高三化学 溶液中离子浓度关系

判断电解质溶液中的粒子浓度关系是近几年高考的必考题型，因综合性强、难度大

三大平衡分析判断

影响因素加水

稀释

促进电离，离子浓度

(除OH－外)减小，K a

不变

促进水解，离子浓度

(除H＋外)减小，K h不

变

促进溶解，K sp不

变

加入

相应

离子

加入CH3COONa固体

或盐酸，抑制电离，

K a不变

加入CH3COOH或

NaOH，抑制水解，

K h不变

加入AgNO3或

NaCl抑制溶解，

K sp不变

加入

反应

离子

加入NaOH，促进电

离，K a不变

加入盐酸，促进水解，

K h不变

加入氨水，促进

溶解，K sp不变

建立模型，降低难度

解题时需具备的几点意识：

1、遇到“等式”找守恒，遇到“不等式”还是找守恒。一元

例如：

①在10ml 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH

题型一：单一溶液中粒子浓度关系

例题1

B

例题2 (2016全国卷Ⅲ 13)下列有关电解质溶液的说法正确的是

COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中 增大

C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 >1 ,溶液中 不变)H (c 3+)()()(33--∙OH c COOH CH c COO CH c )Cl (c )NH (c 4-+)

Br (c )Cl (c --（D ）

时刻①②③④温度/℃25304025pH 9.669.529.379.25 例题3(2018·北京高考)测定0.1 mol·L －1Na 2SO 3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：

实验过程中，取①④时刻的溶

液，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是( )

C

题型二：混合溶液中粒子浓度关系

例题1 (2019上海单科,20)常温下0.1 mol/L ①CH3COOH、

B

3223的平衡常数K =2.2×10−8。将NH 4HCO 3溶液和氨水按一定比例混合。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．0.2 mol·L −1氨水c (NH 3·H 2O)>c (NH 4

+)>c (OH −)>c (H +) NH 4HCO 3 = NH 4+ + HCO 3−NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O + H +

HCO 3− +H 2O H 2CO 3 + OH −

3223的平衡常数K =2.2×10−8。将NH 4HCO 3溶液和氨水按一定比例混合。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定 A．0.2 mol·L −1氨水c (NH 3·H 2O)>c (NH 4+)>c (OH −)>c (H +) B．0.2 mol·L −1NH 4

HCO 3溶液(pH>7)： c (NH 4 +)>c (HCO 3−)>c (H 2CO 3)>c (NH 3·H 2O) C．0.2 mol·L −1氨水和0.2 mol·L −1NH 4HCO 3溶液等体积混合

c (NH 4+)+c (NH 3·H 2O)=c (H 2CO 3)+c (HCO 3−)+c (CO 3

2−) 0.2 mol·L −1氨水和0.1mol·L −1 (NH 4)2CO 3 电荷守恒：2c (CO 32−)+c (OH −)+c (HCO 3−)= c (H +) +c (NH 4+)物料守恒：c (NH 3·H 2

O)+ c (NH 4+)= 0.4 mol·L −1 c (CO 32−) +c (H 2CO 3)+ c (HCO 3−)= 0.1 mol·L −1c (NH 3·H 2O)+c (CO 32−)+c (OH −)=c (H 2CO 3)+c (H +) +0.3 mol·L −1BD

例题3 （2018江苏 14）H 2C 2O 4为二元弱酸，K a1(H 2C 2O 4 ) =5.4×10−2，K a2 (H 2C 2O 4 )=5.4×10−5

，设H 2C 2O 4溶液中c (总)=c (H 2C 2O 4)+c (HC 2O 4−)

+c (C 2O 42−)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L −1H 2C 2O 4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）

电荷守恒：c (H +) =2c (C 2O 42−)+c (HC 2O 4−)+c (OH −)

物料守恒：c (C 2O 42− )+c (H 2C 2O 4)+c (HC 2O 4−) =0.1000 mol·L −1

例题3 （2018江苏 14）H 2C 2O 4为二元弱酸，K a1(H 2C 2O 4 ) =5.4×10−2，K a2 (H 2C 2O 4 )=5.4×10−5

，设H 2C 2O 4溶液中c (总)=c (H 2C 2O 4)+c (HC 2O 4−)

+

c (C 2O 42−)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L −1H 2C 2O 4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ） A. 0.1000 mol·L −1 H 2C 2O 4溶液：c (H + ) =0.1000 mol·L −1+c (C 2O 42− ) +c (OH −)−c (H 2C 2O 4 )

NaHC 2O 4 = Na + + HC 2O 4− HC 2O 4− H + + C 2O 42− H 2O H ++ OH − HC 2O 4−+H 2O H 2C 2O 4 + OH − 在NaHC 2O 4溶液中电荷守恒：c (Na + )+c (H +) =2c (C 2O 42− )+c (HC 2O 4−)+c (OH −)物料守恒：c (C 2O 42−)+c (HC 2O 4−)+c (H 2C 2O 4)=0.1000 mol·L −1