胶体化学总结
胶体界面化学知识点总结
胶体界面化学知识点总结胶体界面化学是研究在胶体系统中发生的化学现象和过程的科学，它涉及到界面的性质、结构和变化等方面。
胶体界面化学的研究对理解胶体系统的基本特性和应用具有重要的意义。
下面将对胶体界面化学的相关知识点进行总结。
一、胶体概念胶体是由两种或两种以上的相组成的复合系统，其中一个相是固体，另一个或另一些是液相或气相。
这些相都是微观分散的，且不易被重力沉淀的稳定性。
胶体是一种介于溶液和悬浮液之间的分散系统，在胶体中，含有微粒的相称为分散相，微粒与溶剂形成的相称为连续相。
胶体颗粒的尺寸一般在1-1000nm之间。
根据分散相的性质不同，胶体又可以分为溶胶、凝胶和乳胶等。
二、胶体稳定性胶体的稳定性是指其分散相维持分散状态的能力。
胶体稳定性与表面活性剂的类型和浓度、电解质的存在和浓度、电荷作用、范德华力等因素有关。
当表面活性剂存在时，会在分散相的表面形成一层物理吸附膜来减少表面能，改变表面性质，从而稳定胶体。
电解质的存在可以中和分散相表面的电荷，减少静电斥力，使胶体不稳定。
电荷作用和范德华力也会影响胶体的稳定性。
了解这些因素对胶体稳定性的影响对于胶体的应用和制备具有重要的意义。
三、界面活性剂界面活性剂是一类具有分子结构中同时含有亲水性和疏水性基团的化合物，它们在液体界面上降低表面张力，促进液体的分散和乳化，并有较强的渗透性和复合物形成性。
界面活性剂的主要作用包括降低表面张力、增加分散性、稳定胶体、乳化和分散。
根据亲水性基团的不同，界面活性剂可以分为阴离子、阳离子、非离子和两性离子界面活性剂。
界面活性剂的选择和使用对于控制胶体的稳定性和调控乳液、泡沫等具有重要的作用。
四、胶体的表面性质胶体的表面性质是指胶体颗粒的表面具有的润湿性、黏附性、表面能等物理化学性质。
胶体颗粒的表面性质与界面活性剂的类型和浓度、电解质的存在和浓度、溶剂的性质等有关。
表面性质的研究对于控制胶体的稳定性、界面活性剂的选择和应用有着重要的意义。
物理化学各章概念总结、公式总结电子版1 表面化学与胶体
第8章 表面化学与胶体8．1 重要概念和规律1．比表面能与表面张力物质的表面是指约几个分子厚度的一层。
由于表面两侧分子作用力不同，所以在表面上存在一个不对称力场，即处在表面上的分子都受到一个指向体相内部的合力，从而使表面分子具有比内部分子更多的能量。
单位表面上的分子比同样数量的内部分子多出的能量称为比表面能(也称比表面Gibbs函数)。
表面张力是在表面上的相邻两部分之间单位长度上的相互牵引力，它总是作用在表面上，并且促使表面积缩小。
表面张力与比表面能都是表面上不对称力场的宏观表现，即二者是相通的，它们都是表面不对称力场的度量。
它们是两个物理意义不同，单位不同，但数值相同，量纲相同的物理量。
2．具有巨大界面积的系统是热力学不稳定系统物质表面所多余出的能量γA称表面能(亦叫表面Gibbs函数)，它是系统Gibbs函数的一部分，表面积A越大，系统的G值越高。
所以在热力学上这种系统是不稳定的。
根据热力学第二定律，在一定温度和压力下，为了使G值减少，系统总是自发地通过以下两种(或其中的一种)方式降低表面能γA:①在一定条件下使表面积最小。
例如液滴呈球形，液面呈平面；②降低表面张力。
例如溶液自发地将其中能使表面张力降低的物质相对浓集到表面上(即溶液的表面吸附)，而固体表面则从其外部把气体或溶质的分子吸附到表面上，从而改变表面结构，致使表面张力降低。
3．润湿与铺展的区别润湿和铺展是两种与固—液界面有关的界面过程。
两者虽有联系，但意义不同。
润湿是液体表面与固体表面相互接触的过程1因此所发生的变化是由固—液界面取代了原来的液体表面和固体表面。
润湿程度通常用接触角表示，它反映液、固两个表面的亲密程度。
当θ值最小(θ=0o)时,润湿程度最大，称完全润湿。
铺展是指将液体滴洒在固体表面上时，液滴自动在表面上展开并形成一层液膜的过程，因此所发生的变化是由固—液界面和液体表面取代原来的固体表面。
铺展的判据是上述过程的∆G:若∆G<0,则能发生铺展；若∆G≥0，则不能铺展。
高一化学胶体的知识点归纳
高一化学胶体的知识点归纳在高一化学学习中，胶体是一个重要的知识点。
胶体是指由两种或多种物质组成的混合体系，其中一种物质以微小颗粒的形式悬浮在另一种物质中。
下面将对胶体的定义、性质以及应用进行归纳总结。
一、胶体的定义胶体是介于溶液与悬浮液之间的一种混合体系。
它的特点是悬浮的微粒大于分子，但又小于机械混合物的粒径。
胶体的形成是由于相互作用力的存在导致溶质不能完全溶解于溶剂中，而形成微小颗粒悬浮在溶剂中，形成胶体。
二、胶体的性质1. 可见性：胶体的微粒大小在10-9到10-6m之间，透过显微镜可以观察到。
2. 不稳定性：胶体由于微粒之间存在相互作用力，导致胶体不稳定，容易发生凝聚和沉淀现象。
3. 混浊性：胶体在光线的照射下呈现混浊状态，散射光使得胶体呈现浑浊的外观。
4. 过滤性：胶体可以通过一次普通滤纸进行过滤，不通过超微滤膜。
三、胶体的分类根据胶体的组成和性质，胶体可以分为溶胶、凝胶和胶体溶液三类。
1. 溶胶：溶胶是指胶体中溶质颗粒多分散且呈无定形结构的胶体，如烟雾、煤粉等。
2. 凝胶：凝胶是指胶体中溶质颗粒呈现有规律的立体结构的胶体，如明胶等。
3. 胶体溶液：胶体溶液是指胶体中溶质颗粒保持在溶液中的胶体，如乳液、胶束等。
四、胶体的应用1. 工业上的应用：胶体在工业生产中有广泛的应用，例如纺织、造纸、涂料、医药等行业中常用的乳液和胶束都是胶体的应用。
2. 日常生活中的应用：胶体在日常生活中也有一些重要的应用，如牙膏、洗洁精等产品中的凝胶胶体，以及乳化液体、奶粉等产品都是胶体的应用。
3. 环境保护中的应用：胶体的特性使其在环境保护方面具有重要作用，如胶束能够帮助清洁污染物，减少环境污染。
总结：高一化学中胶体的知识点主要包括胶体的定义、性质、分类以及应用。
胶体是由两种或多种物质组成的混合体系，具有可见性、不稳定性、混浊性以及过滤性等特点。
根据组成和性质的不同，胶体可以分为溶胶、凝胶和胶体溶液三类。
胶体在工业生产、日常生活以及环境保护中都有广泛的应用。
高一化学必修1_知识总结：胶体的性质
胶体的性质1．丁达尔效应清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶，人们能看到一条条美丽的光线。
在暗室里，使一束光线通过溶胶，原来外观上和溶液一样澄清透明的溶胶出现了一条光亮的通路。
而溶液却不具备这种性质。
英国物理学家丁达尔对此现象进行了广泛细致地研究，人们就把这种现象叫丁达尔效应。
丁达尔效应是一种物理现象。
由于在各种分散系中只有胶体才有丁达尔效应，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其它分散系。
胶体为什么能有丁达尔效应呢？在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果粒子小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，称为散射光或乳光。
丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象。
由于溶胶粒子大小一般不超过100nm，小于可见光波长（400nm～700nm），因此，当可见光透过溶胶时会产生明显的散射作用。
而对于真溶液，虽然分子或离子更小，但因散射光的强度随散射粒子体积的减小而明显减弱，因此，真溶液对光的散射作用很微弱。
此外，散射光的强度还随分散体系中粒子浓度增大而增强。
所以说，胶体能有丁达尔效应，而溶液没有，可以采用丁达尔效应来区分胶体和溶液。
2．布朗运动布朗运动是微小粒子表现出的无规则运动。
它是苏格兰植物学家布朗于1827年在显微镜下观察水中的花粉时首次发现的。
以后人们发现在温度均匀和无外力作用的流体中都能观察到这种运动。
布朗运动是悬浮在液体中的微小颗粒受到液体各个方向液体分子撞击作用不平衡造成的。
布朗运动不是固体颗粒中分子的运动，也不是液体分子的无规则运动，而是悬浮在液体中的微小颗粒的无规则运动。
布朗运动间接地证实了液体分子的无规则运动。
在胶体中，由于胶体粒子在各个方向所受的力不能相互平衡，也会产生无规则的运动，属于布朗运动。
布朗运动是胶体稳定的原因之一。
布朗运动不是胶体独有的性质，一些悬浮的颗粒，如花粉、藤黄等都存在布朗运动。
3．凝聚胶体分散系中，分散质微粒相互聚集成较大的颗粒而沉淀的现象称为胶体的凝聚。
物理化学胶体问答题总结
(iii) 超声分散法: 用来制备乳状液 (iv) 电弧法: 电极间放电, 产生金属蒸汽，制备金、银、铂等金属溶胶 (V)气相沉积法：先将材料汽化，再反应生成纳米粒子 (2) 凝聚法: 使分子或离子聚结成胶粒。（由小变大）：由此直接制出的原级粒子可以聚集成较大的次级粒子
溶胶的稳定性：聚沉稳定性（热力学）和动力学稳定性。
聚沉稳定性：胶粒比表面很大, 体系表面能高, 粒子有自发聚集从而降低体系表面能的趋向（憎液溶胶为热力学 不稳定体系，不多大分子/亲液溶胶热力学稳定）。稳定剂—>聚沉稳定性。
由于布朗运动，胶粒在重力场中不易沉降，使溶胶具有动力学稳定性。不过，布朗运动所导致的碰撞既能阻止沉 降，也能加速粒子间的粘合和聚集。
溶胶的动力性质：溶胶粒子的不规则运动, 以及由此产生的扩散, 渗透, 沉降平衡等。
布朗运动: 溶胶粒子的扩散, 渗透, 沉降平衡等现象的理解均建立在此基础上。 粒子越小，布朗运动越激烈。其运动激烈的程度不随时间而改变，但随温度的升高而增加 布朗运动的本质： 基本假定：Brown 运动与分子运动类似, 溶胶中每个粒子的平均动能和液体分子一样, 为(3/2)kT； Brown 运动是分散介质分子以大小和方向不同的力对胶体粒子不断撞击的结果； 粒子受力不平衡，导致胶粒在不同方向上以不同速度作不规则运动； 随着粒子增大，撞击的次数增多，作用力抵消的可能性增大，因而尺寸大的粒子 Brown 运动不明显。
敏化
保护
DLVO 理论（关于胶体稳定性）
胶粒之间既存在使其相互聚结的吸引力（范德华引力），又存在阻碍其聚结的相互排斥力（双电层重叠时的静电排 斥力），胶体的稳定性取决于胶粒之间这两种力的相对大小。这两种作用力与胶粒之间的距离有关（离子扩散层有无重 叠），距离较远，离子扩散层未重叠, 两胶粒以吸引为主;随距离变小，扩散层重叠, 产生斥力。 静电排斥力大小取决于粒子电荷数目和胶粒间的距离(H)。 范德华相互作用与距离的 1 次方成反比，是一种远程作用力。
胶体的性质及其应用知识总结
胶体的性质及其应用经点答疑【学法旨要】1．本章知识的学法旨要是什么?由于胶体知识与学生以前所学化学知识有所不同，它研究的不是某种物质所特有的性质，而是物质的聚集状态表现的性质，对学生来说这是一个观察、研究物质的新角度，是较为陌生的领域。
为了便于学生了解，我们应结合丁达尔效应的演示实验入手，在学生较熟悉的溶液的基础上引出与溶液性质不同的另一类混合物——胶体。
在此并不用提丁达尔效应一词，只利用丁达尔效应向学生展示溶液与胶体的不同，起到点出课题的作用。
在知道了溶液、胶体、悬浊液和乳浊液等知识的基础上，来理解分散系的概念。
从而得出胶体的定义。
在了解了胶体与溶液的区别这一基础上，我们可通过实验进一步了解布朗运动、电泳、凝聚等胶体所具有的性质。
2．学习本章知识的目标是什么?学习本章知识应达到以下知识目标：（1）了解胶体及分散系的概念；（2）了解胶体与其他分散系的区别；（3）了解胶体的重要性质和应用。
【经点答疑】1．你知道什么是“分散系”吗？我们把一种或几种物质微粒分散在另一种物质中所形成的混合物称之为“分散系”，其中：被分散成微粒的物质为“分散质”，而微粒分布在其中的物质为“分散剂”。
2．你知道胶体体系的分类吗？分散质和分散剂有不同的聚集状态（固态、液态、气态），它们可以组合成不同的分散系。
对于两者都是气态的体系，实际上是气体混合物，其性质不属于胶体的范围，这里不讨论；对于气体分散到固体中或液体中的泡沫，及液体分散到液体中的乳状液，它们虽属粗分散系，但常包含于广义的胶体体系内，这里把它们与胶体一起进行分类、比较：液胶体和亲液胶体，胶体粒子为多个分子聚集体的是憎液胶体。
因其胶粒与分散剂（液体）不亲合（不溶）而得名。
从体系的热力学特点考虑，憎液胶体是热力学不稳定体系，是一相（分散质质点，）分布在另一相（分散剂介质）中的多相分散体系，体系中的界面（质点与介质之间的相界面）总是要减少，胶体质点趋向于聚集在一起，有发生聚沉而使分散体系破坏的倾向（粗分散体系更易如此）。
物理化学表面现象及胶体化学总结
1.压缩因子任何温度下第七章表面现象1.在相界面上所发生的物理化学现象陈称为表面现象。
产生表面现象的主要原因是处在表面层中的物质分子与系统内部的分子存在着力场上的差异。
2.通常用比表面来表示物质的分散度。
其定义为：每单位体积物质所具有的表面积。
3.任意两相间的接触面，通常称为界面（界面层）。
物质与（另一相为气体）真空、与本身的饱和蒸气或与被其蒸汽饱和了的空气相接触的面，称为表面。
4.表面张力：在与液面相切的方向上，垂直作用于单位长度线段上的紧缩力。
5.在恒温恒压下，可逆过程的非体积功等于此过程系统的吉布斯函数变。
6.影响表面及界面张力的因素：表面张力与物质的本性有关、与接触相的性质有关（分子间作用力）、温度的影响、压力的影响。
7.润湿现象：润湿是固体（或液体）表面上的气体被液体取代的过程。
铺展：液滴在固体表面上迅速展开，形成液膜平铺在固体表面上的现象。
8.亚稳状态与新相生成：a.过饱和蒸汽：按通常相平衡条件应当凝结而未凝结的蒸汽。
过热液体：按通常相平衡条件应当沸腾而仍不沸腾的液体。
过冷液体：按相平衡条件应当凝固而未凝固的液体。
过饱和溶液：按相平衡条件应当有晶体析出而未能析出的溶液。
上述各种过饱和系统都不是真正的平衡系统，都是不稳定的状态，故称为亚稳（或介安）状态。
亚稳态所以能长期存在，是因为在指定条件下新相种子难以生成。
9.固体表面的吸附作用：吸附：在一定条件下一种物质的分子、原子或离子能自动地粘附在固体表面的现象。
或者说，在任意两相之间的界面层中，某种物质的浓度可自动发生变化的现象。
吸附分为物理吸附（范德华力）和化学吸附（化学键力）。
具有吸附能力的物质称为吸附剂或基质，被吸附的物质称为吸附质。
吸附的逆过程，即被吸附的物质脱离吸附层返回到介质中的过程，称为脱附（或解吸）。
10.吸附平衡：对于一个指定的吸附系统，当吸附速率等于脱附速率时所对应的状态。
当吸附达到平衡时的吸附量，称为吸附量。
气体在固体表面的吸附量与气体的平衡压力及系统的温度有关。
高中化学知识总结基本概念三――溶液和胶体 5. 溶液和胶体
基本概念三――溶液和胶体 5. 溶液和胶体[考点扫描]1．溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。
2．溶液的组成，溶液的形成过程，溶质溶解时的吸热和放热现象。
3. 溶解度的概念，温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
4. 溶解度与溶液里溶质质量分数的换算。
5. 胶体的概念及其重要性质和应用。
[知识指津]1．三种分散系的区别2．溶液[范例点击]例1．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质颗粒直径都在1nm一100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色解析：胶体粒子直径在1—100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm；半透膜只能使溶液中分子或离子透过而不能使胶粒透过，以此用渗析法分离胶体与溶液；黄色的氯化铁溶液加热蒸干过程中促进了氯化铁的水解，产生氢氧化铁，灼烧后转化为氧化铁；而红褐色氢氧化铁胶体在加热蒸干过程中先凝聚成氢氧化铁沉淀，灼烧后也转化为氧化铁。
故选C。
答案：C例2．下图是几种盐的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）A．40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%C．60℃时，200克水中溶解80克硫酸铜达饱和。
当降温至30℃时，可析出30克硫酸铜晶体D．30℃时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是氯化钠解析：A中40℃时食盐的溶解度曲线的点所示的是大于35g/100g水；0℃时也是如此。
由此可知40℃时，制成的仅是不饱和的氯化钠水溶液。
降温至0℃时，仍未超过35.7g，不能析出晶体。
B中20℃硝酸钾的溶解度查曲线可知是31.6g，其质答案：D例3．将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10g KNO3固体，均可使溶液达到饱和。
试计算：(1)该温度下KNO3的溶解度。
(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数。
解析：(1)200g的KNO3溶液蒸发掉10g水或加入10g KNO3固体均可使溶液达到饱和，相当于10g水中加入10gKNO3固体得该温度下的饱和溶液，则该温度下硝酸钾的溶解度为100g。
土壤胶体表面化学考研知识点总结
土壤胶体表面化学考研知识点总结●土壤胶体的表面类型与构造●土壤胶体：一般将半径 d＜0.001mm（即1 μm）的球形颗粒称为胶体(土壤粘粒又称为土壤胶粒)。
●❗❗❗胶粒基本构造：胶核与双电层●❗❗❗三类表面●硅氧烷型表面(硅氧片的表面)：2∶1型粘粒(蒙脱石、蛭石)的上、下两面；1∶1型粘粒(高岭石)1/2面。
是非极性的疏水表面。
●水合氧化物型表面：羟基化表面(R－OH)；水合氧化物型表面是极性的亲水表面。
电荷来源为表面-OH基质子的缔合(-OH2+)或解离(-OH→-O- + H+)。
产生的电荷为可变电荷。
●有机物型表面：腐质物质为主的表面，表面羧基（—COOH）、酚羟基（R-OH）、氨基（—NH2）、醌基、醛基、甲氧基等活性基团。
解离 H+ 或缔合H+ 产生表面电荷。
产生的电荷为可变电荷。
●土壤胶体表面性质●土壤胶体的表面积●❗比表面 (specific surface) ：单位重量（体积）物体的总表面积。
物体颗粒愈细小，表面积愈大。
●非结晶型氧化物比表面积比结晶型大很多。
●土壤胶体表面电荷●❗❗❗❗❗种类●永久电荷：起源于矿物晶格内部离子的同晶置换，具有的电荷就不受外界环境(如pH、电解质浓度等)影响。
●可变电荷：1）水合氧化物型表面对质子的缔合和解离。
2)土壤有机质表面的可变电荷可来自羧基、氨基、酚羟基等功能团的质子化或解离。
●土壤电荷数量●一般用每千克物质吸附离子的厘摩尔数[cmol (+) /kg]表示●❗❗阳离子交换量CEC ，即土壤净负电荷的数量，非恒值，随pH变化●土壤胶体对阳离子的吸附与交换●吸附●定义：根据物理化学的反应，溶质在溶液中呈不均一的分布状态，溶液表面层中的浓度与其内部不同的现象称为吸附作用。
●阳离子的静电吸附●土壤胶体一般带有大量负电荷●通过静电力(库仑力)使土壤胶体表面能从土壤溶液中吸附阳离子，在胶体表面形成扩散双电层（完全解离，自由移动）●被吸附的阳离子一般都可以被溶液中另一种阳离子交换而从胶体表面解吸●❗❗阳离子静电吸附的速度、数量和强度决定因素●表面负电荷愈多，吸附的阳离子数量就愈多●离子的价态愈高，受胶体的吸持力愈大，吸附能力愈强●同价的离子，离子半径愈大，水化半径愈小，吸附强度愈大●阳离子的交换●定义：交换性阳离子发生交换吸附的反应●作用特点●快速的可逆反应，容易达到动态平衡●遵循等价交换的原则●符合质量作用定律●❗❗阳离子交换量的影响因素●胶体的类型含腐殖质和2:1型粘土矿物较多的土壤，其阳离子交换量较大，而含高岭石和氧化物较多的土壤，其阳离子交换量较小。
高中化学必修一知识点总结归纳
高中化学必修一知识点总结归纳第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
3、胶体：（1）常见胶体：Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。
区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
（3）Fe（OH）3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体。
高中化学必修一知识点总结归纳（二）第二节化学计量在实验中的应用1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。
2、五个新的化学符号3、各个量之间的关系4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液（注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）。
5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数W②物质的量浓度C质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M（其中ρ单位为g/cm3）已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。
【推断：根据C=n（溶质）/V（溶液），而n（溶质）=m（溶质）/M（溶质）=ρV（溶液）W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M】。
（公式记不清，可设体积1L计算）。
6、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平（固体溶质）、量筒（液体溶质）、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错!）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。
【高中化学知识点总结】高中化学关于胶体的教案
【高中化学知识点总结】高中化学关于胶体的教案教学目标知识技能：初步了解分散系概念；初步认识胶体的概念，鉴别及净化方法；了解胶体的制取方法。
能力培养：通过丁达尔现象、胶体制取等实验，培养学生的观察能力、动手能力，思维能力和自学能力。
科学思想：通过实验、联系实际等手段，激发学生的学习兴趣。
科学品质：培养学生严肃认真、一丝不苟的科学态度。
科学方法：培养学生观察、实验、归纳比较等方法。
重点、难点重点：胶体的有关概念；学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。
难点：制备胶体化学方程式的书写。
教学过程（）设计教师活动学生活动设计意图氯化钠溶液、泥水悬浊液、植物油和水的混合液振荡而成的乳浊液。
哪种是溶液，哪种是悬浊液、乳浊液？【指导阅读】课本第72页第二段思考：（1）分散系、分散质和分散剂概念。
（2）溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分散质分别是什么？溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系有什么共同点和不同点？观察、辨认、回答。
阅读课本，找出三个概念。
（1）分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物。
分散质：分散成微粒的物质叫分散质。
分散剂：微粒分布在其中的物质叫分散剂。
（2）溶液中溶质是分散质；悬浊液和乳浊液中的分散质分别是：固体小颗粒和小液滴。
思考后得出结论：.共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。
复习旧知识，从而引出新课。
培养自学能力，了解三个概念。
培养学生归纳比较能力，了解三种分散系的异同。
教师活动学生活动设计意图氢氧化铁胶体，和氯化钠溶液比较。
两者在外部特征上有何相似点？二者有无区别呢？【指导实验】（投影）用有一小洞的厚纸圆筒（直径比试管略大些），套在盛有氢氧化铁溶胶的试管外面，用聚光手电筒照射小孔，从圆筒上方向下观察，注意有何现象，用盛有氯化钠溶液的试管做同样的实验，观察现象。
丁达尔现象及其成因，并指出能发生丁达尔现象的是另一种分散系——胶体。
不同点：溶液中分散质微粒直径小于10-9m，是均一、稳定、透明的；浊液中分散质微粒直径大于10-7m，不均一、不稳定，悬浊液静置沉淀，乳浊液静置易分层。
高中化学胶体教案及反思
高中化学胶体教案及反思一、胶体的概念和特点1. 胶体的定义：指粒子的大小介于溶液和悬浊液之间的分散系。
2. 胶体的特点：颗粒直径在1-1000nm之间，具有极大比表面积、浑浊性和可逆性。
二、胶体的分类和性质1. 按颗粒性质分类：溶胶（固体溶质+液体溶剂）、凝胶（固体溶质+固液溶剂）、胶体溶液（固体溶质+气体溶剂）。
2. 胶体的性质：Tyndall效应、布朗运动等。
三、胶体的制备与应用1. 制备：机械分散法、化学方法、共聚合、电泳等。
2. 应用：油墨、胶水、生物制药、环境治理等领域。
四、胶体稳定性与凝胶液化1. 胶体稳定性：双电层理论、溶胶溶胶交互作用等。
2. 凝胶液化：电解质的影响、胶体游离等。
反思范本教学内容：本次化学课程主要讲解了胶体的概念、特点、分类和性质，以及胶体的制备与应用等方面的知识。
同时，还介绍了胶体稳定性和凝胶液化等相关内容。
教学反思：1. 教学设计要合理。
在本次课程中，我注重通过案例分析、实验演示等方式激发学生兴趣，让抽象的知识更具体、生动，但也应该注意呈现方式的多样性，提高学生主动学习的积极性。
2. 教学方法要多样化。
在教学过程中，我采用了讲解、示范、讨论等多种教学方法，使学生在参与中感知、理解胶体知识。
但也要注意适时组织小组合作学习，培养学生的团队合作和解决问题的能力。
3. 评价要客观公正。
在评价学生学习成果时，要注重发展性评价，鼓励学生尝试、创新，及时纠正错误，引导学生健康成长。
4. 教学反思要及时。
每堂课后都应及时进行反思总结，分析教学效果，不断改进改进教学方法，提高教学质量，为学生提供更好的学习效果。
化学高一知识点归纳必修一胶体
化学高一知识点归纳必修一胶体胶体是一种特殊的物质状态，介于溶液和悬浮液之间。
它有着许多有趣且重要的性质，对于我们理解和应用化学知识起着非常重要的作用。
在高一化学中，我们学习了关于胶体的基本概念、分类、性质和应用等内容。
下面，我将对这些知识点进行归纳总结。
一、胶体的概念胶体是一种由两种或更多种物质组成的混合物，其中一种物质是微细分散相，另一种物质是连续相。
微细分散相的粒径一般在1纳米到1000纳米之间，呈现出浑浊或乳白色的外观。
二、胶体的分类根据连续相和分散相的性质不同，胶体可以分为溶胶、凝胶和乳胶三种类型。
溶胶的连续相是液体，分散相是固体或液体。
凝胶的连续相是液体，分散相形成了三维网状结构。
乳胶的连续相是液体，分散相是液体。
三、胶体的性质1. 稳定性：胶体具有较好的稳定性，不易分散或凝聚。
2. 色散性：胶体表现出良好的色散性，呈现出乳白色或其他颜色。
3. 光学性质：胶体具有散射和吸收光线的能力，导致光的路径改变和颜色变化。
4. 流动性：胶体可以流动，但粘度较高。
5. 过滤性：胶体不能通过常规过滤器进行分离。
6. 电性质：胶体具有电荷，可以表现出电泳现象。
四、胶体的制备胶体可以通过多种方法制备，如溶胶凝胶法、凝胶法、与化学反应法、共聚合法等。
其中，溶胶凝胶法是最常用的制备胶体的方法。
五、胶体的应用1. 医药领域：胶体在药物输送系统中起到载体的作用，可以提高药物的生物利用率和疗效。
2. 日用品领域：胶体可以用于制作食品、化妆品和清洁产品等。
3. 材料科学领域：胶体可以应用于纳米材料的合成和涂层材料的制备。
4. 环境治理领域：胶体在水处理和废物处理中起到重要作用。
5. 生物技术领域：胶体可以用于生物传感器的制备和生物成像技术的开发等。
综上所述，胶体作为一种特殊的物质状态，具有丰富多样的特性和广泛的应用领域。
对于我们理解化学知识和应用化学原理具有重要意义。
通过学习和掌握胶体的概念、分类、性质和应用等知识点，我们能够更加深入地了解化学世界的奥秘，同时也为未来的科学研究和实践应用打下基础。
高一化学必修1_知识总结：胶体的凝聚
胶体的凝聚
胶体是一种比较稳定的分散系。
由于胶体粒子可以通过吸附而带电荷，同一种胶粒带有相同的电荷，它们之间的相互排斥使得胶粒不容易聚集，胶粒所作的布朗运动也使胶粒不容易聚集成较大的颗粒而沉降。
但如果给予一定的条件使胶体中的粒子聚集成较大的颗粒，就会形成沉淀从分散剂中析出，这个过程叫做胶体的凝聚。
通常使胶体凝聚的方法有：①加热②加入电解质③加入带相反电荷的胶体。
（1）加热：加热可使胶粒布朗运动速率加快，胶粒相互碰撞机会增多，从而使之聚集成较大颗粒而沉降。
（2）加入电解质：往胶体中加入某些电解质，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶粒所带的电荷，使胶粒聚集成沉淀析出。
生活中常见的“卤水点豆腐”，就是把盐卤（主要成分为MgCl2·6H2O）或石膏（主要成分为CaSO4·2H2O）溶液加入豆浆里，使豆浆中的蛋白质和水等物质一起凝聚而制成一种凝胶。
自然界中，含有泥沙胶体颗粒的河水，与富含电解质（NaCl等）的海水相遇，容易沉积而在入海口处形成沙洲（三角洲）。
（3）加入带相反电荷的胶体：不同的胶体吸附带不同电荷的离子，如金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，使胶粒带正电荷〔如Al（OH）3、Fe（OH）3胶体等〕；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子，使胶粒带负电荷（如As2S3胶体）。
当两种带相反电荷的胶体相混合，也会因胶粒所带电荷发生电中和，而使胶体凝聚。
生活中如明矾净水的原因之一就是由于明矾溶于水后生成带正电荷的Al（OH）3胶体与河水中带负电荷的泥沙胶体相混合后产生的凝聚作用。
1/ 1。
胶体化学总结
胶体化学总结
一、胶体系统的分类 胶体系统分散相粒子大小：1nm＜d ＜l000nm（介于真溶 液与粗分散相之间）。 （1）溶胶：分散相与分散介质间有很大的相界面，很高的界 面能，是热力学不稳定系统。 （2）高分子溶液（亲液胶体）：高分子是以分子形式溶于介 质中的，分散相和分散介质之间没有相界面，是均相的热力 学稳定系统。 （3）缔合胶体（胶体电解质）：分散相是由表面活性剂缔合 形成的胶束。分散相与分散介质之间有很好的亲和性，是均 相的热力学稳定系统。 胶体系统主要的特征： 多相性、高度分散性、热力学的不稳定性。
第十二章 五、高分子溶液
1. 高分子溶液的主要特征
胶体化学总结
高分子溶液也叫亲液溶胶，是高度分散、均相的热力学 稳定系统。 2. 唐南平衡 大分子或大离子不能通过半透膜，而小分子、小离子能 自由通过半透膜，为了保持电中性，达渗透平衡时膜两边的 电解质浓度不等，这样的平衡称为唐南平衡。 在不含大离子的一边加入较多量的中性盐，用测渗透压 的方法可以测定大分子的摩尔质量。
Hale Waihona Puke 第十二章 四、粗分散系统胶体化学总结
1. 乳状液 由两种不互溶或部分互溶的液体所形成的粗分散系统，称 为乳状液。 乳状液的类型：水包油型（O/W）；油包水型（W/O）。 其类型可用染色法、稀释法或导电法鉴别。 添加少量的乳化剂能使乳状液比较稳定的原因：乳化剂能 在分散相液滴的周围形成坚固的保护膜；降低界面张力；形 成扩散双电层。 2. 泡沫 气体分散在液体或固体中形成的分散系统称为泡沫。前 者为液体泡沫；后者为固体泡沫。 若要得到比较稳定的液体泡沫必须加入起泡剂。起泡剂一 般为表面活性剂。
三、 溶胶的稳定与聚沉
3. 溶胶的聚沉 溶胶中的分散相微粒互相聚结，颗粒变大，进而发生沉淀的 现象，称为聚沉。 （1）电解质对聚沉的影响 少量电解质的存在对溶胶起稳定作用；而过量电解质的加入 会使溶胶发生聚沉。 使溶胶发生明显聚沉所需电解质的最小浓度，称为该电解质 的聚沉值。而聚沉值的倒数称为聚沉能力。 电解质对溶胶聚沉能力的大小主要决定于反号离子的价数， 反离子价数越高，则聚沉能力越高。 （2）高分子化合物对聚沉的影响 高分子化合物对溶胶稳定性的影响具有两重性，一种是保护 作用；一种是聚沉作用，包括搭桥效应、脱水效应和电中和效 应。 （3）溶胶的相互聚沉 两种电性不同的溶胶混合，可发生相互聚沉作用。
初中化学知识点归纳胶体溶液和悬浮液的性质与应用
初中化学知识点归纳胶体溶液和悬浮液的性质与应用初中化学知识点归纳：胶体溶液和悬浮液的性质与应用在化学中，溶液通常分为胶体溶液和悬浮液。
它们的性质和应用既有相似之处，又存在一些不同之处。
本文将对胶体溶液和悬浮液的性质以及它们在生活中的应用进行归纳总结。
一、胶体溶液的性质1. 定义：胶体溶液是由两种或两种以上的物质所组成的，可形成胶状或凝胶状的分散体系。
2. 大小范围：胶体溶液的颗粒大小在1到100纳米之间。
3. 胶体颗粒：胶体溶液中的颗粒不会沉积，并能散布在溶质所在的介质中。
4. 稳定性：胶体溶液一般具有较好的稳定性，不易沉淀。
5. 光散射现象：胶体溶液能够散射光线，呈现乳白色乳状液体。
6. 界面活性剂：胶体溶液经常使用界面活性剂来稳定胶体颗粒，防止其沉淀。
7. 胶体溶液的黏稠度：胶体溶液通常具有一定的黏稠度，比较粘稠。
二、悬浮液的性质1. 定义：悬浮液是由一种或一种以上的固体颗粒分散在液体中而形成的混合物。
2. 颗粒大小：悬浮液中的固体颗粒一般较大，大小在10微米以上。
3. 沉淀：悬浮液中的固体颗粒会沉淀在液体底部，需要经常搅拌或振荡来保持分散。
4. 透光性：悬浮液的透光性较差，呈现混浊的状态。
5. 分离性：悬浮液可以通过沉淀和过滤的方式分离固体颗粒和溶质。
三、胶体溶液和悬浮液的应用1. 胶体溶液的应用a. 制浆造纸：胶体溶液在造纸工业中起到了悬浮固态物质和纸浆分离的作用，使纸张更加柔软光滑。
b. 胶体药剂：胶体溶液作为药物的载体，能够延缓药效的释放，提高药物的疗效。
c. 胶体涂料：胶体溶液可以用于制作涂料，使涂层更加均匀牢固。
d. 日用化妆品：胶体溶液被广泛应用于化妆品，如面膜、洗发水等，起到稳定和调节作用。
2. 悬浮液的应用a. 药物悬浮液：悬浮液常常被用作药物口服液的制备，通过悬浮颗粒使药物更易服用。
b. 土壤改良剂：悬浮液中的固体颗粒可以用于改良土壤结构，提高土壤的肥力和通气性。
c. 环境治理：悬浮液可以用于废水处理，通过混凝作用将悬浮物和溶质分离。
高中化学知识总结热点 二电解质溶液、胶体
热点二——电解质溶液、胶体考向指南针本专题属于高考必考内容，并且考查的热点众多、分散。
从历年高考试卷看，考查的热点有：(1)比较某些物质导电性的强弱；(2)外界条件对弱电解质电离平衡的影响；(3)依据电离、水解平衡移动原理，解释某些问题；(4)相同浓度(或相同pH)的强弱电解质的比较，如氢离子浓度的大小、与较活泼金属放出氢气的速率或多少、中和碱的能力、稀释后的pH的变化等；(5)将已知pH的酸、碱按一定比例混合，分析混合后溶液酸碱性或计算溶液的pH；(6)已知物质的量浓度和体积的酸碱混合，推断混合后溶液的酸碱性或计算溶液的pH；(7)已知混合溶液的pH，推断混合前的各种可能，或已知强酸、强碱各自的pH及混合后的pH，求混合时的体积比；(8)对盐对水的电离程度的影响作定性判断或定量计算；(9)盐溶液蒸干灼烧后产物的推断；(10)盐溶液的pH大小比较；(11)离子浓度大小的比较等，另外，判断离子共存、配制溶液、试剂贮存、化肥的混用、物质鉴别推断、某些盐的分离除杂等内容在高考中也涉及到盐的水解。
从发展的趋势看，在以后的高考中，外界条件对弱电解质电离平衡的影响及强弱电解质的比较将仍是命题的重点，离子浓度大小的比较是热中之热。
在高考试题中，特别是选择题，常常将盐类水解与弱电解质的电离、酸碱中和滴定、pH等知识融合在一起，具有一定的综合性。
溶液的pH计算题设条件可谓千变万化，正向、逆向思维，数字和字母交替出现，与生物酸碱平衡相结合或运用数学工具进行推理等试题在理科综合测试中出现可能性极大，今后很可能会以填空或选择的形式出现，题目难度适中，推理性会有所增强。
有关胶体的试题，命题有向着考查胶体基本知识与科技、生活、生产相结合的问题的趋势，主要考核胶体性质和胶体提纯(渗析法)。
三点荟萃[知识网络]一、电解质溶液二、胶体的性质、制备、提纯、凝聚[问题透析]一、弱电解质的判断方法可通过比较一定条件下①导电性强弱，②氢离子浓度大小，⑧起始反应速率，④滴有指示剂的溶液加热前后的颜色变化：⑤中和碱的能力，⑥稀释后pH的变化程度，⑦相同pH的两溶掖稀释至相同pH所加水的量，⑧盐溶液的酸碱性强弱(或pH的大小)，⑨较强酸制较弱酸的难易(离子结合能力)等等进行判断。
[全]高中化学物质的分类与胶体性质必考知识点总结
![[全]高中化学物质的分类与胶体性质必考知识点总结](https://img.taocdn.com/s3/m/fd7a4b31856a561253d36f33.png)
高中化学物质的分类与胶体性质必考知识点总结（一）元素与物质的关系1. 元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
2. 每种元素在一定的条件下均可自身组成单质也可与其它元素形成化合物。
3. 元素在物质中以两种形态存在：一种是游离态，另一种是化合态。
（二）物质的分类1. 常见的物质分类方法（1）交叉分类法：由于一种分类方法所依据的标准有较大的局限性，所能提供的信息也比较少，故人们在认识事物时，往往采用不同的分类方法，通过从不同的角度对物质进行分类，来弥补单一分类方法的不足。
交叉分类法即是对同一事物从多个角度分类的一种方法。
示例如下图：（2）树状分类法：对同类事物还可以再分类，进行层层深入。
由粗及细的分类。
示例见下图：2. 物质的基本分类方法（1）根据物质的成分分类：混合物。
纯净物（2）根据元素组成的种类分：单质化合物，而单质又可分为金属单质。
非金属单质；化合物可分为无机物和有机物。
无机物可分为氧化物、酸、碱、盐等；有机物可分为烃。
烃的衍生物。
（3）根据官能团进行分类：有机物可分为脂肪烃、芳香烃、烷、烯、炔；卤代烃、醇、醛、酮、羧酸等。
根据研究要求不同可采用不同的方法进行分类。
3. 分散系及其分类（1）分散系的概念及其分类法分散系：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质里所得到的体系。
分散系的组成：分散质－－－－－－被分散成粒子的物质分散剂－－－－－－粒子分散在其中的物质（2）分散系的分类与比较分散系的比较（三）：胶体的性质1. 丁达尔现象：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光束。
注意：①丁达尔效应是物理变化②丁达尔效应可用来鉴别胶体和溶液③液溶胶和气溶胶、固溶胶均能发生丁达尔效应④丁达尔效应能说明胶粒的大小范围⑤丁达尔现象是胶粒对光的散射作用而形成的。
2. 电泳：胶粒细小而具有较大的表面积，能选择性的吸附胶体中的某种离子而带有一定电荷。
一般金属氧化物、氢氧化物胶体的微粒带正电荷，非金属氧化物胶体、金属硫化物胶体、硅酸胶体、土壤胶体的微粒带负电荷。
化学中胶体知识点总结
化学中胶体知识点总结一、胶体的定义和性质1. 胶体的定义胶体是由两种或多种物质组成的混合物，其中至少有一种物质分散在另一种物质中形成胶体颗粒。
这些颗粒的直径范围在1~1000纳米之间，与溶液中的溶质颗粒直径相当。
2. 胶体的性质（1）悬浮性：胶体颗粒在溶剂中形成悬浮系统，不会很快沉淀下来。
（2）分散性：胶体颗粒的分散程度较高，不容易团聚。
（3）不可过滤性：胶体颗粒的大小与溶质颗粒相近，不容易通过过滤器。
（4）光学性质：胶体颗粒对光有一定的散射和吸收作用，显示出乳白或彩色。
（5）电性质：胶体颗粒可以带电，形成电性胶体。
（6）表面效应：胶体颗粒的表面活性较高，与外界有较强的相互作用。
二、胶体的形成和稳定1. 胶体的形成胶体的形成是由于两种或多种物质之间的相互作用所导致的。
常见的胶体形成方式包括：（1）机械法：通过机械方式混合两种或多种物质而形成的胶体。
（2）凝聚法：由于凝聚或凝聚抑制作用导致的胶体形成。
（3）化学法：由化学反应而形成的胶体，如溶胶凝胶法。
2. 胶体的稳定胶体颗粒在溶液中往往会因为分散力和聚合力的作用而发生团聚，影响胶体的稳定性。
为了稳定胶体颗粒，通常采用以下方法：（1）增加分散剂：通过增加分散剂的使用量来提高胶体颗粒的分散性。
（2）控制电荷：通过改变胶体颗粒的表面电荷来调控其相互作用，从而提高稳定性。
（3）控制溶液条件：通过调节溶液的pH值、温度等条件来影响胶体颗粒的稳定性。
三、胶体的分类1. 根据分散介质的性质，胶体可分为溶胶、凝胶和胶体溶液。
溶胶是指液体中形成的胶体，凝胶是指固体中形成的胶体，胶体溶液是指固体和液体相混合形成的胶体。
2. 根据胶体颗粒的大小，胶体可分为溶胶胶体（颗粒直径小于1纳米）、胶体（颗粒直径1~1000纳米）和胶束（颗粒直径大于1000纳米）。
3. 根据分散相和连续相之间的互作用，胶体可分为溶胶性胶体和胶凝性胶体。
溶胶性胶体是指分散相和连续相间的互作用力比较弱，易于分散；胶凝性胶体是指分散相和连续相间的互作用力比较强，不容易分散。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
题型名词解释 10-15个填空题20-30个简答题6-8个计算题5-6个以下内容仅供参考1.相:体系中物理化学性质完全相同的均匀部分2.界面：相与相的交界面3.表面：一相为气相的界面为表面4.比表面：单位体积或重量的物质所具有表面积的总和5.胶体化学：是研究胶体体系的科学，是物理化学的重要的分支，随着胶体化学的发展已成为一门独立学科6.表面化学：研究发生表面或界面上的一切物理和化学现象的一门学科7.胶体体系：分散相粒子半径在1-100nm的体系特点：1）分散度：1~100nm 2）多分散体系 3）热力学不稳定性8.制备胶体的一般条件：a分散相在介质中溶解度必须极小（必要条件） b稳定剂存在9.胶体制备方法：1）分解法：机械分散法、电分解法、超声波法、胶溶法；2）凝聚法：物理方法、化学方法（还原法、水解法、氧化法、复分解法）10.凝聚法原理（填空）p911.溶胶的净化：溶胶中的粗粒子，可以通过过滤，沉降、离心或超滤的办法将其除去：过多的电解质，必须用渗析、电渗析、超过虑或渗透和反渗透的办法除去12.单分散溶胶：指在特定条件下制取的胶粒尺寸、形状和组成皆相同的溶胶13.单分散溶胶的爆发式成核理论：欲制备单分散溶胶，必须控制溶质的过饱和程度，使之略高于成核浓度，于是在短的时间内形成全部晶核，称为爆发式成核14.扩散：由于分子热运动和布朗运动，有浓度梯度存在下，观察到胶粒从高浓度到低浓度的定向迁移现象15.布朗运动：悬浮在液体或气体中的粒子处于连续的、不规则的运动之中扩散是布朗运动的宏观表现，而布朗运动是扩散的微观形式16.测定扩散系数D的常用方法：孔片法、自由交界法、光子相关谱法17.丁道尔效应：以一束强烈的光线射入溶胶后，在入射光的垂直方向可以看到一道明亮的光带（是判断溶胶与分子溶液最简便的方法）本质：光本质是电磁波。
当光波作用到介质中小于光波波长的粒子上时，粒子中的电子被迫振动,成为二次波源，向各个方向发射电磁波，这就是散射光散。
也就是我们所观察到的散射光18.Rayleigh散射定律：1)散射光强度I与入射光波长的4次方反比。
2)散射光强度I与单位体积中的质点数c成正比。
3)散射光强度I与粒子体积v的平方成正比。
4)粒子的折射率与周围介质的折射率相差越大，粒子的散射光越强（简答，做必要说明）19.与Beer定律区别：Rayleigh散射定律，对于粒子半径在47nm以下的溶胶，导出了散射光强度和入射光强度之间的关系；Beer透过定律，描述透过光和入射光强度的关系20.超显微镜原理：以普通显微镜为基础，采用特殊物镜（聚光器），光纤不直接进物镜，侧面照射胶粒，使粒子发生散射，强的光信号纳米级粒子可见特点:1)分辨率高 5~150nm 2）观察胶粒发出的散射光，不是胶粒本身分类：狭缝式、心形聚光器应用:1）可以测定球状胶粒的平均半径 2）间接推测胶粒的形状和不对称性3）判断粒子分散均匀的程度 4）观察胶粒的布朗运动、电泳、沉降和凝聚等现象21.胶体电动现象:因电而动（胶粒移动—电泳介质移动—电渗）因动而电（介质移动—流动电位胶粒移动—沉降电位）22.电泳:在外电场的作用下带电粒子在介质中定向迁移的现象23.电渗析：在外加电场作用下，带电的介质通过多孔膜或毛细管作定向移动，这种现象称为电渗析24.流动电势：含有离子的液体在外力的作用下，流经多孔塞或毛细管时会产生电势差。
这种因带电介质流动而产生的电势称为流动电势25.沉降电势：在重力场的作用下，带电的分散相粒子，在分散介质中迅速沉降时，使底层与表面层的粒子浓度悬殊，从而产生电势差，这就是沉降电势26.质点表面电荷的来源：a电离 b离子吸附 c晶格取代 d非水介质中质点带电的原因27.胶团结构胶核：组成胶粒核心部分的固态微粒胶粒：胶核与吸附层组成的胶粒胶团：胶粒与扩散层的反离子组成了胶团溶胶：胶团分散于液体介质便成了溶胶28.扩散双电层模型（两个电位：表面电位、流动电位）p57表面电位（热力学电位）：粒子表面到均匀液相总的电位差流动电势（电动电势）:滑动面处与溶液内部的电势差值29.Stern模型 p58图3-24三个电位 1）表面电位2）Stern电位：Stern面与溶液内部的电位差（大小与特性吸附离子的电性与数量有关）3）流动电势30.电位计算 p61（电泳淌度记住球形粒子和棒形粒子的结果）31.流体分类（具体图及特点牛顿流体、塑性流体、假塑性流体，只记这三个）p67 图3-33牛顿流体1）直线，粘度不变 2）过原点，有力就产生流动塑性流体1）曲线不过原点在纵轴有一截距 2)在低剪切速率为曲线 3)在中高剪切速率为直线假塑性流体1）过原点，一触即动，无网状结构2）曲线无直线段，横坐标增大，体系中不规则状态的粒子沿流动方向流动，变形32.溶胶的稳定性表征：1）热力学上为不稳定体系 2）动力学上的稳定体系 3）聚集稳定性研究胶体的稳定性，主要以聚集稳定性为主33.DLVO原理：在胶团的双电层理论基础上，前苏联学者和荷兰学者提出了有关胶体稳定性的理论，简称DLVO理论。
认为：溶胶在一定条件下是稳定存在还是聚沉，取决于粒子间的相互吸引力和静电斥力。
若斥力大于吸引力则溶胶稳定，反之则不稳定。
要点1）胶粒存在斥力（静电斥力、分子渗透力、离子渗透力）、引力（范德华力）2）系统的总位能 E=Ea+Er，是x的函数，决定稳定性3）电解质的加入，影响斥力位能，c变化改变溶胶的稳定性4）溶剂化作用—聚结稳定性，水化膜斥力—聚沉的机械能力5）布朗运动，克服重力场的动力学稳定性34.胶粒间总相互作用能（图，并且配上具体分析）p77 图3-47分析:1)距离较远时，离子场未重叠，引力起作用，总位能为负2）距离变近，离子场重叠，斥力起作用，总位能为正（一定距离时，总位能最大，达峰值Emax，越过此峰值，Ef降）3）距离再拉近，Eh激增，起主导作用，总位能为负4）再接近，Er激增，说明不能无限接近（不能重合）35.聚沉值：使一定量溶胶在一定时间内完成聚沉所需电解质的最小浓度，离子价数越少，其聚沉值越大36.聚沉能力：是聚沉值的倒数，聚沉值越大的电解质，聚沉能力越小；反之聚沉值越小的电解质，其聚沉能力越强37.敏化作用：当加入大分子物质量少时，憎液溶胶胶粒粘附于大分子上，大分子起一定的桥梁作用，把胶粒联系在一起，使之更容易聚沉38.金值概念：当憎液溶胶中加入足量大分子溶液后，大分子吸附在胶粒周围起保护溶胶作用。
用“金值”作为大分子保护金溶胶能力的量度，金值小，保护能力强39.比表面：通常用来表示物质分散程度，有两种常用的表示方法：一种是单位质量的固体所具有的表面积，另一种是单位体积固体具有的表面积40.净吸力：相界面上的分子受到一个垂直于液体表面、指向液体内部的“合吸力”，常称为净吸力41.表面自由能：相界面上的分子因受到液相内部和气相分子力的不均衡而使相界面上的分子有向液体内部运移趋势和能量42.表面能：外界所消耗的功储存于表面，成为表面分子所具有的一种额外的势能43.表面张力：增加单位面积所消耗的功，也可以说是单位面积上的表面自由能单位：N/m方向：表面张力的方向与液面相切或平行结论：分子间力引起净吸力，净吸力引起表面张力，表面张力永远和液面相切，而和净吸力垂直44.测定液体表面张力的方法：1）毛细管上升法 2）环膜法 3）气泡最大压力法45.Young-Laplace方程在任意曲面推导 p9646.Kelvin公式推导 p9847.润湿角：液滴在固体表面上形成液滴，在平衡液滴的气-液-固三相接触点，作气-液界面的切线，此切线与固-液界面之间的夹角48.粘附功Wa：在粘附过程中等温等压条件下，单位面积的液体表面与单位面积固体表面粘附时对外做的最大功（p99 式4-33）49.浸润热：恒温恒压下浸润单位面积固体体系表面自由焓的变化（降低或对外做的功）。
50.铺展系数：恒温恒压下，铺展单位面积时，体系表面自由焓的降低或对外做的功51.铺展过程：1）液体在固体表面上置换气体展开过程---铺展2）液-液铺展油在水上消失，水的表面形成油的表面和油-水界面52.p105最上面的关于润湿角的判据53.表面活性剂：一种在很低浓度即能大大降低溶剂（一般指水）的表面张力（液-液张力）改变体系的表面状态，从而产生了润湿和反润湿，乳化和破乳，分散和凝聚，气泡和消泡，以及增溶等一系列作用的化学物质分类 p111-p112表面活性剂分类按能否电离及离子类型：（1）阴离子型：羧酸盐、硫酸酯盐、磺酸盐、磷酸酯盐（2）阳离子型：伯胺盐、仲胺盐、叔胺盐、季胺盐（3）两性离子型：氨基酸型、甜菜碱（4）非离子型：聚乙二醇型、多元醇型按溶解性：水溶性、油溶性按分子量：高分子表面活性剂（相对分子质量大于10000）、中（1000--10000）、低（100—1000）按用途：渗透剂、润湿剂、乳化剂、增溶剂、分散剂、絮凝剂、起泡剂54.Krafft点：缓慢加热离子型的表面活性剂，随着温度的升高，溶解度逐渐升高，当达到某一温度后其溶解度突然迅速增加，这个温度点就被称为Krafft点Krafft点高，亲水性弱，亲油性强；Krafft点低，亲水性强，亲油性弱55.浊点：缓慢加热非离子型表面活性剂的透明水溶液，到某一温度后溶液发生浑浊，表示表面活性剂开始析出。
溶液呈浑浊的最低温度叫做“浊点”浊点高，亲水性强，亲油性弱；浊点低，亲水性弱，亲油性强56.表面活性剂的亲油亲水平衡（HLB值）：表面活性剂分子中亲水基团将分子拉向水相，亲油基团将分子拉向油相，恒量表面活性剂分子亲水，亲油特性的参数为HLB值（1-40）离子型表面活性剂的HLB值计算---基团贡献值石蜡 HLB=0 油酸 HLB=1 油酸钾HLB=20 十二烷基硫酸酯钠盐HLB=40聚氧乙烯型非离子表面活性剂HLB值 HLB=（亲水基分子量/(亲水基的分子量+亲油基的分子量)）*20=（亲水基的重量%）*20=E*20混合表面活性剂的HLB值 HLB（ab）=HLBa*a％+HLBb*b％57.胶束：表面活性剂是两亲分子，溶解在水中达一定浓度时，其非极性部分会自相结合，形成聚集体，使憎水基向里，亲水基向外，这种多分子聚集体称为胶束58.临界胶束浓度（CMC）：胶束开始明显形成时溶液中活性剂的浓度。
59.影响CMC因素1)同系物中若亲水基相同，亲油基中碳氢链越长，则CMC越小2)亲油基中的烷基相同时，非离子活性剂的CMC比离子型活性剂小得多3)亲油基中烷基相同时无论是离子型还是非离子型，不同的亲水基对CMC影响小4)分子中原子种类和个数皆相同的活性剂亲水基支化程度高者，其CMC也大5)含氟活性剂的CMC比同类型同碳数的活性剂的CMC小得多6)无机盐对活性剂的CMC影响显著7)长链极性有机物对活性剂的CMC也有影响，链越长，对CMC的影响越大8)混合表面活性剂对CMC的影响60.吉布斯公式 p125 5-1261.增溶作用:指难溶性和不溶性有机物在表面活性剂胶束水溶液中溶解度增大的现象62.乳状液：是一种多分散相体系，两种互不相溶的液体，其中一种液体以极小的液滴形式均匀分散，另一种液体中所构成的分散体系分类：水包油型（O/W）、油包水型（W/O）、多重乳状液（O/W/O）、（W/O/W）内相：乳状液中以小液滴形式存在的那一相（分散相）外相：相对于内相的另一相（连续相）63.乳化作用：在一定条件下使互不相容的两种液体形成有一定稳定性的液液分散体系的作用64.乳状液的制备过程1)混合方式：机械搅拌、胶体磨、超声波乳化器、均化器2)加入方式：转向乳化法、瞬间成皂法、自然乳化法、界面复合物生成法、轮流加液法3)影响分散度因素：分散方法、分散时间、乳化剂浓度65.乳状液类型的鉴别：1)稀释法 2)染色法 3)电导法 4)观测法 5)滤纸润湿法66.影响乳状液类型因素1)分散相相体积分散相体积小于26%只能形成O/W型，分散相相体积分数74%以上，只能形成W/O型2)几何因素当乳化剂的亲水基和疏水基体积相差很大，大的一端亲和的液相将构成乳状液的外相，另一液相为内相3)液滴聚结速度亲水基占优势—水包油型亲油基占优势—油包水型67.乳化剂的溶解度易溶于水的乳化剂易形成O/W型乳液，易溶于油的乳化剂易形成W/O型乳液68.乳化剂的分类：1）合成表面活性剂 2）高分子聚合物乳化剂 3）天然乳化剂固体颗粒乳化剂69.乳状液变型：变型也叫反相，是指O/W型（W/O型）乳状液变成W/O型（O/W型）乳状液的现象。