高中化学选修四(期末试题)题目偏难 答案解析详尽

化学反应原理

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16 Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64 Ag：108

一．选择题（每题2分）

1．有关电解质的下列叙述正确的是() A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸

B．氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质

C．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键

D．某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒

2．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是() A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体

B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强

D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

4．已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。

则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的()

5．(2009·辽宁质检)对于可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋g D(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图：

如下关系正确的为()

①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧下图阴影部分面积更大

A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑤6．800 ℃时，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，它表示() A．碳和水反应吸收热量131.3 kJ

B．1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ的热量

C．1 mol C跟1 mol H2O反应吸收131.3 kJ的热量

D．固体碳和气态水各1 mol反应，放出131.3 kJ的热量

7．(2009·四川理综)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是() A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3

C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3 D.kw

c(H＋)

＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3

8．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是()

①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。

A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④⑤

9．下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是() A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)

B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO2－4)＞c(NH＋4)＞c(Cu2＋)＞c(H ＋)＞c(OH－)

C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO2－3)＋c(OH－)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X －)＞c(H＋)＞c(OH－)

10．已知ΔH大于0表示吸热反应；ΔH小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr(尿酸)＋H2O Ur－(尿酸根离子)＋H3O＋；②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)

下列对反应②的叙述中正确的是() A．反应的ΔH＞0 B．降低温度，平衡向逆反应方向移动

C．反应的ΔH＜0 D．升高温度，平衡向正反应方向移动

二．选择题（每题3分）

11.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为( )

A.1：1

B.1：2

C.1：10

D.10：1

12.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入

0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为( )

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol

13.用铁片与稀硫酸反应制H2，下列措施不能使H2生成速率加大的是( )

A.加热

B.改用浓硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液

D.改铁片为铁粉

14. (2009·北京东城模拟)下列叙述中正确的是() A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀

D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

15. 室温下，某溶液中由水电离出来的H＋和OH－浓度的乘积为10－24，在该溶液中一定不能大量共存的离子是( )

A.SO32－

B.NH4＋

C.NO3－

D.HCO3－

16. 用质量均为100g的Cu作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是( )

A、阳极93.6g，阴极121.6g

B、阳极100 g，阴极128.0g

C、阳极91.0g，阴极119.0g

D、阳极86.0g，阴极114.0g

17. 在C(s)+CO2(g) 2CO(g)反应中可使化学反应速率增大的措施是( )

①增大压强②增加碳的量③恒容通入CO2④恒压充入N2⑤恒容充入N2

A．①⑤B．②④C．①③D．③⑤

18. 可逆反应N2+3H2?2NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3 molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2＝4Q1，则甲容器中，H2的转化率为( )

A.20%

B.25%

C.75%

D.80%

19. 已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。在注射器中，存在NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为( )

A.从针筒的顶端方向观察，气体颜色变深

B.从针筒的顶端方向观察，气体颜色变浅

C.从针筒的垂直方向观察，气体颜色没有变化

D.从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深

20. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

二、非选择题(本题包括6小题，共50分)

21．(5分)(2008·石家庄二中模拟) 2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。

(1)用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。

(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。

(3)若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入____________ mol B物质。

(4)若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。

22．(6分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合

实验编号HA物质的量浓度(mol/L) NaOH物质的量浓度(mol/L) 混合溶液的pH

①0.1 0.1 pH＝9

②c0.2 pH＝7

③0.2 0.1 pH＜7

请回答：

(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。

(2)②组情况表明，c____________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是____________。

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。

(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。

23．(8分)如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的____________棒，乙池中

的____________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是

__________________________________。

(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式

______________________________。

②甲池中碳极上电极反应式是______________________________，乙池碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为__________________________________。

④若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH ＝____________。

24．（5分）下表是不同温度下水的离子积数据，试回答下列问题：

温度/ ℃25 t1t2

水的离子积常数1×10－14α1×10－12

（1）若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的理由是____________。

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=________

（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。

25. （8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、

Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在

两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为

。在X极附近观察到的现象是

。

② Y电极上的电极反应式为，检验该

电极反应产物的方法是。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

① X电极的材料是，电极反应式是。

② Y电极的材料是，电极反应式是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

26. (8分)(2010·北京朝阳)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。

(1)工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3·x H2O)，反应的化学方程式是：

________________________________________________________________________。

(3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是：____________________________________________。

(4)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀____________。

(5)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如右：

请回答：

①A电极对应的金属是____________(写元素名称)，B电

极的电极反应式是：____________。

②若电镀前铁、铜两极的质量相同，电镀完成后将它们取

出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中

通过的电子为____________mol。

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说

明原因

_____________________________________________________

27. (6分)(2008·济宁二模)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

(1)氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________。

(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为

__________________________________________

②右图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则

a极上消耗的O2在标准状况下的体积为______L。

(3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化

方程式如下：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件

(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的

关系如下图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是___________

其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间

是____________

②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放

入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的

转化率为50%。则反应的平衡常数为___________。

28.（4分）

已知c(NH4Cl)＜0.1 mol·L－1时，溶液的pH＞5.1，现用0.1 mol·L－1盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是() A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL

参考答案

1.【解析】 本题属于概念性判断题，有些命题难正面判断，就可以用列举反例法判断。A 项，醋酸是弱酸，盐酸是强酸，但是很稀的盐酸比浓度较大的醋酸中离子浓度要小，导电性要弱，所以溶液导电性与电解质强弱无关。只有当浓度相同时，酸的元数相同时，可以比较溶液的导电性。B 项，“氧化钾是电解质”的结论是正确的，但它的理由不是它溶于水导电，而是因为它在熔融状态下能导电。氧化钾溶于水生成氢氧化钾，其溶液能导电是因为氢氧化钾是电解质。C 项，如强酸都是强电解质，但不含离子键，如氯化氢等；弱电解质也可能含强极性共价键，如HF ，H —F 键极性强，但是它是弱电解质。D 项，导电是电荷定向移动。可能是离子导电，也可能是电子导电，无论是哪种导电，必须是微粒自由移动。

【答案】 D

2.【解析】 A 不正确，因为NaHCO 3加热要分解。B 、C 也不正确，因为AlCl 3与FeCl 3

在加热蒸发的情况下，水解趋于完全，分别发生下列反应：Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，

2Al(OH)3Al 2O 3＋3H 2O 、Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋，2Fe(OH)3Fe 2O 3＋3H 2O ；

所以D 是正确的。

【答案】 D

3.【解析】 能否用勒夏特列原理解释需要看两点：①看所给事实是否有平衡存在，②看所给现象是否是平衡移动的结果。开启啤酒瓶后，减小了瓶内液面上的压强，打破了气体的溶解平衡，导致溶解在溶液中的气体迅速逸出。H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)反应前后气体体积不变，加压平衡不移动，但各组分浓度增大，所以颜色加深，这不是平衡移动的结果。C 向氯水中加CaCO 3后，由于HCl 的酸性比H 2CO 3强，HClO 的酸性比H 2CO 3弱，故使平衡Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 向右移，增大了HClO 的浓度，漂白性增强。D 加入Fe 粉，2Fe 3＋＋Fe ＝3Fe 2＋而使[Fe(SCN)]2＋Fe 3＋＋SCN －平衡正向移动，[Fe(SCN)]2＋浓度减小，，溶液颜色变浅。

【答案】 B

4.【解析】 根据图所示，可知在0～t 1时间段，发生的反应为：2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑，

溶液中c (H ＋)减小，pH 增大；在t 1～t 2时间段，电解硫酸，发生的反应为：2H 2O=====电解2H 2↑

＋O 2↑，实质是电解水，造成硫酸溶液浓度增大，溶液中c (H ＋)增大，溶液pH 减小，故B

项正确。

【答案】 B

5.【解析】 对于反应中加入催化剂，只能改变反应达到平衡所需的时间，不能使平衡发生移动，因此①③⑧肯定错误，答案应选A 。

【答案】 A

6.【解析】 A 中未说明多少物质的量的碳和水蒸气反应吸收131.3 kJ 热量；C 中未能说明碳的聚集状态、水的聚集状态，不正确；D 中碳和水蒸气反应吸热而不是放热，所以错误。

【答案】 B

7.【解析】 A 项，H ＋与HSO －3不共存；B 项使pH 试纸呈红色的溶液显酸性，酸性环

境中NO －3将I －氧化，而不能大量共存；C 项，CO 2－3、Fe 3＋发生双水解而不能大量共存；D 项kw c (H ＋)

＝c (OH －)＝0.1 mol/L 的溶液呈碱性，碱性条件下四离种子共存。 【答案】 D

8.【解析】 ①称量药品时应遵循“左物右码”的原则，因游码质量总是加到右盘上，故题中操作实验少称了NaOH 固体，所配溶液浓度偏低。②由于NaOH 溶于水时会放出大量的热，若趁热在容量瓶中定容，恢复至室温时溶液体积将减小，NaOH 溶液浓度将增大，滴定同体积的NaOH 时，消耗V 标增大，使测定结果偏高。③不影响测定结果。④V 标偏高，测定结果偏高。⑤V 标偏高，测定结果偏高，故应选②④⑤组合。

【答案】 B

9.【解析】根据电荷守恒可知选项A正确。选项B中由于铜离子和铵根离子水解均显酸性，因此有c(H＋)＞c(OH－)，正确。根据质子守恒，在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中正确的恒等式应表示为：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO2－3)＋c(OH－)，C正确。对于选项D，等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液酸碱性未知，因此不能确定溶液中离子浓度大小关系。

【答案】 D

10.【解析】本题考查化学平衡原理与实际问题结合能力，即运用化学视角观察、分析实际问题能力。寒冷季节易引发关节疼痛，说明温度降低，易生成尿酸钠晶体，即降温时反应②的平衡向正反应方向移动，故反应②正方向反应为放热反应。

【答案】 C

11.【错解分析】根据定量计算，稀释后c（H＋）=2×10-8mol·L-1，c（SO42-）=10-88mol·L-1，有同学受到思维定势，很快得到答案为B。

【解题指导】题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于1×10-7mol·L-1。所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为1×10-7mol·L-1。

【答案】C。

12.【错解分析】对电解硫酸铜溶液的反应没有深入的掌握，而且忽略了题目中加入的物质为Cu(OH) 2。由于电解后加入0.1mol Cu(OH) 2，恰好恢复到电解前，而0.1mol Cu(OH)2中含0.1molCu2+，即反应过程中有0.1molCu2+被还原，因此电解过程中共有0.2mol电子发生转移。错选B。

【解题指导】电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO4+2H2O 电解====2Cu + 2H2SO4 + O2↑，从上述方程式可以看出，因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入CuO就可以使溶液恢复原来状态。但本题提示加入Cu(OH)2后溶液恢复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解（因为硫酸铜被电解完全）。0.1molCu(OH)2可以看作是0.1mol 的CuO和0.1mol H2O，因此电解过程中有0.1mol的硫酸铜和0.1mol的水被电解。

【答案】D。

13.【错解分析】忽略化合物的特性以及原电池原理的应用，错选C。

【解题指导】加快反应速率的主要措施有：增大反应物浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂、增大反应物的接触面等。本题似乎A、B、D都可以实现目的。由于浓硫酸在常温条件下会将铁钝化，因此B措施不可行。往体系中加CuSO4，铁与之反应生成铜并附在铁片表面，与硫酸构成原电池，加快反应速率。

【答案】B。

14. 【解析】两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活泼金属中的电子流向不活泼的电极，因此活泼金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池，铁较锡活泼，铁先失电子被腐蚀。铜锌原电池工作时，锌是负极失电子，电极反应为Zn－2e－＝Zn2＋，1 mol Zn失去2 mol电子，0.2 mol锌(质量为13 g)被溶解，电路中有0.4 mol电子通过。故选D。

【答案】 D

15.【解析】选择题中常出现"一定能"、"一定不能"、"可能"等字眼，同学们一定要搞清楚。该题正确答案为D。

16.【解析】没有注意活性阳极Cu作了阳极，其必然要溶解；选D者，想当然认为Cu自己的溶解和放电如同精炼铜，原理不清，而错选B。

Cu + 2Ag＋=== Cu2＋+ 2Ag 64

216 x （216 / 64 ）x

x +（216 / 64 ）x=28 解x=6.4g.。故正确答案选A。

【答案】A。

17.【解析】①增大压强使化学反应速率加快；②有气体参加的反应，增加固体反应物的量，化学反应速率不改变；③通入CO 2，增大了反应物浓度，化学反应速率加快；④恒压充入N 2，容器的体积扩大，反应物浓度减小，化学反应速率减小；⑤恒容充入N 2，N 2不参与这个反应，且其他物质的浓度没变，故化学反应速率不变。

【答案】C 。

18.【解析】设甲容器中反应掉的H 2为3xmol ，根据反应：N 2+3H 2?2NH 3 +Q 可知达平衡时放出的热量Q 1＝xQ ，生成NH32x mol ，乙容器与甲容器属于同温同容下的等效平衡，平衡时乙容器中NH3剩余2x mol ，反应掉的NH 3为(2－2x)mol ，根据反应：2NH 3?N 2 + 3H 2 (吸热反应)，可知达到平衡时吸收的热量Q 2＝(1－x)Q ，即有：(1－x)Q ＝xQ ，解得x ＝0.2mol ，故乙容器中H2的转化率为(3×0.2mol/3mol)×100%＝20％。

【答案】A 。

19.【解析】若不考化学平衡，则注射器的针筒慢慢往外拉，针筒内气体的浓度变小，颜色相应变浅，若从从针筒的顶端方向观察，由于气体的量并未减少，颜色不变；但由于平衡2NO 2 N 2O 4的存在，从针筒的顶端方向观察，相当于减少压强，平衡向逆反应方向移动，NO 2的量较原来增加，故气体颜色变深，故选A 。

【答案】A 。

20. 【解析】 选项A 中Zn －Mn 干电池作负极的是Zn ，石墨作电极的正极，只起导电的作用，被腐蚀的是Zn ；选项B 中氢氧燃料电池是把化学能直接转化为电能，而不是把热能直接转化为电能；太阳能电池的主要材料是高纯度的单晶硅，它的能量转化高。

【答案】 C

21.【答案】 (2)0.2 mol·L －1·min －1 60%

(2)增大 (3)4/3 (4)右移

22. 【解析】 (1)从①组情况分析，等体积等物质的量浓度为HA 和NaOH 溶液混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，说明HA 是弱酸。

(2)②组中NaOH 的物质的量浓度为0.2 mol/L ，混合后溶液显中性，说明HA 稍过量，

HA 的物质的量浓度应大于0.2 mol/L 。根据电中性原理，混合液中离子浓度c (A －)＝c (Na ＋)。

(3)第③组实验相当于等体积等物质的量浓度的HA 和NaA 溶液混合，pH ＜7说明HA

的电离程度大于NaA 的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c (A －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)

＞c (OH －)。

(4)①组实验所得混合溶液中的pH ＝9，则c (OH －)＝10－5 mol·L －1，水电离出的c (H ＋)＝

c (OH －)＝10－5 mol·L －1。

【答案】 (1)弱酸 (2)大于 c (A －)＝c (Na ＋)

(3)大于 c (A －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)

(4)10－5

23.【答案】 (1)①碳 铁 ②4OH －－4e －＝2H 2O ＋O 2↑

(2)①2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －

②2H 2O ＋O 2＋4e －＝4OH － 氧化反应

③Cl 2＋2KI ＝I 2＋2KCl ④13

24. （1）＞ 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大

（2）1000∶1

（3）9∶11 c (Na +)＞c (SO 42－)＞c (H +)＞c (OH －)

25. （1） ① 2H + ＋2e - ＝H 2↑（2分）；放出气体，溶液变红。

② 2Cl –

－2e - ＝Cl 2 ↑（2分）；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y 电极附近，试纸变蓝色。

（2）① 纯铜（2分） Cu 2+ ＋2e - ＝Cu

② 粗铜（2分） Cu －2e - ＝Cu 2+

26. 【答案】 (1)3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2

(2)4Fe ＋3O 2＋2x H 2O ＝2Fe 2O 3·x H 2O

(3)2FeCl 3＋Fe ＝3FeCl 2

(4)BD

(5)①铜，Cu 2＋＋2e －＝Cu ②0.08 ③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原

电池，铁为负极，加速铁的腐蚀

27. 【答案】 (1)2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；ΔH ＝－571.6 kJ/mol

(2)①O 2＋4e －＋2H 2O ＝4OH － ②0.56

(3)①增大压强 t 2－t 3 ②4a 2 28. 【解析】 理论上根据反应方程式：NH 3·H 2O ＋HCl ＝NH 4Cl ＋H 2O

得V (HCl)＝0.05 mol·L －1×10 mL 0.1 mol·L

－1＝5 mL 此时c (NH 4Cl)＝10 mL 10 mL ＋5 mL

×0.05 mol·L －1＜0.1 mol·L －1，pH ＞5.1，而实际中和滴定时，用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液由黄色恰好变成橙色，此时pH 在4左右，所以实际滴定的盐酸的体积超过5 mL 。

【答案】 C