硅铝

学业水平考试---- 硅铝和元素周期表
一、硅和化合物
1、最早使用的半导体材料是，现在使用最广泛的半导体材料是。

2、在地壳中，硅的含量仅次于，只能以态存在。

主要存在形式为和。

单质硅有和两种，二者互为同素异形体
3、硅的化学性质:常温下，硅的化学性质不活泼，加热条件下硅能和反应，反应的化学方程式。

4、硅的工业制法：用焦炭在电炉中还原二氧化硅____________________________。

纯净的二氧化硅晶体色，熔点，硬度，溶于水。

5、SiO2是硅酸（H2SiO3）的酸酐，但不与水反应。

H2SiO3是白色难溶的固体。

常温下，SiO2与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，该反应的化学方程式为_______________ 实验室中保存碱溶液的试剂瓶上用塞。

高温下，SiO2和碱性氧化物（如CaO）生成盐
（2）与氢氟酸（HF，弱酸）反应常用来。

光导纤维----------主要成分是。

6、硅酸盐中，除了Na2SiO3、K2SiO3、（NH4）2SiO3外大都溶于水，熔点，化学性质。

7、无机非金属材料①传统的无机非金属材料—硅酸盐产品，例如：、、各种，砖瓦，水玻璃（成分为__________）。

②新型无机非金属材料如陶瓷、_____陶瓷、陶瓷。

二、1、铝的化学性质：
注意：常温下，Al遇浓硫酸、浓硝酸钝化
铝热反应：
如何引发铝热反应？
铝和盐酸的反应化学反应方程式_______________________________
铝与氢氧化钠的反应化学反应方程式_______________________________
2、铝的重要化合物——氧化铝和氢氧化铝的两性
氧化铝——____性氧化物，氧化铝是白色的难熔物质，较好的耐火材料。

氧化铝溶于强酸和强碱溶液的化学方程式和离子方程式为：
与酸：_________________________________；______________________________
与碱：__________________________________；______________________________
3、氢氧化铝------____性氢氧化物吸附性：氢氧化铝是____溶于水的____色胶状物质、它能_____水中悬浮物，又有______色素的性质。

ⅱ、两性：氢氧化铝与强酸和强碱反应的化学方程式和离子方程式为：
与酸：_________________________________；____________________________
与碱：__________________________________；___________________________
Al(OH)3的制备实验室里通常用铝盐和氨水反应，其离子方程式为：
_______________________________________________-
4、合金：两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

二.金属与金属材料
黑色金属材料：___、___、___以及它们的合金构成的材料。

有色金属材料：除__________以外的其他金属材料。

5、重要的黑色金属材料——钢铁
炼铁原理：________________________________
2、几种有色金属材料——金、银、铜
三、原子结构
1、原子是由 和 构成的，原子核又是由更小的微粒 和
构成的。

2、元素是具有相同 （ ）的同一类 的总称。

对一个原子来说：核电荷数= = 。

3 、人们把具有一定数目 和一定数目 的一种原子称为 。

质子数 而中子数 的同一种 的不同 互为同位素。

4、 X 的含义：代表一个质子数为 ，质量数为 的原子。

质量数（ ）= （ ）+ （ ）
质量数在数值上近似等于原子的 ，在粗略的计算中可以用质量数来代替元素
的相对原子质量。

5、电子在原子核外是 排布的。

离核最近、能量最低的是第 层，又
叫 层。

以此类推，由里往外分别为 ，共 个电子层。

6、科学研究表明，核外电子排布一般遵循如下规律：“一低四不超”
（1）核外电子总是尽先排布在能量最 的电子层里，即当K 层排满后，再排布在L 层等。

这
个规律又称为能量最低原理。

（2）每一电子层最多容纳的电子数为 （n 代表电子层）。

（3）原子最外层电子数不超过 个，K 层为最外层时电子数不超过 个。

（4）原子次外层电子数不超过 个，倒数第三层电子数不超过 个。

7、元素的化合价数值主要与元素原子的 有关。

Al 3+
Al(OH)3 [Al(OH)4]- 3OH - OH -
H + 3H + A Z
（1）稀有气体元素的原子最外层电子数为个，（He的最外层为个）
已经达到稳定结构，性质稳定，其常见化合价为。

（2）金属元素的原子最外层电子数一般4，较易电子，化合价只
显价，单质表现性。

（3）非金属元素的原子最外层电子数一般4，较易电子，化合价
常显价，单质大部分表现性。

四、元素周期表_____个短周期（1、2、3周期）
1、周期（__个）_____个长周期（4、5、6周期）
_____个不完全周期（7周期）
元素周期表主族（_____个）IA~VIIA
副族（_____个）IB~VIIB
族（___个）VIII族（_____个）8、9、10三个纵行
零族（____个）最右边一个纵行（惰性气体元素）归纳：_____主、______副、_____八、______零；______长、_____短、_____不完全。

周期表第2列是族，第3列是族，第Ⅷ族是列，第11列是族，第15列是族。

2、同主族元素的原子从上往下：电子层数，原子半径，失电子能力，
得电子能力，金属元素的金属性，非金属元素的非金属性。

3、元素周期表的其它应用
（1）根据同周期、同主族元素的相似性和递变性，利用已知元素及化合物的性质可推导未知元素及化合物的性质。

（2）可利用元素周期表寻找新材料：半导体材料在寻找；
耐高温、耐酸碱腐蚀的材料在中找；催化剂在中寻找。

五、元素周期表的应用
同周期（左-右）同主族（上-下）
原子结构电子层
结构
电子层数
最外层电子数
核内质子数
元素性质
原子半径
主要化合价
元素金属性（原子失电子能力）元素非金属性（原子得电子能力
性质应用
最高价含氧酸的酸性
最高价碱的碱性
气态氢化物的稳定性单质置换氢气的难易程度
巩固练习：
1、据国外有关资料报道，在独居石中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。

试判断116号元素应位于元素周期表的（）
A、第六周期ⅣA族
B、第七周期ⅥA族
C、第七周期Ⅷ族
D、第七周期ⅣA族
2、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）
A、C N O F
B、K Mg C S
C、F Cl Br I
D、Li Na K Rb
3、原子序数在11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐减小的是（）
A 电子层数
B 最外层电子数
C 原子半径
D 元素最高化合价
4、下列说法中正确的是（）
A 非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B 非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C 最外层有2个电子的原子都是金属原子
D 最外层有5个电子的原子都是非金属原子
5．镁和铝都是较活泼的金属，下列描述正确的是（）
①镁与热水反应生成H2，而铝则不能；②铝的硬度比镁稍大，熔、沸点都比镁高；③镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱溶液；④常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸；⑤镁和铝都可制轻合金，用作制船舶、飞机等的材料；⑥镁和铝都可做还原剂，与某些氧化物反应。

A．①②B．①②⑤⑥C．①④⑤D．全部
6、常温下，取4等份的Al，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，产生H2最多的是（）
A、3mol·L-1的氨水
B、8mol·L-1的NaOH
C、18mol·L-1 的H2SO4
D、4mol·L-1 的HNO3。