高中化学第一章测试题及答案

高中化学第一章测试题

第I卷(选择题共67分)

一、选择题(每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意)

1、在盐酸与铝片的反应中，盐酸是( )

A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物

2、“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列商品不能称为“绿色商品”的是

( )

A．无铅汽油 B．无磷洗涤剂 C．无氟冰箱 D．无碘食盐

3、在通常情况下，下列物质能作还原剂的有( )

A．氢氧化钠 B．碘化钾 C．硫酸钠 D、碘单质

4、化学变化中不能实现的是( )

A．一种原子变成另一种原子 B．一种分子变成另一种分子

C、一种离子变成另一种离子 D．一种单质变成另一种单质

5、在SiO2+3C = SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为( )

A．60:36 B．36:60 C．2:1 D．1:2

二、选择题(每小题4分，共52分，每小题1—2个选项符合题意)

6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )

A．H+、Ca2+、C1-、CO32- B．Na+、Fe3+、SO42-、OH-

C、K+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+、SO42-、C1-

7、下列离子方程式中，正确的是( )

A．碳酸钙与醋酸反应：Ca2+ + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + 2H+

B．铁屑与硫酸锌反应：Fe + Zn2+＝ Zn + Fe2+

C．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3- + H+ = C02↑+ H20

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + 20H- = Cu(OH)2↓

8、氨气能与许多物质发生反应，如①8NH3 + 3Br2 = 6NH4Br + N2↑

②2NH3+H2S=(NH4)2S ③2NH3+ N2O3= 3H2O + 2N2↑④2NH3+2Na =2NaNH2+H2↑⑤NH3 +NaH = NaNH2 + H2↑⑥2NH3 + 3CuO = 3H20 + 3Cu + N2……等等．在上述反应中，氨气作氧化剂的是( )(在化合物中钠均为+1价)

A、①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D、④和⑤

9、高氯酸铵(NH4ClO4)在高温条件下能发生分解反应：4NH4ClO4 =6H20 +4HCl+5O2↑+ 2N2↑，在该反应中，还原产物与氧化产物的分子个数之比为( )

A．2:5 B．4:5 C．4:7 D、2:1

10．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、大功率可再生水电，相当于每年燃烧3x107t 原煤的火力发电厂产生的电能．因此三峡工程有助于控制( )

A．温室效应 B．氮的氧化物的排放

C、白色污染 D．碳氢化合物的排放

11、下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开来的是( )

A．盐酸、氢氧化钾、硫酸、碳酸钾 B．碳酸钠、盐酸、氯化镁、氢氧化钾

C、氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾 D．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾

12．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )

A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B、在反应中，不一定所有的元素的化合价都发生变化

C．任何一个置换反应，一定属于氧化还原反应

D．化合反应和分解反应，都不可能是氧化还原反应

13．M207x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M207x- +3S2-+ 14H+ = 2M3++3S↓+ 7H20，则M207x-离子中M的化合价是( )

A．+2 B．+3 C．+4 D．+6

14、下列叙述中，正确的是( )

A．含金属元素的离子不一定是阳离子

B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

15．对氧化还原反应：SO2 + 2H2S = 3S + 2H20的叙述，不正确的是( )

A、SO2是氧化剂，H2S是还原剂，S既是氧化产物，又是还原产物

B、该反应是不同物质中的同种元素间的氧化还原反应，反应后该元素的化合价归一 C．氧化剂与还原剂的分子个数，氧化产物与还原产物的分子个数之比都为1:2

D．氧化剂与还原剂的质量之比，氧化产物与还原产物的质量之比均为2:1

16、下列反应电子转移的表示方法中，正确的是( )

A、

C、

17、下列反应中，既是置换反应，又是氧化还原反应，还能用离子方程式表示的是( )

A、实验室里制取氢气：Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4 + H2↑

B、氢气还原氧化铜：CuO + H2＝H20 + Cu

C、甲烷(CH4)在足量的空气中充分燃烧：CH4 +202 = CO2 ↑+ 2H2O

D．CO与H20(气)在高温下反应：CO+H20＝CO2+H2↑

18．下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为1：2的是( ) A、Fe + 2FeCl3＝3FeCl2 B．3C12+6KOH=5KCl+KClO3

C．3S+6NaOH＝2Na2S十Na2SO3 D．3C+SiO2=SiC十2CO2↑

第Ⅱ卷(共53分)

三、(本题包括2小题，共15分)

19．(8分)在下图1—2所示的烧杯中盛有100mL稀硫酸溶液，同时

有

一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央．当向烧杯里缓慢注入稀Ba(OH)2溶液至恰好完全反应时，则在实验过程中

(1)烧杯里能观察到的实验现象有:

①

②

(2)当两种溶液完全反应后，用手触摸烧

杯的外壁，并用温度计测量溶液的温度变化，

说明什么问题?

答：

(3)写出实验过程中反应的离子方程式

20．(7分)如图1—3(甲)中：瓶a内放人20g质量分数为21.9％的盐酸；b是未充气的气球，里面放有4g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上；胶管C套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气),将图(甲)的装置在托盘天平上称量,质量为w1g,根据实验现象填写下列空白:

(1)把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒人瓶中，立

即产生许多气泡，气球逐渐胀大(图乙)．反应结束后，

再称量，质量为w2g，则w1和w2的关系是。

(2)取20g质量分数为30％的NaOH溶液．先用

滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管C口(为操作

方便，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气)．打开

d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d，可以看到瓶中

产生少量沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失．

用同样方法再加人少量NaOH溶液，又产生白色沉

淀，轻摇，沉淀又消失．使沉淀消失的反应的离

子方程式为：。

(3)将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，此时瓶内温度——(填“不变”、“降低”或“升高”)

(4)继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直到恢复到反应前的下垂状态。写出这时发生的反应的离子方程式：

四、(本题包括4小题，共27分)

下列反应的离子方程式都有错误，请加以改正，写出正确的离子方程式．

(1)向含有碳酸钡的悬浊液中加人稀硫酸：BaC03 + 2H+=Ba2+ + H20+C02↑

改正：

(2)碳酸钙与醋酸反应：CaC03 +2H+ = Ca2+ + H20 + CO2↑

改正：

(3)向硫酸铜溶液中滴人适量的氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42- = BaS04↓

改正：

(4)向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O

改正：

(6分)写出能实现下列变化的化学方程式

(1)Fe2+ + 20H- =Fe(OH)2 ↓

(2)2Ag+ + Cu=2Ag + Cu2+

(3)H+ + OH- = H20

(4)2H+ + CaC03 = Ca2+ + H20 + CO2↑

(5)2H+ + CO32- = H2O + CO2↑

(6)CO2 + CO32- +H20 = 2HCO3-

(11分)已知A、B、C、D、E和F六种物质的相互转化关系如下：

①A十B——C+H20 ②C+KOH＝ D↓ + (蓝色)+E ③E+BaCl2＝F↓(不溶于HN03

的白色沉淀)+KCl ④B+D——C+H20

（1）试根据上述转化关系，判断它们各是什么物质，分别写出它们的化学式：A、；B、；C、；D、；E、。其中，属于可溶性强电解质的是

(2)上述四个反应，全部都是离子反应，写出相应反应的离子方程式

①、

②、

③、

④、

(6分)已知AgF+C12+H20=AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)

(1)若C12的化学计量系数为a，则AgF的化学计量系数为；判断依据是。

(2)若AgCl03的化学计量系数为b，O2的化学计量系数为c，则AgCl的化学计量系数为，判断依据是。

五、(本题包括两小题，共11分)

25．(5分)过渡元素钴(Co)具有多种可变化合价，现将11．9gCoC03在空气中预热，可得到8．3g钴的氧化物．试通过计算，写出CoCO3在空气中受热的化学方程式

26、(6分)Na2SO3在空气中极易被氧气所氧化：2Na2S03+O2=2Na2SO4，现有其样

品a g，将它完全溶解后，加入足量的Ba(N03)2溶液，测得生成沉淀b g(干燥的)

(1)若样品未被氧化，则a与b的关系式为

(2)若样品全部被氧化，则a与b的关系式为

(3)若样品只有部分被氧化，则a与b的关系式为