00八圈图-化学方程式40个
初三化学八圈图完整版
初三化学八圈图Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】无机反应关系八圈图的用途 对于书写化学方程式来说，将物质分为七类为好：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、碱、酸、盐。
因此，无机物即单质、氧化物和碱、酸、盐的相互关系图，一般把它叫做“八圈图”。
表物质反应的相互关系表物质的相互关系即是物质的性质，即反应规律，要牢固掌握！！无机物的相互关系表即八圈图有以下五个用途：1表示物质间的纵横衍变关系，如从金属或非金属如何衍变成盐；例1：完成下列反应：①MgMgOMgCl 2Mg(OH)2MgSO 4②CCO 2CaCO 3Ca(HCO 3)2CaCO 3CO 22表示16个基本反应规律；⑴金属＋氧气碱性氧化物⑵碱性氧化物＋水碱 ⑶非金属＋氧气酸性氧化物⑷酸性氧化物＋水含氧酸⑸金属＋非金属无氧酸盐⑹酸性氧化物＋碱性氧化物含氧酸盐⑺非金属＋氢气酸⑻金属＋酸盐＋氢气⑼金属＋盐盐＋金属⑽非金属＋盐盐＋非金属⑾酸＋碱性氧化物盐＋水⑿酸＋碱盐＋水⒀碱＋盐盐＋碱⒁酸＋盐盐＋酸⒂盐＋盐盐＋盐 ⒃碱＋酸性氧化物盐＋水3表示物质的性质；例如，除了跟指示剂反应的这一性质在图中无法表示外，图中酸的没有打箭头的4根线表示的就是酸的性质：酸与碱作用生成盐和水，酸与碱性氧化物反应生成盐和水，酸与活泼金属反应生成盐和氢气，酸与盐反应生成新盐和新酸；图中碱的没有打箭号的3根线表示的就是碱的性质：碱与酸反应生成盐和水，碱与酸性氧化物反应生成盐和水，碱与盐反应生成新盐和新碱。
盐有4根没打箭头的线表示了盐的4种性质：盐与酸反应生成新盐和新酸，盐与碱反应生成新盐和新碱，盐与盐反应生成两种新盐，盐与非金属反应生成一种新盐和一种新非金属。
4表示基本反应类型：①—⑦表示化合反应；⑧—⑩表示置换反应；—表示复分解反应；化合反应能逆向进行的就是分解反应；5表示物质(特别是盐)的制法。
初三化学八圈图复习过程
初三化学八圈图无机反应关系(八圈图)的用途对于书写化学方程式来说，将物质分为七类为好：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、碱、酸、盐。
因此，无机物即单质、氧化物和碱、酸、盐的相互关系图，一般把它叫做“八圈图”。
表物质反应的相互关系表物质的相互关系即是物质的性质，即反应规律，要牢固掌握！！无机物的相互关系表即八圈图有以下五个用途：1表示物质间的纵横衍变关系，如从金属或非金属如何衍变成盐；例1：完成下列反应：① Mg MgO MgCl2 Mg(OH)2 MgSO4② C CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCO3 CO2 2表示16个基本反应规律；⑴金属＋氧气碱性氧化物⑵碱性氧化物＋水碱⑶非金属＋氧气酸性氧化物⑷酸性氧化物＋水含氧酸⑸金属＋非金属无氧酸盐⑹酸性氧化物＋碱性氧化物含氧酸盐⑺非金属＋氢气酸⑻金属＋酸盐＋氢气⑼金属＋盐盐＋金属⑽非金属＋盐盐＋非金属⑾酸＋碱性氧化物盐＋水⑿酸＋碱盐＋水⒀碱＋盐盐＋碱⒁酸＋盐盐＋酸⒂盐＋盐盐＋盐⒃碱＋酸性氧化物盐＋水3表示物质的性质；例如，除了跟指示剂反应的这一性质在图中无法表示外，图中酸的没有打箭头的4根线表示的就是酸的性质：酸与碱作用生成盐和水，酸与碱性氧化物反应生成盐和水，酸与活泼金属反应生成盐和氢气，酸与盐反应生成新盐和新酸；图中碱的没有打箭号的3根线表示的就是碱的性质：碱与酸反应生成盐和水，碱与酸性氧化物反应生成盐和水，碱与盐反应生成新盐和新碱。
盐有4根没打箭头的线表示了盐的4种性质：盐与酸反应生成新盐和新酸，盐与碱反应生成新盐和新碱，盐与盐反应生成两种新盐，盐与非金属反应生成一种新盐和一种新非金属。
4表示基本反应类型：①—⑦表示化合反应；⑧—⑩表示置换反应；—表示复分解反应；化合反应能逆向进行的就是分解反应；5表示物质(特别是盐)的制法。
盐是无机物相互关系图中的大动脉，很多反应都可以制取盐。
例2：写出能生成ZnCl2的六种化学反应方程式。
(完整版)初中化学方程式及现象大全.docx
初中化学方程式及现象大全化学方程式反应现象12Mg+O2点燃 2MgO剧烈燃烧 . 发出耀眼白光 . 放热 . 生成白色固体 . 22Cu+O 2 点燃2CuO红色金属变为黑色固体34Al+3O2点燃 2Al 2 O3银白金属变为白色固体43Fe+2O2点燃 Fe3O剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体452Hg+O 2 点燃2HgO银白液体变成红色固体6C+O点燃 CO剧烈燃烧、在空气中发红光，在氧气中发白光、放热、生22成使石灰水变浑浊的气体72C +O 2 点燃2CO8S+O点燃 SO剧烈燃烧、空气中产生微弱淡蓝色火焰，氧气中产生明亮22的蓝紫色火焰、刺激味气体、放热92H2+O点燃 2H2O产生淡蓝火焰、放热、生成使白色无水CuSO 变蓝的液体24（水）104P+5O2点燃 2P2O剧烈燃烧、产生大量白烟、放热、生成白色固体5112CO+O 点燃 2CO产生蓝色火焰，生成使石灰水变浑浊的气体2212 C + CO 2高温 2CO13CaO+ H 2 O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末 , 放出大量热14CO2+ H 2 O = H 2 CO3碳酸使紫色石蕊溶液变红15CuSO4+5H 2 O= CuSO 4·5H 2O蓝色晶体变为白色粉末162KClO3MnO 2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体2172KMnO4K2 MnO4 +MnO2 +O2↑生成使带火星木条复燃的气体182H2O MnO 2H2O↑ +O ↑生成使带火星的木条复燃的气体222192HgO2Hg+O 2↑红色固体变为银白、生成使带火星木条复燃的气体202H2O 通电 2H2↑ +O2↑正氧负氢（体积比） 1∶ 2（质量比） 8∶ 121H CO CO ↑ + H2O碳酸不稳定23222CaCO3高温CaO+ CO 2↑23Cu(OH)2CO2CuO+H2O+CO ↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体23224NH4 HCO3 NH3↑ +H2 O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、产生使石灰水变浑浊的气体25Ca(HCO)2CaCO ↓ +H O+CO ↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体3322262NaHCO3Na2 CO3 +H2 O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体27 C + 2CuO高温 2Cu+ CO 2↑黑色固体逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体283C +2Fe 2O3高温 4Fe+ 3CO 2↑红色固体逐渐变为黑色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体292C +Fe 3 O4高温 3Fe + 2CO 2 ↑303H2+Fe O2Fe+3H2O红色逐渐变为黑色、试管壁有水珠23314H2+Fe O3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有水珠3432Zn+H 2SO4 =ZnSO 4 +H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解33Fe+H 2SO4 =FeSO 4 +H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液由无色变成浅绿色34Fe+2HCl=FeCl 2 +H2 ↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液由无色变成浅绿色35Mg+H2SO4 =MgSO4 +H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解362Al+3H2SO =Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解437Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4银白色金属表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色38Cu+2AgNO3 =2Ag + Cu(NO 3 ) 2红色金属表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变成蓝色39Cu + Hg(NO 3) 2 = Hg + Cu (NO 3) 2红色金属表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变成蓝色40Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成无色41Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2 O铁锈溶解、溶液由无色变成黄色42Fe O+3H2SO = Fe2(SO)3+3H2O铁锈溶解、溶液由无色变成黄色234443CuO+H SO =CuSO+H O黑色固体溶解、溶液呈蓝色244244CuO+2HCl=CuCl 2 +H2O黑色固体溶解、溶液由无色变成蓝色45CuO+2HNO =Cu(NO3)+H O黑色固体溶解、溶液呈蓝色32246Al 2O3+3H 2SO4 = Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2O白色固体溶解47Al 2O3+6HCl=2AlCl3+3H2 O白色固体溶解48MgO+H2 SO4 =MgSO4 +H2 O白色固体溶解49MgO+2HCl=MgCl 2 + H2O白色固体溶解50ZnO+2HCl=ZnCl 2 + H 2 O白色固体溶解51ZnO+H2SO =ZnSO4+H O白色固体溶解4252ZnO+2HNO3 =Zn(NO 3 ) 2 + H 2 O白色固体溶解532NaOH+H2SO4 =Na 2 SO4 +2H 2 O54NaOH+HCl=NaCl+ H2O55Cu(OH) 2 +H2SO4 =CuSO4+2H 2O蓝色固体溶解56Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解，溶液由无色变成蓝色572Fe(OH)3+3H2SO =Fe2(SO4)3+3H2红褐色固体溶解、溶液由无色呈黄色4O58Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色固体溶解、溶液由无色呈黄色592Al(OH)3+3H 2 SO4 =Al 2(SO 4) 3 +3H 2白色固体溶解O60Al(OH) 3 +3HCl=AlCl 3 +3H 2O白色固体溶解61Ba(OH) 2 + H 2 SO4 =BaSO4↓ +2H 2O生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀62NaOH+HNO =NaNO + H2O3363CaCO3+2HCl=CaCl 2 + H 2 O+CO2 ↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体64Na CO +H SO =Na SO +H O+CO ↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体2324242265Na CO +2HCl=2NaCl+ H2O+CO ↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体23266MgCO3+2HCl=MgCl 2 +H2 O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体67HCl+AgNO 3 = AgCl ↓+HNO3生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀68BaCl 2+ H 2 SO4=BaSO 4↓ +2HCl生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀、69Ba(NO 3 ) 2 +H2 SO4 =BaSO4↓ +2HNO3生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀、70CuSO+2NaOH=Cu(OH)2↓ +Na2SO有蓝色沉淀生成、溶液由蓝色变成无色4471CuCl 2+2NaOH=有蓝色沉淀生成，溶液蓝色变成无色Cu(OH)2↓ +2NaCl72FeCl 3+3NaOH=Fe(OH) 3 ↓+3NaCl有红褐色沉淀生成，溶液黄色褪去变成无色73AlCl 3+3NaOH=Al(OH) 3 ↓+3NaCl有白色沉淀生成74 MgCl 2+2NaOH= 有白色沉淀生成Mg(OH) 2 ↓ +2NaCl75 Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓ +2NaOH 有白色沉淀生成 76 Ba(OH) 2+Na CO =BaCO ↓ +2NaOH有白色沉淀生成23377 Ca(OH) 2+K CO =CaCO ↓ +2KOH有白色沉淀生成23378 NH 4 NO 3 +NaOH=NaNO 3+NH 3 ↑ +H 2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 79 2NH 4 Cl+Ca(OH)2=CaCl 2生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体+2NH 3 ↑ + 2H2O80 AgNO 3+NaCl = AgCl ↓+Na NO 3产生不溶解于稀硝酸的白色沉淀（其他氯化物类似反应）81BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ +2NaCl 产生不溶解于稀硝酸的白色沉淀（其他硫酸盐类似反应）82 CaCl 2+Na CO = CaCO 3 ↓ +2NaCl有白色沉淀生成2383 CH 4 +2O 2 点 燃 2H 2 O+CO 2产生蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4CuSO 变蓝的液体（水）84 C 2H 5OH+3O 2点 燃 2CO 2 +3H 2 O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热85 CuO +COCu + CO2黑色固体逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 86 Fe O +3CO 高 温 2Fe+3CO 2红色固体逐渐变为黑色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体2387 Fe 3 O 4 +4CO 高 温3Fe+4CO 288 Ca(OH) 2+CO = CaCO 3↓ + H 2O澄清石灰水变浑浊289 2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 + H 2 O902NaOH+SO 2 =Na 2 SO 3 + H 2 O91 Ca(OH)2+SO =CaSO ↓ + H 2O有白色沉淀生成23。
6.初中化学全册方程式网络图
初中化学全册方程式网络图一、氧系网络①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩；⑾；⑿；⒀；⒁；⒂。
二、碳系网络⑴可燃性；⑵可燃性；还原性；⑶可燃性；还原性；⑷；⑸；⑹；⑺；⑻实验室制二氧化碳；工业制二氧化碳；⑼；⑽；⑾；⑿。
三、金属、酸、碱、盐系网络（一）、复分解反应（有五类、见上图①②③④⑤）①酸＋金属氧化物→盐＋水；。
②酸＋碱→盐＋水；。
③酸＋盐→酸＋盐；。
④盐＋碱→盐＋碱；。
⑤盐＋盐→盐＋盐；。
（二）金属和酸、盐溶液的置换反应（见上图⑥⑦）⑥金属＋酸→盐＋氢气；。
⑦金属＋盐→金属＋盐；。
（三）金属氧化物制碱的反应（见上图⑧Na2O、K2O、BaO、CaO分别和水反应）⑧金属氧化物＋水→碱；。
；。
（四）非金属氧化物制取酸（见上图⑨CO2 、SO2 、SO3分别和水反应）⑨非金属氧化物＋水→酸；。
（五）碱溶液和非金属氧化物反应（见上图⑩）⑩碱溶液＋非金属氧化物→盐＋水；。
（六）还原剂还原金属氧化物（见上图⑾）；。
巧用“错题本”，提高练习有效性在学习过程中出错是很正常的。
出错本身并不可怕，错误恰恰反映了我们在知识理解或运用上存在的问题和不足。
可怕的是出错后不能及时认识到错误、改正错误，以后不再犯类似的错误。
所以，为了避免同类错误的再次出现，建立个人的错题档案是非常必要而且行之有效的方法。
1.认识到错题本的重要性错误也是财富。
发现错误才知道自己的不足。
过去，做错题以后，在作业、试卷上订正了事，时间长了就淡漠了。
如果作业本、试卷丢了，更是无从稽查，心中无数，后来的复习补救就没有了依据。
结果是这次考试犯了一个错误，下次考试是原封不动的又来一遍。
如果对自己考试所犯的错误有一个清晰记忆的话，那对每个人而言，都将是受益匪浅。
使用错题本，要求每个人各种情况下的错题都按本来面目集中到错题本上，这就等于建立了台账，师生复习都有准确的依据。
重视对错题的积累，才会对错误的和正确的解题方法有更深的理解。
同时也加深了对知识的理解与内化，从而减少再次出错的概率。
4离子方程式 练习二(八圈图)
九年级化学知识离子方程式书写 练习二1、碱性氧化物+水→对应的碱（生成的碱必须可溶） 如：Na 2O 、K 2O 、CaO 、BaO 与H 2O ①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________2、不容性的碱受热易分解生成碱性氧化物+水 如：Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2 ①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________3、酸性氧化物+水→对应的酸（生成的酸必须可溶） 如：CO 2、SO 2、SO 3、P 2O 5+H 2O ①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________4、金属+酸→盐+H 2 （排在金属活动性顺序表前面的金属可以置换酸中的氢） 如：铁、锌、镁、铝与稀盐酸、稀硫酸反应①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ ⑤_____________________________________ ⑥_________________________________ ⑦_____________________________________ ⑧_________________________________5、金属+盐→新盐+另一金属 （排在金属活动性顺序表前面的金属可以置换后面的金属从其盐溶液．．．中置换出来） 如：Zn 、Fe 与CuSO 4溶液、Cu 与Hg(NO 3)2、AgNO 3溶液反应 ①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________6、非金属+碱→ Cl 2+ NaOH → NaCl+ NaClO+ H 2O S+ NaOH → Na 2S+ Na 2SO 3+ H 2O ______________________________________ _________________________________7、非金属+盐→ FeCl 2+ Cl 2→ FeCl 3 NaBr+ Cl 2→ NaCl+ Br 2 KI+ Cl 2→KCl+I 2 FeS 2+ O 2→ Fe 2O 3+ SO 2 FeS+ O 2→ Fe 2O 3+ SO 28、碱性氧化物+酸→盐+水 如：CuO 、Fe 2O 3、Al 2O 3、CaO 、Na 2O 、BaO 与稀盐酸反应①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ ⑤_____________________________________ ⑥_________________________________ 如：CuO 、Fe 2O 3、Al 2O 3、CaO 、Na 2O 、BaO 与稀硫酸反应①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ ⑤_____________________________________ ⑥_________________________________18、酸性氧化物+碱→盐+水 如：CO 2、SO 2、SO 3与NaOH 溶液、Ca(OH)2溶液反应①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ ⑤_____________________________________ ⑥_________________________________19、酸性氧化物+盐→新盐 如：Na 2CO 3溶液通入CO 2气体，Na 2SO 3溶液通入SO 2气体①_____________________________________ ②_________________________________ Ca(OH)2溶液中通入过量CO 2、_________________________________________________ Ca(OH)2溶液中通入过量SO 2、_________________________________________________20、酸+碱→盐+水 NaOH 与盐酸、硫酸、硝酸； Ba(OH)2与盐酸、硫酸、硝酸；①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ ⑤_____________________________________ ⑥_________________________________ Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3与稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸反应△ 点燃①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ ⑤_____________________________________ ⑥_________________________________氨水中加入稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、醋酸①_____________________________________ ②_________________________________③_____________________________________ ④_________________________________21、碱+盐→新碱+新盐（条件：碱和盐都可溶）如：NaOH与CuSO4、FeCl3溶液反应；①_____________________________________ ②_________________________________ NaOH与氯化铵、硝酸铵、硫酸铵、碳酸氢铵①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________氨水与CuSO4、FeCl3溶液反应__________________________ ________________________澄清石灰水与Na2CO3溶液反应__________________________________________________ Ba(OH)2溶液分别与Na2CO3溶液、Na2SO4溶液①_____________________________________ ②_________________________________ 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应__________________________________________________ 澄清石灰水与硫酸铜溶液反应（制波尔多液农药）__________________________________22、酸+盐→新酸+新盐如：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸钡与稀盐酸反应①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ 如：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸镁、碳酸钡与稀硫酸反应①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ 如：氯化钡与稀硫酸反应、硝酸银与盐酸反应①_____________________________________ ②_________________________________23、盐+盐→另外两种新盐（条件：两种盐都可溶）注:主要生成CaCO3、BaSO4、AgCl沉淀如：氯化钙、硝酸钙溶液分别与碳酸钠溶液、碳酸铵溶液反应①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ 如：氯化钡、硝酸钡溶液分别与硫酸钠溶液、硫酸铜反应①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ 如：硝酸银溶液与氯化钠、氯化铁、氯化铜、氯化铵溶液反应①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________。
八圈图详解
盐 和 氢 气
新 盐 新 金 属
碱性 氧化物 Δ
H2O
盐和水
碱
新盐新酸
酸
新盐新碱
盐
两种新盐
盐
1、金属 + 非金属 → 氧化物或者无氧酸盐等
当非金属是氧时，产物是金属的氧化物（见下条）； 当非金属是氟、氯、溴、碘、硫等有对应无氧酸的非金
属时，产物是金属的无氧酸盐；（有的不能由单质化合生
成，如CuS , FeI3等。） 当非金属是氢、碳、氮、磷等没有对应无氧酸的非金属
了，还有氮，与氧气化合只能在放电条件下发生，并且生成
物是NO，并不是酸性氧化物。 非金属一般都有可变的正化合价，其中有的化合价对应 的氧化物不是酸性氧化物（如CO）。 所以，符合这个关系的一般指 碳、硅、硫、磷等。 有的酸性氧化物不能由单质一步化合生成（如SO3）。
4、碱性氧化物 + 酸性氧化物 → 含氧酸盐 碱性氧化物的碱性越强，酸性氧化物的酸性越强，反应就 越容易发生，如 Na2O + SO3 = Na2SO4 ; 如果较弱，则反应条件可能苛刻一些，如：
实际上是与氢离子反应，所以认为是先与酸反应。）
氢前金属与氧化性酸反应，生成物与氢后金属类似。
结束
谢 谢
11、碱 + 酸 → 盐 + 水 一般地说，这类反应能够发生。 如果碱和酸都很弱，则可能不反应，如氢氧化铜不溶于 碳酸。 如果碱是具有还原性的，酸是氧化性酸，则发生氧化还 原反应。如氢氧化亚铁与硝酸反应就不符合上式。 氢氧化钠与氢氧化铝的反应也属于这类反应，此时，氢 氧化铝应该看作：HAlO2· H2O *酸与酸一般不认为能反应。氢硫酸等与硝酸或者浓硫 酸的反应应该看作氧化剂与还原剂的反应。
15、金属 + 盐 → 新盐 + 新金属 通常盐应该是可溶性的（形成溶液），反应物中的金属 的活动性顺序要排在反应物盐中的金属元素之前。（前个置 换后一个，反向置换可不行。） 极活泼金属 钾、钙、钠、与盐溶液反应不能够置换出金 属，会先与水反应。（钾、钙、钠、 太活动，一入水中就反 应，生成碱，放出氢，置换金属不可能。） 下面这两个反应不符合上式，必须记清楚： Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 当然也可以类推。
物质转化方程式练习四(初中八圈图)
九年级化学方程式书写（八圈图） 练习四单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系1、金属+氧气→金属氧化物（不一定是碱性氧化物）如：Mg 、Al 、Fe （条件不同产物不同）、Cu 、Hg 、Ag 与氧气 ①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ ⑤_____________________________________ ⑥_________________________________ ⑦____________________________________ ⑧ Na+ O 2→ Na 2O ⑨ Na+ O 2 → Na 2O 22、非金属+氧气→非金属氧化物（不一定是酸性氧化物）H 2、C （条件不同产物不同）、Si 、P 、S 与氧气反应①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ ⑤_____________________________________ ⑥_________________________________ ⑦ P 4（白磷）+ O 2→ P 2O 5 C 60+ O 2→ CO 23、金属+非金属反应→盐 Na 、Mg 、Fe 、Cu 与氯气反应①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ 点燃 金属氧化物 非金属氧化物Na 、K 、Ca 、Al 与硫反应 ①_________________________ ②_______________________ ③_____________________________________ ④_________________________________4、金属+非金属氧化物→非金属单质+金属氧化物 Mg 与CO 2反应、Fe 与水蒸气反应 ①_____________________________________ ②_________________________________5、金属氧化物+非金属单质→金属+非金属氧化物 CuO 、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4与C 反应 ①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ CuO 、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4与H 2反应①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________6、非金属+非金属氧化物反应（水煤气法制氢气）__________________________________ C+ CO 2 → CO CO+ O 2→ CO 2 C+ SiO 2 → CO+ Si SO 2+ O 2→ SO 37、金属氧化物+金属反应：（铝热反应） Al+ Fe 2O 3→ Al 2O 3+ FeAl+ Fe 3O 4→ Al 2O 3+ Fe Al+ WO 3→ Al 2O 3+ W Al+ V 2O 5→ Al 2O 3+ V8、碱性氧化物+水→对应的碱（生成的碱必须可溶） 如：Na 2O 、K 2O 、CaO 、BaO 与H 2O ①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________9、不容性的碱受热易分解生成碱性氧化物+水 如：Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2 ①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________10、酸性氧化物+水→对应的酸（生成的酸必须可溶） 如：CO 2、SO 2、SO 3、P 2O 5+H 2O ①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________11、不溶性酸受热易分解→酸性氧化物+水 H 2SiO 3→SiO 2+H 2O12、酸性氧化物+碱性氧化物→盐 如：Na 2O 、K 2O 、CaO 、BaO 与CO 2、SO 2①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ ⑤_____________________________________ ⑥_________________________________ ⑦_____________________________________ ⑧_________________________________13、金属+酸→盐+H 2 （排在金属活动性顺序表前面的金属可以置换酸中的氢） 如：铁、高温 高温高温 高温 高温 高温 △锌、镁、铝与稀盐酸、稀硫酸反应①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ ⑤_____________________________________ ⑥_________________________________⑦_____________________________________ ⑧_________________________________14、金属+盐→新盐+另一金属（排在金属活动性顺序表前面的金属可以置换后面的金属从其盐溶液．．．中置换出来）如：Zn、Fe与CuSO4溶液、Cu与Hg(NO3)2、AgNO3溶液反应①_____________________________________ ②_________________________________③_____________________________________ ④_________________________________15、非金属+碱→ Cl2+ NaOH→ NaCl+ NaClO+ H2O S+ NaOH→ Na2S+ Na2SO3+ H2O16、非金属+盐→ FeCl2+ Cl2→ FeCl3 NaBr+ Cl2→ NaCl+ Br2 KI+ Cl2→KCl+I2 FeS2+ O2→ Fe2O3+ SO2FeS+ O2→ Fe2O3+ SO217、碱性氧化物+酸→盐+水如：CuO、Fe2O3、Al2O3、CaO、Na2O、BaO与稀盐酸反应①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ ⑤_____________________________________ ⑥_________________________________如：CuO、Fe2O3、Al2O3、CaO、Na2O、BaO与稀硫酸反应①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________⑤_____________________________________ ⑥_________________________________18、酸性氧化物+碱→盐+水如：CO2、SO2、SO3与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________⑤_____________________________________ ⑥_________________________________19、酸性氧化物+盐→新盐如：Na2CO3溶液通入CO2气体，Na2SO3溶液通入SO2气体①_____________________________________ ②_________________________________ Ca(OH)2溶液中通入过量CO2、_________________________________________________ Ca(OH)2溶液中通入过量SO2、_________________________________________________20、酸+碱→盐+水 NaOH与盐酸、硫酸、硝酸； Ba(OH)2与盐酸、硫酸、硝酸；①_____________________________________ ②_________________________________点燃⑤_____________________________________ ⑥_________________________________ Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3与稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸反应①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ ⑤_____________________________________ ⑥_________________________________氨水中加入稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、醋酸①_____________________________________ ②_________________________________③_____________________________________ ④_________________________________21、碱+盐→新碱+新盐（条件：碱和盐都可溶）如：NaOH与CuSO4、FeCl3溶液反应；①_____________________________________ ②_________________________________ NaOH与氯化铵、硝酸铵、硫酸铵、碳酸氢铵①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________氨水与CuSO4、FeCl3溶液反应__________________________ ________________________澄清石灰水与Na2CO3溶液反应__________________________________________________ Ba(OH)2溶液分别与Na2CO3溶液、Na2SO4溶液①_____________________________________ ②_________________________________ 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应__________________________________________________ 澄清石灰水与硫酸铜溶液反应（制波尔多液农药）__________________________________22、酸+盐→新酸+新盐如：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸钡与稀盐酸反应①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ 如：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸镁、碳酸钡与稀硫酸反应①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ 如：氯化钡与稀硫酸反应、硝酸银与盐酸反应①_____________________________________ ②_________________________________23、盐+盐→另外两种新盐（条件：两种盐都可溶）注:主要生成CaCO3、BaSO4、AgCl沉淀如：氯化钙、硝酸钙溶液分别与碳酸钠溶液、碳酸铵溶液反应③_____________________________________ ④_________________________________ 如：氯化钡、硝酸钡溶液分别与硫酸钠溶液、硫酸铜反应①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ 如：硝酸银溶液与氯化钠、氯化铁、氯化铜、氯化铵溶液反应①_____________________________________ ②_________________________________③_____________________________________ ④_________________________________24、不溶性碳酸盐受热易分解生成碱性氧化物和二氧化碳如：碳酸钙、碳酸钡高温分解。
八圈图
金属—金属氧化物 3Fe+2O2=Fe3O4 金属氧化物—碱 碱—盐 CaO+H2O=Ca（OH)2
Ca（OH)2+CO2=CaCO3+H2O+CO2 S+O2=SO2
非金属—非金属氧化物
非金属氧化物—酸 H2O+SO2=H2SO3 酸—盐 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl Fe+S=FeS CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Cu (OH ) 2 CuO H 2 O （4）酸+碱 盐+水 3NaOH H 3 PO4 Na3 PO4 3H 2O Cu(OH ) 2 H 2 SO4 CuSO4 2H 2 O
ห้องสมุดไป่ตู้
（5）非金属+ O2 点燃 非金属氧化物（酸性氧化物）
1/5
本人原创——颜逸飘
Na2 SO4 2HCl
④ 可溶性酸 难溶性酸。 如： Na2 SiO3 2HCl 2NaCl H 2 SiO3 <3> 从反应规律与反应类型的关系来看。 属于化合反应的有：规律（1）、（2）、（5）、（6）、（8）、（9）。 属于分解反应的有：规律（3）、（7）、（10）。 属于置换反应的有：规律（16）、（17）。 属于复分解反应的有：规律（4）、（11）、（12）、（14）、（15）。 规律（13）不属于任何一种基本反应类型。
17 条规律须牢记
纵向：
/ （1）金属+ O2 点燃 金属氧化物（碱性氧化物）
2Cu O2 2CuO （2）碱性氧化物（可溶）+水 碱（可溶） Na2 O H 2 O 2 NaOH
初三化学八圈图
无机反应关系(八圈图)的用途对于书写化学方程式来说，将物质分为七类为好：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、碱、酸、盐。
因此，无机物(即单质、氧化物和碱、酸、盐)的相互关系图，一般把它叫做“八圈图”。
表物质反应的相互关系表物质的相互关系即是物质的性质，即反应规律，要牢固掌握！！无机物的相互关系表(即八圈图)有以下五个用途：(1) 表示物质间的纵横衍变关系，如从金属或非金属如何衍变成盐；例1：完成下列反应：① Mg → MgO →MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4② C → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CO2(2) 表示16 个基本反应规律；⑴ 金属＋氧气→ 碱性氧化物⑵ 碱性氧化物＋水→ 碱⑶ 非金属＋氧气→ 酸性氧化物⑷ 酸性氧化物＋水→ 含氧酸⑸ 金属＋非金属→ 无氧酸盐⑹ 酸性氧化物＋碱性氧化物→ 含氧酸盐⑺ 非金属＋氢气→ 酸⑻ 金属＋酸→ 盐＋氢气⑼ 金属＋盐→ 盐＋金属⑽ 非金属＋盐→ 盐＋非金属⑾ 酸＋碱性氧化物→ 盐＋水⑿ 酸＋碱→ 盐＋水⒀ 碱＋盐→ 盐＋碱⒁ 酸＋盐→ 盐＋酸⒂ 盐＋盐→ 盐＋盐⒃ 碱＋酸性氧化物→ 盐＋水(3) 表示物质的性质；例如，除了跟指示剂反应的这一性质在图中无法表示外，图中酸的没有打箭头的4 根线表示的就是酸的性质：酸与碱作用生成盐和水，酸与碱性氧化物反应生成盐和水，酸与活泼金属反应生成盐和氢气，酸与盐反应生成新盐和新酸；图中碱的没有打箭号的3 根线表示的就是碱的性质：碱与酸反应生成盐和水，碱与酸性氧化物反应生成盐和水，碱与盐反应生成新盐和新碱。
盐有4 根没打箭头的线表示了盐的4种性质：盐与酸反应生成新盐和新酸，盐与碱反应生成新盐和新碱，盐与盐反应生成两种新盐，盐与非金属反应生成一种新盐和一种新非金属。
(4) 表示基本反应类型：①—⑦表示化合反应；⑧—⑩表示置换反应；—表示复分解反应；化合反应能逆向进行的就是分解反应；(5) 表示物质(特别是盐)的制法。
初中常见化学式及化学方程式大全[2]
![初中常见化学式及化学方程式大全[2]](https://img.taocdn.com/s3/m/9fc2da8a561252d381eb6e0e.png)
初中常见化学式及化学方程式大全(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（初中常见化学式及化学方程式大全(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为初中常见化学式及化学方程式大全(word版可编辑修改)的全部内容。
中学常见化学式一、常见单质二、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物初中化学方程式汇总一、氧气的性质：(1）单质与氧气的反应：（化合反应）1。
镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO2。
铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43。
铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35。
氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O6。
红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P +5O2点燃 2P2O57。
硫粉在空气中燃烧: S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃 CO29。
碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10。
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO211。
甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O（3）氧气的来源:13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑14．加热高锰酸钾:2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2↑(实验室制氧气原理2)二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑ 17．生石灰溶于水英语六级作文:CaO +H2O == Ca(OH）218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气还原氧化铜:H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应）26．煤炉的底层:C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层:CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO +O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳)：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应(鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质:34．一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu +CO235．一氧化碳的可燃性:2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O38．酒精在空气中燃烧:C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O39．氢气中空气中燃烧:2H2+ O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应:40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 -————--- 盐氢气（置换反应）44。
初中化学专题3 八圈图及物质的转化
专题3 八圈图及物质的转化1一、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应1、金属+氧气→碱性氧化物如：2、碱性氧化物+水→可溶性碱（不溶性碱除外）如：3、不容性碱→碱性氧化物（可溶性碱除外）+水如：4、酸+盐→盐+水5、非金属+ O2→酸性氧化物（H2燃烧、C不完全燃烧等除外）如：6、酸性氧化物+水→含氧酸（二氧化硅除外）如：7、含氧酸→酸性氧化物+水如：8、金属+非金属（除O2、H2外）→无氧酸盐如：9、碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐如：10、不容性盐→碱性氧化物+酸性氧化物如：11、盐1+盐2→盐3+盐412、碱性氧化物+酸→盐+水13、酸性氧化物+碱→盐+水14、酸+盐→新酸+新盐15、碱+盐→新碱+新盐16、金属+酸→盐+ H217、金属+盐溶液→新金属+新盐溶液1、一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是（）A．CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2 B. AgNO3→Fe(NO3)2→Zn(NO3)2C. NaNO3→NaOH→Na2CO3D. Fe2O3→FeSO4→Fe(OH)32、下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是①C→CO→CO2 ②Cu→CuO→CuSO4 ③Na2CO3→NaCl→NaNO3 ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2 A．①②③B．①③④C．①②④ D．①②③④3、下列物之间的转化，能通过一步反应实现的是( )①C2H5OH→CO2②CaO→Ca(OH)2③H2O2→H2O④HNO3→HCl⑤Fe3O4→Fe A．①②③④ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤4、下列物质间的每一转化不能．．都通过一步反应实现的是（）A．CuO→Cu→CuO B．NaOH→H2O→NaOH C．O2→Fe3O4→O2D．Fe→FeCl2→Fe5、下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（）A．Ca→CaO→CaCl2B．NaOH→Na2CO3→NaClC．O2→CuO→Cu（OH）2D．C→CO2→Na2CO36、下列转化能一步完成的（）① CH4→CO2 ②HNO3→HCl ③CaO→Ca(OH)2 ④Ba(OH)2→NaOH ⑤C→CuA．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④7、下列转化能一步完成的是（）①CaCO3→CO2②HCl→NaCl③CaO→Ca（OH）2④Ca（OH）2→NaOH⑤CuO→Cu．A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④8、下列转化能一步完成的是（）①Ba（OH）2→NaOH②CuO→Cu（OH）2 ③HNO3→HCl④SO2→Na2SO3．A．①④ B．②③ C．③④ D．只有④9、下列物质之间的转化能够实现的是（）10、下列物质间的转化关系正确的是（）A．①②B．②③ C．①③ D．①②③【类型2】1、现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A.7个B．6个C．5个D．4个2、现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A.4个B.5个C.6个D.7个3、现有Zn、Fe2O3、MgCl2、Cu（OH）2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A．3个B．4个C．5个D．6个4、对于化学反应X + Na2CO3 == 2Y+ CaCO3↓的分析错误的是（）A．该反应属于复分解反应B．Y中一定含有钠元素C．X一定是熟石灰D．X中阴离子化合价是—1价5、对于复分解反应：X＋2NaOH2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（）A．X一定是CuCl2B．相对分子质量大小：X＞Y C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4【类型3】1、下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③2、下列各组物质间通过一步反应就能实现如图所示的转化，则甲、乙、丙可能分别是（）A．NaOH、NaCl、NaNO3B．CO、CO2、H2 CO3C．CaO、Ca（OH）2、CaCO3D．H2O2、H2O、O23、（2013•徐州一模）下列各组中物质间的转化不都是通过一步反应实现的是（）4、下列各组物质间通过一步反应就能实现如右图转化，则甲、乙、丙可能是（）A．KOH KCl KNO3B．CuO CuCl2Cu（OH）2C．C CO2COD．H2O2H2O O25、(2014·宿迁)下列物质的三角转化关系中都能按箭头方向一步实现的是( )A．① B．①② C．①②③ D．②③6、下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）A．①②B．②③C．①③D．①②③专题3 八圈图及物质的转化2【类型3】7、下列有关说法正确的是（ ） A ．实现CO CO 2的相互转化，都只有一种途径B ．Al 可以实现单质氧化物碱C ．实现C CO 的转化，都利用了碳的可燃性D ．实现H 2OO 2相互转化，化学反应的基本类型不同8、比较归纳是化学学习中常用的一种方法．以下是C 、CH 4、CO 三种物质转化为CO 2的转化关系，即：①C→CO 2②CH 4→CO 2③CO→CO 2，对它们的比较归纳正确的是（ ）A ．三种转化发生的都是化合反应B ．三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳C ．三种物质都可以在点燃条件下转化为二氧化碳D ．三种转化所有的生成物在常温下都是气体 9、(2014黄冈市)已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一（反应条件均已略去），转化关系如图：（1）常温下，若乙为红色粉末，甲为黑色粉末，则丙的化学式是______，甲与乙反应的化学方程式为______。
初中化学方程式大全--已排版-超拽
初中化学方程式大全--已排版-超拽化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl赵分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑赵晨光置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑赵其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑赵四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑赵晨光27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑赵⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O赵⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O赵晨光45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O赵⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O赵⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl赵赵晨光⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH赵⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl赵五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O赵晨光。
化学方程式 带图
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑
五、金属氧化物
(1)、低价态的还原性
6FeO+O2 2Fe3O4
FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
(2)、氧化性
Na2O2+2Na＝2Na2O
(此反应用于制备Na2O)
Cl2+H2＝2HCl (光照或点燃)
3Cl2+2P 2PCl3
Cl2+PCl3 PCl5
Cl2+2Na 2NaCl
3Cl2+2Fe 2FeCl3
Cl2+2FeCl2＝2FeCl3
Cl2+Cu CuCl2
2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
Cl2+2NaI ＝2NaCl+I2
* 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
2Fe+3Br2＝2FeBr3
（1）、还原性
4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O