安徽省皖江名校联盟2020届高三第六次联考理综化学试题(带答案解析)
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9．甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe，M=204g/mol]是一种补铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某化学实验小组利用FeCO3与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁，实验过程如下：
已知：①甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于酒精。②甘氨酸具有两性，易溶于水，微溶于酒精：柠檬酸易溶于水和酒精，具有强酸性和强还原性。
（6）柠檬酸的作用是__。
（7）反应结束后，将B中液体蒸发浓缩，加入___(填试剂名称)，过滤、洗涤并干燥得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是__%(假设上述各步反应均完全)。
10．近年全球气候变暖，造成北极冰川大面积融化，其罪魁之一就是CO2，如何吸收大气中的CO2，变废为宝，是当今化学研究的主题之一。
（3）对于恒温恒容条件下进行的反应①，下列说法能说明反应已达平衡的是__。
A．混合气体密度不发生改变
B．混合气体的平均相对Baidu Nhomakorabea子质量不再发生改变
II.制备(NH3CH2COO)2Fe：
将步骤I得到的沉淀全部转移到仪器B，同时加入200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。通入氮气，通过A向B中加入适量氢氧化钠溶液调节pH为6，充分反应。
（4）仪器a的作用是__。
（5）实验过程前通入氮气的目的是__，C的导管插入液面下的作用是__。
D．11.5gNa与一定量的氧气完全反应，一定失去0.5NA个电子
3．芳香烃在工业生产中有着重要的用途。下列有关苯乙烯和2-苯基丙烯( )的说法错误的是（）
A．二者互为同系物
B．均能使澳水溶液褪色
C．分子中的所有原子均可能在同平面上
D．均能发生取代反应和加成反应
4．短周期元素W.X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，X原子的最外层电子数与电子层数相同。下列关系正确的是（）
B．负极区，发生反应2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+
C．电池工作时，负极区要保持呈酸性
D．电路中每通过2mol电子，理论上可处理标准状况下H2S22.4L
6．下列实验操作、实验现象以及得出的结论均正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
7．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示(吸附在金催化剂表面上的物种用·标注)。
A．简单离子半径：X>W>Z
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C．X.Y分别与2形成的二元化合物中化学键相同
D．工业上可用电解熔融的X2Z3制备X单质
5．如图是我国科学家研制的一种新型化学电池，成功实现了废气的处理和能源的利用(H2R和R都是有机物)。下列说法不正确的是（）
A．电池工作时，电子从电极b流出
I.二甲醚可用作溶剂、冷冻剂喷雾剂等，科学家提出利用CO2和H2合成二甲醚，反应原理为2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆H
（1）已知：①H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)△H1=+42kJ/mol
②CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) ∆H2=+24.52kJ/mol
I.制备FeCO3：
实验小组将足量的废铁屑和500mL1.0mol·L-1稀硫酸反应，再与200mL1.0mol·L-1NH4HCO3溶液充分混合，装置如图，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
（1）仪器甲的名称为__。
（2）丙中发生反应的离子方程式为__。
（3）实验时先打开止水夹2，关闭止水夹1，加入药品，塞上塞子，待丁中产生大量气泡后，关闭止水夹2，打开止水夹1，观察到的现象为__。
③CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ∆H3=+90.73kJ/mol
则∆H=__kJ/mol。
（2）一定温度下，在一个2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2发生上述反应，经过5min反应达到平衡，此时容器中压强与起始压强之比为3：4，则用CH3OCH3表示的平均反应速率为__，H2的转化率为___；此时若向体系中再加入2molCO2和1.5molH2O(g)，平衡__移动(填正向、逆向、不)。
已知：①Al(OH)3与Cr(OH)3性质相似。
②2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O。
③有关物质的溶解度曲线如图。
回答下列问题：
（1）含铬污泥预处理包括高温煅烧粉碎等步骤，其中高温煅烧的目的是__(写一条即可)，滤渣III的成分是__(填化学式)。
（2）步骤③中操作需要的玻璃仪器有__，步骤①加入H2O2的作用是__。
下列说法正确的是（）
A．水煤气的变换反应是吸热反应
B．该历程中逆向的最大能垒(活化能)E逆=2.02eV
C．催化剂能够使物质的能量升高
D．反应历程中，生成过渡态I比过渡态II容易
8．重铬酸钾(K2Cr2O7)在皮革、火柴印染化学、电镀等方面应用广泛。工业上对制革工业污泥中(主要含有Cr3+、Fe3+、Fe2+、Al3+等)Cr元素的回收与再利用工艺如图：
安徽省皖江名校联盟2020届高三第六次联考
理综-化学试题
1．2020新年伊始，我国各地人民投身到一场打赢新型冠状病毒的战役中，下列有关说法不正确的是（）
A．Cl2具有漂白性，可用于公共场所的杀菌消毒
B．医用口罩对微小带病毒气溶胶有滤过作用，可起到隔离作用
C．NaClO易溶于水，其稀溶液可用作日常家用消毒剂
D．蛋白质受热易变性，采用高温蒸煮的方法能杀死流感病毒
2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．同温同压同体积的12C18O和14N2均含有14NA个电子
B．100mL0.1mol·L-1的氨水溶液中含有0.01NA个NH4+
C．14gC2H4和C3H4的混合物含有2NA个共用电子对
（3）步骤⑦反应能够发生的原因是__，写出步骤④的反应离子方程式：__。
（4）为测定产品中K2Cr2O7的含量，某兴趣小组将mg产品溶于水配制为500mL溶液，准确量取50.00mL，加入稀硫酸酸化，然后加入过量的KI充分还原，加___作指示剂，到达终点消耗30.00mL0.0500mol·L-1的Na2S2O3溶液。则该次生产的样品中K2Cr2O7含量为__%。(已知：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
已知：①甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于酒精。②甘氨酸具有两性，易溶于水，微溶于酒精：柠檬酸易溶于水和酒精，具有强酸性和强还原性。
（6）柠檬酸的作用是__。
（7）反应结束后，将B中液体蒸发浓缩，加入___(填试剂名称)，过滤、洗涤并干燥得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是__%(假设上述各步反应均完全)。
10．近年全球气候变暖，造成北极冰川大面积融化，其罪魁之一就是CO2，如何吸收大气中的CO2，变废为宝，是当今化学研究的主题之一。
（3）对于恒温恒容条件下进行的反应①，下列说法能说明反应已达平衡的是__。
A．混合气体密度不发生改变
B．混合气体的平均相对Baidu Nhomakorabea子质量不再发生改变
II.制备(NH3CH2COO)2Fe：
将步骤I得到的沉淀全部转移到仪器B，同时加入200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。通入氮气，通过A向B中加入适量氢氧化钠溶液调节pH为6，充分反应。
（4）仪器a的作用是__。
（5）实验过程前通入氮气的目的是__，C的导管插入液面下的作用是__。
D．11.5gNa与一定量的氧气完全反应，一定失去0.5NA个电子
3．芳香烃在工业生产中有着重要的用途。下列有关苯乙烯和2-苯基丙烯( )的说法错误的是（）
A．二者互为同系物
B．均能使澳水溶液褪色
C．分子中的所有原子均可能在同平面上
D．均能发生取代反应和加成反应
4．短周期元素W.X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，X原子的最外层电子数与电子层数相同。下列关系正确的是（）
B．负极区，发生反应2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+
C．电池工作时，负极区要保持呈酸性
D．电路中每通过2mol电子，理论上可处理标准状况下H2S22.4L
6．下列实验操作、实验现象以及得出的结论均正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
7．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示(吸附在金催化剂表面上的物种用·标注)。
A．简单离子半径：X>W>Z
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C．X.Y分别与2形成的二元化合物中化学键相同
D．工业上可用电解熔融的X2Z3制备X单质
5．如图是我国科学家研制的一种新型化学电池，成功实现了废气的处理和能源的利用(H2R和R都是有机物)。下列说法不正确的是（）
A．电池工作时，电子从电极b流出
I.二甲醚可用作溶剂、冷冻剂喷雾剂等，科学家提出利用CO2和H2合成二甲醚，反应原理为2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆H
（1）已知：①H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)△H1=+42kJ/mol
②CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) ∆H2=+24.52kJ/mol
I.制备FeCO3：
实验小组将足量的废铁屑和500mL1.0mol·L-1稀硫酸反应，再与200mL1.0mol·L-1NH4HCO3溶液充分混合，装置如图，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
（1）仪器甲的名称为__。
（2）丙中发生反应的离子方程式为__。
（3）实验时先打开止水夹2，关闭止水夹1，加入药品，塞上塞子，待丁中产生大量气泡后，关闭止水夹2，打开止水夹1，观察到的现象为__。
③CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ∆H3=+90.73kJ/mol
则∆H=__kJ/mol。
（2）一定温度下，在一个2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2发生上述反应，经过5min反应达到平衡，此时容器中压强与起始压强之比为3：4，则用CH3OCH3表示的平均反应速率为__，H2的转化率为___；此时若向体系中再加入2molCO2和1.5molH2O(g)，平衡__移动(填正向、逆向、不)。
已知：①Al(OH)3与Cr(OH)3性质相似。
②2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O。
③有关物质的溶解度曲线如图。
回答下列问题：
（1）含铬污泥预处理包括高温煅烧粉碎等步骤，其中高温煅烧的目的是__(写一条即可)，滤渣III的成分是__(填化学式)。
（2）步骤③中操作需要的玻璃仪器有__，步骤①加入H2O2的作用是__。
下列说法正确的是（）
A．水煤气的变换反应是吸热反应
B．该历程中逆向的最大能垒(活化能)E逆=2.02eV
C．催化剂能够使物质的能量升高
D．反应历程中，生成过渡态I比过渡态II容易
8．重铬酸钾(K2Cr2O7)在皮革、火柴印染化学、电镀等方面应用广泛。工业上对制革工业污泥中(主要含有Cr3+、Fe3+、Fe2+、Al3+等)Cr元素的回收与再利用工艺如图：
安徽省皖江名校联盟2020届高三第六次联考
理综-化学试题
1．2020新年伊始，我国各地人民投身到一场打赢新型冠状病毒的战役中，下列有关说法不正确的是（）
A．Cl2具有漂白性，可用于公共场所的杀菌消毒
B．医用口罩对微小带病毒气溶胶有滤过作用，可起到隔离作用
C．NaClO易溶于水，其稀溶液可用作日常家用消毒剂
D．蛋白质受热易变性，采用高温蒸煮的方法能杀死流感病毒
2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．同温同压同体积的12C18O和14N2均含有14NA个电子
B．100mL0.1mol·L-1的氨水溶液中含有0.01NA个NH4+
C．14gC2H4和C3H4的混合物含有2NA个共用电子对
（3）步骤⑦反应能够发生的原因是__，写出步骤④的反应离子方程式：__。
（4）为测定产品中K2Cr2O7的含量，某兴趣小组将mg产品溶于水配制为500mL溶液，准确量取50.00mL，加入稀硫酸酸化，然后加入过量的KI充分还原，加___作指示剂，到达终点消耗30.00mL0.0500mol·L-1的Na2S2O3溶液。则该次生产的样品中K2Cr2O7含量为__%。(已知：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)