电位分析法习题

电位分析法习题

一、判断题：

1. 参比电极的电极电位是随着待测离子的活度的变化而变化的。（）

2. 玻璃电极的优点之一是电极不易与杂质作用而中毒。（）

3. pH玻璃电极的膜电位是由于离子的交换和扩散而产生的，与电子得失无关。（）

4. 电极电位随被测离子活度的变化而变化的电极称为参比电极。（）

5. 强碱性溶液（pH >9）中使用pH玻璃电极测定pH值，则测得pH值偏低。（）

6. pH玻璃电极可应用于具有氧化性或还原性的溶液中测定pH值。（）

7. 指示电极的电极电位是恒定不变的。（）

8. 原电池的电动势与溶液pH的关系为E =K+0.0592pH，但实际上用 pH计测定溶液的pH值时并不

用计算K值。（）

9. 普通玻璃电极不宜测定 pH v 1的溶液的pH值，主要原因是玻璃电极的内阻太大。（）

10. Ag－ AgCl 电极常用作玻璃电极的内参比电极。（）

11. 用玻璃电极测定溶液的 pH值须用电子放大器。（）

12. 在直接电位法中，可测得一个电极的绝对电位。（）

13. 酸度计是专门为应用玻璃电极测定pH值而设计的一种电子仪器。（）

14. 普通玻璃电极应用在 pH~ 11的溶液中测定pH值，结果偏高。（）

15. 用玻璃电极测定pHv 1的酸性溶液的pH值时，结果往往偏高。（）

16. pH玻璃电极的膜电位的产生是由于电子的得失与转移的结果。（）

17. 指示电极的电极电位随溶液中有关离子的浓度变化而变化，且响应快。（）

18. 25 C时，甘汞电极的电极电位为=（Hg2ci2 Hg）0.059lg a（ci-）。（）

二、选择题：

19. 膜电位产生的原因是（）。

A、电子得失 B 、离子的交换和扩散 C 、吸附作用 D 、电离作用

20. 为使pH玻璃电极对 H响应灵敏，pH玻璃电极在使用前应在（）浸泡24小时以上。

A、自来水中

B、稀碱中 C 、纯水中 D 、标准缓冲溶液中

21. 将pH玻璃电极（负极）与饱和甘汞电极组成电池，当标准溶液pH=4.0时，测得电池的电动势为

0.14V ;将标准溶液换作未知溶液时，测得电动势为0.02V，则未知液的pH值为（）。

A、 7.6 B 、 6.7 c 、 5.3 D 、 3.5

22. 用玻璃电极测定 pH>10的碱液的pH值时，结果（）。

A、偏高 B 、偏低 C 、误差最小D、不能确定

23. 用普通玻璃电极测定 pH<1的酸液的pH值时，结果（）。

A、偏高 B 、偏低 C 、误差最小D、误差不定

24. 电位分析中，为控制溶液的离子强度而加入的总离子强度调节剂（TISAB）是（）。

A、活性电解质 B 、活性非电解质 C 、惰性电解质 D 、惰性非电解质

25. 普通玻璃电极不宜用来测定pH<1的酸性溶液的pH值的原因是（）。

A、钠离子在电极上有响应 B 、玻璃电极易中毒

C、有酸差，测定结果偏高 D 、玻璃电极电阻大

26. 用玻璃电极测定pH>10的溶液时，结果pH值（）。

A、正常 B 、有较大的正误差或负误差 C 、偏高 D 、偏低

27. 25C时，以玻璃电极为正极测定pH=4.00的溶液电动势为0.209V，若测定试液，电动势增加0.103V，则试液的pH值为（）。

A 、2.25

B 、3.75

C 、6.25

D 、5.75 28. 下列关于玻璃电极的叙述中，不正确的是

（）。

A 、 未经充分浸泡的电极对 H 不敏感

B 、 经充分浸泡的电极，不对称电位值趋向稳定 c 、膜电位是通过 H 在膜表面发生电子转移产生的 D 玻璃电极不易中毒

29. 下列关于玻璃电极的叙述中，不正确的是

（）。

A 、未经充分浸泡的电极对

H 不敏感 B

、经充分浸泡的电极，不对称电位值趋向稳定

C 、 测定pH>9的溶液pH 偏低

D 、测定pH<1的溶液pH 偏低

三、计算题：

1.

电池：（—）玻璃电极 H +

（ a =?）饱和甘汞电极（+），在25 C 时，对pH 等于4.00的缓冲溶液，测 得电池的电动势为 0.209 V>当缓冲液由未知液代替时，测得电池的电动势为 0.088 V ,计算未知液

的pH 值。

解：E<=K< + S pH x （试液），E =K S + S pHs （标液）

2 +

2.

钙离子浓度的测定：测得试液 （V x =100mL ）的电位为0.415V ;加入

2mL0.218mol/L 的Ca 标液后,

测得电位为0.430V 。求试液中Ca 2+

的浓度。 0.0592

0.0592 .

解：x K

lg C x =0.415 , x s K lgC x s =0.430

2 2

G+s

=G+CV/V=C x + 2 0.218

100 2

代入数据并比较之，得 C x =1.93 x 10-3

（mol/L ） 3.

用F -

电极和甘汞电极与溶液构成原电池， 用离子计测得

1.00 X10-6

mol/L NaF 标液的电池电动势为 334mV 测得1.00 X10 mol/L NaF 标液的电池电动势为 278mV 测得某水样的电池电动势为

300mV

计算该水样中F -

的含量。

解：依题意知F -电极为正极，故 Nernst 方程为E =K — S lg C F ，代入有关数据得 334=K — S lg （1.00 10-6

）

5

278=K — S lg （1.00 10-

） 300 = K — S lg C F

S = 56 , K = -2 , S lg C F = K — 300

-6

C = 4.00 10 （mol/L ）

4.

电池：（―）玻璃电极 缓冲溶液（pH=4.03）11饱和甘汞电极（+ ），测得电动

势为0.270 V,当

已知pH 值的缓冲溶液换成某一未知液时，测得电动势为 0.304V 。求未知液的pH 值。

pH x pH S

E x E s

0.059

4.00

0.088 0.209

0.059

=1.95