化学反应的“竞争”知识讲解

（3）向Na2CO3溶液中滴入过量的氯水，写出离子方程式 。
2Cl2+H2O+CO32- = CO2 +2Cl-+2HClO
巩固2、(1)写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的 离子方程式； 答案： (1) 2Al3＋＋3SO42—＋3Ba2＋＋6OH－==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
(2)画出在硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡溶液时，产生沉淀 的物质的量n随着1mol/L Ba(OH)2溶液体积V的变化曲线图。
化学反应的“竞争” ——“优先规律”
平行反应与竞争反应
反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争 反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同 时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一 定的先后顺序逐次进行。
思考：
1、将Cl2通入含Fe2＋、Br－、I－的溶液中，反应将如何进 行？为什么？
n
V
二．氧化还原反应之间的竞争 若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性)物质，则加 入一种氧化剂(还原剂)时，优先氧化还原性(氧化性)强的物 质。 在考虑电化学时，也要考虑放电的优先次序。氧化性强 的物质或离子在阴极（或正极）先放电，还原性强的物质或 离子在阳极（或负极）先放电。
例2、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNO3，若向其中逐 渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度和加入铁粉的物质的量之间 的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的 物质的量浓度之比为________________。 （设HNO3的还原产物只有NO）
(1)FeCl2 溶液与少量 NaClO 溶液反应_____________。
(2) FeCl3 溶液与少量 Na2S 溶液混合
。
(3)硫化钠与 CuSO4 溶液混合______________________。
答案： (1)6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O==2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋ (2)2Fe3＋＋S2－==2Fe2＋＋S↓ (3)Cu2＋＋S2－==CuS↓
2、如把HCl逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3的混合溶液中， 反应将怎样进行？为什么？
化学反应中常见的优先规律：
1•优先中和原理 2•优先氧化、还原原理 3•优先放电原理 4• ………
一．复分解反应(非氧化还原反应)之间的竞争 若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成 更难溶解或更难电离物质的反应将优先进行。
HClO
H2CO3
电离平衡常数
4.7×10-8
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
（1）向Na2CO3溶液中滴入少量的氯水，写出离子方程式。
Cl2+H2O+2CO32- = 2HCO3-+Cl-+ClO-
（2）Na2CO3溶液中滴入氯水（1：1），写出离子方程式。
Cl2+H2O+CO32- = HCO3-+Cl-+HClO
n(沉淀)/mol
3
2 ②
1①
③ ④ ⑤
12 345
例1：将CO2逐渐通入含
NaOH,NaAlO2,Ca(OH)2各 1mol的混合溶液中，请在 坐标系中画出CO2的物质的 量和沉淀的物质的量的关 系图，并写出各个阶段的 离子方程式。
n(CO2)/mol
巩固1：常温下，有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
小结：
“相互竞争，强者优先” 准确地确定反应先后的整个过程是解题的关键。
【练习1】向含 l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中
加入1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n) 与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是
答案：D
Baidu Nhomakorabea
【练习2】某同学用镀铜的石墨做阳极、石墨做阴极 电解稀硫酸溶液，用曲线I表示电解过程中阴极增加 的质量(△m)随时间(t)的变化关系，用曲线II表示溶液 pH随时间(t)的变化关系，下列曲线图合理的是
A．2Fe3＋＋SO32－＋H2O===2Fe2＋＋SO24－＋2H＋ B．2H＋＋SO23－===H2O＋SO2↑ C．2H＋＋2NO－ 3 ＋3SO32－===3SO42－＋2NO↑＋H2O D．2Fe3＋＋3SO32－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑
答案 C
巩固写出下列反应的离子方程式：
答案：A
答案：1∶1∶4
巩固：将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液等体积混 合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时 间t变化的曲线是(不考虑氯气的溶解)
A
B
C
D
答案：D
三．氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争 一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。
例 3、往含 Fe3＋、H＋、NO－ 3 的混合液中加入少量 SO23－， 充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是( )