高考化学真题与模拟类编专题化学实验综合题含答案
专题13 化学实验综合题-三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国通用)(教师卷)
专题13化学实验综合题考点三年考情（2022-2024）命题趋势考点1化学实验综合题◆无机物的制备：2024甘肃卷、2024湖南卷、2024浙江卷6月、2024河北卷、2024浙江卷1月、2023全国甲卷、2023山东卷、2023浙江卷、2022全国甲卷、2022全国乙卷、2022湖北卷、2022山东卷、2022海南卷、2022重庆卷、2022辽宁卷、2022江苏卷、2022浙江卷、2022天津卷◆有机物的制备与提纯：2024新课标卷、2024全国甲卷、2024黑吉辽卷、2023新课标卷、2023辽宁卷◆物质性质与化学反应探究：2024广东卷、2024北京卷、2024江苏卷、2024湖北卷、2023广东卷、2023湖南卷、2023北京卷、2023湖北卷、2022北京卷、2022福建卷、2022广东卷◆定量实验的设计与评价：2024安徽卷、2024山东卷、2023全国乙卷、2022北京卷、2022湖南卷、2022河北卷近几年高考卷中的综合实验题，考查的角度有仪器的识别与应用，实验装置的作用，实验操作的目的，物质的制备、除杂与分离，物质的性质探究与验证，实验现象的分析与描述，实验结论的评价与计算等。
主要题型包括无机物的制备、有机物的制备及分离提纯、物质性质的实验探究、化学反应的实验探索等。
物质的制备是高考实验综合题最常考的命题形式，但物质性质的实验探究逐渐成为主流，这说明高考更加注重对实验过程及过程中所发生的实验现象等的探索考查。
另外，要注意的高考中，有机物的制备实验的考查可能性也不低。
考法01无机物的制备1.(2024·甘肃卷)某兴趣小组设计了利用2MnO 和23H SO 生成26MnS O ，再与23Na CO 反应制备2262Na S O 2H O 的方案：（1）采用下图所示装置制备2SO ，仪器a 的名称为_______；步骤I 中采用冰水浴是为了_______；（2）步骤Ⅱ应分数次加入2MnO ，原因是_______；（3）步骤Ⅲ滴加饱和2Ba(OH)溶液的目的是_______；（4）步骤Ⅳ生成3MnCO 沉淀，判断2+Mn 已沉淀完全的操作是_______；（5）将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中_______。
2020年高考化学重点题型练习实验综合题含解析
实验综合题1.探究Na 2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确．．．的是A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2【答案】D【分析】根据实验探究可以看出，试管①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，试管②中高锰酸钾具有氧化性，产生气体，溶液褪色，则体现了过氧化氢的还原性；试管③中过氧化氢与氯化钡发复分解反应生成过氧化钡沉淀与稀盐酸，试管④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，试管⑤中探究过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，据此分析作答。
【详解】A. 试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，因此产生的气体均能是带火星的木条复燃，A项正确；B. ①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解与氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B项正确；C. ②中KMnO4与过氧化氢反应生成氧气，KMnO4体现氧化性，而⑤中MnO2则起催化作用，两个试管中产生氧气的量均由过氧化氢的量决定，因溶液是等分的，但②中过氧化氢全部被氧化⑤中的过氧化氢发生歧化反应，所以产生气体的量不相同，C项正确；D. 根据已知条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸，而盐酸属于一元强酸。
试管③因为生成了过氧化钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，则不能证明盐酸与过氧化氢的酸性强弱，D项错误。
2.三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。
实验室制备BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。
2024新高考化学模拟试题含答案
1.唐代著名诗人白居易曾写过著名诗句：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”。
下列关于诗句中所提及物质的说法正确的是( )A. 酿酒原料高粱、谷物等用于酿酒的主要成分为纤维素B. 红泥的颜色主要来自氧化铁C. 乳和粥的分散质是蛋白质D. 纯酒精比乙醇溶液杀菌效果更佳2. 下列有关物质的性质和用途说法不正确的是( )A. 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成太阳能电池B. 石灰石在高温下的分解产物可与 SO₂反应，可用于减少燃煤烟气中的SO₂C.Na₂O₂与CO₂反应放出氧气，可用于制作呼吸面具D. 二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维3. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是( )选项 A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中SO₂通入Na₂S溶液中KI溶液滴入AgCl悬浊液中石蕊溶液滴入氯水中现象产生白色沉淀最终变为红褐色产生淡黄色沉淀沉淀由白色逐渐变为黄色溶液变红，随后迅速褪色A.AB.BC.CD.D4.在标准状况下，将 NO₂、NO、O₂混合气体充满一圆底烧瓶，倒置水中，进行喷泉实验，最后无气体剩余，若所得产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值大小范围为( )5.SO₂是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的 SO₂吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。
下列离子方程式正确的是( )已知常温下亚硫酸的电离平衡常数(Ka₁=1.3×10²、Ka₂=6.3×10-9) ,碳酸的电离平衡常数(Ka₁=4.3×10-? 、Ka₂=5.6×1011)。
A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：B. 用过量Ca(ClO)₂溶液吸收废气中的SO ₂:Ca²++ClO~+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+CI-+2 H+C. 用过量氨水吸收废气中的SO₂:NH₃·H₂O+SO₂=NHt+HSO₃D.用过量Na₂CO₃溶液吸收废气中的SO₂:2CO3-+SO₂+H₂O=SO3-+2HCO₃6.某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。
化学实验综合题-2023年新高考化学真题题源解密(解析版)
化学实验大题目录：2023年真题展现考向一 考查实验仪器、基本操作考向二 考查有机实验考向三 考查实验流程实验考向四 考查定性实验与定量实验考向五 考查工艺流程与化学实验考向六 考查实验探究真题考查解读近年真题对比考向一 考查物质的制备考向二 考查实验方案考向三 考查定量实验考向四 考查实验流程考向五 考查实验探究命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一考查实验仪器、基本操作1(2023·全国甲卷第27题)钴配合物Co NH 3 6 Cl 3溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：2CoCl 2+2NH 4Cl +10NH 3+H 2O 2活性炭2Co NH 3 6 Cl 3+2H 2O 。
具体步骤如下：Ⅰ.称取2.0gNH 4Cl ，用5mL 水溶解。
Ⅱ.分批加入3.0gCoCl 2⋅6H 2O 后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g 活性炭、7mL 浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。
Ⅲ.加热至55~60℃反应20min 。
冷却，过滤。
Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL 沸水中，趁热过滤。
Ⅴ.滤液转入烧杯，加入4mL 浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。
仪器a的名称是。
加快NH4Cl溶解的操作有。
(2)步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免、；可选用降低溶液温度。
(3)指出下列过滤操作中不规范之处：。
(4)步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为。
(5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是。
【答案】(1)锥形瓶升温，搅拌等(2)浓氨水分解和挥发双氧水分解 ③. 冰水浴(3)玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处(尖嘴部分)没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁(4)活性炭(5)利用同离子效应，促进钴配合物[Co(NH3)6]Cl3尽可能完全析出，提高产率【解析】称取2.0g氯化铵，用5mL水溶解后，分批加入3.0g CoCl2·6H2O后，降温，在加入1g活性炭，7mL 浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水，加热反应20min，反应完成后，冷却，过滤，钴配合物在冷水中会析出固体，过滤所得固体为钴配合物[Co(NH3)6]Cl3和活性炭的混合物，将所得固体转入有少量盐酸的沸水中，趁热过滤，除去活性炭，将滤液转入烧杯中，加入浓盐酸，可促进钴配合物[Co(NH3)6]Cl3析出，提高产率，据此解答。
化学实验基础--(2022-2024)高考化学真题分类汇编(湖北专用)(解析版)
专题 化学实验基础1(2024·湖北卷)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子e NH 3 n -是强还原剂。
锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。
下列说法错误的是A.碱石灰有利于NH 3逸出B.锂片必须打磨出新鲜表面C.干燥管中均可选用P 2O 5D.双口烧瓶中发生的变化是Li +nNH 3=Li ++e NH 3 n -【答案】C【分析】本题利用Li 和液氨反应Li +nNH 3=Li ++e NH 3 n -制备e NH 3 n -；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成e NH 3 n -；最后的球形干燥管中可装P 2O 5，除掉过量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应。
【解析】A ．碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于NH 3逸出，A 正确；B ．锂片表面有Li 2O ，Li 2O 会阻碍Li 和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B 正确；C ．第一个干燥管目的是干燥氨气，P 2O 5为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用P 2O 5，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用P 2O 5，C 错误；D ．双口烧瓶中发生的变化是Li +nNH 3=Li ++e NH 3 n -，D 正确；故选C 。
2(2023·湖北卷)利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：下列操作错误的是A.红磷使用前洗涤以除去表面杂质B.将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气C.从a口通入冷凝水，升温使红磷转化D.冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集【答案】C【解析】A．红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此红磷在使用前应洗涤，A 正确；B．真空环境可以降低物质的熔沸点，有利于将红磷转化为白磷，但是由于抽真空时不能将水气和氧气完全除去，还需要对装置外管进行加热，这时可以保证反应环境无水无氧，B正确；C．若从a口通入冷凝水，则冷凝水无法充满整个冷凝管，冷凝效果不好，需要用b口通入，此时可以将冷凝水充满冷凝管，C错误；D．白磷易被空气中的氧气氧化，因此在收集白磷时应将反应装置冷却，再在氮气氛的条件下收集白磷，D正确；故答案选C。
2020-2021全国高考化学化学反应原理综合考查的综合高考模拟和真题汇总及答案
2020-2021全国高考化学化学反应原理综合考查的综合高考模拟和真题汇总及答案一、化学反应原理综合考查1．氨催化氧化是硝酸工业的基础，氦气在Pt催化剂作用下发生主反应Ⅰ和副反应Ⅱ：Ⅰ.4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H1=-905 kJ/molⅡ.4NH 3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H2（1）已知：NO O2N2物质中断裂1mol化学键需要的能量/kJ629496942则△H2=___________。
（2）以Pt为催化剂，在1L密闭容器中充入1mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量与温度的关系如下图：①该催化剂在高温时对反应__________更有利（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②520℃时，NH3的转化率为____________。
③520℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=________（数字计算式）。
④下列说法正确的是____________（填标号）。
A 工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在840℃左右B 增大NH3和O2的初始投料比可以提高NH3生成NO的平衡转化率C 投料比不变，增加反应物的浓度可以提高NH3生成NO的平衡转化率D 使用催化剂时，可降低反应的活化能，加快其反应速率⑤温度高于840℃时，NO的物质的量减少的原因可能是____________。
（3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NO x反应生成N2。
①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1mol N2时，转移的电子数为___________mol。
②将一定比例的O2、NH3和NO x的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应。
反应相同时间NO x的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，在50-250℃范围内随着温度的升高，NO x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_______________。
【答案】-1265kJ/mol160%26430.20.90.4 1.45⨯⨯AD催化剂失去活性、有其他副反应发生、生成NO的反应为放热反应温度升高生成NO的转化率降低247迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NO x去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NO x去除反应速率增大【解析】【分析】（1）利用盖斯定律和△H=反应物总键能-生成物总键能计算；（2）①由图可知，该催化剂在高温时，生成的NO物质的量远大于氮气的；②根据图示A点计算出两个反应消耗氨气的量，再计算转化率；③利用A点，计算出两个反应后剩余的氨气，氧气，生成的水和N2，再根据平衡常数公式计算；④A.工业上氨催化氧化生成NO时，根据图示可知840℃生成NO最多，故A正确；B.增大NH3和O2的初始投料比可以降低NH3转化率，提高氧气转化率，故B错误；C.投料比不变，增加反应物的浓度可以看成增大压强，不利于向体积增大的方向进行，因此降低NH3生成NO的平衡转化率，故C错误；D.使用催化剂时，可降低反应的活化能，加快其反应速率，故D正确；⑤温度高于840℃时，NO的物质的量减少的原因可能是催化剂失去活性、有其他副反应发生、生成NO的反应为放热反应温度升高生成NO的转化率降低；（3）①8NH3+6NO2=7N2+12H2O根据方程式判断；②在50-250℃范围内随着温度的升高，NO x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NO x去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NO x去除反应速率增大；【详解】（1）盖斯定律：Ⅰ-Ⅱ得2N 2(g)+2O24NO(g) △H= △H1- △H2=-905-△H2kJ/mol；△H=反应物总键能-生成物总键能=2×942 kJ/mol +2×496 kJ/mol -4×629 kJ/mol =360kJ/mol；所以：△H2=△H1- △H==-905 kJ/mol -360 kJ/mol =-1265kJ/mol ；答案：-1265kJ/mol（2）①由图可知，该催化剂在高温时，生成的NO物质的量远大于氮气的，故该催化剂在高温下选择反应I；答案：Ⅰ②520℃时， 4NH 3（g）+5O2 4NO（g）+6H2O（g）变化（mol ）： 0.2 0.25 0.2 0.34NH 3（g）+3O2（g） 2N2（g）+6H2O（g）变化（mol ）：0.4 0.3 0.2 0.6NH3的转化率为0.20.41+×100%=60%答案:60%③在 1L 密闭容器中充入 1mol NH3和 2mol O2，520℃平衡时n（NO）=n（N2）=0.2mol，则：4NH 3（g）+5O2 4NO（g）+6H2O（g）变化（mol ）：0.2 0.25 0.2 0.34NH 3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）变化（mol ）：0.4 0.3 0.2 0.6故平衡时，n（NH3）=1mol-0.2mol-0.4mol=0.4mol，n（O2）=2mol-0.25mol-0.3mol=1.45mol，n（H2O）=0.3mol+0.6mol=0.9mol，由于容器体积为1L，利用物质的量代替浓度计算平衡常数K=2643 0.20.9 0.4 1.45⨯⨯答案：2643 0.20.9 0.4 1.45⨯⨯④A.工业上氨催化氧化生成NO时，根据图示可知840℃生成NO最多，故A正确；B.增大NH3和O2的初始投料比可以降低NH3转化率，提高氧气转化率，故B错误；C.投料比不变，增加反应物的浓度可以看成增大压强，不利于向体积增大的方向进行，因此降低NH3生成NO的平衡转化率，故C错误；D.使用催化剂时，可降低反应的活化能，加快其反应速率，故D正确；答案：AD⑤温度高于840℃时，NO的物质的量减少的原因可能是催化剂失去活性、有其他副反应发生、生成NO的反应为放热反应温度升高生成NO的转化率降低；答案：催化剂失去活性、有其他副反应发生、生成NO的反应为放热反应温度升高生成NO 的转化率降低（3）①8NH3+6NO2=7N2+12H2O生成N2的反应中，当生成1mol N2时，转移的电子数为247mol；答案：24 7②反应相同时间NO x的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，在50-250℃范围内随着温度的升高，NO x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NO x去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NO x去除反应速率增大；答案：迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NO x去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NO x去除反应速率增大【点睛】本题难点是图象分析应用，易错点平衡常数的计算，注意三段式法在平衡计算中的应用。
高考真题和模拟题化学分项版汇编+化学实验综合题+Word版含解析
高考真题和模拟题化学分项版汇编化学实验综合题1．[2019新课标Ⅰ]硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_______________。
分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
【答案】（1）碱煮水洗（2）加快反应热水浴 C（3）将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质防止Fe3+水解（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）（5）NH4Fe(SO4)2·12H2O【解析】（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下容易水解，所以工业上常常用热的碳酸钠溶液清洗，即碱煮水洗；（2）步骤②需要加热的目的是为了加快反应速率；温度保持80~95 ℃，由于保持温度比较恒定且低于水的沸点，故采用的合适加热方式是水浴加热（热水浴）；铁屑中含有少量硫化物，硫化物与硫酸反应生成硫化氢气体，可以用氢氧化钠溶液吸收，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选择C装置；（3）步骤③中选用足量的H2O2，H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，且H2O2的还原产物为H2O，不会引入新的杂质，故理由是：将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质。
2023年高考化学实验综合大题解析
2023 年高考化学真题分类解析[题型一] 化学试验综合大题1.〔16 年全国卷I〕氮的氧化物〔NOx〕是大气污染物之一，工业上在肯定温度和催化剂条件下用NH3 将NOx3复原生成N2。
某同学在试验室中对NH3与NO2反响进展了探究。
答复以下问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为。
②欲收集一瓶枯燥的氨气，选择上图中的装置，其连接挨次为：发生装置→〔按气流方向，用小写字母表示〕。
（2）氨气与二氧化氮的反响将上述收集到的NH3 充入注射器X 中，硬质玻璃管Y 中参加少量催化剂，充入NO2〔两端用夹子K1、K2夹好〕。
在肯定温度下按图示装置进展试验。
操作步骤翻开K1，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢充入Y 管中将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温翻开K2试验现象①Y 管中Y 管中有少量水珠③解释缘由② 反响的化学方程式生成的气态水分散③2.〔16 年全国卷II〕某班同学用如下试验探究Fe2+、Fe3+的性质。
答复以下问题：（1）分别取肯定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。
在FeCl2溶液中需参加少量铁屑，其目的是。
（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，参加几滴氯水，再参加1 滴KSCN 溶液，溶液变红，说明Cl2 可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反响的离子方程式为。
（3）乙组同学认为甲组的试验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先参加0.5 mL 煤油，再于液面下依次参加几滴氯水和1 滴KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是。
（4）丙组同学取10 ml 0.1 mol· L-1KI 溶液，参加6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。
分别取2 mL 此溶液于3 支试管中进展如下试验：① 第一支试管中参加1 mL CCl4 充分振荡、静置，CCl4层显紫色；② 其次支试管中参加1 滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③ 第三支试管中参加1 滴KSCN 溶液，溶液变红。
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三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下:熔点沸点 三氯化磷 -112℃ 76℃ 五氯化磷 148℃200℃分 解图中a 、b 应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在b 仪器处加热。
请据此回答下列问 题：(1)写出b 中发生反应的化学方程式：。
(2)氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e 不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e 的底部 放少量 ______________________ 。
(3)在烧杯h 中加入冰盐水，其作用是。
(4) C 中所盛装的试剂是，其作用是。
(5)实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻， 再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。
已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。
用上述方法除去水分的原 因是 _______________________ 1 / 172. PCL 有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。
它在实验室和工业上都有重要的应用。
在实验室中可用下图所示装置(酒精灯、铁架台等未画出)制取PCL,在圆底烧瓶e 中放入足量3 . 一 .白磷，将CL 迅速而有不间断地通入©中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。
............. .2. 4 璃棒外，还需要一 24 、3.CuO 可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。
以下是用铜粉氧化法生产CuO 的流程图:回答下列问题：(1)写出溶解过程中的离子方程式。
(2) 1：1的H SO 是用1体积98% H SO 与1体积水混合而成。
配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是（写分子式），应加以回收处理。
（4）已知氧化亚铜（CuO）与稀H SO反应有CuSO和Cu生成。
假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是 4（选填序号）。
（a）加入稀HSO,若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO（心加入稀/5。
2022年~2022年高考化学真题化学实验综合题汇编(习题版)
42018~2020 年高考化学真题化学实验综合题1．[2020 新课标Ⅰ]为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：（1） 由FeSO 4·7H 2O 固体配制 0.10 mol·L −1 FeSO 4 溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、(从下列图中选择，写出名称)。
（2） 电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。
盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u ∞)应尽可能地相近。
根据下表数据，盐桥中应选择作为电解质。
阳离子Li +u ∞×108/（m 2·s −1·V −1）4.07阴离子HCO -u ∞×108/（m 2·s −1·V −1）4.613Na + 5.19 NO -37.40 Ca 2+ 6.59 Cl −7.91 K +7.62SO 2-8.27（3） 电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。
可知，盐桥中的阳离子进入电极溶液中。
（4） 电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c (Fe 2+)增加了 0.02 mol·L −1。
石墨电极上未见Fe 析出。
可知，石墨电极溶液中 c (Fe 2+)= 。
相对分 密度名称熔点/℃ 沸点/℃溶解性子质量 /(g·mL −1)不溶于水，易溶于甲苯92−95 110.60.867乙醇 122.4（100℃左右微溶于冷水，易溶苯甲酸 122248——开始升华）于乙醇、热水（5） 根据（3）、（4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为 ，铁电极的电极反应式为 。
因此，验证了Fe 2+氧化性小于 ，还原性小于。
（6） 实验前需要对铁电极表面活化。
在 FeSO 4 溶液中加入几滴Fe 2(SO 4)3 溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。
检验活化反应完成的方法是 。
2．[2020 新课标Ⅱ]苯甲酸可用作食品防腐剂。
全国高考化学氧化还原反应的综合高考模拟和真题分类汇总及答案解析
全国高考化学氧化还原反应的综合高考模拟和真题分类汇总及答案解析一、高中化学氧化还原反应1．工业上处理含苯酚废水的过程如下。
回答下列问题：Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。
测定原理：+3Br 2→↓+3HBr 测定步骤：步骤1：准确量取25.00mL 待测废水于250mL 锥形瓶中。
步骤2：将5.00mL 1amol L -⋅浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL 10.10mol L -⋅KI 溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。
步骤4：滴入2~3滴指示剂，再用10.010mol L -⋅223Na S O 标准溶液滴定至终点，消耗223Na S O 溶液1V mL (反应原理：2223246I 2Na S O 2NaI Na S O +=+)。
待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗223Na S O 溶液2V mL 。
(1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是________。
(2)为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和________。
(3)“步骤4”滴定终点的现象为________。
(4)该废水中苯酚的含量为________1mg L -⋅(用含1V 、2V 的代数式表示)。
如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量________。
Ⅱ.处理废水。
采用Ti 基2PbO 为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基(·OH )，阴极上产生22H O 。
通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为2CO 和2H O 。
(5)写出阳极的电极反应式：________。
(6)写出苯酚在阴极附近被22H O 深度氧化的化学方程式：________。
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学实验基础)汇编(附答案)
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学实验基础)汇编考法01 实验安全1. (2024ꞏ黑吉辽卷)下列实验操作或处理方法错误的是H前，先检验其纯度 B. 金属K着火，用湿抹布盖灭A. 点燃2C. 温度计中水银洒落地面，用硫粉处理D. 苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗2. (2024ꞏ河北卷)关于实验室安全，下列表述错误的是BaSO等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理A. 4B. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视C. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风3. (2024ꞏ湖南卷)下列实验事故的处理方法不合理的是实验事故处理方法A 被水蒸气轻微烫伤先用冷水处理，再涂上烫伤药膏的NaHCO3溶液冲洗B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上用35%C 苯酚不慎沾到手上先用乙醇冲洗，再用水冲洗D 不慎将酒精灯打翻着火用湿抹布盖灭4．（2023ꞏ山东卷实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火D．活泼金属燃烧起火，用灭火毛(石棉布)灭火考法02 化学实验基本操作与仪器的使用5. (2024ꞏ浙江卷1月)下列实验装置使用不正确．．．的是A. 图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气B. 图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液C. 图③装置用于测定中和反应的反应热D. 图④装置用于制备乙酸乙酯6. (2024ꞏ安徽卷)仅用下表提供的试剂和用品，不能．．实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂用品A比较镁和铝的金属性强弱 MgCl 2溶液、AlCl 3溶液、氨水试管、胶头滴管B制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na 2CO 3溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 C制备[Cu(NH 3)4]SO 4溶液CuSO 4溶液、氨水试管、胶头滴管D 利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体饱和FeCl 3溶液、蒸馏水烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴7. (2024ꞏ山东卷)下列图示实验中，操作规范的是A ．调控滴定速度B ．用pH 试纸测定溶液pHC ．加热试管中的液体D ．向试管中滴加溶液8. (2024ꞏ河北卷)图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)选项 气体 试剂A2SO饱和23Na SO 溶液+浓硫酸B 2Cl 2MnO +浓盐酸C 3NH固体4NH Cl+熟石灰 D2CO石灰石+稀盐酸9. (2024ꞏ江苏卷)实验室进行铁钉镀锌实验。
高中化学专题11 化学实验基础-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(教师版含解析)
专题11 化学实验基础1．(2020新课标Ⅱ)某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为A ．KCl 、NaClB ．KCl 、MgSO 4C ．KCl 、CaCO 3D ．MgSO 4、NaCl【答案】B【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO 3，排除C 选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl ；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO 4，综合以上分析，混合物由KCl 和MgSO 4两种物质组成，故选B 。
2．(2020新课标Ⅲ)喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是【答案】B【解析】【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。
【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；故选B。
3．(2020年7月浙江选考)固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A．B．C．D．【答案】C【解析】A．该仪器是干燥管，不能用于固液分离，A不符合题意；B．该仪器为蒸馏烧瓶，不能用于固液分离，B不符合题意；C．该仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物，C符合题意；D．该仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用于固液分离，D不符合题意。
课标专用5年高考3年模拟A版2021高考化学专题二十化学实验基本方法试题(含参考答案)
课标专用5年高考3年模拟A版2021高考化学：专题二十化学实验基本方法探考情悟真题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点常用仪器的主要用途和使用方法1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法3.能识别化学品标志2017课标Ⅰ,10,6分中试剂的选择★★化学实验基本操作1.掌握化学实验的基本操作2.了解实验室一般事故的预防和处理方法3.掌握常见气体的实验室制法2019课标Ⅱ,10,6分中乙烯、镁、硫代硫酸钠、氯化铁的化学性质★★★分析解读正确使用实验室常用仪器,掌握化学实验基本操作是保证实验安全及实验结果准确性的前提,同时也是学科核心素养的重要体现,本专题考点是历年高考的必考考点,命题形式可以是选择题,也可以是综合性实验题。
【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一常用仪器的主要用途和使用方法1.(2020届陕西合阳中学开学调研,6)下列有关实验的选项正确的是( )A.配制0.10mol/LNaOH溶液B.观察Fe(OH)2的生成C.除去氯气中的氯化氢D.记录滴定终点读数为12.20mL答案 B2.(2020届江西南昌摸底,12)CuBr是一种白色晶体,见光或潮湿时受热易分解,在空气中逐渐变为浅绿色。
实验室制备CuBr的反应原理为SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4,用下列装置进行实验,不能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取SO2B.用装置乙制取CuBrC.用装置丙避光将CuBr与母液分离D.用装置丁干燥CuBr答案 D3.(2019四川成都摸底,10)下列操作或装置正确的是( )答案 C4.(2018宁夏育才中学月考,4)下列实验装置、原理或操作正确的是( )答案 B考点二化学实验基本操作1.(2020届安徽蚌埠一检,3)化学实验操作要遵循安全性和简约性,下图中操作正确但不是从安全性方面考虑的操作是( )A.操作①:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B.操作②:使用CCl4萃取溴水中的溴时,振荡后需打开活塞使分液漏斗的内气体放出C.操作③:吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D.操作④:配制一定物质的量浓度溶液时的“摇匀”操作答案 D2.(2020届四川南充高中摸底,10)下列实验操作规范且能达到目的的是( )目的操作Cu与浓硫酸反应后未见溶液变蓝色,为A向反应后的溶液中加入适量蒸馏水了观察生成了CuSO4B 清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗取少量溶液于试管中,向该溶液中加入C 检验某溶液中是否有S已用盐酸酸化的BaCl2溶液D 制备Fe(OH)3胶体将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中答案 B3.(2020届贵州贵阳摸底,4)下列图示对应的实验操作不合理的是( )答案 A4.(2019山西太原定时训练,26)碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、袪痰剂和利尿剂等。
高考真题化学实验-附答案
2016高考化学真题汇编--化学实验1．（海南）下列实验设计正确的是（）A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼D．将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO2－32．（海南）下列有关实验操作的叙述错误．．的是（）A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁3．（全国1）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%4．（全国2）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 5．（全国2）下列实验操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D 比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中6．（全国3）下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层7333干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）8．（江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 （ ）选项 实验操作和现象结论A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO 2，溶液变浑浊。
湖南高三高中化学高考模拟带答案解析
湖南高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、实验题碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。
CuSO 4溶液与Na 2CO 3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。
【沉淀制备】称取12.5 g 胆矾溶于87.4 mL 蒸馏水中，滴4滴稀硫酸，充分搅拌后得到CuSO 4溶液。
向其中加入适量Na 2CO 3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。
（1）滴加稀硫酸的作用是 。
所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为 。
（2）用无水乙醇洗涤的目的是 。
【实验探究】同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：（3）D 装置加热前，需要首先打开活塞K ，用A 装置制取适量N 2，然后关闭K ，点燃D 处酒精灯。
A 中产生N 2的作用是 ，C 中盛装的试剂应是 。
（4）装置A 中发生反应的离子方程式为 。
（5）若蓝绿色固体的组成为xCuCO 3·yCu(OH)2，实验能观察到的现象是 。
（6）同学们查阅文献知：K sp [CaCO 3]＝2.8×10-9，K sp [BaCO 3]＝5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是 。
a ．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强b ．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO 2c ．相同条件下，CaCO 3的溶解度明显大于BaCO 3d ．吸收等量CO 2生成的BaCO 3的质量大于CaCO 3，测量误差小待D 中反应完全后，打开活塞K ，再次滴加NaNO 2溶液产生N 2，其目的是 。
若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g ，装置F 中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E 的质量增加2.7 g ，F 中产生沉淀19.7 g 。
2023-2024学年全国高中高考专题化学人教版高考模拟(含解析)
2023-2024学年全国高考专题化学高考模拟考试总分：98 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 7 小题 ，每题 6 分 ，共计42分 ）1. 丙烷（）燃烧时发生反应的化学方程式为。
下列说法中正确的是（ ）A.燃烧时化学能只转化为热能B.丙烷完全燃烧的产物对环境无任何影响C.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D.的能量大于和的能量之和2. 用 标准液，将未知浓度的盐酸恰好滴定至终点，下列说法正确的是（ ）A.若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色B.用量筒量取上述盐酸C.若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大D.盐酸的浓度为3. 短周期元素、、、的原子序数依次增大，其中为金属且的原子序数为的倍。
、、是由这些元素组成的二元化合物，常温下为气体。
、、分别是、、的单质，的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）A.元素的一种核素可用于测定文物的年代B.在足量的中充分燃烧，固体质量增加C.最简单气态氢化物的稳定性：D.的过程中，有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成4. 下列有关金属的腐蚀和防护说法正确的是（ ）A.当镀锡铁皮的镀层破损时，减慢铁的腐蚀速率B.外加电源阴极保护法常用于海堤钢闸门防腐，被保护的钢铁设备作为阳极C 3H 8(g)+5(g)3C (g)+4O(l)C 3H 8O 2====点燃O 2H 2C 3H 81molC 3H 83molCO 24mol O H 20.50mol ⋅NaOH L −110.00mL 20.00mL 1.00mol ⋅L −1W X Y Z Z Z W 2n p q n m r s Z W X t X 2.4gm n 1.6gW >Xn +p →s +tC.石油管道常常通过连接一块锌块以达到防腐的作用D.将水蒸气通过红热的铁丝，由于形成原电池，使铁丝的表面变为蓝黑色5. 阿霉素是一种抗肿瘤药物，阿霉酮是生产阿霉素的中间体，其结构简式如图所示。
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高考化学真题与模拟类编专题化学实验综合题含答案RUSER redacted on the night of December 17,20201．【2018新课标1卷】醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。
（3）打开K3，关闭K1和K2。
c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点______________。
【答案】去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗 Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋排除c中空气c中产生H2使压强大于大气压（冰浴）冷却过滤敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触【解析】分析：在盐酸溶液中锌把Cr3＋还原为Cr2＋，同时产生氢气排尽装置中的空气防止氧化。
生成的氢气导致c中压强增大，可以把生成的CrCl2压入d装置发生反应，据此解答。
2018年高考试题（3）打开K3，关闭K1和K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大，所以c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。
（4）由于d装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。
点睛：本题主要是考查醋酸亚铬制备原理的实验探究，考查学生的化学实验与探究的能力、从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块的能力，题目难度中等。
明确实验原理、有关物质的性质尤其是题干信息中提取和应用是解答的关键。
2．【2018新课标2卷】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。
回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。
其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________。
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是________________________________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：________________。
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是___________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。
该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。
【答案】 3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 CO2CO 先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3粉红色出现【解析】分析：（1）根据亚铁离子能与K3[Fe(CN)6]发生显色反应解答；（2）①根据氮气能隔绝空气和排尽气体分析；②根据CO2、CO的性质分析；③要防止倒吸可以根据外界条件对压强的影响分析；③根据铁离子的检验方法解答；（3）①根据酸性高锰酸钾溶液显红色；②根据电子得失守恒计算。
（3）①高锰酸钾氧化草酸根离子，其溶液显红色，所以滴定终点的现象是粉红色出现。
②锌把铁离子还原为亚铁离子，酸性高锰酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。
反应中消耗高锰酸钾是，Mn元素化合价从+7价降低到+2价，所以根据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是，则该晶体中铁的质量分数的表达式为。
点睛：本题主要是考查物质分解产物检验、元素含量测定等实验方案设计与评价，题目难度中等，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键。
关于化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃前先验纯等)；防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)；污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。
3．【2018新课标3卷】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影剂、还原剂。
回答下列问题：（1）已知：Ksp(BaSO4)=×1010，Ksp(BaS2O3)=×105。
市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象①取少量样品，加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液③___________④___________，有刺激性气体产生⑤静置，___________ ⑥___________（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。
测定步骤如下：①溶液配制：称取 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。
②滴定：取mol·L1的K2Cr2O7标准溶液 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。
然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32S4O62+2I。
加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。
平行滴定3次，样品溶液的平均用量为 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。
【答案】③加入过量稀盐酸④出现乳黄色浑浊⑤（吸）取上层清液，滴入BaCl2溶液⑥产生白色沉淀烧杯容量瓶刻度蓝色褪去【解析】分析：本题考查的是化学实验的相关知识，主要包括两个方面一个是硫酸根离子的检验，一个是硫代硫酸钠的定量检测。
②淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。
根据题目的两个方程式得到如下关系式：Cr2O72-～3I2～6S2O32-，则配制的100mL样品溶液中硫代硫酸钠的浓度c=，含有的硫代硫酸钠为，所以样品纯度为点睛：本题考查的知识点比较基本，其中第一问中的硫代硫酸钠样品中硫酸根离子的检验，在2014年的天津、山东、四川高考题中都出现过，只要注意到有刺激性气味气体就可以准确作答。
4．【2018北京卷】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）①A为氯气发生装置。
A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
_______③C中得到紫色固体和溶液。
C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。
（2）探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。
为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。
取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。
i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K 2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。
ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。
用KOH溶液洗涤的目的是________________。
②根据K 2FeO 4的制备实验得出：氧化性Cl 2________24FeO -（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl 2和24FeO -的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性24FeO -＞4MnO -，验证实验如下：将溶液b 滴入MnSO 4和足量H 2SO 4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性24FeO -＞4MnO -。
若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。
理由或方案：________________。
【答案】 2KMnO 4+16HCl2MnCl 2+2KCl +5Cl 2↑+8H 2OCl 2+2OHCl+ClO+H 2O Fe 3+ 4FeO 42+20H +4Fe 3++3O 2↑+10H 2O 排除ClO 的干扰 >溶液的酸碱性不同 若能，理由：FeO 42在过量酸的作用下完全转化为Fe 3+和O 2，溶液浅紫色一定是MnO 4的颜色（若不能，方案：向紫色溶液b 中滴加过量稀H 2SO 4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色）（2）①根据制备反应，C 的紫色溶液中含有K 2FeO 4、KCl ，Cl 2还会与KOH 反应生成KCl 、KClO 和H 2O 。