-）。
2.离子方程式和离子反应离子方程式是将离子在化学反应中的转化过程写成离子式的方程式。
离子反应是指在化学反应中离子之间的相互作用和转化。
三、化学反应和化学方程式化学反应是指物质之间发生的变化，包括物质的构成、结构以及性质的改变。
1.化学方程式的表示化学方程式是用符号和化学式表示化学反应的过程。
反应物在反应式的左边，产物在反应式的右边。
反应物和产物之间用化学式和符号连接。
2.化学反应的类型常见的化学反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应和合成反应等。
四、化学平衡和反应速率化学平衡是指化学反应中反应物浓度和产物浓度保持恒定的状态。
江苏高二小高考化学复习
10.乙醇与水互溶，不能作萃取剂
11.乙酸乙酯的结构简式是CH3COOCH2CH3
12.乙烯分子中碳原子之间是双键，有两对共用电子
13.乙醇物理性质：无色、特殊香味、与水任意比互溶。
14.乙醇的用途：有机溶剂、燃料、消毒剂、制白酒、化工原料。
15.乙醇分子中醇羟基上的氢在水溶液中不能电离出H+不能使石蕊试液变色
3.Fe与HCl反应生成FeCl2，标准情况下苯不是气体
4.Na2CO3是强电解质应拆开
1.铜与浓硫酸反应需加热，且生成物是SO2和H2O,不是H2
2.氨水中含有NH3·H2O、NH3、H2O等属于混合物
3.H、HCO3-会反应生成H2O和CO2
4.Fe2+在酸性条件下能被NO3-氧化；HCO3-与H+反应生成CO2和H2O
1.石油分馏是物理变化；煤的干馏是煤隔绝空气加强热使之分解的过程，为化学变化
2.分馏是指利用沸点不同，将物质分离，属于物理变化
能过喷泉实验的气体在水或溶液中的溶解性要大，如HCl、NH3、SO2等气体，另一种情况将烧杯中水换成较浓的NaOH溶液，则CO2之类的酸性气体也可以进行喷泉实验
呼吸面具中的供氧剂是过氧化钠；常温下用铁槽车或铝车运输浓硝酸，不能用稀硝酸
乙酸的结构简式为CH3COOH
绿矾为FeSO4•7H2O
常用化肥：(NH4)2SO4，紫红色金属为Cu
性质
1.NO2与水反应，SO2和NH3易溶于水
2.SO2可以可使品红溶液褪色，有漂白性；SO2中硫元素化合价为+4，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性
3.SO2有毒气体，SO2可以使使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复，SO2使石蕊溶液变红但不褪色，SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其还原性，不可恢复
0141江苏2024年化学小高考知识点版
2024年江苏省化学小高考知识点一、物质的组成和分类1.物质的分类：纯物质和混合物，纯物质又分为元素和化合物。
2.元素的概念和种类：由于每种元素都具有独特的性质，因此可以通过其性质进行分类，常见的有金属元素、非金属元素和半金属元素。
3.化合物的概念：由两个或两个以上的不同元素通过化学反应结合形成的物质称为化合物。
4.溶液的定义和分类：溶液是由溶质和溶剂组成的，可以分为固溶液、液溶液和气溶液。
5.浓度和溶解度的概念：浓度表示溶液中溶质的质量或物质的摩尔数与溶液体积的比值；溶解度是指在一定温度下，饱和溶液中溶质溶解的最大量。
二、化学反应1.化学反应的概念和特征：化学反应是指由于化学变化所引起物质结构和性质发生改变的过程，化学反应常常伴随着能量变化、物质的生成和消失以及化学键的形成和断裂。
2.化学方程式的书写和平衡：化学方程式是化学反应的符号表示法，化学方程式中的化学方程式系数表示了反应物与生成物之间的物质的摩尔比关系。
3.氧化还原反应的概念和特征：氧化还原反应是指在化学反应中，物质的氧化数发生变化的过程。
4.常见的氧化还原反应：如金属与非金属的氧化反应、金属与非金属的氧化还原反应、过氧化物的分解反应等。
5.还原剂和氧化剂：还原剂是指能够氧化别的物质而自身被还原的物质；氧化剂是指能够还原别的物质而自身被氧化的物质。
三、化学式与化合价1.化合价的概念：由于在化合物中，元素的化合价具有一定的稳定性，因此通过化合价可以推断出元素的电子结构和原子序数。
2.常见离子的化学式及化合价：如Li+、Na+、K+的化学式和化合价为+1；Cl-的化学式和化合价为-1等。
3.离子键和共价键的形成和特征：离子键是通过正、负离子之间的电荷吸引力形成的，共价键是通过共用电子形成的。
四、化学反应速率1.化学反应速率的概念和计算：化学反应速率是指在单位时间内发生反应的物质量或摩尔数的变化量，可以通过初始速率法和反应速率定律进行计算。
高二江苏化学小高考知识点
高二江苏化学小高考知识点化学作为一门自然科学，是研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量之间的关系的学科。
在高中阶段，江苏省的化学学科内容主要是围绕着元素周期律、化学键与化学反应、溶液与离子反应、电化学与废旧电池等方面展开的。
下面，我们来具体介绍一些相关的知识点。
一、元素周期律元素周期律是化学中非常重要的概念，它是由俄国化学家门捷列夫在19世纪提出的。
元素周期表按照元素的原子序数（即元素的核外电子数）排列，将化学元素分类整理，揭示了一些元素之间的规律性质，如周期趋势和族趋势等。
周期表一般分为周期、族、元素符号、原子序数等几个方面的内容。
在学习元素周期律的过程中，我们需要了解周期表中元素的分布规律和性质变化规律，如原子半径、电离能、电负性、化合价等。
通过比较和归纳这些规律，我们可以更好地理解和预测元素的性质和反应。
二、化学键与化学反应化学键是原子间的结合力，它决定了物质的组成和性质。
在高中化学中，我们要学习的主要是离子键、共价键和金属键。
离子键是由离子间的静电作用力所形成的，它使离子晶体成为了一个巩固的整体。
共价键是由共用电子对的相互吸引力而形成的，主要存在于非金属元素之间。
金属键则是由金属原子间的电子云与金属离子间的排斥作用所形成的强力。
化学反应是物质之间的转化过程，包括化学平衡、化学反应速率和化学平衡常数等方面。
通过学习化学反应，我们可以了解反应进程中的能量变化、物质浓度变化和化学平衡的条件等。
掌握这些知识点，有助于我们理解和分析化学反应的机理与原理。
三、溶液与离子反应溶液是指由溶质和溶剂组成的混合物，在化学中与我们的生活息息相关。
在学习溶液与离子反应的过程中，我们需要掌握各种溶液之间的反应类型、反应条件和反应方程式等。
例如，酸碱中和反应、氧化还原反应以及沉淀反应等。
还需要了解各种离子的存在形式和活度计算等内容。
离子反应是溶液中离子之间的相互作用，主要有阴离子与阳离子的吸附、交换和络合等过程。
高二江苏化学小高考知识点
高二江苏化学小高考知识点化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质及变化规律，是高中阶段的重要科目之一。
针对高二江苏化学小高考，以下是一些重要的知识点：1. 原子结构与元素周期表- 原子结构：原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子则围绕核外层轨道。
- 元素周期表：元素按照原子序数排列，具有周期性规律。
主要分为周期数和族数两个维度。
2. 化学键与分子结构- 化学键：原子通过化学键结合，形成分子或离子。
主要有离子键、共价键和金属键。
- 分子结构：分子的结构影响物质的性质。
一般分为线性、平面三角形、四面体等几何形状。
3. 化学方程式与化学计量- 化学方程式：描述化学反应的符号表示法。
包括反应物、生成物以及反应条件等。
- 化学计量：指定量关系，用于计算反应物质的质量、物质的量和体积。
4. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。
5. 酸碱中和反应- 酸：产生H+离子的物质。
- 碱：产生OH-离子的物质。
- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成水和盐的过程。
6. 化学能与化学反应热- 化学能：分子内和分子间力的能量。
- 化学反应热：反应物与生成物之间的能量差。
7. 物质的溶解与溶液- 溶解：固体、液体或气体在溶剂中形成溶液的过程。
- 溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
8. 元素周期表与元素- 元素周期表：按照原子序数排列的化学元素表格。
- 元素：由相同类型的原子组成的物质。
9. 化学反应速率与平衡- 反应速率：化学反应进行的快慢。
- 平衡：反应物质与生成物质浓度达到稳定状态。
10. 高分子化合物与聚合反应- 高分子化合物：由重复单元结构组成的大分子化合物。
- 聚合反应：将小分子单体通过共价键连接形成高分子化合物的反应。
以上是高二江苏化学小高考的一些重要知识点，掌握好这些知识，对于化学考试会有很大的帮助。
希望同学们能够扎实学习，提前做好复习准备，取得优异的成绩。
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小高考化学知识点江苏
江苏省小高考是指江苏省初中学业水平考试，对初中生的学业能力进行全面评价。
作为一门科学学科，化学在小高考中也是不可忽视的一部分。
本文将着重介绍江苏省小高考化学知识点，并对其进行深入分析和解读。
一、物质与反应
化学是研究物质的性质、组成、结构、变化以及变化规律的科学。
在小高考中，学生需要掌握物质的分类、纯净度判断、物质的结构和性质等基础概念。
此外，合成反应、分解反应、酸碱中和反应等反应类型也是考点内容。
学生需要理解反应类型、反应条件、反应物与生成物的关系等。
二、有机化学基础
有机化学是研究含碳化合物的结构、性质、合成和应用的分支学科。
在小高考中，学生需要了解常见的有机物的命名规则，例如烷烃、烯烃、炔烃、醇、酮等。
此外，学生还需要了解有机化合物的结构与性质之间的关系，例如烃的燃烧、醇的酸碱性等。
三、化学反应方程式
化学反应方程式是化学变化过程的简洁表示。
在小高考中，学生需要学会根据实验结果写出化学反应方程式。
此外，学生还需要理解化学反应方程式中的化学符号和化学方程式的平衡性。
四、物质的量和化学计算
在化学中，物质的量是表示物质数量大小的物理量。
在小高考中，学生需要了解物质的量的单位、计算方法以及物质的量与质量、体积之间的关系。
此外，学生还需要掌握化学计算中的化学方程式的应用，例如摩尔比例、摩尔浓度等。
五、溶液
溶液是指溶质溶解在溶剂中所形成的均匀透明的混合物。
在小高考中，学生需要掌握浓度的概念和计算方法。
此外，学生还需要了解溶液的稀释和浓缩方法，以及溶解度、饱和溶液等相关概念。
六、电与化学反应
电与化学反应是指在电解质溶液中，由于离子的迁移而引起的化学反应。
在小高考中，学生需要了解电解质溶液中离子的传导性质、电解质溶液中的电解和非电解物质等。
此外，学生还需要掌握电解过程中的电极反应、电解量的计算等内容。
七、化学能量和化学反应速率
化学反应中的能量变化是化学反应的重要特征之一。
在小高考中，学生需要了解化学反应中的能量变化、燃烧热、反应焓、焓变等概念。
此外，学生还需要了解化学反应速率的影响因素、速率常数、速率方程等。
八、环境与化学
化学对环境影响巨大，学生需要了解化学与环境保护的关系。
在小高考中，学生需要了解环境污染的成因和种类，以及环境污
染的治理方法。
此外，学生还需要了解化学废物处理和再生利用
的相关知识。
以上是江苏省小高考化学知识点的概要介绍。
通过对这些知识
点的学习和掌握，能够帮助学生更好地理解和应用化学知识，为
他们将来的学习和发展奠定坚实的基础。
化学是一门实用的科学
学科，它与我们的生活息息相关。
只有通过深入学习和理解化学
知识，我们才能更好地应对现实世界中的化学问题，为构建环保、可持续发展的社会做出贡献。
希望同学们能够充分利用学习资源，加强对化学知识的学习和掌握，为自己的未来打下坚实基础。