高考化学一轮复习专题一物质的量考点2物质的量浓度(1)(含解析)
第二章物质的量第3讲物质的量浓度(基础课)-2025届高考化学一轮复习(人教版)配套课件
课程标 准
基础知 识
高考真 题
教材实 验
课时作业
高考总复习·化学
第3讲 物质的量浓度(基础课)
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基础知 识
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1．了解溶液的含义。 2．了解物质的量浓度的含义并能进行简单的计算。 3．掌握配制一定物质的量浓度溶液的配制方法。
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2．物质的量浓度和溶质质量分数的比较
物质的量浓度 c
溶质质量分数 w
概念
以单位体积溶液中所含溶质 以 溶 质 质 量 与 溶 液 质 量 的 的____物__质__的__量______来表示 _____比__值_____来表示溶液组成
溶液组成的物理量
的物理量
溶质的单位
_____m__o_l ______
22.4 17V＋22 400
＝
22 400ρ
1 000 Vρ
17V＋22 400
，故D正确；结合CD可知B项正确，故选A。
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易错警示 规避物质的量浓度3个易错点
(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，如NH3溶于水后 主要溶质是NH3·H2O，但以最初溶解的NH3进行计算。
(3)若将这 50 mL 溶液用水稀释到 100 mL，所得溶液中 Na＋的物质的 量浓度为____0_.2_____mol·L－1，SO24－ 的物质的量浓度为____0_.1____mol·L－1。
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2022版高考化学一轮复习专题二物质的量_模拟集训含解析
高考化学一轮复习：专题二物质的量【5年高考】考点一物质的量1.(2020浙江7月选考,19,2分)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.4Mn O4-+5HCHO+12H+4Mn2++5CO2↑+11H2O,1mol[4Mn O4-+5HCHO]完全反应转移的电子数为20N AB.用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为N A时,阳极应有32gCu转化为Cu2+C.常温下,pH=9的CH3COONa溶液中,水电离出的H+数为10-5N AD.1L浓度为0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中,阴离子数为0.100N A答案A2.(2019浙江4月选考,19,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确．．．的是()A.1molCH2CH2分子中含有的共价键数为6N AB.500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N AC.30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为N AD.2.3gNa与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间答案D3.(2018课标Ⅰ,10,6分)N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A答案B4.(2018海南单科,9,4分)N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.12g金刚石中含有化学键的数目为4N AB.18g的D2O中含有的质子数为10C.28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6N AD.1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中N H4+和Cl-的数目均为1N A答案C5.(2018课标Ⅱ,11,6分)N A代表阿伏加德罗常数的值。
【步步高】2021届高考化学大一轮温习 第一章 第四讲 物质的量浓度配套试题（含解析）鲁科版(1)
第四讲物质的量浓度一、选择题1．用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液，在以下仪器当选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500 mL容量瓶、⑦药匙、⑧250 mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚( )。
A．①②③④⑥⑨⑩B．①③④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨解析用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液，不需要漏斗、500 mL的容量瓶。
答案C2．配制100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液，以下操作中错误的选项是( )。
A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切解析配制溶液的进程中，在液面接近刻度线1～2 cm时，需改用胶头滴管加水至刻度线。
答案D3．以下说法正确的选项是( )。
A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 LC．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1解析A项中体积为溶剂水的体积，不是溶液的体积，B项忽略了将HCl溶于水后形成的溶液的体积会发生转变；D项1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1，其中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1。
答案C4. 已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。
高考化学第一轮复习专题训练：物质的量浓度计算(含解析)
高考化学第一轮复习专题训练：物质的量浓度计算（含解析）物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，下面是2021-2021高考化学第一轮温习专题训练，希望对考生提高效果有协助。
1.以下有关仪器运用方法或实验操作正确的选项是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装规范溶液前，必需先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时，假定加水超越刻度线，立刻用滴管吸出多余液体答案 B解析此题主要考察了实验仪器的运用和实验基本操作。
容量瓶洗净后自然晾干，不能放进烤箱中烘干，否那么会变形，定容不准确，A项错误;酸式滴定管在充装液体时，必需用待装液体润洗，否那么会将液体稀释，B项正确;在酸碱滴定实验中，锥形瓶是不能润洗的，否那么会形成误差偏高，C项错误;用容量瓶配制溶液时，假定加水超越了刻度线，应重新配置，D错误。
2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
以下图示对应的操作规范的是()答案 B解析 A项，托盘天平运用时应〝左物右码〞，图为〝左码右物〞，故错误;C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，运用玻璃棒引流;D项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶中。
3.将物质的量均为a mol 的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，那么此溶液的物质的量浓度为()A. mol·L-1B. mol·L-1C. mol·L-1D. mol·L-1答案 A解析 Na和Al一同投入m g足量水中时，发作反响的化学方程式为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。
由于Na、Al的物质的量均为 a mol，结合化学方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只要NaAlO2一种溶质，其物质的量为a mol。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：物质的量浓度
第6讲 物质的量浓度复 习 目 标1．了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念并能进行有关计算；2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法；3.了解溶解度、饱和溶液的概念；掌握溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用。
考点一 物质的量浓度必备知识整理一、溶液组成的表示方法 1．物质的量浓度(c B )(1)基本概念：表示________溶液里所含溶质的物质的量的物理量。
(2)数学表达式：________________。
(3)常用单位为____________。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数________，但所含溶质的________、________则因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数(w )(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：________________。
二、物质的量浓度的有关计算1．标准状况下气体形成溶液中溶质的物质的量浓度的计算溶质的物质的量n =V(气体)22.4 L·mol −1溶液的体积V =m ρ=m(气体)+m(水)ρ}c ＝n V2．物质的量浓度与质量分数的关系如图所示，体积为V L ，密度为ρ g·cm －3的溶液，含有溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶质的质量分数为w ，则物质的量浓度c 与质量分数w 的关系是：c ＝n(溶质)V＝m(溶质)MV＝m(溶质)MV＝1 000ρwVMV＝1 000ρwM⇒w ＝cM1 000ρ。
3．溶解度与质量分数的关系某温度下饱和溶液质量分数(w )与溶解度(S )的换算公式：w ＝________×100%。
4．物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算若某饱和溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM1 000ρ−cM ，c ＝nV ＝S M 100+S 1 000ρ＝1 000ρSM (100+S )。
【考点集训】2019高考化学一轮复习考点真题集训 物质的量浓度的相关计算(word版,含解析)
【考点训练】物质的量浓度的相关计算【知识点的认识】1、物质的量浓度：（1）概念：溶质（用字母B表示）的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号cB表示．（2）单位：常用单位为mol/L．（3）计算公式：cB=nB/V注意：其中V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积．2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：（1）将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度．（2）将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数．n=m/M=V•ρ•w•1000/Mc=n/Vc=（V•ρ•w/M）/V=V•ρ•w/MV[式中：ρ-溶液的密度，单位为g/mL或g/cm3，w-溶质的质量分数，M-溶质的摩尔质量，数值等于物质的式量]．【题型一：物质的量浓度概念的考察典例1：下列关于1mol/L NaCl说法正确的是（）A．1 L该溶液中含有58.5 g NaCl B．从1 L该溶液中取出0.5 L后，剩余NaCl溶液的浓度为0.5 mol/L C．该溶液中Na+的浓度为0.5 mol/L D．称取58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，即可配制成1 mol/L NaCl溶液分析：A、根据n=cV计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算氯化钠的质量；B、溶液是均匀的，取出部分溶液、剩余溶液与原溶液浓度相等；C、根据钠离子守恒可知溶液c（Na+）=c（NaCl）；D、58.5 g NaCl固体的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L．解答：A、氯化钠的物质的量为1L×1mol/L=1mol，氯化钠的质量为1mol×58.5g/mol=58.5g，故A正确；B、溶液是均匀的，取出部分溶液、剩余溶液与原溶液浓度相等，都为1mol/L，故B错误；C、根据钠离子守恒可知溶液c（Na+）=c（NaCl）=1mol/L，故C错误；D、58.5 g NaCl固体的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积1L是指溶液体积，不是溶剂体积，故D错误；故选A．点评：考查物质的量浓度计算及对物质的量浓度概念的理解，难度较小，注意溶质离子浓度的计算．题型二：物质浓度与构成其微粒浓度的关系典例2：下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C．150 mL 2 mol/L KCl溶液 D．75 mL 1 mol/LAlCl3溶液分析：根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度为2mol/L．解答：50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L，A、150mL 1mol•L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，故A错误；B、75mL 2mol•L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（CaCl2）=4mol/L，故B错误；C、150mL2mol•L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（KCl）=2mol/L，故C正确；D、75mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=3c（AlCl3）=3mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查浓度的计算分析，溶液中离子的浓度只与物质的浓度和离子个数有关，与溶液的体积无关．题型三：CuSO4•5H2O的配制典例3：实验室里需用480mL 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液分析：需用480mL 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，配制500ml 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为0.5L×0.1mol•L-1=0.05mol，需要称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，以此解答题中各问．解答：A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，故B错误；C、加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C 错误；D、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确．故选D．点评：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，本题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不等于溶液的体积．题型四：溶液密度与物质的量浓度的换算典例4：（2018•承德模拟）将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．a22.4mo1•L-1 B．ab22400mol•L-1 C．ab22400+36.5amol•L-1 D．1000ab22400+36.5amol•L-1分析：利用n=VVm计算物质的量，利用溶剂和溶质的质量来计算溶液的质量，由溶液的质量和密度可计算溶液的体积，最后利用c=nV计算盐酸的物质的量浓度．解答：标准状况下的aLHCl（g），n（HCl）=aL22.4L/mol=a22.4mol，溶液的质量为a22.4mol×36.5g/mol+1000g，溶液的体积为 a22.4mol×36.5g/mol+1000gbg/mL×10-3L，由c=nV可知，c=a22.4mola22.4mol×36.5g/mol+1000gbg/mL×10-3L=1000ab22400+36.5amol/L故选D．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确溶液的体积、质量、密度的关系及物质的量浓度的计算公式即可解答，难度不大．题型五：稀释问题典例5：将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L分析：根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算．解答：令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：30×10-3L×0.5mol/L=500×10-3L×c解得c=0.03mol/L．故选：B．点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．题型六：电荷守恒典例6：某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（）A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol分析：根据溶液呈电中性计算溶液中SO42-离子的物质的量．解答：根据溶液呈电中性原则，则有：n（Na+）+2n（ Mg2+）+n（H+）=2n（SO42-）+n（OH-）+n（Cl-），所以：2n（SO42-）=n（Na+）+2n（ Mg2+）+n（H+）-n（Cl-）-n（OH-），由于该盐溶液为强酸强碱盐，则n（H+）=n（OH-），则2n（SO42-）=n（Na+）+2n（ Mg2+）-n（Cl-）n（SO42-）=0.2mol+2×0.4mol-0.4mol2=0.3mol，故选B．点评：本题考查离子浓度的计算，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度解答．【解题思路点拨】对物质的量浓度进行理解的时候需要注意以下几点：①体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积；②溶质一定要用“物质的量”来表示；③溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合；④结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计算；⑤配制氨水溶液制溶质是氨气；⑥溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子浓度等）均不变；⑦配制溶液时，要注意容量瓶规格与实际配制溶液体积的关系．一、选择题（共15小题）1．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol•L﹣1）为（）提示：H2C2O4是二元弱酸．A． 0.008889 B． 0.08000 C． 0.1200 D． 0.24002．在标准状况下，在一个容积为V L的圆底烧瓶中收集满氨气，配上塞子、导管等进行喷泉实验，烧瓶中溶液的物质的量浓度为（）A． 1/22.4mol/L B． V/33.6mol/L C． V/22.4mol/L D． 1/33.6mol/L3．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4mol/L，硫酸根离子浓度为0.7mol/L，则K+的物质的量浓度为（）A． 0.1 mol/L B． 0.15 mol/L C． 0.3 mol/L D． 0.2 mol/L4．下列溶液与50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相等的是（） A． 150mL 0.4mol/L的HCl B． 250mL 0.2mol/L的AlCl3C． 250mL 0.3mol/L的BaCl2 D． 100mL 0.2mol/L的NaCl5．单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高．下列溶液中沸点最高的是（）A． 0.01 mol/L的蔗糖溶液 B． 0.02 mol/L的CH3COOH溶液C． 0.02 mol/L的NaCl溶液 D． 0.01 mol/L的K2SO4溶液6．200mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和100mL 0.2mol/L Al2（SO4）3的溶液混合后，加水稀释至500mL．稀释后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为（）A． 0.4mol/L B． 0.24mol/L C． 0.35mol/L D． 0.5mol/L7．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（）A．加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解B．将溶液加热浓缩至0.6 LC．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 LD．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀8．下列实验现象描述或说法不正确的是（）A．标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量的浓度为 mol/LB．氨很容易液化，因此氨常用作制冷剂C． SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸9．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（） A． 0.1 （ b﹣2a ） mol/L B． 10 （ 2a﹣b ） mol/LC． 10 （ b﹣a ） mol/L D． 10 （ b﹣2a ） mol/L10．下列叙述正确的是（）A．将40 gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1 mol•L﹣1B．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%C．在t℃时，将a g NH3完全溶液水，得到VmL溶液．该溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1D． 1 mol•L﹣1的硫酸溶液中c（H+）=1 mol•L﹣111．100g物质的量浓度为18mol/L，密度为ρg/mL的浓硫酸中，加入一定量的水稀释为9mol/L的硫酸溶液，则加入水的体积是（）A．大于100mL B．小于100mL C．等于100mL D．等于100/ρ mL12．v L Fe2（SO4）3溶液中含有a g SO42﹣，取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（）A． mol•L﹣1 B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣113．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c（Al3+）=0.4mol•L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol•L﹣1，则c（K+）=（）A．0.15 mol•L﹣1 B．0.2 mol•L﹣1 C．0.3 mol•L﹣1 D．0.4 mol•L﹣114．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB． 1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L15．把0.1molNaCl固体溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物质的量浓度是（） A． 2 mol/L B． 0.2 mol/L C． 1 mol/L D． 0.1mol/L二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16．用浓硫酸吸收SO3可得发烟硫酸（H2SO4•SO3）．某化工厂用1.5m3 98.3%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）吸收SO3形成发烟硫酸，再与水混合，可得到95%的硫酸（密度为1.79g/mL）m3（保留2位小数）．17．将40gNaOH溶于水，配制成250mL溶液A，A的物质的量浓度为；取10mLA溶液，加水稀释至100mL后，得到溶液B，溶液B中溶质的物质的量为．18．某温度下，纯水的[H+]=2×10﹣7mol/L，则此时溶液中[OH﹣]为mol/L；若温度不变，滴入盐酸使[H+]=4×10﹣3mol/L，则此时溶液中[OH﹣]为mol/L．19．下列溶液中，c（Cl﹣）的大小顺序为（用字母填写）A．20mL 0.4mol/L AlCl3溶液B．30mL 1.5mol/L KCl溶液C．7.5mL 1mol/L MgCl2溶液D．10mL 2mol/L NaCl溶液．20．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：（1）该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）21．氨在工业生产中有广泛的用途．某工厂平均每天产生约600m3废氨水（该氨水浓度为153mg•L﹣1，密度为1g•cm﹣3），该废氨水中氨的物质的量浓度为．若含0.800mol NH3的某氨水溶液质量为54.0g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，析出晶体后过滤，得到滤液31.2g，则NH4HCO3的产率为%．（保留1位小数）NH3常用于制备NO．4NH3+5O2→4NO+6H2O；（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．为使NH3恰好完全氧化为NO，氨﹣空气混合物中氨的体积分数为．硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收，既防止了有害物质的排放，也同时得到副产品氮肥．已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐．取两份相同体积的铵盐溶液，一份中加入足量硫酸，产生0.09mol SO2（假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）2，产生0.16mol NH3，同时得到21.86g沉淀．通过计算，求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比．22．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此回答：（1）该试剂的物质的量浓度为mol•L﹣1用该硫酸配制100mL 4.6mol•L﹣1的稀硫酸需用量筒量取该硫酸mL．量取浓硫酸时应选用（选填序号：①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平．配制稀硫酸时，上述仪器中还缺少的仪器有（写仪器名称）；将铜片与该浓硫酸加热反应所产生的气体通入新制氯水中，发生反应的离子方程式是．23．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：（1）天然水中溶解的气体主要有．水的净化与软化的区别是．（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=6×10﹣4mol•L﹣1，c（Mg2+）=3×10﹣4mol•L﹣1，则此水的硬度为．【考点训练】物质的量浓度的相关计算-3参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol•L﹣1）为（）提示：H2C2O4是二元弱酸．A． 0.008889 B． 0.08000 C． 0.1200 D． 0.2400考点：物质的量浓度的相关计算．分析：两反应中KHC2O4•H2C2O4•2H2O的物质的量相同，设其物质的量为1mol，H2C2O4是二元弱酸，所以1molKHC2O4•H2C2O4•2H2O可以中和氢氧化钠3mol，根据V=计算氢氧化钠溶液的体积，进而计算高锰酸钾溶液的体积，由方程式10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O计算1molKHC2O4•H2C2O4反应需要KMnO4的物质的量，最后根据c=计算高锰酸钾溶液的浓度．解答：解：两反应中KHC2O4•H2C2O4•2H2O的物质的量相同，设其物质的量为1mol，H2C2O4是二元弱酸，所以1molKHC2O4•H2C2O4•2H2O可以中和氢氧化钠3mol，恰好中需要氢氧化钠溶液的体积为：=30L，所以高锰酸钾溶液的体积为：30L×=10L，由方程式10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O可知1molKHC2O4•H2C2O4反应需要KMnO4的物质的量为：×1mol=0.8mol，所以高锰酸钾溶液的浓度为：=0.08mol/L，故选B．点评：本题考查物质的量浓度计算、根据方程式的计算，题目难度中等，判断恰好发生中和反应氢氧化钠与KHC2O4•H2C2O4•2H2O关系是关键，注意假设法的运用，试题培养了学生基础知识的能力．2．在标准状况下，在一个容积为V L的圆底烧瓶中收集满氨气，配上塞子、导管等进行喷泉实验，烧瓶中溶液的物质的量浓度为（）A． 1/22.4mol/L B． V/33.6mol/L C． V/22.4mol/L D． 1/33.6mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，圆底烧瓶的容积为VL，则氨气和溶液的体积为VL，根据n=计算氨气的物质的量，再根据c=计算溶液的物质的量浓度．解答：解：氨气极易溶于水，圆底烧瓶的容积为VL，则氨气和溶液的体积为VL，标况下VL氨气的物质的量为：=mol，所得溶液的物质的量浓度为：c==mol/L，故选A．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．3．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4mol/L，硫酸根离子浓度为0.7mol/L，则K+的物质的量浓度为（）A． 0.1 mol/L B． 0.15 mol/L C． 0.3 mol/L D． 0.2 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），根据溶液电荷守恒计算．解答：解：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），而溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），所以：c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）=2×0.7mol/L﹣3×0.4mol/L=0.2mol/L，故选D．点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题可利用质量守恒或电荷守恒计算．4．下列溶液与50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A． 150mL 0.4mol/L的HCl B． 250mL 0.2mol/L的AlCl3C． 250mL 0.3mol/L的BaCl2 D． 100mL 0.2mol/L的NaCl考点：物质的量浓度的相关计算．分析： 50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L，然后根据化学式中各微粒的浓度=溶质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，据此进行判断．解答：解：50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L，A.150mL 0.4mol/L的HCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（HCl）=0.4mol/L，故A正确；B.250mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=0.6mol/L，故B错误；C.250mL 0.3mol/L的BaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=2c（BaCl2）=0.6mol/L，故C错误；D.100mL0.2mol/L的NaCl溶液溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（NaCl）=0.2mol/L，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，注意溶液中离子的物质的量浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．5．单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高．下列溶液中沸点最高的是（）A． 0.01 mol/L的蔗糖溶液 B． 0.02 mol/L的CH3COOH溶液C． 0.02 mol/L的NaCl溶液 D． 0.01 mol/L的K2SO4溶液考点：物质的量浓度的相关计算．分析：根据溶液中非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，假设溶液为1L，根据n=cV计算选项中溶质含有的粒子的物质的量，物质的量增大的，其沸点最高．解答：解：A.1L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为：1L×0.01mol/L=0.01mol；B．CH3COOH是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为：1L×0.02mol/L=0.02mol；C.1L 0.02mol/LNaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为：1L×0.02mol/L×2=0.04mol；D.1L 0.01mol/L的K2SO4溶液溶质的离子的总物质的量为：1L×0.01mol/L×3=0.03mol；根据以上分析可知，溶液中溶质的粒子数最多的为C，即C的沸点最高，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，试题考查角度新颖，利用非挥发性溶质的分子或离子数来判断溶液的沸点高低，学生熟悉物质的量浓度的有关计算是解答的关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．6．200mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和100mL 0.2mol/L Al2（SO4）3的溶液混合后，加水稀释至500mL．稀释后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为（）A． 0.4mol/L B． 0.24mol/L C． 0.35mol/L D． 0.5mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：根据n=cV分别计算出200mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和100mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液中含有溶质的物质的量，再根据化学式组成计算出硫酸根离子的物质的量，从而得出混合液中含有的硫酸根离子的总物质的量，最后根据c=计算出稀释后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度．解答：解：200mL 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量为：0.3mol/L×0.2L=0.06mol，0.06mol硫酸钠中含有0.06mol硫酸根离子，100mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液中含有溶质硫酸铝的物质的量为：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，0.02mol硫酸铝中含有0.06mol硫酸根离子，两溶液混合后，溶液中含有硫酸根离子的总物质的量为：0.06mol+0.06mol=0.12mol，稀释过程中硫酸根离子的物质的量不变，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为：=0.24mol/L，故选B．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，掌握物质的量浓度的概念及表达式即可解答，注意明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变．7．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（）A．加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解B．将溶液加热浓缩至0.6 LC．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 LD．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀考点：物质的量浓度的相关计算．分析： 1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，即改变后的溶液的浓度是1mol/L，A．20g氢氧化钠的物质的量为0.5mol，向1L溶液中进入0.5mol氢氧化钠固体，溶液的体积会发生变化，所以溶液浓度不等于1mol/L；B．将溶液加热浓缩至0.6L，溶液的浓度变为原先的：=倍；C．先计算出氢氧化钠的总物质的量，然后根据c=计算出所得溶液的浓度；D．两溶液混合后溶液的体积会发生变化，混合液体积不等于2L．解答：解：1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，即改变后的溶液的浓度是1mol/L，A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解，由于溶解后的溶液体积会发生变化，氢氧化钠的物质的量为1mol，但是溶液的体积不是1L，所以浓度不是1mol/L，故A错误；B．将溶液加热浓缩至0.6L，溶液的浓度变为原先的：=倍，浓缩后溶液的浓度为：0.5mol/L×=mol/L，故B错误；C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5L，此时溶液中氢氧化钠的浓度为：c（NaOH）==1mol/L，浓度变为原先的2倍，故C正确；D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液即加入了1.5mol的NaOH，溶液中NaOH的总物质的量是2mol，但溶液的体积不是2L，所以溶液的浓度不是1mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，熟练掌握物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．8．下列实验现象描述或说法不正确的是（）A．标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量的浓度为 mol/LB．氨很容易液化，因此氨常用作制冷剂C． SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸考点：物质的量浓度的相关计算；氨的化学性质；硝酸的化学性质；含硫物质的性质及综合应用．分析： A．氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，设氨气的体积为22.4L，则溶液的体积为22.4L，根据n=计算氨气的物质的量，再根据c=计算溶液的物质的量浓度；B．氨气易液化，且在气化时会吸收大量热，所以液氨常用作制冷剂；C．三氧化硫在溶液中不能电离，三氧化硫为非电解质；D．硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色．解答：解：A．氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，设氨气的体积为22.4L，则溶液的体积为22.4L，标况下22.4L氨气的物质的量为：=1mol，故所得溶液的物质的量浓度c==mol/L，故A正确；B．氨易液化，在液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂，故B正确；C．SO3与水反应生成硫酸，溶液导电是由于硫酸电离出自由移动的离子，而SO3本身不能电离出离子，则三氧化硫为非电解质，故C错误；D．硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色，所以浓硝酸溶液呈黄色，故D正确；故选C．点评：本题考查较为综合，涉及浓硝酸的性质、电解质和非电解质、物质的量浓度的计算以及氨气的性质等知识，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度中等．9．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（）A． 0.1 （ b﹣2a ） mol/L B． 10 （ 2a﹣b ） mol/LC． 10 （ b﹣a ） mol/L D． 10 （ b﹣2a ） mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度．解答：解：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+）=bmol，根据电荷守恒可知每份中满足：2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），每份溶液中：n（K+）=bmol﹣2amol=（b﹣2a）mol，故钾离子浓度为：=10（b﹣2a）mol•L﹣1，故选D．点评：本题考查离子反应的计算，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析、计算能力的考查，注意每份中离子浓度相同．10．下列叙述正确的是（）A．将40 gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1 mol•L﹣1B．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%C．在t℃时，将a g NH3完全溶液水，得到VmL溶液．该溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1D． 1 mol•L﹣1的硫酸溶液中c（H+）=1 mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．分析： A．氢氧化钠溶于1L水，所得溶液体积不是1L；B.2.3g钠的物质的量为0.1mol，由于反应生成氢气，则溶液质量小于100g，所得溶液中溶质的质量分数大于4%；C．根据n=计算出氨气的物质的量，再根据c=计算出其浓度；D．硫酸能够电离出两个氢离子，据此计算氢离子浓度．解答：解：A．将40 gNaOH溶于1L水中，溶液体积不是1L，所得NaOH溶液的浓度不是1 mol•L﹣1，故A错误；B．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，由于反应中放入氢气，溶液质量小于100g，则所得溶液中溶质的质量分数大于4.0%，故B错误；C．在t℃时，将a g NH3完全溶液水，氨气的物质的量为：mol，得到VmL溶液，该溶液的物质的量浓度为：=mol•L﹣1，故C正确；D．硫酸浓度为1mol/L，则氢离子浓度为2mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确公式c=中的V必须为溶液体积，不是溶剂体积，需要根据溶液质量、溶液密度求算．11．100g物质的量浓度为18mol/L，密度为ρg/mL的浓硫酸中，加入一定量的水稀释为9mol/L的硫酸溶液，则加入水的体积是（）A．大于100mL B．小于100mL C．等于100mL D．等于100/ρ mL考点：物质的量浓度的相关计算．分析：溶液在稀释前后溶质的质量不变，硫酸的浓度越大，密度越大，质量分数w越大，据此结合c=列式计算即可，注意水的密度比硫酸的密度小．解答：解：稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，稀释前的质量分数为w1，稀释后的质量分数为w2，则：100g×w1=（100g+x）×w2，18mol•L﹣1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L﹣1的硫酸，由c=，可得：c1==18mol/L=2c2=×2，硫酸的浓度越大，密度越大，则ρ1＞ρ2，=2×＜2，所以：=＜2，解得：x＜100g，又水的密度约为1g/mL，则加水的体积小于100mL，故选B．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度根据及表达式，学生容易忽略密度与浓度、质量分数的关系及水的密度与硫酸的密度大小，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．12．v L Fe2（SO4）3溶液中含有a g SO42﹣，取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算出ag硫酸根离子的物质的量，再根据硫酸铁的化学式计算出铁离子的物质的量，再计算出0.5vL溶液中含有的铁离子的物质的量；溶液稀释过程中铁离子的物质的量不变，然后根据c=计算出稀释后的铁离子的物质的量．解答：解：ag SO42﹣的物质的量为：n（SO42﹣）==mol，则vL该硫酸铁溶液中含有的Fe3+的物质的量为：n（Fe3+）=n（SO42﹣）=mol×=mol，0.5vL该溶液中含有铁离子的物质的量为：n（Fe3+）=×mol=mol，稀释过程中铁离子的物质的量不变，则稀释后溶液中铁离子的浓度为：c（Fe3+）==mol•L﹣1，故选A．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变为解答本题的关键．13．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c（Al3+）=0.4mol•L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol•L﹣1，则c（K+）=（）A．0.15 mol•L﹣1 B．0.2 mol•L﹣1 C．0.3 mol•L﹣1 D．0.4 mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．分析：混合液的pH=1，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；根据混合液为电中性可知：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），然后结合题中数据进行计算钾离子的物质的量浓度．解答：解：溶液的pH=1，则氢离子浓度为0.1mol/L，根据溶液电荷守恒，溶液中存在：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），由于溶液中c（OH﹣）很小，可以忽略不计，则：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣），所以：c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）﹣c（H+）=2×0.8mol/L﹣3×0.4mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L，故选C．。
第02讲 物质的量浓度-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义(学生版)
1．物质的量浓度(1)概念物质的量浓度表示 里所含溶质B 的物质的量，也称为 ，符号为c B 。
(2)表达式：c B ＝n B V ，变形： n B ＝c B ·V ；V ＝n Bc B。
(3)常用单位： 或mol·m －3，有时也用mmol·L －1。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的 、物质的量因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数【易错】1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ；SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
(2)特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为 ，但计算浓度时仍以 作为溶质。
(3)含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
01 了解物质的量浓度的概念。
2．准确计算溶液的体积c ＝nV 中的V 是 的体积，不是 的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用 代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。
.1．1 mol·L －1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol Na ＋( )2．从100 mL 5 mol·L －1 H 2SO 4溶液中取出了10 mL ，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L －1( )3．将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1( )4．0.5 mol·L －1的稀硫酸中，c (H ＋)为1.0 mol·L －1( )5．将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( )6．用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( )7．1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( )一、物质的量浓度与质量分数的计算1．将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到的盐酸的密度为b g ·mL －1，则该盐酸的物质的量浓度(mol ·L －1)是( )A.a22.4 B.ab 22 400 C. 1 000ab2 240＋36.5a D.ab 22 400＋36.5a2．将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中，配成溶液，所得溶液的溶质质量分数为________。
专题1.2 物质的量浓度及其计算 -巅峰冲刺山东省2020年高考化学一轮考点扫描 Word版含解析
姓名，年级：时间：专题2物质的量浓度及其计算【名师预测】本专题内容为高考的高频考点，卷均分为3～4分;试题难度中等，试卷题型主要是选择题,在非选择题中主要以计算题目形式呈现；本专题主要以物质的量浓度计算为依托考查，涉及到的知识点有:离子浓度、酸碱中和滴定计算、盐类水解、电化学中溶液pH的计算等，并对上述知识进行定量计算，主要培养学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等学科核心素养，在备考中关注化学计算的基本方法等细节，注意组成微粒与整体关系等问题。
【知识精讲】一、物质的量浓度及相关计算1。
物质的量浓度（1)含义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，符号为c，常用单位为mol·L-1。
(2)溶质B浓度（c B）、溶质B物质的量(n B)和溶液体积（V）之间的关系为c B= n B /V。
（3）溶质浓度（c）、溶质质量分数（w）、溶质摩尔质量（M)和溶液密度(ρ)之间的关系为c=1000ρw /M。
2.定组成定律从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,溶液中溶质的物质的量浓度是不变的，但溶液的体积不同，溶质的物质的量、质量不同。
3.电荷守恒定律阳离子所带的正电荷总数（浓度）=阴离子所带的负电荷总数（浓度）。
4.溶液稀释（1）溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变,浓溶液与稀溶液的浓度和体积关系为c(浓）·V（浓)= c(稀）·V(稀).(2)含有同种溶质的溶液混合过程中，溶液浓度与体积的关系为c1V1+c2V2=c混V混。
5。
同一溶质不同浓度溶液等质量（或等体积）混合溶液浓度的判断规律同一溶质不同浓度的两种溶液，设其溶液浓度分别为w1、c1和w2、c2，混合后溶液浓度为w、c。
（1）若等质量溶液混合w=（w1 + w2）/2,c ≠（c 1+ c2）/2其物质的量浓度接近体积大(即密度小）的一边。
（2)若等体积的溶液混合c=（c 1+ c2）/2 （忽略溶液体积变化），w≠(w1 + w2）/2其质量分数接近质量大(即密度大）的一边。
2021高考化学一轮复习专题1-2-物质的量浓度(练习)
1.2 物质的量浓度1．下列目的能达到的是( )A．将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中可得1 mol/L 的NaCl 溶液B．将标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水中可得1 mol/L 盐酸C．将25.0 g 胆矾溶于水后配成100 mL 溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L 溶液可得到浓度为1 mol/L 溶液【答案】C【解析】A 项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B 项不知溶液的体积；D 项发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得到溶液的浓度为2 mol/L。
2．下列关于容量瓶的说法不正确的是( )A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B．容量瓶在使用前要检查是否漏水C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中【答案】C【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C 不正确。
3．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D．25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液【答案】D【解析】物质的量浓度与溶液的体积无关，100mL0.5mol/L NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1mol/L、0.75mol/L、1mol/L、0.5mol/L，D项正确。
4．下列有关溶液配制的说法正确的是( )A．在50 mL 量筒中配制0.100 0 mol/L 碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C．用100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1 的盐酸配制100 mL pH＝2 的盐酸D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出【答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B 错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低。
高考化学高频考点专项练习专题一物质的量(含解析)
专题一 物质的量考点1 物质的量与阿伏加德罗常数1.[2021吉林长春一检]设N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.常温常压下,11.2 L NO 和O 2混合气体的原子数为N AN AC.1 L 0.1 mol ·L -1N AN A2.[2021湖北武汉部分学校质量检测]设N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )A.标准状况下,22.4 L CHCl 3中分子数为N AB.常温常压下,28 g N 2含有的原子数为2N AC.1 L 0.1 mol ·L -1CH 3N AD.常温下,28 g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成SO 2N A3.[2021四川成都摸底考试]设N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是 ( )A.1 L 0.1 mol ·L -1 NH 4NO 3N AB.7.8 g Na 2O 2N AC.2.8 g CO 和N 2N AN A4.[2021河南名校一联改编]设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.0.1 mol H 2N AB.1 mol N 2H 62+含有的电子数为20N AC.7.8 g Na 2O 2N AD.一定条件下,1 mol N 2和3 mol H 2充分反应生成NH 3的分子数为2N A5.[新素材][2021天津一中月考改编]设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是( )2N AB.32 g S 8(分子结构:)中的共价键数目为N AC.2 g 由H 218O 和2H 2O 组成的混合物中含有的质子数为N AD.标准状况下,11.2 L Cl 2溶于水,溶液中Cl -、ClO -和HClO 的微粒数之和为N A6.[2020浙江1月选考,20]设[a X+b Y]为a 个X 微粒和b 个Y 微粒组成的一个微粒集合体,N A 为阿伏加德罗常数的值。
高考化学一轮复习 专题1.2 物质的量浓度(讲)(含解析)-人教版高三全册化学教案
第二讲 物质的量浓度1、掌握物质的量浓度的基本概念、含义及相关的计算与换算。
2、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。
3、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。
一、物质的量浓度1、定义：以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。
符号为：c B ；单位为： mol ﹒L -12、表达式：c B =n V(n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)3、难点提示（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。
（2）明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO4（3）在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将1 mol NaCl 、标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水形成的溶液浓度都不是1 mol·L －1，因为最终溶液体积不是1 L 。
（4）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。
4、溶质的质量分数质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：ω=m(溶质)m(溶液)×100% 5、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。
2020年高考化学一轮总复习文档：第一章第3讲物质的量浓度含答案
第3讲物质的量浓度一、物质的量浓度二、物质的量浓度与溶质质量分数的比较三、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在□01左盘，砝码放在□02右盘，读数精确到□030.1 g 。
(2)容量瓶 ①构造及三标记②容量瓶使用前要先□08查漏后□09洗净。
(3)其他仪器：量筒、烧杯、□10玻璃棒、□11胶头滴管等。
2．配制过程以配制480 mL 1 mol·L －1 NaOH 溶液为例，所需容量瓶的规格：□12500_mL 。
(1)配制流程如下图所示：(2)配制步骤①计算(填写计算过程与结果)m (NaOH)＝□130.5_L ×1_mol·L －1×40_g·mol －1＝20.0_g 。
②称量：根据计算结果，称量固体质量。
③溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用□14玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为□15加速溶解。
④转移(移液)移液前需要将溶液□16冷却至□17室温，然后用玻璃棒□18引流至500 ml 容量瓶中。
⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤□192～3次，洗涤液也都注入□20容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶颈刻度线下□211～2_cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线水平□22相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑧装瓶、贴签。
3．误差分析1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)1 mol·L －1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl 。
(×) 错因：1_mol·L －1_NaCl 溶液是指1_L 该溶液中含1_mol_NaCl 。
(2)从100 mL 5 mol·L －1 H 2SO 4溶液中取出了10 mL ，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L －1。
2024高考化学刷题冲刺含最新模拟题专题一物质的量讲义含解析
专题一物质的量考点1 物质的量与阿伏加德罗常数1.[2024全国卷Ⅱ,8,6分]已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )A.3 g 3He含有的中子数为1N AB.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的P O43−数目为0.1N AC.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A2.[2024浙江4月选考,19,2分]设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.1 mol CH2CH2分子中含有的共价键数为6N AB.500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N AC.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为N AD.2.3 g Na与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间考点2 物质的量浓度3.下列有关溶液配制的叙述正确的是( )A.[2024全国卷Ⅱ,13A改编]配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液,称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL容量瓶中定容B.[2024北京,26改编]用已精确称量的KBrO3固体配制肯定体积的0.1 mol·L-1 KBrO3溶液时,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管C.量取27.2 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸于烧杯中,加水稀释、冷却后转移至500 mL容量瓶中即可得1.0 mol·L-1的H2SO4溶液D.[2024全国卷Ⅲ,9D改编]称取0.158 g KMnO4固体,放入100 mL 容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度,即可得到0.010 mol·L-1的KMnO4溶液考点1 物质的量与阿伏加德罗常数考法考法1 阿伏加德罗常数的应用命题角度突破阿伏加德罗常数的应用陷阱(经典角度)1 [2024全国卷Ⅰ,10,6分]N A是阿伏加德罗常数的值。
物质的量浓度的计算 高考化学一轮复习(新教材新高考)
ω1·m1 = ω2·m2
C1V1 = C2V2
1
(1)加入质量的水，即ω变为原来的 ，求c的变化
2
① > 1 g·cm-3 eg： H2SO4 HNO3 NaOH c↑ ↑
1000 ω
↓
c↓ =
c稀 <
2
② < 1 g·cm-3 eg：NH3·H2O CH3CH2OH
÷c
÷M
n(溶质)
一、物质的量浓度相关计算
1.溶质的质量分数ω与物质的量浓度c的关系
c=
n
V
m质 /M 质
m质 /M 质
=
=
m液 /1000 液
m液 /1000 液
1000 液
=
M质
(液 单位为g/cm3)
ω=
1000
一、物质的量浓度相关计算
2.饱和溶液溶质的质量分数ω与溶解度S
c= =
质
剂
/22.4
液/
=
× 100% =
/22.4
质+ 剂
=
/22.4
22.4× +1000×1
1000
×
22.4
1000×1+22.4×
×
=
1000
22400+
22400+
=
100
%
22400+
−3
一、物质的量浓度相关计算
4.溶液的稀释
5.溶液的混合
若混合后溶液的体积保持不变时
C1V1 + C2V2 = C混 × (V1 + V2)
高考化学物质的量浓度与溶液的配制一轮复习(解析版)
物质的量浓度与溶液的配制【考情分析】本讲为高考命题热点，题型有选择题和主观题，考查内容主要有：1、溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算；2、物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算；3、溶液稀释的计算；4、几种溶液混合后浓度的计算；5、物质的量浓度与PH 值以及在氧化还原反应中的计算；6、一定物质的量浓度溶液的配置等等。
预计今后还是主要以穿插在生活、生产中的化学分析计算（如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等）为主。
解题时注意审题，构建好解题模型，用守恒法计算溶液稀释或混合后的物质的量浓度。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液的体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质的微粒数目。
2. 科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的实验方案，进行实验探究；在探究中学会合作与交流，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。
【网络构建】【知识梳理】知能点一、有关一定浓度溶液的相关基本概念 1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n BV 。
(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。
2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。
3．固体的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固体物质在100_g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
(2)表达式：固体物质溶解度(饱和溶液)S ＝m 溶质m 溶剂×100 g 。
(3)饱和溶液中存在的两比例： a.m 溶质m 溶剂＝S100；b.m 溶质m 溶液＝S100＋S。
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高考化学一轮复习专题一物质的量考点2物质的量浓度（1）（含解析）1、下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A.0.3mol·L -1Na 2SO 4溶液中含有Na +和24SO -总物质的量为0.9molB.当1L 水吸收22.4L(标准状况)氨气时所得氨水的浓度是1mol·L-1C.在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中,如果Na +和24SO -的物质的量浓度相等,则K +和Cl -的物质的量浓度一定相同D.10℃的0.35mol·L -1的KCl 饱和溶液100mL,蒸发掉5g 水,冷却到10℃时过滤,其滤液中溶质的物质的量浓度仍为0.35mol·L -12、下列说法中不正确的有( )①水是一种极弱的电解质,在常温下平均每n 个水分子只有1个分子发生电离,n 的值是55.6×107②两种醋酸的物质的量浓度分别为c 1和c 2, pH 分别为a 和a+1,则c 1=10c 2 ③常温下pH=4的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低 ④蒸干AlCl 3溶液可得纯净的无水氯化铝⑤常温下,等体积的pH=12的碱甲溶液和pH=11的碱乙溶液,分别用等浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积为2V 甲=V 乙,则乙一定是弱碱A.1个B.2个C.3个D.4个3、向体积均为10mL 、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO 2,得到溶液甲和乙。
向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L 的盐酸,此时反应生成CO 2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。
则下列叙述中不正确的是( )A.原NaOH 溶液的物质的量浓度为0.5mol/LB.当(盐酸)<10mL 时,甲溶液中发生反应的离子方程式为H ++23CO -=3HCO -C.乙溶液中含有的溶质是Na 2CO 3、NaOHD.向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO 2体积的最大值为224mL 4、设N A 为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.1L1.0mo1·L -1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N A B.标准状况下,11.2LNO 与11.2LO 2混合后所含分子数为0.75N AC.Na 2O 和Na 2O 2混合物的物质的量为1mol,其中含有的阴离子总数为N AD.室温下,将9g 铝片投入0.5L18.4mol·L -1的H 2SO 4中,转移的电子数为N A 5、下列有关溶液的说法正确的是( )A.将10g CaCO 3粉末加入100mL 水中,所得溶液的浓度为1mol·L-1B.将100mL 2mol·L -1盐酸加热蒸发至50mL,所得溶液的浓度为4mol·L-1C.将10mL 1.0mol·L -1NaCl 溶液与90mL 水混合,所得溶液的浓度为0.1mol·L-1D.将10g CaO 加入100mL 饱和石灰水中,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变6、现取m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH 溶液,当滴加到V mL 时,得到沉淀质量恰好为最大值n 克,则下列有关该实验的说法中不正确的是( ) A.沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克B.恰好溶解后溶液中的3NO -离子的物质的量为1000bVmol C.生成标准状况下NO 气体的体积为()22.417n m L -D.与合金反应的3HNO 的物质的量为n-m bV +mol 511000⎛⎫⎪⎝⎭7、设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.将1mol Cl 2通入水中,HClO 、Cl -、ClO -粒子数之和为2N AB.分子数目为0.1N A 的CH 4和NH 3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.4N AC.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1N AD.将1mol NH 4NO 3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中4NH +数目为N A8、N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.1molH 2和1mol I 2在加热条件下充分反应,生成HI 的分子数为2N AB.10g 质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6N AC.20mL0.1mol/L AlCl 3溶液中,水解形成Al(OH)3胶体粒子数为0.002N AD.0.1molNa 2O 2和Na 2O 的混合物中含有的离子总数等于0.3N A9、使用胆矾配制1L 0.1mol·L -1的CuSO 4溶液,正确的做法是( ) ①将胆矾加热除去结晶水后,称取16g 溶于1L 水中 ②称取胆矾25g,溶于1L 水中③将25g 胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1L ④将16g CuSO 4溶于少量水,然后将此溶液稀释至1LA.①②B.③④C.①③D.②④ 10、设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( ) A.用浓盐酸分别和MnO 2、KClO 3反应制备1mol 氯气,转移的电子数均为2N A B.1mol H 2O 最多可形成4N A 个氢键C.常温下,pH=2的H 2SO 4溶液1L 中,硫酸和水电离的H +总数为0.01N A D.常温常压下,O 2与O 3的混合气体16g,分子总数为N A11、N A 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.1L1mol/L 的氨水中含有NH 3分子数为N AB.将1mol FeCl 3全部转化成胶体,其中氢氧化铁胶粒数为N AC.标准状况下,11.2L SO 3所含的分子数为0.5N AD.Na 2O 2与H 2O 反应生成1.12L O 2 (标准状况),反应中转移的电子数为0.1N A 12、阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是( )A.1L 0.11mol L -⋅ 4NH Cl 溶液中, 4NH +的数量为0.1N AB.2.4g Mg 与24H SO 完全反应,转移的电子数为0.1N AC.标准状况下,2.24L 2N 和2O 的混合气体中原子数为0.2N AD.0.1mol 2H 和0.1mol 2I 于密闭容器中充分反应后,转移电子数为0.2N A 13、设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.100g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子数为4N AB.若将1mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为N AC.向大量水中通入1mol 氯气,反应中转移的电子数为N AD.电解精炼铜,当电路中通过的电子数目为0.2N A 时,阳极质量减少6.4g14、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A.过氧化氢分解制得标准状况下2.24L O2,转移电子的数目为0.4N AB.1L 1mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子数目为3N AC.将0.1mol FeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N AD.1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23N A15、将Na2SO4、MgSO4、H2SO4溶于水配成0.2L混合溶液,部分离子浓度如图所示,下列说法错错误的( )A.该混合溶液中Na2SO4的物质的量为0.2molB.该混合溶液中H+的物质的量浓度为8mol·L-1SO 的物质的量浓度为1.2mol·L-1 C.若将该混合溶液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中24D.若向该混合溶液中逐滴加入2mol·L-1NaOH 溶液至Mg2+恰好完全沉淀,需NaOH溶液200mL答案1.D解析：2.C解析：3.D解析：4.C 解析：5.D 解析：6.C解析：反应至沉淀量最大时,生成的n g 沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁,根据质量守恒定律,其中镁、铝元素的质量等于合金的质量m g,所以沉淀中氢氧根离子的质量为(n-m) g,故A 正确;当沉淀量最大时,溶液中的溶质只有硝酸钠(NaNO 3),硝酸根离子与钠离子的物质的量相等, ()()()-+3bVNO =Na =NaOH =mol 1000n n n ,故B 正确;在沉淀中,氢氧根离子的物质的量等于Mg 2+、Al 3+所带电荷的物质的量,也等于合金失去电子的物质的量,也等于反应过程中转移的电子数目,即()()--n-me =OH =mol 17n n ,根据得失电子守恒,生成NO 时HNO 3中N 原子得3个电子,因此生成NO 的物质的量应该是转移电子数目的三分之一,即1mol 17351n m n m--⨯=,其在标准状况下体积为()22.451n m L -,故C 错误;参加反应的硝酸有两种作用,作为酸的HNO 3(生成硝酸盐)的物质的量等于硝酸钠的物质的量,即1000bVmol ,作氧化剂的3HNO 的物质的量等于NO 的物质的量,即mol 51n m-,所以与合金反应的3HNO 的物质的量为n-m bV +mol 511000⎛⎫⎪⎝⎭,故D 正确。
7.D解析：Cl 2与水的反应为可逆反应,HClO 、Cl -、ClO -粒子数之和小于2N A ,故A 错误;CH 4分子中含有4对共用电子对,NH 3分子中含有3对共用电子对,分子数目为0.1N A 的CH 4和NH 3混合气体,原子间含有的共用电子对数目小于0.4N A 故B 错误;溶液体积未知,不能求出氢氧根离子的物质的量,故C 错误;将1mol NH 4NO 3溶于稀氨水中使溶液呈中性,根据电荷守恒:()()+-43NH =NO c c ;溶液中4NH +数目为N A ,故D 正确。
8.D解析：9.B解析：10.C解析：用KClO3时小于2N AB:1个水分子最多可形成4个氢键,但每个氢键被两个水分子公用,所以1mol最多形成2N A C:pH计算的就是整个溶液中的c(H+)D:原子总数为N A11.D解析：12.C解析：13.A解析：14.D解析：A.用双氧水分解制取氧气,氧元素的价态由-1价变为0价,故当生成标况下2.24L氧气即0.1mol氧气时,转移0.2N A个电子,故A错误;B. 1mol碳酸根中含有3N A个氧原子,但是溶液中有大量水分子,水分子中也有氧原子,故B错误;C.氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体,所以将0.1mol FeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1N A,故C错误;D. 硝基(—NO2)与二氧化氮(NO2)分子中均含有23个电子,所以1mol硝基(—NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23N A,故D正确。