高一化学寒假作业精选

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高中化学学习材料(灿若寒星**整理制作)高一化学寒假作业1(满分:100分)可能用到的相对原子质量: Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 Zn:65 O:16 Cu:64C:12 Cl:35.5 Mn:55 Fe:56 H:1 S:32一、选择题(共30小题,每小题2分,共60分。

每小题只有一个选项符合题意)1、下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是()A、烧碱、液态氧、碘酒B、生石灰、白磷、熟石灰C、干冰、铁、氯化氢D、空气、氮气、胆矾2.下列仪器:①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管,常用于物质分离的是()A.①③⑤ B.②④⑦ C.①②⑥ D.②③⑥3.下列化学反应的离子方程式,书写不正确...的是A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++ SO42-= BaSO4↓+2H2O B.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al3++4OH—=AlO2C.氯化亚铁溶液中通入少量氯气:Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl—D.向碳酸钙固体中加入稀盐酸:CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O4.下列叙述正确的是 ( ) A.1 mol H2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L5.下列说法或做法正确的是()A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀,所以硅酸的酸性弱于碳酸B 金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火C 铝比铁活泼,所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH 等于7,酸雨的PH 小于76、在强酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的离子组( )A 、K +、Fe 2+、AlO 2-、NO 3-B 、NH 4+、Al 3+、NO 3-、SO 42-C 、K +、NH 4+、CO 32-、S 2-D 、Cu 2+、Ag +、NO 3-、CI -7.用N A 表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )A .标准状况下,22.4L H 2O 含有的分子数为 N AB .常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N AC .通常状况下,N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD .物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl 2溶液中,含有Cl - 个数为N A8.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ( )A.HClO B .Cl 2 C .NaHCO 3 D .CO 29.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm-100nm )的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。

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高中化学学习材料(灿若寒星**整理制作)高一化学寒假生活(一)一、选择题,每小题有一个选项符合题意。

1.下列现象与胶体知识无关的是A.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B.向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊C.食品加工厂向豆浆中加入盐卤做豆腐D.可用丁达尔现象区别胶体和溶液2. 在试管中加入水和煤油各5mL,将一小粒钠投入试管中如下图所示,可观察到A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在煤油层不发生反应C.钠在煤油的液面上反应并四处游动D.钠在水与煤油的界面处反应并可上下跳动3. 在CuO和Fe粉混合物中,加入一定量稀硫酸微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化。

根据上述现象,确定下面结论正确的是A.不溶物一定是铜B.不溶物一定含铜,但不一定含铁C.不溶物一定是铁D.溶液中一定含有Fe2+,但不一定含有Cu2+4. 在同温同压下,A容器中的氧气和B容器中氨气所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体的体积之比是A.1:2 B.2:1 C.2:3 D.3:25. 山东省目前正在遭受60年一遇的特大干旱。

自2010年9月以来,山东累计平均降水量仅12毫米,比常年偏少85%,造成干旱的原因之一是全球气候变暖。

导致气候变暖的主要气体是A.N2 B.O2 C.CO2 D.SO26. 下列各组物质中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物的用量)改变,不会引起产物种类改变的是A.Na和O2 B.Ca(OH)2和CO2C.Fe和HCl D.C和O27.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是 1C 2D 3B 4BA.分离碘和酒精 B.除去Cl2中的HCl C.实验室制氨气 D.排水法收集NO8. 下列数目的各物质所含原子个数按由多到少排列,其中排列顺序正确的是①0.5mol氨气②标准状况22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol尿素〔CO(NH2)2〕A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③9. 下列关于硅的说法中错误的是A.自然界中硅元素的储量丰富B.自然界中存在大量的单质硅C.高纯度的硅被用作计算机芯片D.可用H2在高温下还原SiCl4的方法得到高纯硅10. 实验室里做钠跟水反应的实验时,用到的仪器和药品是①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A.①②③④ B.②③④⑥⑨ C.③④⑧⑨⑩ D.②⑤⑦⑨⑩二、填空题:11.氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。

高一年级化学下学期寒假作业

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【导语】⾼中阶段学习难度、强度、容量加⼤,学习负担及压⼒明显加重,不能再依赖初中时期⽼师“填鸭式”的授课,“看管式”的⾃习,“命令式”的作业,要逐步培养⾃⼰主动获取知识、巩固知识的能⼒,制定学习计划,养成⾃主学习的好习惯。

今天⽆忧考⾼⼀频道为正在拼搏的你整理了《⾼⼀年级化学下学期寒假作业》,希望以下内容可以帮助到您!⾼⼀年级化学下学期寒假作业(⼀) ⼀、选择题(每⼩题3分,共48分。

每⼩题只有⼀个选项符合题意。

) 1.下列各选项的分类中,后者包括前者的是()A.化合物,电解质B.分⼦,原⼦C.碱,化合物D.纯净物,盐 答案C 2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图。

做实验时,某同学取⽤硝酸溶液后,应把它放回的位置是() 答案A 3.下列反应中,划线物质是还原剂的是() A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 C.C+CO2=====⾼温2CO D.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3 答案D 4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质,下列仅从组成⾓度对物质分类的是() A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐 B.⼆氧化硫是氧化物、酸酐、有漂⽩性的物质 C.氢氧化钠是⼀元碱、易溶性碱、强碱 D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐 答案A 5.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是() A.32gO2⽓体含有的氧原⼦数为NA B.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NA C.27g铝完全反应后失去的电⼦数为3NA D.11.2L氮⽓所含的分⼦数为0.5NA 答案C 6.下列化学反应,能⽤离⼦⽅程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O来表⽰的是() A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C.⽯灰⽯和盐酸的反应 D.盐酸和NaHCO3溶液的反应 答案B 7.X原⼦转移2个电⼦给Y原⼦,形成化合物XY,下列说法中正确的是() A.X被氧化了 B.X是氧化剂 C.Y发⽣了氧化反应 D.Y在反应中表现出还原性 答案A 8.在溶液中能⼤量共存,加⼊OH-有沉淀产⽣,加⼊H+有⽓体放出的是() A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4 B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3 C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3 D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3 答案D 9.分类法是化学学习中的⼀种重要⽅法,下列分类图正确的是() 答案B 10.下列变化中需加⼊氧化剂才能实现的是()A.H2S→SO2B.Fe2+→FeC.CO2-3→CO2D.2H+→H2 答案A 11.某同学在烧⽔时,不⼩⼼把⽔洒在炉⽕上,结果发现炉⽕更旺了,原因是H2O和炽热的碳反应⽣成了⽔煤⽓(CO和H2),反应⽅程式为:C+H2O(g)=====⾼温CO+H2,下列关于该反应说法正确的是() A.该反应中C失电⼦,被还原 B.该反应中H2得电⼦,被还原 C.该反应中,每转移2mole-则⽣成1molH2 D.该反应属于复分解反应 答案C 12.下列反应的现象描述与离⼦⽅程式都正确的是() A.⾦属镁与稀盐酸反应:有⽓泡逸出:Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑ B.氯化钡溶液与稀硫酸反应:有⽩⾊沉淀⽣成:Ba2++SO2-4===BaSO4↓ C.碳酸钠与盐酸反应:有⽓泡逸出:Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+ D.硫酸铜溶液中加⼊过量的NaOH溶液:有⽩⾊沉淀产⽣:Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ 答案B 13.下列关于分散系的叙述不正确的是() A.分散系的分类: B.⽤平⾏光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分 C.把FeCl3饱和溶液滴⼊到蒸馏⽔中,以制取Fe(OH)3胶体 D.如图显⽰的是树林的晨曦,该反应与丁达尔效应有关 答案C 14.已知常温下在溶液中可发⽣如下两个离⼦反应: Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+ 由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离⼦的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+ 答案A 15.实验室⾥利⽤以下反应制取少量氮⽓:NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。

高一化学寒假作业试题(一)高一全册化学试题

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象对市爱好阳光实验学校高一年级化学寒假作业(1)作业范围:必修一第一章<从学化学>一、选择题1.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱贴的图标是( )A B C D2.以下仪器可以直接加热的是( )A.烧杯B.烧瓶C.锥形瓶D.试管3.以下操作错误的选项是( )A.蒸馏时,使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出C.用酒精萃取碘水中的碘D.配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时,将H2SO4慢慢加到浓HNO3中,并及时搅拌和冷却4.以下根据操作和现象所得出的结论正确的选项是〔〕5.用以下装置进行相,能到达目的的是〔〕A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯洁的CO2气体D.用图4所示装置别离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6.以下或操作,现象与结论都正确,且二者有因果关系的是( )选项操作现象结论A在溶液中参加少量制氯水,再滴几滴KSCN溶液溶液变红原溶液中一含有Fe2+B 将外表打磨过的铝丝置于浓硝酸中无现象铝与浓硝酸不反C将鲜艳的红玫瑰置于盛有氯气的集气瓶中玫瑰花褪色氯气有漂白性D用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色反,并透过蓝色钴玻璃片观察火焰呈紫色原溶液中有K+,无法确是否有Na+7.以下中,对的现象以及目的都正确的选项是( )8.为了除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,得到纯洁的NaCl,可将粗盐溶于水,然后以下操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液A.④②⑤ B.④①②⑤③C.①④②⑤③ D.②⑤④①③ 9.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,以下说法不正确的选项是〔〕A.使用的主要仪器是分液漏斗B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C.分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出D.碘的四氯化碳溶液呈紫10.为到达以下目的,所采用的方法合理的是〔〕A.溴水中提取溴:分液B.别离水和汽油的混合物:蒸馏C.别离饱和食盐水和沙子的混合物:过滤D.从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾:萃取11.以下说法正确的选项是〔〕A.分子数不同的CO与N2的体积一不B.体积相同的CO与N2的质量一相C.质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同D.质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一相12.由CH4和O2组成的混合气体,状况下的密度为1g•L﹣1,那么该混合气体中CH4和O2的体积比为〔〕A.2∶1 B.3∶2 C.2∶3 D.1∶2 13.将30 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaCl 的物质的量浓度为〔〕A.0.03 mol·L-1 B.0.3 mol·L-1 C.0.05 mol·L-1 D.0.04 mol·L-114.中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是〔〕A.950mL,20.14g B.1000mL,21.2gC.任意规格,21.2g D.500mL,10.6g15.用N A表示阿伏德罗常数,以下表达正确的选项是( ) A.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AB.状况下,2LH2O含有的分子数为 N AC.通常状况下,N A个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量为0.5 mol的MgCl2中,含有Mg2+个数为 N A16.设N A为阿伏加罗常数的值,以下说法正确的选项是( ) A.298K、101kPa时,22.4L CO2所含的原子数为3N AB.1mol Cl2与足量的Fe完全反,转移的电子数为2N AC.0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2N AD.2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA17.将质量的甲、乙两种气体分别充入两个密闭容器中,假设两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,那么以下说法正确的选项是〔〕A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小18.用N A表示阿伏加德罗常数。

人教版高中化学必修一高一化学 寒假作业(一).doc

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高中化学学习材料(灿若寒星**整理制作)高一化学寒假作业(一)一、选择题(下列每小题只有1个选项符合题意)1.已知达菲(C16H28O4N2)是抗H1N1流感的药物。

莽草酸(C7H10O5)是合成达菲的原料之一,存在于我国盛产的香料八角茴香中。

下列说法错误的是A.达菲是含有四种元素的有机化合物B.从莽草酸合成达菲没有发生化学变化C.莽草酸分子中H、O原子个数比为2∶1 D.从莽草酸合成达菲肯定要用到含氮物质2.下列各组物质中都属于纯净物的一组是A.液氨氨水B.氢氧化铁胶体纯净的盐酸C.混有冰的水干冰D.石灰石金刚石3.下列反应不属于氧化还原反应的是A.2HClO=2HCl+O2↑ B.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4C.AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O D.H2+F2=2HF4.科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告,他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子,以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。

下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体5.张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。

下列关于In的说法中,错误的是A. 11549In原子核外有49个电子B. 11549In原子核内有49个中子C. 11549In原子核内质子数和中子数之和为115D. 11549In是In元素的一种核素6.下列说法中,不正确的是A.可用丁达尔效应区分溶液与胶体B.生石灰溶于水的过程发生了化学变化C.从物质分类角度看,纯碱既是碱又是正盐D.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应7.下列物质能导电且属于电解质的是A. 稀硫酸B. 液态氯化钠C. NaCl晶体D. 青铜8.下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是A. COB. CaOC. Fe2O3D. SiO29.以下转化不能通过一步反应实现的是A.Al2O3→Al(OH)3B.SO2→Na2SO3C.Fe→FeCl2D.CaCO3→Ca(NO3)210.下列物质中,在标准状况下体积最大的是A.48g O2B.71g Cl2C.28g N2D.1000g H2O11.下列电离方程式正确的是A. CaCl 2=Ca 2++Cl 2-B. Na 2SO 4=Na + +SO 42-C. HNO 3=H ++NO 3-D. KOH=K ++O 2-+H +12.下列叙述中正确的是A .标准状况下,22.4 L H 2SO 4中含有6.02×1023个硫原子B .常温常压下,O 2和O 3的混合物16g 中含有6.02×1023个氧原子C .500mL 0.5mol·L -1的Fe 2(SO 4)3溶液中SO 42-浓度为0.75 mol·L -1D .0.5mol OH -中含有3.01×1023个电子13.由石灰石、水、纯碱为原料制烧碱,所发生的反应类型不包含A.分解反应B.置换反应C.化合反应D.复分解反应14.下列实验操作中错误的是A .蒸发操作时,不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B .蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C .分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D .萃取操作时,选择的萃取剂的密度必须比水大15.下列溶液中c(Cl -)与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中c(Cl -)相等的是A .150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液B .75 mL 3 mol·L -1 MgCl 2溶液C .150 mL 2 mol·L -1的KCl 溶液D .75 mL 1 mol·L -1的FeCl 3溶液16.在一定温度和压强下,10 L 气体A 2跟20 L 气体B 2化合生成20 L 某气体C ,则气体C 化学式为A .AB 2 B .A 2BC .AB 3D .AB17.体积相同的某植物营养液两份,其配方分别如下。

高一化学寒假作业

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高一寒假作业1一、选择题(本题有20小题,每小题2分,共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1. 2011年3月17日,因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏,放射碘可能被附近居民吸入,引发甲状腺疾病或甲状腺癌。

我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮,用于防护核辐射,医疗专家提醒:由于碘盐中碘含量相对较低,根本起不到预防放射性碘的作用,不可盲目过量吃碘盐或碘片,否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。

已知核辐射中放射性碘(碘-131)的核电荷数为53,则下列说法不正确...的是( ) A.碘131I原子核所含中子数是78B.核能的利用证实原子的可分性C.碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素D.碘127I原子和碘131I原子的质子数不同2.北京时间2011年3月11日13时46分,日本本州岛仙台港以东130 km处发生9.0级强烈地震,并且引发大规模海啸。

在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液对受灾地区进行杀菌消毒。

下列关于漂白粉和漂白液说法中正确的是( )A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物宗 B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O23.化学概念在逻辑上存在下图所示关系,对下列概念的说法正确的是( )A.胶体与分散系属于交叉关系B.氧化还原反应与离子反应是交叉关系C.溶液与胶体属于包含关系D.化合物与电解质属于并列关系4.绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。

焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。

下列有关“焰色反应”说法中正确的是( )A.非金属单质燃烧时火焰均为无色 B.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同5.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A.分散质粒子直径的大小 B.是否能通过滤纸C.是否是大量分子或离子的集合体 D.是否均一、透明、稳定6.以下实验装置一般不.用于分离物质的是()7.海带中含碘元素,有人设计如下步骤来提取碘:①通足量Cl 2;②将海带烧成灰,向灰中加水搅拌;③加CCl 4振荡;④过滤;⑤用分液漏斗分液。

高一化学寒假作业10含答案

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高一年级化学学科寒假作业1.在空气中,有下列反应发生:①N2+O2═2NO;②2NO+O2═2NO2;③3NO2+H2O═2HNO3+NO;④2SO2+O2═2SO3;⑤SO3+H2O═H2SO4;⑥SO2+H2O═H2SO3;⑦3O2═2O3.其中属于氧化还原反应的是()A.①②③④ B.①②③④⑦C.①②④⑦ D.①②③④⑤⑥⑦2.氰化钠(Na N)是工业上冶炼黄金的重要原料,工业上生产氰化钠的化学方程式为2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑该反应中的还原剂为()A.NH3 B.C和Na C.Na和NH3 D.C和NH33.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是() A.2F2+2H2O═4HF+O2B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.MgCl2(熔融)Mg+Cl24.下列说法中正确的是()A.在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应中Fe作还原剂,在Fe于其他物质反应中Fe一定也作还原剂B.在上述反应中,氧化性:Fe2+>Cu2+C.金属活动性顺序表中,排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子D.SO2+4中的硫原子化合价是+6价,处于硫的最高价,因此SO2+4氧化性一定很强5.已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3+ 6HCl =3Cl2↑+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是()A.上述三个反应都是置换反应B.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1 ①中KCl是氧化产物,KBr发生还原反应C.氧化性由强到弱的顺序为:KBrO3>KClO3>Cl2>Br2D.反应③中1molKBrO3反应,则还原剂得电子的物质的量为5 mol6.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2═FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I﹣═2Fe2++I27.镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应:4Mg+10HNO3═4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为()A.4:10 B.1:9 C.1:5 D.1:78.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF 3+5H2O2NO+HNO3+9HF。

高一化学寒假作业试题及答案参考

高一化学寒假作业试题及答案参考

高一化学寒假作业试题及答案参考高一化学寒假作业试题及答案参考高一化学习题,其实就只是重在培养学生审题习惯和表达能力,突出抓好题意分析,规范解题步骤。

下面小编给大家整理了关于高一化学寒假作业试题及答案的内容,欢迎阅读,内容仅供参考!高一化学寒假作业试题及答案可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷(共54分)一、选择题(本题包括12小题,每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共24分)1.容量瓶上需标有:①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式;六项中的 ( )A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥2.下列说法中正确的是 ( )A.纯净物一定由分子构成B.由同种分子构成的物质一定是纯净物C.混合物肯定是由两种以上的元素组成的D.含有氧元素的化合物就是氧化物3.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 ( )A.NaHSO4===Na++ HSO4-B.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-C.NH4Cl===NH3 + H++Cl-D.H2CO3===2H++CO32-4.下列图示不正确的是 ( )5.在下列溶液中Cl- 的物质的量浓度的是 ( )A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C.1L 0.2mol/L的AlCl3溶液D.1L 0.3mol/L盐酸溶液6.下列有关实验操作正确的是 ( )A.蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B.用酒精萃取碘水中的碘C.分液时,打开旋塞,使下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出D.开始蒸馏时,应该先加热,再开冷凝水;蒸馏完毕,应先关冷凝水再撤酒精灯7.离子方程式H++OH-===H2O所表示的反应是 ( )A.所有酸和碱之间的中和反应B.所有强酸和强碱之间的中和反应C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应D.强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应8.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ( )A.用CCl4提取溴水中的Br2B.从KI和I2的固体混合物中回收I2C.稀释浓硫酸D.工业酒精制备无水酒精9.实验室制取氧气的反应为2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑,反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) ( )A.溶解、过滤、蒸发、洗涤B.溶解、过滤、洗涤、干燥C.溶解、蒸发、洗涤、过滤D.溶解、洗涤、过滤、加热10 .下列反应完成后有沉淀生成的是 ( )A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸11.相等物质的量的H2O和H2O2相比较,下列有关叙述中正确的是 ( )①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的原子总数目之比为3∶4 ③它们所含的O原子数目之比为1∶2 ④它们所含的H原子数目之比为1∶1⑤它们所含的质子数目之比为5∶9A、①②③B、③④⑤C、①②④D、①②③④⑤12.下列常见现象与胶体无关的是 ( )A.清晨在密林中看到一缕缕的光束B.向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉,制成可口的豆腐C.FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D.利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上二、选择题(本题包括10小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)13.下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是 ( )①CO2-3+2H+===CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl-===AgCl↓④Fe+Cu2+===Fe2++Cu⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClOA.①③B.②④C.②⑤D.只有⑤14.实验室需配置一种仅含四种离子(不考虑水电离出来的离子)的无色混合溶液,且在混合物溶液中四种离子的浓度均为1mol/L。

高一年级化学寒假作业(23~223)

高一年级化学寒假作业(23~223)

高一年级化学寒假作业一、复习高一(上):二、预习高一(下)第一章——物质结构元素周期律:复习整理第一章,并通过上网查阅资料自制一其他形式的元素周期表三、任选下列一个课题,通过自主调查分析和深入研究,形成一篇2000字左右的论文。

参考课题如下:1.中国化学史2.纳米材料与生活3.关于低碳生活的自我规划4.生活垃圾的分类处理和再利用5.所在小区(或村镇)空气质量和生活环境的调查研究6.饮用水的净化和改进7.食品添加剂的种类和应用8.食品包装袋中的干燥剂的成分和种类的研究9.维生素C还原性的测定10.新能源的开发和利用11.(或其他自选课题)附:论文格式如下:题目作者【摘要】:用简短的语言(小于等于300字)来总结论文的主要内容,包括研究结论。

【前言】:就是阐述一下研究背景,研究现状,你要研究的问题(最好是以案例的形式将问题呈现出来,以及你的研究的意义。

获取资料的方式【研究内容】:一、【收集案例】:如果研究对象不属于同一类的话,就要用图表的形式将研究对象比例情况展示出来二、【案例分析】:案例分析问题存在的原因(尤其是研究现状的背景下,问题依然存在的具体原因、深层次原因)三、【问卷调查】如果有问卷调查的在此可加入调查的问题以及调查结果。

四、【研究结果】总结研究的结果,可以用图表形式【结论】:根据研究的结果提出自己的观点,看法,结论。

参考文献:(注明资料的出处)1.网络资料,注明:文章名,作者,网站名称2.书籍资料:注明:书名,作者,出版社,出版日期,页数。

3.报刊资料,注明,文章名,作者,报刊名字,期。

高一化学寒假作业及答案

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高一化学寒假作业及答案高一化学寒假作业及答案学习是劳动,是充满思想的劳动。

查字典化学网为大家整理了高一化学寒假作业,让我们一起学习,一起进步吧!1.在含有硫离子,且能使酚酞变红的无色溶液中,能大量共存的离子组是A. Na+、Cu2+、Br-、Ba2+B. Na+、SO32-、SO42-、K+C. K+、MnO4-、NO3-、Na+D. K+、Ca2+、SO32-、Cl-2.下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是A. 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中,并不断用电火花引燃B. 将l mol Mg置于10 L空气(标况)中,使之在高温下反应C. 标准状况下,将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D. 在强光持续照射下,向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO23.某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成,此固体投入水中得澄清溶液,该溶液可使酚酞呈红色,若向溶液中加稀硝酸到过量,有白色沉淀产生。

则对原固体的判断不正确的是A. 肯定存在①B. 至少存在②和⑤C. 无法确定是否有③D.至少存在①、④、⑤4.将一定量铁粉和硫粉的混合物共热,充分反应后冷却,再Fe3+ Fe2+ MnO4- Mn2+ Cl2 Cl- HNO2 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO210. X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是A. 由mXan与nYn-1,得m+a=n-bB. X2-的还原性一定大于Y-C. X,Y一定不是同周期元素D. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY11. X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子,均由原子序数小于10的元素组成,X有5个原子核。

通常状况下,W为无色液体。

人教版高中化学必修一高一寒假作业1.docx

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高中化学学习材料唐玲出品高一化学寒假作业(1)一、选择题(本题共10个小题,每小题只有一个选项符合题意,)1、下列所采取的灭火方法中,不恰当的是()A. 炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖B. 酒精灯不慎打翻起火,用湿抹布扑盖C. 电器因短路起火时,用水浇灭D. 用二氧化碳灭火器扑灭图书档案等着火2 从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O ,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是()A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC.2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D.C+CO22CO3、下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)()A.常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB.常温、常压下,1 mol Ne含有的原子数为2N AC.71gCl2所含原子数为2N AD.在同温、同压下,相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同4、下列说法中正确的是()A、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性B、元素由游离态转为化合态,说明该元素一定被氧化C、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性D、金属元素只有还原性,非金属元素只有氧化性5、标准状况下,2.8 L O2含有n个氧分子,则阿伏加德罗常数为()A.n/8 B.n/16 C.16n D.8n6、根据下面三个化学方程式:I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl32FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱的顺序是()A.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl->Fe2+>SO2>I-C.Fe2+>I->Cl->SO2D.SO2> I->Fe2+>Cl-7、24毫升浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()A.+6B.+3C.+2D.08、用加热的方法可分离的一组是()A、氯化铵和消石灰B、碳铵和过氧化钠C、碘和氯化铵D、氯化铵和氯化钡9、K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知Al3+的物质的量浓度为0.4mol·L-1,SO42-的物质的量浓度为0.7 mol·L-1,则此溶液中K+的物质的量浓度(mol·L-1)为()A.0.1B.0.15C.0.2D.0.2510、下列反应中,属于氧化还原反应,但水既不是氧化剂,又不是还原剂的是()A.SO3+H2O=H2SO4B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(Na2O2中氧元素为-1价)C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑二、选择题(本题共10个小题,每小题有一个或两个选项符合题意。

高一化学练习题作业2023

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化学寒假作业专题一 物质的分类与转化1.根据物质的组成、结构、性质等进行分类,可预测物质的性质及变化:(1)2SiO 是普通玻璃的主要成分,与2CO 一样是酸性氧化物,写出2SiO 溶于NaOH 溶液的化学方程式: 。

将CO 2气体通入上述反应的溶液中,有白色胶装沉淀产生,写出化学反应方程式,并说明原因: ; . ; (2)现有:①固体KOH ②稀硫酸 ③氨气 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦冰醋酸;其中能导电的是_______(填序号,下同);属于电解质的是_______。

属于强电解质的是 ; (3)写出NaClO 在水溶液中的电离方程式:_______。

2.(1)下列叙述中正确的有 (填序号)。

① NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 ② 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ③ CO 2的水溶液导电能力很弱,所以CO 2是弱电解质 ④ BaSO 4溶于水的部分能够完全电离,故它是强电解质 ⑤ 在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 ⑥ 氯水能导电,所以Cl 2是电解质 ⑦ 乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质(2)KHCO 3在水溶液中的电离方程式为 KHSO 4在水溶液中的电离方程式为 上述两者的溶液混合在一起,发生的离子反应方程式为: 3.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,下列反应属于阴影部分的是 A .Cl 2+2KBr=Br 2+2KCl B .2NaHCO 3Na2CO 3+H 2O+CO 2↑C .4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3D .2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 24.下列物质的分类中,完全正确的是酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A 干冰 CHCOOH 烧碱 Fe3O4 C 2H 5OH B CO 2 HNO 3 NaHSO 4 氯水 Cu C SO 3 HClO 纯碱 赤铁矿 H 2O D Na 2OHClO 3CaCO 3浓盐酸NH 35.下列转化必须需要加入还原剂才能实现的是 A .CO→CO 2B .KClO 3→KClC .FeCl 3→FeCl 2D .Cl 2→HCl6.下列物质的转化不能一步实现的是A.Cl2→Ca(ClO)2→CaCO3→CaCl2 B.Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3C.Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4D.NaCl→NaHCO3→Na2CO3→NaOH7.黄铁矿(主要含FeS2,其中Fe的化合价为+2)是一种常见的含硫矿物,酸性条件下,黄铁矿中的FeS2可与空气中的O2发生反应。

高一寒假化学作业试题精选(新课标)

高一寒假化学作业试题精选(新课标)

高一寒假化学作业试题精选(新课标)高中是人生中的关键阶段,大家一定要好好掌握高中,精品编辑为大家整理了2021年高一暑假化学作业,希望大家喜欢。

一、选择题(此题共7道小题1.以下关于煤、石油、自然气等资源的说法正确的选项是( )A.煤的气化和液化进程只发作物理变化B.自然气作为化工原料主要用于分解氨和消费甲醇C.石油分馏的目的是消费乙烯、丙烯、甲烷等化工原料D.自然气和液化石油气的主要成分是甲烷2.工业上冶炼金属普通用热分解法、热恢复法和电解法.由于金属的化学活动性不同因此采用的不同的冶炼方法.你以为选择的原那么主要是依据( )A.金属阳离子得电子的才干B.金属熔点的上下C.金属在自然界的存在方式D.金属元素在地壳中的含量3.随着资源的开发和现代化工业的开展,你以为增加酸雨以维护环境可采取的措施是()①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新动力.A. ①②③B. ②③④⑤C. ①③⑤D. ①③④⑤4.以下说法正确的选项是( )A.将明矾参与海水中静置过滤是海水淡化的方法之一B.海水晒盐的进程发作复分解反响C.海水中提取镁的进程不触及氧化恢复反响D.从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合应用研讨方向之一5.陆地中有丰厚的食品、矿产、动力、药物和水产资源,以下图为海水应用的局部进程。

以下有关说法不正确的选项是A.工业上经过电解熔融形状MgCl2制取金属镁B.用廓清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C.在第②、④步骤中,溴元素均被氧化D.制取NaHCO3的反响是应用其溶解度小于NaCl6.铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等,其缘由是铝具有()A.两性B.导电性好C.熔点低D.恢复性强,且反响放出少量热7.从海水中提取镁,可按如下步骤停止:①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中参与石灰乳,沉降、过滤、洗濯沉淀物;③将沉淀物与盐酸反响,结晶,过滤、失掉含结晶水的晶体;④将失掉晶体在一定条件下加热失掉无水氯化镁;⑤电解无水氯化镁,失掉金属镁.以下说法中错误的选项是()A.此法的优点之一是原料来源丰厚B.①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C.以上提取镁的进程中触及的反响均不是氧化恢复反响D.以上提取镁的进程中触及化合、分解和复分解反响二、填空题(此题共3道小题8.水是人类珍贵的自然资源,我们每团体都要珍惜和保护水资源.(1)我国规则生活饮用水的水质必需到达下述四项目的:A.不得出现异色B.不得有异味C.应廓清透明D.不得含有细菌和病毒.其中C项目的可以经过操作到达,该操作中运用到的玻璃棒的作用是;D项目的可以经过到达.(2)硬水会给消费和生活带来许多方便,可经过的方法使硬水硬化,生活中可用来区分硬水和软水,(3)从分子、原子的角度看,地球外表的水循环主要由运动惹起的.(4)浪费维护水资源是梧州市坚持山城水都佳誉的关键,请罗列一条生活中你的节水做法:.9.冶炼金属常用以下几种方法:①以C或CO、H2作恢复剂恢复;②电解法;③热分解法,现冶炼以下金属Al、Fe、Hg,试标明适宜的冶炼方法(填序号):Al Fe Hg .10.空气吹出法工艺,是目前海水提溴的最主要方法之一。

高一化学寒假作业以及参考答案

高一化学寒假作业以及参考答案

高一化学寒假作业以及参考答案前言寒假作业对于学生来说是一个巩固知识、提前预习的好机会。

特别是对于高一学生来说,寒假作业能够帮助他们温故知新,为下学期的学习打下基础。

本文将分享一份高一化学寒假作业以及参考答案,供同学们参考。

题目1:化学元素的分类题目描述将化学元素按照周期表中的位置和性质进行分类。

参考答案根据周期表的位置,我们可以将化学元素分为不同的类别:1.金属元素:位于周期表的左侧,具有良好的导电性和热导性,常见的金属元素有铁、铜、铝等。

2.非金属元素:位于周期表的右侧,大部分非金属元素是气体,如氧气、氮气等。

还有一些非金属元素是固体或液体,如碳、硫。

3.半金属元素:位于金属元素和非金属元素的中间位置,具有介于金属和非金属之间的性质,如硅、锗等。

4.稀有气体:位于周期表的第18族,具有高度稳定的化学性质,如氦、氖等。

题目2:化学反应方程式题目描述给定以下化学反应方程式,请写出对应的化学式。

1.氧气和硫化氢反应生成二氧化硫:H2S + O2 -> SO22.乙醇和氧气燃烧生成二氧化碳和水:C2H5OH + O2 -> CO2 + H2O参考答案1.H2S + O2 -> SO2: 硫化氢 + 氧气 -> 二氧化硫2.C2H5OH + O2 -> CO2 + H2O: 乙醇 + 氧气 -> 二氧化碳 + 水题目3:化学方程式的平衡题目描述给定以下不平衡的化学方程式,请写出平衡后的化学方程式。

1.氮气和氢气反应生成氨气:N2 + H2 -> NH32.铁和硫反应生成硫化铁:Fe + S -> FeS参考答案1.N2 + 3H2 -> 2NH3: 氮气 + 氢气 -> 氨气2.4Fe + 3S -> 4FeS: 铁 + 硫 -> 硫化铁总结本文分享了一份高一化学寒假作业以及参考答案。

通过这些题目,我们可以帮助学生回顾化学元素的分类、化学反应方程式的编写以及化学方程式的平衡。

高一化学必修一寒假作业

高一化学必修一寒假作业

高一化学寒假作业一、氧化还原反应1.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是()A.金属冶炼 B.燃放鞭炮C.食物腐败 D.点制豆腐2.从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO43.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是()A.C→CO2B.CO2→CO C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO44.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+C.MnO4-、K+、I-、H+ D.H+、Cl-、Na+、CO32-5.下列反应中氯元素仅被氧化的是()A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑D.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑6.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是()A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂7.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶58.在氧化还原反应中,氧化剂______电子,发生的反应是_________反应;还原剂________电子,发生的反应是____________反应。

铁与氯气反应的方程式为_________,生成物中铁是_______价,铁与盐酸的反应式为________,生成物中铁是________价,这一事实证明,氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。

新高一化学寒假作业练习题精选

新高一化学寒假作业练习题精选

新高一化学寒假作业练习题精选查字典化学网高中频道搜集和整理了2021新高一化学暑假作业练习题,以便高一先生更好的梳理知识,轻松备战。

祝大家暑假快乐。

一、选择题(此题包括25小题,每题2分,合计50分。

每题只要一个选项契合题意。

)1.以下化学用语表达正确的选项是A.二氧化碳的电子式:B.氯离子的结构表示图:C.乙烯的结构简式:C2H4D.质量数为18的氧原子:2.以下各组物质中,互为同分异构体的是A.O2和O3B. C和 CC.正丁烷和异丁烷D.苯和甲苯3.以下化学用语表示正确的选项是A.CO2的比例模型:B.铝离子的结构表示图:C.次氯酸的结构式:H-O-ClD.甲基的电子式:4.:以下说法不正确的选项是A.①和②变化进程中都会放出热量B.氯原子吸引电子的才干强于钠原子和氢原子C.①和②中的氯原子均失掉1个电子到达8电子动摇结构D. NaCl中含有离子键,HCl中含有共价键5.以下有关元素化合物的说法正确的选项是A.CO和SiO2都不能和水反响,所以它们都不是酸性氧化物B.易溶于水的化合物溶于水的进程不一定有化学键断裂的进程C.Na2O2是离子化合物,含有极性键和离子键D.氢氧化铝是两性氢氧化物,既可溶解于浓氨水又可溶解于盐酸6.既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A.在一定条件下通入H2B.通入足量酸性高锰酸钾溶液中C.通入足量溴水中D.区分停止熄灭7.结合以下图判别,以下表达不正确的选项是 (把两容器中电解质溶液连通构成回路)A.Ⅰ、Ⅱ的反响原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuB. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移,均是把化学能转化为电能C. 随着反响的停止,Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐突变浅D. 取a中溶液,加足量Ba(NO3)2溶液,过滤后向滤液中加AgNO3溶液,有沉淀发生8.X、Y、Z、W为四种短周期元素,X、Z同主族,Y2+、Z、W+三种离子的电子层结构与氖原子相反,以下正确的选项是A.气态氢化物的动摇性:HXHZ B.原子半径:W Z XC.阴离子的恢复性: X ZD.金属性:YW9.以下说法中不正确的选项是A.化学反响中的能质变化,通常表现为热量的变化B.反响物的总能量高于生成物的总能量时发作放热反响C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响是吸热反响D.凡是放热反响不需求加热就能发作10.以下表达不正确的选项是A.依据金属活动性顺序表,可以推测冶炼金属时能够的方法B.依据元素周期表中元素的位置,可以寻觅适宜的半导体资料C.依据某元素原子的质子数和中子数,可以确定该元素的相对原子质量D.依据酸、碱、盐的溶解性,可以判别某些溶液中的复分解反响能否停止11.在容积固定的密闭容器中发作反响:2NO+O2 2NO2,那么到达平衡形状的标志是①单位时间内生成n molO2的同时,生成2n mol NO2②单位时间内生成n molO2的同时,生成2n mol NO③用NO2NOO2的物质量浓度变化表示的反响速率的比为2∶2∶1的形状④混合气体的颜色不再改动的形状⑤混合气体的密度不再改动的形状⑥混合气体的平均相对分子质质量不再改动的形状A.①④⑥B.②④⑥C.①③④⑤D.①④⑤⑥12.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图:甲是A.Mg2+B.NH4+C.AlD.SO2以上是编辑教员整理的2021新高一化学暑假作业练习题,希望对您有所协助,更多信息查找请关注查字典化学网高中频道!。

高一年级化学寒假作业及答案(完整版)

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高一年级化学寒假作业及答案(完整版)高一年级化学寒假作业及答案(完整版)经研究了解高一,对于此就是打基础阶段,是将来决战高考取胜的关键阶段,今早进入角色,安排好自己学习和生活,会起到事半功倍的效果。

下面小编给大家整理了关于高一年级化学寒假作业及答案的内容,欢迎阅读,内容仅供参考!高一年级化学寒假作业及答案一、选择题(本题共16道小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)1.随着人们对物质组成和性质研究的深入,物质的分类也更加多样化。

下列有关说法正确的是()A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物C.漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱解析Na2O2是过氧化物,不是碱性氧化物;小苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。

答案A2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质微粒直径的大小C.是否有丁达尔效应D.是否均一、稳定、透明解析根据分散质微粒直径的大小不同,把分散系分为溶液、胶体和浊液。

答案B3.下列说法正确的一组是()①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•L-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol•L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有⑤D.只有⑥解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系,①②错;弱酸不能完全电离,③错;强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度,④错;共价化合物的电解质熔融不导电,如HCl,⑥错。

答案C4.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.在标准状况下,NA个水分子所占的体积约为22.4LB.5.6g铁与氯气完全反应,失去电子的数目为0.2NAC.1molCl2发生化学反应,转移的电子数必为2NAD.在标准状况下,22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol解析水在标准状况下不是气态,A项错误;5.6gFe与Cl2完全反应,失去电子的数目为0.3NA,B项错误;1molCl2发生化学反应,转移的电子数不一定为2NA,如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中,1molCl2转移的电子数为NA,C项错误。

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2019年高一化学寒假作业精选化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。

小编准备了2019年高一化学寒假作业,希望你喜欢。

环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数,下列与环境污染无关的是()。

水华②光化学烟雾③水俣病④痛痛病⑤潮汐⑥温室效应⑦赤潮
A.⑤
B.①④
C.①②
D.①③
答案A
连线题:将左栏与右栏相关的内容用直线连接。

+无菌无毒
细菌b.水俣病
镉c.痛痛病
+水体富营养化
和P e.O3
解析20世纪,水溶液中Hg+超标、镉超标分别在日本引发了水俣病和痛痛病;细菌可用O杀死;Fe+可被O氧化为Fe3+;Fe+、N和P无菌无毒;N和P是水体富营养化的罪魁祸首。

答案①b ②e ③c ④a(或e) ⑤a(或d)
(1)水中的重金属污染物主要包括、、、等,它们能在生物体内,不易排出体外,故危害很大。

水中的重金属污染物可以通过
水中的,浓度逐级加大,而人正,通过食物或饮水,将这些重金属摄入体内,引起人体急性或慢性中毒。

(2)写出水中的无机汞(如HgCl)在微生物作用下转化为甲基氯化汞的化学方程式
___________________________________________________ _____。

蛋白质水解的产物NH在微生物作用下,进一步氧化为,进而氧化为,其过程用化学方程式表示为,
___________________________________________________ _____________。

解析常见的重金属污染物主要包括汞、镉、铅、铬等,这些金属容易在生物体内富集起来,因此危害很大。

答案(1)汞镉铅铬积累食物链被富集食物链的终端(2)HgCl+CHCH3HgCl+HCl HNO HNO
2NH3+3O2HNO2+2H
2HNO2+O2HNO3
考查点二常见的污水及处理方法
下列能引起水源污染的是()。

天然水与空气、岩石、土壤等长期接触②工业生产中废水、废渣的排放③水生植物的大量繁殖④城市生活污
A.②④
B.①②④⑤
C.②③④
D.①②③④⑤
解析能引起水源污染的主要是重金属、植物营养物质,石油泄漏,农药的广泛使用,工业废水中的酸、碱、盐等。

答案C
某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质,能用来消除空气或水体中的污染物。

下列有关该金属氧化物应用的叙述不正确的是()。

将形成酸雨的SO氧化为SO
B.将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO和H
C.将医药废水中的苯酚氧化成H和CO
D.将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO和N
解析该题应从能用来消除空气或水体中的污染物着手考虑,SO同样污染环境。

答案A6.轧钢厂排出的废水主要含有盐酸,通常采用的处理方法是()。

A.中和法
B.过滤法
C.氧化还原法
D.化学沉淀法
答案A
7.江水受到污染,其污染的主要原因是()。

①工业生产中废液的任意排放②雨水和土壤的长期接触
③农业生产中农药、化肥的过量施用④城市生活污水的任意排放
A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.①②③④
解析生活污水、工业废水排放是水体污染的主要来源,农业生产中农药、化肥的施用会随生物链或水土流失流向水体,造成污染。

雨水和土壤的长期接触不会造成水体污染。

答案C
8.近年来赤潮在我国时有发生,当赤潮发生时,海水中的某些微小浮游生物大量繁殖,使水体呈现红、紫等颜色,并对生物造成危害。

下列说法中不正确的是()。

A.赤潮是水体富营养化的结果
B.含磷洗涤剂的广泛使用与排放是赤潮发生的主要原因
C.在封闭的海湾更容易发生赤潮
D.赤潮现象为鱼类等提供了大量食物,有利于它们的大量繁殖与生长
解析赤潮是水体富营养化导致的,海水中浮游生物大量繁殖,使鱼类缺氧而死亡,造成水质恶化。

答案D
9.据报道,汉江流域再次发生水华现象,江面上有大量绿色漂浮物,类似于海面上的红潮,取水样分析:绿藻含量比正常情况下偏高很多,含氧量明显偏低,浑浊度增加。

造成汉江水华最可能的原因是()。

A.水土流失
B.有毒的废水大量排入汉江
C.生活废水大量排入汉江,使水质富营养化
D.汉江流域农业生产中长期使用农药
解析生活废水特别是含磷废水排入江中,能促使水中浮游生物大量繁殖,造成水体富营养化,发生在海湾称为赤潮,发生在淡水湖泊等称水华。

答案C
10.水是人类最宝贵的资源,我国是淡水资源最贫乏的国家之一,节约用水已成为全国人民的共识。

下列不符合节约用水的做法是()。

A.农田普及滴灌技术
B.鼓励超量开采地下水,以补充城市水资源紧缺
C.工厂废水经处理用于城市绿化或农业灌溉
D.减少污染源,保护水源地不被污染
解析地下水并非取之不尽,用之不竭,超量开采后患无穷。

答案B
要防止水体污染,改善水质,最根本的措施是()。

控制工业废水的排放
对河水进行消毒处理
控制农田排水
减少用水量
解析水体污染最主要的原因是工业废水的排放。

因此控制工业废水的排放是防止水体污染、改善水质最根本的措施。

答案A
保护环境是公民的责任和义务。

下列说法正确的是()。

大量使用含磷洗涤剂
B.减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨
大量开采地下水,以满足社会对水的需求
北京城区限制冬季燃煤供暖,是因为燃烧煤会有二氧化硫产生
解析A项,废弃塑料制品对环境的污染称之为白色污染,大量使用含磷洗涤剂会使水体富营养化;B项,减少使用氟氯代烷可以减轻对臭氧层的破坏,但不能防止酸雨的形成;C项,大量开采地下水会使地下水源缺乏;D项,冬季限制燃煤供暖,可减少向大气中排放SO。

答案D

(1)要达到上述目的,一般要经过的基本步骤是:①沉降、②、
③曝气、④。

曝气的主要目的是。

(2)在第①步中,下列物质可以使用的是(用符号
A.明矾
B.膨润土
C.烧碱
(3)在将天然水制成生活饮用水的过程中,水中不需要除去的成分是(至少答出一项)。

(4)在经过上述四个步骤的处理之后,如果水中Ca+、Mg+的含量超标,还要将水进行。

解析在沉降之后必然是过滤。

加消毒剂也是必不可少的步
骤之一。

曝气就是使水暴露在空气中,使水与空气接触的面积增大,增加水中的含氧量,以加速水中有机物的分解。

明矾可做水的混凝剂,膨润土可做水的Ca2+、Mg+含量的过程叫做硬水的软化。

答案(1)过滤消毒增加水中的含氧量,加速水中有机物的分解
(2)AB
(3)对人体有益的矿物质等
(4)软化
随着上海工农业生产的发展和城市居民生活水平的提高,环境污染日趋严重。

每天有大量的工业废水和生活污水排入黄浦江;农村养殖、耕作方式发生了改变,猪饲料由水花生等天然饲料转变为人工复合饲料。

农作物施肥由人畜粪尿变成以化肥为主,而大量
(1)造成黄浦江水污染的主要原因是
________________________________。

(2)造成黄浦江水域水花生大量生长繁殖的元凶是①
___________ ;②_________________________________。

(3)控制黄浦江水体污染的根本措施是
___________________________________________________ _____________________。

解析工业废水和生活污水的排放,造成水体富营养化,从
而破坏了生态平衡,要想改变这一状态,必须控制废水、污水的排放。

答案(1)工业废水和生活污水的排放
(2)①排入黄浦江的工业废水、生活污水和人畜粪尿中富含氮、磷等养料,造成水体的富营养化②因改变饲养饲(3)控制工业废水和城市生活污水的排放
2019年高一化学寒假作业就为大家介绍到这里,希望对你有所帮助。

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