2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第八章第28讲

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高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高第八章微考点62

1.25 ℃时,水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH－)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H＋)增大,K w不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H＋)降低D.将水加热,K w增大,pH不变2.(2019·合肥一中质检)一定温度下,某电解质水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是()A.升高温度,可引起c点向b点变化B.该温度下,往溶液中加水,a点所有离子浓度都降低C.该温度下,加入CH3COONa可能引起由b点向c点变化D.该温度下,稀释该溶液可能引起由c点向d点变化3.(2019·陕西渭南质检)水的电离平衡曲线如图所示,下列说法中正确的是()A.图中a 、b 、d 三点处K w 间的关系：b>a>dB.100 ℃,将pH ＝2的稀硫酸逐滴加入等体积pH ＝10的稀氨水中,溶液中c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O )减小,充分反应后,溶液达到b 点C.温度不变,在水中加入适量NH 4Cl 固体,可从a 点变化到c 点D.加热浓缩a 点所示溶液,可从a 点变化到b 点 4.(2019·梅州模拟)T ℃时,向浓度均为1 mol·L－1的两种弱酸HA 、HB 中不断加水稀释,并用pH传感器测定溶液pH 。

所得溶液pH 的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lg c )的关系如图所示。

下列叙述错误的是( )已知：①HA 的电离常数：K a ＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )－c (A －)≈c 2(H ＋)c (HA )；②p K a ＝－lg K a 。

A.酸性：HA>HBB.a 点对应的溶液中：c (HA)＝0.1 mol·L －1,c (H ＋)＝0.01 mol·L －1C.T℃时,弱酸HB的p K a≈5D.弱酸的K a随溶液浓度的降低而增大5.(2019·安顺适应性检测)已知常温时HClO的K a＝3.0×10－8,HF的K a＝3.5×10－4。

高三理化生步步高大一轮复习——化学人教高三PPT课件

溶液既可能显酸性也可能显碱性溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3” NO
(1)“一定大量3共存” (2)“可能大量共存” (3)“不能大量共存”
与NH3·H2O反应的离子不能大量存在在酸性条件下具有强氧化性审清关键字
知识梳理
第15探页/究共7高6页考
练出高分
知识梳理·题型构建
I 考点二离子的检验和推断
(2)H+不能和__O_H_－_、__C_O_23－_(H_C_O__－ 3 )_、_S_2－_(_H_S－_)_、_S_O_23－_(H__SO_－3_)_、_P_O_34－_(_H_2P_O－4 ， H_P_O_24－_)_、_S_iO_23_－_、_A_lO_－2_、__C_lO_－_、_F_－_、_C_H_3_C_O_O_－_、_N_O_－ 2__共存。
题组一无限制条件的离子大量共存的判断
1．下列各组离子，能在溶液中大量共存
的是 ( C )
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－
生成Mg(OH)2沉淀
B．H＋、Ca2＋、CO23－、NO－ 3 C．Cu2＋、K＋、SO24－、NO－ 3 D．Na＋、HCO－ 3 、OH－、Ca2＋
H共＋存与，CCOa322＋不与能C大O量32 会生成CaCO3沉淀
高考中的常见表述
误点点悟
“无色”
有色离子不能大量存在
“pH＝1”或“pH＝13”
溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反只能是氧化性离子和还原性离子不能大应而不能大量共存” 量共存，不包括其他类型反应的离子
“透明”
“透明”也可“有色”
“不大量共存”
易看成大量“共存”
“与Al反应放出H2” “由水电离出的c(H＋) ＝1×10－12 mol·L－1”

2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第八章专题突破32

大一轮复习讲义
1.沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线,曲线上任一点都表示饱和溶液,都是相应温度下恰好生成沉淀时的离子浓度,同一温度下有相同的Ksp。曲线上方的任何一点均表示过饱和溶液,此时有沉淀析出,曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。 2.分析沉淀溶解平衡图像的三步骤
明确图像中纵、 → 理解图像中线上的 → 抓住Ksp的特点,结
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常温下，CaSO4 的 Ksp＝c(Ca2＋)·c(SO24－)，根据 b 点计算，Ksp＝c(Ca2＋)·c(SO24－) ＝3×10－3mol·L－1×3×10－3mol·L－1＝9×10－6，可见 CaSO4 的 Ksp 的数量级为 10－6，D 错误。
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4.(2019·广西名校理科综合试题)常温下,向10 mL 0.1 mol·L－1CuCl2溶液中滴入0.1 mol·L－1的Na2S溶液,滴加过程中溶液中－lg c(Cu2＋)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A.Na2S溶液中:c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)
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2.(2019·贵州台江县革一中学模拟)不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是 A.T1>T2 B.加入BaCl2固体,可使a点变成c点 C.c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出
√D.a点和b点的Ksp相等
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解析难溶电解质的溶度积受温度的影响,T2的溶度积大于T1的溶度积,说明T2>T1,故A错误; 加入BaCl2固体,Ba2＋的浓度增大,而a和c中c(Ba2＋) 相等,故B错误; T1 时，c 点 c(Ba2＋)·c(SO24－)>Ksp，说明有沉淀析出， T2 时，c 点 c(Ba2＋)·c(SO24－)<Ksp，T2 时没有沉淀生成，故 C 错误； Ksp只受温度的影响,a点和b点温度都为T1,因此Ksp不变,故D正确。

2021版步步高高中化学一轮复习课件：第二章化学物质及其变化第9讲PPT112张

电子 4 mol，根据电子守恒得：3x＝4 mol，x＝43 mol。
解析答案
4. 在 P ＋ CuSO4 ＋ H2O―→Cu3P ＋ H3PO4 ＋ H2SO4( 未配平 ) 的反应中， 7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为_1_._5_mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为_2_._2_mol。
B.45 mL
C.30 mL
D.15 mL
解析答案
考点三
氧化还原反应方程式的书写与配平
知识梳理
1.氧化还原方程式配平的基本原则
2.氧化还原方程式配平的一般步骤
[示例] 配平化学方程式：
H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O
分析配平步骤如下
－2
＋5
0
＋2
第一步：标变价，H2 S ＋HNO3―→S↓＋ N O↑＋H2O
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验
证。
解题探究
1.正向配平类 (1)__5__KI＋__1__KIO3＋__3__H2SO4===___3_I2＋__3__K2SO4＋__3__H2O (2)__2__ MnO－4 ＋__1_6_H＋＋__1_0_Cl－===__2__Mn2＋＋__5__Cl2↑＋__8__H2O 2.逆向配平类 (1)__3__S＋___6_KOH===__2__K2S＋__1__K2SO3＋__3__H2O (2)__2__P4＋__9__KOH＋__3__H2O===__3__K3PO4＋__5__PH3 3.缺项配平类 (1)__3__ClO－＋___2_Fe(OH)3＋_4_O_H_－_===__3__Cl－＋__2__FeO24－＋__5__H2O (2)__2__ MnO－4 ＋__5__H2O2＋_6_H_＋_===__2__Mn2＋＋___5_O2↑＋__8__H2O

高考一轮复习第28练.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能2．如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是()A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水D．将海水通过离子交换树脂以除去金属阳离子及酸根阴离子3．(2015·海淀一模)海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。

下列说法不正确的是()A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO2－4B．从苦卤中提取Br2反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．试剂1可以选用石灰乳D．工业上电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁4．(2015·成都诊断)从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是()A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏5．海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。

下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。

下列判断正确的是()A．步骤①③的操作分别是过滤、萃取B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D．步骤④的操作是过滤6．(2015·西安一联)海水是宝贵的自然资源。

从海水中提纯粗盐后的母液中含有K＋、Na＋和Mg2＋等阳离子。

对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

(1)从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_________________________。

2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第八章第25讲

易错警示
(1)电离平衡向右移动,电离程度不一定增大。 (2)电离平衡向右移动,电解质的分子浓度不一定减小,电解质的离子浓度也可能减小。 (3)溶液的导电能力(电导率)与电解质的强弱无关,它决定于溶液中自由移动的离子浓度大小。
解题能力提升
题组一外因对电离平衡的影响
1.(2019·武汉调研)稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2O NH ＋＋4OH－,若要使平衡向左移动,同时使c(OH－)增大,应加入的物质或采取的措施是
弱电解质的电离平衡 01
核心知识梳理
1.弱电解质
(1)概念
全部电离强电解质,包括强酸、强碱、
电解质在水溶液里
部分电离
大多数盐等
弱电解质,包括水等
弱酸、
弱碱、
(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物,弱电解质主要是某些共价化合物。
2.弱电解质的电离概念
(1)电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等),当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成
分子的速率相等时,电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的建立与特征
①开始时,v(电离) 最大,而
v(结合)为。0
＝
≠
②平衡的建立过程
中,v(电离＞) v(结合)。
③当v(电离) ＝ v(结合)时,
电离过程达到平衡状态。
3.外因对电离平衡的影响 (1)浓度:在一定温度下,同一弱电解质溶液,浓度越小,越易电离。 (2)温度:温度越高,电离程度越大。 (3)同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的电解质时,可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。 (4)化学反应:加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时,可使电离平衡向电离方向移动。

【步步高】2021届高考化学大一轮温习第八章化学反映与能量变化配套导学案（含解析）鲁科版(1)

第八章化学反映中的能量转变电化学学案36化学反映与能量转变[考纲要求] 1.了解化学反映中能量转化的缘故，能说出常见的能量转化形式。

2.了解化学能与热能的彼此转化。

了解吸热反映、放热反映、反映热等概念。

知识点一化学反映的焓变1．化学反映中的能量转变(1)化学反映中的两大转变：________转变和__________转变。

(2)化学反映中的两大守恒：________守恒和__________守恒。

(3)化学反映中的能量转化形式：________、光能、电能等。

通常要紧表现为________的转变。

2．焓变反映热(1)概念：在________条件下进行的反映的________。

(2)符号：________。

(3)单位：__________或__________。

(4)化学键与化学反映中能量转变的关系发生化学反映时，断开反映物的化学键要________能量，形成生成物的化学键要________能量，这两个进程中的能量________，因此化学反映中必然伴随着能量的转变。

即迷津指点①吸热反映完成后体系能量增加，故ΔH＞0，为正值。

放热反映完成后体系能量减少，故ΔH ＜0，为负值。

②比较反映热(ΔH)的大小时，不要轻忽“＋”、“－”号。

放热越多，ΔH就越小。

问题试探1．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪个放出的热量多，什么缘故？3．放热反映和吸热反映放热反应吸热反应定义________热量的化学反应________热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量____生成物具有的总能量反应物具有的总能量____生成物具有的总能量与化学键的关系生成物成键时释放的总能量____反应物断键时吸收的总生成物成键时释放的总能量____反应物断键时吸收的总能量能量表示方法ΔH__0ΔH__0图示常见反应类型①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应问题试探2．放热反映不需要加热就能够反映，吸热反映不加热就不反映，对吗？3．做实验时，不管吸热反映和放热反映都用到酒精灯，如何判定该反映是吸热反映仍是放热反映？放热反映加热的目的是什么？知识点二中和热与燃烧热完成以下表格比较项目燃烧热中和热中和热相同点能量变化____反应ΔHΔH____0，单位：______不同点反应物的量__ mol (O2的数量不限)可能是1 mol，也可能是0.5 mol生成物的量不限量H2O是__ mol反应热的含义_________时，__ mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不同反应________中强酸跟强碱发生中和反应生成____ molH2O时所释放的热量；不同反应物的中和热大致相物，燃烧热不同同，均约为____ kJ·mol－1问题试探4．在中和热的测定实验中，利用弱酸或弱碱什么缘故会使测得的中和热的数值偏低？5．在表示燃烧热时，C、H、S等元素完全燃烧时对应的生成物及其状态别离是什么？知识点三热化学方程式1．概念表示参与化学反映的物质的____________和________的关系的化学方程式。

步步高2021届高考化学(人教版新课标)一轮复习配套资料：第十二章

步步高2021届高考化学(人教版新课标)一轮复习配套资料：第十二章学案56芳香烃[考纲要求]1.以芳香烃的代表物为例，比较与其他烃类在组成、结构、性质上的差异。

2.举例说明芳香烃在有机合成和有机化工中的重要作用。

知识点一苯的结构与性质1．苯的结构和芳香烃(1)苯的分子式为c6h6，结构简式为__________，苯分子具备__________结构；苯分子中不存有通常的碳碳双键，6个碳原子之间的键长、键能够成正比，就是一种介乎__________________________的独有的键。

(2)分子里含有苯环的碳氢化合物，属于芳香烃，苯是最简单的芳香烃。

问题思考1．哪些事实能够表明苯分子中不存有单、双键交错的结构？2．苯的性质(1)物理性质苯为____色、________气味的液体，有害，____溶水，密度比水____，熔点仅为5.5℃。

(2)苯分子的特定结构同意了苯兼具烷烃和烯烃的化学性质，即易替代，能够差率，容易水解。

①替代反应：苯与溴发生反应：________________________________________________________________________；苯与硝酸发生反应：________________________________________________________________________；苯与硫酸发生反应：________________________________________________________________________；②苯与h2发生加成反应：________________________________________________________________________。

③氧化反应：a．苯无法并使酸性kmno4溶液退色。

b．苯在空气中燃烧，产生明亮火焰并冒出黑烟。

问题思考2．硝基苯是无色、密度比水大的油状液体，实验室制得的硝基苯常因溶有no2而显黄色，如何洗去硝基苯中的黄色？知识点二苯的同系物由于苯环受烃基的影响，使苯的同系物与苯有所不同。

高考能力测试步步高化学基础训练28.doc

高考能力测试步步高化学基础训练28基础训练28 盐类的水解（时间60分钟，赋分100分）●训练指要本训练点包括：盐类水解的实质及离子方程式的书写；判断溶液中离子是否共存及粒子浓度的大小；盐类水解的应用。

一、选择题（每小题5分，共451.（2002年全国高考题）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中A.c(HCOO－)＞c(Na＋)B.c(HCOO－)＜c(Na＋)C.c(HCOO－)=c(Na＋)D.无法确定c（HCOO－）与c（Na＋2.（2002年上海高考题）在常温下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7A.c(A－)=c(K＋)B.c(H＋)=c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)C.V后≥20 mLD.V后≤20 mL3.物质的量浓度相同(0.1 mol·L－1)的弱酸HX与NaＸ溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是A.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ｘ－）＋c（OH－B.若混合液呈酸性，则c（Ｘ－）＞c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（H＋）＞c（OH－C.c（HＸ）＋c（Ｘ－）＝2c（Na＋D.若混合液呈碱性，则c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋）4.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaＸ溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na＋）＞c（Ｘ－A.c（OH－）＜c（H＋B.c（HX）＜c（X－C.c（Ｘ－）＋c（HＸ）＝2c（Na＋D.c（HＸ）＋c（H＋）＝c（Na＋）＋c（OH－）5.某酸的酸式盐NaHＹ在水溶液中，HＹ－的电离程度小于HＹ－的水解程度。

有关的叙A.H2Ｙ的电离方程式为：H2Ｙ＋H2O H3O＋＋HＹ－B.在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）C.HＹ－的水解方程式为HＹ－＋H2O H3O＋＋Ｙ2－D.在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）6.将0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后，溶液显酸A.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)B.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C.c(CH3COO－)=c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)D.c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)7.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH+4A.NH4NO3B.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO38.CH3COOH与CH3COONa以等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是COOH的电离作用大于CH3COONaA.CHCOONa的水解作用大于CH3COOHB.CHCOOH的存在抑制了CH3COONaC.CHD.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离9.已知0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液的pH=8，同浓度的NaAlO2溶液的pH=11，将两种溶液等体积混合，并且发生了反应，可能较大量生成的物质是A.CO2B.Al（OH）3D.Al3＋C.CO-23二、非选择题(共55分)10.(12分)(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

【步步高】高考化学大一轮总复习(苏教版全国)第八章化学反应速率和化学平衡章末检测

第八章化学反应速率和化学平衡章末检测(时间：100分钟，满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1.(2011·开封质量检测)已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应(放热反应)，生成H 2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是( )A ．若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H 2的反应速率B ．反应前4 min 内温度对反应速率的影响比浓度的大C ．反应前4 min 内生成H 2的平均速率v (H 2)＝0.09 mol·L －1·min －1D ．反应开始2 min 内平均反应速率最大2．现在一容器中加入一定量的A 和B ，发生反应：A ＋2B 3C ，若在反应中用v A 、v B 、v C 表示正反应速率，用v A ′、v B ′、v C ′表示逆反应速率。

下列描述中正确的是( )A ．在容器中，任何时间v A ＝vB ＝v CB ．在任何时候容器中都必然存在：v A ∶v B ∶vC ＝v A ′∶v B ′∶v C ′＝1∶2∶3C ．当v A ＝v B ＝v A ′＝v B ′时表示反应已达到平衡状态D ．当v A ′＝12v B ′时，表示反应已达平衡状态 3．(2011·镇江模拟)在密封容器中通入A 、B 两种气体，在一定条件下放热反应2A(气)＋B(气)2C(气)达到平衡后，改变一个条件(x )，下列量(y )一定符合图中曲线的是( )4．已知反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH <0。

某温度下，将2 mol SO 2和1 molO 2置于10 L 密闭容器中，反应达平衡后，SO 2的平衡转化率(α)与体系总压强(p )的关系如图甲所示。

则下列说法正确的是( )催化剂△A ．由图甲知，A 点SO 2的平衡浓度为0.4 mol·L －1B ．由图甲知，B 点SO 2、O 2、SO 3的平衡浓度之比为2∶1∶2C ．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D ．压强为0.50 MPa 时不同温度下SO 2转化率与温度关系如丙图，则T 2>T 15．已知某化学反应的平衡常数表达式为K ＝c 2c 2c c 2，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：A ．该反应的化学方程式是CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)B ．上述反应的正反应是放热反应C ．如果在一定体积的密闭容器中加入CO 2和H 2各1 mol ，5 min 后温度升高到830℃，此时测得CO 2为0.4 mol ，该反应达到平衡状态D ．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：c23c ＝c25c 2，判断此时的温度是1 000℃6．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是( )A ．反应的化学方程式为：2M NB ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 的浓度是M 的浓度的2倍7．将固体NH 4Br 置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH 4Br(s)===NH 3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br 2(g)＋H 2(g)。

[步步高]2021版高考化学一轮复习专题10 有机化学基础(加试)第

[步步高]2021版高考化学一轮复习专题10 有机化学基础（加试）第[步步高]2021版高考化学一轮复习专题10有机化学基础（加试）第第一单元认识有机物烃[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.有机化学的发展与应用a(1)有机化学的发展简史a(2)有机化合物在日常生活中的重要应用a(3)有机化合物与人类的生命活动的关系2.科学家怎样研究有机物a(1)有机化合物的组成、结构和性质特点a(2)研究有机化合物组成的常用方法(3)根据1bh核磁共振谱确定有机化合物的分子结构b(4)研究有机化合物结构的常用方法b(5)同位素示踪法研究化学反应历程a(6)手性碳原子与手性分子3.有机化合物的结构(1)有机物中碳原子的成键特点a(2)甲烷、乙烯和乙炔的组成、结构和空间构型b(3)结构式、结构简式和键线式b(4)同分异构体(碳架异构、官能团类别异构和官能团位c置异构)a(5)立体异构与生命现象的联系4.有机化合物的分类和命名b(1)同系物及其通式b(2)有机化合物的分类方法b(3)烷烃的系统命名法和常见有机物的习惯命名15.脂肪烃(1)脂肪烃和芳香烃、饱和状态烃和不饱和烃的概念及推论(2)烷烃、烯烃和炔烃等脂肪烃的物理性质(3)烷烃、烯烃和炔烃等脂肪烃的化学性质(替代反应、加成反应、加聚反应)(4)有机高分子的链节和单体(5)天然气、石油液化气和汽油的来源和共同组成6.芳香烃(1)苯的结构特点和化学性质(2)苯的用途(3)苯的同系物的结构特点和化学性质(4)芳香烃来源(5)工业上生产乙苯、异丙苯的主要反应(6)多环芳烃的结构特点考点一重新认识有机化合物bacbabacaaa1．有机化合物概述(1)概念：所含碳元素的化合物称作有机化合物，缩写有机物。

但co、co2、碳酸及其盐、金属碳化物、金属氰化物等由于共同组成、性质与无机物相近，属无机物。

绝大多数有机化合物都所含氢元素。

c、h、o、n、s、p、卤素就是有机物中的主要共同组成元素。

2021版步步高高中化学一轮复习课件：第二章化学物质及其变化第8讲

用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目： ______________________________________。
4.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
Cl－ SO2 NO或NO2 Mn2＋ Fe2＋或Fe Cr3＋
B.Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
√D.Tl3＋>Ag＋>Fe3＋
解析在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
解析答案
2.(判断反应能否发生)(2018·延安质检)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
第二章化学物质及其变化
第8讲氧化还原反应的概念
[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质。 2.了解常见的氧化还原反应。
内容索引
考点一用“双线桥”理解氧化还原反应的概念考点二氧化性、还原性强弱的判断探究高考明确考向课时作业
考点一
用“双线桥”理解氧化还原反应的概念
知识梳理
1.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)氧化还原反应的本质与特征本质：反应过程中有电子的转移(得失或偏移)。特征：反应过程中有元素的化合价发生改变。 (2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。
同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，
N2既是氧化产物又是还原产物。
解析答案
3.偏二甲肼[(CH3)2NNH2]与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)，反应中氧化剂是____N__2O_。4 解析反应中N2O4中N由＋4价变为0价，作为氧化剂。

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